精品解析：连云港市赣榆区第一中学2023-2024学年高一上学期第三次月考化学试题

赣榆第一中学学校2023~2024学年第一学期第二次学情调研 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Ca：40 S：32 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。 1. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 淀粉溶液和烟都是胶体 B. 碱石灰、冰水混合物都是混合物 C. 硫酸、纯碱、石膏是按酸、碱、盐排列的 D. NaCl、盐酸都是电解质 2. 下列表示的化学用语正确的是 A. 中子数为18 的氯原子： B. NaHCO3的电离方程式： C. Cl的原子结构示意图： D. NH4Cl中N的化合价为： +3 3. 下列有关物质的性质与用途，对应关系正确的是 A 熔点高，可用于制造耐火砖、耐火管 B. 固体呈淡黄色，可用作潜水艇中的供氧剂 C. 胶体的胶粒具有吸附性，可用于自来水消毒 D. 难溶于水，医疗上可用于X射线胶片上的感光剂 4. 下列说法正确的是 A. 用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液 B. 在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 C. 常温下，浓硫酸与铝不反应，可用铝槽车贮运浓硫酸 D. 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，生成的物质的量相等 5. A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其在元素周期表中的相对位置关系如图所示，下列说法错误的是 A B E D C A. 简单阴离子半径大小：E>D>A>B B. A与D氢化物稳定性：A>D C. C与D简单阴离子的还原性：C>D D. D与E最高价氧化物对应水化物的酸性D>E 6. NaBH4溶于水并和水反应： ，下列说法中正确是(提示：中氢元素为-1价) A. NaBH4中的H得到电子，转化为H2 B. 被氧化与被还原的元素质量比为1∶1 C. 硼元素被氧化，氢元素被还原 D. 每生成，转移电子的物质的量为8 mol 7. “空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图。下列说法正确的是 A. B可选用SO2进入吸收塔，反应中体现SO2氧化性 B. 通入吹出塔的气体A和通入蒸馏塔的气体C可能是同一物质 C. 精馏装置需要蒸馏烧瓶、分液漏斗、冷凝管 D. 该流程中为了达到富集溴元素的目的进行了两次氧化还原反应 8. 用固体配制0.100 mol⋅L 溶液100 mL，下列操作正确的是 A. 用托盘天平准确称量固体10.60 g B. 容量瓶中有水，无需干燥处理 C. 溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，再添加少量固体 D. 摇匀后发现凹液面低于刻度线，用胶头滴管继续滴加至刻度线 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 和足量的CO2反应，转移的电子数目为2NA B. 标准状况下， 4.48L Br2中含有分子数0.2mol C. 1.6gO2和O3的混合气体中所含的O原子数目为 D. 7.8g Na2O2中含有阴阳离子的总数为0.4mol 10. 在给定条件下，下列物质间转化能实现的是 A. B. C. NaNa2ONaOH D. Cl2HClOHCl 11. 实验室模拟“侯氏制碱法”制取 ，下列有关实验装置能达到实验目的的是 A. 图甲： 制取CO2气体 B. 图乙： 除去气体中混有的HCl C. 图丙： 从溶液中分离出 NaHCO3晶体 D. 图丁： 加热 固体制取 12. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 向 CaCl2溶液中通入 B. 氯化铝与氨水反应： C. Na2O2与水反应： D. Cl2通入氢氧化钠溶液： 13. 下列实验现象、解释与结论均正确的是 编号 实验操作 实验现象 解释与结论 A 取溶液少许，滴加溶液，向所得沉淀中加入足量稀盐酸 沉淀部分溶解 已变质 B 向某溶液中加入几滴溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 向某黄色溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 溶液变蓝色 该溶液一定为氯水 D 分别加热和固体 试管内壁均有水珠 两种物质均受热分解 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 随着原子序数的递增，A~G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。 （1）G元素在周期表中的位置为___________ 。 （2）元素A 与C形成 分子的电子式为___________，B元素的单质的结构式为___________。 （3）A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是___________ 。(填元素符号) （4）D元素最高价氧化物的水化物所含的化学键有___________ (填化学键类型)，D元素最高价氧化物的水化物与E 元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是___________。 （5）元素C、G形成的简单气态氢化物中， 与 的稳定性较强的是___________(填化学式)。 15. 锰元素能形成、、、等多种氧化物，其中大颗粒是重要的电池材料。工业上以碳酸锰矿(主要成分为、，常温下二者皆为难溶于水的固体)和软锰矿(主要成分为)为原料制取。其工艺主要包括“酸浸”“沉锰”“打浆”“氧化”。 已知：硫化氢是一种易燃、具有臭鸡蛋气味的有毒气体，有较强的还原性，溶于水得到氢硫酸溶液，是一种比碳酸还弱的酸。 （1）将溶液滴入溶液中，发生反应的离子方程式为___________。 （2）从安全及环保的角度来看“酸浸”过程中，向硫酸溶液中，加料方式为___________(填标号)。 A．先加软锰矿，再加碳酸锰矿　　　　B．先加碳酸锰矿，再加软锰矿 过滤得到的“酸浸渣”中含有单质S，写出生成单质S的离子方程式：___________。 （3）“打浆”：将所得制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是___________。 （4）“氧化”：置于空气中在60℃条件下加热即可得到，该反应的化学方程为___________。 （5）“氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间变化如图所示。 通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小的原因是___________。 16. 图表、坐标系、转化图等都是化学学科学习中常用的表达形式和工具。试通过阅读和分析，发现图示背后的化学原理，完成下列各题并体会和感悟自然科学的研究方法和价值。 （1）在氧气的气氛中加热，使温度缓缓升高，在加热过程中，固体质量随温度变化的曲线如图所示： ①上述变化中，在剩余固体中质量守恒的元素是_______。(填元素符号) ②500K~700K之间分解产生的气体是_______。(填化学式) （2）溴化钙()在医药上用作中枢神经抑制药，实验室用“尿素法”制备溴化钙的主要流程如下： 溴化钙的部分溶解度数值如下： 温度 0℃ 10℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃ 溶解度 125 132 143 213 278 295 312 ①补全操作A：将溶液，_______，得到晶体。 ②上述流程中可以循环利用的物质是_______。 （3）工业用还原法处理含铬废水：铝粉可将废水中还原为。如图所示，废水的不同初始pH对去除效果有重要影响。 ①酸性条件下，铝粉去除反应的离子方程式_______。 ②实验证明，若初始pH过低(即酸性太强)，的去除效果也不理想，其原因可能是____。 17. SO2是无色有窒息性臭味的有毒气体，是一种主要的气态污染物。 某化学兴趣小组制备并对 的化学性质和用途进行探究。 [的制备] （1）用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备； 装置如图1(夹持仪器省略)。图1中的装置错误的是___________(填字母)；D的作用是___________。 [探究 的性质] （2）根据 中S元素的化合价，预测并通过实验验证：的性质。可选用的实验药品有浓硫酸、 固体、Na₂S溶液、溴水、品红溶液等。探究过程实验装置如图2。(夹持仪器省略) ①请完成表格。 药品 作用 A___________ 验证SO2的还原性 B___________ ___________ C 品红溶液 ___________ ②A中发生反应的离子方程式为___________。 ③在上述装置中通入过量的 为了验证A中发生了氧化还原反应，取A中溶液，并设计了如下实验：往试液中加入少量酸性 溶液，紫红色褪去；上述方案是否合理___________，原因是___________。 [的用途] （3）二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用，但吸入过量会对人体有害。我国国家标准规定葡萄酒中 的最大使用量为 图3为该小组对葡萄酒中的 进行收集与测量的装置。 ①冷凝管中水的进口为：___________(填“a”或“b”)。 ②A中加入200.00 mL 葡萄酒和适量盐酸，加热使 全部逸出并与B中 完全反应，其化学方程式为___________。 ③除去 B中过量的 然后用 标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗 NaOH溶液20.00mL， 该葡萄酒中 含量为：___________ g·L−1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 赣榆第一中学学校2023~2024学年第一学期第二次学情调研 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Ca：40 S：32 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。 1. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 淀粉溶液和烟都是胶体 B. 碱石灰、冰水混合物都是混合物 C. 硫酸、纯碱、石膏是按酸、碱、盐排列的 D. NaCl、盐酸都是电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．淀粉溶液和烟都是胶体，故A正确； B．冰水混合物是纯净物，故B错误； C．纯碱是碳酸钠，属于盐，故C错误； D．盐酸是混合物，不是电解质，故D错误； 故选A。 2. 下列表示的化学用语正确的是 A. 中子数为18 的氯原子： B. NaHCO3的电离方程式： C. Cl的原子结构示意图： D. NH4Cl中N的化合价为： +3 【答案】A 【解析】 【详解】A．中子数为18的氯原子：，故A正确； B．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO，故B错误； C．Cl为17号元素，原子的结构示意图：，故C错误； D．NH4Cl中N化合价为-3价，故D错误； 故选：A。 3. 下列有关物质的性质与用途，对应关系正确的是 A. 熔点高，可用于制造耐火砖、耐火管 B. 固体呈淡黄色，可用作潜水艇中的供氧剂 C. 胶体的胶粒具有吸附性，可用于自来水消毒 D. 难溶于水，医疗上可用于X射线胶片上的感光剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．MgO的熔点很高，受热不容易熔化，所以可用于制造耐火材料，选项A正确； B．能与二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，可用作潜水艇中的供氧剂，但与其固体呈淡黄色无关，选项B错误； C．胶体的胶粒具有吸附性，可用于净水但不能消毒，选项C错误； D．医疗上可用于X射线胶片上的感光剂，不是利用难溶于水的性质，选项D错误； 答案选A。 4. 下列说法正确的是 A. 用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液 B. 在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 C. 常温下，浓硫酸与铝不反应，可用铝槽车贮运浓硫酸 D. 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，生成的物质的量相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入澄清的石灰水，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能生成CaCO3沉淀，不能区别两种溶液，故A错误； B．离子键是阴阳离子之间强烈的相互作用，两个氯离子之间不存在离子键，B错误； C．常温下，浓硫酸与铝发生钝化，钝化属于化学变化，因此可用铝槽车贮运浓硫酸，C错误； D．根据碳原子守恒可知，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，生成CO2的物质的量相等，D正确； 故选D。 5. A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其在元素周期表中的相对位置关系如图所示，下列说法错误的是 A B E D C A. 简单阴离子半径大小：E>D>A>B B. A与D氢化物稳定性：A>D C. C与D简单阴离子的还原性：C>D D. D与E最高价氧化物对应水化物的酸性D>E 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．根据周期表中的位置，D、E比A和B多一个电子层，同周期中原子序数越大，简单阴离子的半径越小，则简单阴离子半径大小：E＞D＞A＞B，A说法正确； B．A与D为同主族元素，A的非金属性大于D，非金属性越强，则气态氢化物的稳定性越强，则氢化物稳定性：A＞D，B说法正确； C．同周期中，非金属性越强，其对应阴离子的失电子能力越弱，则C的非金属性大于D，简单阴离子的还原性：C＜D，C说法错误； D．同周期中，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，D的非金属性大于E，则最高价氧化物对应水化物的酸性D＞E，D说法正确； 答案为C。 6. NaBH4溶于水并和水反应： ，下列说法中正确的是(提示：中氢元素为-1价) A. NaBH4中的H得到电子，转化为H2 B. 被氧化与被还原的元素质量比为1∶1 C. 硼元素被氧化，氢元素被还原 D. 每生成，转移电子的物质的量为8 mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．中氢元素为-1价，反应中H失去电子，转化为H2，A错误； B．反应中氢元素价态归中，H2O中氢元素为+1价转化为0价，中氢元素为-1价转化为0价，被氧化与被还原的元素质量比为1∶1，B正确； C．硼元素化合价没有变化，氢元素既有被氧化的也有被还原的，C错误； D．反应中氢元素价态归中，每生成，转移电子的物质的量为1mol，D错误； 故选B。 7. “空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图。下列说法正确的是 A. B可选用SO2进入吸收塔，反应中体现SO2氧化性 B. 通入吹出塔的气体A和通入蒸馏塔的气体C可能是同一物质 C. 精馏装置需要蒸馏烧瓶、分液漏斗、冷凝管 D. 该流程中为了达到富集溴元素的目的进行了两次氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】浓缩酸化后的海水中含有Br-，用氧化剂（氯气等）氧化为Br2，然后用热空气吹出，Br2进入吸收塔，用吸收剂吸收，再加入C将溴元素转化为Br2，最后精馏。 【详解】A．B可选用SO2进入吸收塔，，SO2体现还原性，A错误； B．通入吹出塔气体A和通入蒸馏塔气体C可能是氯气，把Br-氧化为Br2，B正确； C． 精馏装置不需要分液漏斗，C错误； D． 该流程中为了达到富集溴元素的目的进行了三次氧化还原反应，D错误； 故答案选B。 8. 用固体配制0.100 mol⋅L 溶液100 mL，下列操作正确的是 A. 用托盘天平准确称量固体10.60 g B. 容量瓶中有水，无需干燥处理 C. 溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，再添加少量固体 D. 摇匀后发现凹液面低于刻度线，用胶头滴管继续滴加至刻度线 【答案】B 【解析】 【详解】A．托盘天平精确度为0.1g，用固体配制0.100mol•L-1溶液100mL，需要溶质的质量为0.100g/mol×0.1L×106g/mol≈1.1g，A错误； B．定容操作仍然需要加入蒸馏水，所以容量瓶中有水，不需要进行干燥处理，B正确； C．溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，不确定添加溶质的多少，故不能再添加少量固体，C错误； D．摇匀后发现凹液面低于刻度线，用胶头滴管继续滴加至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D错误； 故选B。 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 和足量的CO2反应，转移的电子数目为2NA B. 标准状况下， 4.48L Br2中含有分子数0.2mol C. 1.6gO2和O3的混合气体中所含的O原子数目为 D. 7.8g Na2O2中含有阴阳离子的总数为0.4mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．与的反应为歧化反应，1mol与足量反应时转移1mol电子，A错误； B．标准状况下， Br2不是气体，B错误； C．1.6gO2和O3的混合气体含有的是全部都是氧原子，所以氧原子物质的量为1.6g÷16g/mol=0.1mol，则所含原子数为6.02×1022，C正确； D．Na2O2中的阳离子为Na+、阴离子为，7.8 g Na2O2的物质的量是0.1 mol，因此其中含有的阴、阳离子总物质的量是0.3mol，D错误； 故选C。 10. 在给定条件下，下列物质间转化能实现的是 A. B. C. NaNa2ONaOH D. Cl2HClOHCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe与Cl2点燃反应产生FeCl3，FeCl3与NaOH溶液反应产生Fe(OH)3沉淀，A错误； B．硫和氧气点燃生成SO2，SO2与水反应生成亚硫酸，B 错误； C．钠在氧气中加热生成过氧化钠，不能实现物质之间的转化关系，C错误； D．Cl2与H2O反应产生HClO、HCl，HClO不稳定，受热或光照分解产生HCl、O2，可以实现物质之间的转化关系，D正确； 故合理选项是D。 11. 实验室模拟“侯氏制碱法”制取 ，下列有关实验装置能达到实验目的的是 A. 图甲： 制取CO2气体 B. 图乙： 除去气体中混有的HCl C. 图丙： 从溶液中分离出 NaHCO3晶体 D. 图丁： 加热 固体制取 【答案】B 【解析】 【详解】A．生成气体会从长颈漏斗逸出，故A错误；        B．与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，且碳酸氢钠溶液能降低气体的溶解度，故B正确； C．过滤时需用玻璃棒引流，故C错误； D．加热固体时试管口要低于试管底，故D错误； 故选B。 12. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 向 CaCl2溶液中通入 B. 氯化铝与氨水反应： C. Na2O2与水反应： D. Cl2通入氢氧化钠溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化碳与氯化钙溶液不反应，A错误； B．一水合氨是弱电解质，不能拆写成离子，氯化铝与氨水反应：，B错误； C．Na2O2与水反应生成氢氧化钠与氧气，离子方程式为：，C错误； D．Cl2通入氢氧化钠溶液生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：，D正确； 故选D。 13. 下列实验现象、解释与结论均正确的是 编号 实验操作 实验现象 解释与结论 A 取溶液少许，滴加溶液，向所得沉淀中加入足量稀盐酸 沉淀部分溶解 已变质 B 向某溶液中加入几滴溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 向某黄色溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 溶液变蓝色 该溶液一定氯水 D 分别加热和固体 试管内壁均有水珠 两种物质均受热分解 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．取溶液少许，滴加溶液，向所得沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀中有、，部分被氧化为，说明已变质，A正确； B．溶液中含碳酸根或硫酸根等也可能产生白色沉淀，B错误； C．若黄色溶液中含铁离子，也能使淀粉碘化钾溶液变蓝，C错误； D． 受热不分解，加热碳酸钠产生水珠可能是其吸收了水分，D错误； 故选A。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 随着原子序数的递增，A~G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。 （1）G元素在周期表中的位置为___________ 。 （2）元素A 与C形成 分子的电子式为___________，B元素的单质的结构式为___________。 （3）A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是___________ 。(填元素符号) （4）D元素最高价氧化物的水化物所含的化学键有___________ (填化学键类型)，D元素最高价氧化物的水化物与E 元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是___________。 （5）元素C、G形成的简单气态氢化物中， 与 的稳定性较强的是___________(填化学式)。 【答案】（1）第三周期第ⅥA族 （2） ①. ②. （3）Si>C>N （4） ①. 离子键、极性共价键 ②. （5）H2O 【解析】 【分析】根据原子序数大小和最高正价或最低负价，可知A为C，B为N，C为O，D为Na，E为Al，F为Si，G为S，据此回答； 【小问1详解】 G元素为S元素，在周期表中的位置为第三周期第ⅥA族； 【小问2详解】 元素C 与O形成 分子的电子式为，N元素的单质的结构式为； 【小问3详解】 同一主族，原子核外电子层数越多半径越大，同一周期，原子序数越大半径越小，C、N、Si三种元素的原子半径由大到小的顺序是Si>C>N； 【小问4详解】 Na元素最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，所含的化学键有离子键、极性共价键；Na元素最高价氧化物的水化物与Al元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 非金属性：S＞O，元素O、S形成的简单气态氢化物中，H2O更稳定。 15. 锰元素能形成、、、等多种氧化物，其中大颗粒是重要的电池材料。工业上以碳酸锰矿(主要成分为、，常温下二者皆为难溶于水的固体)和软锰矿(主要成分为)为原料制取。其工艺主要包括“酸浸”“沉锰”“打浆”“氧化”。 已知：硫化氢是一种易燃、具有臭鸡蛋气味的有毒气体，有较强的还原性，溶于水得到氢硫酸溶液，是一种比碳酸还弱的酸。 （1）将溶液滴入溶液中，发生反应的离子方程式为___________。 （2）从安全及环保的角度来看“酸浸”过程中，向硫酸溶液中，加料方式为___________(填标号)。 A．先加软锰矿，再加碳酸锰矿　　　　B．先加碳酸锰矿，再加软锰矿 过滤得到的“酸浸渣”中含有单质S，写出生成单质S的离子方程式：___________。 （3）“打浆”：将所得制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是___________。 （4）“氧化”：置于空气中在60℃条件下加热即可得到，该反应的化学方程为___________。 （5）“氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示。 通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小的原因是___________。 【答案】（1）HS-+OH-=S2-+H2O （2） ①. A ②. MnO2+MnS+4H+═2Mn2++S+2H2O； （3）增大与氧气的接触面积 （4）6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O （5）中Mn元素质量分数为72%，通空气超过8小时，锰元素转化为更高价态的氧化物 【解析】 【分析】碳酸锰矿主要成分为、，软锰矿主要成分为。向反应器中加入一定量稀硫酸，然后依次加入软锰矿、碳酸锰矿，充分反应后过滤得到含MnSO4的酸浸液，酸性条件下把氧化为S单质。酸浸液中加氨水生成Mn(OH)2“沉锰”， 把Mn(OH)2制成悬浊液，通入空气在60℃条件下加热把Mn(OH)2氧化为。 【小问1详解】 H2S是二元弱酸，将溶液滴入溶液中生成硫化钾、硫化钠，发生反应的离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O； 【小问2详解】 把氧化为S单质，MnS和硫酸反应生成硫酸锰和H2S，为防止生成有毒气体H2S，从安全及环保的角度来看“酸浸”过程中，向硫酸溶液中，加料方式为先加软锰矿，再加碳酸锰矿，选A。 酸性条件下把氧化为S单质，反应离子方程式为MnO2+MnS+4H+═2Mn2++S+2H2O。 【小问3详解】 将所得制成悬浊液增大与氧气的接触面积，可加快“氧化”反应速率。 【小问4详解】 在60℃条件下，被氧气氧化为，该反应的化学方程为6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O。 【小问5详解】 中Mn元素质量分数为72%，通空气超过8小时，锰元素转化为更高价态的氧化物，所以产物中锰元素质量分数减小。 16. 图表、坐标系、转化图等都是化学学科学习中常用的表达形式和工具。试通过阅读和分析，发现图示背后的化学原理，完成下列各题并体会和感悟自然科学的研究方法和价值。 （1）在氧气的气氛中加热，使温度缓缓升高，在加热过程中，固体质量随温度变化的曲线如图所示： ①上述变化中，在剩余固体中质量守恒的元素是_______。(填元素符号) ②500K~700K之间分解产生的气体是_______。(填化学式) （2）溴化钙()在医药上用作中枢神经抑制药，实验室用“尿素法”制备溴化钙的主要流程如下： 溴化钙的部分溶解度数值如下： 温度 0℃ 10℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃ 溶解度 125 132 143 213 278 295 312 ①补全操作A：将溶液，_______，得到晶体。 ②上述流程中可以循环利用的物质是_______。 （3）工业用还原法处理含铬废水：铝粉可将废水中的还原为。如图所示，废水的不同初始pH对去除效果有重要影响。 ①酸性条件下，铝粉去除反应的离子方程式_______。 ②实验证明，若初始pH过低(即酸性太强)，的去除效果也不理想，其原因可能是____。 【答案】（1） ①. Ni ②. CO2 （2） ①. 蒸发浓缩至有晶膜出现为止，冷却结晶，过滤，洗涤，低温干燥 ②. 溴化钙溶液和消石灰(或氢氧化钙、熟石灰等) （3） ① ②. 氢离子浓度过大，氢离子和铝生成氢气和铝离子 【解析】 【分析】消石灰、液溴和尿素混合后发生反应、，然后过滤除去滤渣，滤液中含有CaBr2，向滤液中加入HBr调节溶液的pH值，从而除去过量的Ca(OH)2，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到CaBr2.2H2O，母液可以循环利用。 【小问1详解】 NiCO3•2Ni(OH)2•2H2O加热完全分解，化学反应方程式为，完全失去结晶水时，固体质量分数降低为×100%=21.1%，故300～500K之间加热分解失去结晶水，分解生成二氧化碳，使固体质量分数降低为×100%=12.9%=34.0%-21.1%，可知500～700K之间分解产生的气体为CO2，分解完毕，剩下的固体为NiO，在氧气气氛中加热，NiO被氧化成更高价态的镍氧化物。①上述变化中，在剩余固体中质量守恒的元素是Ni； ②分解生成二氧化碳，使固体质量分数降低为×100%=12.9%=34.0%-21.1%，可知500～700K之间分解产生的气体为CO2； 【小问2详解】 ①从溶液中获取晶体采用蒸发浓缩至有晶膜出现、冷却结晶、过滤、冰水洗涤、干燥，操作A：将溶液，蒸发浓缩至有晶膜出现为止，冷却结晶，过滤，洗涤，低温干燥，得到晶体； ②上述流程中可以循环利用的物质是溴化钙溶液和消石灰(或氢氧化钙、熟石灰等)； 【小问3详解】 ①酸性条件下，铝粉去除反应的离子方程式为：2Al++14H+=2Al3++2Cr3++7H2O； ②实验证明，若初始pH过低，的去除效果也不理想，其原因可能是：pH过低，废水中的氢离子浓度较高，铝和氢离子反应造成损失。 17. SO2是无色有窒息性臭味的有毒气体，是一种主要的气态污染物。 某化学兴趣小组制备并对 的化学性质和用途进行探究。 [的制备] （1）用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备； 的装置如图1(夹持仪器省略)。图1中的装置错误的是___________(填字母)；D的作用是___________。 [探究 的性质] （2）根据 中S元素的化合价，预测并通过实验验证：的性质。可选用的实验药品有浓硫酸、 固体、Na₂S溶液、溴水、品红溶液等。探究过程实验装置如图2。(夹持仪器省略) ①请完成表格。 药品 作用 A___________ 验证SO2的还原性 B___________ ___________ C 品红溶液 ___________ ②A中发生反应的离子方程式为___________。 ③在上述装置中通入过量的 为了验证A中发生了氧化还原反应，取A中溶液，并设计了如下实验：往试液中加入少量酸性 溶液，紫红色褪去；上述方案是否合理___________，原因是___________。 [的用途] （3）二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用，但吸入过量会对人体有害。我国国家标准规定葡萄酒中 的最大使用量为 图3为该小组对葡萄酒中的 进行收集与测量的装置。 ①冷凝管中水的进口为：___________(填“a”或“b”)。 ②A中加入200.00 mL 葡萄酒和适量盐酸，加热使 全部逸出并与B中 完全反应，其化学方程式为___________。 ③除去 B中过量的 然后用 标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗 NaOH溶液20.00mL， 该葡萄酒中 含量为：___________ g·L−1。 【答案】（1） ①. C ②. 吸收尾气 （2） ①. 溴水 ②. Na₂S溶液 ③. 验证二氧化硫的氧化性 ④. 验证二氧化硫的漂白性 ⑤. ⑥. 不合理 ⑦. 过量的二氧化硫能溶于水，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 （3） ①. a ②. SO2＋H2O2=H2SO4 ③. 0.192 【解析】 【分析】图1中B装置用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备，C装置收集二氧化硫，D装置吸收尾气； 图2中验证的一些性质，A为溴水，验证二氧化硫的还原性，B为硫化钠，验证二氧化硫的氧化性，C为品红，验证二氧化硫的漂白性； 【小问1详解】 根据图1装置可知，二氧化硫密度大于空气，所以收集二氧化硫时应长时短出，所以C处有错，二氧化硫会污染空气，所以D的作用是进行尾气吸收； 【小问2详解】 ①根据实验装置图及提供的试剂可知，实验中用浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，可用二氧化硫与溴水反应验证二氧化硫的还原性，再用二氧化硫与硫化钠反应验证二氧化硫的氧化性，最后用品红溶液验证二氧化硫的漂白性； ②A中发生反应的离子方程式为； ③过量的二氧化硫能溶于水，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以方案不合理； 【小问3详解】 ①冷凝管通水采用逆向通水法，冷凝效果最佳，所以进水口应该为a； ②双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应的化学方程式为：SO2＋H2O2=H2SO4； ③根据2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的质量为：×(0.060mol·L－1×0.020L)×64 g·mol－1＝0.0384 g，该葡萄酒中的二氧化硫含量为：＝0.192g·L－1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$