四川省资阳中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题

1、 选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D D D C C A D C C D B B C 1．D 【详解】A．食物被氧化的同时也发生着还原反应，故食物被腐烂发生的是氧化还原反应，故A正确。 B．蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡完全燃烧生成二氧化碳和水，C、O元素化合价发生变化，反应属于氧化还原反应，故B正确。 C．碳酸钙分解 D．铁和硫酸铜在溶液中反应生成硫酸亚铁和铜，该过程发生了置换反应，故D错误。 故选D。 2.【答案】D 【解析】 选D。 3．C 4.【答案】C 【解析】 【详解】A．碳量子点是一类具有显著荧光性能的零维碳纳米材料，与胶粒直径吻合，需要分散到分散剂才能形成胶体，选项A错误； B．碳量子点不是胶体，不具有丁达尔效应，选项B错误； C．碳量子点通常是由无定型和晶态的碳核组成，直径比氢离子大，选项C正确； D．碳量子点通常是由无定型和晶态的碳核组成，在碳核表面含有不同的含氧官能团，例如羟基，羒基等，不是碳单质，与石墨不属于同素异形体，选项D错误； 答案选C。 5．C 【详解】A.氢氧化钠转化为NaCl和NaNO3都可以和相应的酸反应，NaCl可以和硝酸银反应转化为NaNO3，但NaNO3不能转化为NaCl，故A不选； B.CuO、Cu(OH)2都可以和盐酸生成CuCl2，CuCl2可以和可溶性碱反应生成Cu(OH)2，但CuO不能转化为Cu(OH)2，故B不选； C.碳酸钠、碳酸钙都可以和盐酸反应生成CO2，碳酸钠可以和CaCl2反应生成CaCO3，CaCO3高温分解生成CO2，故C选； D.硫酸、硫酸钠都可以和BaCl2生成BaSO4，硫酸和NaOH反应生成Na2SO4，但BaSO4无法转化为Na2SO4，故D不选。 故选C。 6．A 【详解】A．Cl2的氧化性强于的氧化性，所以过量的Cl2能将氧化为Fe和，则，故选A； B．澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液生成碳酸钙碳酸钠和水则：，故B错； C．向氨水中通入少量 SO2生成亚硫酸铵和水则：，故C错； D．电解饱和食盐水的反应生成氯气、氢气和氢氧化钠：，故D错。 答案选A 7.【答案】D 【解析】A项，根据①描述，加入过量盐酸无明显变化，说明没有CO32-，且溶液无色，说明没有Fe3+，故A正确；B项，根据②实验现象，加入Ba(OH)2产生白色沉淀，则一定含有SO42-，那么阳离子中就一定没有Ba2+，再根据各离子浓度相等，与SO42-电荷匹配的阳离子只有Na+和K+，故一定存在Na+和K+，故B正确；C项，根据①描述，说明没有CO32-，那么能和Ba(OH)2产生白色沉淀的一定BaSO4，故C正确；D项，根据电荷守恒，1mol SO42-与1mol Na+和K+使溶液呈电中性，再无离子与Cl-平衡电荷，故一定不含Cl-，故D错误；故选D。 8．C 【详解】A．为紫红色，不能存在，A错误； B．银离子和氯离子可以生成氯化银沉淀，不能共存，B错误； C．、、、相互之间不反应，和氢离子也不反应，可以共存，C正确； D．酸性条件下，氢离子可以和醋酸根离子反应，也可以和碳酸氢根离子反应，不能共存，D错误； 故选C。 9.C KMnO4的氧化性很强，可将Cl−、Fe2+与I− 氧化，Cl2可将Fe2+、I−氧化，而FeCl3只能将I− 氧化，C项符合题意。 10【答案】D 【解析】 【分析】向待测液中加过量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成和溶液；则待测液中可能含硫酸根离子或碳酸根离子；向白色沉淀中加过量盐酸，沉淀完全溶解，则待测液中不含硫酸根；向溶液中加硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀生成，则待测液中含氯离子，据此分析解答。 【详解】A．①中发生的离子反应只有一个：，故A错误； B．③中离子反应为，故B错误； C．由溶液与反应生成白色沉淀，说明待测液中有，由电荷守恒可知，待测液中肯定有，故C错误； D．由白色沉淀能完全溶解于盐酸中，说明白色沉淀是，没有，则待测液中无，有，D正确； 答案选D。 11.【答案】B 【解析】 【分析】根据氧化还原反应中元素化合价升高时为还原剂，还原剂生成氧化产物，元素化合价降低时为氧化剂，氧化剂生成还原产物，根据同一反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；所以①中是氧化剂，是氧化产物，所以氧化性＞Cl2；②中是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性＞Cl2；③中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，所以氧化性：Cl2＞Fe3+。 【详解】A. Cl2在反应②中既由化合价降低得到，又由化合价升高得到，所以Cl2既是氧化产物又是还原产物，故A正确； B. 根据化合价的变化，Cl2在①反应中作还原剂，在③反应中作氧化剂，故B错误； C. 根据分析可得氧化性强弱的顺序为：>> Cl2 >Fe3＋，故C正确； D. 根据氧化性>Fe3＋，所以该反应＋6Fe2＋＋6H＋＝Cl—＋6Fe3＋＋3H2O可发生，故D正确； 答案选B。 12.答案　D 解析　分析图1、图2可知，Mn2＋作还原剂，那么IO作氧化剂，配平后的氧化还原反应的离子方程式为2Mn2＋＋5IO＋3H2O===6H＋＋2MnO＋5IO，若有1 mol Mn2＋参加反应则转移5 mol电子，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、6，A、B、C项正确，D项错误。 13.B 14.C 第Ⅱ卷（非选择题 共 58 分） 2、 填空题（本大题共4小题，共 58分） 15.（11分，除标注外，每空2分） （1）⑥⑩（1分）； ②③④⑦⑨ ； ①⑥⑨⑩ （2） O3 （1分） KHSO4 = K+ + H SO4- （3）硫酸逐滴加入，先产生红褐色沉淀，后沉淀消失，溶液呈黄色 16． （11分，除标注外，每空2分） （1）Cu2+ （1分） （2）Ba2+、Cl－、Mg2+ ； Cu2+、CO32- ； Na+ （1分） （3）硫酸钡 （1分） （4）H++OH－=H2O （5）③⑤ 17.【答案】（1）亮 （2）先变暗后熄灭 （3）又逐渐变亮 （4）D （5）NO （6） （7）2H2O22H2O＋O2↑ （8）2OH-＋Ca2+＋CO2=CaCO3↓＋H2O 18.阅读点拨：阅读上述文献时，需要特别关注如下几点： 1．阅读文献1时，最主要的是理清每一步中加了什么物质，先加什么，后加什么，物质间是如何反应的，同时考虑每一步中对温度、浓度等条件是如何控制的。 2．阅读文献2时，要关注高铁酸钾与水反应的化学方程式的意义，关注接下来两个实验中的变量控制，以及两组曲线的准确解读。 答案：(1)①KCl　②生成红褐色沉淀　2Fe(OH)3＋3Cl2＋10OH－===2FeO＋6Cl－＋8H2O (2)①探究高铁酸钾在不同pH溶液中的稳定性(或与水反应的速率) ②在溶液中温度越高，高铁酸钾越不稳定 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绵阳市高2022级第一次诊断考试 化学参考答案和评分标准 一、选择题： 1. C 2. D 3. C 4. D 5. B 6. A 7. D 8. B 9. D 10. C 11. C 12. B 13. C 14. D 二、非选择题： 15.（15分） （1）d（1分） （2分） （2）分离Fe(III)与Cu(II)，富集铜元素（2分） （3）滴加稀H2SO4（1分） 蒸发浓缩、冷却结晶（2分） （4）2AuCl+3H2C2O4 === 2Au↓+6H++8Cl－+6CO2↑（2分） （5）AgCl（1分） a、c（2分） （6）HAuCl4AuCl3+HCl↑（2分） 16.（14分） （1）100 mL容量瓶（1分） 未用玻璃棒引流（1分） （2）Fe+2Fe3+=== 3Fe2+（2分） K3[Fe(CN)6]（2分） （3）①2Cu2++4SCN－=== 2CuSCN↓+(SCN)2（2分）    (SCN)2将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+转化为Fe(SCN)3（2分）    ②Cu2+与SCN－生成CuSCN，促进Fe3++3SCN－Fe(SCN)3平衡向左移动（2分） （4）CuSCN的溶解度小于CuCl（2分） 17.（14分） （1）(a-2b-2c)（2分） 低压（2分） （2）37.5%（2分） 0.55（2分） （3）m（1分） 反应③中既消耗H2，又生成CO（2分） （4）2CO+4H2C2H4+2H2O（2分） b（1分） 18.（15分） （1）2－丁烯酸甲酯（2分） （2）（2分） （3）（2分） （4）取代反应（1分） 羟基、酰胺基（2分） （5）d（2分） （6）叔丁醇钾的碱性强于甲酸钠（2分） （7）（2分） 第一次诊断性考试·化学答案 第2页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 四川省资阳中学2024-2025学年度上期 高2024级10月化学试题 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，测试时间75分钟。 第I卷(共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意) 1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 (    ) A．食物的腐烂是发生了氧化还原反应 B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 C．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”诗句中涉及分解反应 D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 2． 下列物质分类正确的是 纯净物 碱 酸性氧化物 电解质 A 液氯 纯碱 SO3 NaCl B KNO3 NaOH Mn2O7 盐酸 C 碱石灰 KOH CO2 Na2CO3 D 冰水混合物 Ba(OH)2 SO2 BaSO4 A．A B． B C． C D． D 3．下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂也不做还原剂的是 (    ) A．SO3+H2O=H2SO4 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．3NO2+H2O=2HNO3+NO 4． 2023年10月4日，化学家芒吉·G．巴文迪、化学家路易斯·E．布鲁斯和物理学家阿列克谢·I叶基莫夫因“发现和合成量子点”获得2023年诺贝尔化学奖。碳量子点是一类具有显著荧光性能的零维碳纳米材料，直径低于。碳量子点通常是由无定型和晶态的碳核组成，在碳核表面含有不同的含氧官能团，例如羟基，羒基等。下列说法正确的是 (    ) A．碳量子点属于胶体 B．碳量子点具有丁达尔效应 C．碳量子点直径比氢离子大 D．碳量子点与石墨属于同素异形体 5．甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是 (    ) A．甲为氢氧化钠、乙为氯化钠、丙为硝酸钠 B．甲为氧化铜、乙为氯化铜、丙为氢氧化铜 C．甲为碳酸钠、乙为二氧化碳、丙为碳酸钙 D．甲为硫酸、乙为硫酸钡、丙为硫酸钠 6．下列离子方程式正确的是(    ) A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- B．澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：Ca2+ + OH- + HCO= CaCO3↓+ H2O C．向氨水中通入少量 SO2：NH3•H2O+SO2=NH+HSO D．电解饱和食盐水的反应：2Cl-+ 2H+=Cl2↑+ H2↑ 7．某溶液仅由Na+、K+、Ba2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验： ①加过量盐酸无明显变化，得到无色溶液； ②取操作①后的溶液，加入过量的Ba(OH)2,产生白色沉淀1； ③取操作②后的滤液，加入过量的HNO3和AgNO3溶液，产生白色沉淀2； 根据以上实验判断，下列推断错误的是( ) A．根据操作①现象，推断一定不存在Fe3+、CO32- B．原溶液中一定存在Na+和K+ C．白色沉淀1是BaSO4 D．原溶液中可能存在Cl- 8．在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是 (    ) A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 9．已知下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI =2FeCl2+2KCl+I2 ；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ；③2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若溶液中Cl−、Fe2+与I− 共存，要除去I− 而又不影响Cl−、Fe2+ ，可加入的试剂是 (    ) 。 A．I2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl 10． 某溶液中含有Na+、Cl-、CO、SO离子中的几种，将该溶液进行如图实验： 下列说法正确的是 (    ) A．①中发生的离子反应有两个 B．③中反应的离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2O C．该溶液中一定含有Cl-、CO，不能确定是否含有Na+ D．该溶液中一定含有Cl-、CO、Na+，肯定没有SO 11．已知有如下反应：①②＋5Cl—＋6H＋＝3Cl2＋3H2O③2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 。根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ） A．Cl2在反应②中既氧化产物又是还原产物 B．Cl2在①、③反应中均作氧化剂 C．氧化性强弱的顺序为：>> Cl2 >Fe3＋ D．溶液中可发生：＋6Fe2＋＋6H＋＝Cl—＋6Fe3＋＋3H2O 12．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。 对该氧化还原型离子方程式说法不正确的是(　　) A．IO作氧化剂 B．若1 个 Mn2＋参加反应则转移5 个电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2 D．配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、3 13．下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是 (    ) A． B． C． D． 14．已知Fe2(SO4)3可加速H2O2的分解。常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3 溶液，其反应过程如图所示。下列说法错误的 (    ) A． M是Fe2+, M’ 是Fe3+ B．过程①中溶液中的H+数目增多 C．整个过程中，当有1个O2 生成时，转移4个电子 D．根据过程②可得，氧化性：H2O2 > Fe3+ 第Ⅱ卷(共58分) 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15．（11分）按要求填空： 现有以下物质： ①Al ②氧化钠 ③硫酸 ④KOH固体 ⑤蔗糖 ⑥Fe(OH)3胶体 ⑦一水合氨 ⑧O2 ⑨熔融KHSO4 ⑩FeCl3饱和溶液 （1） 属于混合物的有：___________；属于电解质的有___________；能导电的有：___________；（填序号） （2） 写出一种与⑧互为同素异形体的物质的化学式___________； ⑨的电离方程式为_______________________； （3）向⑥中逐滴加入③，可观察到的现象是___________________________________ 16．（11分）某无色溶液可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32-、Cl－、Mg2+中的一种或几种。已知：①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象；②取少许①的溶液并加入少量Na2SO4溶液，有白色沉淀产生；③取②的上层清液并加入足量NaOH溶液，有白色沉淀产生。请回答下列问题： （1）不用任何操作即可确定该溶液中不含_______（填离子符号，下同）； （2）原溶液中一定含有的离子是___________________；一定不含有的离子是___________________；无法确定是否含有的离子是_____________________； （3）②中产生的白色沉淀是___________（填名称）； （4）若领取10mL①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中加入NaOH溶液（如图甲所示）。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。 OA段反应的离子方程式为：________________________________________________； （5）离子反应是中学化学中重要的反应类型。在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在__________（填序号）。 ①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物 17．Ⅰ．已知：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如下图所示装置回答下列问题： （1）通入CO2前，灯泡_______(填“亮”或“不亮”)。 （2）开始通入CO2至Ca(OH)2恰好完全反应生成CaCO3，灯泡亮度_______。 （3）继续通入过量的CO2，灯泡的亮度_______。 （4）下列四个图中，_______(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。 A． B． C． D． Ⅱ． 建筑工地常用的因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：。(已知：淀粉遇变蓝色) （5）上述反应的还原产物是_______。 （6）用双线桥法标出上述反应电子转移的方向与数目：_______。 Ⅲ．写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。 （7）过氧化氢分解反应：_______。 （8）氢氧化钙溶液与二氧化碳反应：_______。 18．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是4FeO＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8OH－，具有很强的氧化性，一方面可以消毒，也可增加水中的溶解氧，同时Fe(OH)3胶体可以吸附水中的悬浮杂质达到净水目的。因该物质具有绿色、选择性高、活性强等特点受到人们关注。某实验小组为探究高铁酸钾的某种性质，进行如下两种实验。 实验一：将适量K2FeO4分别溶解于pH为4．74、7．00、11．50 的水溶液中，配得FeO浓度为1．0 mmol·L-1 (1 mmol·L-1＝1×10-3 mol·L-1)的试样，分别静置800 min，考查初始pH不同的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果如图1。 实验二：将适量K2FeO4溶解于pH＝4．74的水溶液中，配制成FeO浓度为1．0 mmol·L-1的试样，将试样分别置于20 ℃、30 ℃、40 ℃和60 ℃的恒温水浴中，考查不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果如图2。 (1)依据文献1回答如下问题： ①温度过高会导致次氯酸钾自身分解生成两种化合物，产物之一是氯酸钾(KClO3)，另一种产物应该是______(化学式)。 ②向饱和Fe(NO3)3溶液中加入过量NaOH溶液，现象_________________________________。然后通入氯气，可能发生反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________。 (2)依据文献2回答如下问题： ①实验一的目的是__________________________________ ________________________________。 ②实验二可得出的结论是_____________________________________________________________。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$