2024年广东省中考化学信息押题卷（一）

2024年广东省中考信息押题卷（一） 化学参考答案及评分意见 1.C【解析】棉纱织布过程中没有新物质生成，属于物理变化，A不符合：为沟通天地，古代祭祀前在石头或玉石上 刻有动物（除了生活中常见的动物形象，也有龙及其他神兽等）形象，立柱石雕过程中没有新物质生成，属于物理 变化，B不符合：酿酒原料中的淀粉转化为乙醇，古法酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化，C符合：海水晒 盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，D不符合。 2.D【解析】花生油的主要成分是油脂，属于有机物，A不符合：辣椒的主要成分是纤维素、维生素C、辣椒素等，属 于有机物，B不符合；葱、姜、蒜的主要成分是纤维素、多糖、含硫有机物等，属于有机物，C不符合，食用盐的主要 成分是氯化钠，属于无机物，D符合。 3.B【解析】钢板属于金属材料，A错误；有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，则塑料属于有机合成材 料，B正确；陶瓷属于无机非金属材料，C错误：玻璃属于无机非金属材料，D错误。 4.C【解析】氮化硼由氨元素和硼元素组成，不含氧元素，不是氧化物，A错误：石墨烯由碳元素组成，是单质，不是 氧化物，B错误：氧化铝由铝元素和氧元素组成，且其中一种是氧元素，C正确：聚丙烯由碳元素和氢元素组成的 合成高分子化合物，不是氧化物，D错误。 5.A【解析】先向烧杯中加入稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞，溶液变红，然后用胶头滴管慢慢滴人稀盐酸，并不 断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色，说明发生了酸碱中和反应，A正确：向量筒中滴加液体，胶头滴管要竖直 悬空在量筒口上方，防止污染试剂，B错误；给试管中的液体加热时，液体不能超过试管容积的三分之一，且加热 时应手持试管夹的长柄，不能将拇指按在试管夹的短柄上，C错误，稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢 注入水里，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水直接倒入浓硫酸中，试剂瓶的瓶寒应倒放，且标签应朝向手心，D 错误。 6.A【解析】将煤炭直接燃烧进行火力发电产生硫氮污染物，不符合“高质量发展”理念，A符合：“北京时间”，从 最早使用进口钟，到如今掌握国际上最先进的原子钟技术，有效满足国家需求，符合“高质量发展”理念，B不符 合：以CO:为原料人工合成淀粉，既满足了人们对材料的利用，减少了废气等物质的排放，也降低了大气中CO, 的浓度，符合“高质量发展”理念，C不符合：我国人多地少，保证14亿多人的饭碗牢牢端在自己手上，提高单产 是重中之重，将农作物秸秆堆沤发酵成有机肥，发展农业领域新质生产力，持续保障国家粮食安全，符合“高质量 发展”理念，D不符合。 7.B【解析】对废弃动力电池进行有效回收利用，不仅可以提高动力电池回收利用效率，也可以降低动力电池生命 周期碳排放，更会实现锂、镍、结等稀缺金属资源的最大化利用，具有很高的经济价值、社会价值和环保价值，也 符合绿色低碳可持续发展要求，利于实现“碳达峰”“碳中和”目标，有利于人类发展与环境保护，A不符合：长期 大量施用同种氮肥，会造成土壤和水体污染，不利于人类发展与环境保护，B符合：将“实物烟花”改为“数字烟 花”，主要目的是减少有害气体、粉尘等对环境的污染，有利于人类发展与环境保护，C不符合；污水分级处理后 再利用，既能节约用水，又能减少水体污染，有利于人类发展与环境保护，D不符合。 8.C【解析】检查装置的气密性，先将导管放人水中，然后用手握住试管外壁，看导管口是否有气泡冒出，A正确； 实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，采用“固体十液体”不加热制取气体装置，B正确：氢气密度远远小于空 气，不能用向上排空气法收集氢气，应选择排水法或向下排空气法收集氢气，该装置中气体“长进短出”时是向上 排空气法，气流方向改为“短进长出”时则是向下排空气法，C错误：检验氢气纯度后，可在带尖嘴的导管口点燃 氢气，发出淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个干冷烧杯，过一会儿烧杯壁上出现水滴，D正确。 第1页（共5氮） 9.A【解析】Cu+2AgNO,一Cu(NO3)2十2Ag,A正确：元素只讲种类，不讲个数，元素符号前面的数字表示原 子个数，符号“4C”表示四个铜原子，B错误：铜属于金属元素，元素周期表中的任意一格，左上角的数字表示原 子序数，铜原子的原子序数为29，在原子中，质子数=核外电子数，铜原子的核外电子数为29，C错误；某原子的 该原子的质量 相对原子质量= -,碳-12原子质量为x,铜元素的相对原子质量为63.55，则铜原子质量 碳-12原子的质量×12 为63.55×立，D错误。 10.C【解析】大多数铜以化合物的形式存在于铜矿石，A错误；CuO中铜元素的含量为80%，而Cu2O中铜元素 的含量约为88.9%，B错误：防止热量散失，为氧化铜还原成铜提供了能量，C正确：火法炼铜技术虽然当时处 于领先地位，但容易产生CO、SO2等污染性气体，D错误。 11.D【解析】由紫罗酮分子式可知，一个紫罗酮分子中含有13个碳原子，20个氢原子和1个氧原子，A错误：紫罗酮 中碳、氢元素的质量比为(12×13)：(1×20)≠13：20，B错误：紫罗酮中元素的质量分数：碳>氢>氧，C错误： 由于紫罗酮分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，D正确。 12.C【解析】盐酸和硝酸银溶液混合反应生成氯化银和硝酸，氯化银难溶于水，也难溶于酸，A正确：熟石灰（氢氧化 钙)显碱性，氢氧化钙可与盐酸反应生成氯化钙和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的中和反应，含硫酸的废液 可用熟石灰中和处理，B正确：盐酸具有强腐蚀性和挥发性，盛放盐酸的试剂瓶上应该贴上防腐蚀的安全警示标 志，C错误：铁锈的主要成分是氧化铁的水合物，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁易溶于水，因此酸洗能 除去铁锈，D正确」 13.D【解析】该反应的化学方程式为CO,+3H一定条件CHOH+H,0,I,I的分子个数之比是1：3，A错误该反 应是化学变化，反应前后分子种类一定改变，原子是化学变化中的最小粒子，反应后原子个数不变，B错误：分析图 示，Ⅱ、Ⅲ分别是氢气、甲醇，前者只含有氢元素，燃烧产生水，后者既含氢元素又含碳元素还含氧元素，在O2中充分 燃烧的产物是二氧化碳和水，则产物不相同，C错误；随着新能源电解水的发展，CO2直接加氢制甲醇的方式在诚 少碳排放方面作用显著，随着技术的成熟和成本的下降，在未来有望在商业上应用，D正确。 14,B【解析】天然气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通 风，A正确：喷水灭火的原理是水蒸发带走周围的热量，使周围的温度降到着火点以下，B错误；高层民用建筑的常 闭式防火门，主要作用是有效隔绝空气，防止烟火蔓延，C正确；天井、安全出口、阳台处堆放纸箱，旧家具等易燃性 杂物，容易酿成更大火灾事故，D正确。 15.A【解析】钢铁生锈的条件是铁与氧气、水共同作用发生复杂的化学反应，试管①既有氧气又有水，②中只有氧气 没有水，③中只有水没有氧气，因此试管②③中铁钉不生锈，试管①中铁钉生锈，A错误：试管①中既有氧气又有 水，③中只有水没有氧气，对比试管①和③，可得出铁生锈与氧气有关，B正确：②中只有氧气没有水，对比试管① 和②，可以得出铁生锈与水有关，C正确；该装置不仅可以探究铁生锈的条件，还可用注射器控制通入试管中氧气 的量，探究不同浓度的氧气对铁生锈快慢的影响，D正确。 16.(7分) (1)①太阳能转化为化学能(1分) ②+5(1分) (2)③纤维素（或天然高分子或有机物）(1分)④C02、HO(1分)⑤还原剂(1分) (3)⑥混合物(1分)⑦高强度（硬度较大）、高耐蚀（或耐腐蚀）、耐低温，熔沸点较低（合理即可）(1分) 【解析】(1)太阳能光催化分解水制备绿氢，说明太阳能转化为化学能：若钒酸够中钒元素的化合价为十3，设该物质 第2页（共5夏） 中铋元素的化合价为x,则+3+x十（一2）×4=0，因此x=+5: (2)第19届亚运会亚运村餐厅的竹餐具的主要成分是纤维素或天然高分子化合物或有机物：甲醇的结构简式为 CHOH,甲醇中含有碳元素和氢元素，燃烧会产生二氧化碳和水；二氧化碳转化为甲醇(CH,OH)需要加入氢气， 氢气作还原剂： (3)与铁相比，秦岭站所用不锈钢属于合金，合金是混合物：秦岭站位于寒冷的南极，所用不锈钢需要具有高强度 (硬度较大)、高耐蚀（或耐腐蚀）、耐低温、熔沸点较低等性能（合理即可）。 17.(8分) (1)①水电（或水力发电）、核电（或核能发电）、风电（或风力发电）、光伏发电、生物质发电、海洋能发电等(1分) (2)②S02、NO,(1分) (3)③化合物(1分) ④化石能源制氢、电解水制氢(1分) (4)⑤C02(1分) (5)⑥具有能量密度高、转化效率高，零碳排放等优点(1分) (6)⑦焦炭(1分) 图氢气分子间的间隙（或间隔距离）(1分) 【解析】(1)据题17一1图分析，我国化石能源消费占比约82.5%，非化石能源消费占比约为17.5%，非化石能 源的基本类型是水电（或水力发电）、核电（或核能发电）、风电（或风力发电）、光伏发电、生物质发电、海洋能发 电等； (2)煤燃烧时排放的气体污染物主要是SO2、NO,等，它们会导致酸雨的形成： (3)地球上的氢一般以化合物形态存在，据图可知，氢气从其他物质中转化而来的主要方式是化石能源制氢、电 解水制氢； (4)当前化石能源、工业副产制氢虽然技术较为成熟、成本较低，但产品是灰氢，在制氢过程中会排放大量的 CO2气体： (5)氢燃料电池是航天航空、船舰、车辆、无人机等的优选动力，主要原因是具有能量密度高，转化效率高、零碳 排放等优点； (6)钢铁行业实现深度脱碳目标的必行之路，是氢气代替焦炭作还原剂：将氢气压缩进储氢瓶过程中，氢气分子 的大小不变，发生改变的是氢气分子间的间隙（或间隔距离）。 18.(10分) (1)①长颈漏斗无活塞（或该仪器有两个活塞）(1分)②稀硫酸与大理石反应生成微溶的硫酸钙，会覆盖 在大理石表面，会阻止反应进一步发生，应该用稀盐酸与大理石反应制取CO,(1分) ③饱和NaHCO,溶液(1分)④NaHCO,+HCI-NaCI+H2O+CO2↑(2分) ⑤浓硫酸(1分)⑥b口进、c口出(1分) (2)①蒸发浓缩、冷却结晶(1分) ⑧先用托盘天平称量10gCCl2固体倒人烧杯中，再用量筒量取40g去离子水也倒入烧杯中，最后用玻璃棒 搅拌至溶解完全(2分) 【解析】(1)i,长颈漏斗无活塞或该仪器有两个活塞，因此装置A中仪器a不是长颈漏斗，而是分液漏斗；稀硫酸 与大理石反应生成微溶的硫酸钙，会覆盖在大理石表面，会阻止反应进一步发生，应该用稀盐酸与大理石反应 制取CO2； iⅱ.稀盐酸具有挥发性，装置A产生的CO,气体中含有HC1、H:O两种杂质，装置B是用于净化CO2的洗气 第3页（共5） 瓶，主要作用是除去CO2气体中混有的少量HCI气体；试剂X的名称是饱和NHCO,溶液，不能选择饱和碳 酸钠溶液，发生反应的化学方程式为NaHCO,十HCl—NaCI十HzO十CO,↑； ⅱ.二氧化碳通人浓硫酸中干燥后，并用向上排空气法收集，因此装置C用于干燥和收集CO2,其中试剂Y的名 称是浓硫酸，气体在该装置中流向是b口进，c口出： (2)i,CCl2·6H2O易失去结晶水，因此不能通过加热蒸发皿得到，可将氯化钙的热饱和溶液冷却结晶析出六 水氯化钙结品物；iⅱ，该实验以CaCl2,去离子水为原料，配制50g质量分数为20%的CaCl2溶液，主要操作是先 使用托盘天平称量10 g CaClz固体放人烧杯中，再用量筒量取40g去离子水也倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌溶 解完全 19.(10分) (1)①酸(1分) ②用pH计检验唾液样品的pH,并与标准比色卡对照（或向唾液样品中滴加紫色石蕊溶 液，观察颜色)(2分) (2)③7.1（或6.6~7.1）(1分) ④葡萄糖浸润在牙齿周围，经口腔中微生物的发酵产生酸性物质（或乳酸）(2分) (3)⑤难溶于水、硬度适中，不与牙膏中其他组分发生化学反应、颗粒细度均匀、外观洁白、无异味、口感舒适、安 全无毒(2分) ⑥NaHCO,(1分) ⑦有气泡冒出(1分) 【解析】(1)生活中常见的橘子汁、碳酸饮料主要呈酸性：用H计检验唾液样品的pH,并与标准比色卡对照（或 向睡液样品中滴加紫色石蕊溶液，观察颜色)，通常可以测定青少年口腔唾液酸碱性 (2)据题19一1图中无龋，轻度龋两类人的睡液pH随时间变化曲线可知，起始时pH为7.1或6.6~7.1，就是 正常人的睡液pH. (3)摩擦剂（如主要含有SO2的水合硅石）具有难溶于水、硬度适中、不与牙膏中其他组分发生化学反应、颗粒 细度均匀、外观洁白、无异味、口感舒适，安全无毒等性质，摩擦剂水合硅石的主要成分二氧化硅不仅有摩擦作 用还有美白功效。 氢氧化钠碱性较强，且有一定的腐蚀性，在牙膏制作中鲜少使用，牙膏的酸碱度调节剂可选择碳酸氢钠」 取1g牙膏加入试管中，加入4mL乳酸，NaHCO,与乳酸发生复分解反应，有气泡冒出，牙膏所含酸碱调节剂 是NaHCO,或猜想2成立。 20.(10分) (1)①>(1分)②溶液由紫色变为蓝色(1分) (2)③空气或纯氧(1分)④化合反应(1分) (3)⑤很难(1分)⑥Na2CO,和Na:SO,都能与BaC12发生复分解反应(1分) (4)⑦0~60℃内，碳酸钠与硫酸钠的溶解度趋势具有一致性（或结晶温度区间基本重叠）(2分) (5)⑧NaCO,+H2SO,-NaSO,十CO2↑+H2O(2分) 【银折1)甲烧有乙婚的组流元素相同，二者所含氢元素的质量分数分别为后云：。京：乙婚废说液中含有 NOH,具有很强的碱性，由于紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝，则其能使溶液由紫色变为蓝色； (2)据题给“湿式空气氧化(WAO)工艺”信息推断，在一定的温度和压力下，能够使乙烯废碱液中的Na,S氧化 第4页（共5氮） 为硫酸盐的常见物质是空气或纯氧：该工艺的总反应或主要反应是Na,S十2O2一N,SO,属于化合反应； (3)NaCO,和Na,SO,都能与BaCl2发生复分解反应，生成BaCO,、BaSO,沉淀，因此加人BaCl2溶液，很难分 离乙稀废碱液中的碳酸钠和硫酸钠： (4)根据溶解度曲线分析可知，0一60℃内碳酸钠与硫酸钠的溶解度趋势具有一致性，结晶温度区间基本重叠， 因此蒸发浓缩结晶很雅分离乙烯废贼液中的碳酸钠和硫酸钠； (5)“中和脱碳”需要将废碱液从pH=12调至pH=3,“中和”时和“脱碳”时的化学方程式分别是 2NaOH+H,SO,-Na:SO,+H:O,Na:CO+H,SO,-Na:SO,+CO2+H:O. 21.(10分)》 (1)①65：112或65；(2×56)(1分) (2)②铁元素的化合价由十3降低为十2，铜元素的化合价由0升高为十1 (1分) (3)③解：设理论上需要添加铜粉的质量为x。 (0.5分) ZnFe:O,+4H:SO,+2Cu-ZnSO,+2FeSO,+Cu:SO,+4H,O (1分) 241 128 241kg (1分) 241241kg 128 (1分) x=128 kg (1分) 答：理论上需要添加铜粉的质量是128kg。 (0.5分) (4)④锌浸出率的增加幅度较小、残渣率在50%以上、尾液pH已经达到0(1分) ⑤不会(1分) ⑥铜在金属活动顺序中位于氢后，过量的铜粉与稀硫酸不会发生置换反应(1分) 【解析】(1)ZnFe:0,中锌、铁元素的质量比是65：112或65：(2×56)。 (2)题21~1图的两个步骤中只有一步涉及元素化合价变化，步骤2中铜元素化合价由0升高为十1，因此步骤 1中铁元素的化合价不变，即酸浸液和铁酸锌中铁元素的化合价均为十3，而硫酸亚铁中铁元素的化合价为十2 价，因此步骤2中铁元素的化合价由十3降低为+2。 (4)控制实验条件为60℃，60min、液固比20mL/g和21.60%Cu,未添加铜粉时，随着硫酸浓度增加，锌浸出 率的增加幅度较小，硫酸浓度为50g/LH2S0,时约为31.53%，150g/LH2S0,时约为34.71%，200g/L时 才达到43.44%；锌浸渣的残渣率在50%以上，硫酸浓度由0g/L增加至200g/L,渣率仅降低了17.81%，而当初 始硫酸浓度达到150g/L时：反应后的锌浸出液pH已经达到0，说明溶液中残余的硫酸浓度至少为100g/L: 可见，直接酸浸锌浸渣，锌浸出率不高，并且残余大量硫酸铁酸锌渣铜粉还原的浸出率：研究发现，铁酸锌的酸 溶反应完成时，铜的溶解反应也同时完成。铜的过量添加，不会影响硫酸的消耗量，因为铜在金属活动顺序中 位于氢后，过量的铜粉与稀硫酸不能发生置换反应。 第5页（共5氮）2024年广东省中考信息押题卷（一） 化学 试题卷 注意事项： 1.本试卷共6页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 2.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、班级、 试室号、座位号。 3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。 4.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位 置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上 要求作答的答案无效。 5.考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将答题卡交回。 6.可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16Fe一56Cu一64Zn一65 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中， 只有一个是符合题目要求的。 1.《天工开物》赞颂直接生产者的创造性劳动，所记载的下列工艺中发生了化学变化的是 A.棉纱织布 B.立柱石雕 C.古法酿酒 D.海水晒盐 2.调味品是日常膳食的重要组成部分。下列调味料的主要成分属于无机物的是 A.花生油 B.辣椒 C.葱、姜、蒜 D.食用盐 3.国产首艘大型邮轮“爱达·魔都号”已开启商业航行，制造该游轮所用材料中属于有机合成材 料的是 A.钢板 B.塑料 C.陶瓷 D.玻璃 4.气凝胶是具有低密度、低导热性、高孔隙率、耐高温的新型固体材料。制备气凝胶所用下列物 质中属于氧化物的是 A.氮化硼 B.石墨烯 C.氧化铝 D.聚丙烯 5.动手操作实验时应该严谨规范。下列实验操作正确的是 稀盐酸 水 氢氧化钠 酚酞溶液 浓硫酸日 A.中和反应 B.滴加液体 C.加热液体 D.稀释浓硫酸 第1页（共6页） 6.“高质量发展是全面建设社会主义现代化国家的首要任务”。下列做法不符合“高质量发展” 理念的是 A.“火力发电”，将煤炭直接燃烧进行火力发电 B.“北京时间”，从依赖进口钟到研制出铯原子钟 C.“二氧化碳合成淀粉”，将二氧化碳转化为淀粉 D.“变废为宝”，将农作物秸秆堆沤发酵成有机肥 7.资源节约循环利用有助于生态环境保护。下列措施不利于绿色化、低碳化发展的是 A.提高废弃动力电池的回收利用水平 B.长期大量施用同种氮肥 C.将“实物烟花”改为“数字烟花” D.污水分级处理后再利用 8.我国科学家开辟了海上可再生能源海水无淡化直接制氢的新赛道。下列实验室制取氢气及 性质实验装置或操作中，不正确的是 稀硫酸 锌粒 H2→ A.检查装置气密性 B.制取氢气 C.收集氢气 A.氢气燃烧 文献记载：“炼矿曰扯铜，其法矿千斤用炭七八百斤不等，炉如夹墙，底作圆窠，铺以炭末，始 加矿炭，而铜沉于底，碣流，即铜成之候矣。”回答9~10题。 9.铜是人类最早使用的金属之一，铜元素的相关信息如题9图所示，下列有关说法正确的是 A.铜丝插人硝酸银溶液中，能产生银白色针状物 B.符号具有内涵，“4Cu”代表了四个铜元素 C.铜属于不活泼金属，铜原子的核外电子数为64 D.碳一12原子质量为x,则铜原子质量为63.55x 炉壁 炉 内 风口 壁金 工作 29 Cu 排放孔原始 铜 风沟 风沟地平面 63.55 题9图 题10图 10.铜与人类关系密切，考古发现某炼铜遗址的竖炉如题10图所示。下列说法正确的是 A.大多数铜以单质形式存在于铜矿石 B.CuO中铜元素的含量高于Cu2O C.封闭的竖炉炼铜，可以充分利用热能 D.古代火法炼铜能有效解决CO、SO2污染 11.飞龙掌血蜂蜜具有独特的紫罗兰香味，其中紫罗酮（化学式为C13H2oO)是其香味的来源。 下列有关紫罗酮的说法正确的是 A.一个分子中含有10个H2 B.碳、氢元素的质量比为13：20 C.元素的质量分数：碳>氧>氢 D.香味四溢的原因是分子在不断地运动 第2页（共6页） 12.盐酸是实验室常用的化学试剂。下列有关盐酸的说法，错误的是 A.盐酸和硝酸银溶液混合产生白色沉淀 B.盐酸废液可用熟石灰中和处理 C.盛放盐酸的试剂瓶上不需贴警示标志 D.盐酸能用于除去铁锈 13.甲醇是能源行业的一种关键原料，CO2直接加氢制甲醇的微观示意图如题13图所示。下列 说法正确的是 O +8 一定条件 氢原子 ● 氧原子 碳原子 题13图 A.反应中I、Ⅱ的分子个数之比为3：1 B.反应前后，原子个数和分子种类均不变 C.Ⅱ、Ⅲ在O2中充分燃烧的产物相同 D.未来该反应在减少碳排放方面作用显著 14.高层民用建筑火灾受到人们的关注，正确认识燃烧和灭火至关重要。下列说法错误的是 A.家里厨房天然气泄漏时，应该立即关闭阀门并开窗通风 B.自动感温喷淋头喷水可灭火，因为水降低可燃物的着火点 C.高层民用建筑的常闭式防火门，主要作用是有效隔绝空气 D.禁止天井、安全出口、阳台处堆放纸箱、旧家具等杂物 氧气 水和氧气 水 15.对比实验是进行科学探究的重要方式，一种探究铁生锈条 ①②2③ 件的改进实验如题15图所示。下列说法错误的是 A.试管①③中铁钉不生锈，试管②中铁钉生锈 钢丝棉 B.对比试管①和③，可以得出铁生锈与氧气有关 85℃ 恒温加热杯垫 C.对比试管①和②，可以得出铁生锈与水有关 碎瓷片 D.还可探究不同浓度的氧气对铁生锈快慢的影响 题15图 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各 10分，共55分。 16.(7分)因地制宜发展新质生产力，增强发展新动能，加快推进美丽中国建设。 (1)近期，我国科学家在太阳能光催化分解水制备绿氢领域取得新进展，嵌入式钒酸铋 (BVO4)颗粒的光电极活性比传统光电极高数倍，且持续工作百小时无衰减。上述过程中 能量转化形式是①，若钒酸铋中钒元素的化合价为十3，则该物质中铋元素的化合价 是② (2)第19届亚运会亚运村餐厅的竹餐具的主要成分是③，火炬燃料“零碳甲醇”燃烧产 生的物质是④，二氧化碳转化为甲醇(CHOH)需要加人⑤(“氧化剂”“还原剂”)。 (3)我国第五个南极考察站秦岭站在南极罗斯海岸建成并投人使用，用钢量超过了每平方米 300千克。与铁相比，秦岭站所用不锈钢属于⑥(“纯净物”“混合物”)，具有⑦（答 一条)的性能。 17.(8分)【科普阅读】 生态文明建设既是人与自然和谐共生的时代召唤，又是人民对美好生活追求的重要体 现。党的二十大提出了加快发展方式绿色转型的要求，生态文明建设进入以降碳为重，点的 第3页（共6页） 战略阶段。当前，我国仍以化石能源消费为主，虽然近年来加大了新能源投入和开发，但占 比仍偏小，光伏和风力发电的转换效率低、度电成本高，还没有形成规模优势。“绿电十储能 十氢能”组合应作为我国实现“双碳”目标、推动绿色发展的首选路径。提升绿氢竞争优势的 关键是降低风光电等可再生能源度电成本、增加电解槽年利用小时数。如制氢成本取得大 幅度下降，下游的储、输、用成本问题就会迎刃而解。我国能源消费结构和氢能主要产业链 如题17一1图、172图所示。 光伏发电 储能 天然气 发电 小汽车 掺氢 风力发电 解水制氢 公交车 加氢站 交通 其他 管输 大货车 3.43% 电网低谷电 储氢装 医疗 燃料 车运 煤炭 工业 化工 其 船运 天然气 56.20% 石油 化石能源制氢 治金 8.409 建筑 天然气 油品精制 石油 发电 供热 航天航空 17.90% 工业副产 题17-1图 题17-2图 依据上文，回答下列问题。 (1)非化石能源消费在我国的占比约为17.5%，非化石能源的基本类型是①（填两种 即可)。 (2)煤燃烧时排放的气体污染物主要是②（填化学式）等，会导致酸雨的形成。 (3)地球上的氢一般以③(“单质”“化合物”)形态存在，氢气从其他物质中转化而来的主 要方式是④ (4)当前化石能源、工业副产制氢虽然技术较为成熟、成本较低，但产品是灰氢，在制氢过程 中会排放大量的⑤（填化学式）气体。 (5)氢燃料电池是航天航空、船舰、车辆、无人机等的优选动力，主要原因是⑥（答一点 即可)。 (6)钢铁行业实现深度脱碳目标的必行之路，是氢气代替⑦作还原剂。运氢方式主要有 气态运输、液态运输和固态运输三种，将氢气压缩进储氢瓶过程中，发生改变的是⑧ (从微观角度解释)。 18.(10分)【基础实验与学科实践】 (1)实验室制取CO,及净化处理。 D 1,装置A中仪器a不是长颈漏斗的依据是①，液体试剂不选择稀硫酸的主要 原因是②。 第4页（共6页） ⅱ.装置B中试剂X的名称是③，其中发生反应的化学方程式为④ m.装置C可以干燥和收集CO2,其中试剂Y的名称是 ⑤ ,气体在该装置 中流向是⑥（用小写字母和文字表示） (2)制备CaCl2·6H2O晶体及配制20%CaCl2溶液。 i.制取CO2实验结束后，将装置A中溶液倒入装置D中，获得CaCl2·6H2O的关键操作 是⑦ i.以CaCl2固体、去离子水为原料，配制50g质量分数为20%CaCl2溶液的主要操作 是⑧。 19.(10分)【科学探究】 健康意识越来越受到人们关注，正确使用牙膏是预防和减少青少年、成年人龋齿患病率的重 要手段。兴趣小组开展了牙膏相关的探究活动。 一无龋-。-轻度龋活性··重度龋活性 6 临界pH 010203040506070 时间/min 题19图 (1)口腔环境：生活中常见的橘子汁、碳酸饮料主要呈①（填“中”“酸”“碱”）性；测定青少 年口腔唾液酸碱性的方案通常是② (2)防治龋齿：pH=5.5是牙齿脱矿的临界值，口腔唾液的pH<5.5时，会使牙釉质疏松、软 化、耐磨性降低。10%葡萄糖溶液漱口后，上切牙釉质表面菌斑的pH变化如题19图所示， 其中正常人的唾液pH为③；0~20min内，无龋、轻度龋、重度龋三种人的唾液pH均 明显减少的主要原因是④。 (3)牙膏探究：为增加口感和美感，通常会加入甘油等保湿剂，香料、甜味剂、色素等；为使牙 膏分散更均匀会加入乳化剂，当然也少不了防腐剂；牙膏中主体原料是摩擦剂（如主要含有 S02的水合硅石)，一般占配方的20%50%，推测摩擦剂具备的主要性质是⑤。 【查阅资料】1.乳酸的化学式为C3H。O3,在水中会产生氢离子(H+)和乳酸根离子 (C3HO3);2.牙膏能够消耗乳酸，可能是NaOH、NaHCO3中的一种物质引起。 【提出问题】如果你是研发牙膏的设计师，应该添加哪种物质作牙膏中的酸碱度调节剂？ 【作出猜想】猜想1：NaOH;猜想2：⑥。 【实验探究】 操作 现象 结论 取1g牙膏加入试管中，再加人4mL乳酸 ⑦ 猜想2成立 20.(10分)高盐废水零排放和资源化利用符合绿色低碳理念，乙烯(C2H4)废碱液来自乙烯裂解气 的碱洗过程，含有NaOH、Na2CO3、Na2S等无机物以及高浓度的有机物，经湿式空气氧化 第5页（共6页） (WAO)工艺后，乙烯废碱液的脱盐工艺流程、盐的溶解度曲线如题20一1图、20一2图所示。 50 乙烯废碱液 e040 NaCl 稀硫酸 嘉 30 0 中和脱碳 预处理 Na.CO: 蒸发浓缩→冷却结晶蒸发重结晶→副产品硫酸钠 0 Na S0 0 102030405060 混盐结晶 杂盐 温度/℃ 题20-1图 题20一2图 (1)甲烷和乙烯的组成元素相同，二者所含氢元素的质量分数：CH4①C2H4(填“<” “=”或“>”)；向紫色石蕊溶液中加入足量的乙烯废碱液，观察到的现象是② (2)在一定的温度和压力下，能够使乙烯废碱液中的N2S氧化为硫酸盐的常见物质是 ③（填名称），该反应是④（填基本反应类型）。 (3)加入BCl2溶液，⑤（填“容易”“很难”）分离乙烯废碱液中的碳酸钠和硫酸钠， 理由是⑥。 (4)蒸发浓缩结晶，很难分离乙烯废碱液中碳酸钠和硫酸钠的主要原因是⑦。 (5)“中和脱碳”需要将废碱液从pH=12调至pH=3,其中“脱碳”时的化学方程式是⑧。 21.(10分)锌传统湿法冶炼约有15%的锌损失在铁酸锌(ZnFe2O.)中，高效率、低能耗、低成本 处理铁酸锌渣料的工艺如题21~1图所示。 100 14.0 30 70 3.5 60 13.0 酸浸液 60 浸出率残渣率pH 50解 未添加铜粉 -■- 添加铜粉 40」 硫酸溶液 50 1.5 步骤1 步骤2 40 1.0 0.5 20 20 0.0 ZnS0a 铁酸 FeSO 0 50 100 150200 锌渣 Cu SO 硫酸浓度(gL) 硫酸浓度对锌浸出率、残渣率和尾酸的影响 题21-1图 题21-2图 (I)ZnFe2O4中锌、铁元素的质量比是① (2)题21~1图的两个步骤中只有一步涉及元素化合价变化，具体情况是② (3)工业生产上，铜粉和铁酸锌的混合浸取可以实现铁酸锌的完全溶解，总反应的化学方程 式为ZnFe2O4+4H2S04+2Cu一ZnSO4+2FeS04+Cu2SO4+4H2O。为实现 241 kg ZnFe2O4完全溶解，理论上需要添加铜粉的质量是多少？（写出计算过程）③ (4)控制实验条件为60℃、60min、液固比20mL/g和21.60%Cu,铁酸锌渣铜粉还原的浸 出率、残渣率、尾酸pH随硫酸浓度、是否添加铜粉的变化曲线如题21一2图所示。未添加 铜粉时，随着硫酸浓度增加，锌浸出率、残渣率和尾酸pH的变化情况是④；实际生产 中，添加过量的铜⑤(“会”“不会”)影响硫酸溶液的消耗量，你的理由是⑥。 第6页（共6页）