精品解析：陕西省咸阳市启迪中学永寿分校2023-2024学年九年级上学期期末考试化学试题

2023-2024学年陕西省咸阳市启迪中学永寿分校九年级(上)期末 化学试卷 一、选择题(本大题共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列生活常见物质中属于单质的是 A. 液氧 B. 豆浆 C. 空气 D. 干冰 【答案】A 【解析】 【分析】单质是由一种元素组成的纯净物。 【详解】A、液氧是液态的氧气，是由氧元素组成的纯净物，属于单质，A选项正确； B、豆浆中含有水、蛋白质、脂肪等，属于混合物，不属于单质，B选项错误； C、空气含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质，属于混合物，不属于单质，C选项错误； D、干冰是固态的二氧化碳，二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于单质，D选项错误。 故选：A。 2. 下列实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 熄灭酒精灯 C. 连接仪器 D. 取用粉末状试剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，故选项实验操作错误； B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故选项实验操作错误； C、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，故选项实验操作错误； D、取用粉末状固体试剂，试管倾斜(或平放)，用药匙或纸槽把粉末状固体试剂送到试管底部，然后使试管直立起来，故选项实验操作正确； 故选：D。 3. 化学与生活、生产、环境息息相关。下列说法正确的是 A. 当发生火灾时，要用湿毛巾捂住口鼻，低下身子坐电梯迅速逃生 B. 露置在空气中的膨化食品变得不再松脆，说明空气中含有水蒸气 C. 为增加节日气氛，大量燃放烟花爆竹 D. 工业上分离液态空气制氧气，主要利用了液氮和液氧的密度不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．发生火灾时，不能坐电梯逃生，因为电梯可能会断电等故障，导致被困，故A错误； B．露置在空气中的膨化食品变得不再松脆，是因为吸收了空气中的水蒸气，故B正确； C．大量燃放烟花爆竹会产生大量有害气体和烟尘等，污染环境，故C错误； D．工业上分离液态空气制氧气，主要利用液氮和液氧沸点的不同，而不是密度不同，故D错误； 故选：B。 4. KMnO4、KClO3和H2O2都可用于实验室制取氧气，下列关于这三种物质的说法正确的是 A. 都含有氧元素 B. 都含有氧分子 C. 都是氧化物 D. 都含有氧原子 【答案】A 【解析】 【详解】A、物质是由元素组成的，由化学式可知，KMnO4、KClO3和H2O2三种物质中均含有氧元素，故选项说法正确； B、KMnO4由钾离子和高锰酸根离子构成的，KClO3是由钾离子和氯酸根离子构成的，H2O2是由过氧化氢分子构成的，均不含氧分子，故选项说法错误； C、KMnO4、KClO3均是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误； D、KMnO4、KClO3均是由离子构成的，H2O2是由过氧化氢分子构成的，构成它们的微粒中含有氧原子，故选项说法错误。 故选：A． 5. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 选项 性质 用途 A 镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光 用于制造照明弹 B 氧气能供给呼吸 用于医疗急救 C 金刚石无色透明 用于切割玻璃 D 稀有气体通电能发出不同颜色的光 用于制成霓虹灯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹，A选项正确； B、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救等，B选项正确； C、金刚石的硬度大，可以用于切割玻璃，C选项错误； D、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制成霓虹灯，D选项正确。 故选：C。 6. 甲醇(CH3OH)蒸气重整制取氢气的工艺具有经济实用的优点，其反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 甲醇中碳、氢元素的质量比为3：1 B. 参加反应的乙和生成的丙的分子个数比为1：2 C. 物质丙、丁均由分子构成 D. 反应前后各类原子的数目不变 【答案】B 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可写出方程式为：；. 【详解】A、甲醇(CH3OH)中碳、氢元素的质量比为12：(1×4)=3：1，故A说法正确； B、由方程式的意义可知，参加反应的乙、生成的丙的分子个数比为1：3，故B说法不正确； C、由物质的构成可知，物质丙、丁均由分子构成，故C说法正确； D、由质量守恒定律可知，反应前后各类原子的数目不变，故D说法正确； 故选：B。 7. 下列实验(天平未画出)能直接用于验证质量守恒定律的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、镁条燃烧会消耗空气中的氧气，故无法直接称量反应前后所有参加反应的物质的质量，故选项A不符合题意； B、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液，可以直接用于验证质量守恒定律，故选项B符合题意； C、稀盐酸与石灰石中的碳酸钙反应生成的二氧化碳会逸散到空气中，故无法直接称量反应前后所有参加反应的物质的质量，故选项C不符合题意； D、酒精与水混合不发生化学反应，不能用于验证质量守恒定律，故选项D不符合题意； 故选：B。 8. 推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. Al3+、F﹣的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的微粒均为离子 B. 阴离子带负电荷，所以带负电荷的粒子一定是阴离子 C. 点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃氢气前要验纯 D. H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 【答案】C 【解析】 【详解】A、最外层电子数为8的微粒不一定是离子，例如氖原子的最外层电子数是8，不是离子，推理不正确，故不符合题意； B、带负电荷的粒子不一定是阴离子，例如电子带负电，不是阴离子，推理不正确，故不符合题意； C、点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃氢气前要验纯，推理正确，故符合题意； D、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，H2O和H2O2的组成元素虽然相同，但分子构成不同，它们的化学性质不相同，推理不正确，故不符合题意。 故选：C。 9. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是 A. 鉴别甲烷和氢气 B. 探究分子运动 C. 区分硬水和软水 D. 探究二氧化锰的催化作用 【答案】A 【解析】 【详解】A、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，氢气燃烧生成水，烧杯内壁都出现水雾，不能区分两种物质，故选项不正确； B、中间烧杯中的液体变红色，是因为氨分子是不断运动的，运动到酚酞溶液中时，与水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红色，故选项正确； C、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，故选项正确； D、左边带火星的木条不能复燃，右边带火星的木条复燃，说明二氧化锰能够加快过氧化氢的分解速率，故选项正确。 故选A。 二、填空及简答题(本大题共6小题，每空1分，化学方程式2分，计24分) 10. 2023年第19届杭州亚运会开幕式上，桂花元素多角度的为观众呈现出一场“桂花盛宴”。 （1）桂花香：观众在闭幕式上能够闻到阵阵桂花香，此过程中分子的化学性质___________(填“发生”或“未发生”)改变。 （2）桂花糕：桂花糕味道清香淡雅，富含钙、磷、铁、钾等，易于消化和吸收，这里的“钙、磷、铁、钾”指的是___________(填“分子”、“原子”或“元素”)。 （3）桂花茶：用山泉水泡桂花茶，能充分体现茶的色、香、味。泡茶时可用茶漏将茶花和水分离，该做法与实验室中的___________操作原理相似。生活中常用___________的方法将硬水软化。 【答案】（1）未发生 （2）元素 （3） ①. 过滤 ②. 煮沸 【解析】 【小问1详解】 物质的气味是由分子的不断运动而被人感知到的，分子在物理变化过程中，其化学性质不变，闻到桂花香是因为桂花中的香气分子不断运动，扩散到空气中被观众闻到，这是一个物理变化过程； 故答案为：未发生。 【小问2详解】 在描述物质的组成时，提到的钙、磷、铁、钾等是从宏观角度描述的，指的是元素，因为桂花糕中这些元素以不同的化合物形式存在，并不是以分子或者原子形式单独存在； 故答案为：元素。 【小问3详解】 茶漏将茶花和水分离，是将固体和液体进行分离，这与实验室中的过滤操作原理相似，过滤就是利用滤纸等将固体和液体分离开来； 硬水软化在生活中常用的方法是煮沸，煮沸可以使硬水中的钙、镁等离子以沉淀形式析出，从而降低水的硬度； 故答案为：过滤；煮沸。 11. 碳及其化合物是生活中的常见物质。 （1）在书写档案时规定必须使用碳素墨水，原因是常温下碳的化学性质___________。 （2）煤、石油和___________等化石燃料的燃烧会产生大量CO2，造成温室效应。 （3）金刚石和石墨物理性质差异大的原因是碳原子的___________。 （4）CO是可以利用的重要资源，在一定条件下，CO2和金属钠反应可以制造金刚石，反应的化学方程式为：3CO2+4NaC(金刚石)+2X，则X的化学式为___________。 【答案】（1）稳定 （2）天然气 （3）排列方式不同 （4）Na2CO3 【解析】 【小问1详解】 常温下碳的化学性质稳定，所以在书写档案时规定必须使用碳素墨水； 【小问2详解】 煤、石油和天然气等化石燃料的燃烧会产生大量CO2，造成温室效应。故填：天然气； 【小问3详解】 金刚石和石墨碳原子的排列方式不同，所以物理性质存在着较大差异； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、O、Na的原子个数分别为3、6、4，反应后C、O、Na的原子个数分别为1、0、0，则2X中含有4个钠原子、2个碳原子和6个氧原子，则X的化学式为Na2CO3。 12. 工业上用电石(主要成分为CaC2)生产乙炔(C2H2)，其反应的化学方程式为：CaC2+2HO=Ca(OH)2+C2H2↑。请回答： （1）氧原子的结构示意图为___________。 （2）CaC2中碳元素的化合价为___________。 （3）H2O中数字“2”的含义为___________。 【答案】（1） （2）-1 （3）1个水分子中含有2个氢原子 【解析】 【小问1详解】 氧原子的核电荷数为8，核外有2个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有6个电子，故氧原子的结构示意图为； 【小问2详解】 化合物中各元素的化合价代数和为0，CaC2中钙元素为+2价，设碳元素的化合价为，则，解得，则碳元素的化合价为-1价； 【小问3详解】 元素符号右下角的数字表示一个分子中该原子的原子个数，则H2O中数字“2”的含义为1个水分子中含有2个氢原子。 13. 实验小组用如图装置(夹持仪器已略去)验证二氧化碳的性质。 （1）将干燥的CO2通入装置能证明二氧化碳与水发生反应的现象是 ___________。 （2）C中澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为 ___________。 （3）一段时间后可观察到D中蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质 ___________。 【答案】（1）湿润紫色石蕊纸花变红 （2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （3）本身不燃烧，也不支持燃烧 【解析】 【分析】二氧化碳密度大于空气，本身不燃烧，也不支持燃烧；二氧化碳能与水反应生成了碳酸，碳酸能使紫色的石蕊溶液变成红色，二氧化碳也能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，据以上分析解答。 【小问1详解】 二氧化碳能与水反应生成了碳酸，碳酸能使紫色的石蕊溶液变成红色，所以能证明二氧化碳与水发生反应的现象是湿润紫色石蕊纸花变红； 【小问2详解】 C中澄清石灰水变浑浊，是由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O； 【小问3详解】 一段时间后可观察到D中蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳不燃烧也不支持燃，密度比空气大，其中化学性质为：不燃烧，也不支持燃烧。 14. 水是人类宝贵的资源，请回答下列问题。 （1）自制净水器中常加入活性炭除去水中的异味和色素，利用了活性炭的___________。 （2）将海水淡化是解决水资源短缺的重要途径，海水淡化可采用膜隔离技术(如图1)，可以透过淡化膜，其他离子不能透过。下列分析正确的是___________(填字母)。 A. 右侧池中海水密度不变 B. 用膜分离技术淡化海水发生了化学变化 C. 海水属于混合物 （3）电解水的实验装置如图2所示。 ①电解水的化学方程式为___________。 ②通电一段时间后，甲、乙两试管中收集到的气体体积比约为___________。 【答案】（1）吸附性 （2）C （3） ①. 2H2O2H2↑+O2↑ ②. 2：1 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，这种结构使得活性炭具有吸附性，能够吸附水中的异味和色素； 【小问2详解】 A．在膜隔离技术淡化海水过程中，右侧池中海水中的水被隔离出去，海水的溶剂减少，密度会变大，故A错误； B．膜分离技术只是将海水中的离子进行分离，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C．海水中含有多种物质，如水、氯化钠等多种盐类，属于混合物，故C正确； 故选：C； 【小问3详解】 ①水在通电的条件下反应生成氢气和氧气。反应的化学方程式为； ②电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比约为2：1，甲试管与电源负极相连，收集到氢气，乙试管与电源正极相连，收集到氧气，所以甲、乙两试管中收集到的气体体积比约为2：1。 15. 如图是与氧气相关的两组实验。请回答下列问题。 （1）图一是探究氧气性质的实验。 ①甲装置中水的作用是 ___________。 ②关于甲、乙、丙三个实验的说法正确的是 ___________(填字母)。 A．甲装置中的生成物是Fe2O3 B．乙装置中观察到铜片表面变黑 C．三个装置中均发生了化合反应 D．三个装置中生成物的状态相同 （2）用图二装置测定空气中氧气的含量。 用激光笔引燃红磷，待红磷熄灭并冷和至室温后，左管液面最终上升至刻度 ___________(“1”、“2”、“3”或“4”)处。若装置漏气，则测量结果 ___________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。 【答案】（1） ①. 防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶 ②. BC （2） ①. 1 ②. 偏小 【解析】 【小问1详解】 甲装置中水的作用是防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶； A、甲装置中的生成物是四氧化三铁，故选项不正确； B、乙装置中观察到铜片表面变黑，是因为生成黑色固体氧化铜，故选项正确； C、甲中铁和氧气反应产生四氧化三铁，乙中铜和氧气反应产生氧化铜，丙中碳和氧气反应产生二氧化碳，都是多变一，属于化合反应，故选项正确； D、甲中铁和氧气反应产生四氧化三铁固体，乙中铜和氧气反应产生氧化铜固体，丙中碳和氧气反应产生二氧化碳气体，三个装置中生成物的状态不相同，故选项不正确。 故选BC； 【小问2详解】 用激光笔引燃红磷，待红磷熄灭并冷和至室温后，左管液面最终上升至刻度1处，是因为氧气约占空气总体积的五分之一； 若装置漏气，装置内压强几乎无明显变化，则测量结果偏小。 三、实验及探究题(本大题共2小题，计13分) 16. 如图为实验室常用的气体制备和收集装置。 （1）仪器①的名称为 ___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，应选用的发生和收集装置是 ___________(填字母)。发生反应的化学方程式为 ___________。 （3）用B装置制取二氧化碳时，长颈漏斗下端须伸入液面以下的原因是 ___________。 （4）用F装置收集氧气，验满的方法是 ___________。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. AE ②. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （3）防止产生的气体从长颈漏斗下端管口逸出 （4）把带火星的木条放到b导管口处，若木条复燃，则集满 【解析】 【小问1详解】 由图可知仪器①为集气瓶； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固、固加热型，可用装置A作发生装置，氧气密度比空气略大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法，又可以采用排水法收集，排水法收集的气体比较纯净，故要收集较纯净的氧气可用装置E收集。故填：AE； 高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； 【小问3详解】 为了防止产生的气体从长颈漏斗下端管口逸出，用B装置制取二氧化碳时，长颈漏斗下端须伸入液面以下； 【小问4详解】 氧气的密度比空气大，具有助燃性，用F装置收集氧气，气体应长进短出，故验满的方法是：把带火星的木条放到b导管口处，若木条复燃，则集满。 17. 某兴趣小组的同学在学习了探究“燃烧的条件”实验后，对教材上的实验进行了改进与创新。 【查阅资料】白磷、红磷的着火点分别为40℃，240℃。 【进行实验】 实验一：如图1(整套装置气密性良好) 实验步骤 实验现象 ①在C中加入少量白磷并加入80℃热水，塞好胶塞使导管口浸入热水中 白磷不燃烧 ②将A中的溶液滴入B中 C中有气泡冒出，白磷燃烧 实验二：如图2(夹持仪器已略去) 实验步骤 实验现象 Ⅰ．将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中 白磷、红磷均不燃烧 Ⅱ．升高右侧漏斗至红磷露出水面 红磷不燃烧 Ⅲ．升高左侧漏斗至白磷露出水面 白磷燃烧 【分析讨论】 （1）实验一中热水的作用是 ___________。 （2）对比实验一中①②可知，可燃物燃烧的条件之一为 ___________。锥形瓶内发生反应的化学方程式为 ___________。 （3）对比实验二中步骤 ___________(填序号)，可得出可燃物燃烧的条件之一是需要温度到可燃物的着火点。实验二中能验证可燃物燃烧需要氧气的实验现象是 ___________。 【反思交流】 （4）科技人员研制出自动灭火陶瓷砖，砖里压入了一定量的氦气和二氧化碳。当这种砖砌的房屋发生火灾时，在高温烘烧下，砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳，从而扑灭火焰。自动灭火瓷砖的灭火原理是 ___________。 【答案】（1）隔绝氧气，使温度达到白磷着火点 （2） ①. 与氧气接触 ②. 2H2O22H2O+O2↑ （3） ①. Ⅱ、Ⅲ ②. Ⅰ中白磷不燃烧、Ⅲ中白磷燃烧 （4）隔绝氧气 【解析】 【小问1详解】 实验一中热水的作用是隔绝氧气，使温度达到白磷着火点； 【小问2详解】 对比实验一中①(与氧气隔绝，不能燃烧)②(与氧气接触，燃烧)可知，可燃物燃烧的条件之一为与氧气接触;锥形瓶内过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，发生反应的化学方程式为； 【小问3详解】 对比实验二中Ⅱ、Ⅲ步骤，可得出可燃物燃烧的条件之一是需要温度到可燃物的着火点。实验二中Ⅰ中白磷不燃烧、Ⅲ中白磷燃烧，能验证可燃物燃烧需要氧气； 【小问4详解】 科技人员研制出自动灭火陶瓷砖，砖里压入了一定量的氦气和二氧化碳。当这种砖砌的房屋发生火灾时，在高温烘烧下，砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳，从而扑灭火焰。自动灭火瓷砖的灭火原理是隔绝氧气。 四、计算与分析题 18. 如图1为某品牌钙片的商品标签，为测定钙片中碳酸钙的质量分数(假设钙片中辅助原料不与盐酸反应，但可溶于水)，兴趣小组取10片钙片研碎，放入烧杯中，进行如图2实验。 请分析并计算： （1）反应生成二氧化碳的质量为 ___________g。 （2）计算该品牌钙片中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）3.3 （2）解：设10片钙片中碳酸钙的质量为x。 x=7.5 g 10片钙片的质量为：1 g×10=10 g，则该品牌钙片中碳酸钙的质量分数为：。 答：该品牌钙片中碳酸钙的质量分数为75%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应生成二氧化碳的质量为：10片×1 g/片+50 g﹣56.7 g=3.3 g； 故填：3.3。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024学年陕西省咸阳市启迪中学永寿分校九年级(上)期末 化学试卷 一、选择题(本大题共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列生活常见物质中属于单质的是 A. 液氧 B. 豆浆 C. 空气 D. 干冰 2. 下列实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 熄灭酒精灯 C. 连接仪器 D. 取用粉末状试剂 3. 化学与生活、生产、环境息息相关。下列说法正确的是 A. 当发生火灾时，要用湿毛巾捂住口鼻，低下身子坐电梯迅速逃生 B. 露置在空气中的膨化食品变得不再松脆，说明空气中含有水蒸气 C. 为增加节日气氛，大量燃放烟花爆竹 D. 工业上分离液态空气制氧气，主要利用了液氮和液氧的密度不同 4. KMnO4、KClO3和H2O2都可用于实验室制取氧气，下列关于这三种物质的说法正确的是 A. 都含有氧元素 B. 都含有氧分子 C. 都是氧化物 D. 都含有氧原子 5. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 选项 性质 用途 A 镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光 用于制造照明弹 B 氧气能供给呼吸 用于医疗急救 C 金刚石无色透明 用于切割玻璃 D 稀有气体通电能发出不同颜色的光 用于制成霓虹灯 A. A B. B C. C D. D 6. 甲醇(CH3OH)蒸气重整制取氢气的工艺具有经济实用的优点，其反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 甲醇中碳、氢元素的质量比为3：1 B. 参加反应的乙和生成的丙的分子个数比为1：2 C. 物质丙、丁均由分子构成 D. 反应前后各类原子的数目不变 7. 下列实验(天平未画出)能直接用于验证质量守恒定律的是 A. B. C. D. 8. 推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. Al3+、F﹣的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的微粒均为离子 B. 阴离子带负电荷，所以带负电荷的粒子一定是阴离子 C. 点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃氢气前要验纯 D. H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 9. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是 A. 鉴别甲烷和氢气 B. 探究分子运动 C. 区分硬水和软水 D. 探究二氧化锰的催化作用 二、填空及简答题(本大题共6小题，每空1分，化学方程式2分，计24分) 10. 2023年第19届杭州亚运会开幕式上，桂花元素多角度的为观众呈现出一场“桂花盛宴”。 （1）桂花香：观众在闭幕式上能够闻到阵阵桂花香，此过程中分子的化学性质___________(填“发生”或“未发生”)改变。 （2）桂花糕：桂花糕味道清香淡雅，富含钙、磷、铁、钾等，易于消化和吸收，这里的“钙、磷、铁、钾”指的是___________(填“分子”、“原子”或“元素”)。 （3）桂花茶：用山泉水泡桂花茶，能充分体现茶的色、香、味。泡茶时可用茶漏将茶花和水分离，该做法与实验室中的___________操作原理相似。生活中常用___________的方法将硬水软化。 11. 碳及其化合物是生活中的常见物质。 （1）在书写档案时规定必须使用碳素墨水，原因是常温下碳的化学性质___________。 （2）煤、石油和___________等化石燃料的燃烧会产生大量CO2，造成温室效应。 （3）金刚石和石墨物理性质差异大的原因是碳原子的___________。 （4）CO是可以利用的重要资源，在一定条件下，CO2和金属钠反应可以制造金刚石，反应的化学方程式为：3CO2+4NaC(金刚石)+2X，则X的化学式为___________。 12. 工业上用电石(主要成分为CaC2)生产乙炔(C2H2)，其反应的化学方程式为：CaC2+2HO=Ca(OH)2+C2H2↑。请回答： （1）氧原子的结构示意图为___________。 （2）CaC2中碳元素的化合价为___________。 （3）H2O中数字“2”的含义为___________。 13. 实验小组用如图装置(夹持仪器已略去)验证二氧化碳的性质。 （1）将干燥的CO2通入装置能证明二氧化碳与水发生反应的现象是 ___________。 （2）C中澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为 ___________。 （3）一段时间后可观察到D中蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质 ___________。 14. 水是人类宝贵的资源，请回答下列问题。 （1）自制净水器中常加入活性炭除去水中的异味和色素，利用了活性炭的___________。 （2）将海水淡化是解决水资源短缺的重要途径，海水淡化可采用膜隔离技术(如图1)，可以透过淡化膜，其他离子不能透过。下列分析正确的是___________(填字母)。 A. 右侧池中海水密度不变 B. 用膜分离技术淡化海水发生了化学变化 C. 海水属于混合物 （3）电解水的实验装置如图2所示。 ①电解水的化学方程式为___________。 ②通电一段时间后，甲、乙两试管中收集到的气体体积比约为___________。 15. 如图是与氧气相关的两组实验。请回答下列问题。 （1）图一是探究氧气性质的实验。 ①甲装置中水的作用是 ___________。 ②关于甲、乙、丙三个实验的说法正确的是 ___________(填字母)。 A．甲装置中的生成物是Fe2O3 B．乙装置中观察到铜片表面变黑 C．三个装置中均发生了化合反应 D．三个装置中生成物的状态相同 （2）用图二装置测定空气中氧气的含量。 用激光笔引燃红磷，待红磷熄灭并冷和至室温后，左管液面最终上升至刻度 ___________(“1”、“2”、“3”或“4”)处。若装置漏气，则测量结果 ___________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。 三、实验及探究题(本大题共2小题，计13分) 16. 如图为实验室常用的气体制备和收集装置。 （1）仪器①的名称为 ___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，应选用的发生和收集装置是 ___________(填字母)。发生反应的化学方程式为 ___________。 （3）用B装置制取二氧化碳时，长颈漏斗下端须伸入液面以下的原因是 ___________。 （4）用F装置收集氧气，验满的方法是 ___________。 17. 某兴趣小组的同学在学习了探究“燃烧的条件”实验后，对教材上的实验进行了改进与创新。 【查阅资料】白磷、红磷的着火点分别为40℃，240℃。 【进行实验】 实验一：如图1(整套装置气密性良好) 实验步骤 实验现象 ①在C中加入少量白磷并加入80℃热水，塞好胶塞使导管口浸入热水中 白磷不燃烧 ②将A中的溶液滴入B中 C中有气泡冒出，白磷燃烧 实验二：如图2(夹持仪器已略去) 实验步骤 实验现象 Ⅰ．将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中 白磷、红磷均不燃烧 Ⅱ．升高右侧漏斗至红磷露出水面 红磷不燃烧 Ⅲ．升高左侧漏斗至白磷露出水面 白磷燃烧 【分析讨论】 （1）实验一中热水的作用是 ___________。 （2）对比实验一中①②可知，可燃物燃烧的条件之一为 ___________。锥形瓶内发生反应的化学方程式为 ___________。 （3）对比实验二中步骤 ___________(填序号)，可得出可燃物燃烧的条件之一是需要温度到可燃物的着火点。实验二中能验证可燃物燃烧需要氧气的实验现象是 ___________。 【反思交流】 （4）科技人员研制出自动灭火陶瓷砖，砖里压入了一定量的氦气和二氧化碳。当这种砖砌的房屋发生火灾时，在高温烘烧下，砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳，从而扑灭火焰。自动灭火瓷砖的灭火原理是 ___________。 四、计算与分析题 18. 如图1为某品牌钙片的商品标签，为测定钙片中碳酸钙的质量分数(假设钙片中辅助原料不与盐酸反应，但可溶于水)，兴趣小组取10片钙片研碎，放入烧杯中，进行如图2实验。 请分析并计算： （1）反应生成二氧化碳的质量为 ___________g。 （2）计算该品牌钙片中碳酸钙的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $