第八章 溶液（单元复习学案）-【帮课堂】2024-2025学年九年级化学下册同步学与练（北京版2024）

单元复习 第八章 溶液 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识清单 梳理教材内容，掌握基础知识 04/考点演练 演练重点难点，突破学习任务 05/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1．认识溶解、结晶现象，了解溶解时的吸热和放热现象。 2．了解饱和溶液的含义，知道影响物质溶解性的因素。 3．理解溶解度的含义，学会利用溶解度曲线处理数据。 4．认识溶质质量分数的含义； 5．掌握一定溶质质量分数的配制方法和粗盐的提纯方法。 重点: 溶解度曲线的应用；溶质质量分数的计算 一、溶液的形成 1．溶液的概念： 定义：一种或几种物质均匀分散到另一种物质中形成均一、稳定溶液的过程，叫作物质的溶解。 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 2.溶液的组成： 由溶质和溶剂两部分组成 溶质：被溶解的物质，可是固体、气体或液体(溶质可能不止一种)。 溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常见的溶剂。 3.溶液的特征： 均一性：指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同,如溶液中的各部分的浓度、密度、颜色等一样。 稳定性：指外界条件不变时(温度、溶剂量、气体压强等)长期放置，溶质不会从溶剂中分离出来。 【易错提醒】 （1）溶液一定是混合物。 （2）均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水只含一种物质，不是溶液。 （3）一种溶液中的溶质可以是一种或几种，但溶剂只有一种。 （4）溶液一般是澄清透明的，但不一定无色。如CuSO4溶液(含有Cu2+) 为蓝色，FeSO4溶液(含有Fe2+) 为浅绿色，KMnO4溶液紫红色，Fe2(SO4)3溶液(含有Fe3+)为黄色。 （5）在溶解中，固体溶于液体的部分才是溶质，未溶解的部分不是溶质。 4．溶液、悬浊液、乳浊液 将一种物质和其他物质混合的过程，叫作分散。形成的混合物称为分散系。上述各种混合物中，像泥土这样的物质，以细小固体颗粒分散到水中，则形成了悬浊液；像植物油这样的物质，以小液滴分散到水中，形成了乳浊液。而像硫酸铜（CuSO4）、氯化钠（NaCl）、高锰酸钾（KMnO4）这些物质，均匀地分散在水中形成了稳定的混合物，即溶液。 【易错提醒】 防冻剂：物质溶解形成溶液后，相比溶剂而言，凝固点将降低，沸点将升高。因此，在汽车水箱中加入防冻剂乙二醇，不仅可以使散热器中的水不易沸腾，冬季还可以防止水箱中的水结冰。融雪剂的使用也是利用了水溶液凝固点低于 0 ℃ 的性质。 二、 物质溶解中的能量变化 物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变：NaCl溶解后溶液温度不变，NH4NO3溶解后溶液温度下降，NaOH溶解后溶液温度上升。 【易错提醒】 1．放热：浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水可放热；与水反应的碱性氧化物（CaO、BaO、K2O、Na2O等)放入水中可放热。 2．硝酸铵溶于水可吸热。 3．大多数物质在溶解时既不吸热也不放热，如蔗糖，氯化钠。 三、饱和溶液与不饱和溶液 1．概念 在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 判断方法 （1）实验法：在同一温度下继续加此溶质，观察是否继续溶解。 （2）观察法：当溶液底部有剩余固体存在，且溶质的量不再减少时，为饱和溶液。 【易错提醒】 恰好饱和的溶液和不饱和的溶液看起来都是澄清透明的，外观无法区别，实验只能通过加以区别。 2.饱和溶液、不饱和溶液的转化 大量实验表明，在不改变溶液组成的前提下，影响物质溶解限度的外界因素以温度为主。改变溶剂的量和改变温度，都可以实现饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。 （1）一般规律：饱和溶液和不饱和溶液之间的转化关系可以表示为： ①对大多数固态溶质的溶液，固体物质在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而增大，随温度的降低而减小。 ②熟石灰[Ca(OH)2]在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而降低，因此在通过升温和降温实现饱和与不饱和溶液转化中，要特别注意Ca(OH)2的特殊性。 【易错提醒】 1．当溶剂量、温度确定时，某溶液的饱和状态表示该溶质溶解的量达到最大值。 2．饱和溶液、不饱和溶液只能针对某一种溶质而言，任何物质的饱和溶液都还能溶解其他溶质。 3.结晶（物质分离的方法） 溶质以晶体形式从其饱和溶液中析出的过程，叫作结晶。 （1）定义 溶解在溶液中的溶质从饱和溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫结晶。从溶液中得到溶质晶体或从两种都能溶于水的固体中得到一种较纯净固体的方法（两种固体在水中的溶解度随温度的变化情况不同）。 （2）常用的结晶方法 ①蒸发溶剂：对于溶解度受温度影响不大的固态溶质，如氯化钠； ②降温结晶，适合溶解度随温度变化很明显的物质，如硝酸钾。 注：如要从溶液中得到全部溶质晶体，只有采用蒸发溶剂的方法。 【易错提醒】结晶法除杂后，过滤后的溶液中一定是析出晶体后的饱和溶液。故结晶法提纯物质是有一定量损耗的。 （3）析出的条件 ①溶液达到饱和 ②温度改变或溶剂减少 （4）结晶的应用——海水晒盐 【易错提醒】 1.任何固体物质的不饱和溶液都可以通过增加溶质和恒温蒸发溶剂变成饱和溶液。 2.任何饱和溶液加入溶剂都能变成不饱和溶液。 四、固体的溶解度 1．固体的溶解度 （1）定义 在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。若不指明溶剂，通常默认为溶质在水里的溶解度。 （3）影响固体物质溶解度的因素 ①内部因素：溶质和溶剂自身的性质。 ②外部因素：温度。 2．注意 （1）固体物质溶解度受温度变化影响情况：大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，如硝酸钠、氯化铵等。 （2）少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如食盐。 （3）极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。 （4）同种物质在不同种溶剂中的溶解度也不相同。例如，10 ℃ 时，硝酸钾在水中的溶解度为 20.9 g，而在液氨（NH3）中的溶解度为 45.4 g 。 【名师点拨】 通过溶解度可得该温度下该物质的任何饱和溶液中，溶质、溶剂和溶液的质量比是一个固定的比值： 溶质质量：溶剂质量：溶液质量＝S ：100 ：（S+100）。 3．固体溶解度与溶解性的关系 溶解性定性的说明某种溶质在某种溶剂中溶解能力的大小，是一种物理性质。溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强。 溶解度/g（20℃） ＜0.01 0.01～1 1～10 ＞10 溶解性分类 难溶 微溶 可溶 易溶 举例 AgCl、CaCO3 Ca(OH)2 KClO3 KNO3、NaCl 五、溶解度曲线 为了学习方便，我们将温度和溶解度的关系建立在坐标轴中，用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质溶解度变化曲线。 1．定义 以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地描绘出物质的溶解度随温度变化情况的曲线。 2．溶解度曲线的意义 （1）该溶质在该温度下的溶解度。 （2）溶解度随温度的变化情况。 （3）交点的意义：该温度下两物质的溶解度相等。 内容 意义 点 曲线上的点 表示该物质在对应温度时的溶解度 两曲线的交点 表示两物质在对应温度时的溶解度相等 线 （1）表示物质在不同温度下的溶解度 （2）表示物质的溶解度随温度变化的趋势 面 曲线下面的点 表示溶液是对应温度下的不饱和溶液 曲线上面的点 表示溶液饱和且有未溶解的固体，按此比例配成的溶液中固体物质有剩余 六、气体溶解度 影响气体溶解度的因素 （1）内因：溶质的种类。 （2）外因 ①当温度一定时，气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。 ②当压强一定时，气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。 【易错提醒】 1．气体溶解度的条件中一定有压强 2．气体溶解度没有单位，只要溶质和溶剂的体积单位一致即可。 七、 溶质的质量分数——表示溶液组成的一种方法 1.溶质质量与溶液质量之比，叫作溶质的质量分数，通常以百分数表示，可用下式计算： 　　溶质质量分数计算公式： 溶质质量分数 = ×100% = ×100% 溶质质量= 溶液质量×溶质质量分数 溶液质量= 【易错提醒】计算溶质质量分数时溶质、溶剂、溶液的单位要统一。 4.溶液发生变化时，溶质质量分数的变化 ①从溶液中取出部分溶液，取出不论多少，取出溶液和剩余溶液中溶质质量分数均与原来溶液中溶质质量分数相同。 ②一定温度时，向某物质的饱和溶液中加入该物质，溶液的溶质质量分数不变。 ③一定温度时，对某饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶液的溶质质量分数不变。 ④对于溶解度随温度升高而增大的物质来说，将其恰好饱和的溶液升高温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变，变成不饱和溶液； 对于溶解度随温度升高而减少的物质来说，将其恰好饱和溶液降低温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变，变成不饱和溶液。 八、 溶液稀释的计算 实验室中使用的稀酸溶液常用浓酸加水稀释而成。分析可知，稀溶液的质量等于浓溶液质量与加入水的质量之和，而溶液稀释前后溶质的质量不变。 据此可进行有关溶液稀释的计算： 　　　即：稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数＝浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数 九、溶液的配制 1．用固体溶质配制一定质量分数的溶液 以“配制室温下 50 g 溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液”为例： （1）实验仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶（细口瓶） （2）其他实验用品：称量纸、空白标签、蒸馏水、氯化钠固体 （3）实验步骤： ①计算：计算溶质和溶剂的质量 m（NaCl）=50g×16% =8g；m（H2O）=50g-8g=42g； ②称量：称量固体溶质质量，量取溶剂（蒸馏水） 用托盘天平称量8g氯化钠，并倒入烧杯（注意用称量纸），用50ml量筒量取42ml水，倒入盛有氯化钠的烧杯 ③溶解：用玻璃棒搅拌，使固体溶解 ④装瓶贴标签：标签上注明溶液名称和浓度 将烧杯中溶液注入空的细口瓶，贴上标签，标签写上“16%的氯化钠溶液” 【易错提醒】玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解 ►考点一 溶液的形成与应用 【典例1】在体育中考期间，老师为同学们准备了很多食物，其中属于溶液的是 A．酸奶 B．绿豆粥 C．淡盐水 D．紫菜蛋花汤 【答案】C 【详解】A、酸奶是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，不符合题意； B、绿豆粥是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，不符合题意； C、淡盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； D、紫菜蛋花汤是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，不符合题意。 故选：C。 【变式1-1】下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液中的溶剂一定是水 B．长期放置不分层的液体就是溶液 C．溶液是均一、稳定的混合物 D．水中加入蔗糖，导电性明显增强 【答案】C 【详解】A、溶液中的溶剂不一定是水，如碘酒中，酒精是溶剂，故A不符合题意； B、长期放置不分层的液体不一定就是溶液，如水，故B不符合题意； C、溶液是均一、稳定的混合物，故C符合题意； D、水中加入蔗糖，蔗糖是由蔗糖分子构成，溶液中不含自由移动的离子，导电性不会增强，故D不符合题意。 故选C。 【变式1-2】下列有关溶液的说法正确的是 A．不同液体的混合物一定是溶液 B．无色、澄清液体一定是溶液 C．只有固体能作溶质 D．溶液的各部分性质均相同 【答案】D 【详解】A、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里必须形成均一、稳定的混合物，不同液体的混合物不一定是溶液，例如食用油放到水中不能形成成均一、稳定的混合物，不属于溶液，错误； B、无色、澄清液体不一定都是溶液，如水是无色、澄清液体，是由一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，错误； C、溶质可以是固体，也可以是液体、气体，如盐酸中溶质中氯化氢气体，错误； D、溶液具有均一性，溶液的各部分性质均相同，正确。 故选D。 ►考点二 饱和溶液与不饱和溶液 【典例2】下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法正确的是 A．饱和溶液是指一定温度下不能再溶解同种溶质的溶液 B．硝酸钠的饱和溶液一定比硝酸钠的不饱和溶液浓 C．不饱和溶液一定是稀溶液 D．饱和溶液是指一定温度下不能溶解任何物质的溶液 【答案】A 【详解】A、饱和溶液是指某种溶质的饱和溶液，也就是在一定温度下不能再溶解这种溶质的溶液。A正确； B、说溶液的饱和与否，一定要指明温度，此题没有指明是相同温度。即相同温度下，硝酸钠的饱和溶液一定比硝酸钠的不饱和溶液浓。B不正确； C、饱和溶液是在一定温度下一定量溶剂中不能再继续溶解该溶质的溶液；饱和溶液是指溶液的一种状态，而浓稀溶液则是指溶液中所含溶质质量分数的大小，二者没有必然联系。所以不饱和溶液不一定是稀溶液。C不正确； D、饱和溶液是在一定温度下一定量溶剂中不能再继续溶解该溶质的溶液，也就是说不能再溶解这种溶质的溶液，但是还能溶解其他的溶质。D不正确。 综上所述：选择A。 【变式2-1】下列关于饱和溶液的说法中，正确的是 A．不能再溶解某种溶质的溶液 B．在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液 C．在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液 D．在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液 【答案】D 【详解】A、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液。选项没有提到温度和溶剂量的限制，不能确定溶液的状态。例如，改变温度时，溶液可能由饱和变为不饱和，故选项错误； B、选项缺少温度条件，在不同温度下，一定量溶剂中溶解溶质的限度是不同的。 选项错误； C、选项只提到温度，没有规定溶剂量，在一定温度下，溶剂量的改变也会引起溶液状态的改变。选项错误； D、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液。选项正确； 故选D。 【变式2-2】开展跨学科研究学习，才能更深入理解科学本质。试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液（硝酸钾的溶解性随着温度的降低而降低），其上漂浮一小木块。如下图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确的是 A．试管内溶液仍然饱和溶液 B．小木块浸入溶液内的体积变大 C．试管内溶液的溶质质量不变 D．试管内溶液的质量变小 【答案】C 【详解】A.将试管插入冰水混合物中，温度降低，硝酸钾的溶解性降低，会有硝酸钾晶体析出，溶液仍然是饱和溶液，此选项正确； B.温度降低，硝酸钾晶体析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液溶质质量分数减小，溶液密度变小，浮力不变，根据浮力公式F浮=ρ液gV排，溶液密度变小，排开液体的体积变大，所以小木块浸入溶液内的体积变大，此选项正确； C.温度降低，硝酸钾晶体析出，溶质质量减小，此选项错误； D.温度降低，硝酸钾晶体析出，所以试管内溶液的质量变小，此选项正确。 故选C。 ►考点三 溶解度及其影响因素 【典例3】关于溶解度的说法中，正确的是 A．10℃时，50g水中溶解了60g硝酸铵，则10℃时硝酸铵的溶解度是120g B．一定温度下，向一定量的水中加入硝酸钾至有固体剩余，再向其中加足量的水后，剩余固体全部溶解，是因为增大了硝酸钾的溶解度 C．打开碳酸饮料瓶盖会有大量气泡冒出是因为气体的溶解度随温度的升高而减小 D．20℃时，某物质在水中的溶解度是2.15g，该物质的溶解性是可溶 【答案】D 【详解】A、10℃时，50g水中溶解了60g硝酸铵，但是溶液是否饱和未知，无法得出10℃时硝酸铵的溶解度，不符合题意； B、一定温度下，向一定量的水中加入硝酸钾至有固体剩余，再向其中加足量的水后，剩余固体全部溶解，是因为溶剂质量增加，温度不变，硝酸钾的溶解度不变，不符合题意； C、打开碳酸饮料瓶盖会有大量气泡冒出，是因为气体的溶解度随压强的减小而减小，不符合题意； D、20℃时，某物质在水中的溶解度是2.15g，1g＜溶解度＜10g，故该物质的溶解性是可溶，符合题意。 故选D。 【变式3-1】要使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施中达不到目的的是 A．加入硝酸钾固体 B．恒温蒸发溶剂 C．降低溶液温度 D．加同温下硝酸钾饱和溶液 【答案】D 【详解】A、向不饱和的硝酸钾溶液中加入溶质硝酸钾，至溶液不能再继续硝酸钾时，即可得到饱和溶液，故选项不符合题意； B、恒温蒸发不饱和硝酸钾溶液中的水，使水减少至溶液不能再继续溶解硝酸钾，所得的溶液为饱和溶液，故选项不符合题意； C、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，故降温后溶解度减小，溶液将为饱和溶液，故选项不符合题意； D、由于溶液时处于不饱和状态，加同温下硝酸钾饱和溶液，由于没有多余的硝酸钾固体，所以溶液仍然处于不饱和状态，故选项符合题意。 故选：D。 【变式3-2】小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案。一定能达到目的是 A．温度不变，向溶液中加入饱和硝酸钾溶液 B．温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾 C．给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出 D．给溶液降温，直至有硝酸钾晶体析出 【答案】B 【详解】A、温度不变，向溶液中加入饱和硝酸钾溶液，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，不能证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，故选项错误； B、温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾晶体，加入的硝酸钾不再溶解，说明原溶液为饱和溶液，故选项正确； C、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，给溶液加热，硝酸钾的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故选项错误； D、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，接近饱和的溶液降低温度也可能有晶体析出，不能证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，故选项错误； 故选：B。 ►考点四 溶解度曲线及应用 【典例4】 和的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是    A．的溶解度比的大 B．的溶解度受温度的影响比的大 C．时的饱和溶液，升温到时仍是饱和溶液 D．时，在100g水中加入，形成不饱和溶液 【答案】B 【详解】A、由于没有确定温度，不能比较两种物质的溶解度大小，错误； B、根据溶解度曲线可知，的溶解度曲线较陡，受温度的影响较大，正确； C、根据溶解度曲线可知，溶解度随温度升高而增大，时的饱和溶液，升温到时变成不饱和溶液，错误。 D、根据溶解度曲线可知，时，NaCl溶解度小于40g，根据溶解度概念可知，时，在100g水中最多溶解的NaCl质量小于40g，在100g水中加入，形成饱和溶液，错误。 故选B。 【变式4-1】 苏打（Na2CO3）和食盐（NaCl）是厨房中常用物质，溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A．溶解度：Na2CO3>NaCl B．NaCl的溶解度受温度影响更大 C．10℃时，Na2CO3溶液中溶质与溶液的质量比为1：10 D．Na2CO3中含有少量NaCl，可溶于适量热水再降温结晶提纯 【答案】D 【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故选项说法错误； B、由图可知，NaCl的溶解度受温度影响更小，故选项说法错误； C、10℃时，碳酸钠的溶解度是10g，但是Na2CO3溶液的状态不能确定，所以溶液中溶质与溶液的质量比也不能确定，故选项说法错误； D、碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以若Na2CO3中混有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯Na2CO3，故选项说法正确； 故选：D。 【变式4-2】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．℃时，三种固体物质的溶解度关系为甲＞乙＞丙 B．℃ 100g甲物质饱和溶液中含有60g甲 C．将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 D．℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，再降温到℃，析出无水晶体的质量：甲＞乙 【答案】D 【详解】A.根据溶解度曲线的含义可知，℃时，三种固体物质的溶解度关系为乙﹥甲=丙，故选项说法错误； B.℃时，甲物质的溶解度是60g，所以甲物质饱和溶液中含有甲，甲物质的饱和溶液中的溶质肯定小于，故选项说法错误； C.丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故选项说法错误； D.℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，用水配制甲、乙的饱和溶液，水中溶解的甲的质量大于乙的质量；℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，则水中溶解的甲的质量小于乙的质量，甲、乙的溶解度随温度的升高而增加，温度下降，两物质的饱和溶液都会析出晶体，但甲析出的晶体质量更多，即析出无水晶体的质量：甲＞乙，故选项说法正确； 故选：D。 ►考点五 溶质质量分数及其计算 【典例5】关于50g 10%的氯化钠溶液，下列叙述正确的是 A．50g水中溶有5g氯化钠 B．将10g氯化钠溶于90g水中，可制得该浓度溶液 C．溶液中氯化钠与水的质量比为1：10 D．溶液中氯化钠与水的质量比为9：1 【答案】B 【详解】A、50g10%的氯化钠溶液是指50g溶液中溶有50g×10%=5g氯化钠，故不符合题意； B、将10g氯化钠溶于90g水中得到100g10%的氯化钠溶液，故可制得该浓度溶液，故符合题意； C、溶液中氯化钠与水的质量比为5g:（50g-5g）=1:9，故不符合题意； D、溶液中氯化钠与水的质量比为1:9，故不符合题意。 故选B。 【变式5-1】在一定温度下，向水中依次加入一定质量的固体，充分溶解，加入固体的质量与所得溶液质量的关系如图所示。下列有关说法错误的是 A．该温度下，实验②所得溶液是的饱和溶液 B．该温度下，水中最多溶解 C．实验③所得溶液中溶质的质量分数为 D．实验②和实验③所得溶液的浓度相同 【答案】C 【详解】A、实验②所得溶液的质量为140g，继续加入氯化钾时，溶液质量未增加，故溶液为饱和溶液，此选项表述正确； B、由A中的分析可知实验②得到的溶液为饱和溶液，一共向100g水中加入了40g的氯化钾，故该温度下，氯化钾的溶解度为40g，此选项表述正确； C、有A中的分析可知实验②中得到的溶液为饱和溶液，那实验③中得到的溶液也是该温度下氯化钾的饱和溶液，即140g溶液中含有的溶质的质量为40g，其溶质的质量分数为≈28.6%，此选项表述不正确； D、由C中的分析可知②和实验③所得溶液的浓度相同，此选项表述正确。 故选C。 【变式5-2】在时，向质量均为的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，然后搅拌至完全溶解得到溶液(如有不溶解的氯化钾，则过滤除去)。加入氯化钾的质量与所得溶液的质量见下表，下列说法正确的是 实验编号 1 2 3 4 5 加入氯化钾的质量 5 10 15 20 25 溶液的质量 55 60 65 67 67 A．在时，实验3所得的溶液为饱和溶液 B．在时，所得溶液的溶质的质量分数：实验1<实验2<实验3<实验4<实验5 C．在时，实验1所得的溶液为不饱和溶液，可以通过蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液 D．在时，氯化钾的溶解度是 【答案】C 【详解】A、根据表格提供的实验4数据，向50g水中加入20g氯化钾固体，充分溶解后得到溶液质量为67g，说明在20℃时，50g水中最多能溶解17g氯化钾固体。因此在20℃时，实验3中50g水中加入15g氯化钾固体，充分溶解所得溶液中还能继续溶解2g氯化钾固体，故实验3所得溶液为20℃时氯化钾的不饱和溶液，选项A不正确； B、在20℃时，5个实验中溶剂水的质量都是50g，实验1、实验2、实验3、实验4、实验5所得溶液中溶质质量分别为5g、10g、15g、17g、17g，根据溶液中溶质质量分数的定义，5个实验中所得溶液的溶质质量分数大小关系为：实验1<实验2<实验3<实验4=实验5，选项B不正确； C、因为在20℃时，50g水中最多能溶解17g氯化钾固体，所以实验1所得的溶液为20℃时氯化钾的不饱和溶液，可以通过蒸发溶剂的方法使它变为20℃时氯化钾的饱和溶液，选项C正确； D、由表格数据可知，在20℃时50g水中最多能溶解17g氯化钾固体，推理可得，20℃时100g水中最多能溶解34g氯化钾固体。因此20℃时氯化钾的溶解度是34g，选项D不正确。 故选C。 ►考点六 溶液的配制 【典例6】如图是某同学在实验室配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液的相关操作。该实验的正确操作顺序为 （填序号）；若操作④中，用量筒量取水时俯视读数（其他操作无误），会导致所配溶液的溶质质量分数 （填“偏小”“不变”或“偏大”）。 【答案】 ⑤③①④② 偏大 【详解】配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是：计算、称量（量取）、溶解，所以配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液的正确操作顺序是：⑤③①④②。 量筒量取水时俯视读数，读数偏大，实际量取水体积偏小，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数偏大。 【变式6-1】农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制50g该浓度溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是 A．实验操作顺序为④②①⑤③ B．若①中有部分固体洒落桌面，所得溶液溶质质量分数偏小 C．若②中称量时天平向左偏，则需移动游码 D．⑤中选用50mL量筒量取所需的水(密度为) 【答案】C 【详解】A、配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是计算、称量、溶解、装瓶贴签，实验操作顺序为④②①⑤③，故A正确； B、若①中有部分固体洒落桌面，则溶质的质量偏小，所得溶液溶质质量分数偏小，故B正确； C、若②中称量时天平向左偏，说明左盘药品质量偏大，则需减少药品的量，不能移动游码，否则称量药品的质量偏大，故C错误； D、称取的氯化钠的质量为，所需水的质量为50g-8g=42g，水的体积为42mL，则⑤中选用50mL量筒量取所需的水，故D正确。 故选C。 【变式6-2】配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，导致所配制的溶液浓度一定偏大的操作是 A．用量筒量取 47 mL 水时俯视刻度 B．称量3g 氯化钠时右盘忘记放纸片 C．搅拌溶解时有少量液体溅出 D．配制溶液的烧杯内存留有少量的水 【答案】A 【详解】A、用量筒量取 47 mL 水时俯视刻度，会造成实际量取水的体积偏小，则水的质量偏小，根据，导致所配制的溶液浓度一定偏大，符合题意； B、称量3g 氯化钠时右盘忘记放纸片，则氯化钠的质量+纸片的质量=砝码的质量，会造成实际称量的氯化钠质量偏小，根据，导致所配制的溶液浓度偏小，不符合题意； C、搅拌溶解时有少量液体溅出，由于溶液具有均一性、稳定性，所以不会影响所配制的溶液浓度，不符合题意； D、配制溶液的烧杯内存留有少量的水，会造成水的质量偏大，根据，导致所配制的溶液浓度偏小，不符合题意。 故选：A。 ►考点七 溶质质量分数与化学方程式的综合计算 【典例7】实验室用分解过氧化氢的方法制取氧气，若要制取3.2g氧气，需要5%的过氧化氢溶液的质量是多少? 【答案】解：设所需过氧化氢溶液的质量为x. 答：所需过氧化氢溶液的质量为136g. 【详解】本题是已知氧气的质量和过氧化氢溶液的溶质质量分数，求所需过氧化氢溶液的质量。过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气。可设过氧化氢溶液的质量为x，根据过氧化氢溶液中溶质的质量分数，可表示出产生3.2g氧气所需过氧化氢的质量为5%x，再根据反应的化学方程式由氧气的质量求出过氧化氢溶液的质量；也可以先求出过氧化氢的质量，再用过氧化氢的质量比上其在溶液中的溶质质量分数5%，求得过氧化氢溶液的质量，详解见答案。 【变式7-1】某实验小组为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，进行了过氧化氢溶液的分解实验，实验中记录的相关数据如下表。 反应前物质的质量 完全反应后物质的质量 过氧化氢溶液质量 二氧化锰质量 固体与液体混合物质量 氧气质量 68.0g ___________g 66.6g 1.6g 请计算： (1)二氧化锰的质量为 g。 (2)该过氧化氢溶液的溶质质量分数。(写出完整的计算过程) 【答案】(1)0.2 (2)解：设该过氧化氢溶液的溶质质量分数为x   x=5% 答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，故二氧化锰的质量为：66.6g+1.6g-68.0g=0.2g； （2）见答案。 【变式7-2】把12g某纯碱样品（含少量氯化钠）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6g（产生的气体全部逸出）。 计算：（提示：） (1)反应生成的二氧化碳质量为 。 (2)稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 【答案】(1)4.4g (2)解：设稀盐酸的溶质质量分数为x x=7.3% 答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应生成的二氧化碳质量为：12g+100g-107.6g=4.4g； （2）见答案。 1．水是最常见的溶剂。下列溶液中溶剂不是水的是 A．硫酸铜溶液 B．医用酒精 C．碘酒 D．生理盐水 【答案】C 【详解】A、硫酸铜溶液的溶剂是水，A选项错误； B、医用酒精是75%酒精溶液，溶剂是水，B选项错误； C、碘酒是碘的酒精溶液，溶剂是酒精，C选项正确； D、生理盐水是氯化钠溶液，溶剂是水，D选项错误。 故选：C。 2．冰糖是常见的调味品，现把一块冰糖投入80℃热水中配成糖水，下列操作能加快冰糖溶解速率的是 A．降低水的温度 B．静置溶液 C．将冰糖固体研磨成粉末 D．减少水的量 【答案】C 【详解】A、冰糖的溶解度随着温度的升高而增大，降低水的温度，不能加快冰糖溶解速率，故选项不符合题意； B、静置溶液，不能加快冰糖溶解速率，故选项不符合题意； C、将冰糖固体研磨成粉末，能加快冰糖溶解速率，故选项符合题意； D、减少水的量，不能加快冰糖溶解速率，故选项不符合题意。 故选C。 3．下列与洗涤有关的说法合理的是 A．用洗洁精洗去餐具上的油污是溶解作用 B．用汽油洗去沾在衣服上的油污是乳化作用 C．可以用白醋洗去水壶中的水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） D．可以用烧碱溶液洗去铁制品表面的铁锈 【答案】C 【详解】A、用洗洁精具有乳化作用，可洗去餐具上的油污，故A错误； B、用汽油能溶解油渍，则洗去沾在衣服上的油渍，故B错误； C、用白醋洗去水壶中的水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），白醋可以和碳酸钙和氢氧化镁反应，而除去水垢，故C正确； D、用烧碱溶液不能洗去铁制品表面的铁锈，铁锈和烧碱氢氧化钠不反应，故D错误。 故选C。 4．海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程，如图所示，下列说法不正确的是（已知：B溶液刚好达到饱和） A．海水“晒盐”是通过蒸发结晶的方法获取食盐 B．A溶液可能是饱和溶液 C．A、B溶液中溶质质量相等 D．B、C和D溶液中溶质的质量分数相等 【答案】B 【详解】A、海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，因此海水“晒盐”是通过蒸发结晶的方法获取食盐，故选项说法正确； B、A蒸发一定量的溶剂后得到B溶液（B溶液刚好达到饱和），没有析出晶体，则A为该温度下的不饱和溶液，故选项说法错误； C、A蒸发一定量的溶剂后得到B溶液（B溶液刚好达到饱和），没有析出晶体，则A、B溶液中溶质质量相等，故选项说法正确； D、B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，C、D中均有氯化钠晶体析出，C、D均为该温度下氯化钠的饱和溶液，则B、C和D溶液中溶质的质量分数相等，故选项说法正确。 故选B。 5．“盐穴储气” 是一种地下储能技术、 储气时采集盐水， 注水时排天然气， 原理如图所示，回答下列题。采集的盐水主要含 NaCl和少量 MgSO4。根据下图判断，下列说法正确的是 A．溶解度：MgSO4> NaCl B．MgSO4的溶解度随温度升高而增大 C．a℃时，MgSO4溶液的溶质质量分数为50% D．将盐水蒸发结晶，可得到较纯的 NaCl 【答案】D 【详解】A、没有指明温度，无法比较硫酸镁和氯化钠的溶解度大小，错误； B、由溶解度曲线图，MgSO4的溶解度先随温度升高而增大，后随温度升高而减小，错误； C、没有指明溶液是否饱和，无法确定溶质质量分数大小，错误； D、氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，所以将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl，正确。 故选D。 6．下列关于溶液的说法中，正确的是 A．溶液一定是均一、稳定的混合物 B．溶液中的溶质只能是固体，不能是液体或气体 C．20%的硝酸钾溶液中溶质与溶剂的质量比为1:5 D．溶液中溶质只能有一种物质 【答案】A 【详解】A、溶液为均一、稳定的混合物，该选项说法正确； B、溶液中的溶质可以为固体、液体和气体，如酒精溶液种溶质是液体，氯化氢溶液中溶质是气体，该选项说法不正确； C、20%的硝酸钾溶液中溶质与溶剂的质量比为20%：80%=1：4，该选项说法不正确； D、溶液中的溶质可以有多种物质，如海水，该选项说法不正确。 故选A。 7．探究学习小组在制作叶脉书签时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸，下图是该小组配制10%的氢氧化钠溶液的操作过程，下列说法不正确的是 A．上述操作中有一个明显错误的是操作② B．若③中烧杯内壁有水珠，溶液的溶质质量分数会偏小 C．若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大 D．将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠具有潮解性质，称量氢氧化钠应放在小烧杯内称量，上述操作中有一个明显错误的是操作②，说法正确； B、若③中烧杯内壁有水珠，会导致溶剂质量偏大，溶质质量不变，溶液的溶质质量分数会偏小，说法正确； C、若④中量取水时俯视读数，量取水的体积偏小，溶质质量不变，溶液的溶质质量分数会偏大，说法正确； D、将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液具有均一、稳定性，溶液的溶质质量分数不变，说法错误； 故选：D。 8．实验室用质量分数为的氢氧化钠溶液（密度约为），配制质量分数为的氢氧化钠溶液，不需要用到的仪器是 A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．托盘天平 【答案】D 【详解】实验室用质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度约为1.1g/cm3），配制50g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，其操作步骤是计算、量取、混匀，量筒和胶头滴管用于量取氢氧化钠溶液和水，烧杯、玻璃棒用于进行混匀操作，不需要用到的仪器是托盘天平。 故选：D。 9．将10g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸。有关步骤的说法正确的是 A．量取水时，仰视读数会造成配成稀溶液浓度偏低 B．计算需水98g C．将水注入浓硫酸中，并不断搅拌 D．稀释过程在量筒中进行更简单、方便 【答案】A 【详解】A、量取水时，视线应与量筒内液体凹液面最低处保持水平，仰视读数偏小，实际水的体积偏大，会造成配成稀溶液浓度偏低。A正确； B、设需水质量为。则10g×98%=（10g+）×10%，解得：=88g。计算需水88g。B不正确； C、稀释浓硫酸应将浓硫酸注入水中，并不断搅拌。C不正确； D、量筒的用途是量度液体体积，稀释浓硫酸不能在量筒中进行。D不正确。 综上所述：选择A。 10．现有浓度为的溶液，要使其浓度增大一倍，可以采用的方法是 A．蒸发掉水 B．加水溶液变 C．增加溶质 D．增加溶质 【答案】D 【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，50g 浓度为 10% 的 KNO3 溶液，要使其浓度增大一倍，其溶质质量分数变为20%。 【详解】A、设需要蒸发水的质量为x，（50g-x）×20%=50g×10%，x=25g，错误； B、加水稀释，溶质的质量分数变小，错误； C、设需要再溶解该物质的质量为y，（50g+y）×20%=50g×10%+y，y=6.25g，错误； D、根据C选项的分析，应加入6.25克溶质，正确。 故选D。 11．小明依据氯化钾的溶解度曲线设计如下实验，探究其溶解能力，回答下列问题。 (1)10℃时向四个盛有50g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。所得溶液为不饱和溶液的是 （填序号）； (2)实验④中，所得到的溶液质量为 g； (3)一定能将不饱和KCl溶液变为饱和溶液的方法是________。 A．升温 B．降温 C．加KCl固体 D．倒出部分溶液 E．恒温蒸发溶剂 【答案】(1)① (2)65. 5 (3)CE 【详解】（1）根据所学知识和题中信息知，10℃时氯化钾溶解度是，向四个盛有 水的烧杯中，分别加入不同质量的 固体，大于或等于 为饱和溶液，充分溶解，故所得溶液为不饱和溶液的是①； （2）10℃时氯化钾溶解度是，向 水的烧杯中，加入40g 固体，只能溶解氯化钾，故实验④中，所得到的溶液质量为； （3） 溶解度随温度升高而增大，将不饱和 溶液变为饱和溶液的方法是加 固体或恒温蒸发溶剂或降温；若氯化钾溶液中溶质太少，降温可能不能将其转化成饱和溶液； 故选CE。 12．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。 (1)碘酒是临床上常用的一种消毒剂，其溶剂是 ；生理盐水是医疗上常用的一种溶液，若生理盐水密封放置一段时间后出现浑浊现象，可判断其为不合格产品，这是因为溶液具有 性。 (2)实验室需要50g质量分数为4%的氯化钠溶液，某同学准备进行配制。量取蒸馏水时应选择量程为 （选填“20”、“50”或“100”）的量筒。 ①下图所示的仪器中，本实验不会使用到的是 （填仪器名称）。         ②量取水时，同学读数时不小心仰视读数，所配制的溶液溶质质量分数将 （选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。 ③要将配制的氯化钠溶液稀释为溶质质量分数1%的溶液，需要加入水的质量为 g。 【答案】(1) 酒精 稳定 (2) 50 酒精灯 偏小 150 【详解】（1）碘酒是碘的酒精溶液，溶剂是酒精；生理盐水密封放置一段时间后出现浑浊现象，可判断其为不合格产品，这是因为溶液具有稳定性； （2）实验室需要50g质量分数为4%的氯化钠溶液，其中氯化钠的质量为50g×4%=2g，水的质量为50g-2g=48g，水的体积约为48mL，量取液体时，选取能一次量取全部液体最小规格的量筒，量取蒸馏水时应选择量程为50 mL的量筒； ①本实验的主要实验步骤是计算、称量，溶解，量筒与胶头滴管用于准确量取水；烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，无需进行加热，不会使用到的是酒精灯； ②小明量取蒸馏水时仰视读数，读数小于蒸馏水的实际体积数，即量取的蒸馏水的体积偏大，则配制的溶液的溶质质量分数偏小，故填偏小； ③设需要加入水的质量为x，则： 50g×4%=（50g+x）×1%，x=150g，需要加入水的质量为150g。 1．水是生命之源，是一种最常用的溶剂。下列有关水和溶液的说法正确的是 A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．生活中利用加热煮沸方法降低水的硬度 C．加入活性炭可以促进水中的悬浮杂质沉降 D．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10% 【答案】B 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水具有均一、稳定性，但是水是纯净物，不属于溶液，故选项说法错误； B、生活中利用加热煮沸方法降低水的硬度，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，故选项说法正确； C、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，加入明矾，明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附悬浮杂质，促进水中的悬浮杂质沉降，故选项说法错误； D、溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数仍为20%，故选项说法错误； 故选：B。 2．下列有关溶液的说法中，正确的是 A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．所有的溶液都是无色的 C．硝酸铵固体溶于水后，溶液温度升高 D．氯化钠溶液是由钠离子、氯离子和水分子组成的混合物 【答案】D 【详解】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一、稳定的液体，但水属于纯净物，不是溶液，故选项说法不正确； B、并不是所有的溶液都是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项说法不正确； C、硝酸铵固体溶于水后，吸收热量，溶液温度降低，故选项说法不正确； D、氯化钠溶液中溶质是氯化钠、溶剂是水，氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，水是由水分子构成的，氯化钠溶液是由钠离子、氯离子和水分子组成的混合物，故选项说法正确。 故选：D。 3．向碘的水溶液（黄色）中加入汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是 A．汽油的密度比水小，且不溶于水 B．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同 C．碘在汽油中的溶解性比在水中强 D．汽油易挥发，沸点比冰低 【答案】D 【详解】A、向碘的水溶液（黄色）中加入汽油（无色），振荡前，无色的汽油在上方，黄色的碘的水溶液在下方，振荡静置后，上层是红棕色溶液，下层呈无色，则上层得到的是碘的汽油溶液，下层是无色的水，说明汽油的密度比水小，且不溶于水，说法正确，不符合题意； B、碘的水溶液显黄色，碘的汽油溶液显红棕色，说明碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同，说法正确，不符合题意； C、振荡静置后，上层是红棕色溶液，下层呈无色，则上层得到的是碘的汽油溶液，下层是无色的水，说明碘在汽油中的溶解性比在水中强，说法正确，不符合题意； D、由该实验无法得出汽油易挥发、沸点比冰低的结论，符合题意。 故选：D。 4．要使右图装置中的小气球在一段时间后变瘪，则使用的固体和液体可以是 ①锌和稀盐酸    ②硝酸铵和水    ③固体氢氧化钠和水    ④铁和食盐水 A．①③ B．②④ C．①②④ D．②③④ 【答案】B 【详解】①锌和稀盐酸反应生成氢气，有气体生成，装置内压强增大，能使装置中的小气球鼓起来； ②硝酸铵溶于水吸热，温度降低，装置内压强减小，能使装置中的小气球在一段时间内变瘪； ③固体氢氧化钠溶于水放出大量的热，装置内空气受热膨胀，能使装置中的小气球在一段时间内鼓起来； ④铁和食盐水接触，铁和水、氧气充分接触容易生锈，且食盐能加快铁锈蚀的速率，最终装置内气体体积减少，压强减小，能使装置中的小气球在一段时间内变瘪； 故选：B。 5．《开宝本草》记载KNO3的提纯方法“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。下列叙述不正确的是 A．KNO3的溶解度受温度影响较大 B．“水淋”涉及溶解 C．“煎炼”涉及蒸发、结晶 D．KNO3会与氯化钠溶液发生复分解反应 【答案】D 【详解】A、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，温度低，会析出KNO3晶体，故选项说法正确； B、“扫取以水淋汁”是溶解，将硝酸钾溶于水，形成溶液，故选项说法正确； C、“煎炼而成”是指蒸发结晶，得到硝酸钾晶体，故选项说法正确； D、KNO3与氯化钠互相交换成分没有沉淀、气体和水生成，不会发生复分解反应，故选项说法错误； 故选：D。 6．某化工厂的废水中含有NaCl、Na2SO4、NaNO3，这三种盐的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．与NaCl相比，NaNO3更适合通过蒸发结晶的方法得到 B．t1℃时，NaNO3饱和溶液的溶质质量分数一定小于80% C．t2℃时，NaCl和Na2SO4的饱和溶液中，所含溶质质量相等 D．分别将t3℃时Na2SO4和NaCl的饱和溶液升温到t4℃，都会变成不饱和溶液 【答案】B 【详解】A、硝酸钠的溶解度受温度影响较大，适合用降温结晶的方法得到，故选项说法错误； B、t1℃时，NaNO3饱和溶液的溶质质量分数最大为：，故选项说法正确； C、t2℃时，等质量的NaCl和Na2SO4的饱和溶液中，所含溶质质量相等，没说溶液质量是否相等，不能判断含有溶质多少，故选项说法错误； D、分别将t3℃时Na2SO4和NaCl的饱和溶液升温到t4℃，Na2SO4的溶解度变小，析出晶体，溶液属于饱和溶液，NaCl的溶解度变大，变为不饱和溶液，故选项说法错误。 故选：B。 7．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．t2℃时将M点的a溶液转变为N点的a溶液，可采用加水的方法 B．t1℃时，将5ga加入到20g水中充分搅拌，可得到25ga的饱和溶液 C．将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，其溶质质量分数不变 D．t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数：a＞b＞c 【答案】A 【详解】A、M点表示a的饱和溶液，N点表示a的不饱和溶液，加水能将a的饱和溶液变为不饱和溶液，该选项说法正确； B、由图可知，t1℃时，a的溶解度为20g，则20g水中最多可溶解a的质量为，将5ga加入到20g水中充分搅拌，只能溶解4ga，得到的溶液的质量为20g+4g=24g，为饱和溶液，该选项说法不正确； C、将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，c的溶解度减小，溶液中有晶体析出，溶质质量减小，该选项说法不正确； D、将a、b、c的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，a、b溶解度减小，溶液中有晶体析出，但溶液仍饱和，c的溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，由于t1℃b的溶解度>t1℃a的溶解度>t2℃c的溶解度，饱和溶液的溶质质量分数=，则所得溶液的溶质质量分数：b>a>c，该选项说法不正确。 故选A。 8．在一定温度下某溶液W1经如图变化，则下列说法不正确的是 W1W2W3 A．W1一定不饱和 B．W2一定饱和 C．W3一定饱和 D．溶质质量分数关系为：W1＜W2＜W3 【答案】B 【详解】A、在一定温度下某溶液W1中加入5g溶质，完全溶解，再加入5g溶质，剩余2g，说明溶解了3g，说明W1一定不饱和，故选项说法正确； B、再加入5g溶质，剩余2g，说明溶解了3g，说明W2一定不饱和，故选项说法错误； C、再加入5g溶质，剩余2g，则W3一定饱和，故选项说法正确； D、三种溶液中溶剂质量相等，溶质质量大小关系是W1＜W2＜W3，则溶质质量分数关系为W1＜W2＜W3，故选项说法正确。 故选：B。 9．某同学在实验室用质量分数为98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸。下列说法错误的是 A．通过计算，需量取5.4mL浓硫酸 B．实验的步骤为计算、量取、稀释、装瓶贴标签 C．装瓶过程中，有少量溶液溅出试剂瓶，余下溶液的浓度不变 D．若用量筒取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数大于9.8% 【答案】D 【详解】A、设要加水的质量为，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则，，说法正确； B、利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，实验的步骤为计算、量取、稀释、装瓶贴标签，说法正确； C、溶液具有均一性，装瓶过程中，有少量溶液溅出试剂瓶，余下溶液的浓度不变，说法正确； D、用量筒量取浓硫酸时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的浓硫酸的体积偏小，所配溶液溶质质量分数小于9.8%，说法错误； 故选：D。 10．实验室用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，下列说法正确的是 A．该过程中需要用到酒精灯 B．该过程中玻璃棒的作用是引流 C．量取水时，仰视量筒刻度，所配溶液的溶质质量分数偏大 D．称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡 【答案】D 【详解】A、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故该过程中不需要酒精灯，不符合题意； B、该过程中，溶解需要玻璃棒，玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解，不符合题意； C、量取水时，仰视量筒刻度，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，不符合题意； D、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，称量时，天平指针向右偏转，说明氯化钠的质量偏小，则应向左盘添加NaCl固体至天平平衡，符合题意。 故选D。 11．溶液对于生命活动具有重要意义。农业上可用16%的氯化钠溶液选种，如图是某小组同学在实验室合作配制100克溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的过程。请回答下列问题： (1)配制该溶液需要氯化钠固体 g，需要水 mL。若量水时仰视刻度读数，所配溶液的溶质质量分数会 (选填“偏大”或“偏小”)。 (2)用托盘天平称量所需氯化钠时，发现天平的指针偏向右盘，应进行的操作是___________。 A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节游码 D．添加砝码 (3)图③的实验操作中玻璃棒的作用是 。 (4)某向学进行图⑥的实验操作，将水倒入烧杯的过程中，不小心向外洒出一小部分，如果其它操作都正确，则最后所溶液的溶质质量分数 16%(选填“>”、“=”或“<”)。 【答案】(1) 16 84 偏小 (2)A (3)搅拌，加快溶解 (4)> 【详解】（1）配制100克溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体的质量=100g×16%=16g，需要水的质量=100g-16g=84g； 若量水时仰视刻度读数，会使得读数偏小，水的实际体积要大于84mL，所配溶液的溶质质量分数会偏小。 （2）用托盘天平称量所需氯化钠时，遵循“左物右码”的原则，发现天平的指针偏向右盘，说明药品的质量偏小，故应进行的操作为增加适量氯化钠固体，直至天平平衡，故选A。 （3）图③是溶解，实验操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解。 （4）将水倒入烧杯的过程中，不小心向外洒出一小部分，会导致水的质量减少，所以最后所溶液的溶质质量分数>16%。 12．实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将150g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如下表所示： 次数 第一次 第二次 第三次 第四次 累积加入氯化钙溶液的质量/g 40 80 120 150 烧杯中溶液的总质量/g 134 168 202 232 试计算： (1)第一次测量时，生成沉淀的质量为 g； (2)第一次测量时，所加氯化钙溶液中溶质的质量分数。 【提示：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓】 【答案】(1)6 (2)设：第一次测量时，参加反应的氯化钙溶液中溶质的质量为x。 =6.66g 氯化钙溶液中溶质的质量分数为：×100%=16.65% 答：氯化钙溶液中溶质的质量分数为16.65%。 【详解】（1）第一次测量时，生成沉淀的质量为100g+40g-134g=6g； （2）见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！24 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 单元复习 第八章 溶液 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识清单 梳理教材内容，掌握基础知识 04/考点演练 演练重点难点，突破学习任务 05/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1．认识溶解、结晶现象，了解溶解时的吸热和放热现象。 2．了解饱和溶液的含义，知道影响物质溶解性的因素。 3．理解溶解度的含义，学会利用溶解度曲线处理数据。 4．认识溶质质量分数的含义； 5．掌握一定溶质质量分数的配制方法和粗盐的提纯方法。 重点: 溶解度曲线的应用；溶质质量分数的计算 一、溶液的形成 1．溶液的概念： 定义：一种或几种物质均匀分散到另一种物质中形成 、 溶液的过程，叫作物质的溶解。 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 的、 的混合物，叫做溶液。 2.溶液的组成： 由 和 两部分组成 ：被溶解的物质，可是固体、气体或液体(溶质可能不止一种)。 ：能溶解其他物质的物质， 是最常见的溶剂。 3.溶液的特征： 均一性：指溶液中任意一部分的 完全相同,如溶液中的各部分的浓度、密度、颜色等一样。 稳定性：指外界条件不变时(温度、溶剂量、气体压强等)长期放置， 不会从溶剂中分离出来。 【易错提醒】 （1）溶液一定是混合物。 （2）均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水只含一种物质，不是溶液。 （3）一种溶液中的溶质可以是一种或几种，但溶剂只有一种。 （4）溶液一般是澄清透明的，但不一定无色。如CuSO4溶液(含有Cu2+) 为蓝色，FeSO4溶液(含有Fe2+) 为浅绿色，KMnO4溶液紫红色，Fe2(SO4)3溶液(含有Fe3+)为黄色。 （5）在溶解中，固体溶于液体的部分才是溶质，未溶解的部分不是溶质。 4．溶液、悬浊液、乳浊液 将一种物质和其他物质混合的过程，叫作 。形成的混合物称为分散系。上述各种混合物中，像泥土这样的物质，以细小固体颗粒分散到水中，则形成了 ；像植物油这样的物质，以小液滴分散到水中，形成了 。而像硫酸铜（CuSO4）、氯化钠（NaCl）、高锰酸钾（KMnO4）这些物质，均匀地分散在水中形成了稳定的混合物，即 。 【易错提醒】 防冻剂：物质溶解形成溶液后，相比溶剂而言，凝固点将降低，沸点将升高。因此，在汽车水箱中加入防冻剂乙二醇，不仅可以使散热器中的水不易沸腾，冬季还可以防止水箱中的水结冰。融雪剂的使用也是利用了水溶液凝固点低于 0 ℃ 的性质。 二、 物质溶解中的能量变化 物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变：NaCl溶解后溶液温度 ，NH4NO3溶解后溶液温度 ，NaOH溶解后溶液温度 。 【易错提醒】 1．放热：浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水可放热；与水反应的碱性氧化物（CaO、BaO、K2O、Na2O等)放入水中可放热。 2．硝酸铵溶于水可吸热。 3．大多数物质在溶解时既不吸热也不放热，如蔗糖，氯化钠。 三、饱和溶液与不饱和溶液 1．概念 在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的 。 在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的 。 判断方法 （1）实验法：在同一温度下继续加此溶质，观察是否 。 （2）观察法：当溶液底部有剩余固体存在，且溶质的量不再减少时，为 。 【易错提醒】 恰好饱和的溶液和不饱和的溶液看起来都是澄清透明的，外观无法区别，实验只能通过加以区别。 2.饱和溶液、不饱和溶液的转化 大量实验表明，在不改变溶液组成的前提下，影响物质溶解限度的外界因素以 为主。改变溶剂的量和改变温度，都可以实现饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。 （1）一般规律：饱和溶液和不饱和溶液之间的转化关系可以表示为： ①对大多数固态溶质的溶液，固体物质在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而 ，随温度的降低而 。 ②熟石灰[Ca(OH)2]在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而 ，因此在通过升温和降温实现饱和与不饱和溶液转化中，要特别注意Ca(OH)2的特殊性。 【易错提醒】 1．当溶剂量、温度确定时，某溶液的饱和状态表示该溶质溶解的量达到最大值。 2．饱和溶液、不饱和溶液只能针对某一种溶质而言，任何物质的饱和溶液都还能溶解其他溶质。 3.结晶（物质分离的方法） 溶质以晶体形式从其 中析出的过程，叫作 。 （1）定义 溶解在溶液中的溶质从 中以晶体的形式析出，这一过程叫 。从溶液中得到溶质晶体或从两种都能溶于水的固体中得到一种较纯净固体的方法（两种固体在水中的溶解度随温度的变化情况不同）。 （2）常用的结晶方法 ① ：对于溶解度受温度影响不大的固态溶质，如氯化钠； ② ，适合溶解度随温度变化很明显的物质，如硝酸钾。 注：如要从溶液中得到全部溶质晶体，只有采用 的方法。 【易错提醒】结晶法除杂后，过滤后的溶液中一定是析出晶体后的饱和溶液。故结晶法提纯物质是有一定量损耗的。 （3）析出的条件 ①溶液达到 ②温度改变或溶剂减少 （4）结晶的应用——海水晒盐 【易错提醒】 1.任何固体物质的不饱和溶液都可以通过增加溶质和恒温蒸发溶剂变成饱和溶液。 2.任何饱和溶液加入溶剂都能变成不饱和溶液。 四、固体的溶解度 1．固体的溶解度 （1）定义 ，某固态物质的在 里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的 。若不指明溶剂，通常默认为溶质在水里的溶解度。 （3）影响固体物质溶解度的因素 ①内部因素： 和溶剂自身的性质。 ②外部因素： 。 2．注意 （1）固体物质溶解度受温度变化影响情况：大多数固体物质溶解度随温度升高而 ，如硝酸钠、氯化铵等。 （2）少数固体物质溶解度受温度影响 ，例如 。 （3）极少数固体物质溶解度随温度升高反而 ，如 。 （4）同种物质在不同种溶剂中的溶解度也不相同。例如，10 ℃ 时，硝酸钾在水中的溶解度为 20.9 g，而在液氨（NH3）中的溶解度为 45.4 g 。 【名师点拨】 通过溶解度可得该温度下该物质的任何饱和溶液中，溶质、溶剂和溶液的质量比是一个固定的比值： 溶质质量：溶剂质量：溶液质量＝S ：100 ：（S+100）。 3．固体溶解度与溶解性的关系 溶解性定性的说明某种溶质在某种溶剂中溶解能力的大小，是一种物理性质。溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强。 溶解度/g（20℃） ＜0.01 0.01～1 1～10 ＞10 溶解性分类 难溶 微溶 可溶 易溶 举例 AgCl、CaCO3 Ca(OH)2 KClO3 KNO3、NaCl 五、溶解度曲线 为了学习方便，我们将温度和溶解度的关系建立在坐标轴中，用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质溶解度变化曲线。 1．定义 以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地描绘出物质的溶解度随温度变化情况的曲线。 2．溶解度曲线的意义 （1）该溶质在该温度下的溶解度。 （2）溶解度随温度的变化情况。 （3）交点的意义：该温度下两物质的溶解度相等。 内容 意义 点 曲线上的点 表示该物质在对应温度时的 两曲线的交点 表示两物质在对应温度时的溶解度 线 （1）表示物质在不同温度下的溶解度 （2）表示物质的溶解度随温度变化的 面 曲线下面的点 表示溶液是对应温度下的 曲线上面的点 表示溶液饱和且有未溶解的固体，按此比例配成的溶液中固体物质有剩余 六、气体溶解度 影响气体溶解度的因素 （1）内因： 的种类。 （2）外因 ①当温度一定时，气体溶解度一般随压强增大而 ，压强减小而 。 ②当压强一定时，气体溶解度一般随温度升高而 ，温度降低而 。 【易错提醒】 1．气体溶解度的条件中一定有压强 2．气体溶解度没有单位，只要溶质和溶剂的体积单位一致即可。 七、 溶质的质量分数——表示溶液组成的一种方法 1.溶质质量与溶液质量之比，叫作 ，通常以 表示，可用下式计算： 　　溶质质量分数计算公式： 溶质质量分数 = ×100% = ×100% 溶质质量= 溶液质量× 溶液质量= 【易错提醒】计算溶质质量分数时溶质、溶剂、溶液的单位要统一。 4.溶液发生变化时，溶质质量分数的变化 ①从溶液中取出部分溶液，取出不论多少，取出溶液和剩余溶液中溶质质量分数均与原来溶液中溶质质量分数 。 ②一定温度时，向某物质的饱和溶液中加入该物质，溶液的溶质质量分数 。 ③一定温度时，对某饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶液的溶质质量分数 。 ④对于溶解度随温度升高而增大的物质来说，将其恰好饱和的溶液升高温度，所得溶液的溶质质量分数保持 ，变成 溶液； 对于溶解度随温度升高而减少的物质来说，将其恰好饱和溶液降低温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变，变成 溶液。 八、 溶液稀释的计算 实验室中使用的稀酸溶液常用浓酸加水稀释而成。分析可知，稀溶液的质量等于浓溶液质量与加入水的质量之和，而溶液稀释前后溶质的质量不变。 据此可进行有关溶液稀释的计算： 　　　即：稀溶液质量× ＝ ×浓溶液溶质质量分数 九、溶液的配制 1．用固体溶质配制一定质量分数的溶液 以“配制室温下 50 g 溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液”为例： （1）实验仪器： 、空试剂瓶（细口瓶） （2）其他实验用品：称量纸、空白标签、蒸馏水、氯化钠固体 （3）实验步骤： ①计算：计算 m（NaCl）=50g×16% =8g；m（H2O）=50g-8g=42g； ②称量：称量 质量，量取 （蒸馏水） 用托盘天平称量8g氯化钠，并倒入烧杯（注意用称量纸），用50ml量筒量取42ml水，倒入盛有氯化钠的烧杯 ③溶解：用 搅拌，使固体溶解 ④装瓶贴标签：标签上注明 和浓度 将烧杯中溶液注入空的细口瓶，贴上标签，标签写上“ ” 【易错提醒】玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解 ►考点一 溶液的形成与应用 【典例1】在体育中考期间，老师为同学们准备了很多食物，其中属于溶液的是 A．酸奶 B．绿豆粥 C．淡盐水 D．紫菜蛋花汤 【变式1-1】下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液中的溶剂一定是水 B．长期放置不分层的液体就是溶液 C．溶液是均一、稳定的混合物 D．水中加入蔗糖，导电性明显增强 【变式1-2】下列有关溶液的说法正确的是 A．不同液体的混合物一定是溶液 B．无色、澄清液体一定是溶液 C．只有固体能作溶质 ►考点二 饱和溶液与不饱和溶液 【典例2】下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法正确的是 A．饱和溶液是指一定温度下不能再溶解同种溶质的溶液 B．硝酸钠的饱和溶液一定比硝酸钠的不饱和溶液浓 C．不饱和溶液一定是稀溶液 D．饱和溶液是指一定温度下不能溶解任何物质的溶液 【变式2-1】下列关于饱和溶液的说法中，正确的是 A．不能再溶解某种溶质的溶液 B．在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液 C．在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液 D．在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液 【变式2-2】开展跨学科研究学习，才能更深入理解科学本质。试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液（硝酸钾的溶解性随着温度的降低而降低），其上漂浮一小木块。如下图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确的是 A．试管内溶液仍然饱和溶液 B．小木块浸入溶液内的体积变大 C．试管内溶液的溶质质量不变 D．试管内溶液的质量变小 ►考点三 溶解度及其影响因素 【典例3】关于溶解度的说法中，正确的是 A．10℃时，50g水中溶解了60g硝酸铵，则10℃时硝酸铵的溶解度是120g B．一定温度下，向一定量的水中加入硝酸钾至有固体剩余，再向其中加足量的水后，剩余固体全部溶解，是因为增大了硝酸钾的溶解度 C．打开碳酸饮料瓶盖会有大量气泡冒出是因为气体的溶解度随温度的升高而减小 D．20℃时，某物质在水中的溶解度是2.15g，该物质的溶解性是可溶 【变式3-1】要使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施中达不到目的的是 A．加入硝酸钾固体 B．恒温蒸发溶剂 C．降低溶液温度 D．加同温下硝酸钾饱和溶液 【变式3-2】小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案。一定能达到目的是 A．温度不变，向溶液中加入饱和硝酸钾溶液 B．温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾 C．给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出 D．给溶液降温，直至有硝酸钾晶体析出 ►考点四 溶解度曲线及应用 【典例4】 和的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是    A．的溶解度比的大 B．的溶解度受温度的影响比的大 C．时的饱和溶液，升温到时仍是饱和溶液 D．时，在100g水中加入，形成不饱和溶液 【变式4-1】 苏打（Na2CO3）和食盐（NaCl）是厨房中常用物质，溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A．溶解度：Na2CO3>NaCl B．NaCl的溶解度受温度影响更大 C．10℃时，Na2CO3溶液中溶质与溶液的质量比为1：10 D．Na2CO3中含有少量NaCl，可溶于适量热水再降温结晶提纯 【变式4-2】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．℃时，三种固体物质的溶解度关系为甲＞乙＞丙 B．℃ 100g甲物质饱和溶液中含有60g甲 C．将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 D．℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，再降温到℃，析出无水晶体的质量：甲＞乙 ►考点五 溶质质量分数及其计算 【典例5】关于50g 10%的氯化钠溶液，下列叙述正确的是 A．50g水中溶有5g氯化钠 B．将10g氯化钠溶于90g水中，可制得该浓度溶液 C．溶液中氯化钠与水的质量比为1：10 D．溶液中氯化钠与水的质量比为9：1 【变式5-1】在一定温度下，向水中依次加入一定质量的固体，充分溶解，加入固体的质量与所得溶液质量的关系如图所示。下列有关说法错误的是 A．该温度下，实验②所得溶液是的饱和溶液 B．该温度下，水中最多溶解 C．实验③所得溶液中溶质的质量分数为 D．实验②和实验③所得溶液的浓度相同 【变式5-2】在时，向质量均为的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，然后搅拌至完全溶解得到溶液(如有不溶解的氯化钾，则过滤除去)。加入氯化钾的质量与所得溶液的质量见下表，下列说法正确的是 实验编号 1 2 3 4 5 加入氯化钾的质量 5 10 15 20 25 溶液的质量 55 60 65 67 67 A．在时，实验3所得的溶液为饱和溶液 B．在时，所得溶液的溶质的质量分数：实验1<实验2<实验3<实验4<实验5 C．在时，实验1所得的溶液为不饱和溶液，可以通过蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液 D．在时，氯化钾的溶解度是 ►考点六 溶液的配制 【典例6】如图是某同学在实验室配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液的相关操作。该实验的正确操作顺序为 （填序号）；若操作④中，用量筒量取水时俯视读数（其他操作无误），会导致所配溶液的溶质质量分数 （填“偏小”“不变”或“偏大”）。 【变式6-1】农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制50g该浓度溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是 A．实验操作顺序为④②①⑤③ B．若①中有部分固体洒落桌面，所得溶液溶质质量分数偏小 C．若②中称量时天平向左偏，则需移动游码 D．⑤中选用50mL量筒量取所需的水(密度为) 【变式6-2】配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，导致所配制的溶液浓度一定偏大的操作是 A．用量筒量取 47 mL 水时俯视刻度 B．称量3g 氯化钠时右盘忘记放纸片 C．搅拌溶解时有少量液体溅出 D．配制溶液的烧杯内存留有少量的水 ►考点七 溶质质量分数与化学方程式的综合计算 【典例7】实验室用分解过氧化氢的方法制取氧气，若要制取3.2g氧气，需要5%的过氧化氢溶液的质量是多少? 【变式7-1】某实验小组为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，进行了过氧化氢溶液的分解实验，实验中记录的相关数据如下表。 反应前物质的质量 完全反应后物质的质量 过氧化氢溶液质量 二氧化锰质量 固体与液体混合物质量 氧气质量 68.0g ___________g 66.6g 1.6g 请计算： (1)二氧化锰的质量为 g。 (2)该过氧化氢溶液的溶质质量分数。(写出完整的计算过程) 【变式7-2】把12g某纯碱样品（含少量氯化钠）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6g（产生的气体全部逸出）。 计算：（提示：） (1)反应生成的二氧化碳质量为 。 (2)稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 1．水是最常见的溶剂。下列溶液中溶剂不是水的是 A．硫酸铜溶液 B．医用酒精 C．碘酒 D．生理盐水 2．冰糖是常见的调味品，现把一块冰糖投入80℃热水中配成糖水，下列操作能加快冰糖溶解速率的是 A．降低水的温度 B．静置溶液 C．将冰糖固体研磨成粉末 D．减少水的量 3．下列与洗涤有关的说法合理的是 A．用洗洁精洗去餐具上的油污是溶解作用 B．用汽油洗去沾在衣服上的油污是乳化作用 C．可以用白醋洗去水壶中的水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） D．可以用烧碱溶液洗去铁制品表面的铁锈 4．海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程，如图所示，下列说法不正确的是（已知：B溶液刚好达到饱和） A．海水“晒盐”是通过蒸发结晶的方法获取食盐 B．A溶液可能是饱和溶液 C．A、B溶液中溶质质量相等 D．B、C和D溶液中溶质的质量分数相等 5．“盐穴储气” 是一种地下储能技术、 储气时采集盐水， 注水时排天然气， 原理如图所示，回答下列题。采集的盐水主要含 NaCl和少量 MgSO4。根据下图判断，下列说法正确的是 A．溶解度：MgSO4> NaCl B．MgSO4的溶解度随温度升高而增大 C．a℃时，MgSO4溶液的溶质质量分数为50% D．将盐水蒸发结晶，可得到较纯的 NaCl 6．下列关于溶液的说法中，正确的是 A．溶液一定是均一、稳定的混合物 B．溶液中的溶质只能是固体，不能是液体或气体 C．20%的硝酸钾溶液中溶质与溶剂的质量比为1:5 D．溶液中溶质只能有一种物质 7．探究学习小组在制作叶脉书签时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸，下图是该小组配制10%的氢氧化钠溶液的操作过程，下列说法不正确的是 A．上述操作中有一个明显错误的是操作② B．若③中烧杯内壁有水珠，溶液的溶质质量分数会偏小 C．若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大 D．将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小 8．实验室用质量分数为的氢氧化钠溶液（密度约为），配制质量分数为的氢氧化钠溶液，不需要用到的仪器是 A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．托盘天平 9．将10g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸。有关步骤的说法正确的是 A．量取水时，仰视读数会造成配成稀溶液浓度偏低 B．计算需水98g C．将水注入浓硫酸中，并不断搅拌 D．稀释过程在量筒中进行更简单、方便 10．现有浓度为的溶液，要使其浓度增大一倍，可以采用的方法是 A．蒸发掉水 B．加水溶液变 C．增加溶质 D．增加溶质 11．小明依据氯化钾的溶解度曲线设计如下实验，探究其溶解能力，回答下列问题。 (1)10℃时向四个盛有50g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。所得溶液为不饱和溶液的是 （填序号）； (2)实验④中，所得到的溶液质量为 g； (3)一定能将不饱和KCl溶液变为饱和溶液的方法是________。 A．升温 B．降温 C．加KCl固体 D．倒出部分溶液 E．恒温蒸发溶剂 12．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。 (1)碘酒是临床上常用的一种消毒剂，其溶剂是 ；生理盐水是医疗上常用的一种溶液，若生理盐水密封放置一段时间后出现浑浊现象，可判断其为不合格产品，这是因为溶液具有 性。 (2)实验室需要50g质量分数为4%的氯化钠溶液，某同学准备进行配制。量取蒸馏水时应选择量程为 （选填“20”、“50”或“100”）的量筒。 ①下图所示的仪器中，本实验不会使用到的是 （填仪器名称）。         ②量取水时，同学读数时不小心仰视读数，所配制的溶液溶质质量分数将 （选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。 ③要将配制的氯化钠溶液稀释为溶质质量分数1%的溶液，需要加入水的质量为 g。 1．水是生命之源，是一种最常用的溶剂。下列有关水和溶液的说法正确的是 A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．生活中利用加热煮沸方法降低水的硬度 C．加入活性炭可以促进水中的悬浮杂质沉降 D．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10% 2．下列有关溶液的说法中，正确的是 A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．所有的溶液都是无色的 C．硝酸铵固体溶于水后，溶液温度升高 D．氯化钠溶液是由钠离子、氯离子和水分子组成的混合物 3．向碘的水溶液（黄色）中加入汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是 A．汽油的密度比水小，且不溶于水 B．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同 C．碘在汽油中的溶解性比在水中强 D．汽油易挥发，沸点比冰低 4．要使右图装置中的小气球在一段时间后变瘪，则使用的固体和液体可以是 ①锌和稀盐酸    ②硝酸铵和水    ③固体氢氧化钠和水    ④铁和食盐水 A．①③ B．②④ C．①②④ D．②③④ 5．《开宝本草》记载KNO3的提纯方法“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。下列叙述不正确的是 A．KNO3的溶解度受温度影响较大 B．“水淋”涉及溶解 C．“煎炼”涉及蒸发、结晶 D．KNO3会与氯化钠溶液发生复分解反应 6．某化工厂的废水中含有NaCl、Na2SO4、NaNO3，这三种盐的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．与NaCl相比，NaNO3更适合通过蒸发结晶的方法得到 B．t1℃时，NaNO3饱和溶液的溶质质量分数一定小于80% C．t2℃时，NaCl和Na2SO4的饱和溶液中，所含溶质质量相等 D．分别将t3℃时Na2SO4和NaCl的饱和溶液升温到t4℃，都会变成不饱和溶液 7．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．t2℃时将M点的a溶液转变为N点的a溶液，可采用加水的方法 B．t1℃时，将5ga加入到20g水中充分搅拌，可得到25ga的饱和溶液 C．将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，其溶质质量分数不变 D．t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数：a＞b＞c 8．在一定温度下某溶液W1经如图变化，则下列说法不正确的是 W1W2W3 A．W1一定不饱和 B．W2一定饱和 C．W3一定饱和 D．溶质质量分数关系为：W1＜W2＜W3 9．某同学在实验室用质量分数为98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸。下列说法错误的是 A．通过计算，需量取5.4mL浓硫酸 B．实验的步骤为计算、量取、稀释、装瓶贴标签 C．装瓶过程中，有少量溶液溅出试剂瓶，余下溶液的浓度不变 D．若用量筒取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数大于9.8% 10．实验室用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，下列说法正确的是 A．该过程中需要用到酒精灯 B．该过程中玻璃棒的作用是引流 C．量取水时，仰视量筒刻度，所配溶液的溶质质量分数偏大 D．称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡 11．溶液对于生命活动具有重要意义。农业上可用16%的氯化钠溶液选种，如图是某小组同学在实验室合作配制100克溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的过程。请回答下列问题： (1)配制该溶液需要氯化钠固体 g，需要水 mL。若量水时仰视刻度读数，所配溶液的溶质质量分数会 (选填“偏大”或“偏小”)。 (2)用托盘天平称量所需氯化钠时，发现天平的指针偏向右盘，应进行的操作是___________。 A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节游码 D．添加砝码 (3)图③的实验操作中玻璃棒的作用是 。 (4)某向学进行图⑥的实验操作，将水倒入烧杯的过程中，不小心向外洒出一小部分，如果其它操作都正确，则最后所溶液的溶质质量分数 16%(选填“>”、“=”或“<”)。 12．实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将150g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如下表所示： 次数 第一次 第二次 第三次 第四次 累积加入氯化钙溶液的质量/g 40 80 120 150 烧杯中溶液的总质量/g 134 168 202 232 试计算： (1)第一次测量时，生成沉淀的质量为 g； (2)第一次测量时，所加氯化钙溶液中溶质的质量分数。 【提示：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓】 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！24 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$