2025年中考化学重难点专项训练：综合应用题

2025年中考化学重难点专项训练：综合应用题 1．化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段，许多重大的化学发现都是通过实验得到的。某兴趣小组在化学实验室进行了科学实验探究。 【任务一】认识实验室安全图标 (1)化学是一门以实验为基础的科学，认识并了解与实验有关的图标，对安全进行化学实验具有重要意义。小明在学习《物质的变化和性质》时，接触到以下图标，请你帮助他认识相关图标的意义。 图标①的目的是 ；图标⑥表示做完实验后应 。 【任务二】实验室制取氧气： 某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答： (2)指出仪器名称：① 。 (3)若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 (填字母)。你认为该装置中还缺少 。 (4)若用过氧化氢制取氧气，还需要用到一种药品 (填名称)，该物质起 作用；写出用过氧化氢制氧气的反应的化学方程式 ，反应类型属于 。 【任务三】验证氧气性质的实验 (5)如图实验中的铁丝绕成螺旋状的目的是 。 (6)图甲所示实验有一处错误，它是 。 (7)小明同学做铁丝在氧气中燃烧的实验时，实验成功率最高的是______。(填字母) A． B． C． 2．化肥、农药对提高农作物产量有重要作用。 (1)现有常见的化肥①(NH4)2SO4；②KNO3；③CO(NH2)2；④NH4H2PO4，其中属于复合肥的是 （填序号，下同），不能与碱性物质混合使用的是 。 (2)波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应： 来生产硫酸铜，若要制得 80 kg 硫酸铜。试计算： ①若恰好消耗稀硫酸的质量是 400 kg，则该稀硫酸中溶质的质量分数 。（计算结果精确到0.01%） ②上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数 。（计算结果精确到 0.1%） 3．天然气的主要成分是甲烷（CH4），作为一种洁净环保的优质能源。甲烷是一种无色、无味、密度比空气小、难溶于水的气体。甲烷在高温下可以分解为炭黑和氢气，炭黑可用来制造高级油墨。请阅读有关甲烷材料，完成下列各题： （1）科研人员以纳米镍粒子为催化剂，用二氧化碳和氢气混合制造甲烷，下列说法中正确的是 。 ①上述反应过程用化学方程可表示为: ②该反应属于置换反应 ③甲烷是天然气和沼气的主要成分 ④纳米镍粒子在反应前后的质量不变 （2）实验室用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物来制取并收集一瓶较为纯净的甲烷气体，则应选用如图中的 装置（填字母）。 （3）甲烷分解的化学方程式为：，进行该反应必须使甲烷处于特别的环境中，你认为此处所指的特别环境是 。 （4）甲烷与氯气（Cl2）混合后在光照下可以发生下列反应：常温下，CH3Cl是气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是液体。CCl4可用于灭火，其原因是 。 A CCl4是液体 B CCl4含有 Cl 元素 C CCl4中碳元素已经是最高的+4价，最稳定 D CCl4的相对分子质量最大 （5）把 CH3Cl 缓慢通入被加热的烧碱溶液中，发生的反应为：为了验证该反应的存在，某化学兴趣小组的同学做了下列实验： a把一定量的CH3Cl缓慢通入被稀硝酸酸化的AgNO3溶液中，无白色沉淀产生，CH3Cl全部从溶液中逸出。 b把一定量CH3Cl缓慢通入被加热的烧碱溶液中，有少部分CH3Cl从溶液中逸出。一段时间后停止加热，待溶液温度降到接近室温后，取少量反应后的混合液于另一试管中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生。 ①该实验第 a 步的目的是 ； ②该实验现象说明了什么？ ； ③实验b中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性的原因是 。 （6）如图是用模型表示出来的甲烷燃烧的过程。下列说法中正确的是 。 ①反应过程中剩余气体为氧气； ②反应后生成物的总质量大于反应物的总质量； ③参加反应的甲烷和氧气的分子个数比为 1：2； ④反应前后分子的总数不变； ⑤反应前后原子的总数不变。 （7）在标准大气压下，在如图所示的1L容器中分别装满了氧气、甲烷和二氧化碳。下列对于气体的说法不正确的是 。 ①分子个数相等； ②氧气的质量最大； ③甲烷的原子个数最多； ④二氧化碳的分子运动速度最快； 4．“宏观﹣微观﹣符号”三维表征是化学学科特有的思维特征之一、 (1)用化学式或化学符号填空： ①标出碳酸钾中碳元素的化合价 ；。 ②保持氦气化学性质的最小粒子是 ； ③钼酸铵的化学式（NH4）2MoO4中含有原子团的离子符号是 ，H2MoO4的名称是 ，写出钼酸铝的化学式 。 (2)下列物质中由分子构成的是___________（填字母）。 A．铜 B．氯化钠 C．足球烯（C60） D．臭氧（O3） (3)下图是汽车尾气处理装置发生反应的微观示意图，请结合示意图回答下列问题： ①图中“”表示的物质属于 （填字母）。 A．单质B．氧化物C．化合物D．混合物 ②写出该反应的化学方程式 。 5．气体的制备是化学实验基本技能之一，如图是实验室制取气体时常用的部分仪器，结合所需回答下列问题。 (1)写出仪器甲的名称 ； (2)以高锰酸钾为原料制取氧气时选用装置A和E组合，收集氧气时，集气瓶内的水全部排出后将导管移出，再进行如下操作： ①从水槽中取出集气瓶 ②瓶口向上放置 ③在集气瓶口盖上毛玻璃片 正确的操作顺序是 (填操作步骤序号)； (3)利用B装置制取二氧化碳的反应的化学方程式为 ，若收集两瓶二氧化碳用来完成F实验，则收集的方法应选择 (填序号)； (4)制取CO2后的液体不能随意排放，是因为废液中可能含有 ； (5)若事先在B装置中装少量的二氧化锰，再用分液漏斗滴入过氧化氢溶液便能产生氧气，若要制取3.2g氧气，至少需要过氧化氢的质量是多少？ (写出计算过程) 6．Ⅰ．氧气是最为常见的化学物质。 (1)在化学反应中，与氧气发生的反应都属于 (选填“化合”、“分解”或“氧化”)反应。 (2)制取氧气的实验，用如图所示方法检查装置气密性时，如果气密性良好，不可能出现的现象是______(填字母序号)。 A． B． C． (3)获得氧气的方法有多种。下列图像能正确反映其对应关系的是______。 A．甲图，给一定质量的高锰酸钾加热，产生氧气的质量 B．图乙，高锰酸钾分解反应制取氧气，剩余固体的质量 C．图丙，过氧化氢溶液制取氧气，有无催化剂产生氧气的质量 D．图丁，工业上分离一定量液态空气，升温获得气体中的氧气质量 Ⅱ．兴趣小组同学在实验中多次使用注射器(如图所示)。 (4)甲：用手指堵住注射器末端的小孔，仍能推动活塞，这是因为分子 。 (5)乙：向右缓慢拉动注射器活塞，若观察到 ，说明该装置的气密性良好。 (6)丙：与用装置B制氧气相比，丙装置的优点是 。 Ⅲ．如图中A～I是初中化学常见的物质。常温常压下，AB为液体，F为红色固体，H为有刺激性气味的气体；E在C中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。 (7)单质I在纯净的C中燃烧，该反应属于 (写基本反应类型)。 (8)写出下列反应的化学符号化学方程式： B转化为C的反应 ； C与E发生的反应 ； C与G发生的反应 。 7．化学引领人类认识自然. 一、认识海洋丰富的资源 (1)海洋为我们提供了丰富的营养食材，海水中含量最多的元素是 。 (2)许多海域的海水都遭受到了不同程度的污染。下列行为会造成海水污染的有 (填序号)。 a.工业“三废”任意排放     b.不随意倾倒生活垃圾       c.海轮原油的泄漏 (3)以太阳能为热源分解Fe3O4，经由铁氧化合物循环分解海水制H2的过程如图，该过程可实现太阳能向 能转化。 (4)过程Ⅱ的符号化学方程式为 。 二、认识氨气的制取 如图为合成氨工艺的主要流程。 (5)工业上分离液态空气可获得氮气，其原理是利用氮气和氧气的 不同。 (6)合成塔中的反应必须在高温、高压并使用催化剂的条件下进行。该反应的符号化学方程式 。 (7)从氨分离器分离出氨气的过程属于 变化(填“物理”或“化学”)。 (8)在生产NH3的过程中，化合价升高的元素有 。 三、认识氨气的用途 工业上利用氨气及其他原料合成氯化铵。如图是某氯化铵化肥包装袋上的标签说明。 (9)根据标签说明，该化肥的保存方法为 。 该化肥含氮量是否属实？ 兴趣小组在教师指导下进行如下实验测定化肥中的含氮量。 【查阅资料】 1.氯化铵和氢氧化钙固体混合物加热反应能产生氨气，反应为NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+NH3+H2O。 2.浓硫酸能吸收H2O和NH3，碱石灰吸收H2O但不吸收NH3； (10)取20.0g化肥样品，将其与足量氢氧化钙固体混合加入试管中，按图示装置连接： ①装药品前，必须进行的一步操作是 。 ②C装置的作用是 。 ③若C装置后面没有连接D装置，会导致测定结果 (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 (11)若C装置增重了5.1g，则该化肥含氮量 (选填“是”或“否”)属实。 (12)若此化肥样品中杂质不含氮元素，则该化肥样品中氯化铵的质量分数为 。 8．CaCO3在生产生活中有广泛的用途。 （1）煅烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为 。为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图1所示。可知：CaO与水反应会 热量（填“放出”或“吸收”）；上述温度中， ℃煅烧所得CaO活性最高．要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是 。 （2）以电石渣[主要成分为Ca（OH）2，还含有少量MgO等杂志]为原料制备高纯CaCO3的流程如下： ①如图3为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响（浸出率= ×100%）。 可知：较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为 ；浸取时主要反应的化学方程式为 。 ②流程中虚线内部分若改用 溶液（填化学式），可一步得到与原流程完全相同的生成物。 ③流程中虚线内部若改用Na2CO3溶液，也能得到高纯CaCO3，试从生物的角度分析原流程的优点：a．NH3可循环利用；b． 。 9．化学与生产、生活息息相关，请用化学知识回答下列问题。 (1)在抗击新冠肺炎疫情期间，非接触红外人体测温仪应用广泛，能及时检测人体体温异常情况。图1为非接触红外测温仪，图2为红外测温仪电池的剖面图。 ①图中属于有机合成材料的是 。 ②图2干电池中有金属铜和锌，请写出一个能比较两者金属活动性强弱的化学方程式： 。 ③NH4Cl的另一种用途为 。 (2)熔制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为 （填字母）。 a．纯碱b．烧碱c．苏打d．小苏打 (3)如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。 ①根据图示判断，该实验是将 （选填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。 ②当滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为 （填化学式）。 ③该反应的微观实质是 。 (4)测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石样品（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g（气体的溶解忽略不计）。计算该样品中碳酸钙的质量分数。 10．2021年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”。水是一种常见的溶剂，也是人类宝贵的自然资源。 Ⅰ、节约用水 (1)以下图标适合张贴在公共水龙头旁的是______（填字母）。 A． B． C． D． Ⅱ、水的净化 天然水净化为自来水的主要流程如图所示： (2)“吸附池”中常用 （填物质名称）吸附色素和异味。 (3)区分软水和硬水可用 ，生活中常用 的方法来降低水的硬度。 Ⅲ、探究水的组成 【探究一】1783年，拉瓦锡利用如图装置探究水的组成：往A杯中滴加少量的水，水通过灼热的铁管时发生汽化，水蒸气与灼热的铁反应，生成了一种黑色固体（Fe3O4）和“可燃空气”，将气体通过放在冷水中的铜管，在B装置中收集到纯净的可燃空气。最终，拉瓦锡证明了水是由两种元素组成的。 (4)将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去 。 (5)将B装置收集到的可燃空气在氧气中点燃，生成了水，“可燃空气”是 。 (6)若该实验中生成的黑色固体质量为m1，可燃空气的质量为m2，“可燃空气”完全燃烧生成水的质量为m3，如果水是由“氧元素”和“可燃空气元素”组成的，则m1、m2、m3三者应满足的关系是 。 【探究二】实验室通过电解水实验也可以探究水的组成 (7)电解水时加入少量氢氧化钠的作用是 ，原理是因为其溶于水能生成自由移动的 和 （填离子符号）， (8)如图是电解水的实验示意图，试管b中的气体的检验方法是 ，电解水的化学方程式为 。 Ⅳ、利用水获得氢能  氢气是一种可持续研发的新能源和工业原料。利用太阳能将水转化为氢能是一种理想途径。某种光分解水的过程如图甲所示。 (9)该转化中循环利用的物质有 Fe3O4和 （填化学式）。 (10)与电解水相比，该方法的优点是 。 (11)CH4﹣H2O催化重整是目前大规模制取H2的重要方法，生产过程中涉及的重要反应有CH4+H2OCO+3H2，CO+H2OCO2+H2。向催化重整体系生产过程中投入一定量的CaO可吸收CO2以提高H2的含量。如图乙所示，投入纳米CaO时，H2的百分含量最大的原因是 。 11．不同温度下，碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如表所示 温度/℃ 0 20 40 60 碳酸钠 7.0 21.8 48.8 46.4 碳酸氢钠 6.9 9.6 12.7 16.4 (1)碳酸氢钠俗称 。 (2)服用碳酸氢钠治疗胃酸过多时，胃液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”），发生反应的化学方程式是 。 (3)为区分碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体．在20℃时，各盛有50mL水的甲、乙两烧杯中，分别加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，充分溶解后，现象如图所示．乙烧杯中加入的物质是 （填化学式），加入的质量m的范围为： 。 12．某化学兴趣小组的同学在实验室整理化学实验药品时，发现有一瓶标签破损的无色溶液，可能是稀盐酸或者氯化钠溶液，为确定该无色溶液的成分并测定其溶质质量分数，进行如下实验探究。    (1)探究溶液的成分 甲同学设计如下探究方案。 实验方案 实验现象 实验结论 方案一：将 放入试管中，滴加少量该无色溶液。 表面有无色气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 该溶液是稀盐酸 方案二：另取少量无色溶液于试管中，加入碳酸钠溶液。 。 (2)测定溶液的溶质质量分数 常温下，向盛有100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入上述稀盐酸，用pH传感器测得溶液的pH与所加稀盐酸质量的变化曲线如图所示。    ①图像中c点所对应的溶液中含有的阳离子是 。（填离子符号） ②计算该稀盐酸的溶质的质量分数（写出具体计算过程） ③同质量同质量分数的氢氧化钠溶液和盐酸溶液充分混合反应后溶液的pH 7（填“<”，“=”或“>”）。 13．化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题： (1)D中仪器a的名称是 。 (2)若用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气，应选择装置的最佳组合是 (填字母，下同)，该反应的化学方程式为 ；实验结束后，为了鉴定收集到的气体是否是氧气，小红同学用带火星的木条伸入集气瓶内却看不到复燃现象，导致这种现象的原因是： 。(写一个) (3)若用过氧化氢溶液来制取氧气时，发生装置应选用 (填字母)，为防止气体从发生装置泄漏的必要措施是什么 ？ (4)F装置有多种用途，利用该装置收集一瓶氧气，应如何操作 ？ (5)某兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物30g放入大试管中进行加热并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表： 反应时间：min 10 15 20 25 30 剩余固体质量：g 26.8 24.4 22 20.4 20.4 分析表中数据，完成下列问题： ①氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为 (填最简整数比)。 ②原混合物中二氧化锰的质量分数是多少 ？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 14．配制溶液是初中学生学习化学需要掌握的一项基本实验操作。 Ⅰ．20℃时将20gM固体加入到100g水中充分搅摔溶解得到溶液A后，按如图1所示进行操作（假设每一步均充分溶解）。 （1）A、B、C溶液中一定属于饱和溶液的是 （填字母序号）。 （2）图2能表示M物质溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）。 （3）由图2分析，若将t1℃乙的饱和溶液升温到t2℃（水的蒸发忽略不计）时，所得溶液与原溶液对比的叙述中正确的是 （填字母序号）。 A溶质质量增加            B溶剂质量减少                C溶质质量分数减小 Ⅱ．某氯化钠样品中混有少量的碳酸氢钠，其溶解度表和提纯过程如下： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 NaHCO3 6.9 8.2 9.6 1.1 27.0 （1）操作1的方法是 。 （2）表中“36”的含义是 。 （3）“加适量的HCl”发生反应的化学方程式为 。 （4）如果饱和溶液B有mg，则最多可得到固体NaCl g（只需要列计算式表示）。 （5）现用溶质质量分数为18%的浓盐水来配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水1000g，需加水 g。 15．铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。 (1)我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。 ①深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为 （选填序号）。 a.铁不活泼        b.密封少氧        c.干燥少水 ②钢铁露置在空气中易生锈，请提出防止其生锈的一种措施 。 (2)生活中我们常用铁锅炒菜，主要利用了铁良好的 性。 (3)高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的净水剂，其中铁元素的化合价为 。 (4)“暖宝宝”使用时，铁、氧气和水反应生成Fe(OH)3，该反应的化学方程式为 。 二、铁红（Fe2O3）的制备 用硫酸厂的炉渣（含有Fe2O3、FeO、SiO2、CaSO4）制备化工原料铁红的实验流程如下。 (5)酸溶前，将炉渣粉碎的主要目的是 。 (6)滤液中含有H2SO4、FeSO4和Fe2(SO4)3，加入Fe粉后全部转化为FeSO4，转化时除Fe与Fe2(SO4)3反应外，还发生反应的化学方程式为 。 (7)写出空气中煅烧FeCO3生成Fe2O3和CO2的化学方程式 。 三、CO还原铁红的探究 上述流程中得到的铁红混有少量的FeCO3，用下图装置进行实验，测定Fe2O3的含量并对反应及产物进行探究。取25.00g样品置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置B质量变化如下表。 表：装置B的质量变化 温度/℃ 装置B/g 室温 400.00 290 402.20 600 403.96 资料：①FeCO3隔绝空气加热至282℃开始分解，290℃分解完全，生成FeO和CO2。 ②500℃时Fe2O3才开始被还原，且温度不同时产物可能是Fe3O4、FeO、Fe。 ③碱石灰吸收H2O和CO2。 (8)装配好实验装置后，先要 ，再加药品。 (9)加热前后及过程中均需通入CO，加热后通CO的目的是 。 (10)装置C的作用是 。 (11)样品中Fe2O3的质量分数为 。 (12)加热到600℃时，装置A中剩余固体的质量为 g，继续加热至充分反应，最终得到单质铁的质量为 g。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$