精品解析：浙江省杭州第九中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

2024学年第一学期高一年级期中考试化学问卷 考生须知： 1.本卷共7页，考试时间90分钟，满分100分。 2.答题前，在答题卷指定区域填写姓名、班级、座位号以及考试号，并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的4个选项中只有1个是符合题目要求的，不选，多选，错选均不得分） 1. 按物质的组成进行分类，次氯酸钠(NaClO)属于 A. 盐 B. 氧化物 C. 酸 D. 有机物 2. 名称为“蒸发皿”的仪器是 A. B. C. D. 3. 下列分散系能产生丁达尔效应的是 A. 雾 B. 氯化铁溶液 C. 食盐水 D. 75％酒精 4. 反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O中，氧化剂是 A. NH3 B. NO2 C. N2 D. H2O 5. 下列有关电解质的说法正确的是 A. 金属铜可用作电线的导电材料，故铜为电解质 B. 氢氧化钠溶液能导电，故氢氧化钠溶液是电解质 C. 硫酸钡固体不能导电，但硫酸钡是电解质 D. 在水溶液中或熔融状态下，能够导电的物质称为电解质 6. 《中国诗词大会》带动全民重温那些曾经学过的古诗词，分享诗词之美，感受诗词之趣，从古人的智慧和情怀中汲取营养，涵养心灵。思考下列诗句涉及氧化还原反应的是 A. 大漠孤烟直，长河落日圆 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 明月松间照，清泉石上流 D. 粉骨碎身全不怕，要留清白在人间 7. 下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. K＋、Na＋、、Cl- B. K＋、Ag＋、、Cl- C. Ba2＋、Na＋、Cl-、 D. Na＋、Cu2＋、、Cl- 8. 在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验，如图所示 下列说法正确的是 A. 固体中不存在离子，不能导电 B. 通电情况下才能电离 C. 表示水合氯离子 D. 、、分别溶于少量的水后，都有明显的放热现象 9. 下列有关物质的量的说法中正确的是（ ） A. 物质的量就是物质的质量 B. 摩尔是国际单位制中的基本单位 C. 某容器中含有1mol氯 D. 阿伏加 德罗常数是6.02×1023 10. 下溶液中与溶液中的相等的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 11. 在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是 A. CO分子数比CO2分子数少 B. 甲容器的体积比乙容器的体积小 C. CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小 D. 甲中CO的密度比乙中CO2的密度小 12. X、Y、Z有如图所示的转化关系（“”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的X、Y、Z依次为 A. Cu、、 B. C、、 C. 、、 D. 、、 13. 下列反应中，电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 14. 下列图示实验装置和原理能达到实验目的的是 A. 装置甲：实验室制取少量Cl2 B. 装置乙：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸 C. 装置丙：制备氢氧化铁胶体 D. 装置丁：除去氯气中混有的少量HCl 15. 《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为 A. B. C. D. 16. 化学与生活、生产、环境息息相关，下列说法正确的是 A. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 B. 我国提出2060年实现碳中和目标，碳中和中的碳是指含碳物质 C. 冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为氧化性气体 D. 因过氧化钠有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂 17. 工业上冶炼锡的第一步反应原理为，则下列说法中错误的是 A. 反应中作氧化剂，被还原 B. a2 C. 该反应有两种氧化产物 D. 反应中每生成，共转移4mol电子 18. 下列说法正确的是 A. 在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明原溶液中有，无 B. 铁粉用作食品袋内的脱氧剂，起到还原作用 C. 俗称铁红，常用做油漆，涂料，油墨和橡胶的红色涂料 D. 的溶液中，、、、能大量共存 19 已知下述三个实验均能发生化学反应： ① ② ③ 将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 将铜丝放入氯化铁溶液中 下列判断正确的是 A. 实验①中铁钉只作还原剂 B. 实验②中既显氧化性又显还原性 C. 实验③中发生的是置换反应 D. 上述实验证明氧化性： 20. 下列说法错误的是 A. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾 B. 由矿盐（主要成分是，还含有等其他可溶性杂质的离子）生成食盐，除去最合适的试剂是 C. 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 D. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液可能是钠盐溶液，也可能是NaOH溶液 21. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 过氧化钠与水的反应： B. 钠与水反应 C. 溶液与溶液反应： D. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应： 22. 下列有关除杂的操作中不正确的是 A. 溶液中含少量杂质：加入过量的Fe粉，过滤 B. Cu中混有一定量的Fe杂质：溶于足量盐酸，过滤 C. 除去溶液中少量的，加入新制氯水 D. 中混有HCl气体：通入饱和碳酸钠溶液 23. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L中含有的质子数为5 B. 常温常压下，共含0.2个原子的和混合气体，其体积大于2.24L C. 2.3g与含0.01的稀硫酸充分反应，转移电子数为0.02 D. 2.0的溶液中含4个 24. 历史上曾有化学家用以下方法制取氯气，反应原理如下图所示。下列推断不正确的是 A. 反应Ⅰ的化学方程式为： B. 反应Ⅱ属于置换反应 C. 是整个过程的催化剂 D. 该方法制氯气主要原料是盐酸和氧气 25. 已知四种物质氧化性为，下列叙述不正确的是 A. 还原性： B. 与在水溶液中不能大量共存 C. 通入NaX和NaY的混合溶液中，优先氧化 D. 反应可发生 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共50分） 26. 按要求回答下列问题。 （1）下列属于电解质的是__________（填序号） ①NaCl固体 ②Cu ③ ④ （2）俗称“纯碱”，属于__________类（填“酸”，“碱”或“盐”），遇足量稀盐酸产生气泡，该反应的离子方程式为__________。 （3）用化学方程式表示除去固体中混入的固体杂质的方法__________。 （4）氯气与石灰乳反应的化学方程式：__________；该反应是制取漂白粉的原理，漂白粉有效成分是：__________。 27. 化合物甲仅含两种元素，B为黄绿色气体，气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，且标况下的密度为。在一定条件下有如下转化关系： 请回答 （1）B的化学式为__________，D的化学式为__________。 （2）写出B与水反应的离子方程式__________。 （3）甲的化学式为__________，甲与水反应的化学方程式为__________。 28. 实验室需用溶液，现用NaOH固体配制该溶液。请回答下列问题： （1）配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、__________。 （2）用托盘天平准确称取__________固体。 （3）配制溶液时，有以下操作步骤： ①将容量瓶盖紧，振荡摇匀 ②用托盘天平准确称量所需的NaOH，放入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其溶解 ③用适量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中并摇匀 ④改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 ⑤将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处 这些操作步骤正确顺序为__________（填序号） A．②⑤③⑥④① B．②⑤③④⑥① C．②⑤③①⑥④ （4）定容时的操作正确，将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀后发现溶液的液面稍低于刻度线，此时__________（“需要”或“不需要”）向容量瓶中加水至液面与刻度线相切；取出10mL该NaOH溶液稀释至20mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为__________。 （5）下列操作会造成所配溶液的浓度偏高的是__________（填序号）。 ①定容时俯视刻度线 ②称量固体时所用的砝码生锈 ③溶解NaOH的烧杯未洗涤 ④溶解时有溶液溅出烧杯 29. 实验室以锈蚀程度较大的废铁屑为原料制备晶体的流程可简要表示如下： 试回答下列问题： （1）“酸溶”过程中发生主要反应有： ①； ②； ③__________（用离子方程式表示）。 （2）“氧化”过程可在如下图所示装置中进行。 ①装置C的作用是__________。 ②装置A中与浓盐酸反应生成和，请你写出另一个不同的实验室制氯气原理：__________（用离子方程式表示）。 ③为使能充分发生反应，除在B中使用多孔球泡和搅拌外，实验中可采取的措施是____________________。 （3）某实验小组欲检测晶体中是否含，设计如下方案：取样溶解，加NaOH溶液，若产生的沉淀由白色迅速转化为灰绿色最终转化为红褐色，则含请判断该方案是否可行，并说明理由__________。 30. 将21.8gNa2O和Na2O2的固体混合物溶于水得到200mL溶液，所得溶液用100mL3.0mol/L稀硫酸恰好完全中和。回答下列问题： （1）稀硫酸中溶质物质的量为_______mol。 （2）固体混合物与水反应后，所得溶液中溶质物质的量浓度_______mol/L。 （3）固体混合物中Na2O2的质量为_______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024学年第一学期高一年级期中考试化学问卷 考生须知： 1.本卷共7页，考试时间90分钟，满分100分。 2.答题前，在答题卷指定区域填写姓名、班级、座位号以及考试号，并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的4个选项中只有1个是符合题目要求的，不选，多选，错选均不得分） 1. 按物质的组成进行分类，次氯酸钠(NaClO)属于 A. 盐 B. 氧化物 C. 酸 D. 有机物 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．盐是指一类金属离子或铵根离子（）与酸根离子结合的化合物；次氯酸钠(NaClO)由钠离子和次氯酸跟离子所组成的化合物，则次氯酸钠(NaClO)属于盐，故A正确； B．氧化物：由两种元素所组成的纯净物其中一种为氧元素；所以次氯酸钠(NaClO)不属于氧化物，故B错； C．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸；次氯酸钠(NaClO)电离出的阳离子全都为钠离子，所以不属于酸，故C错； D．有机化合物主要是指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸 、碳酸盐、氰化物等；所以次氯酸钠(NaClO)不属于有机化合物，故D错； 答案选A。 2. 名称为“蒸发皿”的仪器是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．仪器名称是蒸发皿，A正确； B．仪器名称是坩埚，B错误； C．仪器名称是蒸馏烧瓶，C错误； D．仪器名称是烧杯，D错误； 故选A。 3. 下列分散系能产生丁达尔效应的是 A. 雾 B. 氯化铁溶液 C. 食盐水 D. 75％酒精 【答案】A 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是胶体的性质，雾属于气溶胶，具有丁达尔效应，A选； B．氯化铁溶液属于溶液，不具有丁达尔效应，B不选； C．食盐水属于溶液，不具有丁达尔效应，C不选； D．75%酒精属于溶液，不具有丁达尔效应，D不选； 故选A。 4. 反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O中，氧化剂是 A. NH3 B. NO2 C. N2 D. H2O 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】8NH3+6NO2=7N2+12H2O反应中，N元素化合价由NH3中-3价升高为N2中的0价，由NO2中的+4价降低为N2中的0价，故NH3为还原剂，NO2为氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物，故选B。 5. 下列有关电解质的说法正确的是 A. 金属铜可用作电线的导电材料，故铜为电解质 B. 氢氧化钠溶液能导电，故氢氧化钠溶液是电解质 C. 硫酸钡固体不能导电，但硫酸钡电解质 D. 在水溶液中或熔融状态下，能够导电的物质称为电解质 【答案】C 【解析】 【详解】Ａ．电解质属于化合物，铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误； Ｂ．氢氧化钠溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，B项错误； Ｃ．硫酸钡固体中硫酸根离子和钡离子不能自由移动，不能导电，溶于水或在熔融状态下可以电离出离子而导电，属于电解质，C项正确； Ｄ．在水溶液中或熔融状态下，能够导电的化合物称为电解质，D项错误； 故答案为：C。 6. 《中国诗词大会》带动全民重温那些曾经学过的古诗词，分享诗词之美，感受诗词之趣，从古人的智慧和情怀中汲取营养，涵养心灵。思考下列诗句涉及氧化还原反应的是 A. 大漠孤烟直，长河落日圆 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 明月松间照，清泉石上流 D. 粉骨碎身全不怕，要留清白在人间 【答案】B 【解析】 【详解】A．大漠孤烟直，长河落日圆，描写的是自然景观，没有发生化学反应，不涉及氧化还原反应，故A不符合题意； B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，蜡烛燃烧过程中发生了氧化还原反应，故B符合题意； C．明月松间照，清泉石上流，描写的是月光和流水，没有发生化学反应，不涉及氧化还原反应，故C不符合题意； D．粉骨碎身全不怕，要留清白在人间，描写是碳酸钙的分解，不涉及氧化还原反应，故D不符合题意； 故选B。 7. 下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. K＋、Na＋、、Cl- B. K＋、Ag＋、、Cl- C. Ba2＋、Na＋、Cl-、 D. Na＋、Cu2＋、、Cl- 【答案】A 【解析】 【详解】A．在碱性溶液中，K＋、Na＋、、Cl-都能大量存在，A符合题意； B．在碱性溶液中，Ag＋、Cl-不能大量共存，B不符合题意； C．在碱性溶液中，Ba2＋、不能大量共存，C不符合题意； D．在碱性溶液中，Cu2＋不能大量存在，D不符合题意； 故选A。 8. 在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验，如图所示 下列说法正确的是 A. 固体中不存在离子，不能导电 B. 通电情况下才能电离 C. 表示水合氯离子 D. 、、分别溶于少量的水后，都有明显的放热现象 【答案】C 【解析】 【分析】由图分析可知在固体状态钠离子和氯离子紧密排列无法自由移动，不能导电，而在熔融状态下，钠离子和氯离子则可以在电场中定向移动而导电，在水溶液中则形成相应的水合离子，定向移动也可以导电。 【详解】A．由图a可知：固体中存在离子，只是不能自由移动，所以不能导电，A错误； B．由图可知，在水溶液或者熔融状态，氯化钠都可以发生电离产生自由移动的离子，B错误； C．结合周期律，钠离子半径没有氯离子大，故为水合氯离子，C正确； D．溶于水没有明显的放热现象，D错误； 故选C。 9. 下列有关物质的量的说法中正确的是（ ） A. 物质的量就是物质的质量 B. 摩尔是国际单位制中的基本单位 C. 某容器中含有1mol氯 D. 阿伏加 德罗常数是6.02×1023 【答案】B 【解析】 【详解】A. 物质的量表示含有一定数目的微观粒子的集合体，与物质的质量不同，故错误； B. 摩尔是国际单位制中的物质的量的单位，正确； C. 某容器中含有1mol氯，没有指明氯为氯原子还是氯分子，故错误； D. 0.012kgC-12中所含有的原子数称为阿伏加 德罗常数，近似为6.02×1023mol-1，故错误。 故选B。 10. 下溶液中与溶液中的相等的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】D 【解析】 【详解】50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L。 A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，不相等，A不符合题意； B．溶液不含氯离子，B不符合题意； C．100 mL 1 mol·L－1 KCl溶液中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，二者不相等，C不符合题意； D．75 mL 1.5 mol·L－1 MgCl2溶液中c(Cl-)=1.5mol/L×2=3mol/L，二者相等，D符合题意； 故合理选项是D。 11. 在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是 A. CO分子数比CO2分子数少 B. 甲容器的体积比乙容器的体积小 C. CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小 D. 甲中CO的密度比乙中CO2的密度小 【答案】D 【解析】 【分析】温度、压强相同条件下，气体摩尔体积相等，根据n=知，相同质量时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，CO、CO2的摩尔质量分别是28g/mol、44g/mol，所以二者的物质的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，据此分析解答。 【详解】A．根据N=nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比为11：7，所以CO分子数多，故A错误； B．根据V=nVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，所以甲的体积比乙大，故B错误； C．温度和压强相等，其气体摩尔体积相等，所以二者的气体摩尔体积相等，故C错误； D．ρ=知，在相同条件下，其密度之比等于摩尔质量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，故D正确； 故选D。 【点睛】同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量）。其推论有（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2；（2）同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2；（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1；（4）同温同压时，M1/M2=ρ1/ρ2。在进行物质的量的有关计算时，特别要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。 12. X、Y、Z有如图所示的转化关系（“”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的X、Y、Z依次为 A. Cu、、 B. C、、 C. 、、 D. 、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜在加热条件下生成氧化铜，氧化铜难溶于水，不与水反应，不能通过一步反应生成氢氧化铜，且氢氧化铜不能一步转化为铜，故A错误； B．碳充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不能直接反应生成碳单质，故B错误； C．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，符合要求，故C正确； D．过氧化氢溶液分解生成水和氧气，不能生成氢气，且水不能一步转化为过氧化氢，故D错误； 答案选C。 13. 下列反应中，电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．硅元素的化合价降低得到4个电子，碳元素的化合价升高失去2×2=4个电子，A错误； B．2分子水中的1分子水中氢元素的化合价降低得到1×2=2个电子，钠元素的化合价升高失去1×2个电子，2个电子由氢转化到钠，B错误； C．锰元素的化合价降低得到2×5=10个电子，碘元素的化合价升高失去1×10个电子，C正确； D．1分子硫酸中硫元素的化合价降低得到2个电子，铜元素的化合价升高失去2个电子，电子由铜转移到硫，D错误； 故选C。 14. 下列图示实验装置和原理能达到实验目的的是 A. 装置甲：实验室制取少量Cl2 B. 装置乙：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸 C. 装置丙：制备氢氧化铁胶体 D. 装置丁：除去氯气中混有的少量HCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室制取少量Cl2应该用浓盐酸与MnO2反应，而且需要加热，A错误； B．配制稀硫酸应先在烧杯中稀释浓硫酸，冷却后再转移到容量瓶中，不能直接在容量瓶中稀释，B错误； C．制备氢氧化铁胶体应用饱和的氯化铁溶液滴入沸水中加热至溶液呈红褐色，不能直接加入到氢氧化钠溶液中，会产生沉淀，C错误； D．除去氯气中混有的少量HCl应该通过饱和的食盐水，Cl2不溶于饱和食盐水，HCl能溶于食盐水，D正确； 答案选D。 15. 《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 分析】 【详解】A.为蓝色晶体，受热失去结晶水变成白色，故A不符合题意； B.为绿色晶体，+2价铁离子不稳定，易被氧化成+3价铁离子，即在空气中灼烧后生成赤色的三氧化二铁，故B符合题意； C.为无色晶体，加热失去结晶水后，变成白色粉末，故C不符合题意； D.为黄色晶体，加热后失去结晶水，变成硫酸铁粉末，故D不符合题意； 故选B。 【点睛】根据不同晶体的颜色判断是解答关键。 16. 化学与生活、生产、环境息息相关，下列说法正确的是 A. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 B. 我国提出2060年实现碳中和的目标，碳中和中的碳是指含碳物质 C. 冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为氧化性气体 D. 因过氧化钠有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是由于胶体粒子对光线散射形成的，故A正确； B．碳中和中的碳是指，故B错误； C．为还原性气体，故C错误； D．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂，是因为过氧化钠能与、反应产生，与有漂白性无关，故D错误； 选A。 17. 工业上冶炼锡的第一步反应原理为，则下列说法中错误的是 A. 反应中作氧化剂，被还原 B. a为2 C. 该反应有两种氧化产物 D. 反应中每生成，共转移4mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．中Sn为＋4价，在反应中Sn的化合价由＋4价降低至0价，化合价降低，为氧化剂，被还原，A正确； B．根据原子守恒，M中含有C和O元素，M又是气体，则M为CO，a为2，B正确； C．根据B选项分析，C的化合价由0价转化为＋2、＋4价，CO、CO2为氧化产物，C正确； D．每生成1molCO2，消耗2molSnO2，即转移电子物质的量为2mol×4=8mol，D错误； 答案选D。 18. 下列说法正确的是 A. 在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明原溶液中有，无 B. 铁粉用作食品袋内的脱氧剂，起到还原作用 C. 俗称铁红，常用做油漆，涂料，油墨和橡胶的红色涂料 D. 的溶液中，、、、能大量共存 【答案】B 【解析】 【详解】A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中一定有Fe3＋，但不能确定是否含有Fe2＋，故A错误； B．铁粉具有还原性，可以做食品袋内的脱氧剂，起到还原作用，故B正确； C．Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，故C错误； D．具有强氧化性，能够氧化Fe2+，Fe2+、反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误； 故选B。 19. 已知下述三个实验均能发生化学反应： ① ② ③ 将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 将铜丝放入氯化铁溶液中 下列判断正确的是 A. 实验①中铁钉只作还原剂 B. 实验②中既显氧化性又显还原性 C. 实验③中发生的是置换反应 D. 上述实验证明氧化性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验①中发生反应，，铁钉只作还原剂，故A正确； B．向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水，Fe2+被氧化为Fe3+，显还原性，故B错误； C．将铜丝放入氯化铁溶液中发生反应：，不是置换反应，故C错误； D．由实验①得氧化性：Cu2+＞Fe2+，由实验③得氧化性：Fe3+＞Cu2+，综合可知，氧化性，故D错误； 故选A。 20. 下列说法错误的是 A. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾 B. 由矿盐（主要成分是，还含有等其他可溶性杂质的离子）生成食盐，除去最合适的试剂是 C. 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 D. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液可能是钠盐溶液，也可能是NaOH溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢在瓶口与水蒸气形成盐酸小液滴，会产生大量白雾，实验现象为发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾，故A正确； B．除去NaCl溶液中的方法是加入BaCl2溶液而不是 Ba(NO3)2，否则会引入杂质，故B错误； C．氯化钠是溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性，酚酞遇酸性或中性溶液呈无色，遇碱性溶液呈红色，所以可以用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液，故C正确； D．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，证明含有钠元素，该溶液可能是钠盐溶液，也可能是NaOH溶液，故D正确； 故选B。 21. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 过氧化钠与水的反应： B. 钠与水反应 C. 溶液与溶液反应： D. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠是固体，不能拆成离子，离子方程式应为，A错误； B．离子方程式没有配平，离子方程式应为，B错误； C．与反应会生两种沉淀，离子方程式应为，C错误； D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应，假设氢氧化钠为1mol，则1mol氢氧根离子消耗1mol碳酸氢根离子生成1mol水和1mol碳酸根离子，1mol碳酸根离子结合1mol钙离子生成1molCaCO3，所给离子方程式正确，D正确； 故选D。 22. 下列有关除杂的操作中不正确的是 A. 溶液中含少量杂质：加入过量的Fe粉，过滤 B. Cu中混有一定量Fe杂质：溶于足量盐酸，过滤 C. 除去溶液中少量的，加入新制氯水 D. 中混有HCl气体：通入饱和碳酸钠溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，则反应后过滤可除杂，A正确； B．铁与盐酸反应，然后过滤可除去Cu粉中含有的杂质Fe，B正确； C．可以被氯水氧化为氯化铁，除去溶液中少量的，可加入新制氯水，C正确； D．、HCl均和饱和碳酸钠溶液反应，无法除杂，D错误； 故选D。 23. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L中含有的质子数为5 B. 常温常压下，共含0.2个原子的和混合气体，其体积大于2.24L C. 2.3g与含0.01的稀硫酸充分反应，转移电子数为0.02 D. 2.0的溶液中含4个 【答案】B 【解析】 【详解】A. 标准状况下，水不是气体，A项错误； B. 常温常压下气体摩尔体积大于22.4，含0.2个原子的和混合气体为0.1，体积大于2.24L，B项正确； C. 2.3g钠在稀硫酸中能完全反应，转移电子数为0.1，C项错误； D. 溶液体积不确定，数目无法确定，D项错误； 故选B。 24. 历史上曾有化学家用以下方法制取氯气，反应原理如下图所示。下列推断不正确的是 A. 反应Ⅰ的化学方程式为： B. 反应Ⅱ属于置换反应 C. 是整个过程的催化剂 D. 该方法制氯气主要原料盐酸和氧气 【答案】C 【解析】 【分析】箭头指入的是反应物，箭头指出的是生成物，因此反应Ⅰ：；反应Ⅱ：，总反应为：。 【详解】A．由分析可知，反应Ⅰ为，A正确； B．反应Ⅱ属于置换反应，B正确； C．反应Ⅰ消耗CuO，反应Ⅱ生成CuO，因此CuO是整个反应的催化剂，而CuCl2只是反应过程中的中间产物，C错误； D．由分析中的总反应式可知，该方法制氯气主要原料为盐酸和氧气，D正确。 故本题选C。 25. 已知四种物质的氧化性为，下列叙述不正确的是 A. 还原性： B. 与在水溶液中不能大量共存 C. 通入NaX和NaY的混合溶液中，优先氧化 D. 反应可发生 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．氧化性越强对应离子的还原性越弱，氧化性越弱，对应离子的还原性越强，因此还原性：，故A正确； B．氧化性：，在水溶液中与反应生成X2，因此与在水溶液中不能大量共存，故B正确； C．根据氧化性：，得到还原性：，因此通入NaX和NaY的混合溶液中，优先氧化，故C正确； D．氧化性为，假设反应可发生，则氧化性：，与题知相违背，故D错误。 综上所述，答案为D。 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共50分） 26. 按要求回答下列问题。 （1）下列属于电解质的是__________（填序号） ①NaCl固体 ②Cu ③ ④ （2）俗称“纯碱”，属于__________类（填“酸”，“碱”或“盐”），遇足量稀盐酸产生气泡，该反应的离子方程式为__________。 （3）用化学方程式表示除去固体中混入的固体杂质的方法__________。 （4）氯气与石灰乳反应的化学方程式：__________；该反应是制取漂白粉的原理，漂白粉有效成分是：__________。 【答案】（1）①④ （2） ①. 盐 ②. （3） （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物； ①NaCl固体属于可溶性盐，为化合物，且在水溶液或熔融状态下均可电离出自由移动的离子而导电，属于电解质； ②Cu是单质，不是电解质； ③属于化合物，但不能在水溶液中或熔融状态下电离出离子导电，不属于电解质； ④为化合物，在水溶液中可电离出自由移动的离子而导电，属于电解质； 故选①④； 【小问2详解】 俗称“纯碱”，属于盐，遇足量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的离子方程式为。 【小问3详解】 受热分解为碳酸钠，除去固体中混入的固体杂质的方法用化学方程式表示为。 【小问4详解】 氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为；漂白粉的有效成分是。 27. 化合物甲仅含两种元素，B为黄绿色气体，气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，且标况下的密度为。在一定条件下有如下转化关系： 请回答 （1）B的化学式为__________，D的化学式为__________。 （2）写出B与水反应的离子方程式__________。 （3）甲的化学式为__________，甲与水反应的化学方程式为__________。 【答案】（1） ①. Cl2 ②. NH3 （2） （3） ①. NCl3 ②. NCl3+3H2O=NH3+3HClO 【解析】 【分析】B 为黄绿色气体单质，可知B为Cl2，气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，且标况下的密度为0.76g/L，其摩尔质量为0.76g/L×22.4L/mol≈17g/mol，则D为NH3，化合物甲仅含两种元素，而甲与水反应生成D(NH3)和E，甲隔绝空气加热分解生成B(Cl2)和单质气体A，故甲含N、Cl元素，可知A为N2，甲中N、Cl原子个数比为：=1：3，可知甲的化学式为NCl3，结合B(Cl2)与水反应生成HCl、HClO，可推着E为HClO，故F为HCl。 【小问1详解】 B的化学式为Cl2，D的化学式为NH3。 【小问2详解】 B为Cl2，B与水反应的离子方程式。 【小问3详解】 甲为NCl3，与水反应生成D为NH3，E为HClO，化学方程式为NCl3+3H2O=NH3+3HClO。 28. 实验室需用溶液，现用NaOH固体配制该溶液。请回答下列问题： （1）配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、__________。 （2）用托盘天平准确称取__________固体。 （3）配制溶液时，有以下操作步骤： ①将容量瓶盖紧，振荡摇匀 ②用托盘天平准确称量所需的NaOH，放入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其溶解 ③用适量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中并摇匀 ④改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 ⑤将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处 这些操作步骤的正确顺序为__________（填序号） A．②⑤③⑥④① B．②⑤③④⑥① C．②⑤③①⑥④ （4）定容时的操作正确，将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀后发现溶液的液面稍低于刻度线，此时__________（“需要”或“不需要”）向容量瓶中加水至液面与刻度线相切；取出10mL该NaOH溶液稀释至20mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为__________。 （5）下列操作会造成所配溶液的浓度偏高的是__________（填序号）。 ①定容时俯视刻度线 ②称量固体时所用的砝码生锈 ③溶解NaOH的烧杯未洗涤 ④溶解时有溶液溅出烧杯 【答案】（1）500mL容量瓶 （2）2.0 （3）A （4） ①. 不需要 ②. 0.05 （5）①② 【解析】 【分析】配制该氢氧化钠溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，结合操作方法分析解答；根据c=n/V进行误差分析。 【小问1详解】 需用480mL0.1mol/L NaOH溶液，配制该氢氧化钠溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，结合操作方法可知，配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶。 【小问2详解】 配制480mL0.1mol/L NaOH溶液，需要用500mL容量瓶，氢氧化钠的质量为：0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g。 【小问3详解】 根据操作步骤：①将容量瓶盖紧，振荡摇匀 ②用托盘天平准确称量所需的NaOH，放入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其溶解 ③用适量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中并摇匀 ④改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 ⑤将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处 用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序为②⑤③⑥④①。故选A。 【小问4详解】 定容时操作正确，将容量瓶的玻璃塞盖紧后，颠倒摇匀后，发现溶液的液面稍低于刻度线，此时不需要向容量瓶中加水至液面与刻度线相切；溶液稀释前后，所含溶质的物质的量不变，设稀释后溶液的浓度为c，则c×20mL＝0.1mol/L×10mL，解得c＝0.05mol/L。 【小问5详解】 ①定容时俯视刻度线，加入蒸馏水体积偏小，导致溶液体积偏小，所得溶液浓度偏高，故①正确； ②称量固体时所用砝码生锈，导致称量的氢氧化钠固体质量偏大，所得溶液浓度偏高，故②正确； ③未洗涤溶解NaOH的烧杯，导致溶质未全部转移、配制的溶液中氢氧化钠的物质的量减小，溶液浓度偏低；故③错误； ④溶解时有溶液溅出烧杯，导致溶质的物质的量偏小，所得溶液浓度偏低，故④错误； 故答案为①②。 29. 实验室以锈蚀程度较大的废铁屑为原料制备晶体的流程可简要表示如下： 试回答下列问题： （1）“酸溶”过程中发生主要反应有： ①； ②； ③__________（用离子方程式表示）。 （2）“氧化”过程可在如下图所示装置中进行。 ①装置C的作用是__________。 ②装置A中与浓盐酸反应生成和，请你写出另一个不同的实验室制氯气原理：__________（用离子方程式表示）。 ③为使能充分发生反应，除在B中使用多孔球泡和搅拌外，实验中可采取的措施是____________________。 （3）某实验小组欲检测晶体中是否含，设计如下方案：取样溶解，加NaOH溶液，若产生的沉淀由白色迅速转化为灰绿色最终转化为红褐色，则含请判断该方案是否可行，并说明理由__________。 【答案】（1）2Fe3++ Fe=3Fe2+ （2） ①. 吸收氯气，防止污染空气 ②. ③. 控制(或减缓)Cl2的流速(或适当升高B中溶液温度) （3）不可行，因晶体中FeCl3·6H2O遇碱生成红褐色沉淀，干扰了对检验FeCl2现象的判断 【解析】 【分析】根据流程图，以锈蚀程度很大的废铁屑为原料制备FeCl3·6H2O晶体的流程为：废铁屑中加入30%的盐酸，铁和氧化铁均溶解分别生成氯化亚铁和氯化铁，同时铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，过滤除去不溶性杂质，在滤液中通入氯气，将亚铁离子氧化生成铁离子，经过一系列操作得到FeCl3·6H2O晶体。氧化装置原理为：浓盐酸和高锰酸钾生成氯气，氯气氧化亚铁离子为铁离子，尾气使用氢氧化钠溶液吸收。 【小问1详解】 酸溶”过程中盐酸能够溶解铁和氧化铁分别生成氯化亚铁、氯化铁，生成的铁离子能够氧化铁生成氯化亚铁，发生主要反应有：①Fe+2H+=Fe2++H2↑；②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；③2Fe3++ Fe=3Fe2+； 【小问2详解】 ①氯气有毒，尾气中的氯气不能直接排放，需要用氢氧化钠溶液吸收，故C的作用为吸收氯气，防止污染空气； ②装置A中KMnO4与浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2，也可以用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，离子方程式为2。 ③为使Cl2能在B装置中与FeCl2溶液充分发生反应，可以减慢氯气的通入速度，或者增大B中FeCl2溶液的浓度，故除在B中使用多孔球泡和搅拌外，实验中可采取的措施还有控制(或减缓)Cl2的流速(或适当升高B中溶液温度)； 【小问3详解】 溶液中铁离子和氢氧化钠生成红褐色氢氧化铁沉淀，掩盖了生成的白色氢氧化亚铁沉淀，故不可行，因晶体中FeCl3·6H2O遇碱生成红褐色沉淀，干扰了对检验FeCl2现象的判断。 30. 将21.8gNa2O和Na2O2的固体混合物溶于水得到200mL溶液，所得溶液用100mL3.0mol/L稀硫酸恰好完全中和。回答下列问题： （1）稀硫酸中溶质物质的量为_______mol。 （2）固体混合物与水反应后，所得溶液中溶质物质的量浓度_______mol/L。 （3）固体混合物中Na2O2的质量为_______g。 【答案】（1）0.3 （2）3.0 （3）15.6 【解析】 【小问1详解】 稀硫酸中溶质物质的量为n(H2SO4)=cV=3.0mol/L×0.1L=0.3mol； 【小问2详解】 Na2O、Na2O2都和水反应生成NaOH，根据Na原子守恒得n(NaOH)=2[n(Na2O)+n(Na2O2)]，NaOH和稀硫酸反应生成Na2SO4和H2O，n(NaOH)=2n(H2SO4)=2×0.3mol=0.6mol，c(NaOH)==3.0mol/L； 【小问3详解】 设n(Na2O)=xmol、n(Na2O2)=ymol，根据混合物的质量、n(NaOH)列方程组为62x+78y=21.8、2x+2y=0.6，解得x=0.1，y=0.2，m(Na2O2)=n∙M=0.2mol×78g/mol=15.6g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$