2025年中考化学专题针对训练：综合应用题

2025年中考化学专题针对训练：综合应用题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、综合应用题 1．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。 (1)请完成鉴别硬水和软水的实验报告。 实验步骤 实验现象及结论 (2)电解水实验装置如图甲所示，a管产生的气体是 ，用燃着的木条靠近该管尖嘴处，打开活塞，可观察到的现象 。 (3)图乙是氢氧化钙的溶解度曲线。40℃时，氢氧化钙的溶解度是0.14g，这句话的含义是 。将室温下的饱和氢氧化钙溶液升温(不超过100℃)，发现氢氧化钙溶液变浑浊，请根据溶解度曲线解释原理： 。 (4)某石灰水含有氢氧化钙1.48g，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是 ？(请在答题纸上写出完整的解题过程) 2．补齐连线。请从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计。 A补齐物质与其用途的连线 B补齐标识与其含义的连线 二氧化碳  氧气  活性炭 供给呼吸  净水  灭火 可回收物       节约用水    静止烟火 3．5G时代的到来给中国芯片产业的发展带来了新的机遇。芯片是电脑、智能家庭等的核心部件，生产芯片的半导体材料有硅、锗（Ge）等。 (1)硅与金刚石结构相似，则构成硅的粒子是 （填粒子名称）。 重要的半导体材料锗，可由锗精矿（含GeO2、GeS2等）经下列流程制备金属锗。 (2)酸溶后的产物GeCl4中锗元素化合价为 ，其中锗元素和氯元素的质量比为 。 (3)用H2还原210gGeO2可获得Ge的质量为多少？（请利用化学方程式计算） 4．空气是一种宝贵的自然资源，请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。 Ⅰ.从分类角度：洁净的空气属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 Ⅱ.从微观角度：用“”表示氮原子，“”表示氧原子。 已知:同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，图1中可表示空气微观模型的是 （填“选项字母”）。 Ⅲ.从变化角度：如图2是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4NO3）的工业流程。请按要求回答下列问题： （1）步骤①中发生的是 变化（填“物理”或“化学”）。 （2）写出步骤②中发生反应的文字表达式 。 （3）绿色化学的实质是从源头上消除污染的环境友好化学，从微观上看是化学反应中原子的利用率达到100%的化学，以实现零排放。在我们已经学过的化学反应类型中化合反应符合这一要求，则上述流程中，符合绿色化学反应理念的反应有 个。 （4）在该氮肥生产的工业流程五个步骤中，其中步骤③和④两步发生的反应的共同点是：两个反应都是 反应。 （5）在化工生产中，常常为了达到目的，需要使用催化剂，下列有关催化剂的说法中，正确的是 A化工生产中所使用的催化剂都是用二氧化锰 B化工生产中使用催化剂的目的都是为了加快化学反应速率 C化工生产中使用催化剂是为了得到更多的化工产品 D化工生产中使用的催化剂可重复使用。 Ⅳ.从定量的角度： 用图3所示实验装置测定空气中氧气含量，图4是实验过程中集气瓶内压强变化曲线。 下列说法错误的是 A图3中发生反应的符号表达式为：P+O2PO2 B图4中BC段气压变化的原因是烧杯中水进入广口瓶     C图4中CD段气压变化的原因是温度降低至室温、瓶中氧气被消耗     D图4中DE段气压变化的原因是红磷燃烧放热，瓶塞被冲开。 E实验前广口瓶内空气体积为V，烧杯中水的体积为V1；实验后烧杯中剩余水的体积为V2．计算空气中氧气体积分数的表达式为：。 5．化学是一门以实验为基础的学科，请用以下实验装置图回答问题： （1）写出标号为①的仪器的名称 。 （2）若实验室制CO2，应选用 （填序号）作为二氧化碳的发生装置，使用该套装置制取气体的突出优点是 。 （3）实验室制取二氧化碳的反应原理是 （用化学方程式表示） （4）若用上述所给的仪器制取并收集一瓶H2，则正确的连接顺序为A接 （填字母序号） （5）利用B装置可检验草酸的化学性质。草酸（H2C2O2）的化学性质与碳酸相似，在浓硫酸作用下受热分解后得到三种氧化物，三种氧化物可能是CO2、CO和 （填化学式），该猜想的依据是 。 （6）实验室将制得的二氧化碳气体通入100g澄清石灰水中，充分反应后得到20g的白色沉淀，请计算：通入的二氧化碳气体的质量是多少 ？ 6．金属及金属材料在科技、生活和生产中的应用极为广泛。 (1)制作USB数据线要用到铁和铜等材料。这主要利用了铁和铜的 性。 (2)为了防止铁栏杆生锈，可采用的一种措施是 。 (3)金属铝耐腐蚀的原因是： （用化学方程式表示）。 (4)实验室有一包铜和铁的混合粉末。某化学实验小组为测定其中铁的含量，并制取硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液，设计了如下的实验流程图：    ①固体y可能是 。 ②由固体c得到硫酸铜溶液的化学方程式为： 。 7．化学是一门以实验为基础的自然科学，请结合下图回答问题。 (1)仪器名称：① ，② 。 (2)实验室选用一种白色固体与一种黑色固体混合加热制氧气，该反应的化学方程式为 。可选用装置D收集氧气，说明氧气具有 的性质。若反应后欲回收其中的二氧化锰，最合理操作顺序是 (填数字组合)。 ①过滤    ②洗涤    ③干燥    ④溶解 (3)实验室选用装置C制取CO2时，加入稀盐酸的量不宜太多。若实验时，试管中液面处于m处(此时稀盐酸有剩余)，则关闭玻璃活塞可能导致的后果是 。 (4)有同学设计装置E作为气体发生装置：在锥形瓶中放入一支小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中，装置中小试管起到节约液体药品、便于控制反应和 的作用。 (5)过氧化氢溶液是一种常见的医用消毒剂，也可用于实验室制取氧气。请根据化学方程式进行计算，如果实验室要制取3.2g氧气，理论上需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量是多少？(在答题卡上写出完整计算过程) 8．枣庄市某中学的化学兴趣小组开展了基础实验、跨学科实践与项目化学习的探究之旅。 【基础实验】 (1)①实验室用B装置制取氧气，其化学方程式是 ；制取较纯净的氧气，可选择的发生和收集装置的组合为 (从A～E中选填字母编号)； ②实验室若用F装置来收集氢气，应从 (填“a”或“b”)端通入气体。 【跨学科实践】 (2)小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯，橡皮塞，导管，止水夹等组装了如图所示甲、乙气体发生装置。 ①比较上图中甲，乙装置，甲装置的优点是 (填字母，下同)。 A．反应过程中可以添加固体药品                    B．可以控制反应的发生与停止 ②将产生的依次通入如图所示的装置中，观察到丙中 ，用化学方程式表示其原因是 ；丁中 ，说明密度比空气大。 【项目化学习】：家用燃料的变迁和未来 燃烧不仅可以帮助人们创造美好生活，同时也促进了工业的发展和人类文明的进步。小组同学以“家用燃料”为主题开展了项目化学习的探究之旅。 同学们查阅资料，了解到家用燃料的更新历程如图所示： (3)①天然气和液化石油气中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%，通过该数据分析，用等质量的天然气和液化石油气作燃料，天然气更环保的理由是 。 ②下列有关家用燃料更新的理由不正确的是 (填序号)。 A．燃料使用更便捷    B．固体燃料燃烧得更充分    C．减少煤燃烧过程中产生的污染物 ③通过研究家用燃料的更新历程，同学们预测未来燃料的发展方向是开发和利用清洁而又高效的能源。如氢能，其优点是 (化学方程式表示)。 9．石灰石是百色老区丰富的矿产资源之一。某兴趣小组为测定本地石灰石中主要成分CaCO3的质量分数，称取12.5g的石灰石样品敲碎置于烧杯中，加入足量的溶质质量分数为3.7%稀盐酸，反应产生CO2的质量和时间关系如图（假设：石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水）。请你仔细阅题和观察图像的数据，认真分析，解答下列问题： (1)实验室用质量分数为37%的浓盐酸来配制质量分数为3.7%的稀盐酸，不需要的仪器为______；（填序号） A．量筒 B．天平 C．烧杯 D．漏斗 E．玻璃棒 (2)当恰好完全反应时，生成二氧化碳气体的质量是 g； (3)如图所示，B点表示的溶液中溶质的成分有 （填化学式）； (4)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 10．近年来，中国航天事业取得了举世瞩目的成就，其中化学也作出了重要的贡献。请根据所学知识回答下列问题。 I.航天器的制造阶段：航天器的制造使用了大量的金属材料。 (1)航天器的天线可利用钛合金制成。与金属钛相比，钛合金的硬度和强度更 （填“高”或“低”）。 (2)铝合金是运载火箭轨道舱壳体的关键材料，铝具有优良的抗腐蚀性能的原因是 。 (3)航天器使用的特种钢属于铁合金，如图是模拟工业炼铁的实验装置。 ①实验中观察到A装置玻璃管内的现象是 。 ②B装置的作用是检验气体产物，写出发生反应的化学方程式： 。 Ⅱ.航天器的发射阶段：航天器的发射需要燃料燃烧提供动力。 (4)长征二号F通十五运载火箭的推进剂选用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）两种液态燃料，在一定条件下，二者反应生成二氧化碳、水蒸气和一种气体单质，该反应的化学方程式为 。 (5)火箭发射常用的推进剂还有液氢和液氧，液氢作燃料的优点是 。（写一条即可） Ⅲ.航天器的运行阶段：航天员呼吸需要氧气，氧气的来源有三种：①氧气瓶；②固体氧气发生器制氧；③电解水。 (6)固体氧气发生器制氧时，主要发生的反应为，该反应中化合价没有发生变化的元素是 。 (7)电解水是航天员在空间站获取氧气最主要的手段。一位航天员一天要消耗大约0.8kg的氧气，若只采用电解水供氧，则空间站每天至少需要电解多少质量的水可以供三位航天员一天的呼吸使用？ 11．水与人类的生活和生产密切相关 (1)节约用水，防止水污染应成为我们的自觉行为。下列叙述正确的是 。 A 为了节约用水，用工业废水直接浇灌农田 B 水的天然循环能实现水的重新分配，不需兴建水利工程 C 将生活用水、地表雨水分类处理，可减少污染，保护水资源 D 淡化海水是人类解决淡水紧缺的重要途径 (2)生活中硬水和软水常用 来区分，日常生活中常用 的方法除去硬水中过多的 (填离子符号)和Mg2+以得到软水。如需制备更纯净的水，可用 方法。 (3)图甲是水电解实验示意图 ①实验中，试管a中产生的气体为 (填名称)。 ②写出该反应的化学方程式 ，该反应的基本类型是 。 ③在通电条件下，72克质量的水完全分解，生成 克质量的氧气。 (4)有的同学利用所学的知识将浑浊的水用简易净水器(如图丙所示)进行净化，其中小卵石、石英砂的作用是 。 12．“酸、碱、盐和溶解性表（室温）”是学习化学的重要工具，智慧小组同学利用该工具进行探究学习。部分酸、碱、盐的溶解性表（室温） 阴离子 阳离子 OH﹣ Cl﹣ K+ 乙 丁 戊 Ba2+ 甲 丙 探究活动一：认识工具 (1)认识符号：NO的名称是 ； (2)物质分类：五种物质中，属于碱的是 （用化学式表示）； (3)溶解能力：五种物质中，只有一种不溶于水，它是 （用化学式表示）； (4)相互反应：五种物质中，有两种物质在溶液中能相互反应，其化学方程式为 。 探究活动二：运用工具 已知某氯化钠样品中，含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）。为了得到纯净的氯化钠，某实验小组设计了下列实验方案，请你完成相关问题： (5)在上述实验方案中，操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都是将固体和溶液分离，该操作的名称是 ，在实验室中进行该操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、 。 (6)固体乙是 ，溶液B中的溶质有 。（都用化学式表示） (7)通过上述设计可以看出，除去氯化钠中的可溶性杂质，实质上就是加入试剂把溶液中的 （填离子符号）转化为难溶于水的物质，再进行分离而除去，在溶液C中加入适量的稀酸X是为了 ，写出其中一个反应的化学方程式 。 13．根据下列实验装置图，回答有关问题， (1)装置图中仪器a的名称为 。 (2)用氯酸钾和二氧化锰混合共热制取氧气，可选用的装置组合是 ，写出发生反应的化学方程式： 。若改用高锰酸钾制取氧气，发生装置应作的改动是 。 (3)实验室利用B装置制取二氧化碳的化学方程式为 ；如果利用G装置收集二氧化碳，气体应从 端通入（填“b”或“c”），用C装置代替B装置作为发生装置，其主要优点是 。 (4)黄铜是一种铜锌合金，它常被用于制造机器零件、日用品、乐器等。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品加入到稀盐酸中，恰好完全反应，产生氢气0.2g。求该黄铜样品中铜的质量分数。 14．铜有重要的用途，铜的化合物广泛存在于自然界。 (1)金属铜性能良好，性质稳定，用途广泛，下列有关铜的说法中，错误的是_______(填字母)。 A．铜有良好的导电性可制成电线 B．纯铜的硬度比黄铜的硬度大 C．铜的发现和利用比铝更早 D．铜在空气加热时表面会变黑 (2)工业上可利用CO还原赤铜矿(Cu2O)“干法”炼铜，实验室可用如图所示装置进行实验： ①在高温条件下，CO还原Cu2O生成单质铜，且“澄清石灰水”变浑浊，请写出“干法”炼铜的化学方程式： 。 ②在实验装置的右侧导管口气球的作用是 。 (3)铜锈的化学式为。某实验小组根据其组成推测，铜生锈可能与CO2、H2O和O2均有关，并利用单一控制变量法设计了如下实验： 编号 甲 乙 丙 丁 实验方案 实验现象 铜丝表面有绿色物质(铜锈)生成 铜丝表面无明显现象 现铜丝表面无明显现象 铜丝表面无明显现象 ①实验甲和实验丁进行对比，实验丁集气瓶中除了铜丝，还需要添加的物质有 (填化学式)。 ②实验甲和实验 进行对比，可得出结论：铜生锈需要O2。 ③为了测定某铜丝上铜锈的含量，取100g样品，加入足量的稀硫酸充分反应，化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，产生的CO2的质量与时间关系如图所示，求该样品中铜锈的质量 (写出计算过程)。 15．某小组同学调查了市面上几种家用清洁剂的功能和有效成分，结果如下表。 清洁剂 洁厕灵 彩漂液 漂白水 功能 清除污垢，除异味 漂洗衣物，使色彩鲜艳 漂除衣物污渍 有效成分 HCl H2O2 NaClO (1)这三种清洁剂的有效成分中属于氧化物的是 （填化学式）； (2)“漂白水”的有效成分是NaClO，能与HCl发生化学反应产生有毒的氯气（Cl2），化学方程式为 。所以漂白水和洁厕灵不能混合使用。 (3)该小组同学在实验室用红色布条探究“彩漂液”有效成分H2O2的漂白性，实验方案如下表所示。 资料：10%表示浓度，10%双氧水表示每100g双氧水中含有H2O2的质量为10g。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验Ⅳ 20分钟后布条无明显变化 20分钟后布条颜色稍变浅 20分钟后布条颜色明显变浅 1分钟后布条红色褪去 ①通过以上实验得出结论：影响双氧水漂白性的因素除NaOH溶液外，还有 和 。 ②本实验探究利用的科学方法是 （填“控制变量法”，“假设实验法”或“模型研究法”）。 ③欲进一步探究NaOH溶液的用量对双氧水的漂白性的影响，可补充实验：另取一条红色布条， （写出主要实验操作），观察实验现象。 (4)工业上常将干燥的氯气通入NaOH溶液中制得漂白水，反应的化学方程式是： ； (5)若要制出NaClO含量16.9%的漂白水500kg，需要氢氧化钠多少千克？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$