2025年中考化学能力素养提升：综合应用题

2025年中考化学能力素养提升：综合应用题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、综合应用题 1．2018年“3•15”晚会对日常生活中的一些谣言进行了破解。 （1）专家批驳了“可燃面条是问题食品”的谣言。面条由面粉制得。面粉不仅能燃烧，而且分散在空气中遇明火还可能发生爆炸。 ①根据面粉能燃烧的事实，推知面粉具有 ； ②面粉厂应采取的安全措施是 （写一条即可）。 （2）科研人员模拟人体内部环境，使用西红柿和蟹肉进行实验，发现蟹肉中微量的有机砷（C3H11AsO2）没有转化为有毒的砒霜（As2O3），证实“食物相克：西红柿和螃蟹一起吃会产生砒霜”是谣言。As2O3中砷元素的化合价为 ，砷元素的质量分数为 （列计算式即可）。 （3）很多人认为，葡萄上的白霜是喷洒的农药残留，吃了会中毒。“3•15”晚会现场，专业的实验室，专业的仪器，专业的检测手段，得出专业的实验结果：葡萄上的白霜不是农药。这种白霜的主要成分其实是无毒无害的天然蜡质，还有少量的糖类等有机质。而真正的农药残留是微量物质，很少能肉眼看见。例如用1千克50%的多菌灵加700千克水搅拌而成多菌灵农药喷洒液，配制后溶液的溶质质量分数为 。 2．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。 (1)请完成鉴别硬水和软水的实验报告。 实验步骤 实验现象及结论 (2)电解水实验装置如图甲所示，a管产生的气体是 ，用燃着的木条靠近该管尖嘴处，打开活塞，可观察到的现象 。 (3)图乙是氢氧化钙的溶解度曲线。40℃时，氢氧化钙的溶解度是0.14g，这句话的含义是 。将室温下的饱和氢氧化钙溶液升温(不超过100℃)，发现氢氧化钙溶液变浑浊，请根据溶解度曲线解释原理： 。 (4)某石灰水含有氢氧化钙1.48g，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是 ？(请在答题纸上写出完整的解题过程) 3．化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。以金属铁为例，请你参与其中回答相关问题： (1)认识铁元素的存在： 如图 1 是元素周期表中铁元素的有关信息和铁原子的结构示意图，下列有关说法正确的是 。 A．铁元素是地壳中含量最多的金属元素 B．铁原子的相对原子质量为 56，中子数为 26 C．铁离子的符号是 Fe3+ D．铁原子的核外有 4 个电子层，最外层 2 个电子 (2)探究金属铁的性质： ①图 2 甲反应的现象是 ，丙中反应的化学方程式为 ； ②图 2 只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是 （填元素符号）； ③依据图 2 所做实验完成金属铁的性质网络如图 3，其中 A 属于 （填物质类别）。 (3)认识金属铁的制备： 工业上常采用还原剂一氧化碳冶铁如图 4 所示装置可模拟工业炼铁的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知由 A 装置制取的 CO 气体混有少量的 CO2。 ①CO 与氧化铁反应的化学方程式为 ； ②气体通过装置的顺序是 A→ （装置不能重复使用）； ③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是 。 (4)认识铁的用途： 铁锅用来做饭，利用了金属的 性。 4．硫酸亚铁主要用于净水、治疗缺铁性贫血及处理有害气体等。 I．制备 工业上以硫铁矿烧渣((主要含等)制备硫酸亚铁溶液，工艺流程如图1所示： (1)“浸取”过程中氧化亚铁与稀硫酸反应的化学方程式为 。 (2)“过滤”操作后滤液中含有的阳离子中所带电荷数最高的是 (填离子符号)。 (3)“还原”过程中加入适量Fe的作用： ①将过量稀硫酸转化为， ② 。 Ⅱ.应用 硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的等有害气体，原理如图2所示。 (4)反应I的化学方程式为，X的化学式为 ； (5)反应Ⅱ后所得溶液的会 (填“增大”、“减小”或“不变”)； (6)整个除去的过程中，化合价发生变化的元素有 ﹔ (7)反应Ⅱ中，理论上生成的，需要消耗，的质量为 g。 5．水是生命之源，与人类的健康、生产、生活息息相关。 (1)水的净化 ①“吸附池”中常用 (填常见物质名称)吸附色素和异味。 ②“消毒池”中常用液氯(Cl2)作消毒剂，发生反应的化学方程式为：Cl2+H2O=X+HClO。上述反应中，X的化学式为 ，氯元素化合价为+1价的物质是 。 (2)水是常用的溶剂 硝酸钾不同温度时的溶解度如表，某兴趣小组同学将一定量的硝酸钾固体加入盛有100g水的烧杯中，缓慢升温和充分溶解，不同温度时烧杯中溶液的质量如图所示： 温度/℃ 0 20 40 60 80 90 100 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 x 246 ①溶解表中X的范围为 。 ②a点对应的溶液质量为 g。 ③使d点对应的溶液变成饱和溶液，至少需要加入硝酸钾固体的质量为 g。 ④实验室需要100g40%的KNO3溶液，现提供如下药品：KNO3固体、20%KNO3溶液、蒸馏水。请将方案1补充完整并自行设计方案3： 方案1：取 g20%的KNO3溶液蒸发至剩余溶液为100g； 方案2：取40gKNO3固体加入到60g蒸馏水中，加热至固体全部溶解； 方案3： 。 6．化学与人类生产、生活息息相关，请回答： (1)现有三种物质：A 氯化钾  B 金刚石  C 碳酸氢钠，选择适当的物质填空（填字母序号）。 ①可用于治疗胃酸过多的是 。 ②可用来裁玻璃的是 。 ③可用作钾肥的是 。 (2)小明同学帮妈妈做饭，刮山药皮时手上皮肤奇痒难忍（山药中含有的碱性皂角素所致）。常用厨房中的 （填调味品名称）来止痒。 7．盐酸是氯化氢气体的水溶液，工业上用途非常广泛。盐酸是胃酸的主要成分，它能促进食物消化，抵御微生物感染。 （1）工业上常用稀盐酸来除铁锈，写出化学方程式 。 （2）①如图所示，小明进行盐酸和氢氧化钠的酸碱中和实验，根据图示可知，小明是把 加入到了另外一种溶液中。    ②写出A处溶液中溶质的化学式 。从B点到C点，氯化钠的质量分数逐渐 （填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中无明显的现象，为了使氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，应该如何操作 ？ （4）为探究盐酸与金属反应的规律，某实验小组进行了如下实验：取等质量、同形状的铁片、镁片、锌片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如下图所示。 ①写出铁与稀盐酸反应的化学方程式 。 ②请分析反应中温度升高的原因 。 8．小明暑假期间到农田施肥时，发现撒落在地上的碳酸氢铵在阳光的照射下很快消失了，同时有浓烈的刺激性气味。他很好奇，返校后和同学们进行探究，请你一同参与： 【提出问题】温度较高时，碳酸氢铵能分解吗？产物是什么？ 【猜想假设】碳酸氢铵受热易分解，产物可能为水、二氧化碳、氨气。 【实验设计】小明设计了如图1所示的装置进行实验（夹持装置省略） （1）根据现象： ，证明实验后生成了水和氨气。 （2）装置B中澄清石灰水 ，证明产物中有二氧化碳生成。 （3）小红同学认为若将装置B中澄清石灰水改为NaOH溶液，再通过实验验证B中产物，也可以证明碳酸氢铵分解后有二氧化碳生成。请你帮她设计并完成验证B中产物的实验： 实验步骤 实验现象 反应的化学方程式 【实验结论】碳酸氢铵受热易分解，其反应的化学方程式为 。 【思维拓展】小红将装置B中澄清石灰水改为NaOH溶液实验后，小丽设计如下实验来验证B中剩余物，请根据表中内容填写小丽实验时的现象。 实验步骤 现象 结论 取少量B的溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞溶液 B中NaOH未完全反应 【实验反思】 （1）下列物质：①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液、③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是 （填序号）。 （2）根据以上实验，你认为碳酸氢铵化肥在存放时应注意的问题是 。 【计算能力测试】 小强为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解），实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入稀盐酸的质量之间的关系如图2所示，求： （1）产生CO2的总质量为 g。 （2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 9．（1）河水净化的主要步骤如下图所示。 步骤Ⅰ的作用是 ，X试剂可以是 ，步骤Ⅲ的作用是 ，净化后的水是 （填“混合物”或“纯净物”）。步骤Ⅰ在操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 。 （2）质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义。 已知m1g镁条放在空气中完全燃烧，生成m2g氧化镁（不考虑其它反应），理论上m1 m2，其化学反应的为 。小明在做该实验时，用 夹持镁条，点燃，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发现m1>m2，其原因是 。 10．水是宝贵的自然资源。请根据下列情况回答问题。 (1)下图是自来水生产流程的简化图：    ①流程中起到絮凝作用的试剂A常用 (填物质名称)。 ②流程中的“过滤”在实验室中常用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。过滤时，玻璃棒的作用是 。 ③试剂C可以有很多种，其中一种是二氧化氯，可用稀盐酸与亚氯酸钠(NaClO2)反应制得，反应还会生成氯化钠和水，请写出该反应的： 。 ④自来水中含有少量碳酸氢钙【化学式为Ca(HCO3)2】等可溶性化合物，烧水时碳酸氢钙发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一、请写出碳酸氢钙受热分解的 。 (2)下图是电解水的使用装置图。回答下列问题。      ①气体a可用 检验。 ②该实验进行时，a、b之间的装置(漏斗)内的液面 (填“上升”或“下降”)。 ③通过该实验可以得出水由 组成。 ④某同学利用图2所示装置进行该实验时，发现左、右两侧管内气体体积比略小于1：2.该同学查阅资料得知： A 相同条件下，气体体积比等于气体分子个数比 B 常温常压时，1L水可溶解0.031LO2、0.494LO3。 则下列说法正确的是 。 a．从实验结果可以确定，相同条件下，H2在水中的溶解能力比O2的小 b．若左侧试管内产生少量O3，也会使左右两侧试管内气体体积比略小于1：2 c．可能是电极氧化消耗部分氧气，使左、右两侧管内气体体积比略小于1：2 11．酸碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)某同学总结了稀硫酸的五条化学性质如图。 ①为验证性质Ⅱ，可选用的一种金属是 。 ②利用性质Ⅲ的反应原理，例举医疗中的一条应用 。 ③性质Ⅳ可用于除铁锈，写出该反应的化学方程式 。 ④为验证性质V，可选用的物质是 。 A．Ba(OH)2   B．Na2CO3    C．CuO     D．KNO3 (2)现有一瓶白色同体，可能含有碳酸钙、硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为了判断该固体的组成成分，进行以下实验：取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，仍有固体不溶物。然后再往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，烧杯中的固体质量随加入稀硝酸质量的变化情况如图所示。 ①AB段的现象是 ； ②这瓶白色固体中一定含有 。 12．金属在生产、生活中有着广泛的用途。请回答下列问题： (1)铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和 。 (2)在空气中，铝表面易形成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是 。 (3)保护金属资源的有效途径除防止金属的腐蚀外，还有 （写出一条即可）等。 (4)如图是实验室仿照工业炼铁原理设计的实验。 ①主要成分为氧化铁的铁矿石的名称为 ，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是 ； ②为了检验生成的气体，B中应盛放的液体是 。 ③实验结束后先熄灭喷灯，通一氧化碳直至试管冷却的目的是 。 (5)下图是一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程。请回答下列问题： ①写出过程（1）的化学方程式： ； ②过程（3）中铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，理由是 。 13．目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料。 (1)化石燃料有煤、石油和 ，化石燃料的燃烧还会产生SO2，SO2溶于雨水，会形成 。 (2)为了节省化石燃料的使用，在一定程度上减少汽车尾气的污染，目前大力推广使用乙醇汽油，乙醇属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。 (3)如图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系，已知C点表示SO2，则下列说法正确的是______。    A．B点表示的物质在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 B．D点表示的物质是硫元素的化合价为+4价 C．A点表示的物质是SO3 D．E点表示的物质的化学式可能是K2SO3 (4)16g硫粉在空气中完全燃烧，理论上可生成SO2的质量是多少？（请利用化学方程式计算） 14．合理使用能源对于保障环境和人类健康具有重要意义。充分燃烧某种天然气和煤所产生的和气体的质量如图所示。 (1)煤和天然气都是化石燃料，属于 （填“可再生能源”或“不可再生能源”），使用 （填“天然气”或“煤”）作燃料燃烧对环境影响较小。 (2)往煤中加入适量的碳酸钙可有效吸收煤燃烧时产生的二氧化硫，发生反应的化学方程式为，其中X的化学式为 。 (3)理论上处理煤燃烧产生的二氧化硫，需要消耗碳酸钙的质量是多少？（写出计算过程，结果保留一位小数） (4)从煤燃烧产生的二氧化硫质量可推算出该煤属于 （填字母）。 a.低硫煤（含硫量小于1%） b.中硫煤（含硫量1%～3%） c.高硫煤（含硫量大于3%） 15．硫酸铜及硫酸锅晶体（CuSO4·5H2O俗称胆矾，相对分子质量为250）广泛应用于生产生活及实验中。 Ⅰ、结构与类别 (1)构成硫酸铜的微观粒子是 （填符号）。 (2)硫酸铜属于______（填字母）。 A．化合物 B．氧化物 C．酸 D．碱 E．盐 Ⅱ、性质 (3)农药波尔多液由硫酸铜和石灰乳等配制而成，其中两种主要成分 （填“能”或“不能”）发生复分解反应，判断依据是 。 (4)CuSO4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用，写出该反应的化学方程式 。 (5)将25.0g胆矾加热，固体质量与成分简温度变化的曲线如图。 ①根据胆矾分解的化学方程式，计算出图中X的值是 。 ②650℃时，CuSO4开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物，则该反应的化学方程式为 。 ③剩余7.2g固体中铜元素和氧元素的质量比为 （填最简整数比）。 Ⅲ、应用 某兴趣小组同学利用下列装置检验某气体的成分，该气体中含水蒸气、甲烷、氢气中的一种或几种（夹持仪器未画出，假设每步反应均完全）。 已知：（假设该实验过程中甲烷只发生此反应）。 (6)检验该气体中是否含水蒸气的装置是 （填字母）。 (7)若反应过程中产生的气体全部被D、E吸收，装置D、E分别增重4.5g、4.4g，则该气体中一定含有的成分是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$