福建省福州三中罗源校区2024-2025学年高三上学期12月联考 化学试卷

福州三中2024-2025学年第一学期高三第五次质量检查 化学试题 (满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 K：39 Fe：56 一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述错误的是 A. 在葡萄酒酿制过程中，添加适量二氧化硫可以起到杀菌作用 B. 可折叠柔性屏中的纳米银材料可抵抗盐酸、氢氧化钠等的腐蚀 C. 乡村公路常铺沥青，沥青属于天然无机非金属材料 D. 含重金属（如铅、汞或镉等）离子的废液，可利用沉淀法进行处理 2. 由X、Y和Z合成缓释药物M，下列说法不正确的是 A. M在体内能缓慢发生水解反应 B. X可以由乙烯通过加成反应和取代反应制备 C. 1molY与NaOH溶液反应，最多能消耗3mol NaOH D. Z由加聚反应制得，其单体的结构简式是CH3CH=CHCOOH 3. 用FeCl2和NaBH4制备纳米零价铁的反应为FeCl2+2NaBH4+6H2O=Fe+2B(OH)3+2NaCl+7H2↑。NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是 A. 每生成28gFe，转移的电子数为1NA B. 0.5molNaBH4晶体中键的数目为2NA C. 0.5molB(OH)3中sp3杂化的原子数为1.5NA D. 1L0.1mol/LFeCl2溶液中Fe2+的数目小于0.1NA 4. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 硫化亚铁和过量硝酸混合： B. 向溶液中通入等物质的量的： C. 苯酚钠溶液中通入少量，溶液变浑浊：2＋CO2＋H2O→2＋ D. 等物质的量浓度的和溶液以体积比1：2混合： 5. 某有机离子液体结构为，元素X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1，R与Z同主族。下列说法错误的是 A. 分子极性： B. 同周期第一电离能大于X的元素有5种 C. 简单离子半径：R＞Y＞Z D. 该离子液体中存在离子键、极性键和配位键 6. 将溶液分别滴入溶液和溶液中，如图所示，I、Ⅱ中均有沉淀产生。(已知：是白色难溶于水的固体。) 下列说法不正确的是 A. 溶液和溶液中均存在： B. I中的沉淀可能有和 C. Ⅱ中生成的反应： D. I和Ⅱ中加入溶液后，均降低 7. 用过量的盐酸和溶液的混合液作为浸取剂，浸取黄铜矿（）的流程示意图如下。 下列说法错误的是 A. 的中心离子是，配体是 B. 参与反应的 C. 浸取剂中的有助于固体的溶解 D. 用浓盐酸和溶液的混合液也可能使黄铜矿溶解 8. 工业上常用碱性废液吸收，反应原理为，部分催化过程如图所示：下列说法不正确的是 A. 是催化剂 B. “过程1”中还原产物是 C. 也可用于脱硫，且脱硫效果比更好 D. “过程2”中若参与反应的，则该过程的离子方程式可表示为 9. 我国科学家发现，利用如下装置可以将邻苯二醌类物质转化为邻苯二酚类物质，已知双极膜(膜a、膜b)中间层中的可解离为和。下列说法错误的是 A. M极电极反应式为 B. 电极电势： C. 工作一段时间后，装置中需要定期补充和 D. 制取邻苯二酚类物质时，理论上有透过膜a 10. 时，向溶液中滴加溶液，滴加过程中随溶液体积的变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 的水解常数 B. b点： C. c点： D. 加水稀释c点溶液，水电离出的减小 二、非选择题(本大题共4小题，共60分) 11. 湿法炼锌具有能耗低，生成产品纯度高等特点，其主要原料为锌精矿(主要成分为硫化锌，还含有铁、钴、铜、镉、铅等元素的杂质)，获得较纯锌锭的工艺流程如图： 已知：焙烧后的氧化物主要有。 （1）铜原子的价层电子排布图为___________。 （2）“酸浸”中滤渣主要成分为___________。 （3）“一段沉积”和“二段沉积”刚开始加入锌粉时，反应速率较小，然后反应速率显著增大，请解释产生此现象的原因：___________。 （4）写出“除铁”过程中反应的离子方程式：___________。 （5）“萘酚净化除钴”先是把氧化成，并生成，与有机物发生化学反应生成红褐色稳定螯合物沉淀。写出被氧化的离子方程式：___________。 （6）“电解”工艺中，电解液常有较高浓度的会腐蚀阳极而增大电解能耗。可向溶液中同时加入和，生成沉淀从而除去。请通过具体数据说明上述的反应能完全进行的原因：___________(已知：；。) （7）纯净的硫化锌是半导体锂离子电池负极材料。在充电过程中，发生合金化反应生成(合金相)，同时负极材料晶胞的组成变化如图所示。 ①充电过程中到的电极方程式为___________(x和y用具体数字表示)。 ②若的晶胞参数为，则间的距离为___________。 12. 实验小组制备高铁酸钾()并探究其性质。 资料：为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速反应产生，在碱性溶液中较稳定。 （1）制备(夹持装置略) ①A为氯气发生装置，其中装有浓盐酸的仪器名称为___________。 ②C中有多个反应发生，其中生成高铁酸钾的化学反应方程式为___________。 （2）探究的性质 ①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是否氧化了而产生，设计以下方案： 方案I 取少量a，滴加溶液至过量，溶液呈红色。 方案Ⅱ 用溶液充分洗涤C中所得固体，再用溶液将溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有产生。 I．由方案I中溶液变红可知a中含有___________离子，但该离子的产生不能判断一定是将氧化，该离子还可能由反应___________产生(用离子方程式表示)。 Ⅱ．方案Ⅱ可证明氧化，用溶液洗涤的目的是排除___________的干扰。 ②根据的制备实验得出：氧化性___________(填“>”或“<”)，而方案Ⅱ实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因是___________。 （3）若在制备装置C中加入的质量为，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得固体，则的产率为___________。(保留3位有效数字) 13. 盐酸伊托必利(I)是一种治疗消化不良的胃药，以下为其合成路线之一(部分反应条件和溶剂省略) 已知： 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________。 （2）步骤①中的作用是___________。 （3）步骤②经历了2步反应，这2步反应的类型分别为___________、消去反应。 （4）H中含氧官能团的名称为___________。 （5）步骤⑥的化学方程式为___________。 （6）化合物E的同分异构体K，满足以下特征的K的结构共___________种 ①属于芳香族化合物，苯环上有4个取代基 ②既能发生水解反应又能发生银镜反应 ③最多能与反应 其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为的同分异构体的结构简式为___________。(任写一种) 14. 探究甲醇对丙烷制丙烯的影响。丙烷制烯烃过程主要发生的反应有 ⅰ． ⅱ． ⅲ． 已知：为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。在下，丙烷单独进料时，平衡体系中各组分的体积分数见下表。 物质 丙烯 乙烯 甲烷 丙烷 氢气 体积分数(%) 21 23.7 55.2 0.1 0 （1）比较反应自发进行（∆G=∆H-T∆S＜0）的最低温度，反应 ⅰ_____反应 ⅱ（填“＞”或“＜”）。 （2）①在该温度下，Kp2远大于 Kp1，但φ（C3H6)和φ（C2H4)相差不大，说明反应 ⅲ 的正向进行有利于反应 ⅰ 的__________反应和反应 ⅱ 的_________反应（填“正向”或“逆向”）。 ②从初始投料到达到平衡，反应 ⅰ、ⅱ、ⅲ 的丙烷消耗的平均速率从大到小的顺序为：__________。 ③平衡体系中检测不到，可认为存在反应：，下列相关说法正确的是_______(填标号)。 a． b． c．使用催化剂，可提高丙烯的平衡产率 d．平衡后再通入少量丙烷，可提高丙烯的体积分数 ④由表中数据推算：丙烯选择性_______(列出计算式)。 （3）丙烷甲醇共进料时，还发生反应： ⅳ． 在下，平衡体系中各组分体积分数与进料比的关系如图所示。 ①进料比n(丙烷)(甲醇)时，体系总反应：_______ ②随着甲醇投料增加，平衡体系中丙烯的体积分数降低的原因是_______。 福州三中2024-2025学年第一学期高三第五次质量检查 化学试题 (满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 K：39 Fe：56 一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 二、非选择题(本大题共4小题，共60分) 【11题答案】 【答案】（1） （2）PbSO4 （3）锌粉置换出的铜或镉覆盖在锌的表面，形成原电池，增大反应速率 （4） （5）Co2+++2H+=Co3++NO↑+H2O （6）①    ；②    ；则①-2×②得：，此反应的平衡常数为＞105，说明此反应进行程度很大，能够完全进行 （7） ①. 4ZnS+6Li++6e-=3Zn+4Li1.5Zn0.25S ②. 【12题答案】 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. （2） ①. Fe3+ ②. ③. ClO- ④. > ⑤. 溶液的酸碱性的不同会影响物质氧化性的强弱 （3） 【13题答案】 【答案】（1）4-羟基苯甲醛(对羟基苯甲醛) （2）K2CO3能与产物HCl反应，有利于反应正向进行 （3）加成反应 （4）醚键、酰胺基 （5） （6） ①. 16 ②. 或者 【14题答案】 【答案】（1）＞ （2） ①. 正向 ②. 逆向 ③. ⅱ＞ⅰ＞ⅲ ④. ab ⑤. （3） ①. -29 ②. 甲醇投料增加，氢气增多，导致反应1逆移，则丙烯体积分数降低 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $