安徽省蚌埠市固镇县毛钽厂实验中学2024-2025学年高二上学期1月期末化学试题

毛坦厂中学期末考试试卷 高二化学 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径Q.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题 区城域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版选择性必修1。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mn55 地 中 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 的 合题目要求的。 1,下列物质属于强电解质的是 长 A.CH COOH B.Fe C.CaCO D.C.H;OH 2.在25℃，101kPa时甲烷的燃烧热△H=一890.3k灯·mol-1,下列热化学方程式书写正确 的是 A.CH(g)+202(g)-CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3 kJ.mol- B.2CH(g)+4O2(g)-2CO2(g)+4H2O1)△H=-890.3kJ·mol- C.CH4(g)+2O2(g)-C02(g)+2H20(1)1△H=-890.3k·mol- D.2CH(g)+40(g)-2CO2 (g)+4H2O(g) △H=-1780.6kJ·mol 期 3.下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是 A.HCO B.Nat C.Fe2+ D.CI 4.关于A(g)十2B(g)一3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是 A.v(A)=0.6mol·L-1·min- B.v(B)=0.03mol、L-1·s C.(C)=l.2mol·L-1·minl D.v(B)=l.2mol·L·min 5.下列事实与盐类水解无关的是 赵 A,热的纯碱溶液去除油脂 B.使用泡沫灭火器灭火 C.长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 D,次氯酸钠溶液用于漂白衣物 6.金属防腐是化学研究中的一个重要课题。下列金属防腐运用了原电池原理的是 A.金属表面刷上一层油漆 B,薄层钢板表面镀锡形成马口铁 C,轮船的外亮安装若干锌块 D.海港的钢制管柱连接电源负极 【高二期末考试·化学卷第1页（共6页）】 5279B 7、下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A.Na+、OH、HS、NOa B.AIB+、Cl-、HCO5、Na C[Al(OH)a]、K+、CO、Na+ D.Fe2+、K+、Ht,NO万 8.某温度下，在恒容密闭容器中SO2、O2、SO建立化学平衡：2SO2(g)+O2(g)一2SO(g) △H<0,改变下列条件对正、逆反应速率的影响错误的是 A压缩容器体积 B.通人O2 C.使用（正）催化剂 D.升高温度 9.用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使 溶液和电解前相同的是 A.CuSO B.H2SO C.CuCle D.NaCl 10.用如图所示实验装置进行相应的实验，仪器选择正确且能达到实验目的的是 O阳 直流电源 标准溶流 温度计 一玻璃搅拌器 铁棒 款显 (含的 饱和食爸水 甲 A图甲：测定盐酸浓度 B.图乙：测量盐酸和氢氧化钠中和反应的反应热 C.图丙：蒸干氯化铝溶液制备无水氯化铝 D.图丁：验证电解NaCl溶液的阳极产物 11.下列关于工业合成氮[N2(g)+3H2(g)一2NH(g)△H<0]的说法正确的是 A该反应使用催化剂，加快反应速率的原因是降低了活化能，提高了活化分子百分数 B.该反应达到平衡状态后，恒温恒容下充人氦气，则正、逆反应速率都增大 C.增大氨气的浓度，化学反应速率加快，平衡常数增大 D.该反应中反应物的键能之和大于生成物的键能之和 12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1L0.1mol·LCuCla2溶液中，含有Cu2+总数为0.1NA B25℃时，pH=9的NaPO,溶液中，水电离出的Ht浓度为10mol·L C.0.1mol·L的NH,NO溶液中含有NHt、NH、NH·H2O的总数目为0.1N D.1L1mol·LNH,Br溶液中NH与H+离子数之和大于NA 【高二期末考试·化学卷第2页（共6页）】 5279B 13.下列有关电解质溶液的说法正确的是 A向盐酸中加入氨水至中任，溶液中>】 B醒酸溶液和氢氧化钠溶液恰好反应，溶液中，C8品>】 c(H)】 C.向0.1mol·L1 CH,COOH溶液中加人少量水，溶液中CHCO0而减小 c(CH,COO) D.将CH,COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 (CH,COOH)c(OH)增大 14.室温下，下列探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 用不同浓度、等体积的HO溶液分别与相同浓度相同体积的 探究浓度对反应速 NSO,溶液反应，观察现象 率的影响 用pH计测定同浓度NaCIO和NaF溶液的pH,比较溶液pH 比较HCIO与HF的 B 大小 酸性强弱 向浓度均为0.1mol·L1的CuSO,和ZnSO,混合溶液中滴加 比较CuS和ZnS的 少量NaS溶液，观察沉淀颜色变化 Kp大小 向3mL0.1mol·LKI溶液中滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液 探究化学反应的 D 3~4滴，充分反应后，再加KSCN,观察溶液颜色变化 限度 15.磷酸铁锂电池作为新能源汽车和储能领域的关键技术之一，其产量正在快速增长，具有工作 电压高、能量密度大、安全性能好等特点。如图是磷酸铁锂电池的工作原理图，下列说法错 误的是 负载 电子 电解液 电子 铜集流体 铝 集流 石垫层●锂离子 A放电时，铝集流体一侧为电池的正极 B.充电时，铝集流体一侧的电极反应式为LiFePO,一e一FePO,+Li计 C,放电时，正极区域的pH减小 D.充电时，锂离子从磷酸铁锂中脱离出来，迁移到石墨层表面 【高二期末考试·化学卷第3页（共6页）】 5279B 6,常温下，种解释乙陕水杨酸（川H八表示，K。=1.0×10a)药物在人体吸收模式如图（只 有卡电离的IA可门山穿过组织薄膜且达到平衡)，不考虑溶液体积的变化，下列说法错误 的是 旗液 乡 pH-74 pH-1.0 H'+AH队十→HAH+A A,血液中c(HA)与胃中c(HA)相等 B.血液中c(A)小于胃中c(A) C在血液中，CA》 c(HA) =1X104 D在胃中，：42a c(A-) 二、非选择题，本题共4小题，每空2分，共52分。 17.(12分)回答下列问题： (1)根据反应Fe十2FcCL一3FeC设计成原电池，如图所示，并回答下列问题： ①写出电极反应式：负极 ,正极 盐桥 FeCl 溶液 ②写出电极材料A和电解质溶液B: ③该电池负极材料质量减重2.8g,则电路中通过的电子的数目为 mol。 (2)从NO,SO、Na+、Cu+,Ag+、C等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电 极对其溶液进行电解。 ①若两极分别放出H2和O2时，电解质可能为 (任写一种，填化学式)。 ②若阴极析出金属，阳极放出气体，电解质可能为 (任写一种，填化学式)。 18.(12分)使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。 (1)配制100mL待测白醋溶液：量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到 100mL (填仪器名称)中定容，摇匀即得。 (2)用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中 滴加2滴 作指示剂。 (3)读取盛装0.1000mol·L-NaOH溶液的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的 读数为 mL。 【高二期末考试·化学卷第4页（共6页）】 5279B (4)滴定。当看到 现象时，停止滴定，并记录NOH溶液的最终读数。再重复滴定 3次。 (5)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 (填标号)。 a.未用标准NaOH溶液润洗滴定管 b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加人少量水 d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 19.(14分)CH和CO2是温室气体的主要组成部分，利用CH,一CO2千重整反应不仅可以实现 对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响，其过程： 主反应：CH(g)+CO2(g)一2C0(g)+2H2(g)△H1=+247.3kJ·mol1 副反应（积碳反应）：CH(g)≌C(s)十2H2(g)△Hz 副反应（消碳反应）：CO2(g)+C(s)一2C0(g)△H3=+172.4kJ·mol (1)积碳反应的焓变△H2= kJ·mo1,主反应在 (填“高温”“低温” 或“任何温度”)下能自发进行。 (2)在体积为2L的容器中发生主反应，当投料比(CH}=2.0时，C0,的平衡转化率()与 'n(C02) 温度(T)、初始气体总物质的量()的关系如图所示。 aCO.] 0.81 =3mol 0.6 04 0 T 衣 ①下列能判断主反应达到平衡的标志是 (填标号)。 A正、逆反应都还在继续进行 B.容器中混合气体密度保持不变 C.反应的浓度商Q保持不变 D.混合气体中CO与H2的浓度之比保持不变 ②M点对应平衡常数K= (用分数表示)。 ③若保持初始气体总物质的量仍为3mol,且改变了一个条件，CO2的平衡转化率由M 点变为N点，则改变的条件可能是 (填标号)。 A缩小容器体积 B.扩大容器体积 C.加人高效催化剂 D增大投料比费} 【高二期末考试·化学卷第5页（共6页）】 5279B (3)制约干重整反应工业化应用的主要问题是催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的 消碳反应则使积碳量减少。两种催化剂X、Y对积碳与消碳反应的影响如图所示。从消 除催化剂表面积碳角度考虑，催化剂 (填“X”或“Y"”)更适合用于生产，说明理 由： 能是 能量 一医化X C+2@ …催化剂Y CH/g cO/g)Cis) 反应过短 积碳反应 反应过接 消碳反应 20.(14分)硫酸锰具有多种用途，常用作微量分析试剂、媒染剂和油漆干燥剂。以软锰矿（主要 成分为MnO2,还含有FezO、AlzO、CaO、SiO2等)与废铁屑为原料制取MnSO,·HzO的 工艺流程如图所示。 H,SO HO CaC MnF, 软锰矿 酸浸一→氧化一→除铁铝→除钙 →MhSO,溶液操作MaSO,·d 废铁屑 滤渣1 滤渣2 滤渣3 已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表： 金属阳离子 Fe+ Ap+ Mn2+ 完全沉淀时的pH 3.2 5.2 10.4 ②当金属离子浓度≤105mol·L时，可认为该离子已除尽。 ③温度高于27℃时，MSO,·H2O的溶解度随温度的升高而逐渐降低。 回答下列问题： (1)废铁屑使用前常用热的纯碱溶液洗涤表面的油脂，N2CO3溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)。 (2)“滤渣1”的主要成分是 (填化学式)。 (3)“除铁、铝时”要防止溶液中Mn+生成沉淀，由已知条件可计算K知[M(OHD2]= (4)“操作1”为 浓缩、趁热过滤。 (5)工业上，常通过电解MnSO4溶液制取Mn和MnO2,其工作原理如图所示（阳极为惰性 电极，阴极为不锈钢合金)。 高子交换膜 ①电解时Mn在 (填“阴”或“阳”)极析出。 ②阳极的电极反应式为 ,若外电路转移0.2mol电子，则理论上可获得 ghO2。 【高二期末考试·化学卷第6页（共6页）】 5279B毛坦厂中学期末考试·高二化学 参考答案、提示及评分细则 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 题号 2 3 4 5 6 7 8910 1112 13 14 15 16 答案 C CA BDA DB A C B 1.CCH,C(OH为弱酸，属于弱电解质，A错误：Fe是单质，不属于电解质，B错误：CaC),属于盐，是强电解 质，C正确：C:HOH是非电解质，D错误。 2.C甲烷的燃烧热是指1m©l甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出890.3k热量，热化学方程式 为CH(g)+2O2(g)C0(g)+2HO1)△H=-890.3kJ·mol1。 3.AHCO方在血液中存在两个趋势：HCO方电离使得血液呈酸性或HCO。水解使血液呈碱性，在稳定人体血 液的pH中起作用，A正确：Na不水解，不能起到调节人体血液的pH作用，B错误；F©+水解呈酸性，只能 降低血液的pH,C错误：CI不水解，不能起到调节人体血液的pH作用，D错误。 4,B在同一个反应中，用不同物质表示的速率之比等于方程式的化学计量数之比，所以可以都转化成用A表 示的速率，从而比较不同条件下的反应速率。v(A)=0.6mol·L1·min';u(B)=0.03mol·L1·s1, 转化成用A表示的速率为o(A)=0.9mol·Ll·min1:v(C)=1.2mol·L1·mim,转化成用A表示的 速率为(A)=0.4mol·L1·mim:(B)=1.2mol·L1·min1,转化成用A表示的速率为v(A) =0.6mol·L.·minl。 5.D纯碱是碳酸钠，其溶液中存在CO十HO、一HC)十OH,且加热会使该平衡正向移动，碱性增强， 用热的纯碱溶液去除油脂与盐类水解有关，A不符合题意：泡沫灭火器原理是铝离子和碳酸氢根离子发生双 水解：3HC()万十A+AI(OH)s↓十3CO,◆，与盐类水解有关，B不符合题意：铵盐电离出的铵根离子会 发生水解NH十HO一NH·HO十H,因此长期施用铵态氮肥会使土壤酸化与盐类水解有关，C不符 合题意：次氯酸钠溶液用于漂白衣物，主要发生反应为CO十HO+CO一HCO+HCO方，HCO的强氧 化性能漂白衣物，其主要反应的原理和盐类水解无关，D符合题意。 6.C金属涂油漆或镀层的防腐，A,B不符合原电池原理：轮船外壳安装锌块，锌作负极，保护轮船，C符合原电 池原理：海港的钢制管柱连接电源负极属于电解池的保护法（外加电流法），D不符合。 7.COH与HS会反应，不能大量共存，A不符合题意：AP+,HC)方会发生双水解反应，不能大量共存，B不 符合题意：离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；F+、H、N)方会发生氧化还原反应，不 能大量共存，D不符合题意。 8.A压缩容器体积各物质的浓度均增大，正、逆反应速率均增大，且正反应速率增大的程度大于逆反应速率， A错误：通入(，增大反应物浓度，正反应速率瞬间增大，逆反应速率瞬间不变，平衡正向移动，B正确：使用 (正)催化剂能同等程度的增大正、逆反应速率，C正确：升高温度正、逆反应速率均增大，且逆反应速率增大 的程度大于正反应速率增大的程度，平衡逆向移动，D正确。 9.B硫酸铜溶液电解质生成铜、氧气和硫酸，电解一段时间后，铜和氧元素减少，需要加入一定量的氧化铜才 能恢复，A错误：电解硫酸溶液实际上是电解水，所以电解一段时间后需要加入水就能恢复，B正确：电解氯 化铜溶液，产生铜和氯气，一段时间后加人氯化铜才能恢复，C错误：电解氯化钠溶液产生氢气、氯气和氢氧 化钠，一段时间后加入氯化氢才能恢复，D错误。 10.DNOH标准溶液应装在碱式滴定管中，A错误；温度计应测量混合溶液的温度，B错误：氯化铝溶液中存 在铝离子的水解，加热促进水解，又生成的HC气体挥发，氯化铝会彻底水解，所以蒸干后无法得到无水氯 化铝，C错误：电解饱和食盐水，由电流方向知右侧为阳极，发生氧化反应，C1放电生成C1,又CL具有氧化 性，将碘离子氧化为碘单质，淀粉遇碘变蓝，D正确。 11.A使用催化剂能降低反应的活化能，使更多的分子变成活化分子，提高了活化分子百分数，A正确：平衡 后恒温恒容下充入氮气，对平衡体系没有影响，B错误，增大氨气的浓度，反应速率加快，但平衡常数不变，C 错误：该反应为放热反应，故反应物的键能之和小于生成物的键能之和，D错误。 12.D由于C+水解，1L0.1mol·L1CuCl溶液中含有的C+小于0.1mol,总数小于0.1N,A错误； 25C时，pH=9的NaPO,溶液中，c(OH)=10-5mol·L1,溶液中的OH全部来自水电离，且水电离 产生的H与OH浓度相等，则水电离出的H浓度为10ol·L,B错误：体积未知，无法计算，C错 【高二期末考试·化学卷参考答案第1页（共3页）】 5279B 误：1L1mol·L1NHBr溶液中溴离子的物质的量为1mol,由电荷守恒关系n(NH)+n(H)= n(Br)+(OH)可知，NHBr溶液中俄根离子和氢离子数目之和大于1mol×Va mol-=NA,D正确。 13.B向盐酸中加入氨水至中性，则cH)=c(OH),根据电荷守恒可知：c(C)=c(NH),则H) e(CI) 1,A错误：醋酸溶液和氢氧化钠溶液恰好反应，反应后溶质为CHCO)Na,CHCO)部分水解，导致 c(Na) cNa*)>c(CH,CO0),即CCO0>1,B正确：向0.1mol,LCH,COOH溶液中加人少量水， CH COOH的电离程度增大，导致溶液中CH COOH的数目减少、H的数目增大，同一溶液中体积相同， 则溶液中 (CH,COO的比值增大，C错误：将CH,COONa溶液从20C升温至30C,CH,CO0的水解 C(H) c(CH COO) 程度增大，其水解平衡常数增大，导致(CHCO·c(OH一K(CHC0的比值减小.D错误 14.A过氧化氢和亚硫酸钠反应没有明显现象，不能探究浓度对反应速率的影响，A符合题意；酸性越弱，其 对应盐溶液水解程度越大，溶液碱性越强，故可以用pH计测定同浓度NaCO和NF溶液的pH,比较溶液 pH大小，从面比较HCIO与HF的酸性强弱，B不符合题意：向浓度均为0.1mol·L的CuSO,和ZSO 混合溶液中滴加少量NS溶液，若生成黑色沉淀硫化铜，则说明硫化铜更难溶，能比较CuS和ZS的K 大小，C不符合题意：3ml0.1mol·L.1K1溶液中滴加0.1mol·L.1FCL溶液34滴，充分反应后K1 过量，加入KSCN溶液变成红色，证明有三价铁离子存在，可说明反应是可逆反应，D不符合题意。 15,C由题干图示装置和电子移动方向可知，电池的总反应式为1Li十FePO,放电LiFePO.,由图可知，左侧铜集 充电 流体电极为负极，电极反应式为Li一e一Li,右侧铝集流体电极为正极，电极反应式为FPO,+L十 e一一LiFP(),。由分析可知，放电时，铝集流体一侧为电池的正极，A正确：充电时，铝集流体一侧的电极 反应式为l,FePO一e一FePO十L,i,B正确：放电时，正极的电极反应式为FePO,+Ii十e I,FPO,且电解质不能是水溶液，即正极区域的pH不变，C错误：充电时，锂离子从磷酸铁锂中脱离出来， 迁移到阴极区，进人石墨层表面，D正确 16.B由题意知，只有未电离的HA可自由穿过组织薄膜且达到平衡，则达到平衡时，血液中c(HA)与胃中 H相等，故A正确：K=合品×c(H)=10×10,血液中用=7.，CH) 1X10oL,则直液中给品-1X10,即c(A)=1×10×c(H.同理胃中pH=1,给品 =1×102,c(A)=1×102×c(HA),则血液中c(A)大于胃中c(A),故B错误，C正确：胃中c(A)= (A) 1X10×c(HA),即100c(A)=c(HA.则HA十cA）0·故D正确。 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共52分。 17.(1)①Fe-2e—Fe2+2Fe3++2e-2Fe2+②Fe和FeCl③0.1 (2)①NaNO、NaSO(任写一种)②AgNO3、CuC、CuSO,、Cu(NO)2(任写一种) 18.(1)容量瓶 (2)酸式酚酞 (3)1.70 (4)锥形瓶内溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色 (5)ab 19.(1)+74.9高温 (2)0c®号 ③BD (3)X因为相对于催化剂Y,催化剂X积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小，而消碳反应活化能相对 小，消碳反应速率大 20.(1)C0+H0=HCO方+OH (2)Si)、CaS0 (3)10-22 (4)蒸发 (5)①阴②Mm+-2e+2H0-MmO+4H8.7 【高二期末考试·化学卷参考答案第2页（共3页）】 5279B