云南省昭通市2025届高三上学期毕业生诊断性检测化学试卷

昭通市2025届高中毕业生诊断性检测 化学试卷 注意事项： 1,答题前，考生务必用黑色碳素笔将自已的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上 填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试随卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考议用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一140-16Na一23S一32K一39Fe一56 1-127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 L,近年来昭通的经济产业得到了蓬勃发展。下列叙述正确的是 A.昭通小肉串富含营养丰富的油脂，该油脂属于纯净物 B.光伏发电是昭通重要的清洁能源之一，光伏发电板主要成分为二氧化硅 C.小碗红糖已经成为昭通的特色优质农产品，其主要成分为葡萄糖 D.竹产业在昭通农村经济发展中的地位不可小视，竹子中富含天然有机高分子物质 2.化学用语是一种国际性的科技语言，也是研究化学的工具。下列化学用语表达正确的是 A.HO的空间结构为正四面体形 量蓝德出 B.用电子式表示NaH的形成过程：NaH一NasH C.基态碳原子的轨道表示式：四四四口 Is 2s 2p D.CH,COOH的空间填充模型：？ 3.实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置（如图1所示）的叙述错误的是 稀盐酸 葡萄糖 氯化钠 混合液 饱和石 碱石灰 半透膜 灰水 蒸馏水 -镁片 ② 3 图1 化学·第1页（共8页） A,装置①可用于分离互溶的液体混合物 B.装置②用于分离葡萄糖与氯化钠的混合液，用鸡蛋内膜可作该半透膜 C.装置③用于验证镁片与稀盐酸反应放热，烧杯中溶液变浑浊 D.装置④用于干燥、收集氨气 4.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1mol晶体硅含有共价键数目为2N 的 B.标准状况下，86gC6H4的体积为22.4L C.pH=8的NaNO2溶液中所含OH的数目为10N D.0.1molH2和0.1molL2于密闭容器中充分反应，容器中分子的总数为0.4W 5.下列离子反应方程式正确的是 A.向Ca(CI0)2溶液中通人少量S02:Ca2+3C0+S02+H,0一CaS0,↓+C+2HCI0 B.氢氧化亚铁溶于浓硝酸中：F(OH)2+2H一Fe2+2H,0 0 C.NHA1(S0,)2溶液与少量的KOH溶液反应：AP+3OH—A(OH), D.将22.4L标准状况下的氯气通入200mL4mol/L的FeBr2溶液中，离子反应方程式为2Fe2 +8Br+5CL2=2Fe3++4Br,+10Cl 6.一种新型的锅炉水除氧剂结构如图2所示，X、Y、Z、W四种元素均为短周期元素，其中X 的一种核素没有中子，Y原子有6种电子运动状态，Y、W原子序数之和是Z的2倍。下列 说法错误的是 A.X、Y、Z、W可以形成多种离子化合物 B.第一电离能：Y<W<Z C.分子中Y、Z原子杂化类型不相同 图1 D.W、Z的简单氢化物的沸点比同主族相邻元素的低 果盥合林和式HM味00因1业工面 7.莽草酸()是抗病毒和抗癌药物中间体，其官能团修饰过程如图3所示，下列说法错误 的是 HO 20 H,C0∠0 CH,OH M,对甲苯磺酸 四氢呋喃，LiAlH, 加热回流 HO OH 加热回流 HO 入OH HO OH OH OH OH b c 图3 化学·第2页（共8页） A.c分子中所有碳原子不可能共面 B.a与b不属于同系物，c的分子式为C,H,0 C.b、c含有相同数目的手性碳原子 D.a、b、c与溴水或氢氧化钠溶液均能反应 8.Deacon催化氧化法原理可将工业副产物HC制成C,实现氯资源的再利用。反应的热化学 方程式：4HC(g)+0,(g)C02C,(g)+2H,0(g)△H=-114.4k/mol。如图4所示为该法的 一种催化机理，下列说法正确的是 A.该催化机理中均有极性键、非极性键和π键的断裂 和形成 B.加入更多CuO会降低△H Cu,OCI C.该反应机理中有非氧化还原反应 D.CuCl与Z反应的化学方程式为2CuC1+H,0 图4 Cu,0Cl2+H2↑ 9.下列化学实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 饱和Na,C0,溶液中通人足量CO 溶液变浑浊 NaHCO,溶解度大于NaCO, 气体 向苯酚溶液中滴加饱和溴水，边滴边 B 有白色沉淀 苯酚与浓溴水发生取代反应 振荡 0 取少量酸催化后的淀粉水解液于试管 C 中，先加入过量氢氧化钠溶液中和 溶液未变蓝 淀粉已经完全水解 酸，再加少量碘水 开始无明显现 向溶液X中先滴加稀硝酸，然后再滴 玉 D 象，后产生白色 溶液X中含S0 加BaCl2溶液 沉淀 10.工业上以C02和NH,为原料合成尿素[C0(NH)2],在合成塔中的主要反应可表示如下： 反应I:2NH,(g)+CO2(g)一H,NC00NH,(s)(氨基甲酸铵) △H 反应Ⅱ：H,NC00NH,(s)=C0(NH2)2(s)+H,0(g)△H2 反应Ⅲ：2NH(g)+C02(g)C0(NH2)2(s)+H0(1)△H 下列说法正确的是 A.△H2=△H1+△H2 B.恒压条件下，降低氨碳比[ n(NH3) n(C02) 可提高总反应中NH的平衡转化率 C.恒温条件下，反应I改变压强对氨基甲酸铵的产率无影响 D,恒容条件下，充入惰性气体，可提高反应Ⅲ的反应速率 化学·第3页（共8页） 11.学了氯元素及其化合物的知识后，某学生绘制了氯元素价类图如图5，下列叙述错误的是 A.久置d的水溶液酸性增强 1化合价 B.从氧化还原角度分析可知：a的溶液和「混合可以制 得b C.加热条件下，含a的稀溶液与二氧化锰充分反应可制 + 取b D.b、c可以用于自来水的杀菌消毒，「可以用于环境杀 氢化物单质氧化物酸盐物质类别 图5 菌消毒 12.科学家近期研发的世界上主流的手机电池：Ca-LFeP04可充电电池的原理示意图如图6，电 池反应为C+2 2LFeP0,赛营Ca+2,FaP0,+2x。下列说法正确的是 放电 神对 充电 Li.FePO. 脱嵌 /LiFePO. 中拼度用面 电极 极 嵌入 呈一车只，中数个四的出 盟小共圆本：眼鞋数， LiPF。-LiAsF, 锂离子 Li,S0溶液 电解质 导体膜 的农要目显合 图6 级秘整定队业将单斑事来甲型 A.放电时，钙电极为正极，发生还原反应 温调部的的窝生普合前申补面服 B.充电时，Ca电极电势高 出附的婴量四县申球无长，思 C.LiPF6-LiAsF。电解质可以换成硫酸锂溶液作电解质 D.充电时，i,FePO,/LiFePO,电极的电极反应式为LiFePO,-xe-Lij_FePO,+xLi l3.GaAs的晶胞结构如图7甲所示，将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙 所示。下列说法正确的是 H东中甲 Mn掺杂 /y达部 As 因图7 5杨学县组R,2 A图乙中的分数坐标为(0,0.0)，c点M血的分数坐标为0，分 B.GaAs晶体中每个Ga原子周围与它最近且相等距离的As原子有2个 C.掺杂Mn之后，晶体中Mn、Ga、As的原子个数比为32：27：5 D.图甲中GaAs的相对分子质量为M,晶体密度为pg·cm3,N表示阿伏加德罗常数，则 晶胞中距离最近的两个C®原子间距离为 ×10nm 2pWA 14.已知一定条件下，Cu(OH),和Fe(OH),的饱和溶液中，、b分别表示-lg0(Cu2) -lgc(Fe2)与溶液pH的变化关系如图8。下列说法错误的是 A.该温度下K,[Cu(0H)2]数量级为100 13.1-ge(M) B.当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中 11.7 c(Fe2):c(Cu2+)=1046:1 9.1 7.1 C.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH,可转化为Y 51 31 点对应的溶液 1. 891011pi D.除去FesO,溶液中少量的Cu2,可加人适量Fe0或Fe 图8 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)高纯镓可用于微电子工业，性质与铝相似。氮化像是5G技术中广泛应用的新型半 导体材料。利用粗Ga,0,（含少量1,01、Si02和Fe,0,等杂质)制备稼和氮化镓的流程如 图9。回答下列问题： 纯碱 CHBr 粗Ga0,焙烧 碱浸 二系列操作「[Ga(OH)厅 电解 合成 NH,GaN 通人足量C0, 滤渣 Ga(OH), △ Ga,O, 电解Ga 图9 常温下，相关元素可溶性组分的物质的量浓度的对数与pH的关系如图10所示： 0 [Ga(OH) Fe [AKOH)T 回不誉同 Ca Sio 080行(1 3.23.74.5 9.09.49.8 14 pH 3升的0一9红 图10 (1)“焙烧”过程中，为提高焙烧效率可采取的措施是 (写一条即 可)，Al,0,焙烧时变为NaA1O2,则Ga,O3与纯碱反应的化学方程式为 (2) 为了除杂，“碱浸”后的“一系列操作”为向滤液中先加入稀硫酸至沉淀不再溶解， 过滤除去 (写化学式)，滤液中杂质离子浓度小于1×102mo/L,向滤液中滴入 NaOH溶液至pH为 时过滤，洗涤滤渣，最后向滤渣中加入NaOH溶液至沉淀完全 溶解即可。 (3)“合成”时生成的三甲基镓与氨气反应会生成一种可燃性气体，写出该反应的化学方程 式： (4)常温下，反应[Ga(OH)4](aq)一Ga(OH)3(s)+0H(aq)的平衡常数K= (5)用惰性电极电解熔融的G,O,得到金属Ga,写出该电解反应的阳极反应式： 化学·第5页（共8页） (6)一种含镓的药物合成方法如图11所示： COOH 出网自和的 图1 ①化合物I中环上C原子的杂化方式为 ②化合物Ⅱ中x= 16.(14分)硫酸铁铵晶体[NH,Fe(S0,)2·12H,0],摩尔质量为482g/mol,易溶于水，不溶于 乙醇，常用作分析试剂。实验室制备硫酸铁铵晶体的装置如图12所示（加热及夹持装置省 略)。回答下列问题： 双氧水 稀 尾气 酸 吸收 铁 合安店于00【 图12 (1)装置A中仪器a的名称为 (2)实验时，首先打开K,和K,关闭K,和K。一段时间后，为使生成的FS0溶液进入 装置B中，应进行的操作是 (3)向所得FS04溶液中加入双氧水，双氧水的作用是 (用离 子方程式表示)，装置B中需要保持温度45℃，温度维持在45℃的原因是 (4)检验B溶液中是否还含有Fe2的试剂是 当B溶液中Fe2+完全反 应后，关闭K4,然后将双氧水换成适量的饱和(NH)2S0,溶液，继续滴加；实验结束后， 将装置B中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、用 (填试剂名称)洗涤、 干燥，得到产品。 (5)为测定产品纯度，进行如下实验： I.配制溶液：称取mg产品溶于水，然后配制成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形 瓶中，加入过量的KI溶液充分反应，并加人适量的淀粉溶液。 Ⅱ.滴定：用0.1000mol·LNa2S,03标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。(已知L2+ 2Na2S2O3-Na2S,O.+2NaI) ①判断滴定终点的现象为 ②若滴定前仰视滴定管读数，滴定后俯视读数，则会使测定的产品纯度 (填“偏 高”“偏低”或“无影响”)。4 ③该产品纯度为 (列出最简表达式)。， 化学·第6页（共8页） 17、(15分)综合利用化石燃料，提高利用率，有助于实现“碳达蜂、碳中和”。工业上用C0 C0和H,在催化剂下制取甲醇、乙烯等，回答下列问题： I,利用CH,-CO,干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环 境的影响。该反应一般认为通过如下步骤来实现： DCH(g)C(ads)+2H,(g): ②C(ads)+CO,(g)2C0(g),上述反应中C(ads)为吸附活性炭，反应历程的能量变化 如图13： 2C00+2H图 C(ads)+2H,(g)+CO(g) CH(g)+C0,() 反应1 反应Ⅱ 图13 (1)CH-CO2干重整反应的热化学方程式为 (用含E1、E2、E、E4、E,中的合适符号表达式表示反应热)。 (2)CH,-C02干重整反应在一定条件下能够自发进行的原因是 该反应的决速步骤是 (填“反应I”或“反应Ⅱ”)。 Ⅱ.利用C0或C02与H2在催化剂的作用下均可合成甲醇。 (3)在某密闭容器中充入1molC0和2molH2,发生如下反应：C0(g)+2H(g)CH,0H(g) AH。测得平衡混合物中CH,OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图14所示。下列 能说明该反应已达平衡状态的是 (填序号)。 区中销健清( 东健：量 0 B 艾热，A阴关日圆 ,溶将流公子 60 4 级粥帝中去明 品性所写 30 D 2 女，更的品秋纪 雕王a000,期常【00 250300350400450500 温度/℃ 图14 州状人城，中通 +1A.C0与H2的浓度之比不变 1000,金所 B.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变 75+02=02四 C.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化 长R波的点家商油通 D.在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化前宝器 (4)判断P1、P2、P3的大小关系是 若P2为3kPa,则反应C0(g)+2H(g) 一CH,OH(g)在C点的压强平衡常数K,= 品 (5)利用C02加氢制CH,OH的反应为3H,(g)+C02(g)一 速率 常数 CH,OH(g)+H2O(g)△H<0,该反应的正反应速率可表示为E= k正·c(CO2)·c'(H2),逆反应速率可表示为=k·c(CH,OH)· c(H0),其中k正、k量为速率常数。图15中能够代表k量的曲线为 (填“L”“L2”“L2”或“L”)。 图15 (6)若在温度T时，该反应的化学平衡常数K=0.8,那么发生该 反应的温度T T,(填“>”“<”或“=”)，理由是 18。(14分)氯硝西泮是一种镇静类药物，具有抗惊厥、控制精神运动性兴奋等治疗作用。一种 以A为原料制备氯硝西泮的合成路线如图16所示： 配非， NH, NH COCI CH,COOH 浓HNO C,H,NO NaOH溶液 C.H.N,O,Cl 浓H,S0/△ △ B NO D HN BrCH,CONH Q C.,H.N,O.CI NH, BrCH,COBr 0 NO. 氯硝西泮 H F(C sHN.O.CIBr) 图16 进面关时，不富 已知：①G NH,有较强还原性；②一NO2为吸电子基。 回答下列问题： (1)D的化学名称为 ； 化合物H含氧官能团的名称是 (2)C→D的化学方程式为 (3)E的结构简式为 线新时长，中野女“器铁“(【 (4)F→G的反应类型是 M大交说)A,(酒 (5)设计A→B的目的为 (6)比较碱性A D(填“大于”或“小于”)。 网比红 (7)满足下列条件的B的同分异构体有 种（不考虑立体异构）； 头剂国 1,苯环上至少有两个取代基 房量将北 开g全H0B/ ⅱ.能发生银镜反应 西明器 ⅲi.分子中存在C一CHO结构 写出一种核磁共振氢谱中有五组吸收峰，且峰面积之比为2：2：2：2：1的结构简式： 用O0H的，不蓝靠 化学参考答案·第 1 页（共 9 页） 昭通市 2025 届高中毕业生诊断性检测 化学参考答案 一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D B B A C D D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B B C D A C 【解析】 1．天然油脂都是混合物，A 错误。光伏发电板主要成分为硅，B 错误。小碗红糖的主要成分 为蔗糖，C 错误。竹子中富含天然有机高分子物质，D 正确；故选 D。 2．H3O+的空间结构为三角锥形，A 错误。NaH 是离子化合物，钠原子与氢原子通过得失电子 形成的，所以形成过程为 ，B 正确。基态碳原子的轨道表示式： ，C 错误。 为 CH3COOH 的球棍模型，D 错误；故选 B。 3．①为蒸馏装置，可分离互溶但沸点不同的液体混合物，A 正确。葡萄糖与氯化钠的混合液， 均可透过半透膜，不能选渗析法分离，鸡蛋内膜可以制作该半透膜，B 错误。Mg 与盐酸 反应放热，使温度升高，因为温度越高氢氧化钙溶解度越小，饱和石灰水变浑浊可证明 Mg 与盐酸反应为放热，C 正确。碱石灰能干燥氨气，装置④干燥、收集均正确，D 正确； 故选 B。 4．1mol 晶体硅含有共价键为 2mol，数目为 A2N ，A 正确。标准状况下，C6H14 为液态，无法 计算 C6H14 的体积，B 错误。未指明溶液体积，无法计算物质的量，C 错误。氢气和碘反 应生成 HI，反应物的系数之和等于生成物系数之和，故反应前后的物质的量不变，无论反 应程度如何，容器中分子的总数为 0.2NA，D 错误；故选 A。 5．少量 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中，二者发生氧化还原反应，正确的离子反应为 SO2+Ca2++3ClO−+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl−，A 错误。氢氧化亚铁和浓硝酸发生氧化 还 原 反 应 生 成 三 价 铁 离 子 、 NO2 和 水 ， 正 确 的 离 子 方 程 式 为 Fe(OH)2+ 3NO  +4H+=Fe3++NO2↑+3H2O，B 错误。NH4Al(SO4)2 溶液与少量的 KOH 溶 液反应，铝离子优先反应，离子方程式为 Al3++3OH−=Al(OH)3↓，C 正确。还原性 Fe2+ 化学参考答案·第 2 页（共 9 页） ＞Br−，所以通入氯气先发生反应 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−，Fe2+反应完毕，剩余的氯气 再发生反应 2Br−+Cl2=Br2+2Cl−，200mL 4mol/L 的 FeBr2 溶液中 0.8mol FeBr2，含有 0.8mol 亚铁离子和 1.6mol 溴离子，通入 22.4L 标准状况下的 Cl2 物质的量为 1mol，0.8mol 亚铁离子完全反应消耗 0.4mol 氯气，剩余的 0.6mol 氯气完全反应消耗 1.2mol 溴离子，则 该反应的亚铁离子与溴离子的物质的量之比为 0.8mol∶1.2mol=2∶3，则反应的离子方程式 为 4Fe2++6Br−+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl−，D 错误；故选 C。 6．均为短周期元素，X 的一种核素没有中子，X 为 H；Y 原子有 6 种电子运动状态可知 Y 应 为 C；W 成 2 个键，W 可能为 O 或 S，Z 成键数为 3，Z 可能为 N 或 P，Y、W 原子序数 之和是 Z 的 2 倍，则 W 为 O，Z 为 N，据此分析解答。由分析可知，X 为 H，Y 为 C，Z 为 N，W 为 O，四种元素可以形成(NH4)2CO3、NH4HCO3，CH3COONH4 等都是离子化合 物，A 正确。由分析可知，Y 为 C，Z 为 N，W 为 O；同一周期，从左到右，元素的第一 电离能逐渐增大，但是第 VA 族的元素的第一电离能高于与其相邻的元素，故第一电离能： N>O>C，B 正确。由分析可知，Y 为 C，Z 为 N；分子中 C 采用 sp2 杂化，N 采用 sp3杂化， 二者杂化类型不同，C 正确。由分析可知，Z 为 N，其简单氢化物为 NH3；NH3 分子间能 形成氢键，氨气的沸点高于同族相邻元素的氢化物（PH3），W 为 O，其简单氢化物为 H2O； H2O 分子间能形成氢键，水的沸点高于同族相邻元素的氢化物（H2S），D 错误；故选 D。 7．c 分子存在饱和碳原子，是四面体结构，不可能所有碳原子共面，A 正确。a 中含有羧基、 b 含有酯基，它们物质类别不同，故 a 与 b 不属于同系物，c 的分子式为 C7H12O4，B 正确。 连接四种不同基团的碳为手性碳原子，b、c 中三个醇羟基所连碳均为手性碳，故含有的手 性碳原子都是 3，C 正确。a、b、c 含双键与溴水均能发生加成反应、a 含羧基与氢氧化钠 发生中和反应、b 含酯基能与氢氧化钠溶液发生水解反应，c 与氢氧化钠不反应，D 错误； 故选 D。 8．由该反应的热化学方程式可知，该反应涉及的主要物质有 HCl、O2、CuO、Cl2、H2O；CuO 与 Y 反应生成 Cu(OH)Cl，则 Y 为 HCl；Cu(OH)Cl 分解生成 W 和 Cu2OCl2，则 W 为 H2O； CuCl2 分解为 X 和 CuCl，则 X 为 Cl2；CuCl 和 Z 反应生成 Cu2OCl2，则 Z 为 O2；综上所 述，X、Y、Z、W 依次是 Cl2、HCl、O2 和 H2O。该催化机理中如有 HCl 极性键断裂、O2 有非极性和 π 键的断裂，H2O 有极性键形成，Cl2 有非极性形成无 π 键形成，A 错误。CuO 为该反应催化剂，加入催化剂不能改变反应焓变，B 错误。如 Cu2OCl2=CuCl2+CuO 为非氧化还原反应，C 正确。CuCl 与 Z 反应的化学方程式应为 2CuCl+ 1 2 O2=Cu2OCl2， D 错误；故选 C。 化学参考答案·第 3 页（共 9 页） 9．饱和 2 3Na CO 溶液中通入足量 2CO 气体，发生反应 2 3 2 2Na CO +CO +H O= 32NaHCO ， 2 3Na CO 与 2CO 反应消耗水，使溶剂的质量减少，且生成的 3NaHCO 的质量大，所以溶液 变浑浊，不能说明 3NaHCO 与 2 3Na CO 溶解度大小关系，A 错误。苯酚与饱和溴水发生取 代反应生成 2，4，6−三溴苯酚，此物质难溶于水，为白色沉淀，B 正确。碘水能与氢氧化 钠溶液反应被消耗，故淀粉水解液经中和后再加少量碘水不会显蓝色，因此无法判断淀粉 是否完全水解，C 错误。滴加稀硝酸无现象说明不含亚硫酸根离子、碳酸根离子等，再加 氯化钡溶液生成白色沉淀，可能为硫酸钡或氯化银，则溶液 X 中含硫酸根离子或银离子， D 错误；故选 B。 10．反应Ⅲ中水为液态，无法计算，A 错误。保持压强不变，降低氨碳比可提高反应Ⅰ中 NH3 的平衡转化率，B 正确。恒温条件下，反应Ⅰ在加压条件下可以提高氨基甲酸铵的产率， 故反应Ⅰ改变压强对氨基甲酸铵的产率有影响，C 错误。保持容积不变，充入惰性气体增 大压强，但是反应物气体的浓度不变，反应速率不变，D 错误；故选 B。 11．由图结合物质类别和化合价可知，a 为 HCl，b 为 Cl2，c 为 ClO2，d 为 HClO，e 为氯酸盐， f 为次氯酸盐。由此进行分析。次氯酸不稳定见光易分解，生成氯化氢与氧气，次氯酸变 盐酸，酸性增强，A 正确。根据氧化还原的原理，盐酸和次氯酸盐混合制得氯气，B 正确。 稀盐酸与二氧化锰加热不反应，C 错误。氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸可用于自来水 的杀菌消毒，二氧化氯也可以用于自来水消毒，次氯酸盐可用于环境杀菌消毒，D 正确； 故选 C。 12．放电时，Ca 失电子转化为 Ca2+，则钙电极为负极，Li1−xFePO4/LiFePO4电极为正极；充电 时，钙电极为阴极，Li1−xFePO4/LiFePO4 电极为阳极。由分析可知，放电时，钙电极为负 极，失电子发生氧化反应，A 错误。充电时，Li1−xFePO4/LiFePO4 电极为阳极，Ca 电极为 阴极电势低，B 错误。Ca 的金属性强，能与水发生剧烈反应，所以采用非水电解质，不 能换成硫酸锂溶液，C 错误。充电时，Li1−xFePO4/LiFePO4 电极为阳极，电极反应式为 LiFePO4−xe−=Li1−xFePO4+xLi+，D 正确；故选 D。 13．图乙中，a 的分数坐标为(0，0，0)，则 c 点Mn 位于左侧面的面心上，故其分数坐标为 1 10 2 2       ， ， ，A 正确。GaAs 晶体中每个 Ga 原子周围与它最近且相等距离的 As 原子有 4 个，B 错误。图乙中掺杂Mn 之后，晶胞中Ga 原子数为 1 1 277 +5 = 8 2 8   ，As原子数为 4， 化学参考答案·第 4 页（共 9 页） Mn 原子个数为 1 1 51 +1 = 8 2 8   ，故晶体中Mn 、Ga 、As的原子个数比为 5∶27∶32，C 错误。根据均摊原则，图甲中，Ga 原子数为 1 18 +6 =4 8 2   、As原子数为 4，GaAs的相 对分子质量为 M，晶体密度为 3g cm  ， AN 表示阿伏加德罗常数，则晶胞的边长为 3 7 A 4 10 nmM N  ；晶胞中距离最近的两个 Ga 原子间距离为面对角线的一半，距离为 3 7 A 2 4 10 nm 2 M N   ，D 错误；故选 A。 14．已知 298K 时， 2Cu(OH) 和 2Fe(OH) 的饱和溶液中，a、b 分别表示 2+lg (Cu )c 、 2+lg (Fe )c 与溶液 pH 的变化关系，由 X 点数据可知 214 11.7 19.7 sp 2 10 10[Cu(OH) ] 10 10 10 K             ，由（8， 3.1 ） 数 据 可 知 214 3.1 15.1 sp 2 8 10[Fe(OH) ] 10 10 10 K             ， 所 以 该 温 度 下 ， sp 2 sp 2[Cu(OH) ]< [Fe(OH) ]K K ，该温度下 sp 2[Cu(OH) ]K 数量级为 10−20 ，A 正确。当 2Fe(OH) 和 2Cu(OH) 沉淀共存时， 15.1 sp 22+ 2+ 4.6 19.7 4.6 sp 2 [Fe(OH) ] 10 1(Fe ) (Cu ) 10 1 [Cu(OH) ] 10 10 K c c K      ∶ ∶ ，B 正 确。向 X 点对应的饱和溶液中加入少量 NaOH ，溶液中会生成 2Cu(OH) 沉淀，溶液中铜 离子的浓度会减小，而从 X 点到 Y 点铜离子浓度不变，C 错误。除去 4FeSO 溶液中少量 的 2+Cu ，加入适量 FeO ，可升高溶液的 pH ，而使 2Cu(OH) 沉淀而除去，也可以加入 Fe将 2+Cu 还原出来而除去，D 正确；故选 C。 二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。 15．（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分） （1）粉碎原料，增大接触面积（1 分） 2 3 2 3Ga O Na CO ===== 高温 2 22NaGaO CO ↑（化学式错 0 分，未配平扣 1 分，未写条件扣 1 分） （2）H2SiO3或 H4SiO4（1 分） 3.7 （3）Ga(CH3)3+NH3=GaN+3CH4（化学式错 0 分，未配平扣 1 分） （4）100.4 （5）2O2—−4e−=O2↑（（化学式错 0 分，未配平扣 1 分） （6）① 2sp 1② （1 分） 化学参考答案·第 5 页（共 9 页） 【解析】元素转化线： （1）加入纯碱，Ga2O3、Al2O3、SiO2 均能和 Na2CO3 发生反应：Ga2O3+Na2CO3===== 高温 2NaGaO2+CO2↑。 （2）“碱浸”后溶液的主要成分为 Na[Ga(OH)4]、Na2SiO3、Na[Al(OH)4]，滴入 H2SO4 溶 液至生成的沉淀不再溶解得硅酸沉淀和铝离子、镓离子，向滤液中再次滴入 NaOH 溶液 至 pH 为 3.7 时停止，过滤、洗涤得氢氧化镓沉淀，再向沉淀中加入氢氧化钠溶液溶解得 到 Na[Ga(OH)4]溶液。 （3）据题目信息可得 Ga(CH3)3+NH3=GaN+3CH4。 （4）由图可知，pH=9.4 时，lgc{[Ga(OH)4]−}=−5，即 c(OH−)=10−4.6mol·L−1，则反应 [Ga(OH)4]−(aq) Ga(OH)3(s)+OH−(aq)的平衡常数 4.6 0.4 5 4 (OH ) 10 10 {[Ga(OH) ] } 10 cK c       。 （5）用惰性电极电解熔融 Ga2O3，Ga3+在阴极得电子生成 Ga，O2−在阳极失电子生成 O2， 所以该电解反应的阳极反应式为 2O2—−4e−=O2↑。 （6）①化合物Ⅰ中 C 原子杂化方式为 sp2。②由结构图可知，合成化合物Ⅱ过程中，Ga 的化合价不变，整体带 1 个单位的负电荷，故 x=1。 16．（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分） （1）恒压滴液漏斗（1 分） （2）关闭 K3，打开 K2 （3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（化学式错 0 分，未配平扣 1 分） 温度过低反应速率慢，温度高 H2O2会分解（答对一点给 1 分） （4）K3[Fe(CN)6]或铁氰化钾或铁氰化钾溶液（1 分） 乙醇（1 分） （5）①当滴入最后半滴 Na2S2O3 溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟后仍为无色 （颜 色错 0 分，未写半分钟扣 1 分） ②偏低（1 分） ③ 48.2 %V m 【解析】由实验装置图可知，装置 A 中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，再利用反应 生成的氢气将装置 A 内的硫酸亚铁溶液压入装置 B 内，加入双氧水将溶液中亚铁离子氧 化为铁离子，再加入饱和硫酸铵溶液得到含有硫酸铁和硫酸铵的混合溶液，实验结束后， 将装置 B 中混合溶液蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、乙醇洗涤、干燥，得到硫酸铁铵晶体。 化学参考答案·第 6 页（共 9 页） （1）由实验装置图可知，装置 A 中的仪器 a 为恒压滴液漏斗。 （2）实验时，首先打开 K1 和 K3，关闭 K2 和 K4，一段时间后，为使生成的硫酸亚铁溶液 进入装置 B 中，再关闭 K3、打开 K2，利用反应生成的氢气将装置 A 内的硫酸亚铁溶液 压入装置 B 内。 （3）由分析可知，加入双氧水的目的是将溶液中亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方 程式为 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。温度过低反应速率慢，而过氧化氢不稳定， 温度高易分解，所以实验时温度应维持在 45°C。 （4）溶液中含有 Fe3+，所以要检验是否还含有 2Fe  应该用 K3[Fe(CN)6]溶液；由题意可知， 硫酸铁铵易溶于水，不溶于乙醇，为减少产品损失，应用乙醇洗涤产品。 （5）①当滴入最后半滴 Na2S2O3 溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；②滴 定前仰视滴定管读数，滴定后俯视读数会使读取的标准液体积 V 偏小，则会使测定的产 品纯度偏低；③由得失电子数目守恒可得如下转化关系：2Fe3+～I2～2Na2S2O3，滴定消耗 VmL 0.1000mol/L 硫代硫酸钠溶液，则产品纯度为 48.2 %V m 。 17．（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分） （1）CH4(g)+CO2(g)  2CO(g)+2H2(g) ΔH=+(E3−E1)kJ/mol（化学式错 0 分，未配平 1 分，反应热错 0 分，无单位扣 1 分） （2）ΔS＞0 或 ΔS＞0，ΔH＞0，ΔG＜0 或 ΔS＞0，ΔH＞0 下高温自发（1 分） 反应Ⅰ（1 分） （3）CD（错选 0 分，漏选扣 1 分） （4）p1>p2>p3 或 p3<p2<p1 3(kPa)−2（不写单位不扣分） （5）L4 （6）>（1 分） T1 温度达到平衡时 v v正 逆， 3 2 3 2 2 CH OH H( ) ( ) 1 ( O CO ) H( ) k c c k K c c      正 逆 ，而在温 度 T 时，该反应的化学平衡常数 K=0.8，K 减小平衡逆向移动，结合反应正反应为放热反 应可知，发生该反应的温度 T>T1 【解析】（1）根据题意，焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，则干重整反应的热化 学方程式为 CH4(g)+CO2(g)  2CO(g)+2H2(g) ΔH=+(E3−E1)kJ/mol。 （2）该反应 ΔH＞0，则需 ΔS＞0，才能 ΔG<0，反应才能自发进行。活化能越小反应越快， 活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应，反应Ⅱ的活化能比反应Ⅰ活化能小， 该反应的决速步骤是反应Ⅰ。 化学参考答案·第 7 页（共 9 页） （3）对应反应 CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)：CO 和 H2按物质的量之比 1∶2 充入，与反 应系数之比相等，故 CO 和 H2 剩余的物质的量之比为 1∶2，其浓度之比是不变量，不能 作为平衡的标志，A 错误。由于此反应全部是气体参与和生成的反应，故反应体系中气体 的质量不变，在恒温恒容的容器中，容器的体积不变，则混合气体的密度始终不变，所 以不能说明反应达到平衡状态，B 错误。在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化， 说明容器的温度已不再变化，所以反应达到了平衡状态，C 正确。此反应是气体物质的量 减小的反应，因气体的总质量不变，气体的物质的量会随反应变化，则气体的平均摩尔 质量不变时，反应达到平衡状态，D 正确；故选 CD。 （4）据 CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)可知，压强增大平衡正向移动，甲醇的体积分数增 大，故 p1>p2>p3。 C 点时 CH3OH 的体积分数为 50%，设 CO 的转化率为 x，则 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 起始量（mol） 1 2 0 转化量（mol） x 2x x 平衡量（mol） 1−x 2−2x x 在 C 点时，CH3OH 的体积分数= 100%3 2 x x   =0.5，解得 x=0.75，该反应 C 点 p2 为 3kPa， 则压强平衡常数 2p 2 0.753 1.5 3(kPa) 0.25 0.53 3 1.5 1.5 K                 。 （5）由 0H  可知，该反应为放热反应，升高温度，反应速率加快，速率常数也增大， 且平衡逆向移动，则逆反应速率增大的幅度大于正反应速率，则图中能代表 k逆 的曲线为 L4。 （6）由图像信息可知，T1 温度达到平衡时，则有 v v正 逆，即 3 2 2CO( ) ( )Hk c c k  正 逆 3 2( ) ( )CH OH H Oc c ，此时 k k正 逆，故有 3 2 3 2 2 CH OH (H O) CO ( ) 1 ( ( )H) k c c k c K c      正 逆 ，温度 T 时， 该反应的化学平衡常数 K=0.8，K 减小平衡逆向移动，结合反应正反应为放热反应可知， 发生该反应的温度 T>T1。 18．（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分） （1）对硝基苯胺或 4−硝基苯胺（1 分） 酰胺基、硝基（共计 2 分，写出一个给 1 分， 写错 0 分） 化学参考答案·第 8 页（共 9 页） （2） （化学式错 0 分，未配平 1 分） （3） （4）取代反应（1 分） （5）保护官能团，防止氨基被氧化（1 分） （6）大于（1 分） （7）19 或 【解析】A 与乙酸反应生成 B，则 B 为 ，B 在混酸作用下发生硝化反 应，对位取代生成 C ，C 水解生成 D ，D 取代生成 E ，E 发生取代反应生成 F ，F 发生取代反应生成 G ， G 发生环化生成 H 。 化学参考答案·第 9 页（共 9 页） （ 2）据上述分析可知 C D 即酰胺基在碱性加热条件下水解，化学方程式为 。 （3）由分析可知，E 的结构简式为 。 （4）F→G 的反应类型为取代反应。 （5）A→B 过程中 A 与乙酸反应生成 B，该过程—NH2 和—COOH 反应生成酰胺基，C→D 即酰胺基在碱性加热条件下水解生成—NH2，该过程主要是为了保护—NH2 不被氧化，故 该空填保护氨基不被氧化。 （6）D 中含有硝基，硝基为吸电子基团，导致 D 中氨基氮原子周围电子云密度减小，从 而结合质子的能力减弱，所以碱性 A 大于 D，该空填大于。 （7）B 分子式为 C8H9NO，其同分异构体需包含 1 个苯环，一个醛基且醛基要接在 C 原子 上，故当该同分异构体包含 1 个苯环，1 个—NH2，1 个—CH2CHO 时，其同分异构体有 3 种；含 1 个苯环，1 个—CHO 时，1 个—NHCH3，其同分异构体有 3 种；含 1 个苯环， 1 个—CHO 时，1 个—CH2NH2，其同分异构体有 3 种；含 1 个苯环，1 个—CHO，1 个 —CH3，一个—NH2 时，其同分异构体有 10 种。 昭通市2025届高中毕业生诊断性检测 化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D B B A C D D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B B C D A C 【解析】 1．天然油脂都是混合物，A错误。光伏发电板主要成分为硅，B错误。小碗红糖的主要成分为蔗糖，C错误。竹子中富含天然有机高分子物质，D正确；故选D。 2．H3O+的空间结构为三角锥形，A错误。NaH是离子化合物，钠原子与氢原子通过得失电子形成的，所以形成过程为，B正确。基态碳原子的轨道表示式：，C错误。为CH3COOH的球棍模型，D错误；故选B。 3．①为蒸馏装置，可分离互溶但沸点不同的液体混合物，A正确。葡萄糖与氯化钠的混合液，均可透过半透膜，不能选渗析法分离，鸡蛋内膜可以制作该半透膜，B错误。Mg与盐酸反应放热，使温度升高，因为温度越高氢氧化钙溶解度越小，饱和石灰水变浑浊可证明Mg与盐酸反应为放热，C正确。碱石灰能干燥氨气，装置④干燥、收集均正确，D正确；故选B。 4．1mol晶体硅含有共价键为2mol，数目为，A正确。标准状况下，C6H14为液态，无法计算C6H14的体积，B错误。未指明溶液体积，无法计算物质的量，C错误。氢气和碘反应生成HI，反应物的系数之和等于生成物系数之和，故反应前后的物质的量不变，无论反应程度如何，容器中分子的总数为0.2NA，D错误；故选A。 5．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，二者发生氧化还原反应，正确的离子反应为SO2+Ca2++3ClO−+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl−，A错误。氢氧化亚铁和浓硝酸发生氧化还原反应生成三价铁离子、NO2和水，正确的离子方程式为Fe(OH)2++4H+=Fe3++NO2↑+3H2O，B错误。NH4Al(SO4)2溶液与少量的KOH溶液反应，铝离子优先反应，离子方程式为Al3++3OH−=Al(OH)3↓，C正确。还原性Fe2+＞Br−，所以通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br−+Cl2=Br2+2Cl−，200mL 4mol/L的FeBr2溶液中0.8mol FeBr2，含有0.8mol亚铁离子和1.6mol溴离子，通入22.4L标准状况下的Cl2物质的量为1mol，0.8mol亚铁离子完全反应消耗0.4mol氯气，剩余的0.6mol氯气完全反应消耗1.2mol溴离子，则该反应的亚铁离子与溴离子的物质的量之比为0.8mol∶1.2mol=2∶3，则反应的离子方程式为4Fe2++6Br−+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl−，D错误；故选C。 6．均为短周期元素，X的一种核素没有中子，X为H；Y原子有6种电子运动状态可知Y应为C；W成2个键，W可能为O或S，Z成键数为3，Z可能为N或P，Y、W原子序数之和是Z的2倍，则W为O，Z为N，据此分析解答。由分析可知，X为H，Y为C，Z为N，W为O，四种元素可以形成(NH4)2CO3、NH4HCO3，CH3COONH4等都是离子化合物，A正确。由分析可知，Y为C，Z为N，W为O；同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但是第VA族的元素的第一电离能高于与其相邻的元素，故第一电离能：N>O>C，B正确。由分析可知，Y为C，Z为N；分子中C采用sp2杂化，N采用sp3杂化，二者杂化类型不同，C正确。由分析可知，Z为N，其简单氢化物为NH3；NH3分子间能形成氢键，氨气的沸点高于同族相邻元素的氢化物（PH3），W为O，其简单氢化物为H2O；H2O分子间能形成氢键，水的沸点高于同族相邻元素的氢化物（H2S），D错误；故选D。 7．c分子存在饱和碳原子，是四面体结构，不可能所有碳原子共面，A正确。a中含有羧基、 b含有酯基，它们物质类别不同，故a与b不属于同系物，c的分子式为C7H12O4，B正确。连接四种不同基团的碳为手性碳原子，b、c中三个醇羟基所连碳均为手性碳，故含有的手性碳原子都是3，C正确。a、b、c含双键与溴水均能发生加成反应、a含羧基与氢氧化钠发生中和反应、b含酯基能与氢氧化钠溶液发生水解反应，c与氢氧化钠不反应，D错误；故选D。 8．由该反应的热化学方程式可知，该反应涉及的主要物质有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O；CuO与Y反应生成Cu(OH)Cl，则Y为HCl；Cu(OH)Cl分解生成W和Cu2OCl2，则W为H2O；CuCl2分解为X和CuCl，则X为Cl2；CuCl和Z反应生成Cu2OCl2，则Z为O2；综上所述，X、Y、Z、W依次是Cl2、HCl、O2和H2O。该催化机理中如有HCl极性键断裂、O2有非极性和键的断裂，H2O有极性键形成，Cl2有非极性形成无键形成，A错误。CuO为该反应催化剂，加入催化剂不能改变反应焓变，B错误。如Cu2OCl2=CuCl2+CuO为非氧化还原反应，C正确。CuCl与Z反应的化学方程式应为2CuCl+O2=Cu2OCl2，D错误；故选C。 9．饱和溶液中通入足量气体，发生反应=，与反应消耗水，使溶剂的质量减少，且生成的的质量大，所以溶液变浑浊，不能说明与溶解度大小关系，A错误。苯酚与饱和溴水发生取代反应生成2，4，6−三溴苯酚，此物质难溶于水，为白色沉淀，B正确。碘水能与氢氧化钠溶液反应被消耗，故淀粉水解液经中和后再加少量碘水不会显蓝色，因此无法判断淀粉是否完全水解，C错误。滴加稀硝酸无现象说明不含亚硫酸根离子、碳酸根离子等，再加氯化钡溶液生成白色沉淀，可能为硫酸钡或氯化银，则溶液X中含硫酸根离子或银离子，D错误；故选B。 10．反应Ⅲ中水为液态，无法计算，A错误。保持压强不变，降低氨碳比可提高反应Ⅰ中NH3的平衡转化率，B正确。恒温条件下，反应Ⅰ在加压条件下可以提高氨基甲酸铵的产率，故反应Ⅰ改变压强对氨基甲酸铵的产率有影响，C错误。保持容积不变，充入惰性气体增大压强，但是反应物气体的浓度不变，反应速率不变，D错误；故选B。 11．由图结合物质类别和化合价可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为氯酸盐，f为次氯酸盐。由此进行分析。次氯酸不稳定见光易分解，生成氯化氢与氧气，次氯酸变盐酸，酸性增强，A正确。根据氧化还原的原理，盐酸和次氯酸盐混合制得氯气，B正确。稀盐酸与二氧化锰加热不反应，C错误。氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸可用于自来水的杀菌消毒，二氧化氯也可以用于自来水消毒，次氯酸盐可用于环境杀菌消毒，D正确；故选C。 12．放电时，Ca失电子转化为Ca2+，则钙电极为负极，Li1−xFePO4/LiFePO4电极为正极；充电时，钙电极为阴极，Li1−xFePO4/LiFePO4电极为阳极。由分析可知，放电时，钙电极为负极，失电子发生氧化反应，A错误。充电时，Li1−xFePO4/LiFePO4电极为阳极，Ca电极为阴极电势低，B错误。Ca的金属性强，能与水发生剧烈反应，所以采用非水电解质，不能换成硫酸锂溶液，C错误。充电时，Li1−xFePO4/LiFePO4电极为阳极，电极反应式为LiFePO4−xe−=Li1−xFePO4+xLi+，D正确；故选D。 13．图乙中，a的分数坐标为(0，0，0)，则c点位于左侧面的面心上，故其分数坐标为，A正确。GaAs晶体中每个Ga原子周围与它最近且相等距离的As原子有4个，B错误。图乙中掺杂之后，晶胞中原子数为，原子数为4，原子个数为，故晶体中、、的原子个数比为5∶27∶32，C错误。根据均摊原则，图甲中，原子数为、原子数为4，的相对分子质量为M，晶体密度为，表示阿伏加德罗常数，则晶胞的边长为；晶胞中距离最近的两个原子间距离为面对角线的一半，距离为，D错误；故选A。 14．已知时，和的饱和溶液中，a、b分别表示、与溶液的变化关系，由X点数据可知，由（8，3.1）数据可知，所以该温度下，，该温度下数量级为10−20 ，A正确。当和沉淀共存时，，B正确。向X点对应的饱和溶液中加入少量，溶液中会生成沉淀，溶液中铜离子的浓度会减小，而从X点到Y点铜离子浓度不变，C错误。除去溶液中少量的，加入适量，可升高溶液的，而使沉淀而除去，也可以加入将还原出来而除去，D正确；故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）粉碎原料，增大接触面积（1分） ↑（化学式错0分，未配平扣1分，未写条件扣1分） （2）H2SiO3或H4SiO4（1分） 3.7 （3）Ga(CH3)3+NH3=GaN+3CH4（化学式错0分，未配平扣1分） （4）100.4 （5）2O2—−4e−=O2↑（（化学式错0分，未配平扣1分） （6）① ②1（1分） 【解析】元素转化线： （1）加入纯碱，Ga2O3、Al2O3、SiO2均能和Na2CO3发生反应：Ga2O3+Na2CO32NaGaO2+CO2↑。 （2）“碱浸”后溶液的主要成分为Na[Ga(OH)4]、Na2SiO3、Na[Al(OH)4]，滴入H2SO4溶液至生成的沉淀不再溶解得硅酸沉淀和铝离子、镓离子，向滤液中再次滴入NaOH溶液至pH为3.7时停止，过滤、洗涤得氢氧化镓沉淀，再向沉淀中加入氢氧化钠溶液溶解得到Na[Ga(OH)4]溶液。 （3）据题目信息可得Ga(CH3)3+NH3=GaN+3CH4。 （4）由图可知，pH=9.4时，lgc{[Ga(OH)4]−}=−5，即c(OH−)=10−4.6mol·L−1，则反应 [Ga(OH)4]−(aq)Ga(OH)3(s)+OH−(aq)的平衡常数。 （5）用惰性电极电解熔融Ga2O3，Ga3+在阴极得电子生成Ga，O2−在阳极失电子生成O2，所以该电解反应的阳极反应式为2O2—−4e−=O2↑。 （6）①化合物Ⅰ中C原子杂化方式为sp2。②由结构图可知，合成化合物Ⅱ过程中，Ga的化合价不变，整体带1个单位的负电荷，故x=1。 16．（除特殊标注外，每空2分，共14分） （1）恒压滴液漏斗（1分） （2）关闭K3，打开K2 （3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（化学式错0分，未配平扣1分） 温度过低反应速率慢，温度高H2O2会分解（答对一点给1分） （4）K3[Fe(CN)6]或铁氰化钾或铁氰化钾溶液（1分） 乙醇（1分） （5）①当滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟后仍为无色 （颜色错0分，未写半分钟扣1分） ②偏低（1分） ③ 【解析】由实验装置图可知，装置A中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，再利用反应生成的氢气将装置A内的硫酸亚铁溶液压入装置B内，加入双氧水将溶液中亚铁离子氧化为铁离子，再加入饱和硫酸铵溶液得到含有硫酸铁和硫酸铵的混合溶液，实验结束后，将装置B中混合溶液蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、乙醇洗涤、干燥，得到硫酸铁铵晶体。 （1）由实验装置图可知，装置A中的仪器a为恒压滴液漏斗。 （2）实验时，首先打开K1和K3，关闭K2和K4，一段时间后，为使生成的硫酸亚铁溶液进入装置B中，再关闭K3、打开K2，利用反应生成的氢气将装置A内的硫酸亚铁溶液压入装置B内。 （3）由分析可知，加入双氧水的目的是将溶液中亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。温度过低反应速率慢，而过氧化氢不稳定，温度高易分解，所以实验时温度应维持在45°C。 （4）溶液中含有Fe3+，所以要检验是否还含有应该用K3[Fe(CN)6]溶液；由题意可知，硫酸铁铵易溶于水，不溶于乙醇，为减少产品损失，应用乙醇洗涤产品。 （5）①当滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；②滴定前仰视滴定管读数，滴定后俯视读数会使读取的标准液体积V偏小，则会使测定的产品纯度偏低；③由得失电子数目守恒可得如下转化关系：2Fe3+～I2～2Na2S2O3，滴定消耗VmL 0.1000mol/L硫代硫酸钠溶液，则产品纯度为。 17．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH=+(E3−E1)kJ/mol（化学式错0分，未配平1分，反应热错0分，无单位扣1分） （2）ΔS＞0或ΔS＞0，ΔH＞0，ΔG＜0或ΔS＞0，ΔH＞0下高温自发（1分） 反应Ⅰ（1分） （3）CD（错选0分，漏选扣1分） （4）p1>p2>p3或p3<p2<p1 3(kPa)−2（不写单位不扣分） （5）L4 （6）>（1分） T1温度达到平衡时，，而在温度T时，该反应的化学平衡常数K=0.8，K减小平衡逆向移动，结合反应正反应为放热反应可知，发生该反应的温度T>T1 【解析】（1）根据题意，焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，则干重整反应的热化学方程式为CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH=+(E3−E1)kJ/mol。 （2）该反应ΔH＞0，则需ΔS＞0，才能ΔG<0，反应才能自发进行。活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应，反应Ⅱ的活化能比反应Ⅰ活化能小，该反应的决速步骤是反应Ⅰ。 （3）对应反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)：CO和H2按物质的量之比1∶2充入，与反应系数之比相等，故CO和H2剩余的物质的量之比为1∶2，其浓度之比是不变量，不能作为平衡的标志，A错误。由于此反应全部是气体参与和生成的反应，故反应体系中气体的质量不变，在恒温恒容的容器中，容器的体积不变，则混合气体的密度始终不变，所以不能说明反应达到平衡状态，B错误。在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化，说明容器的温度已不再变化，所以反应达到了平衡状态，C正确。此反应是气体物质的量减小的反应，因气体的总质量不变，气体的物质的量会随反应变化，则气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡状态，D正确；故选CD。 （4）据CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)可知，压强增大平衡正向移动，甲醇的体积分数增大，故p1>p2>p3。 C点时CH3OH的体积分数为50%，设CO的转化率为x，则 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 起始量（mol） 1 2 0 转化量（mol） x 2x x 平衡量（mol） 1−x 2−2x x 在C点时，CH3OH的体积分数==0.5，解得x=0.75，该反应C点p2为3kPa， 则压强平衡常数。 （5）由可知，该反应为放热反应，升高温度，反应速率加快，速率常数也增大，且平衡逆向移动，则逆反应速率增大的幅度大于正反应速率，则图中能代表的曲线为L4。 （6）由图像信息可知，T1温度达到平衡时，则有，即 ，此时，故有，温度T时，该反应的化学平衡常数K=0.8，K减小平衡逆向移动，结合反应正反应为放热反应可知，发生该反应的温度T>T1。 18．（除特殊标注外，每空2分，共14分） （1）对硝基苯胺或4−硝基苯胺（1分） 酰胺基、硝基（共计2分，写出一个给1分，写错0分） （2）（化学式错0分，未配平1分） （3） （4）取代反应（1分） （5）保护官能团，防止氨基被氧化（1分） （6）大于（1分） （7）19 或 【解析】A与乙酸反应生成B，则B为，B在混酸作用下发生硝化反应，对位取代生成C，C水解生成D，D取代生成E，E发生取代反应生成F，F发生取代反应生成G，G发生环化生成H。 （2）据上述分析可知即酰胺基在碱性加热条件下水解，化学方程式为。 （3）由分析可知，E的结构简式为。 （4）F→G的反应类型为取代反应。 （5）A→B过程中A与乙酸反应生成B，该过程—NH2和—COOH反应生成酰胺基，C→D即酰胺基在碱性加热条件下水解生成—NH2，该过程主要是为了保护—NH2不被氧化，故该空填保护氨基不被氧化。 （6）D中含有硝基，硝基为吸电子基团，导致D中氨基氮原子周围电子云密度减小，从而结合质子的能力减弱，所以碱性A大于D，该空填大于。 （7）B分子式为C8H9NO，其同分异构体需包含1个苯环，一个醛基且醛基要接在C原子上，故当该同分异构体包含1个苯环，1个—NH2，1个—CH2CHO时，其同分异构体有3种；含1个苯环，1个—CHO时，1个—NHCH3，其同分异构体有3种；含1个苯环，1个—CHO时，1个—CH2NH2，其同分异构体有3种；含1个苯环，1个—CHO，1个—CH3，一个—NH2时，其同分异构体有10种。 化学参考答案·第9页（共9页） 学科网（北京）股份有限公司 $$