福建省福州市闽侯县2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

(在此卷上答题无效) 2024-2025学年第一学期福州市高一年级质量检测 化学试卷 (完卷时间：75分钟；满分：100分) 友情提示：请将所有答案填写到答题卡上！请不要错位、越界答题！ 可能用到的相对原子质量H1C12N14016Na23S32C135.5Ba137Pt195 一、选择题（共20题，每题2分，每小题只有一个选项符合题意） 1.下列科学家与其主要成就不匹配的是 A.舍勒一制得氯气 B.侯德榜—发明侯氏制碱法 C.道尔顿—发现元素周期律 D.拉瓦锡—建立燃烧的氧化学说 2.汽车发动机工作时会产生二氧化氮污染物，它在阳光的作用下转化为一氧化氮和 氧原子，反应方程式为NO,光NO+0,该反应属于①化合反应②分解反应③置 换反应④复分解反应⑤氧化还原反应⑥非氧化还原反应 A.①⑥ B.②⑤ C.③⑤ D,④⑥ 3.下列关于各物质所属类别及性质或用途描述正确的是 选项 物质 类别 性质或用途 以 生石灰 强碱 吸水性 B Fe(OH),胶体 混合物 吸附性 c BaCO, 电解质 医疗上作钡餐 D HCI 离子化合物 水溶液能导电 4.下列有关碳及其化合物的说法不正确的是 A.C和C互为同位素 B.石墨与金刚石互为同素异形体 C.CH3-CH2-NO2与H2N-CH2-C00H互为同分异构体 D.干冰吸热变成C0,气体，吸收的热量用于破坏原子间的共价键 5:2020年“奋斗者”号载人潜水器突破万米下潜深度，为保证长时间潜水，需要 在潜水器里配备Na202。下列关于Na202的说法正确的是 A.是一种白色固体 B.其中氧元素为-2价 C.可以作为供氧剂 D.加人紫色石蕊试液中，溶液最终变成蓝色 高一化学一1一（共8页) 6.顺铂[化学式为PtCL2(NH)2]是一种用于治疗癌症的药物，一粒药片中含顺铂的 质量为3×104g。下列说法正确的是 A.顺铂的摩尔质量为300 B.一粒药片中顺铂所含氯原子的质量为7.1×10g C.一粒药片中顺铂所含氨原子的物质的量为2×10mol D.将一粒药片溶于1L水配成溶液，顺铂的物质的量浓度为1×106mol·L 7,“天宫课堂”第一课中，航天员王亚平将一颗泡腾片放入蓝色水球中（泡腾片中 的有机弱酸和NaHCO,在水中相互反应，呈现泡腾的效果)，产生的气泡使水球 逐渐增大，美轮美奂。下列说法正确的是 A.NaHCO3属于碱 B.气泡的主要成分是CO2 C.该有机酸在溶液中只以离子形式存在 D.NaHCO,固体中微粒间的相互作用力只有离子键 8.易燃、易爆、有毒的化学物质，其包装上贴有危险警告标签。下面所列物质对应 标签有误的是 A B C D 物质 氧化镁 浓硫酸 高锰酸钾 金属钠 危险警 告标签 爆炸品 腐蚀品 氧化剂 易然品 5 A.A B.B C.C D.D 9.下列溶液中K的物质的量浓度最大的是 A.30mL0.35mol·L-KS0,溶液 B.20mL0.40mol·LKCl0,溶液 C.20mL0.25mol·LKN0,溶液 D.30mL0.30mol·LKC03溶液 10.金属铷(Rb)与金属钠位于同一主族，根据元素周期律推测，下列说法错误的 是 A.Rb的原子半径比Na大 B.Rb的金属性比Na强 C.Rb与水反应会爆炸 D.RbOH的碱性比NaOH的碱性弱 高一化学一2一（共8页）】 11.某同学欲配制100mL0.400mol·LNa0H溶液。配制过程中的操作示意图正 确的是 NaOH 浮水 A. 称量 纸片 B.溶解 NaOH個体 C.定容 D.摇匀t -100mL 12.NH,C10:是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产 物，如：NH,C10,+2C=NH,↑+2C0,↑+HC1↑。下列有关化学用语或表述正确 的是 ANH,的电子式为是H B.该反应中NH,ClO,是氧化剂 C.该反应中NH3是氧化产物 D.当反应消耗1molC时，生成C02的体积为22.4L 13.某无色溶液中，下列离子能大量共存的是 A.Mg2+、Na、C B.K+、HCO3、OH C.Hs2、Cl0 D.K*、Cu2*、NO 14.N。表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol OH所含电子数为9NA B.常温常压下，16g02和0，的混合气体中含有氧原子数为NA C.0.5mol·L1的CaC2溶液中含有Cl的数目为N. D.标准状况下，2.24LCCl4所含的分子数为0.1N 15.下列实验中，所采取的分离或除杂方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 除去乙醇中的水 萃取 乙醇与水的沸点相差较大 B 分离苯和四氯化碳 分液 四氯化碳和苯的密度不同 除去Na,C0,固体中的NaHC0, 加热 NaHCO,的热稳定性小 D 除去氯化钠固体中的碘 升华 溶解度随温度变化的差异 高一化学一3一（共8页） 16.下图表示的四种操作中，正确的是 A浓盐酸 蓝色 钴玻璃 MnO,粉末 盒浓酸 A. 制取氯气 B.稀释浓硫酸 C.检验钾离子 D. 萃取碘水中的碘 17.下列有关反应的离子方程式正确的是 A.将金属钠投人CuS0,溶液中：2Na+Cu*一 2Na*+Cu B.Mg与AgNO,溶液反应：Mg+AgMg2·+Ag C.鸡蛋壳与食醋反应：2H+CaC0,一Ca2+C02↑+H20 D.加热氯化铵和氢氧化钠的混合溶液：NH+OH△H,0+NH,↑ 18。工业上以硫铁矿为原料制备硫酸的工艺流程如下图所示，下列说法错误的是 硫铁警s0,□。S0,H,s04 A.将硫铁矿粉碎的目的是增大接触面积，使反应更充分 B. 步骤①的反应方程式为4FeS,+110,商道2Fe,0,+8S0, C.步骤②在接触室中进行 D.步骤③工业上用水吸收三氧化硫可制得硫酸 19.向Ba(OH)2溶液中滴入物质的量浓度相等的稀H2S04,其电导率（一般情况下， 溶液电导率越大，导电能力越强)随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 。 35 30 25 20 晚 15 10 c 5 020406080100120140160180200 时间/s 下列分析不正确的是 A.同浓度的Na,S0,溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同 B.b点之后电导率增加的原因是混合溶液中H*和S0}的浓度增加 C.b点时Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应 D.a、c两点对应的溶液中离子数目不相同 高一化学一4一（共8页） 20.Na2S0,溶液能发生如图转化。下列说法错误的是 Na2SO ①足量C上溶液 BaCl,溶液，沉淀m 溶液 ②稀盐酸、 激性气KM血O溶液紫色褪去 味气体n A.m为不溶于盐酸的白色沉淀 B.反应①体现了Na2S03的还原性 C.气体n可与H,S反应生成淡黄色固体 D.若将反应②中稀盐酸换为稀硫酸，发生的离子反应不同 二、非选择题（本大题共5小题，共60分） 21.,(10分)随着原子序数的递增，‘7种短周期元素（用字母表示）原子半径的相 对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示。 科 +4 D 原子序数 请回答下列问题： (1)B在元素周期表中的位置是 ,B的最高价氧化物的结构式是 (2)D、E、F简单离子的半径大小 > > (用化学符 号表示)》 (3)D、G的简单氢化物的稳定性较差的是 (用化学式表示)。 (4)E、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是 22.(14分)化学兴趣小组的同学为测定某Na,C03和NaC1固体的混合物样品中 Na2C0,的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。 a 稀硫酸 稀硫酸 碱石灰 样品 样品 图一 图二 (1)甲同学用图一所示装置测定C0,的质量。实验时稀硫酸与样品中的 (填“Na2CO,”或“NaCI”)发生反应，洗气瓶b中盛装的是 浓硫酸，作用是 高一化学一5一（共8页）】 (2)乙同学用图二所示装置，取一定质量的样品(xg)和足量稀硫酸反应， 完成样品中Na,C0,质量分数的测定。 ①实验前，检查该装置气密性。由c注人蒸馏水至浸没其下端管口，再将 针简活塞向内推压，若观察到c下端玻璃管中 ,则装置气密性 良好。 ②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的 (填“体积”或 “质量”)。 (3)丙同学用下图所示方法和步骤进行实验： 称取xg样品 ①加入过量的Ba(OH田：溶液 溶液M 并制成溶液 ②操作I ③操作Ⅱ 沉淀A yg固体 ①操作I包含的实验操作是 洗涤；操作Ⅱ涉及的实验操作是干 燥、 得到yg固体。 ②丙同学测得的样品中Na,C0,质量分数的计算式为 23.(12分)海水是巨大的资源宝库，工业上海水资源合理开发利用的部分工艺流 程如图所示。 HS04②C1, 海水 苦卤(Ca",MgBr、)等 ③ 粗盐 提纯 ④ Br2 CaSO4 Mg2*等 →Mg(OH), MgCl2溶液 Nacl溶液 ⑤ © Mg 无水MgCl2 MgCl2.6H2O H2、Cl2、NaOH (1)海水中含有氯化钠等盐类，利用沸点不同将海水淡化的方法为 (2)步骤①的离子方程式为： (3)关于步骤②④说法正确的是 (填标号)。 A.步骤②中加入H2S04的作用之一为沉淀Ca2+ B.步骤③通入热空气吹出Br2,利用了Br2的氧化性 C.通过步骤②、③、④，可以实现对海水中镁离子的浓缩与提纯 (4)步骤⑤从氯化镁溶液中获得MgCL2·6H,0的操作是 (5)步骤⑥获得金属镁的方法为 一。Mg着火不能用二氧化碳灭火的原 因是 (用化学方程式表示)。 高一化学一6一（共8页) 24.(12分)实验室制取纯净、干燥的CL2包含以下几个部分： 气体发生装置→气体净化装置→气体收集装置→尾气处理装置 请回答下列问题： (1)实验室选择用KM0,和浓盐酸制取Cl2。配平下列方程式，并标出电子转 移的方向和数目： KMnO4+HCl(浓)=_ Cl2+KCl+MnCl2+H2O 指出浓盐酸在反应中表现出的性质 (2)根据上述原理制备氯气可选择的发生装置是 (填字母)。 度欧 (3)除杂装置如下图，①、②所装试剂分别是 (4)下图为收集装置，进气口是 (填“a”或“b”)。 (5)化学实验室中常用湿润的淀粉一碘化钾试纸检验是否有氯气生成，若有 CL2生成，可观察到的现象是 (6)氯气的尾气处理可选择的试剂为 高一化学一7一（共8页） 25.(12分)葡萄汁和二氧化硫是红葡萄酒的主要原料。 (1)在葡萄酒的酿制与贮存过程中需要添加$02，它的作用有多种，请写出 S0,的一种作用 (2)我国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中S02的残留量≤250mg·L1, 为测定某葡萄酒中S02的含量，设计方案如下： 用下图所示装置（夹持装置略）蒸馏葡萄酒并收集馏分S0,实验时B中 加入100.00mL葡萄酒样品和适量盐酸，加热使S02全部逸出，在C中收 集馏分。 葡萄酒样品 盐酸 一定条件下 馏分 计算SO2含量 100.00mL 蒸馏 用0.040moL4NaOH与之反应 ①仪器A的名称是 ②若C中盛装H,02溶液，S02与其完全反应，化学方程式为 ③除去C中过量的H202,然后用0.040mol·L'Na0H标准溶液与其反 应，恰好完全反应时消耗Na0H溶液25.00mL。据此计算100.00mL 该葡萄酒中$0，的质量为 go ④由于蒸馏时盐酸易挥发，该测定结果比实际值 (填“偏高” “偏低”或“无影响”)。 ⑤若C中盛装硫酸、碘水、淀粉的混合溶液，根据溶液颜色的变化，也可 检测$0，的含量。该方法涉及的化学反应的离子方程式为 高一化学一8一（共8页）