1.1 微专题1 10电子微粒和18电子微粒（Word导学案）-【步步高】2023-2024学年高一化学必修第二册学习笔记（鲁科版2019，鲁琼）

微专题一　10电子微粒和18电子微粒 巧记“10电子微粒”和“18电子微粒” (1)10电子微粒 (2)18电子微粒 电子总数或质子总数相同的微粒可以是分子、原子，也可以是离子；可以是单核微粒，也可以是多核微粒。 1．与OH－具有相同电子总数和质子总数的微粒是(　　) A．K＋ B．Na＋ C．F－ D．Ne 答案　C 解析　K＋的质子总数为19，电子总数为18，故A错误；Na＋的质子总数为11，电子总数为10，故B错误；F－的质子总数为9，电子总数为10，故C正确；Ne的质子总数和电子总数均为10，故D错误。 2．核外电子层结构相同的一组粒子是(　　) A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、Ar B．Na＋、F－、S2－、Ne C．K＋、Ca2＋、S2－、Ar D．Mg2＋、Na＋、Cl－、K＋ 答案　C 3．下列说法正确的是(　　) A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子 B．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子 C．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是与Ne原子具有相同电子层结构的离子 D．NH与OH－具有相同的电子数 答案　CD 解析　结构示意图为的微粒可以是Cl－、S2－、K＋、Ar等，A错误；最外层电子达到稳定结构的微粒也可以是离子，如Na＋，B错误；F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ne均为10电子微粒，C正确；NH和OH－电子数都为10，D正确。 4．A＋、B＋、C－、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子。已知：①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。 请回答： (1)写出B＋和E反应的离子方程式：________________________________________________。 (2)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子：________(写分子式)。 (3)除A＋、B＋外，请再写出两种含10个电子的阳离子：________。 答案　(1)H3O＋＋NH3===NH＋H2O (2)CH4、HF(答案合理即可)　(3)Na＋、Mg2＋(答案合理即可) 解析　10电子的粒子中，原子有Ne，阴离子有N3－、O2－、F－、OH－、NH，阳离子有Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH、H3O＋，分子有CH4、NH3、H2O、HF。根据题意：①A＋＋C－===D＋E↑，推知A＋应为NH、C－为OH－、D为H2O、E为NH3，将其代入②B＋＋C－===2D，推知B＋应为H3O＋，据此解题。 5.某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图，忘记在圆圈内标出其核电荷数，请你根据下面的提示做出自己的判断。 (1)若该微粒是电中性微粒，这种微粒的元素符号是________。 (2)若该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，该原子的单质还原性很强，该单质在氧气中燃烧所得产物的化学式为________。 (3)若该微粒的还原性很弱，失去2个电子后变成原子，该元素氢化物的化学式为________。 答案　(1)Ne　(2)Na2O2　(3)H2O、H2O2 解析　(1)由该单核微粒的结构示意图可知，其核外有10个电子，若该微粒是电中性微粒，由核电荷数＝核外电子数可知，这种微粒是Ne原子。 (2)若该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，说明该元素的原子含有11个电子，为Na原子，Na在氧气中燃烧生成Na2O2。 (3)若该微粒的还原性很弱，失去2个电子后变成原子，说明该元素的原子含有8个电子，为O原子，O元素的氢化物有H2O、H2O2。 6．(2023·盐城高一检测)某微粒A的结构示意图如图。 (1)若x＝8，则此阴离子与用如图表示的带一个单位正电荷的阳离子形成一种常见化合物的化学式是________________。 (2)1 mol微粒A含有10 mol电子，下列微粒各1 mol，也含有10 mol电子的有______(填序号)。 ①CH4　②H2O2　③HF　④Al3＋　⑤Cl－　⑥NH (3)若A的阳离子为An＋且质量数为a，则其质子数为________，中子数为________(用含有a、n的代数式表示)。 答案　(1)Na2O　(2)①③④⑥　(3)10＋n　a－10－n 解析　(1)当x＝8时，核内质子数小于核外电子数，该粒子是O2－；题图表示的带一个单位正电荷的阳离子为Na＋；O2－与Na＋形成的化合物的化学式为Na2O。 (2)①1个CH4分子共含有10个电子；②1个H2O2分子共含有18个电子；③1个HF分子共含有10个电子；④1个Al原子含有13个电子，Al失去3个电子形成Al3＋，1个Al3＋含有10个电子；⑤1个Cl原子含有17个电子，Cl得到1个电子形成Cl－，1个Cl－含有18个电子；⑥1个N原子含有7个电子，NH带有1个单位正电荷，所以1个NH含有10个电子，故①③④⑥符合题意。 (3)A失去n个电子形成An＋，1个An＋含有10个电子，则1个A中含有(10＋n)个电子，核外电子数＝质子数，所以质子数为10＋n；中子数＋质子数＝质量数，所以中子数为a－(10＋n)。 7．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)： (1)若A、B、C、D均是10电子粒子，请写出A、D的化学式：A________；D________。 (2)若A和C均是18电子粒子，且A为阴离子，B和D均是10电子粒子，则A与B在溶液中反应的离子方程式为___________________________________________________________。 答案　(1)NH　H2O　(2)HS－＋OH－===S2－＋H2O 解析　(1)10电子微粒A、B反应得到两种10电子粒子C、D，是NH与OH－反应得到NH3与H2O，而C、B都与H＋反应，可推知A为NH，B为OH－，C为NH3，D为H2O。(2)若A、C均是18电子粒子，且A为阴离子，B、D均是10电子粒子，结合框图中的不同物质的转化关系，可推断出A为HS－，B为OH－，C为S2－，D为H2O。HS－与OH－在溶液中反应的离子方程式为HS－＋OH－===S2－＋H2O。 学科网（北京）股份有限公司 $$