2025年中考化学复习分项专练---综合应用题

2025年中考化学复习分项专练---综合应用题 1．氧气是一种重要的气体，在生产和生活中有多种获取氧气的方法，也有广泛的用途。 物质 沸点/℃ N2 -196 O2 -183 (1)工业制氧 将空气降温至时得到液态空气，再将液态空气升温，氮气比氧气先汽化，说明液氮的沸点比液氧 （选填“高”或“低”），留下的液氧可储存于蓝色钢瓶中。此方法制氧过程中，物质发生的变化属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (2)实验室制氧 结合下图所示的实验装置回答问题。 ①写出仪器m的名称： 。 ②实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置为 （选填装置编号），反应的化学方程式是 ，若选择C装置收集氧气，氧气应从 （a或b）端通入，验满的方法是 。若要收集一瓶氧气用来做铁丝燃烧的实验，最适宜的收集装置是 （选填装置编号），原因是 。 ③化学小组欲探究CuO能否起到类似MnO2的催化作用？用天平称量0.2gCuO，用量筒量取5mL5%的过氧化氢溶液，进行下图所示实验（a~g代表实验操作步骤）。 小组同学通过上述实验得出结论：CuO可作过氧化氢分解的催化剂，支持该结论的实验证据有 （填序号）。 A“步骤a”带火星的木条不复燃 B．“步骤c”带火星的木条复燃 C．“步骤f”固体质量为0.2g D．“步骤g”溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃 (3)“家庭制氧机”制氧 Ⅰ.“分子筛分离法”制氧 分子筛制氧机以空气为原料，在一定压力下，让空气通过分子筛，氧气能透过分子筛，而其余气体不能透过，而获得含氧量较高的富氧空气。据此推测氧分子比氮分子体积 （填“大”或“小”）。 Ⅱ.“过碳酸钠和二氧化锰”制氧 如下图，将A（过碳酸钠白色固体）和B（二氧化锰黑色粉末）放入水中即可产生氧气。 ①该制氧机的制氧原理有两步： 第一步： 第二步： （用化学方程式表示） ②若需要16克供人呼吸。计算理论上参加反应的的物质的量为 mol。 2．水是人类宝贵的自然资源。 Ⅰ.水的组成： (1)某小组同学设计图装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水（含少量NaOH），再接通直流电源。 ①电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在 （填“a”“b”或“c”）处； ②电解时，水分子分解微观示意图如图1，将图2所示微观示意图补充完整 。 (2)为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生所需时间如图3： ①电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是 ； ②上述实验中，电解水速率最快的条件是 。 Ⅱ.水的净化： (3)“生命吸管”是一种可以随身携带的小型水净化器，请结合如图4回答问题。 ①活性炭可以除去水中的色素和异味，是利用其 性； ②滤网的作用是拦截 （填“大于”或“小于”）网眼孔径的颗粒； ③此种“生命吸管” （填“能”或“不能”）淡化海水。 (4)高铁酸钠是一种多功能水处理剂，工业上用作原料湿法制备高铁酸钠。 ①中铁元素的化合价为 ； ②反应的温度、原料的浓度和配比对的产率都有影响。如图5为不同反应温度下，质量浓度对产率的影响，如图6为一定温度下，最佳质量浓度时，的质量浓度对产率的影响。 工业生产中最佳反应温度为 ℃，与两种溶液的最佳质量浓度之比为 。 3．某化学兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。 【任务一】认识水的蒸发 (1)如图是两杯等体积的水在不同温度下蒸发时发生变化的微观示意图，已知两杯水的水温分别是和，则温度的水为 （填序号“A”或“B”）。 【任务二】探究水的组成 (2)图C所示装置是电解水的装置，收集到氢气的试管是 （填“a”或“b”）管，若用碳棒作电极进行电解水实验，一段时间后，得到氢气和氧气的体积比大于理论值，对产生此现象原因合理的猜想是 。 【任务三】水的净化过程 (3)膜分离技术可用于淡化海水如图D所示，通过膜的主要微观粒子是 （填微观粒子名称）。 (4)某同学设计的净水过程如图E所示。物质A是常见絮凝剂，操作a的名称是 ，操作b中加入活性炭的作用是 。 (5)是一种常用的消毒剂，它可以有效地杀死细菌、病毒，其铁元素的化合价为 。 【任务四】水蒸气与镁粉的反应 (6)实验装置如图F所示，为了防止玻璃管中原有空气对实验的干扰，实验开始时，应先点燃 （选填“A”或“B”）处酒精灯。 (7)肥皂液中产生了能上升到空中的肥皂泡，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声。B处玻璃管内生成了白色固体。请写出B处玻璃管内发生反应的化学方程式 。 (8)C处冰水混合物的作用是 。 4．实验是学习化学的重要途径 Ⅰ.掌握实验室制取气体的一般思路和方法是化学学习的必备能力。请回答下列问题。 (1)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学式 ，应选用的发生装置是 (选填装置字母序号)。收集装置是 (选填字母序号)选择C装置验满的方法是： 。 (2)实验室制取气体时，需要考虑的因素有___________(选填字母序号)。 A．反应原理 B．发生和收集装置 C．检验和验满方法 D．气体的颜色 Ⅱ.小明实验小组参观完自来水净水过程后，将收集到的浑浊的河水进行净化，最终得到蒸馏水，净化过程如下图： (3)加入明矾的作用 。 (4)操作①的名称 ，该操作玻璃棒作用是 ，若操作①后得到的水依然浑浊，可能的原因 。 (5)操作②中利用物质C吸附性除去异味和一些可溶性杂质，C可能是 。 (6)操作③的名称是 。 5．碳和碳的氧化物在生产、生活中有着广泛的应用。 (1)石墨可用于制造电极，是因为石墨具有良好的 。 (2)金刚石、石墨和都是由碳元素组成的单质，它们的性质存在着明显差异的主要原因是 。 (3)某化学活动兴趣小组用如图1所示装置进行一氧化碳还原氧化铜的探究实验。 ①实验一段时间后，装置B中发生反应的化学方程式为 。 ②从安全环保的角度考虑，上述实验需要改进的是 。 (4)图2所示是实验室制取及其性质的实验装置。 ①实验甲反应开始前必须进行的操作是 。 ②实验乙可证明的密度大于空气密度的现象是 ；燃着的木条熄灭，由此可得出具有的性质是 。 (5)学习小组同学为测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，向盛有12.5g大理石的烧杯中加入过量稀盐酸。充分反应后，测得烧杯内混合物的总质量比反应前减少了4.4g。（大理石中其他成分不与稀盐酸反应产生气体）计算：该大理石样品中碳酸钙的质量分数。 6．如图装置可用于制取二氧化碳并验证其性质。（无水氯化钙作干燥剂） (1)用该套装置进行实验的优点是 。 (2)实验中可观察到 (选填“干燥”或“湿润”)的紫色石蕊小纸花变红；澄清石灰水 (填现象)，化学方程式为 。 (3)实验中用含的质量分数为80%的大理石2.5g与足量的稀盐酸反应，该实验条件下的密度为2，理论上能生成的体积是多少？写出计算过程。 7．我国力争在2060年前实现碳中和。为践行碳中和理念，某中学开展“我为低碳做贡献”的实践活动。 任务一：了解自然界中循环 (1)从下图可见，导致大气中含量急剧增多的主要原因之一是化石燃料的燃烧，三大化石燃料是指煤、 、天然气。自然界中可通过绿色植物的 来消耗二氧化碳。 任务二：认识的性质 查阅资料： Ⅰ、氢氧化钠与氢氧化钙有相似的化学性质，也能与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，该反应无明显现象。 Ⅱ、通常情况下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳。 【实验1】组装好实验装置（如图1所示），并检查装置的气密性，瓶中充满二氧化碳，实验时先迅速注入注射器中澄清石灰水，后注入注射器中稀盐酸，实验过程中采集到数据如图2所示。 (2)注入澄清石灰水后观察到澄清石灰水变浑浊，请写出该反应的化学方程式 。 (3)分析段压强增大的原因是 。 【实验2】组装好实验装置（如图3所示），并检查装置的气密性。 (4)先关闭，从处缓缓通入二氧化碳，观察到 ；然后打开，再次缓缓通入二氧化碳，观察到 ，可说明二氧化碳能与氢氧化钠反应。 任务三：寻找利用的新途径 【搜集资料】我国李灿院士主导研发的全球首套千吨级液态太阳燃料合成示范项目在兰州成功运行。核心原理是将与在一定条件下转化为绿色燃料甲醇（）和。 (5)若碳元素全部来自于二氧化碳，则吨甲醇与 吨二氧化碳含碳量相等。 8．中国四川三星堆考古发掘出大量的青铜器、玉器、金箔、陶器等文物，三星堆考古证明我国上下五千年的历史真实存在。人类文明发展与材料的使用有着密切联系，金、铜、铁、铝等是现代文明发展不可缺少的基础材料。 (1)三星堆考古发掘出土半张黄金面具，如果完整，将是中国所发现同时期最重的金器。金箔的制作过程是利用了金属的 (填字母)。 a.导热性 b.导电性 c.延展性 (2)陶器属于 (选填“金属”、“非金属”、“合成”)材料；发掘出的青铜器表面都附着一层铜绿[Cu2(OH)2CO3]。铜绿是铜与空气中的氧气、水、二氧化碳共同作用的结果，请计算出铜绿中铜元素的质量分数 。（精确到0.1%） (3)铝的化学性质活泼，铝制品却在现代生产生活中大量的使用且耐腐蚀，其原因是 。 (4)春秋战国时期是中国的早期铁器时代。化学兴趣小组的同学取一定量样品与足量的盐酸充分反应，生成0.4g氢气，参与反应铁的质量是多少？ (写出计算过程)。 9．下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。 (1)仪器①的名称为 。 (2)实验室常用B装置制取氧气，反应的化学方程式是 ；若想收集到纯净的氧气应选择的收集装置是 ； (3)若用F装置利用排空气法收集氧气，氧气应从 端（填“a”或“b”）进入。 (4)图G是利用制得的氧气验证氧气性质的实验，图G中装少量水的作用是 ，该反应的化学方程式是 。 (5)甲烷是一种无色、无味的气体，密度比空气小且极难溶于水，是天然气的主要成分。实验室制取甲烷气体常用无水醋酸钠（固体）和碱石灰（固体）加热制得。则实验室制取甲烷可选用以上的发生装置是 （填序号）。 (6)实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，若要制取0.8g氧气，理论上需要高锰酸钾的质量是多少？（写出计算过程）。 10．化学是一门研究物质及其变化的学科。 (1)现有①氯酸钾；②冰水混合物；③液氧；④高锰酸钾制取氧气后残留的固体；⑤洁净的空气；澄清的石灰水；⑦稀有气体七种物质，其中属混合物的是 （填序号）。 (2)试选用“>”或“<”或“=”填空。 ①空气中的二氧化碳的体积分数 空气中稀有气体的体积分数； ②人呼出的气体中氧气的含量 空气中氧气的含量； ③液态氮的沸点 液态氧的沸点； ④小华欲量取10mL液体。他量取时仰视量筒读数，则液体的实际体积 10mL. 如图分别是物质发生变化的微观示意图： (3)①图1表示的变化是 变化 (填“物理”或“化学”)， 从微观的角度看，其原因是 。 ②图2表示的变化可写为 。 ③图2表示的变化，从微观角度看，在反应前后一定不变的微粒名称是 。 11．化学与工业生产、生活密切相关，生产、生活离不开化学。 (1)绿色化学也称环境友好化学，就是利用化学原理，实现从生产源头减少或消除对环境的污染。工业制备硫酸铜的两种方案原理如下： I：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O Ⅱ：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ①上述两种方案中，更符合绿色化学观念的是 (填“I”“Ⅱ”之一)，请简述理由 。 ②若取相同质量的单质铜，分别用上述两种方案制备硫酸铜，理论上最多可制备硫酸铜的质量进行比较，结果为 (填下列选项序号之一)。 A．方案I较多      B．方案Ⅱ较多          C．二者相等 (2)用硫单质制取硫酸的转化流程示意图如图： ①在S、SO2、SO3、H2SO4四种物质中，硫元素的化合价表现为+4价的物质是 (填化学式)。 ②写出上述转化流程步骤③中所发生反应的化学方程式 。 (3)现有Na2CO3和NaCl的混合样品15g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解，向所得溶液中逐渐加入溶质质量分数为10%的BaCl2溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题： ①当滴入上述氯化钡溶液至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质为 (写化学式)。 ②试通过计算，求此混合样品中碳酸钠的质量 (计算结果精确至0.1g)。 12．化学是一门以实验为基础的学科。掌握基本的化学实验技能是学好化学的前提。 Ⅰ、下图是初中化学一些重要实验。请回答。 (1)实验A：水通电的化学方程式为 。该实验中，正极产生的气体是 。 (2)实验B：为了使水的净化效果好，水应该从装置的 (填“a进b出”或“b进a出”)。 (3)实验C：该过滤操作中存在的错误是 。 Ⅱ、下图是初中化学常见的气体发生与收集装置，请回答。 (4)写出图中标号仪器的名称：a 。 (5)若采用高锰酸钾制取纯净的氧气，选用的制取装置是 ，发生反应的化学方程式为 。 (6)采用B装置制取氧气，从长颈漏斗加入的药品是 ， (7)若用F装置收集氧气，其验满的操作是 。 (8)小宇在实验室中取16g混有少量杂质的高锰酸钾固体样品加热制取氧气(杂质不反应，也不发生物理变化)，实验中固体的质量变化如下图。 由此可知，该样品中高锰酸钾的质量分数 。 13．2023年5月30日，神舟十六号载人飞船成功发射。氧气和水是保障航天员生命的重要物质。 Ⅰ.“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗、炼钢等。化学兴趣小组对“富氧空气”开展相关探究，进行以下实验 实验一：测定“富氧空气”中氧气的含量 用如图1装置测定“富氧空气”中氧气的含量(集气瓶中“富氧空气”体积为200mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷)，操作如下。 ①往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为100mL； ②用电点火装置点燃红磷，充分反应 ③打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为20mL 回答以下问题： (1)写出操作②中红磷燃烧的反应： 。 (2)本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为 。 (3)实验过程中气球的作用是 。 实验二：空气中氧气含量的再探究 化学兴趣小组想探究用不同物质在空气中燃烧测定氧气含量方法的优劣。他们用足量的蜡烛、红磷和白磷分别在相同体积与状态的空气中燃烧，用氧气探测器测定密闭容器中剩余氧气与时间的关系如图2所示。 (4)下列说法正确的是___________。(填序号) A．测定空气中氧气含量效果最好的是蜡烛，因为它反应速率快 B．该实验证明氧气的浓度较低时，红磷与白磷还能与之发生反应 C．三个实验中均需要冷却至室温再读数 D．若用这三种物质做实验，测得空气中氧气含量偏高 Ⅱ.下图为核心舱环控生保系统工作原理示意图。根据图中信息，回答下列问题。 (5)航天员呼出气体中的二氧化碳可用分子筛设备分离出来，其原理类似于实验室中的 操作。 (6)从微观角度分析，水冷凝过程中水分子的 发生了改变。 (7)写出水电解系统中反应 (8)由上述流程图可知，空间站通过物质循环获得水的途径共有 条。 14．某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如下实验方案：利用下图实验装置，在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO2来进行分析测定。 (1)仪器①的下端插在液面下是为了防止 ，如果该实验选择甲装置来制取氧气，则反应的化学方程式为 。 (2)用乙装置可用来收集和干燥气体。若在烧瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，气体应从 端通入（选填“a”或“b”），下列气体中不能用浓硫酸干燥的是 。 A．    B．    C．     D． (3)丙是用干燥纯净的与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，仪器③中装有碱石灰，其作用是 。 (4)为验证装置丙中②已将吸收完全，可在②与③之间加入丁装置进行证明，则丁装置中加入的试剂为______。 A．浓盐酸 B．澄清石灰水 C．烧碱溶液 D．浓硫酸 (5)称取8 g二氧化锰样品进行实验，丙中装置②反应前后的质量差为1.1 g，计算样品中二氧化锰的质量分数为多少？（写出计算过程） 15．水是宝贵的自然资源，对人类生活和工农业生产都具有重要意义。自来水厂净水过程的主要操作流程如图： (1)操作X是 ，试剂A是 。 (2)杀菌消毒属于 变化（填“物理”或“化学”）。 (3)为节约水资源，我们中学生可以做到 。 (4)小明同学为了探究水的组成，进行如图的水的电解实验，请写出电解水的反应 ，发现两个电极上都有气泡冒出，其中正极与负极上的气体体积比约为 ，经检验，a极上产生的气体是 ，可以得出水是由 两种元素组成的结论。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$