2026年中考化学考前查缺补漏专项练习：科普阅读题

2026年中考化学考前查缺补漏专项练习：科普阅读题 1．阅读下面科普短文。 土豆是一种营养丰富的块茎类作物。它富含淀粉、维生素C、钾和膳食纤维，是全球第四大主食作物。土豆适应性强，可在多种气候条件下种植，为世界各地提供了重要的粮食保障。此外，土豆还具有多种烹饪方式，从蒸煮、烘烤到制作薯片和薯条，深受人们喜爱。 下表（表1）是鲜土豆中主要营养物质的含量（每100g）： 蛋白质/g 脂肪/g 淀粉/g 钙/mg 磷/mg 维生素C/mg 1.5～2.3 0.4～0.94 17.5～28.0 11～60 15～68 20～40 土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。用土豆片进行实验，测得其食用品质、淀粉含量和维生素C含量随浸泡时间的变化如下： 土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒，就算是把变绿、发芽的部位削掉，也不宜食用。 除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。 依据短文内容回答下列问题。 (1)表1中：土豆中含量最低的营养物质是 。 (2)由图1可知：某同学喜欢吃脆性更好的土豆，建议他将土豆浸泡时间控制在 min左右。 (3)由图2可知：土豆片中的淀粉含量与浸泡时间的关系是___________（填字母）。 A．在120min内，浸泡时间越长，土豆片淀粉含量越低 B．在120min内，浸泡时间越长，土豆片淀粉含量越高 (4)变绿、发芽的土豆片不宜食用，其原因是 。 (5)下列说法正确的是___________（填字母）。 A．土豆是四大粮食作物之一 B．土豆开发应用的前景广阔 C．用水泡可防止土豆片褐变 2．阅读下面科普短文。 菠菜是餐桌上的常客。菠菜的营养价值非常高，含有膳食纤维、微量元素、维生素以及叶黄素等，叶黄素对预防和治疗白内障很有帮助。 研究发现，菠菜中的草酸含量较高，草酸能与人体中的钙离子反应生成难溶的草酸钙，有引发人体缺钙或导致泌尿结石的风险。烹饪前若将菠菜用一定方法处理，可以去除一部分草酸。 研究者通过实验研究了不同浸泡方式（浸泡剂种类分别用果蔬清洗剂、食盐水、苏打水）对菠菜中草酸去除率的影响，结果如图1。除了浸泡方式，焯水也可以去除一部分草酸。实验研究菠菜在不同水温下焯水1分钟后的草酸去除率，结果如图2。 进一步研究发现，用苏打水做浸泡剂时，虽然草酸去除率较高，但苏打水对菠菜中的维生素C有一定的破坏作用。食盐水做浸泡剂可以去除草酸，但同时也可能导致菠菜中营养素的流失。 综上，菠菜烹饪前用果蔬清洗剂浸泡一定时间，再焯水，既可以较好地去除草酸，又能较大限度保存其营养成分。 依据文章回答下列问题。 (1)菠菜中的叶黄素对人体健康的作用是 。 (2)由图1可知，影响菠菜中草酸去除率的因素有：浸泡剂种类和 。 (3)由图2可知，菠菜焯水的最佳温度为 。 (4)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①食用草酸含量过高的食物有引发人体缺钙的风险。 。 ②苏打水对维生素C有一定的破坏作用。 。 3．阅读短文，回答下列问题。 2025年诺贝尔化学奖授予了金属有机框架领域的三位科学家。是由金属离子与有机分子构成的具有规则孔道结构的材料。 在环境与能源领域应用广泛：可高效吸附水中重金属离子（如）和空气中的等污染物。此外，由于的比表面积大，能高效储存氢气。下图对比了两种比表面积不同的材料，在下的储氢性能，氢气吸附量用氢气质量与材料质量的百分比表示。 (1)重金属铅、汞都对人体有害，构成汞的微观粒子是 （填“元素”“原子”或“分子”）。 (2)大量排放空气污染物，会带来的环境问题是 。 (3)可用于储存氢气。电解水制氢的化学方程式为 。 (4)由上图可知，对氢气吸附量与压强的关系为 。 4．阅读科普短文，回答下列问题： 2025年12月20日，全球首台商用超临界二氧化碳发电机组在贵州六盘水成功商运。这一技术通过将二氧化碳加压加热至超临界状态驱动汽轮机发电。超临界二氧化碳既像液体一样密度大，又像气体一样黏度低。该技术较传统蒸汽机组具有热电转换效率高、设备体积缩小至1/25、单位发电量碳排放强度降低10%以上等优势。 在不远的将来，超临界二氧化碳技术还可以与各种热源组合成发电系统，在光热发电、余热发电、储能发电等领域具有良好的应用前景，为实现“双碳”目标加油助力。 (1)超临界二氧化碳的物理性质有 ；超临界二氧化碳减压转化为气态二氧化碳过程中，从微观角度分析发生改变的是 ； (2)超临界二氧化碳发电相比传统蒸汽机组的优势有 （写一条即可）； (3)下列有关二氧化碳的说法正确的是_____。 A．化石燃料的燃烧为人类提供了能量，也产生了污染空气的 B．固态二氧化碳俗称干冰，干冰升华吸热，可用于低温运输血浆、疫苗等特殊物品 C．二氧化碳在自然界的碳循环和氧循环中起到了非常重要的作用 5．阅读下面科普短文。 臭氧在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气。臭氧的氧化能力比氧气强得多，可以支持燃烧。 在离地面10~30 km的平流层有一个厚度极薄的臭氧层，臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。冰箱空调中的制冷剂氟利昂会破坏臭氧层。 臭氧会恶化室内空气质量，严重危害人体健康。我国《室内空气质量标准》中规定臭氧的限值为75 ppb。现有研究发现，建筑厨房内的臭氧浓度水平高于其他功能区。洗菜机在工作时会产生臭氧。如图为洗菜机在不同温度下运行环境仓内测定的臭氧浓度的变化。 回答下列问题。 (1)写出臭氧的一条物理性质： 。 (2)下列可以用于鉴别氧气和臭氧的方法有 。 A．看颜色 B．闻气味 C．伸入带火星的木条 (3)臭氧 （填“属于”或“不属于”）空气污染物。 (4)铁丝在臭氧中燃烧比在氧气中燃烧更剧烈，生成物相同，请写出铁丝在臭氧中燃烧的化学方程式 。 (5)应采取 的方法保护臭氧层。 (6)由图示可知 ①洗菜机工作时臭氧浓度最高的时间大约是 。 ②16 ℃时，洗菜机在01：00时，臭氧浓度 （填“是”或“否”）达到国家标准。 ③若想要臭氧快速衰退，可以采取的方法是 。 6．阅读下面文章。 稀土金属又称稀土元素、被誉为“工业维生素”，是重要的战略资源。稀土元素是元素周期表ⅢB族中钪、钇、镧系共17种元素的总称。通常将它们分为三组：轻稀土组（镧、铈、镨、钕、钷）；中稀土组（钐、铕、钆、铽、镝）；重稀土组（钬、铒、铥、镱、镥、钪、钇Y）。稀土元素的化学性质很活泼，在一定条件下能与氧气、卤素、酸等多种物质发生化学反应。 已探明的稀土资源全球分布不均（如图1所示）。稀土元素在自然界中主要以矿物形式存在，具体包括：独立矿物、类质同象置换和离子吸附态等多种赋存状态。钇是第一个被发现的稀土元素，从矿物中把钇分离出来的过程非常复杂，包括浸取、纯化，最后用金属钙还原氟化钇可以得到纯净的钇。 镧系稀土元素在不同矿物中的分配系数（如图2所示） 回答下列问题： (1)稀土元素位于元素周期表 族，在自然界中主要以矿物形式存在，请写出一种赋存状态 。 (2)在常温下钇能和稀硫酸发生反应，据此推断金属的活动性钇 铜（填“>”“=”或“<”）。 (3)下列关于稀土金属的说法正确的有______（填标号）。 A．包括钪、钇、镧系共17种元素 B．由图1可知中国稀土储量居全球首位 C．稀土元素被誉为“工业维生素”，具有极为重要的用途 (4)由图2可知褐帘石优先富集轻稀土元素，其中最易富集轻稀土元素镧。依此分析分配系数越大，矿物越 （填“容易”或“不易”）富集某种稀土元素，结合本文内容分析，锆石优先富集 （填“轻稀土”“中稀土”或“重稀土”）元素。 (5)工业上通常在真空环境中，用金属钙高温还原氟化钇（）得到钇和氟化钙（），反应的化学方程式为 ，反应结束后需在时充入氩气进行冷却保护，目的是 。 (6)稀土金属属于不可再生资源，请从可持续发展的角度，针对稀土资源的开采和利用提出你的一条合理化建议 。 7．现代工业社会不断发展，大量化石燃料的使用导致二氧化碳等温室气体激增。《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构向多元、清洁、低碳转型。如何高效转化利用二氧化碳，将其变废为宝，对实现“碳中和”战略意义重大。因为甲醇燃烧生成的二氧化碳与合成甲醇时消耗的二氧化碳达到平衡，所以甲醇又被称为“零碳甲醇”。合成甲醇的过程如图1所示，在一定条件下，利用电解水生成的氢气与从工业废气中捕捉的二氧化碳可以合成甲醇。该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图2所示。 (1)“碳中和”中的“碳”指 （填“碳单质”或“二氧化碳”） (2)光伏发电是将太阳能转化为 能。 (3)合成工厂中合成甲醇的化学方程式为 。 (4)根据图2可知，合成甲醇时应选择的最佳条件为 。 8．阅读下面科普短文。 新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。 电动汽车：目前用的电池以磷酸铁锂电池为主。电池能为电动汽车提供动力。 氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。氢气可通过电解水(原理如图)等多种方式获得。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放的热量，1kg汽油完全燃烧可释放的热量； 乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取； 太阳能汽车：以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。 (1)依据上面信息可知，太阳能汽车与汽油车相比的优势是 。 (2)1kg氢气完全燃烧，消耗氧气的质量为 kg。 (3)乙醇燃烧的化学方程式 。 (4)下列说法正确的是_________(填序号)。 A．报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理 B．上图中，A口产生的气体为氢气 C．农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车 9．阅读下列科普短文，回答问题。 天然气的综合利用是重要的研究课题。天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷（），还含有少量硫化氢（）等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图1所示。 利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图2所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气（该反应是吸热反应），一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。 利用甲烷在高温、催化作用下分解，可制取新型碳单质材料——石墨烯，石墨烯具有很高的强度和优良的导电性能。 (1)天然气属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源，天然气完全燃烧的化学方程式为 。 (2)结合图1，分析甲烷与硫化氢的反应。 ①产物“”中，碳元素和硫元素的质量比为 （填最简整数比）； ②该反应过程中变化的是 （填字母序号）； A．分子的数目    B．原子的种类    C．物质的总质量 ③从优化能源的角度分析，该反应的优点为 （写一点即可）。 (3)结合图2，分析甲烷水蒸气制氢反应。 ①甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为 ； ②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是 ； ③推测透氢膜反应器具有 的结构特点。 10．为探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（氦原子核）轰击金箔实验。 卢瑟福α粒子散射实验现象如下： 第一，绝大多数α粒子穿过金箔后几乎沿原方向前进； 第二，少数α粒子穿过金箔后发生了较大偏转； 第三，极少数α粒子击中金箔后几乎沿原方向返回； (1)卢瑟福以α粒子为“探针”探究原子结构，实验中绝大多数α粒子穿过金箔后沿原方向前进，这一现象揭示原子核外绝大部分空间是 的（填“实心”或“空心”），少数α粒子发生较大偏转，极少数反向折返，说明原子中心存在一个带 电、体积极其 （填“大”或“小”）的原子核。 (2)结合卢瑟福α粒子散射实验的现象与科学推导，下列说法正确的是_______（多选） A．原子核集中了原子的全部正电荷和绝大部分质量 B．若原子是实心球体，绝大多数α粒子将因碰撞而改变运动方向 C．原子核带负电，与带正电的α粒子相互吸引导致部分粒子偏转 D．实验直接证明了电子的存在、且电子带负电 11．阅读下列短文，回答问题。 氢能是面向未来的清洁能源。目前，我国主要的制氢方式包括化石燃料制氢(包括煤制氢和天然气制氢)、工业副产制氢和电解水制氢，其结构占比如图1所示。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，物理储氢包括高压气态储氢、低温液态储氢和固态材料储氢。科研人员研究出镁基固态储氢技术，实现了氢气安全、高效及大规模储运。添加镍元素能有效改善镁基储氢材料的储氢性能，科研人员通过实验比较了添加镍元素的镁基储氢材料在不同温度下的储氢性能，实验结果如图2所示。化学储氢是将氢气转化为其他化合物进行储存。如“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。 随着低耗能制氢及高效储氢问题的解决，氢能终将在各领域实现大规模的应用。 (1)由图1可知，目前我国制氢方式中占比最高的是 。 (2)从微观角度解释，氢气能够被压缩储存的原因是 。 (3)“液氨储氢”涉及的化学方程式为 。 (4)对比图2中的三条曲线，可以得出结论：在实验研究范围内，吸氢时间相同时， 。 (5)下列说法正确的是___________(填字母)。 A．氢气是一种清洁的高能燃料 B．镁基固态储氢技术的发展，实现了氢气安全、高效及大规模储运 C．现阶段氢能已经大规模使用 12．阅读下列短文，回答问题 一氧化氮和二氧化氮是两种重要的氮氧化物。一氧化氮是无色气体，熔点-163.6℃，沸点-151℃，密度比空气略大，微溶于水。一氧化氮不稳定，易与空气中氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮。 汽车尾气（含有一氧化碳与一氧化氮等物质）是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化剂转换器，使一氧化碳（）与一氧化氮（）反应生成氮气（）和二氧化碳（）。一氧化氮广泛分布于生物体内各组织中。在心、脑血管调节等方面有着重要的生物学作用，是心脑血管的保护神。 (1)一氧化氮的物理性质是（写一点） 。 (2)在汽车催化转换器中发生一个化学反应，该反应的化学方程式为 。 (3)一氧化氮对人类有利的一面是 。 (4)从环保角度：下列哪组气体都属于空气污染物 （填标号）。 A．氯化氢、氮气、氧气 B．二氧化碳、氯化氢、氮气 C．甲烷、二氧化碳、氢气 D．二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮 (5)洁净的空气对人类非常重要。下列不利于保护大气的做法有 。 a.使用新能源共享汽车         b.将工厂的烟囱造高，以减少大气污染 c.植树造林，防止扬尘污染     d.加强大气监测，改善环境状况 (6)用“”表示氮原子，“”表示氧原子。已知同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计，如图可表示空气微观模型的是 （填标号）。 A． B． C． (7)从沸点角度分析，将装有液体空气的烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约体积，其主要成分是 。 13．阅读下列科普短文，回答下列问题。 氨（NH3）是一种重要的化学物质，常温下是一种无色气体，有强烈的刺激性气味，极易溶于水，易燃，可以和酸反应生成铵盐。目前，我国已形成氨气生产、应用等成熟产业链，氨的应用分布如图1所示。 氨主要来自于人工合成。工业上主要是利用氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气，流程如图2所示。为解决合成转化率低的问题，反应后可将NH3从混合气体中分离出来，将未反应的氢气和氮气重新通入合成塔里混合继续合成NH3。 现在国内外工业上使用的合成氨催化剂基本都是铁基催化剂。降低反应温度、提高合成氨催化剂活性是目前的研发热点。科研人员用磁铁矿与三氧化钼[钼（Mo）的化合价为+6价]、氧化钨、氧化铝混合稀土等原料，按不同比例充分混合得到合成氨催化剂，其中氧化钨含量对产出气体中氨气含量的影响如图3所示（氨气含量越高代表催化剂活性越好）。 依据短文信息，回答下列问题： (1)由图1可知，我国氨气的应用占比最高的是 。 (2)从微观角度解释闻到氨气刺激性气味的原因 。根据氨气的物理性质，氨气泄漏可立即用 吸收。 (3)工业上主要合成氨气的化学方程式为 。 (4)图2中，从“合成塔”中出来的气体是 （选填“纯净物”或“混合物”）。 (5)根据下表中各物质的沸点数据，结合图2，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在 之间。将降温分离出的N2、H2送回合成塔的目的是 。 已知： 下，各气体的沸点如下表。 物质 H2 N2 NH3 沸点/℃ -252 -196 -33 (6)合成氨催化剂中除了含有氧化钨外，还含有 （写出其中一种化学式即可）。 (7)由图3可知，WO3含量与催化剂活性的关系是：在研究的含量范围之内， 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1)钙/Ca (2)30 (3)A (4)龙葵素含量显著增高，龙葵素有毒 (5)ABC 2．(1)预防和治疗白内障 (2)浸泡时间 (3)95℃ (4) 对 对 3．(1)原子 (2)酸雨 (3) (4)两种MOFs材料的氢气吸附量都随压强的升高而增加，且MOFs-A始终表现出更好的吸附性能 4．(1) 密度大，黏度低 分子之间的间隔 (2)热电转换效率高（合理即可） (3)BC 5．(1)淡蓝色/鱼腥臭味（合理即可） (2)AB (3)属于 (4) (5)使用无氟冰箱（合理即可） (6) 00:10 否 升高温度（合理即可） 6．(1) ⅢB 独立矿物（或类质同象置换或离子吸附态） (2)﹥ (3)ABC (4) 容易 重稀土 (5) 隔绝空气，防止金属被空气中氧气氧化 (6)合理有计划地进行开采或回收利用（答案合理即可） 7．(1)二氧化碳 (2)电 (3)CO2+3H2CH3OH+H2O (4)210℃、有分子筛膜 8．(1)低碳环保，真正实现了零排放 (2)8 (3) (4)C 9．(1) 不可再生 (2) A 利用催化剂将硫元素脱除，减少燃烧产物中的有害污染 (3) 氢气与氧气反应放热，为制氢提供热量 多孔（或能允许氢分子通过的孔道结构） 10．(1) 空心 正 小 (2)AB 11．(1)煤制氢 (2)分子之间有间隔 (3) (4)温度越高，吸氢量越大，镁基储氢材料的储氢性能越好 (5)AB 12．(1)无色气体（或熔点-163.6℃，沸点-151℃，密度比空气略大，微溶于水任写一点即可） (2) (3)在心、脑血管调节等方面有着重要的生物学作用，是心脑血管的保护神 (4)D (5)b (6)C (7)液氧 13．(1)生产氮肥 (2) 分子在不断运动 水 (3) (4)混合物 (5) -196℃~-33℃ 提高原料利用率 (6)（或、等） (7)随WO3含量增加，催化剂活性先增强后减弱 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $