浙江省丽水市2024-2025学年高二上学期1月期末化学试题

丽水市2024学年第一学期普通高中教学质量监控 高二化学试题卷 2025.01 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 考生须知： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，写在本试题卷上的答案一律无效。 3．非选择题的答案必须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Ag108 选择题部分 一、选择题（本大题共20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分） 1.硫酸亚铁铵俗称摩尔盐，化学式为 (NH4)2Fe (SO4)2·6H2O，用途十分广泛。下列有关微粒结构说法正确的是 A.硫原子结构示意图： B.氧的基态原子最外层轨道表示式：8 8 +16 2 C.基态铁原子的简化电子排布式：［Ar］3d64s2 D.基态氮原子最高能级的原子轨道形状： 2.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 A.实验室制备乙酸乙酯时，加入稍过量的乙醇 B.工业上SO2的催化氧化在常压下进行 C.实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 D.工业上在10MPa-30MPa条件下合成氨 3.下列说法不正确的是 A.加热Na2CO3溶液可以增强其去油污效果 B.实验室配制Na2S溶液，常将Na2S固体溶于有少量NaOH的水溶液中 C.盐碱地(含较多的NaCl、Na2CO3)不利于农作物生长，常施加石灰 D.处理工业生产中产生的酸性或碱性废水常用中和反应 4.下列应用与方程式不相符的是 A.用TiCl4制备TiO2: TiCl4+(x+2)H2O= TiO2 ·xH2O↓+4HCl B.用Na2S作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+: S2−+ Cu2+=CuS↓ C.铁的吸氧腐蚀：4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3 D.工业制备金属Na：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ 5.在恒温恒压容器中发生：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　 ΔH＝-92.4 kJ·mol-1， 下列选项不能表明反应已达平衡状态的是 A.c( N2)不再变化 B.相同时间内，断开H-H键的数目和断开N-H键的数目之比为1：2 C.v(N2):v(H2):v(NH3)=1：3：2 D.容器内气体的密度不再变化 6.下列说法正确的是 A.一定条件下，将1mol O2 (g)和2 mol SO2 (g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)，放热197.8kJ，其热化学方程式为：O2 (g)+ 2SO2 (g)2SO3 (g) ΔH =-197.8kJ·mol-1 B.已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH =-890.3kJ·mol-1,则甲烷的燃烧热是890.3kJ·mol-1 C.已知：H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l) ΔH =-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4(aq)和Ba(OH)2(aq)反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH = -114.6 kJ·mol-1 D.已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH =+1.9 kJ·mol-1，则石墨比金刚石稳定 7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，有机物中一定含有W元素，位于不同周期不同族的X和Y，第一电离能都比左右相邻元素高，Z的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物。下列说法不正确的是 A.第一电离能：X<Z B.离子半径：Y>Z C.电负性：W<X D.最高价氧化物的水化物的酸性：W<X 8.在溶液中能大量共存的离子组是 A. Al3+、Na+、 SO42−、HCO3− B.Ag+、K+、NO3− 、S2− C. Fe3+、 Cl−、SCN−、K+ D.Na+、Cl−、OH−、ClO− 9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数为2 NA B. 0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，NH4+的数量小于0.1NA C. 25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中含H+的数目为0.1NA D.电解CuSO4溶液得到22.4 L O2(标准状况)，理论上需要转移2NA个电子 10.下列实验装置使用正确的是 A B C D A.配制氢氧化钠溶液 B.蒸发氯化铁溶液制备氯化铁晶体 C.制取碳酸氢钠 D.测定中和反应反应热 11.室温下，为探究纳米铁去除水样中SeO42-的影响因素，测得不同条件下SeO42-浓度随时间变化关系如图： 下列说法正确的是   A.实验①中，0~2小时内平均反应速率v(SeO42-)=2.0 mol·L-1·h-1 B.实验③中，反应的离子方程式为:2Fe+ SeO42-+8H+=2Fe3++Se+4H2O C.其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D.其他条件相同时，水样初始pH越小，SeO42-去除效果越好 12.室温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L-1盐酸中滴加0.1000 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。已知lg 5＝0.7。下列说法不正确的是 A.NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7 B.若滴加同浓度的氨水，可选择酚酞指示反应终点 C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小 D.V(NaOH)＝30.00 mL时，pH＝12.3 13.下列说法正确的是 A.在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性（100℃时，Kw=10-12） B.将1×10-6 mol·L-1盐酸稀释1000倍，所得溶液的pH为9 C.常温下，水电离出的c(H+)为1×10-13 mol·L-1时，此溶液的pH一定为13 D.将pH=3的盐酸与醋酸各1 mL分别稀释至100 mL，所得醋酸的pH较小 14.金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为对海水中钢闸门的防腐措施示意图，下列说法不正确的是 A.高硅铸铁是作为损耗阳极材料发挥作用的 B.通电后外电路的电子被强制流向钢闸门 C.保护电流应该根据环境条件变化进行调整 D.通电后使钢闸门表面的腐蚀电流接近零 15.某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。下列有关判断不正确的是 A.甲池为原电池，乙池中A（石墨）电极为阳极 B.甲池中通入CH3OH电极的电极反应式为：CH3OH-6e−+8OH− = CO32− +6H2O C.若将CuCl2溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，丙池中溶液的pH将减小 D.当乙池中B极质量增加5.40g时，丙池中D极析出1.60g铜 16.下列说法不正确的是 A.向内推动装有NO2(g)的注射器[2NO2(g)N2O4(g) ]，气体颜色先变深后变浅 B.向0.5 mol·L-1绿色的CuCl2溶液中加少量水，[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl− [CuCl4]2− (黄色)+4H2O，溶液颜色变为蓝绿色 C.某可逆反应加入催化剂后反应速率加快，ΔH不改变 D.向0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中滴加0.1 mol·L-1HCl溶液时，溶液中随HCl溶液体积增大而减小 17.室温下，通过下列实验探究SO2的性质 已知: Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8 实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH=3 实验2：将SO2气体通入0.1 mol·L-1NaOH溶液中，当溶液pH=4时停止通气。 实验3：将SO2气体通入0.1 mol·L-1酸性KMnO4溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是 A.实验1所得溶液中：c(HSO3−)+c(SO32−)+c(OH−)=c(H+) B.实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得NaHSO3固体 C.实验2所得溶液中：c(SO32−)<c(HSO3−) D.实验3所得溶液中：c(SO42−)<c(Mn2+) 18.常温下，向0.02mol·L-1FeCl3溶液(用少量盐酸酸化)中匀速逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，其pH-时间曲线如图所示，下列有关说法不正确的是 已知：25℃时，Ksp［Fe(OH)3］的=2.8×10-39，c(Fe3+ )<10-5mol·L-1认为其沉淀完全。 A.ab段主要是NaOH和HCl反应 B.c点溶液中的Fe3+已沉淀完全 C.c点后pH急剧变化是过量的NaOH电离导致的 D.d点水电离出的c(OH-)约为10-2.16mol·L-1 19.已知，在一定条件下苯乙炔(Ph-C≡CH)与HCl发生催化加成反应，得到产物a和b，反应过程中物质转化关系与能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A.反应III为放热反应 B.反应未达平衡，升高温度，产物b的比例会升高 C.可通过及时分离产物a的方法提高a的产率 D.平衡时产物选择性：产物a>产物b 20.某小组进行实验，向10mL蒸馏水中加入0.4 g I2，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入0.2 g锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知I3− (aq)为棕色，下列关于颜色变化的解释不正确的是 选项 颜色变化 解释 A 溶液呈浅棕色 I2在水中溶解度较小 B 溶液颜色加深 发生了反应：I2+ I−I 3− C 紫黑色晶体消失 I2(aq)的消耗使溶解平衡I2(s) I2(aq)右移 D 溶液褪色 Zn与有色物质发生了置换反应 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共50分） 21.（10分）前四周期元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。 (1)基态Cu原子的最外层电子排布式为 ▲ ，位于元素周期表的 ▲ 区, 高温时固态Cu2O的稳定性大于固态CuO,结合电子排布式解释原因 ▲ (2)当硝酸甘油遇到高温或明火等热源时，会发生热分解。第一步的反应是： 4C3H5(NO3)3(l) → 12CO2(g)+10H2O(g)+6N2(g)+O2(g)，其受热不稳定的原因是 ▲ 。 (3) 由铁原子核形成的四种微粒，价电子轨道表示式分别为： ① ② ③ ④ 有关这些微粒的叙述，不正确的是 ▲ 。 A．微粒半径：④>①>② B．得电子能力：③>② C．电离一个电子所需最低能量：②>①>④ D．微粒③价电子在简并轨道中单独分占，且自旋相同，故不能再继续失去电子 22. （10分）乙烯是石油化工中常用的基础原料，随着化石燃料资源的日益减少，科研工作者正在探寻和研发具有工业价值的制备方法。 （1）二氧化碳氧化乙烷制乙烯 反应：C2H6(g) +CO2(g)C2H4(g) +CO(g) +H2O(g) ΔH =+177.6 kJ·mol− 1 反应自发进行的条件为 ▲ 物质 燃烧热/(kJ·mol－1) 氢气 285.8 甲烷 890.3 乙烯 1 411.0 （2）甲烷催化脱氢制乙烯 ①已知相关物质的燃烧热如上表，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式 ▲ 。 ②反应在恒温恒压密闭容器中进行。若向该反应器中通入水蒸气（不参与反应），可提高乙烯的产率，理由 是 ▲ 。 （3）电解二氧化碳强酸性溶液制乙烯 其原理如图乙所示。 ①该装置中使用的是 ▲ （填“阳”或“阴”）离子交换膜。 ② b电极上的电极反应式为 ▲ 。 23. (10分)大量排放氮的氧化物会产生酸雨、光化学烟雾等环境问题，利用反应2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH =-746.8 kJ·mol-1，可有效减少汽车尾气污染物的排放。一定温度下，在体积为2L的密闭容器中，发生以上反应。 (1)若充入CO(g)和NO(g)各1mol，加入催化剂发生反应，部分物质的体积分数(φ)随时间(t)的变化如图1所示。 图1 ①t2时刻，比较大小： v 正 ▲ v 逆（填“＞”、“＜”或“=”） ②若t4=10min，计算该反应在 0～t4内的反应速率v(N2)= ▲ ③该反应的平衡常数为 ▲ 。 ④t5时刻压缩容器体积，在图2中画出反应的v-t图像。 图2 (2)在不同催化剂甲、乙作用下，NO的脱氮率在相同时间内随温度的变化如图3所示。工业生产中选用甲，理由是 ▲ 。 图3 24.(10分)弱酸及其盐在水溶液中存在相关平衡。常温下，H2SO3、H2CO3和HCN的电离平衡常数如下表所示： 化学式 H2CO3 HCN H2SO3 电离平衡常数 Ka1=1.5×10-2 Ka2=6.0×10-8 （1）25℃时，某浓度的NaCN水溶液的，原因是 ▲ (用离子方程式表示)， （2）缓冲溶液是能缓解外加少量酸或碱而保持溶液pH基本不变的溶液。人体血液中H2CO3/HCO缓冲体系对稳定pH发挥着重要作用。当血液中CO2浓度上升，血液缓冲体系中的值 ▲ (填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）浓度均为0.1 mol·L-1Na2SO3和Na2CO3等体积混合后，溶液中①SO ②CO ③HSO ④HCO浓度从大到小的顺序为 ▲ (填序号)。 （4）常温下，用一定浓度的NaOH溶液滴定某二元酸H2A溶液。溶液中，含A元素粒子的分布系数δ随pH的变化关系如图所示 [例如A2-的分布系数：δ(A2-)=]。 ①常温下，Na2A的水解平衡常数为 ▲ 。 ②若向0.1mol/L的NaHA溶液中加入等体积的0.1mol/L KOH溶液(忽略混合后溶液的体积变化)，混合后溶液中c(Na＋)＋c(K＋) ▲ 2c(HA-)＋2c(A2-)(填“>”“<”或“=”)。 25. (10分)已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验： ①称量1.00 g样品溶于水，配成250 mL溶液； ②用碱式滴定管准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液； ③用0.100 0 mol·L－1的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下： 滴定序号 待测液体积/mL 所消耗盐酸标准溶液的体积/mL 滴定前 滴定后 1 25.00 0.50 20.60 2 25.00 6.00 26.00 3 25.00 1.10 21.00 请回答： (1)在碱式滴定管中装入待测试样后，要先赶出滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为 ▲ (填字母)。 (2)配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器？ ▲ (填字母)。 A.托盘天平 B.容量瓶 C.碱式滴定管 D.量筒 E.烧杯 F.胶头滴管 G.玻璃棒 (3)滴定过程中用左手控制 ▲ (填仪器及部位)，眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，直至滴定终点。 (4)判断滴定终点到达时的现象为 ▲ 。 (5) 若出现下列情况，测定结果偏高的是 ▲ (填字母)。 A.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C.滴定过程中不慎将数滴盐酸滴在锥形瓶外 D.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 (6)通过计算可知该烧碱样品的纯度为 ▲ 。 丽水市2024学年第一学期普通高中教学质量监控 高二化学试题参考答案 一、选择题 （本大题共20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B C A C D A B C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D B A C D B D B D 二、非选择题（本大题共5小题，共50分） 21．（每空2分） (1) 4S1 ds 释放 Cu+价层电子式3d10，Cu2+价层电子式3d9，Cu+全充满较稳定，不易失去电子 (2)生成物较稳定，放热较多，产物中气态分子数显著增多（熵增）。（答对一点就给分） (3)BD 22．（每空2分） （1）> （2）①2CH4(g)C2H4(g) +2H2(g) ΔH=+202.0 kJ·mol− 1 ②恒压容器中通入水蒸气，相当于减小了反应体系压强，反应向气体分子数增大的方向移动，提高了乙烯的产率 (3)阳 2CO2+12H++12e－＝C2H4+4H2O 23．（每空2分） （1）① > ② N2 ③320 ④ (2)催化剂甲在相对较低的温度有更高的NO脱氮率 24．（每空2分） （1） CN-+H2OHCN+OH- （2）> （3）减小 （4） ① 10-12 ② = 25．（除标注外，每空2分） 21(1)B（1分） (2)BDE (3)酸式滴定管的活塞（1分） (4)滴入最后半滴盐酸时，锥形瓶中溶液由浅红变为无色，且半分钟内不恢复原色 (5)CD (6)80% 2 学科网（北京）股份有限公司 $$