第二章微粒的模型与符号综合训练-2024-2025学年浙教版科学八年级下册

八下第二章综合训练 一、选择题 1．小明在家里做了一个小实验。他把一只装满氧气的矿泉水瓶盖紧盖子放人冰箱里一段时间后，瓶子变瘪。下列对这个现象解释的模型正确的是（　　） A． B． C． D． 2．模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。下列模型的建构中，说法错误的是（　　） A．图甲能表明钠在氯气中燃烧的电子得失 B．在图乙实验的基础上，卢瑟福提出了原子的核式结构模型 C．图丙是氢的3种同位素，其核内的质子数和中子数都相同 D．图丁可以表示地壳中所含各种元素的分布情况 3．20世纪20年代，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子(O4)，但一直没有得到证实。最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在。下列叙述中正确的是（　　） A．新型氧分子O4和O2属于同种元素组成的不同物质 B．一个O4分子中含有2个O2分子 C．O4分子的相对分子质量是64克 D．O4和O2的化学性质相似，因为他们的分子都由相同的微粒构成 4．科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如图所示。有关该反应的说法正确的是（　　） A．反应的生成物是混合物 B．反应前碳元素的化合价为+2价 C．生成物的化学式可用C2H2O表示 D．参加反应的两物质的分子个数比为1：1 5．关于下列四种分子的分析不正确的是（　　） A．一个水分子和一个二氧化碳分子都由三个原子构成 B．比较水分子和二氧化碳分子，说明分子可以由不同种类的原子构成 C．原子都比分子体积小 D．比较氮气分子和氢气分子，说明一个分子可以由种类相同的原子构成 6．含氧的微粒有O2、O3、O2-、O22-，下列说法中正确的是（　　） A．相同的分子数的O2和O3具有相同的质子数 B．等质量的O2和O3具有相同的原子数 C．O2和O3是氧元素的两种同位素 D．H2O2、O2-、O22-三种微粒中所含的电子数多少排列为H2O2＞O22-＞O2- 7．生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少(称为衰变)。碳-14原子在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。下列关于新原子核的说法正确的是 (　　) A．碳原子核，含7个质子、8个中子 B．氮原子核，含7个质子、7个中子 C．氮原子核，含7个质子、6个中子 D．氧原子核，含7个质子、8个中子 8．右面两种原子结构模型的提出者分别是（　　） A．汤姆生 波尔 B．卢瑟福 汤姆生 C．汤姆生 卢瑟福 D．波尔 卢瑟福 9． 如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒子结构示意图．下列说法正确的是（　　） A．钠、氯都属于金属元素 B．氯化钠是由a、d两种粒子构成的 C．氯的相对原子质量是35.45g D．​a表示的是一种阴离子 10．对下列化学符号中数字“2”所表示的意义的描述中，不正确的是（　　） A．2K+中“2”表示2个钾离子 B．H2SO4中“2”表示每个硫酸分子中含有2个氢原子 C．H2O中“2”表示每个水分子中含有2个氢原子 D．Cu2+中“2”表示铜元素的化合价为+2 11．同位素标记可以追踪有关反应中有关原子的去路，16O与18O是氧的二种同位素原子。1939年，美国科学家鲁宾和卡门利用某种植物，采用同位素标记法进行了如下实验：第一组：H218O＋C16O2→某种植物→18O2，第二组：H216O＋C18O2→某种植物→16O2。关于该实验，有关叙述不正确的是（　　） A．实验目的是为了研究光合作用制造的氧来自于水还是二氧化碳 B．第二组实验是没必要做的 C．16O与18O两种原子质子数相同，中子数不同，化学性质相同 D．为了得到科学结论，此实验应该在密闭的容器里进行，重复多次 12．有一种用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。在离子方程式中，反应前后总电荷数保持不变。对于离子方程式： +F2+2OH-= +2F-+H2O，元素R在 中的化合价是（　　） A．+4 B．+5 C．+6 D．+7 13．微型化录音、录像的高性能磁带中的磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知钴(Co)和铁(Fe)的化合价都可能有+2、+3，且上述化合物中每种元素只有一种化合价，则钴和铁的化合价分别为（　　） A．+2．+2 B．+2、+3 C．+3、+3 D．+3、+2 14．目前农村正在推广“测土配方施肥”技术，为了精准施肥，某农场需要购置NH4NO3和CO(NH2)2两种化肥，总质量为100kg，经测得其中含氢元素的质量分数为6%，则两种化肥中含氮元素的总质量为（　　） A．36kg B．40kg C．42kg D．50kg 15．化合物A和B均由元素X、Y组成，X元素化合价均为正价，在A中X的质量分数为40%，在B中X的质量分数为50%，已知A中X、Y原子个数比为1：3，则B的化学式为（　　） A．Y2X B．Y3X C．XY2 D．XY3 二、填空题 16． 质量守恒定律是自然界的基本定律之一，请你运用质量守恒定律进行计算： （1）某密闭容器中，12gA 加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2g，同时C又能部分分解产生0.1gD和7.9gE， 则最终该密闭容器中B和C的质量比为　 　。 （2）4.6克乙醇(C2H5OH)和一定的氧气在密闭容器中燃烧，反应后容器中只有一氧化碳、二氧化碳和水，已知一氧化碳的质量为1.4克，则生成二氧化碳的质量为　 　克。 17． 请用你所学过的化学知识填空： （1）根据右图提供的元素和化合价，选其中两种或三种元素书写两种化合物的化学式。 ①　 　②　 　 （2）写出下列物质的名称或化学式。 ① 3个铝离子　 　② Na2CO3　 　 氯化钡　 　④ 氖气　 　 （3）判断下列化学符号中数值“2”所代表的意义，并将其序号填在相应的横线上。 a、Mg2+b、H2Oc、2COd、 ① 表示分子个数的是　 　。 ② 表示离子所带电荷数的是　 　。 18．2019年1月3日，嫦娥四号月球探测器登上月球背面，成为世界首个着落在月球背面的探测器。此后，嫦娥四号通过“鹊桥”中继星向世界展现了首张月背的完整风貌。图为月背全景图的局部，可以看到月面充满了奇异而荒凉的壮美。其实看似荒凉的月球矿产资源极为丰富。以铁为例，仅月面表层5厘米厚的沙土就含有上亿吨铁。 （1）科学研究发现，月球上富含铁的同位素：Fe﹣57（一个原子内质子数与中子数之和为57）和Fe﹣54，已知铁元素为26号元素，则下列相关说法错误的是____。 A．Fe﹣57和Fe﹣54原子核外电子数相同，中子数不同 B．Fe﹣57和Fe﹣54在元素周期表中占同一个位置 C．Fe﹣57和Fe﹣54均属于铁元素，所以相对原子质量相同 （2）地球上的铁主要以氧化物形式存在，在Fe2O3、Fe3O4两种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为　 　；某赤铁矿（主要成分为氧化铁，且其它成分不含铁）探明含铁量为10.5%，则氧化铁含量为　 　（以百分数的形式表示）。 19． 若使CO2和 CO的质量相等，则CO2和 CO的中氟元素的质量比为　 　 ； X 、Y 两种元素的相对原子质量之比为7：2， X 与 Y 组成的化合物中，X 、Y 两种元素 的质量之比为21：8，则该化合物的化学式可表示为　 　 ； 由MgS、MgSO3 、NaHSO，组成的混合物中，硫元素的质量分数为a， 则氧元素的质量分数为　 　 。 20．据央视报道，有不法酒类生产企业在白酒中添加酯类物质以增强口感，表中是几种常见的酯。 酯的名称 甲酸甲酯 甲酸乙酯 乙酸甲酯 化学式 C2H4O2 C3H6O2 C3H6O2 （1）比较归纳是学习科学的重要方法，上述物质的共同特点有　 　(写出一条即可)。 （2）甲酸甲酯(C2H4O2)中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为　 　。 （3）实验测得由甲酸甲酯(C2H4O2)、甲酸乙酯(C3H6O2)组成的混合物中碳元素的质量分数应该在什么范围内？ 　 　。 21．¹³¹I（碘—131）有着诸多用途。在核医学中，可直接用于甲状腺功能检查和甲状腺疾病治疗，也用来标记许多化合物，供体内或体外诊断疾病用。除了核医学方面的应用外，¹³¹I还可用来寻找地下水和测定地下水的流速、流向，查找地下管道泄漏；测定油田注水井各油层吸水能力及其变化，以便及时有效地采取措施，调节水流的分配，保持油井的高产、稳产等。有关¹³¹I，请回答下列问题。 （1）¹³¹I原子中含有53个质子。 ①¹³¹I原子的核外电子数为　 　。 ②自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子127I，它和¹³¹I同属于碘元素。127I原子的质子数为　 　。 （2）专家指出，服用碘片（有效成分为KI）可以治疗¹³¹I造成的辐射，但服用碘酒（有效成分为I2）却会引起碘中毒。KI和I2的性质不同的原因是　 　。 三、实验探究题 22．电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢? 1910年英国科学家卢瑟福做了著名的粒子轰击金箔实验，如图所示。 实验现象：绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，少数粒子却发生了较大角度的偏转，极少数粒子的偏转角度超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。 猜想与假设：粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样，运动方向不会发生明显的改变。除非原子的大部分质量集中到一个很小的结构上，否则大角度的偏转是不可能的。 解释与结论： （1） 大多数粒子不改变原来的运动方向，说明　 　。 （2） 若原子的质量和正电荷在原子内均匀分布，则极少数粒子就　 　。 （3） 卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是　 　。 （4） 根据粒子散射实验结果，以下原子结构图示最合理的是____。 A． B． C． 23．为破解原子结构的奥秘，一代又一代科学家进行了不懈探索。 1897年，汤姆生提出了一个原子模型：原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌在其中。 1911年，英国科学家卢瑟福为探索原子的内部结构，用带正电的α粒子轰击金属箔，发现有如下现象：①大多数α粒子能穿透金属箔而不改变原来的运动方向；②有小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少部分α粒子被弹了回来。 1913年，丹麦科学家波尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。 （1）卢瑟福的α粒子轰击金属箔实验现象中，能证明原子核带正电的现象是　（填序号）； （2）反映卢瑟福α粒子轰击金箔实验结果的示意图最合理的是　 　（填字母）； （3）上述原子结构模型的建立过程，对你有哪些启示？ 　（写出一点即可）。 四、解答题 24．如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答： XX品牌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式： 每支口服液含锌8mg XX制药厂 （1）葡萄糖酸锌中C、H、O、Zn各元素的质量比为　 　。 （2）葡萄糖酸锌中Zn元素的质量分数为多少？（精确到0.1％，写出解题过程） （3）某患者除正常饮食吸收锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75％来自该口服液，则患者共需要服用　 　支葡萄糖酸锌口服液。 25．元素周期表是学习和研究科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，据表回答问题： ① 　 　 　 　 　 　 He Li 　 　 ② ③ ④ 　 Ne Na 　 　 　 ⑤ S Cl Ar （1）表中不同种元素最本质的区别是____（填字母） A．质子数不同 B．中子数不同 C．电子数不同 D．相对原子质量不同 （2）同一周期（横行）中的元素，除O族（最右纵行）元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。则原子得电子能力：硫　 　氯。（选填“>”、“=”或“<”） （3）核磁共振（NMR）技术已广泛应用于医学领域，已知只有质子数为奇数的原子才有NMR现象，表中标号为①至⑤的五种元素的原子，能产生NMR现象的是　 　（填序号）。 参考答案 1．D 2．C 3．A 4．D 5．C 6．B 7．B 8．C 9．B 10．D 11．B 12．B 13．B 14．C 15．C 16．（1）1：1 （2）6.6 17．（1）H2O；Fe2O3 （2）3Al3+；碳酸钠；BaCl2；Ne （3）c；a 18．（1）C （2）9：8；15% 19． 14：11；X3Y4； 20．（1）组成元素相同 （2）6：1：8 （3）40%- 48.6% 21．（1）53；53 （2）构成物质的微粒（分子）不同 22．（1）原子内部是空旷的，而且空旷的体积所占比例非常大 （2）不会大角度偏转 （3）原子核 （4）C 23．（1）② （2）A （3）建立模型是一个不断完善不断修正的过程 24．（1） （2） （3）10 25．（1）A （2）＜ （3）①③⑤ 学科网（北京）股份有限公司 $$