2025年中考化学复习新题突破---科学探究题

2025年中考化学复习新题突破---科学探究题 1．某工厂排故的废水中含有AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）3，某校化学兴趣小组的同学取了一瓶废水样品带回实验室进行实验．将废水静置后，取上层清液，加入锌粉．待充分反应后，得到固体A和溶液B．由图可知，操作a的名称是 ．    化学兴趣小组的同学对固体A的成分进行了探究，请你一起参与（不考虑杂质干扰） 【提出问题】固体A的成分是什么？ 【猜想与假设】甲同学认为固体A是银；乙同学认为固体A是银和铜；丙同学认为固体A是银、铜、铝，你认为固体A还可能是 ． 大家经过讨论后，认为丙同学的猜想错误，理由是 ． 【实验探究】设计实验探究固体A的成分，请填写表中空白： 实验步骤 现象 实验1：取固体A加入盐酸 无气体产生 实验2：取溶液B加入 无蓝色沉淀 由实验可知，固体A一定是 ． 【反思交流】若实验1观察到下列现象：固体A无色气体，则溶液B中溶质的成分为 ；写出产生气体反应的化学方程式 ． 2．某兴趣小组的同学对有关“铁在氧气里燃烧”实验进行了以下探究，请你一同参与。 （1）小华同学在用细铁丝做实验时没有看到“火星四射”，你认为其原因可能是 。 （2）小张同学实验时看到了“火星四射”，但集气瓶炸裂了，你认为其原因可能是 。 （3）珊珊同学对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究。下表是他将纯镁条和不同含碳量的铁丝（镁条和铁丝直径均为0.4mm）放入氧气中燃烧时的实验现象的记录。请你分析回答： 物质 纯镁条 含碳0.05%的铁丝 含碳0.2%的铁丝 含碳0.6%的铁丝 燃烧时的现象 剧烈燃烧，发出耀眼白光，无火星 剧烈燃烧极少火星 剧烈燃烧少量火星 （未填） ①表中“未填”部分的内容应为 。 ②写出铁在氧气中燃烧发生变化的化学方程式 ，该反应属于 （填“化合”或“分解”）反应。 ③通过以上探究，你认为铁丝在氧气中燃烧产生火星四射现象的原因可能是 。 （4）镁可以在氧气中燃烧，也可以在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和炭黑（C），写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式 。 3．市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无气苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打。小明同学对碳酸氢钠产生了兴趣，于是对其性质进行了探究。 【查阅资料】①碳酸氢钠的溶解度如下表： 温度 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 溶解度 8.1g 9.6g 11.1g 12.7g ②碳酸氢钠固体在潮湿的空气中久置或受热（50℃以上）就分解生成Na2CO3、H2O和CO2。 ③碳酸氢钠在270℃左右就能完全分解而碳酸钠受热不分解 ④很多浓酸稀释过程中都伴随着放热过程。 探究1：NaHCO3 溶液与盐酸反应的热效应 室温下（20℃），边搅拌边向盛有0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入10 mL水。溶解后测得温度为18.5℃；恢复至室温后，向烧杯中加入过量10 mL质量分数为20%的盐酸（20℃），搅拌测温，测得温度为20.8℃。 (1)实验中配制的NaHCO3溶液 （填“是”或“不是”）饱和溶液。 (2)由上述实验可知：NaHCO3固体溶于水 （填“放热”或“吸热”）。有同学认为由上述实验得出NaHCO3溶液与盐酸反应放热的结论并不可靠，理由是 。 探究2：久置的NaHCO3样品中NaHCO3含量的测定 在下列装置B中放入久置于潮湿空气中的（假设只有NaHCO3和Na2CO3）样品（各装置中气体吸收剂足量）。 【实验步骤】 ①______； ②称取样品20 g，加到装置B中； ③称量装置B、D的质量（含药品）； ④连接装置； ⑤加热；⑥停止加热继续通入空气； ⑦再次称量装置B、D的质量（含药品）。 【数据记录】 装置B 装置D 实验前物质的质量/g 200.0 120.0 实验后物质的质量/g 196.9 122.2 【问题讨论】 (3)请完善【实验步骤】① 。 (4)A装置的作用是 。 (5)写出装置A中可能发生的化学反应方程式： 。 【数据分析】 (6)选择表3合适的数据计算样品中NaHCO3的质量分数。（写出计算过程） 【拓展应用】 (7)固体Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通过 的方法除去。 4．2019年苏州市初中化学实验考查内容是“用高锰酸钾制取氧气”(装置图如下)，下面是某同学在本次实验过程中填写的部分实验报告，请回答有关问题： 实验步骤 有关问题 ⑴检查气体发生装置的气密性。 检查装置气密性的具体操作及气密性良好的判断依据是 。 ⑵向试管中加入少量高锰酸钾粉末，使其平铺于试管底部，按上图所示组装实验装置。在接近试管口的地方放置一小团蓬松的棉花团。 ①用药匙或纸槽向试管中加入少量高锰酸钾粉末。 ②组装实验装置时，要根据 的高度将盛有药品的试管固定在铁架台上。 ③欲调整装置中试管的倾斜角度，应调节图中A、B、C哪个旋钮： 旋钮。 ④试管口棉花团的作用是 。 实验步骤 有关问题 ⑶加热试管，当导管口有连续均匀气泡冒出时，开始收集气体。 ①加热试管的方法是 。 ②发生反应的化学方程式为 。 ③收集满瓶氧气的操作过程是：等集气瓶中的水排完后，一只手扶稳集气瓶，另一只手首先小心地将导管从瓶口移开，然后 ，最后把集气瓶正放在桌子上。 ⑷气体收集完毕后，操作B 操作B是先 ，再 ⑸收集完气体后，测得其纯度明显偏低，其原因可能是 (填字母)。 A 高锰酸钾中混入了二氧化锰  B 收集前，集气瓶中未注满水 C 收集后，集气瓶中仍留有水  D 未见气泡连续均匀冒出时就开始收集 ⑹选择排水法收集一瓶氧气，供“铁丝在氧气中燃烧”实验使用的理由是 。 ⑺)加热3.16g高锰酸钾固体一段时间，若高锰酸钾中的氧元素有1/4转化为氧气，则生成的氧气的质量为 ，剩余固体中氧元素的质量分数为 。(精确到0.1%) ⑻林同学称取一定质量高锰酸钾制取一定质量的氧气，将温度控制在250℃加热制O2，实验结束时，林同学发现在用高锰酸钾制取氧气的实验中，收集到的O2大于理论产量，针对这一现象，同学们在老师的指导下进行了如下探究： 【提出猜想】依据质量守恒定律，他们做出如下猜想： 猜想Ⅰ：反应生成的MnO2分解放出O2 猜想Ⅱ：反应生成的K2MnO4分解放出O2 【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验： ①第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变。则猜想 错误。 ②第二组同学取一定质量的K2MnO4在250℃条件下加热，固体质量 (填“减轻”或“增重”)，得出了猜想Ⅱ正确的结论。 林同学提出：不用测定质量也能验证以上猜想是否正确，林同学选择的实验方法可能是 。 【拓展延伸】实验发现，K2MnO4受热只能部分分解，经分析可能是K2MnO4分解的生成物K2O对其分解产生影响。为验证此结论，设计如下实验方案： ①分别取K2MnO4固体于两支试管中，一支试管中加入K2O，一支试管中不加K2O。 ②加热，用相同规格的集气瓶，用排水法分别收集一瓶气体。③比较所用的时间长短，以确定锰酸钾的分解是否与氧化钾有关系。该过程中还必须控制相同的变量是 。 5．“第三届国际氢能与燃料电池汽车大会”于2018年10月23日在如皋召开。 Ⅰ.氢燃料电池 (1)图1所示为氢燃料电池的工作原理：将氢气送到燃料电池中，经过催化剂的作用，通过质子交换膜，再与氧气反应，同时产生电流。请写出氢燃料电池中发生反应的化学方程式： 。 Ⅱ.制氢 铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制取氢气，其中涉及的反应有： ①6ZnFe2O46ZnO+ 4Fe3O4+O2↑； ②3ZnO+2Fe3O4+H2O 3ZnFe2O4+H2↑ (2)ZnFe2O4中Fe的化合价为 。 (3)该循环制氢中不断消耗的物质是 ，所得H2和O2的质量比为 。 (4)电解水也可制得H2。图2所示装置中， (填“a”或“b”)管中产生的气体为氢气 Ⅲ.储氢 (5)在常温和250 kPa下，镧镍合金(LaNi5)吸收氢气生成 LaNi5H7，该物质能在一定条件下分解释放出氢气，该储氢原理属于 变化。 6．实验探究是重要的核心素养。 探究一：碳酸钠俗称纯碱或苏打，在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。 （1）Na2CO3属于 （填“酸”、“碱”、“盐”） （2）若配制50g溶质质量分数为4％的Na2CO3溶液，下列操作正确的是 （填字母）。 a．用托盘天平称取2gNa2CO3固体 b．选用50mL量筒量取所需体积的水 c．选用带玻璃塞的广口试剂瓶，将配好的溶液装瓶并贴标签 （3）25℃时，分别测定溶质质量分数分别为1％、2％和4％的Na2CO3溶液的pH，记录数据如下： 实验编号 I II III 溶质质量分数 1％ 2％ 4％ 溶液pH 11.62 11.76 11.90 分析Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三组数据可得出的结论是 。 （4）用Na2CO3溶液和FeSO4溶液发生复分解反应制备FeCO3[已知溶液pH大于8.8时，Fe2+完全生成Fe（OH）2沉淀]在烧杯中制备FeCO3沉淀时，应选用的加料方式是 （填字母）。 a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到烧杯中 b．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中 c．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的烧杯中 d．将FeSO4溶液迅速加入到盛有Na2CO3溶液的烧杯中 （5）潮湿的FeCO3固体置于空气中易变质，生成一种红褐色的碱，同时生成二氧化碳该反应的化学方程式为 。 探究二：小伟利用下图所示装置进行系列探究活动。从分液漏斗依次向集气瓶中加入①适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液；②过量的氢氧化钙溶液；③一定量的稀盐酸。回答下列问题： （1）实验①发生反应的化学方程式为 。 （2）实验②的探究目的是 。 （3）整个实验过程中，酚酞起到的作用是 。 （4）实验③结束时，集气瓶内溶液澄清，则溶液中溶质的组成可能是 （写其中的一种） 7．同学们在实验室用块状大理石和5%的稀盐酸反应制取CO2，到观察不到气泡产生时，发现固体还有剩余，对此进行探究(杂质不溶于水且不与酸反应)。 【提出问题】不再产生气泡的原因是什么？ 【猜想假设】猜想一：盐酸已经完全反应    猜想二：剩余固体中无碳酸钙 猜想三：生成物或杂质附着在大理石表面，阻碍反应继续进行 【实验探究一】反应后溶液中是否有盐酸。 (1)小亮取上述反应后的清液，测得溶液pH＝2，说明溶液显 性，由此得出猜想一不成立的结论。 (2)小慧认为此结论不够严谨，还应考虑生成物对溶液酸碱度的影响，补充了如下实验。 ①取洁净的烧杯，另配制 溶液，测得溶液pH＝7。 ②取洁净的试管，加入适量水和紫色石蕊溶液，持续通入CO2，发现溶液变为 色。 但小亮认为实验②不能说明CO2对溶液酸碱度的影响，他重新改进了实验。 ③另取洁净的试管，加入适量水，持续通入CO2至饱和，测得溶液pH＝5.6。 由以上实验可知，该反应的生成物对溶液酸碱度影响不大，猜想一不成立，反应后的溶液中有盐酸。 【实验探究二】剩余固体中是否有碳酸钙。 小亮先振荡反应容器，使剩余固体和液体充分接触，观察到仍无气泡产生。再向容器中滴加少量5%的稀盐酸，又有气泡产生。一段时间后，不再产生气泡，仍有固体剩余。产生气泡的化学方程式是 。 由以上实验可知，猜想二和猜想三不成立。 【得出结论】根据以上实验探究，可得出影响反应能否进行的因素之一是 。 【反思交流】小慧又提出，也可能是反应太慢，无法观察到气泡产生。她设计了如下对比实验：取出【实验探究二】所得的部分清液，放置一段时间后，测得pH为X，再同时测得【实验探究二】容器中剩余清液的pH为Y，若X Y(填“＞”“＝”或“＜”)，则她的猜想成立。 【反思拓展】实验室制取CO2 所用盐酸合适的浓度应该 5%(填“＞”“＝”或“＜”) 8．同学们在实验室用生石灰制取氢氧化钠固体。他们取少量生石灰于烧杯中，向烧杯中加入一定量纯碱溶液，待充分反应后，冷却至室温，过滤，洗涤得到固体甲和溶液乙。请你参与完成以下探究： 【提出问题1】固体甲中的成分是什么？ 【猜想与假设】猜想1：CaCO3 猜想2：CaCO3、Ca(OH)2 【实验与探究1】 (1)小组同学为了验证哪个猜想正确，分别进行了如下两个实验： 实验内容 实验现象 实验结论 实验1：取少量固体甲于试管中，加入稀盐酸 有气泡产生 猜想1正确 实验2：取少量固体甲于试管中加水充分溶解，再滴入酚酞溶液 猜想2正确 【反思与评价】 (2)小组同学讨论后认为，实验1不能证明猜想1正确，理由是 。 结合上述实验证明猜想2正确，因此小组同学确定了固体甲的成分。 【提出问题2】溶液乙中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】 (3)小红猜想一定有NaOH，用化学方程式说明原因 。 小亮结合对固体甲成分的探究，认为溶液乙是还有Ca(OH)2，理由是 。 【实验与探究2】 (4)同学们欲得到氢氧化钠固体，将溶液乙加热浓缩，加热不久，溶液出现浑浊，只好停止加热，请解释加热时出现浑浊的原因 。 9．絮凝剂常用于水净化，实验小组探究用絮凝剂净水时影响净化效果的因素。 【查阅资料】絮凝剂溶于水后能够吸附水中悬浮物并发生沉降，从而达到净水目的。硫酸铁是一种常见的絮凝剂。 【进行实验】 Ⅰ．配制水样和絮凝剂溶液 配制水样：向10L水中加入25g高岭土，搅拌、静置，取上层液作为水样。 配制絮凝剂溶液：用100mL水和5g硫酸铁进行配制。 Ⅱ．探究影响水样净化效果的因素 取水样，向其中加入絮凝剂溶液，搅拌，测定静置不同时间水样的浊度，并计算浊度去除率(浊度去除率越高代表净化效果越好)。实验记录如下： 序号 水样的体积/ 加入絮凝剂溶液的体积/ 静置时间/ 浊度去除率/ ① 200 0 20 12.48 ② 200 0.2 20 76.54 ③ 200 0.3 20 84.60 ④ 200 0.4 5 64.45 ⑤ 200 0.4 10 70.85 ⑥ 200 0.4 15 81.04 ⑦ 200 0.4 20 86.02 ⑧ 200 0.5 20 88.15 ⑨ 200 0.6 20 86.49 (1)用100mL水和5g硫酸铁进行配制絮凝剂时，量取100mL水时应选择的仪器是 (写名称，下同)，称量5g硫酸铁时应选择的仪器是 。 (2)②中浊度去除率比①高的原因是 。 (3)依据④～⑦得出的结论是 。 (4)探究等量水样中加入絮凝剂溶液的体积对净化效果影响的实验是 (填序号)。 【反思与评价】 (5)依据实验数据，不能得出“静置时间相同时，等量水样中加入絮凝剂溶液的体积越大，净化效果越好”的结论，其证据是 。 10．小军进行了下列实验，将数根火柴（含有碳等元素）拥在一起，伸入到一集气瓶中，用另一根火柴点燃，等火柴头燃烧完后取出。迅速将集气瓶口与另一装有酸性高锰酸钾（KMnO4）溶液的集气瓶瓶口对接，振荡，发现红色KMnO4溶液颜色消失。 [提出问题] 问题1：火柴头的成分是什么？ 问题2：什么气体使KMnO4溶液褪色？ [查找资料]小李从文献中查到：火柴头的主要成分为KClO3，硫黄粉（S）。三硫化二锑（Sb2S3）、玻璃粉等。 （1）写出火柴头燃烧时发生的文字化学方程式（要求写出两个）， ① ；② [实验探究1]二氧化碳气体能否使酸性KMnO4溶液褪色？ （2）指明集气瓶中二氧化碳的来源： 、 。 实验室提供了①稀硫酸、②块状石灰石、③稀盐酸、④碳酸钠固体等试剂及下列仪器。 （3）请你从上述试剂和仪器中选择：最适合制备CO2气体的试剂 （填序号）；最适合制备CO2气体的仪器 （填字母）。 （4）请指出仪器A的名称： 。将制得的CO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，发现酸性高锰酸钾溶液不褪色。 [实验探究2]二氧化硫（SO2）气体能否使酸性高锰酸钾溶液褪色？ 在老师的指导下，实验小组的同学通过实验，验证了SO2气体可以使酸性高锰酸钾（KMnO4）溶液褪色。 （5）上述验证CO2不能使酸性KMnO4溶液褪色的实验过于复杂，请你设计一个更为简单的实验完成该实验： 11．某化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气时，发现制得的气体有刺激性气味，于是在老师的指导下对该气体的成分进行探究。 【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生气体的成分是什么？ 【查阅资料】 ①氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体都是以单质形式存在； ②氯气是有刺激性气味的气体，能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 【猜想假设】 猜想一：该气体为氧气；  猜想二：该气体为① ；  猜想三：该气体为氧气和氯气的混合物。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 小雅用排水集气法收集A、B两瓶气体，将带火星木条伸入A中，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B中 A中带火星木条复燃，B中湿润的淀粉碘化钾试纸② 。 猜想一成立 小礼用排空气法收集C、D两瓶气体，将带火星木条伸入C中，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入D中 C中带火星木条复燃，D中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 猜想③ 成立 【反思与评价】小礼认为小雅的结论不严谨，原因是④ ； 【交流与讨论】若用氯酸钾和二氧化锰混合加热制得较纯净的氧气，则收集氧气时最适宜用⑤ （填“排水法”或“排空气法”）； 【拓展延伸】二氧化锰质量在反应前后的变化 同学们将加热后剩余固体中的二氧化锰完全分离并测量其质量，多次实验后发现，只要在反应过程中闻到了刺激性气味，反应后分离出的二氧化锰质量就会小于加热前二氧化锰的质量。 查阅资料得出，加热氯酸钾和二氧化锰混合物的反应过程如下： 第1步：二氧化锰+氯酸钾高锰酸钾+氯气+氧气 第2步：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 第3步：锰酸钾+氯气氯化钾+二氧化锰+氧气 反应后剩余固体中二氧化锰质量小于反应前的质量，原因可能是⑥ 。 12．李华看到家里多年未用的铜制火锅上有绿色的锈迹，他对绿色锈迹的成分和性质产生了浓厚兴趣。 【查阅资料】①绿色锈迹是碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】，受热易分解。 ②无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝。 ③稀硫酸是一种无色液体，氧化铜是一种黑色固体，氧化铜能与稀硫酸反应生成蓝色溶液，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中。 【发现问题】李华将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴生成。为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物是什么？李华和化学兴趣小组的同学一起进行了如下探究： 探究一：碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体成分是什么？ 【作出猜想】 (1)①可能是 。②可能是氧化铜：③可能是碳和氧化铜的混合物。李华的猜想依据是 ，且碳和氧化铜都是黑色的。 【实验探究一】 (2)请你帮助李华同学完成实验报告： 实验步骤 实验现象 实验结论 向盛有少量黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，振荡，待完全反应后静置，观察现象 猜想②正确 探究二：碱式碳酸铜受热分解后，是否会生成二氧化碳和水？ 【实验探究二】在教师和同学的协助下，李华设计的实验方案如下： 步骤一：打开止水夹，在A装置中通入一段时间N2，如图所示（图中夹持装置省略）： 步骤二：关闭止水夹，依次连接A→B→C装置，如图所示（图中夹持装置省略），点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热。 【解释与结论】 (3)先通入N2的目的是 。 (4)当观察到 现象时，说明碱式碳酸铜受热分解生成了二氧化碳和水； (5)写出碱式碳酸铜受热分解的符号或文字化学方程式 。 【反思与评价】通过上述实验及结论分析可知：铜质火锅生锈过程与水和二氧化碳有关，为防止钢质火锅生锈，应隔绝水和二氧化碳。 13．某校化学兴趣小组在学习了催化剂的知识后，想探究氧化铜能否在过氧化氢溶液分解反应中起到催化作用。请你一起参与他们的探究过程 【提出问题】氧化铜能不能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂呢？ 【猜想与假设】 (1) 。 【实验探究】 (2) 实验 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 在试管中加入少量的过氧化氢溶液，然后将带火星的木条伸入试管中 常温下过氧化氢溶液分解速率非常缓慢，放出极少量的氧气 实验二 在装有等量过氧化氢溶液的试管中加入少量的氧化铜，然后将带火星的木条伸入试管中 有较多气泡产生，木条复燃 【讨论与反思】经过讨论，有同学认为只通过上述两个实验，不能证明氧化铜能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂，还要补充一个探究实验。 实验三： 【实验目的】探究在反应前后氧化铜的质量是否发生改变。 【实验探究】 ①准确称量氧化铜（少量）的质量； ②重复实验二的步骤，待反应结束后，将试管里的物质过滤，洗涤，干燥，称重； ③对比反应前后氧化铜的质量。 【讨论交流】 (3)如果 ，则说明氧化铜能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂。但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足以说明，还需要再增加一个实验。 【实验目的】 (4) 。 【实验结论】 (5)氧化铜能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂，请写出氧化铜催化过氧化氢溶液分解的文字化学方程式为 。 14．某品牌干燥剂含有氧化钙､氢氧化钠和氯化钙中的两种物质，为探究其组成，某化学兴趣小组取一定质量的干燥剂样品做了如下实验｡ 【查阅资料】稀硝酸（HNO3）具有酸的通性 【设计实验】流程如图：    【实验分析】 （1）干燥剂样品溶于水后得到的溶液一定显 （填“酸性”或“碱性”或“中性”）｡白色沉淀a的化学式是 ｡ 【结论与反思】 （2）若c处无现象，则该品牌干燥剂的成分为 （写化学式）｡ （3）若c处有白色沉淀生成，且沉淀质量为2.87g；白色沉淀a的质量为1.2g。则干燥剂的成分为 （写化学式）｡写出c处产生白色沉淀的化学方程式 ｡ 15．乙醇俗称酒精，可作燃料，化学兴趣小组的同学对乙醇的组成进行探究。 【查阅资料】①酒精灯中使用的是工业酒精，含有少量的水。 ②酒精灯灯芯的主要成分是（C6H10O5）n（天然纤维素） （1）按图1装置进行实验在酒精灯火焰上方罩一只干冷的烧杯，观察到烧杯内壁出现水雾，可知乙醇燃烧生成了水。从原料选取的角度分析，该实验的不足之处是 。 （2）按图2装置进行实验，在集气瓶d中加入适量 ，将燃着的酒精灯放在 （填“a”或“b”）处，从另一端连续抽气，观察现象可知乙醇燃烧生成了二氧化碳。兴趣小组同学认为该实验也不够严谨，原因是 。 （3）用湿度传感器和二氧化碳传感器检测乙醇燃烧产物。用数据采集器检测到乙醇燃烧过程中，容器内二氧化碳浓度和相对温度随时间的变化曲线如图4所示。 同学们认为依据图4可以推断出乙醇含碳、氢元素，结合曲线图说明同学们判断的证据是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$