主题七 化学实验（测试）（二）-【上好课】2025年高考化学二轮复习讲练测（新高考通用）

主题七 化学实验测试(二) (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Cr-52 Mn-55 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．李时珍的《本草纲目》中记载了纯净KNO3的制备过程。志曰：“此即地霜也。所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成”，时珍曰：“……货者苟且，多不洁净，须再以水煎化，倾盆中，一夜结成。”根据上述描述，下列说法错误的是( ) A．“冬月地上有霜”说明KNO3的溶解度随温度的降低而降低 B．“以水淋汁”和“煎炼而成”涉及了溶解和蒸发操作 C．实验室中进行“煎炼而成”过程应使用到和 D．“再以水煎化，倾盆中，一夜结成”是重结晶操作 2．下列说法不正确的是( ) A．为除去乙酸乙酯中的乙醇，可向其中加入水进行多次萃取分液 B．“静置”也是一种必要的实验操作，比如：淀粉和硫酸加热水解实验后需静置冷却后才能滴加碘水来检验水解程度，滴定管读数前、移液管移取液体、萃取分液时等 C．如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即先用酒精洗涤，再用水冲洗 D．测NaClO溶液pH： 用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴到放在表面皿上的pH 试纸中部，变色后与标准比色卡比对 3．下列有关实验基本操作不能达到目的的是( ) A．配制10%CuSO4溶液：称取5. 0 g CuSO4•5H2O，加入27.0 g水，搅拌溶解 B．在实验室中，采用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。我们可以用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法从反应产物中得到二氧化锰 C．可以用酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角这些仪器从食盐水中获取NaCl晶体 D．配制100 mL 1 mol·Lˉ1的Na2CO3溶液可将固体放于天平左盘称其质量 4．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作正确的是( ) A．碱式滴定管排气泡 B．溶液加热 C．制备并收集少量氨气 D．吸收多余的气体 5．下列图示对应的操作规范的是( ) A．称量 B．过滤 C．将剩余钠放回试剂瓶 D．转移溶液 6．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是(　　) A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色 B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成 C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体 D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿 7．某废催化剂含SiO2 、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图： 下列说法不正确的是( ) A．滤渣2的主要成分S、SiO2 B．检验滤液1中是否含有Fe3+可以选用KSCN溶液 C．步骤②操作中，应先加6%H2O2，然后不断搅拌下缓慢加入1.0mol·L-1H2SO4 D．步骤③、④操作是蒸发浓缩至出现晶膜时停止加热，冷却结晶，过滤 8．海带富含碘元素，从海带中提取碘的实验过程如图所示，其中没有涉及的实验操作是( ) A． B． C． D． 9．侯德榜将氨碱法制取碳酸钠和合成氨联合起来，将制碱技术发展到新的水平。氨碱法的反应原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤所得NaHCO3可用于制纯碱。现对过滤所得滤液进行如下实验，所得结论正确的是( ) A．用铂丝蘸取少量滤液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，说明滤液中含有Na+ B．取少量滤液于试管中，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝，说明滤液中不含NH4+ C．取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，再加入硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，说明滤液中含有Cl- D．取少量滤液，向其中加入适量澄清石灰水，观察到有白色沉淀生成，说明滤液中含有CO32- 10．实验室以磷石膏[主要成分为CaSO4，含少量SiO2、Ca3(PO4)2等杂质]为原料制备轻质CaCO3，流程如下图。下列说法错误的是(　　) A．“转化”中，包含反应CaSO4＋ CO===SO＋ CaCO3 B．“滤液”的pH约为6.5，阴离子主要是SO和CO C．“高温煅烧”需要的仪器有酒精喷灯、坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架等 D．“浸取”时，适当升高温度有利于Ca2＋的浸出 11．已知相关氢氧化物沉淀的pH范围：Fe(OH)2为5.85---8.35，Fe(OH)3为1.14----3.0，Cu(OH)2为4.2----6.7。孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，还含有少量SiO2、FeCO3等杂质，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体流程如下： 下列说法正确的是( ) A．滤液1中含有的金属阳离子有Cu2+、Fe2+、H+ B．步骤②中所用的试剂X可是H2O2、Cl2或氯水 C．步骤③中加入CuO，可以用Cu(OH)2、CuCO3等代替 D．由滤液3得到硫酸铜晶体，需要经过的步骤把溶液蒸发至大量晶体析出，过滤等。 12．某同学设计如图装置探究H2O2、SO2、I2的氧化性强弱。首先用N2排净装置内空气，然后通入SO2，甲中蓝色溶液褪色，乙中产生不溶于盐酸的白色沉淀；关闭弹簧夹，打开甲中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2溶液，开始时颜色无明显变化，继续滴加H2O2溶液，混合液逐渐变成蓝色。下列说法错误的是( ) A．甲中蓝色溶液褪色说明SO2将I2氧化 B．乙中反应的离子方程式是SO2+Ba2++H2O2=BaSO4↓+2H+ C．实验中“开始时颜色无明显变化”的原因是SO2与H2O2反应 D．由实验可知H2O2、SO2、I2氧化性由强到弱的顺序是H2O2＞I2＞SO2 13．利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示(夹持装置略)： 已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO42-+2H2O =MnO2↓+2MnO4-+ 4OH-。下列说法不正确的( ) A．向仪器a中加入水，盖好玻璃塞关闭止水夹，打开仪器a玻璃旋塞向烧瓶滴加水，若水一段时间不能滴下，则气密性良好 B．装置A中发生反应的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O C．若去掉装置B，可能会导致KMnO4产率降低 D．装置D中的作用是除去过量的氯气，以免污染环境 14．某化学小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应，实验记录如下表所示：已知：Cu2++Cu+4Cl- =2 [CuCl2]-，[CuCl2]- CuCl↓(白色)+Cl-。 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验步骤 充分振荡，加入2mL蒸馏水 充分振荡，加入2mL蒸馏水 充分振荡，加入2mL蒸馏水 实验现象 铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀 下列说法错误的是( ) A．实验Ⅰ中加入铜粉充分反应后，溶液中铜以[CuCl2]-的形式存在 B．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，均被还原 C．实验Ⅱ中所得白色沉淀能溶于饱和NaCl溶液 D．向实验Ⅱ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀 15．为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计、现象和结论都正确的是( ) 影响因素 方案设计 现象 结论 A 浓度 向1mol·L-1 FeCl3溶液中滴加溶液，溶液呈红色，反应达到平衡后继续滴加KSCN溶液 溶液颜色变深 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 B 压强 一定温度下，压缩装有NO2和N2O4容器的体积 气体颜色变浅 对于反应前后气体总体积会变化的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动 C 温度 分别向盛有5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液的两支试管中同时加入等体积、等浓度的稀硫酸，混合后再分别放入冷水和热水中 热水中的试管先出现浑浊和气泡 升高温度，可加快反应速率 D 催化剂 向和稀硫酸正在反应的溶液中滴加少量CuSO4溶液 单位时间内产生的气体增多 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 第II卷(非选择题 共55分) 二、填空题(本题共4小题，共55分) 16．(13分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂。某实验小组制备NaNO2并对其性质进行探究。 资料：Ag+与NO2-反应，可生产AgNO2白色沉淀或无色络合离子。 Ⅰ. NaNO2的制取(夹持装置略) 实验i： 向装置A中通入一段时间N2，再通入NO和NO2混合气体，待Na2CO3反应完全后，将所得溶液经系列操作，得到NaNO2白色固体。 (1)仪器a的名称是_______。 (2)制取NaNO2的离子方程式是_______。 (3)小组成员推测HNO2是弱酸。为证实推测，向NaNO2溶液中加入试剂X，“实验现象”证实该推测合理，加入的试剂及现象是_______。 Ⅱ. NaNO2性质探究 将实验i制取的NaNO2固体配成约0.1mol/L NaNO2溶液，进行实验ii和iii。 实验ii： (4)由实验ii的现象得出结论：白色沉淀的生成与_______有关。仅用实验ii的试剂，设计不同实验方案进一步证实了上述结论，实验操作及现象是_______。 (5)酸性条件下，NO2-氧化I-的离子方程式是_______。 实验iii： (6)甲同学认为，依据实验iii的现象可以得出结论：该条件下，NO能氧化I-。乙同学却提出了质疑，他质疑的理由是_______。 17．(13分)烟酸又称维生素B3，实验室可用3-甲基吡啶为原料来制备。 已知：烟酸在冷水中微溶，随温度升高，溶解度逐渐增大。 实验步骤： 1．氧化：在如图所示的装置中加入2.40g 3-甲基吡啶、70mL水，分次加入10.0g高锰酸钾，加热控制温度在85~90℃，搅拌反应60min，反应过程中有难溶物MnO2生成。 2．合成粗产品 3．重结晶：将粗产品用热水溶解，加活性炭脱色，趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得纯品。 4．纯度测定：取提纯后产品0.500g溶于水，配成100mL的溶液，每次取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴酚酞试液，用0.0500molL氢氧化钠溶液滴定，平均消耗氢氧化钠溶液20.00mL。 请回答： (1)仪器A的名称是 。 (2)①从下列选项中选出合理的操作并排序，完善合成粗产品实验步骤：a→(______)→(______)→(______)→(______)→干燥、称量粗产品 。 a．将反应液转移至蒸馏烧瓶中，常压下144℃蒸馏 b．用浓盐酸酸化至pH为3.8~4.0 c．趁热过滤，用热水洗涤滤渣 d．冷却、过滤、冷水洗涤 e．合并洗涤液与滤液 ②上述合成粗产品的实验步骤中，下列有关说法正确的是 。 A．蒸馏的目的是为了除去未反应完的3-甲基吡啶； B．用浓盐酸酸化时，可用广泛pH试纸测定 C．趁热过滤后，若滤液呈紫红色，可加入适量乙醇，再重新过滤 D．若未用冷水洗涤，则粗产品的产率偏高 (3)重结晶过程中，趁热过滤的目的是 。 (4)纯度测定中，滴定终点的现象是 ，产品的纯度为 ［M(烟酸)=123 g·molˉ1］，若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则测定的结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 18．(14分)某研究性学习小组利用下列有关装置制备SO2，并对SO2的性质进行探究(装置的气密性已检查)。已知：NaHSO3溶液显酸性。 Ⅰ．探究SO2与可溶性钡的强酸盐是否反应(接口a接b) (1)滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹，此操作的目的是_______。 (2)实验过程中装置B中没有明显变化，装置C中有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀盐酸。据B中现象得出的结论是_______，装置C中反应的离子方程式是_______。 (3)装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志为_______。 Ⅱ．探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱(接口a接c) (4)将少量装置A中生成的气体直接通入装置G中，不能根据G中现象判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，理由是_______(用化学反应方程式表示)。 (5)为了验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，需要制备一种中间酸，装置E中药品是_______，其作用是_______，通过_______现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。 19．(15分)某学习小组对Cu与HNO3的反应进行了研究。 (1)铜与稀硝酸反应的化学方程式是_______。 (2)利用下图装置完成Cu与HNO3制取氮氧化物的反应。实验可观察到装置B中液面上方为无色气体，C中液面上为红棕色气体。 ①盛稀硝酸的仪器名称_______。 ②为排尽整套装置内的空气，先打开弹簧夹，通入_______(填化学式)，一段时间后关闭弹簧夹。 ③C中液面上为红棕色气体，其原因是_______(用化学方程式表示)。 (3)下图是学习小组在做铜与硝酸反应的实验时的操作和现象。图中溶液A遇铜片立即产生气泡，而相同条件下稀硝酸(溶液B)遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生。分析溶液A的成分后，学习小组探究溶液A与铜片能够立即发生反应的原因。 ①假设1：_______(填化学式)对该反应有催化作用。 实验验证：向溶液B中加入少量硝酸铜固体，溶液呈浅蓝色，放入铜片，没有明显变化。 结论：假设1不成立。 ②假设2：NO2对该反应有催化作用。 方案1：向放有铜片的溶液B中通入少量NO2，铜片表面立即产生气泡，反应持续进行。有同学认为应补充对比实验：另取一份放有铜片的溶液B，向其中加入数滴5mol·L—1硝酸，无明显变化。补充该实验的目的是_______。 方案2：向A中鼓入N2数分钟得溶液C．相同条件下，铜片与A、C溶液的反应速率分别为、，当_______。(填“>”、“=”、“＜”)时，实验能够证明假设2成立。 ③经检验，A溶液中还含有少量亚硝酸HNO2。 设计实验证明HNO2也对该反应有催化作用。操作和预期现象是：向含有铜片的B溶液中_______。 最后结论：NO2和HNO2对铜与硝酸的反应都有催化作用。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 11 / 11 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 主题七 化学实验测试(二) (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Cr-52 Mn-55 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．李时珍的《本草纲目》中记载了纯净KNO3的制备过程。志曰：“此即地霜也。所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成”，时珍曰：“……货者苟且，多不洁净，须再以水煎化，倾盆中，一夜结成。”根据上述描述，下列说法错误的是( ) A．“冬月地上有霜”说明KNO3的溶解度随温度的降低而降低 B．“以水淋汁”和“煎炼而成”涉及了溶解和蒸发操作 C．实验室中进行“煎炼而成”过程应使用到和 D．“再以水煎化，倾盆中，一夜结成”是重结晶操作 【答案】C 【解析】A项，冬月温度降低，KNO3溶解度降低，以晶体形式析出，说明KNO3的溶解度随温度降低而降低，A正确；B项，以水淋汁是加水溶解，煎炼而成是蒸发结晶，B正确；C项，蒸发过程应使用，而非，C错误；D项，根据“货者苟且，多不洁净”，说明KNO3不纯，需进行重结晶操作，D正确； 故选C。 2．下列说法不正确的是( ) A．为除去乙酸乙酯中的乙醇，可向其中加入水进行多次萃取分液 B．“静置”也是一种必要的实验操作，比如：淀粉和硫酸加热水解实验后需静置冷却后才能滴加碘水来检验水解程度，滴定管读数前、移液管移取液体、萃取分液时等 C．如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即先用酒精洗涤，再用水冲洗 D．测NaClO溶液pH： 用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴到放在表面皿上的pH 试纸中部，变色后与标准比色卡比对 【答案】D 【解析】A项，乙醇与水互溶，水与乙酸乙酯分层，且乙醇易溶于水，则除去乙酸乙酯中的乙醇，可向其中加入水进行多次萃取分液，A正确；B项，“静置”时可充分反应或充分混合、分层等，所以“静置”也是一种必要的实验操作，B正确；C项，苯酚有毒，其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，使用时要小心，如果不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗，C正确；D项，次氯酸钠溶液具有漂白性，会漂白试纸，不能用pH试纸测定其pH，D错误；故选D。 3．下列有关实验基本操作不能达到目的的是( ) A．配制10%CuSO4溶液：称取5. 0 g CuSO4•5H2O，加入27.0 g水，搅拌溶解 B．在实验室中，采用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。我们可以用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法从反应产物中得到二氧化锰 C．可以用酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角这些仪器从食盐水中获取NaCl晶体 D．配制100 mL 1 mol·Lˉ1的Na2CO3溶液可将固体放于天平左盘称其质量 【答案】C 【解析】A项，5. 0gCuSO4•5H2O中所含CuSO4的质量为：，，加入27.0g水，所得溶液的溶质质量分数=，故A正确；B项，氯酸钾和二氧化锰混合加热后，氯酸钾分解成氯化钾和氧气，二氧化锰不反应且不溶于水，因此将反应后混合物溶解、过滤、洗涤、干燥后可得到二氧化锰，故B正确；C项，从食盐水中获取NaCl晶体需要通过蒸发结晶的方法，蒸发需用到蒸发皿，故C错误；D项，托盘天平的使用“左物右码”，所成药品在左盘中称量，故D正确；故选C。 4．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作正确的是( ) A．碱式滴定管排气泡 B．溶液加热 C．制备并收集少量氨气 D．吸收多余的气体 【答案】A 【解析】A项，碱式滴定管排气泡时，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，轻轻挤压玻璃珠附近的橡皮管可以使溶液从尖嘴涌出，气泡即可随之排出，A正确；B项，用试管加热溶液时，试管夹应夹在距离管口的 1/3 处，B错误；C项，实验室制备少量氨气，应用氯化铵和熟石灰共热，C错误；D项，HCl 气体极易溶于水，用水吸收多余的 HCl 气体，要注意放倒吸，应采用倒扣的漏斗代替长导管，D错误；故选A。 5．下列图示对应的操作规范的是( ) A．称量 B．过滤 C．将剩余钠放回试剂瓶 D．转移溶液 【答案】C 【解析】A项，称量时应该左物右码，氢氧化钠具有腐蚀性，应该在小烧杯中称量，操作不规范，故A不选；B项，过滤时需要用玻璃棒引流，故B不选；C项，钠的性质非常活泼，随意丢弃易发生事故，实验中剩余的钠，需要放回试剂瓶，操作规范，故C选；D项，转移溶液时玻璃棒下端应该靠在容量瓶颈部刻度线以下，操作不规范，故D不选；故选C。 6．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是(　　) A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色 B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成 C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体 D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿 【答案】D 【解析】A项，浓硫酸溶于水放热，正确的操作应该将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后取一定量的反应液加入盛有水的烧杯中，A错误；B项，应该用红热的铜丝，B错误；C项，Cu2＋水解，加热CuCl2溶液不能得到CuCl2固体，C错误；D项，铜绿溶于盐酸而铜不溶于盐酸，故可用盐酸除去铜器表面的铜绿，D正确。故选D。 7．某废催化剂含SiO2 、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图： 下列说法不正确的是( ) A．滤渣2的主要成分S、SiO2 B．检验滤液1中是否含有Fe3+可以选用KSCN溶液 C．步骤②操作中，应先加6%H2O2，然后不断搅拌下缓慢加入1.0mol·L-1H2SO4 D．步骤③、④操作是蒸发浓缩至出现晶膜时停止加热，冷却结晶，过滤 【答案】C 【解析】废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4，加入硫酸后，发生反应ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑、Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O，得到的滤液1中含ZnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，滤渣1中含SiO2、CuS，向滤渣1中加入H2SO4和H2O2溶液，会得到CuSO4、S，则滤液2中含CuSO4，滤渣2中含S、SiO2。A项，滤渣2的主要成分为S、SiO2，故A正确；B项，铁离子遇到KSCN溶液显红色，可以用KSCN检验，故B正确；C项，H2O2在酸性条件下能氧化CuS，步骤②操作中，应先加入硫酸，再加入6%H2O2，故C错误；D项，两步均为从溶液到晶体的过程，操作正确，故D正确；故选C。 8．海带富含碘元素，从海带中提取碘的实验过程如图所示，其中没有涉及的实验操作是( ) A． B． C． D． 【答案】C 【解析】海带在坩埚中灼烧生成海带灰，用热水浸泡得到海带灰的悬浊液，再过滤得到含碘离子的溶液，用双氧水在酸性条件下氧化得到含单质碘的溶液，用四氯化碳萃取分液，再蒸馏得到单质碘。步骤①是灼烧，步骤③是悬浊液到溶液，其操作是过滤， 步骤⑤是从碘的水溶液到碘的四氯化碳溶液，操作是分液，没有涉及到的操作是配溶液，故答案为C。 9．侯德榜将氨碱法制取碳酸钠和合成氨联合起来，将制碱技术发展到新的水平。氨碱法的反应原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤所得NaHCO3可用于制纯碱。现对过滤所得滤液进行如下实验，所得结论正确的是( ) A．用铂丝蘸取少量滤液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，说明滤液中含有Na+ B．取少量滤液于试管中，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝，说明滤液中不含NH4+ C．取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，再加入硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，说明滤液中含有Cl- D．取少量滤液，向其中加入适量澄清石灰水，观察到有白色沉淀生成，说明滤液中含有CO32- 【答案】A 【解析】A项，钠元素的焰色试验是黄色，滤液中钠元素是以钠离子形式存在，A正确；B项，滤液中含NH4Cl，取少量滤液于试管中，直接加热试管，生成的氨气与氯化氢会重新结合生成氯化铵，检验不到氨气，而应取样于试管中加入浓氢氧化钠加热，观察是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体判断，B错误；C项，取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸后引入了氯离子，对原滤液中是否含氯离子有干扰，C错误；D项，若滤液中含碳酸氢根离子，遇澄清石灰水也会出现白色沉淀，则上述操作不能证明是否含碳酸根离子，D错误；故选A。 10．实验室以磷石膏[主要成分为CaSO4，含少量SiO2、Ca3(PO4)2等杂质]为原料制备轻质CaCO3，流程如下图。下列说法错误的是(　　) A．“转化”中，包含反应CaSO4＋ CO===SO＋ CaCO3 B．“滤液”的pH约为6.5，阴离子主要是SO和CO C．“高温煅烧”需要的仪器有酒精喷灯、坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架等 D．“浸取”时，适当升高温度有利于Ca2＋的浸出 【答案】B 【解析】A项，“转化”时，通入二氧化碳，生成碳酸根离子，将硫酸钙转化为碳酸钙，A项正确；B项，pH约为6.5，呈酸性，碳酸根不可能大量存在，B项错误；C项，“高温煅烧”需要的仪器有酒精喷灯、坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架等，C项正确；D项，氯化钙的溶解度随着温度的升高而增大，所以适当升高温度有利于Ca2＋的浸出，D项正确；故选B。 11．已知相关氢氧化物沉淀的pH范围：Fe(OH)2为5.85---8.35，Fe(OH)3为1.14----3.0，Cu(OH)2为4.2----6.7。孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，还含有少量SiO2、FeCO3等杂质，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体流程如下： 下列说法正确的是( ) A．滤液1中含有的金属阳离子有Cu2+、Fe2+、H+ B．步骤②中所用的试剂X可是H2O2、Cl2或氯水 C．步骤③中加入CuO，可以用Cu(OH)2、CuCO3等代替 D．由滤液3得到硫酸铜晶体，需要经过的步骤把溶液蒸发至大量晶体析出，过滤等。 【答案】C 【解析】A项，H+不是金属阳离子，A错误；B项，步骤②中所用的试剂X是氧化剂，以双氧水为最佳，Cl2或氯水能把亚铁离子氧化，但会引入氯离子，故B错误；C项，步骤③中加入CuO的目的是调节溶液的pH，使Fe3+沉淀的同时不引入新的杂质，可以用Cu(OH)2、CuCO3等代替，故C正确；D项，由滤液3得到硫酸铜晶体，需要经过的步骤依次有：蒸发浓缩、降温结晶、过滤等，故D错误。 12．某同学设计如图装置探究H2O2、SO2、I2的氧化性强弱。首先用N2排净装置内空气，然后通入SO2，甲中蓝色溶液褪色，乙中产生不溶于盐酸的白色沉淀；关闭弹簧夹，打开甲中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2溶液，开始时颜色无明显变化，继续滴加H2O2溶液，混合液逐渐变成蓝色。下列说法错误的是( ) A．甲中蓝色溶液褪色说明SO2将I2氧化 B．乙中反应的离子方程式是SO2+Ba2++H2O2=BaSO4↓+2H+ C．实验中“开始时颜色无明显变化”的原因是SO2与H2O2反应 D．由实验可知H2O2、SO2、I2氧化性由强到弱的顺序是H2O2＞I2＞SO2 【答案】A 【解析】如图，向甲中通入二氧化硫气体，因碘单质与二氧化硫反应使得溶液褪色，说明氧化性：碘单质>二氧化硫；多余的二氧化硫进入装置乙，被双氧水氧化生成硫酸根离子，再与钡离子反应生成不溶于盐酸的硫酸钡；向已经褪色的装置甲中加入双氧水，刚开始与溶于水的二氧化硫反应颜色无变化，然后再与碘离子反应生成碘单质，溶液变为蓝色，说明氧化性：双氧水>碘单质；装置丙为尾气吸收装置。A项，甲中蓝色溶液褪色说明单质与二氧化硫反应使得溶液褪色，说明氧化性：碘单质>二氧化硫，故A错误；B项，根据题意，乙中反应的离子方程式是SO2+Ba2++H2O2=BaSO4↓+2H+，故B正确；C项，实验中“开始时颜色无明显变化”的原因是SO2还原性比碘离子强，SO2先与H2O2反应，故C正确；D项，根据分析可知，H2O2、SO2、I2氧化性由强到弱的顺序：H2O2＞I2＞SO2，故D正确；故选A。 13．利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示(夹持装置略)： 已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO42-+2H2O =MnO2↓+2MnO4-+ 4OH-。下列说法不正确的( ) A．向仪器a中加入水，盖好玻璃塞关闭止水夹，打开仪器a玻璃旋塞向烧瓶滴加水，若水一段时间不能滴下，则气密性良好 B．装置A中发生反应的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O C．若去掉装置B，可能会导致KMnO4产率降低 D．装置D中的作用是除去过量的氯气，以免污染环境 【答案】A 【解析】A项，仪器a为恒压滴液漏斗，无论装置气密性是否良好，打开活塞，液体都能顺利流下，不能检查装置的气密性，A错误；B项，装置A中的漂白粉，与浓盐酸反应，方程式为：Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，B正确；C项，装置B中饱和食盐水是为了除去Cl2中的HCl，若去掉装置B，溶液在酸性条件下，会使KMnO4产率降低 ，C正确；D项，Cl2有毒，会污染空气，用NaOH溶液进行尾气处理，D正确； 故选A。 14．某化学小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应，实验记录如下表所示：已知：Cu2++Cu+4Cl- =2 [CuCl2]-，[CuCl2]- CuCl↓(白色)+Cl-。 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验步骤 充分振荡，加入2mL蒸馏水 充分振荡，加入2mL蒸馏水 充分振荡，加入2mL蒸馏水 实验现象 铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀 下列说法错误的是( ) A．实验Ⅰ中加入铜粉充分反应后，溶液中铜以[CuCl2]-的形式存在 B．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，均被还原 C．实验Ⅱ中所得白色沉淀能溶于饱和NaCl溶液 D．向实验Ⅱ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀 【答案】A 【解析】实验I：少量铜粉加入1mL 0.1mol/L氯化铁溶液，充分振荡，加2mL蒸馏水，铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象，说明铁离子氧化铜生成铜离子。实验Ⅱ：过量铜粉加入1mL 0.1mol/L氯化铁溶液，充分振荡，加2mL蒸馏水，铜粉有剩余，溶液黄色褪去，铁离子全部和铜反应，加入蒸馏水后生成白色沉淀说明铜被氧化的产物有亚铜离子，生成CuCl白色沉淀。实验Ⅲ：过量铜加入1mL 0.05 mol/L硫酸铁溶液，充分振荡，加2mL蒸馏水，铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后无白色沉淀，说明铁离子反应完全，生成的溶液中可能含铜离子和亚铜离子。A项，实验I中所加铜粉少量，Cu与Fe3+反应生成Fe2+、Cu2+，Cu被全部消耗，因此无法完成Cu2++Cu+4Cl- =2 [CuCl2]-反应，故A项错误；B项，由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中向等体积、铁离子浓度相同的溶液中加入铜粉，充分反应后溶液黄色变浅或溶液黄色褪去可知，铜与溶液中铁离子反应生成Fe2+，反应中Fe3+被铜还原生成Fe2+，故B项正确；C项，由题干信息可知，实验Ⅱ中所得白色沉淀为CuCl，由[CuCl2]- CuCl↓(白色)+Cl-可知，增大溶液中Cl-浓度能使平衡向沉淀溶解方向移动，使得沉淀溶解，故C项正确；D项，实验Ⅱ反应后的溶液中含有亚铜离子，因此向溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀CuCl，故D项正确；故选A。 15．为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计、现象和结论都正确的是( ) 影响因素 方案设计 现象 结论 A 浓度 向1mol·L-1 FeCl3溶液中滴加溶液，溶液呈红色，反应达到平衡后继续滴加KSCN溶液 溶液颜色变深 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 B 压强 一定温度下，压缩装有NO2和N2O4容器的体积 气体颜色变浅 对于反应前后气体总体积会变化的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动 C 温度 分别向盛有5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液的两支试管中同时加入等体积、等浓度的稀硫酸，混合后再分别放入冷水和热水中 热水中的试管先出现浑浊和气泡 升高温度，可加快反应速率 D 催化剂 向和稀硫酸正在反应的溶液中滴加少量CuSO4溶液 单位时间内产生的气体增多 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 【答案】A 【解析】A项，向1mol·L-1 FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，反应达到平衡后继续滴加KSCN溶液，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，溶液颜色加深，故A正确；B项，一定温度下，压缩装有NO2和N2O4容器的体积，NO2、N2O4浓度均增大，气体颜色加深，故B错误；C项，为控制反应温度，将盛有5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液的两支试管和装有等体积、等浓度的稀硫酸的溶液的两支试管分别放入冷水和热水中，等溶液到一定温度后再混合，故C错误；D项，催化剂不能使平衡移动，且CuSO4表示锌和硫酸反应的催化剂，故D错误；故选A。 第II卷(非选择题 共55分) 二、填空题(本题共4小题，共55分) 16．(13分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂。某实验小组制备NaNO2并对其性质进行探究。 资料：Ag+与NO2-反应，可生产AgNO2白色沉淀或无色络合离子。 Ⅰ. NaNO2的制取(夹持装置略) 实验i： 向装置A中通入一段时间N2，再通入NO和NO2混合气体，待Na2CO3反应完全后，将所得溶液经系列操作，得到NaNO2白色固体。 (1)仪器a的名称是_______。 (2)制取NaNO2的离子方程式是_______。 (3)小组成员推测HNO2是弱酸。为证实推测，向NaNO2溶液中加入试剂X，“实验现象”证实该推测合理，加入的试剂及现象是_______。 Ⅱ. NaNO2性质探究 将实验i制取的NaNO2固体配成约0.1mol/L NaNO2溶液，进行实验ii和iii。 实验ii： (4)由实验ii的现象得出结论：白色沉淀的生成与_______有关。仅用实验ii的试剂，设计不同实验方案进一步证实了上述结论，实验操作及现象是_______。 (5)酸性条件下，NO2-氧化I-的离子方程式是_______。 实验iii： (6)甲同学认为，依据实验iii的现象可以得出结论：该条件下，NO能氧化I-。乙同学却提出了质疑，他质疑的理由是_______。 【答案】(1)分液漏斗(1分) (2)NO+NO2+CO32-=2NO2-+CO2(2分) (3)酚酞试液，溶液会变成浅红色(2分) (4) AgNO3溶液和NaNO2溶液的相对用量(2分) 向AgNO3溶液中逐滴滴加NaNO2溶液，先有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解(2分) (5)2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O(2分) (6)A装置中制取的NaNO2可能含有副产物NaNO3(2分) 【解析】由实验装置图可知，制备亚硝酸钠时，先向盛有碳酸钠溶液的三颈烧瓶中通入一段时间氮气，排尽装置中的空气后，再通入一氧化氮和二氧化氮混合气体，一氧化氮和二氧化氮在碳酸钠溶液中反应生成亚硝酸钠和二氧化碳，盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶用于吸收一氧化氮，防止污染空气。(1)根据仪器a的结构特点可知其为分液漏斗；(2)一氧化氮和二氧化氮在碳酸钠溶液中反应生成亚硝酸钠和二氧化碳，反应的离子方程式为NO+NO2+CO32-=2NO2-+CO2；(3)若亚硝酸为弱酸，亚硝酸钠会在溶液中水解使溶液呈碱性，则向亚硝酸钠溶液中滴加酚酞试液，若溶液会变成浅红色，说明亚硝酸为弱酸；(4)由实验现象可知，向NaNO2溶液中滴加AgNO3溶液时，先没有白色沉淀生成，后有白色沉淀生成，说明白色沉淀的生成与AgNO3溶液和NaNO2溶液的相对用量有关；因沉淀的生成与二者用量有关，所以可以互滴进行进一步验证，具体操作为：向AgNO3溶液中滴加NaNO2溶液时，先有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解；(5)由实验现象可知，向亚硝酸钠溶液中滴加淀粉碘化钾溶液无明显现象，滴加稀硫酸后，溶液变蓝色，有无色气体生成，说明酸性条件下，亚硝酸钠溶液与碘化钾溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠、硫酸钾、碘、一氧化氮和水，反应的离子方程式为2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O；(6)NO2与碳酸钠溶液反应可以生成NaNO3，即A装置中制取的NaNO2可能含有副产物硝酸钠，酸性环境中硝酸根具有氧化性，所以仅凭实验ⅲ不能得出上述结论。 17．(13分)烟酸又称维生素B3，实验室可用3-甲基吡啶为原料来制备。 已知：烟酸在冷水中微溶，随温度升高，溶解度逐渐增大。 实验步骤： 1．氧化：在如图所示的装置中加入2.40g 3-甲基吡啶、70mL水，分次加入10.0g高锰酸钾，加热控制温度在85~90℃，搅拌反应60min，反应过程中有难溶物MnO2生成。 2．合成粗产品 3．重结晶：将粗产品用热水溶解，加活性炭脱色，趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得纯品。 4．纯度测定：取提纯后产品0.500g溶于水，配成100mL的溶液，每次取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴酚酞试液，用0.0500molL氢氧化钠溶液滴定，平均消耗氢氧化钠溶液20.00mL。 请回答： (1)仪器A的名称是 。 (2)①从下列选项中选出合理的操作并排序，完善合成粗产品实验步骤：a→(______)→(______)→(______)→(______)→干燥、称量粗产品 。 a．将反应液转移至蒸馏烧瓶中，常压下144℃蒸馏 b．用浓盐酸酸化至pH为3.8~4.0 c．趁热过滤，用热水洗涤滤渣 d．冷却、过滤、冷水洗涤 e．合并洗涤液与滤液 ②上述合成粗产品的实验步骤中，下列有关说法正确的是 。 A．蒸馏的目的是为了除去未反应完的3-甲基吡啶； B．用浓盐酸酸化时，可用广泛pH试纸测定 C．趁热过滤后，若滤液呈紫红色，可加入适量乙醇，再重新过滤 D．若未用冷水洗涤，则粗产品的产率偏高 (3)重结晶过程中，趁热过滤的目的是 。 (4)纯度测定中，滴定终点的现象是 ，产品的纯度为 ［M(烟酸)=123 g·molˉ1］，若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则测定的结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【答案】(1)(球形)冷凝管(1分) (2) cebd(2分) ACD(2分) (3)滤去活性炭等不溶性物质，防止烟酸晶体析出(2分) (4) 加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液变为粉红色，且半分钟内不变色(2分) 98.4%(2分) 偏小(2分) 【解析】3-甲基吡啶被高锰酸钾氧化先生成烟酸钾，再经过盐酸酸化得到烟酸粗产品，粗产品经过重结晶得到纯品，纯品用氢氧化钠溶液滴定测定其纯度。(1)仪器A的名称是球形冷凝管；(2)合成粗产品先将反应液转移至蒸馏烧瓶中，常压下144℃蒸馏，除去未反应的3-甲基吡啶，再趁热过滤除去生成物中的MnO2，用热水洗涤滤渣，同时可以防止产品析出，合并洗涤液与滤液，再用盐酸酸化至pH为3.8~4.0，最后冷却、过滤、冷水洗涤得到烟酸产品，故实验步骤为acebd；A项，蒸馏的目的是为了除去未反应完的3-甲基吡啶，A正确；B项，广泛pH试纸测定值只能是整数值，B错误；C项，趁热过滤后，若滤液呈紫红色，说明高锰酸钾过量，可加入适量乙醇除去高锰酸钾，再重新过滤，C正确；D项，若未用冷水洗涤，产品中混有可溶性杂质，则粗产品的产率偏高，D正确；故选ACD；(3)由于烟酸在冷水中微溶，随温度升高，溶解度逐渐增大，重结晶过程中，趁热过滤的目的是：滤去活性炭等不溶性物质，防止烟酸晶体析出；(4)NaOH滴定烟酸，用酚酞做指示剂，达到终点的现象是：加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液变为粉红色，且半分钟内不变色；烟酸是一元酸，与NaOH反应物质的量之比为1：1，消耗NaOH的物质的量为：0.0500molL×20.00×10-3L=1×10-3mol，烟酸的质量为1×10-3mol×123g/mol×=0.492g，纯度为98.4%；若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，读出的NaOH体积偏小，则测定的结果偏小。 18．(14分)某研究性学习小组利用下列有关装置制备SO2，并对SO2的性质进行探究(装置的气密性已检查)。已知：NaHSO3溶液显酸性。 Ⅰ．探究SO2与可溶性钡的强酸盐是否反应(接口a接b) (1)滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹，此操作的目的是_______。 (2)实验过程中装置B中没有明显变化，装置C中有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀盐酸。据B中现象得出的结论是_______，装置C中反应的离子方程式是_______。 (3)装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志为_______。 Ⅱ．探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱(接口a接c) (4)将少量装置A中生成的气体直接通入装置G中，不能根据G中现象判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，理由是_______(用化学反应方程式表示)。 (5)为了验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，需要制备一种中间酸，装置E中药品是_______，其作用是_______，通过_______现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。 【答案】(1)排出装置中的空气，防止二氧化硫被氧气氧化为SO42-，干扰实验(2分) (2)  二氧化硫和BaCl2溶液不反应(2分) 3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+(2分) (3)溶液褪色(1分) (4)Ca(ClO)2+2SO2+2H2O= CaSO4↓+H2SO4+2HCl(2分) (5)碳酸氢钠溶液(1分) 证明亚硫酸酸性大于碳酸，制取二氧化碳，吸收二氧化硫(2分) F中品红溶液不褪色、G中溶液变浑浊(2分) 【解析】次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，先验证亚硫酸酸性比碳酸强，再结合碳酸酸性比HClO强判断；A装置制备二氧化硫，通过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用品红溶液检验二氧化碳中不含二氧化硫，再把二氧化碳通入漂白粉溶液中证明碳酸的酸性大于次氯酸。(1)为防止二氧化硫被氧气氧化为SO42-，干扰实验，滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，排出装置中的空气。(2)二氧化硫通入BaCl2溶液中，没有明显变化，说明二氧化硫和BaCl2不反应，装置C中有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀盐酸，说明二氧化硫被硝酸根离子氧化生成硫酸钡沉淀，装置C中反应的离子方程式是3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+。(3)二氧化硫能使品红溶液褪色，装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志为溶液褪色；(4)次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，二氧化硫被次氯酸钙氧化为硫酸钙，反应方程式为Ca(ClO)2+2SO2+2H2O= CaSO4↓+H2SO4+2HCl，所以不能根据G中生成沉淀判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。(5)为了验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，需要证明酸性：亚硫酸>碳酸>次氯酸，二氧化硫和碳酸氢钠反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，所以装置E中盛放碳酸氢钠溶液证明亚硫酸酸性大于碳酸、制取二氧化碳、吸收二氧化硫，通过F中品红溶液不褪色、G中溶液变浑浊即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。 19．(15分)某学习小组对Cu与HNO3的反应进行了研究。 (1)铜与稀硝酸反应的化学方程式是_______。 (2)利用下图装置完成Cu与HNO3制取氮氧化物的反应。实验可观察到装置B中液面上方为无色气体，C中液面上为红棕色气体。 ①盛稀硝酸的仪器名称_______。 ②为排尽整套装置内的空气，先打开弹簧夹，通入_______(填化学式)，一段时间后关闭弹簧夹。 ③C中液面上为红棕色气体，其原因是_______(用化学方程式表示)。 (3)下图是学习小组在做铜与硝酸反应的实验时的操作和现象。图中溶液A遇铜片立即产生气泡，而相同条件下稀硝酸(溶液B)遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生。分析溶液A的成分后，学习小组探究溶液A与铜片能够立即发生反应的原因。 ①假设1：_______(填化学式)对该反应有催化作用。 实验验证：向溶液B中加入少量硝酸铜固体，溶液呈浅蓝色，放入铜片，没有明显变化。 结论：假设1不成立。 ②假设2：NO2对该反应有催化作用。 方案1：向放有铜片的溶液B中通入少量NO2，铜片表面立即产生气泡，反应持续进行。有同学认为应补充对比实验：另取一份放有铜片的溶液B，向其中加入数滴5mol·L—1硝酸，无明显变化。补充该实验的目的是_______。 方案2：向A中鼓入N2数分钟得溶液C．相同条件下，铜片与A、C溶液的反应速率分别为、，当_______。(填“>”、“=”、“＜”)时，实验能够证明假设2成立。 ③经检验，A溶液中还含有少量亚硝酸HNO2。 设计实验证明HNO2也对该反应有催化作用。操作和预期现象是：向含有铜片的B溶液中_______。 最后结论：NO2和HNO2对铜与硝酸的反应都有催化作用。 【答案】(1)3Cu+8HNO3 (稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(2分) (2)分液漏斗或滴液漏斗(1分) N2、CO2、稀有气体等(2分) NO+2HNO3 (浓)=3NO2+H2O(2分) (3) Cu2+或Cu(NO3)2(2分) 排除通NO2带来的硝酸浓度增大的影响(2分) >(2分) 加入少量的固体NaNO2，B中铜片上立即生成气泡，反应持续进行(2分) 【解析】(1)稀硝酸是氧化剂，铜是还原剂，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，配平后方程式为3Cu+8HNO3 (稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；(2)装置A中稀硝酸和铜反应生成NO，装置B除去NO中的硝酸，装置C中NO和浓硝酸反应生成了NO2，装置D除去尾气，避免污染空气。①根据装置图，可得盛稀硝酸的仪器名称为分液漏斗或滴液漏斗；②为了排除装置内的空气，需要通入不与产生气体反应的气体，可通入N2、CO2、稀有气体等；③根据装置B中为无色气体，可知通入C中的气体为NO，装置C中液面上为红棕色气体，可知NO和浓硝酸反应生成了NO2，所以方程式为NO+2HNO3 (浓)=3NO2+H2O；(3)①由验证性实验加少量硝酸铜固体可得，该假设是探究Cu2+或Cu(NO3)2 对该反应有催化作用；②因为NO2会和水反应产生硝酸，致使硝酸浓度增大，避免浓度对反应的影响，故需增加对照实验；向A中鼓入N2数分钟，使得溶液中NO2的浓度下降，得溶液C，当>时，实验能够证明假设2成立；③欲设计实验证明HNO2也对该反应有催化作用，只需证明往含有铜片的B溶液中加入少量的固体NaNO2比没加的速率快就行。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 17 / 17 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$