江苏省部分学校2025届高三化学一轮复习 寒假化学复习测试一

参考答案 一、单项选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 选项 D A B B C C D C D C A A D 二、非选择题 14. (1) （3分） 温度过高，会降低氯气的溶解度，盐酸易挥发（2分） (2)pH=2时，铜的沉淀率已达98%，若pH < 2，铜的沉淀率会较低；pH>2，[RhC16]3-水解平衡正向移动，导致Rh沉淀率增加而损失（3分） (3)Na+ 、Fe3+（2分） (4) （2分） 0.05 （3分） （3分） （本题满分17分） 15．(1)羰基、碳碳三键 （2分） (2) （3分） (3)或  （3分） (4)苯甲酸中的羰基O(δ-)原子进攻SOCl2中的S(δ+)原子，一根S-Cl键断裂，Cl得到共用电子对离去，随后Cl-进攻C原子，发生加成反应（3分） (5) （5分） （本题满分16分） 16.(1) ①4CuCl+O2+4H2O=3Cu(OH)2∙CuCl2+2HCl （3分） ②CuCl2溶液过多会降低产品的纯度，过少反应速率慢 （2分） ③产生有毒的SO2气体、污染环境、硫酸的利用率低（3分） (2)向浸出液中边搅拌边滴加3%H2O2溶液，至取少量溶液滴加K3[Fe(CN)6]溶液不产生蓝色沉淀；然后边搅拌边滴加1mol/L氨水至溶液的pH在3.2~4.7之间，停止加入氨水，过滤，向滤液中加1mol/L氨水至pH=6.7使Cu2+完全沉淀，继续滴加氨水至蓝色沉淀刚好完全溶解得到深蓝色溶液，向深蓝色溶液中加入无水乙醇析出Cu(NH3)4SO4∙H2O晶体，过滤，用无水乙醇洗涤，低温干燥（5分） （本题满分13分） 17.(1)（3分） (2) ① （3分） ②碱性条件下，有部分转化为，用于生成、的的量减少，使总的选择性减小 （3分） ③酸性条件下，浓度大，发生的副反应程度大，导致不是所有的电子都用于还原，使法拉第效率较小 （3分） ④ （3分） （本题满分15分） 第 1 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025届高三年级寒假复习测试（一） 化 学 1、 选择题：共13题，每题3分，共39分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．2022年世界杯官方用球“旅程”由聚氨酯材料通过热粘合组合而成。下列有关说法错误的是 A．聚氨酯难溶于水 B．聚氨酯稳定性较好 C．聚氨酯属于高分子化合物 D．该聚氨酯分子为体型结构 2．在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是 A． B． C． D． 3．反应2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O可用于制备火箭推进剂的燃料N2H4。下列有关说法正确的是 A．N2H4的结构式： B．中子数为8的氮原子：15N C．O原子的最外层电子排布式：2s22p6 D．NaClO的电子式： 4．X、Y、Z、W、P五种元素，其核电荷数依次增大。X基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等；Z原子的核外电子有8种运动状态；Z与W元素位于同一族；P原子核外有4个能层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。下列说法正确的是 A．Z、Y、X元素的第一电离能依次减小 B．Y基态原子的轨道表示式： C．P原子的价层电子排布为 D．P单质分别与Z、W单质反应，产物中P的化合价一定相同 5．下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．能与盐酸反应，可用于制作红色颜料 B．具有氧化性，可用于除去水中悬浮杂质 C．铁粉具有还原性，可用于食品袋中的抗氧化剂 D．FeS难溶于水，可用于除去废水中的 阅读下面一段材料，回答第6~7题。 VA族氮、磷、砷(As)、锑(Sb)元素及其化合物应用广泛。催化氧化生成NO，NO继续被氧化为，将通入水中制取。工业上用白磷()与反应生成和一种盐，该盐可与反应制备一元中强酸。雌黄和在盐酸中反应转化为雄黄()和(沸点114℃)并放出气体。锑是带有银色光泽的灰色金属，其氧化物可用于制造耐火材料；锑能与铅形成用途广泛的合金。 6．下列化学反应表示错误的是 A．制的离子方程式： B．白磷与溶液反应： C．与足量的NaOH溶液反应的离子方程式： D．雌黄制备雄黄的方程式： 7．纯磷酸(易吸潮，沸点)可由的磷酸减压蒸馏除水、结晶得到。实验装置如图。该过程需严格控制温度，高于时会脱水生成焦磷酸。下列说法不正确的是    A．通入N2可防止暴沸，并具有搅拌和加速水逸出的作用 B．丙处应连接冷凝管 C．磷酸易吸潮是因为它可与水形成氢键 D．连接减压装置的目的是降低磷酸沸点 8．一种新型AC/LiMn2O4电池体系，在快速启动、电动车等领域具有广阔应用前景。其采用尖晶石结构的LiMn2O4作正极(可由Li2CO3和MnO2按物质的量比1：2反应合成)，高比表面积活性炭AC(石墨颗粒组成)作负极。充电、放电的过程如图所示：    下列说法正确的是 A．合成LiMn2O4的过程中可能有H2产生 B．放电时正极的电极反应式为：LiMn2O4+xe-=Li(1-x)Mn2O4+xLi+ C．充电时AC极应与电源负极相连 D．可以用Li2SO4水溶液做电解液 9．存在二种异构体，抗癌药物顺铂可由以下途径得到： (顺铂)，下列说法不正确的是 A．一定为平面正方形 B．该变化过程说明的配位能力大于 C．②过程说明Cl对位上的Cl更容易被取代 D．相同条件下，在苯中的溶解度小于 10．碳酸甘油酯是一种重要的绿色有机化合物，其一种合成方法如下： 下列有关说法正确的是 A．环氧丙烷分子不存在手性异构体 B．碳酸丙烯酯分子中键和键数目比为 C．甘油在水中的溶解度比碳酸甘油酯在水中的溶解度大 D．1,2-丙二醇与足量氢溴酸混合共热最多生成2种有机取代产物 11．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向苯酚钠水溶液中通入CO2，观察溶液是否浑浊 苯酚的酸性比碳酸弱 B 向5mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加1mL0.1mol/LKI溶液，再滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化 FeCl3和KI反应为可逆反应 C 取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸及少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体直接通入2mL酸性KMnO4溶液中，观察溶液是否褪色 乙醇消去反应的产物为乙烯 D 向丙烯醛中加入过量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液滴加溴水，观察溴水是否褪色 丙烯醛中含有碳碳双键 A．A B．B C．C D．D 12．硫代硫酸钠()的制备和应用相关流程如图所示。    已知：25℃时，的，；的， 下列说法正确的是 A．步骤1过程中pH=8时， B．步骤1所得的溶液中： C．步骤3所得的清液中： D．步骤3的离子方程式为： 13．碳热还原氧化锌反应可用于循环制氢。碳热还原氧化锌的主要反应如下： 反应I　　； 反应Ⅱ　　 在不同容器中分别发生反应I、反应Ⅱ，不同压强(P1或P2)下分别达平衡时，两个反应中随温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是    A．压强大小： B．在如图所示条件下，反应I可表示为 C．选择反应Ⅱ的小于反应I的条件，将C与ZnO置于同一密闭容器中，碳热还原氧化锌反应能顺利进行 D．一定条件下将C与ZnO置于同一密闭容器中反应，当时，增大的值，可减少平衡时气体中的含量 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14.（17分）金属铑（Rh）是一种高效催化剂。一种以高铜铑精矿（主要含Rh，还含有少量的Cu、Fe等杂质）为原料提取铑的工艺如下： 已知：Rh金属活动顺序位于H之后；Rh（Ⅲ）易与Cl-形成配合离子[RhC16]3-。 （1）“氯化溶解”过程中，金属铑转化为H3RhCl6，写出该反应的化学方程式 。该过程不适宜通过加热的方式提高溶解效率，其原因是 。 （2）[RhC16]3-在水溶液中存在水解平衡：。“定向脱铜”时，铜的沉淀率随pH变化如图1所示，实际工业生产中控制pH为2，其原因是 。 （3）“阳离子交换”过程中，溶液中被阳离子交换树脂吸附的金属阳离子主要有 。 （4）铑掺杂钛酸锶（SrTiO3）能形成高效率催化剂，SrTiO3的晶胞结构如图-2或图-3所示。 图1 ①若图-2中的“●”表示Sr2+，在答题卡的图-3中将表示Sr2+的“○”涂成“●”。 ②当晶体中Ti4+被Rh3+替代后，会失去部分O2-产生缺陷，若晶体组成为SrTi0.9Rh0.1O3-x，则x＝ 。 ③水合肼（）在铑催化剂作用下发生如下分解反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 若25g完全分解后生成的N2质量为8.4g，则产物中的H2和NH3在相同条件下的体积比为 。 15.（16分）六羰基钼催化剂对于间位取代苯衍生物的合成至关重要，一种化合物H的合成路线如下： (Ph-代表苯基) （1）有机物G中的官能团名称为 。 （2）有机物F的分子式为C10H10，则其结构简式为 。 （3）D和乙二醇(HOCH2CH2OH)以物质的量比为2：1完全酯化的产物有多种同分异构体，其中一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。 ①分子中含有3种不同化学环境的氢原子； ②能发生银镜反应； ③能发生水解反应，且1mol该分子水解时消耗4molNaOH。 （4）D→E的过程为先发生加成反应，再发生消去反应，其反应机理如下：   试描述“加成反应”的历程： 。 （5）写出以苯乙烯、苯甲酸、为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16.（13分）硫酸铜晶体、硫酸四氨合铜晶体均是常见的含铜化合物，可以由铜或含铜矿物制取得到。 （1）兴趣小组用图所示装置进行硫酸铜的制备，二连球的作用是鼓入空气。CuCl是白色难溶于水的固体，是墨绿色难溶于水的固体。 ①三颈烧瓶中主要涉及三个反应，写出反应Ⅱ的化学方程式。 反应Ⅰ. 反应Ⅱ. 反应Ⅲ. ②按如图所示装置连接并加好试剂后，进行如下操作： 操作1：向三颈烧瓶中加入一定量的溶液，充分搅拌至有大量白色固体生成； 操作2：鼓入空气，待有大量墨绿色固体生成后，滴加稀硫酸至墨绿色固体完全溶解； 重复操作2至铜完全溶解。 操作1中加入溶液不能过多也不能过少的原因是 。 ③Cu和浓硫酸直接反应也可制取硫酸铜，与上述实验方案相比，Cu和浓硫酸直接反应制取硫酸铜的缺点有 。（至少两点） （2）黄铜矿(主要成分为)可用于制取晶体。将黄铜矿在有氧条件下用硫酸浸出，所得浸出液中含有、和。设计由浸出液制取晶体的实验方案： ，得到晶体。(实验中须使用的试剂有：1 mol⋅L-1氨水、溶液、3%溶液、无水乙醇) 已知：Ⅰ.加热时易失去 Ⅱ.实验中金属离子开始沉淀为氢氧化物及沉淀完全的pH如下表所示： 开始沉淀的pH 1.9 4.7 5.8 沉淀完全的pH 3.2 6.7 9.0 17. （15分）研发二氧化碳的利用技术具有重要意义。 （1）还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关反应有： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：   则反应的 。 （2）利用电解法在碱性或酸性条件下将还原为和的原理如下图所示： 已知：选择性(S)和法拉第效率(FE)的定义(X代表或)如下：      ①写出碱性条件下生成的电极反应式： 。 ②实验测得，碱性条件生成、总的选择性小于酸性条件，原因是 。 ③实验测得，酸性条件生成、总的法拉第效率小于碱性条件，原因是 。 ④碱性条件下反应一段时间，实验测得、的选择性及的法拉第效率如下表所示。则的法拉第效率为 。 2% 8% 12.5% 第 1 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 $$