辽宁省大连市高新经开区2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试卷

2024-2025学年辽宁省大连市高新经开区九年级（上）期末化学试卷 一、单选题：本大题共10小题，共10分。 1.空气中含量最多的气体是(    ) A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 2.物质的下列性质，属于化学性质的是(    ) A. 食盐能溶于水 B. 铜丝能导电 C. 铁钉在空气中易生锈 D. 食醋易挥发 3.下列物质中，属于氧化物的是(    ) A. 高锰酸钾 B. 氧气 C. 水 D. 空气 4.实验操作的正确与否关乎到自身安全与实验的成败。下列操作正确的是(    ) A. 闻气体气味时，将鼻孔凑近集气瓶口 B. 读取量筒内液体的体积时，仰视读数 C. 给试管内液体加热时，试管中液体体积占试管容积的 D. 连接试管与橡胶塞时，将试管抵在实验台上用力塞进塞子 5.下列对”蜡烛及其燃烧的探究实验”中的现象与结论，描述错误的是(    ) A. 燃烧的蜡烛有”流泪”现象，说明石蜡的熔点低 B. 罩在烛火上方的干燥烧杯内壁出现少量白雾，说明蜡烛燃烧有水生成 C. 罩在烛火上方的烧杯内壁被熏黑，说明部分石蜡没有完全燃烧 D. 点燃蜡烛熄灭时冒出的白烟，蜡烛能够被重新点燃，说明白烟是可燃气体CO 6.建立宏观与微观的联系是化学常用的思维方式，下列对宏观事实的微观解释不正确的是(    ) A. 硫在氧气中燃烧比在空气中更剧烈——在氧气中硫接触到氧分子的机会大 B. 吹胀气球——气体分子间的间隔变大 C. 在教室里闻到室外传来的阵阵花香——分子在不断地运动 D. 水电解生成氢气和氧气——分子分成原子，原子重新结合成分子 7.天然水要经过自来水厂净化处理后才能变成生活用水。下列说法正确的是(    ) A. 明矾可除去水中所有的不溶性杂质 B. 活性炭能吸附一些溶解的杂质，除去异味 C. 过滤可以得到纯净水，净化程度最高 D. 投药消毒过程中发生的是物理变化 8.神舟飞船返回舱使用了钛合金等复合金属材料做成的“避火衣”，如图是钛在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图。下列说法正确的是(    ) A. 钛原子的中子数是22 B. 钛的相对原子质量是 C. 钛原子有4个电子层，最外层电子数 D. 钛合金的强度低，耐热性差，抗腐蚀能力差 9.下列关于燃烧与灭火的认识，不正确的是(    ) A. 炒菜时油锅起火，可用锅盖盖灭是因为隔绝了氧气 B. 烧烤用的木炭内部中空是为了增大木炭与空气的接触面积 C. 森林起火，可以砍伐树木形成隔离带，灭火原理是清除了可燃物 D. 柴草着火用水浇灭是为了降低柴草的着火点 10.如图是木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的微观示意图， 有关说法正确的是(    ) A. 该反应属于置换反应 B. 反应前后元素种类发生了变化 C. 反应前后原子个数发生了变化 D. 反应后生成二氧化碳的质量一定大于参加反应的氧气的质量 二、科普短文题：本大题共1小题，共8分。 11.阅读下文，回答有关问题。 中国科学院大连化学物理研究所研究团队.与国内新能源科技企业合作开发的“千吨级生物质催化转化制乙二醇中试技术于2024年10月17日通过了中国石油和化学工业联合会组织的科技成果评价。该技术首创了以秸秆等生物质糖一步催化转化制乙二醇新路线，开发了千吨级生物质糖制乙二醇成套技术，综合技术水平达到国际领先水平。注：“中试”即产品在大规模量产前的较小规模实验。 乙二醇化学式是重要的能源化学品，主要应用于合成涤纶纤维、防冻液、涂料、医药等领域，每年全世界消费量超过3000万吨。我国是乙二醇生产和消费大国，每年的消费量超过2000万吨。 目前以煤为原料制合成气主要成分为和，再生产乙二醇。主要有两条工艺路线。一是以合成气制甲醇，再制乙烯，通过乙烯法路线生产乙二醇；二是通过合成气分离提纯，将CO催化偶联合成草酸酯，再通过草酸酯加氢制得乙二醇，目前这两条工艺路线均已实现工业化生产。但是，这些方法存在原料不可再生、二氧化碳排放量大、能耗高等缺点，亟待发展绿色乙二醇生产技术。 生物质，指的是植物、动物、微生物等有机物质，它们在自然界中广泛存在，具有可再生、清洁、低碳等特点。千吨级生物质催化转化制乙二醇中试技术利用秸秆等生物质原料，通过高选择性催化剂体系和反应系统，结合高效的产品分离工艺，生产出乙二醇产品。 整个工艺过程路线短、条件温和、原子经济性高，属于绿色低碳循环经济路线。 生物质合成乙二醇发展前景广阔.该技术生产出的乙二醇产品已经推向市场。千吨级生物质催化转化制乙二醇中试技术有望为乙二醇产业链升级、生物基聚酯生产、我国绿色化工提供重要的技术解决方案，将有助于实现我国“双碳”即碳达峰、碳中和目标和经济可持续发展。 问题： 生物质催化转化制乙二醇，属于______ 填写“物理”或“化学”变化。 文中“碳达峰“碳中和“中的“碳”指的是______ 填写选项字母。 A.碳原子 B.碳元素 C.一氧化碳 D.二氧化碳 传统生产乙二醇是以化石燃料为原料的，这些原料包括煤、石油和______。 生物质催化转化合成乙二醇，是一种绿色化工生产，与传统方法相比，其优点是______ 写出一点即可。 从物质分类角度看，文中“合成气”属于______ 填写选项字母。 A.单质 B.化合物 C.混合物 D.纯净物 乙二醇分子中，碳、氢、氧三种原子个数比为______。 已知乙二醇在一定条件下氧化会生成乙二醛化学式和物质X，转化关系如下：，则物质X的化学式为______。理论上乙二醇完全反应可以生产______ t乙二醛。 三、实验题：本大题共2小题，共21分。 12.实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ实验室利用下列装置制取气体。 仪器①的名称是______。 实验室用高锰酸钾制氧气，发生反应的化学方程式是______。 用A、E装置制取并收集氧气，得到的气体中除氧气外一定还含有______，实验结束后，先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，目的是______。 Ⅱ氧气性质实验：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生反应。如图是红磷，硫和铁丝在氧气中燃烧实验的装置图。 上述B、C瓶内反应的主要现象是B中硫燃烧火焰呈______色， C中铁丝燃烧生成______色固体。 写出A、C瓶中反应的化学方程式A ______、 C ______。 瓶中的水不能用细沙代替，因为______。 Ⅲ氧气具有助燃性。关于铁丝与氧气反应，有下列三个实验 实验1 细铁丝在空气中加热，出现红热现象，不能燃烧。 实验2 细铁丝在纯氧中点燃，能够燃烧。 实验3 纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在密闭容器中燃烧的实验图示。 图中气球的作用是______，纳米铁粉在空气中不易自燃，其原因是______。 分析上述三个实验，可以得出的结论是______ 写出一点即可。 13.化学兴趣小组以“探究二氧化碳的奥秘”为主题开展项目式学习。 任务一：认识二氧化碳 同学们对教材中二氧化碳的性质与用途进行了归纳，下列认识正确的是______ 填写选项字母。 A.是导致酸雨的主要气体 B.浓度过大，会导致人中毒死亡 C.可以用于冶金工业 D.过度排放会加剧温室效应 任务二：探究二氧化碳的性质 向一集满的集气瓶中放入一片蓝色石蕊试纸，注入适量的蒸馏水，盖上玻璃片，上下振荡，再将其倒置如图，把手移开，玻璃片没有掉下来。 蓝色石蕊试纸在注入蒸馏水并振荡后变为______色。其原因是______ 用化学方程式表示。 玻璃片没有掉下，是因为瓶内气体压强______ 选填：“大于“等于”或“小于外界大气压。引起压强变化的物理因素是______。 向瓶内水中加入澄清石灰水，观察到______现象，反应的化学方程式为______。 任务三：探究二氧化碳的“温室效应” 如图，两个锥形瓶底部都铺有一层土壤，瓶内气体成分不同，连接温度传感器，用电光源加热，记录不同时刻锥形瓶内的温度，得到“温度-时间”曲线图。 该实验结果说明，二氧化碳是一种温室气体，二氧化碳的______越大，温室效应越明显。 任务四：制定《班级低碳公约》 作为初中生，每天在学校里学习生活数小时，我们可以为减缓温室效应的加剧做出哪些贡献呢？同学们决定制订一份《班级低碳公约》。请你写出1点可行的做法______。 四、探究题：本大题共1小题，共11分。 14.兴趣小组同学在探究金属活动性顺序时，将表面已经打磨干净的铜片放入装有5mL稀硫酸的试管中，没有观察到明显的实验现象。向试管中加入3mL双氧水，振荡后静置，发现试管中溶液逐渐变蓝，同时又看到溶液里开始冒出气泡，且越来越快放出的气体无色无臭。 【提出问题】 放出的气体是什么物质？ 【猜想假设】 ①可能是氢气 ②可能是氧气 ③可能是 【查阅资料】 ①氢气是无色无臭气体，易燃烧。 ②是无色有刺激性气味的气体，有毒能使品红溶液褪色。 【小组讨论】 同学们一致认为，无需做实验检验，气体不可能是，理由是______。 【实验验证】 如何确定气体成分？同学们设计如下实验，请填写实验报告。 实验操作 实验现象 实验结论 ①用带尖嘴玻璃管将气体导出再将尖嘴靠近酒精灯火焰。 靠近时酒精灯火焰______。移开后玻璃管尖嘴处______。 证明不是氢气。 ②用带尖嘴玻璃管将气体导出用带火星的木条接近尖嘴。 带火星木条______。 证明是氧气。 【解释与反思】 铜不与稀硫酸反应，因为在金属活动性顺序中______。 溶液变蓝的同时，明显看到冒出气泡，且越来越快。导致这一现象的原因有要求它出两点______。 生气体的化学方程式为______。 【思考】 查阅资料后，同学们得知，CuO和均可作为过氧化氢分解的催化剂。那么与相比，CuO的催化效果如何？同学们决定继续进行实验探究。 【实验探究】 在两支试管中分别加入的双氧水，然后再分别加入1g氧化铜和1g二氧化锰。利用量筒收集产生的氧气，得到气体体积和时间的关系如图所示。 【解释与结论】 该实验中收集氧气的方法是______ 填写选项字母。 A.排水取气法 B.向下排空气法 C.向上排空气法 由图可知，的催化效果比CuO更好，理由是______。 用CuO作催化剂时，在时间内反应逐渐变慢，原因是______。 通过该实验，除了能得出上述和的结论外，还能得出的结论是______。 答案和解析 1.【答案】A  【解析】解：空气中各成分及体积分数为：氮气：、氧气：、稀有气体：、二氧化碳、水蒸气和杂质：。 故选：A。 根据空气中各成分及体积分数来回答本题，并能灵活运用它们解释一些生活中常见的现象。 熟记空气中各成分及体积分数，知道空气中的主要气体，哪种气体最多，哪种气体最少。 2.【答案】C  【解析】解：A、食盐能溶于水，描述的是溶解性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。 B、铜丝能导电，描述的是导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。 C、铁钉在空气中易生锈，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项正确。 D、食醋易挥发，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。 故选：C。 物质的化学性质是需要发生化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等。 本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来。 3.【答案】C  【解析】解：A、高锰酸钾是由三种元素组成，所以它不是氧化物； B、氧气是一种只有氧元素组成的物质，则属于单质，所以它不是氧化物； C、水的化学式为，它含有H和O两种元素且有氧元素的物质，则属于氧化物； D、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物； 故选：C。 根据氧化物的概念可知，氧化物中只有两种元素且含有氧元素来分析解答． 本题考查氧化物的判断，学生应抓住氧化物概念的要点来判断，并要熟悉常见的物质的类别及相关概念． 4.【答案】C  【解析】解：A、将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味，容易出现中毒现象，正确方法应该是用手在试剂瓶瓶口轻轻煽动，让少量的气体进入鼻孔，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻，故A错； B、读取量筒内液体的体积时，视线与凹液面最低处保持水平，故B错； C、试管中的液体加热时，试管中液体体积不能超过试管容积的三分之一，故C正确； D、连接试管与橡胶塞时，应该把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可将试管抵在实验台上使劲塞进塞子，以免压破试管，故D错。 故选：C。 根据基本实验操作的正确方法及其注意事项来分析。 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。 5.【答案】D  【解析】解：A、燃烧的蜡烛有”流泪”现象，是因为蜡烛燃烧过程中石蜡熔化得到了液态石蜡，说明石蜡的熔点低，故选项说法正确。 B、罩在烛火上方的干燥烧杯内壁出现少量白雾，说明蜡烛燃烧有水生成，故选项说法正确。 C、罩在烛火上方的烧杯内壁被熏黑，说明部分石蜡没有完全燃烧，生成了炭黑，故选项说法正确。 D、点燃蜡烛熄灭时冒出的白烟，蜡烛能够被重新点燃，烟是固体小颗粒分散到空气中形成的，白烟不可能是可燃气体CO，故选项说法错误。 故选：D。 根据蜡烛的主要成分是石蜡，燃烧时火焰分为三层，外焰温度最高，结合蜡烛燃烧的实验现象，进行分析判断。 本题难度不大，了解蜡烛燃烧的现象、烟是固体小颗粒分散到空气中形成的等并能灵活运用是正确解答本题的关键。 6.【答案】B  【解析】解：A、硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈是因为在氧气中氧分子多，硫接触到氧分子的机率大的缘故，故选项解释正确。 B、吹胀气球，是因为分子间有间隔，气体增多，分子间隔变小，不是因为分子间的间隔变大，故选项解释错误。 C、在教室里闻到室外传来的阵阵花香，是因为分子在不断地运动，故选项解释正确。 D、电解水生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，故选项解释正确。 故选：B。 根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。 本题难度不大，掌握分子的基本性质可以简记为：“两小运间，同同不不”及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。 7.【答案】B  【解析】解：A、明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，但不能除去水中的所有的不溶性杂质，故A说法错误； B、活性炭具有吸附性，能吸附一些溶解的杂质，除去异味，故B说法正确； C、过滤只能除去水中的难溶性杂质，过滤后得不到纯净水，故C说法错误； D、投药消毒过程中有新物质生成，发生的属于化学变化，故D说法错误。 故选：B。 根据净化水的方法与原理、物质的性质与用途以及是否生成新物质来分析。 要想解答好这类题目，首先，要熟记混合物的分离方法、水的净化方法、原理和相关实验操作等。然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。 8.【答案】C  【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22；原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为22；相对原子质量为，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于59，故选项说法错误。 B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 C、原子结构示意图中，弧线表示电子层，钛原子有4个电子层；原子中质子数=核外电子数，，，故选项说法正确。 D、神舟飞船返回舱使用了钛合金等复合金属材料做成的“避火衣”，说明钛合金的强度高，耐热性好，抗腐蚀能力高，故选项说法错误。 故选：C。 A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。 B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。 C、根据原子结构示意图中，弧线表示电子层，原子中质子数=核外电子数，进行分析判断。 D、根据神舟飞船返回舱使用了钛合金等复合金属材料做成的“避火衣”，结合合金的性质，进行分析判断。 本题难度不大，灵活运用元素周期表中一格的信息、原子或离子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。 9.【答案】D  【解析】解：炒菜时油锅起火，用锅盖盖灭，锅盖将油与空气隔绝，使燃烧无法继续，因为燃烧需要氧气，故A正确； B.烧烤用的木炭内部中空，这样就增加了木炭与空气的接触面积，能使木炭燃烧得更充分，故B正确； C.森林起火时砍伐树木形成隔离带，是将可燃物清除，没有了可燃物，火就无法继续燃烧，故C正确； D.柴草着火用水浇灭，是因为水蒸发吸热，使温度降低到柴草的着火点以下，而着火点是物质的固有属性，不能被降低，故D错误； 故选：D。 燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气或空气接触、温度达到着火点；灭火的原理就是破坏燃烧的条件，有清除可燃物、隔绝氧气或空气、使温度降到着火点以下。 本题难度简单，通过具体实例考察了燃烧与灭火的相关知识，包括灭火的原理和方法，以及着火点的理解，在解答此类题目时，需要明确灭火的三种原理：隔绝氧气、降低温度和清除可燃物，并理解着火点是物质的固有属性，不会因外界条件改变而改变，同时，本题也提醒我们在实际应用中要根据具体情况选择合适的灭火方法。 10.【答案】D  【解析】解：A、由微观反应示意图可知，该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，因此该反应属于化合反应，故A说法错误； B、由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，故B说法错误； C、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子个数不变，故C说法错误； D、由质量守恒定律可知，参加反应的碳与氧气的质量之和等于反应后生成二氧化碳的质量，则反应后生成二氧化碳的质量一定大于参加反应的氧气的质量，故D说法正确。 故选：D。 根据木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的示意图如图，结合题意进行分析判断。 本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。 11.【答案】化学  D  天然气  原料可再生合理即可  C  1：3：1      【解析】解：化学变化是有新物质生成的变化，生物质转化为乙二醇有新物质生成，所以属于化学变化；故答案为：化学。 “碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳，因为二氧化碳是主要的温室气体，控制二氧化碳的排放、吸收等与这两个概念相关；故选：D。 常见的化石燃料有煤、石油和天然气；故答案为：天然气。 文中提到传统方法存在原料不可再生、二氧化碳排放量大、能耗高等缺点，而生物质具有可再生、清洁、低碳等特点，所以生物质催化转化合成乙二醇的优点可以是原料可再生或二氧化碳排放量小、能耗低等；故答案为：原料可再生合理即可。 合成气主要成分为氢气和一氧化碳，是由两种物质组成的，混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，所以合成气属于混合物；故选：C。 在化学式中，碳、氢、氧三种原子个数比为2：6：：3：1；故答案为：1：3：1。 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前C原子有2个，H原子有6个，O原子有4个；反应后C原子有2个，H原子有2个，O原子有2个，所以2X中含有4个H原子和2个O原子，则的化学式为； 设乙二醇完全反应可以生产乙二醛的质量为x 62                                  58                                 x ，解得；故答案为：；。 生物质催化转化制乙二醇的过程中，有新物质乙二醇生成，根据化学变化的定义有新物质生成的变化，可以判断这属于化学变化。 “碳达峰”和“碳中和”中的“碳”并不是指具体的碳原子、一氧化碳或某种含碳的化合物，而是指导致温室效应的主要气体——二氧化碳。 传统生产乙二醇的原料主要是化石燃料，包括煤、石油和天然气。 生物质催化转化合成乙二醇与传统方法相比，其优点主要体现在原料的可再生性、低碳环保以及能耗较低等方面。 文中提到的“合成气”主要成分为和CO，这是由两种或两种以上的物质组成的，因此属于混合物。 根据乙二醇的化学式确定原子个数比。 根据质量守恒定律确定物质X的化学式，再根据化学方程式计算乙二醛的产量。 本题难度适中，涉及了化学变化与物理变化的判断、化学用语的书写和理解、物质的分类、质量守恒定律的应用以及化学方程式的计算等多个知识点，在解答过程中，需要灵活运用所学知识，仔细分析题目中的信息，才能得出正确的答案，通过本题的解答，可以帮助学生巩固和加深对相关知识的理解和应用能力。 12.【答案】长颈漏斗    水蒸气  防止水倒流进试管使试管炸裂  蓝紫  黑      B中水的作用是吸收生成的，防止污染空气，细沙没有这一作用  平衡气压，防止气压过大时橡胶塞弹出  空气中氧气浓度小，反应速率慢，放出的热量不断逸散，难以达到铁粉的着火点  氧气浓度越大、与氧气的接触面积越大，反应越剧烈  【解析】解：由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗。 实验室用高锰酸钾制氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是：。 用A、E装置制取并收集氧气，E装置是用排水法收集氧气，得到的气体中除氧气外一定还含有水蒸气；实验结束后，先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，目的是防止水倒流进试管使试管炸裂。 上述B、C瓶内反应的主要现象是B中硫燃烧火焰呈蓝紫色，C中铁丝燃烧生成黑色固体。 中的反应是磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷、C中的反应是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应的化学方程式分别为：、。 瓶中的水不能用细沙代替，因为B中水的作用是吸收生成的，防止污染空气，细沙没有这一作用。 图中气球的作用是平衡气压，防止气压过大时橡胶塞弹出；纳米铁粉在空气中不易自燃，其原因是空气中氧气浓度小，反应速率慢，放出的热量不断逸散，难以达到铁粉的着火点。 分析上述三个实验，可以得出的结论是氧气浓度越大、与氧气的接触面积越大，反应越剧烈。 故答案为： 长颈漏斗； ； 水蒸气；防止水倒流进试管使试管炸裂； 蓝紫；黑； ；； 中水的作用是吸收生成的，防止污染空气，细沙没有这一作用； 平衡气压，防止气压过大时橡胶塞弹出；空气中氧气浓度小，反应速率慢，放出的热量不断逸散，难以达到铁粉的着火点； 氧气浓度越大、与氧气的接触面积越大，反应越剧烈。 根据实验室常用仪器的名称来分析； 根据实验室用高锰酸钾制氧气的原理来分析； 根据用排水法收集氧气的注意事项来分析； 根据硫、铁丝燃烧的现象来分析； 根据磷、铁丝燃烧的原理来分析； 根据B中水的作用来分析； 根据气球的作用，以及自燃的原理来分析； 根据氧气具有助燃性来分析。 本题主要考查了实验室气体的制取和收集，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。 13.【答案】D  红    小于  二氧化碳溶于水且与水反应  澄清石灰水变浑浊    含量或浓度  班级无人时要随手关灯合理即可  【解析】解：导致酸雨的主要气体是、等，不是，A错误；  本身无毒，浓度过大时会使人窒息死亡，而不是中毒死亡，B错误； C.二氧化碳不用于冶金工业，一氧化碳可用于冶金工业，C错误； D.过度排放会加剧温室效应，D正确。  故选：D； 二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，化学方程式为； 玻璃片没有掉下，说明瓶内气体压强小于外界大气压；引起压强变化的物理因素是二氧化碳溶于水且与水反应，使瓶内气体减少，压强减小； 向瓶内水中加入澄清石灰水，二氧化碳会与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，所以观察到的现象是澄清石灰水变浑浊；反应的方程式为：； 根据实验装置图及“温度-时间”曲线图可知：在相同的电光源加热条件下即相同时间内提供的热量相同，装有二氧化碳气体含量约为的锥形瓶内温度升高幅度比装有空气二氧化碳约为的锥形瓶内温度升高幅度大；这表明二氧化碳气体对热量的吸收和保存能力较强，即二氧化碳气体具有温室效应，且二氧化碳的含量越高，这种使温度升高更明显的效应越显著，也就是温室效应越明显；所以，根据实验结果可知二氧化碳的含量越大，温室效应越明显； 《班级低碳公约》：班级无人时要随手关灯；减少使用如纸巾、一次性筷子、塑料袋等一次性用品；电脑不用时立即关机；放学时应关闭班级所有电源；照顾好班级的绿植，定期浇水等等。 故答案为： ； 红；； 小于；二氧化碳溶于水且与水反应； 澄清石灰水变浑浊；； 含量或浓度； 班级无人时要随手关灯合理即可。 根据二氧化碳的性质、用途、对环境的危害等相关知识进行分析； 根据二氧化碳与水反应的原理进行分析； 根据二氧化碳的性质进行分析； 根据二氧化碳与氢氧化钙反应的原理分析； 根据实验装置图及“温度-时间”曲线图进行分析； 根据践行低碳生活的做法进行分析。 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 14.【答案】二氧化硫有刺激性的气味  变旺  气体不燃烧  复燃  铜位于氢的后面  一是生成了催化剂硫酸铜，随着其浓度逐渐增大，与过氧化氢接触机会增大，反应加快，二是反应放热，温度升高，反应也加快    A  相同时间下，二氧化锰催化产生的气体多  随着反应的进行，过氧化氢浓度逐渐变小  催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量  【解析】解：由于二氧化硫有刺激性的气味，所以无需做实验检验，气体不可能是； ①氢气具有可燃性，则用带尖嘴玻璃管将气体导出再将尖嘴靠近酒精灯火焰，靠近时酒精灯火焰变旺，移开后玻璃管尖嘴处气体不燃烧，说明不是氢气； ②实验结论是生成的气体是氧气，氧气具有助燃性，则用带尖嘴玻璃管将气体导出用带火星的木条接近尖嘴，带火星木条复燃； 铜不与稀硫酸反应，因为在金属活动性顺序中铜位于氢的后面； 溶液变蓝的同时，明显看到冒出气泡，且越来越快，原因有一是生成了催化剂硫酸铜，随着其浓度逐渐增大，与过氧化氢接触机会增大，反应加快，二是反应放热，温度升高，反应也加快； 过氧化氢在催化剂的作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为； 在两支试管中分别加入的双氧水，然后再分别加入1g氧化铜和1g二氧化锰，利用量筒收集产生的氧气，该实验中收集氧气的方法是排水取气法，故选：A； 由于相同时间下，二氧化锰催化产生的气体多，所以的催化效果比CuO更好； 用CuO作催化剂时，在时间内反应逐渐变慢，原因是随着反应的进行，过氧化氢浓度逐渐变小； 最终生成气体体积相同，说明催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量。 故答案为：二氧化硫有刺激性的气味； ①变旺；气体不燃烧； ②复燃； 铜位于氢的后面； 一是生成了催化剂硫酸铜，随着其浓度逐渐增大，与过氧化氢接触机会增大，反应加快，二是反应放热，温度升高，反应也加快； ； ； 相同时间下，二氧化锰催化产生的气体多； 随着反应的进行，过氧化氢浓度逐渐变小； 催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量。 根据二氧化硫有刺激性的气味来分析解答； ①根据氢气具有可燃性来分析解答； ②根据氧气具有助燃性来分析解答； 根据铜位于氢的后面来分析解答； 根据反应生成了催化剂硫酸铜，同时反应放热，温度升高来分析解答； 根据过氧化氢在催化剂的作用下生成水和氧气来分析解答； 根据氧气的收集方法和题中要求来分析解答； 根据相同时间下，二氧化锰催化产生的气体多来分析解答； 根据随着反应的进行，过氧化氢浓度逐渐变小来分析解答； 根据催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量来分析解答。 在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$