江西省宜春市丰城中学2024-2025学年高二上学期1月期末化学试题

高二化学参考答案 1．CACCB 6．CABCA 11．CBCA 15.I. +203 高温 II.(1) 75% 30% Kp= (2)AB (3)BF3 (4) 不是 该反应放热(H<0)，升高温度，平衡逆向移动或催化剂活性降低 16．(1) 高于 (2) 负 4+4H2O2+4OH-+2H2↑+O2↑ CH4﹣8e﹣+4=5CO2+2H2O 17．(1)A (2) (3)变小 (4) 前者大 D (5)a 18．(1) 31 4 (2)C (3)= (4) (5) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 丰城中学2024-2025年度上学期高二期末考试 化学 答题卡 姓名： 贴 条 形 码 座位号： 考场号： 班级： 注 意 事 项 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准号证号，在规定的位置贴好条形码。 2.考生务必将自己使用的试卷类型(A或B)在规定的位置用2B铅笔选择填涂。 3.选择题必须使用2B铅笔填涂，填空题必须使用签字笔答题；字体工整，笔记清楚。 4.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在试题卷、草稿纸上答题无效。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。考试结束后，请将答题卡，试题卷一并交上。 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色边框限定区域的答案无效 (4) 。 。 16.（12分） (1) ， 。 (2) ， 。 ； 。 17.（12分） (1) 。 (2) 。 (3) 。 (4)① 。 ② 。 (5) 。 18.（16分） (1) ， ， 。 (2)_______ ____。 (3) 。 (4) 。 (5) ① 。 ② 。 第一部分 选择题部分 一、单项选择题（共14题，每题3分，共42分） ■ ■ ■ ■ ■ ■ ■ ■ ■ ■ ■ ■ ■ 1     6     11     ■ 2     7     12     ■ 3     8     13     ■ 4     9     14     ■ 5     10     请在各题目的答题区域内作答，超出黑色边框限定区域的答案无效 第二部分 客观题部分 二．非选择题（每空2分，共58分） 15.（18分） 15、I. ； 。 II.(1) ， ， 。 (2)___________。 (3) 。 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色边框限定区域的答案无效 学科网（北京）股份有限公司 $$ 丰城中学2024-2025学年上学期高二期末考试试卷 化 学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al -27 Ti-48 Mn-55 Pb-207 1、 单选题（每小题3分，共42分） 1．生活、科技发展与化学密切相关。下列说法正确的是 A．某温度下测得茶水的，说明该茶水呈酸性 B．制造5G芯片材质之一的氮化镓()属于金属晶体 C．某新型舰舰体的材料为无磁镍铬钛合金钢，其硬度高于纯铁 D．嫦娥5号带回地球的月壤中含有元素，属于区元素 2．下列化学用语表示正确的是 A．电子云轮廓图： B．基态Cr原子的价层电子轨道表示式： C．的核外电子排布式： D．中子数为17的氯原子： 3．豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，是利用盐卤(含有氯化镁、硫酸钙)使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的，下列说法错误的是 A．氯化镁固体和硫酸钙固体不能导电，但二者均为电解质 B．电解饱和氯化镁溶液时(两电极均为惰性电极)，阳极上的产物主要为氯气 C．实验室可利用如图所示装置来获得固体 D．反应的平衡常数表达式为 4．电化学气敏传感器法可用来测定空气中含量，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．工作电极上的反应式为 B．该电池工作时，外电路中电子的流动方向为工作电极溶液铂电极灯泡工作电极 C．每消耗，同时产生的质量为 D．电池工作一段时间后，溶液的增大 5．尿素，又称碳酰胺，其合成原理为CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O。下列说法正确的是 A．CO2是含有极性键的极性分子 B．H2O的VSEPR模型为四面体形，其空间结构为V形 C．NH3分子中氮原子采取sp2杂化 D．CO(NH2)2与氰酸铵(NH4CNO)互为同分异构体，组成晶体中微粒间作用力类型相同 6．化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述与其相应的图示相符合的是 A．验证铁钉的析氢腐蚀 B．稳定性： C．验证不同金属离子的催化效果 D．测定溶液的 A．A B．B C．C D．D 7．氮化硼(BN)晶体存在如图所示的两种结构。六方氮化硼的结构与石墨类似；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。 下列说法不正确的是 A．六方氮化硼中，实线、虚线均代表共价键 B．六方氮化硼可做润滑剂 C．立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子和4个硼原子 D．在一定条件下，六方氮化硼可转化为立方氮化硼 8．电池中一种常用电解质的阴离子，结构如下图所示。M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同族。下列说法错误的是 A．原子半径： B．该离子中Z、W、Z三原子共线 C．第一电离能： D．简单氢化物沸点： 9．我国科学家发现了一类由Fe-Se-As-F-O组成的磁性超导材料。下列说法正确的是 A．的空间结构为平面三角形 B．上述5种元素中，Fe、Se为区元素 C．和分子的中心原子的价层电子对数均为4 D．基态中，两种自旋状态的电子的数目之比为5：6 10．已知的键能为436 的键能为151反应经历了如下反应历程：①，② H2(g) +2I(g)=2HI(g)，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．的键能为299 B．升高温度，反应①速率增大，反应②速率减小 C．升高温度，反应②的限度和速率均增大，有利于提高的转化率 D．为防止反应过程中有大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的焓变 11．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是 A．图①表示压强对可逆反应的影响，乙的压强大 B．图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 C．图③是在0.1的溶液中加水稀释，随着加入水的体积的增大，溶液中的变化曲线，的水解程度：A点小于B点 D．图④是铁条与盐酸反应反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 12．在化学分析中，常温下，以溶液为标准溶液滴定溶液中的，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点，下列说法正确的是 A．的数量级为 B． C．常温下，反应的平衡常数为 D．点对应溶液中，或 13．一种具有钙钛矿结构的光催化剂，其四方晶胞结构如图所示是阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A．该物质的化学式为 B．1位和2位的核间距为 C．晶体的密度为 D．2位的分数坐标为 14．常温下，往100mL0.01mol/L盐酸中加入0.02mol/L氨水，混合溶液的pH随加入氨水的体积的变化情况如图所示(不考虑溶液混合时体积的变化)，下列说法错误的是 A．NH4Cl溶液中， B．a点对应的pH为2 C．b点对应的溶液中，所含的溶质主要为NH4Cl和NH3·H2O D．常温下，a、b、c三点对应的溶液中，只有b点溶液中 二、非选择题（每空2分，共58分） 15、I.可以直接燃烧提供能量，也可以作为化工原料，制备高附加值产品。 与进行高温重整可制备合成气。某些常见化学键的键能数据如下表： 化学键 H—O H—H C—H 键能/ 463 436 1071 414 则的 ；该反应自发进行的条件为 (填“高温”或“低温”)。 II.工业上有一种“降碳”方法是用CO2生产燃料甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  H=+49kJ/mol。保持温度不变，在容积为2L密闭容器中，充1molCO2和3molH2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量随时间的变化如图所示： (1)平衡时H2的转化率为 ，CH3OH的体积分数为 ，压强平衡常数表达式为Kp= 。 (2)下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________。 A．混合气体的平均相对分子质量保持不变 B．CO2的消耗速率等于CH3OH的消耗速率 C．CH3OH和H2O的浓度之比保持不变 D．断裂3mol H-H键同时形成3molC-H键 (3)下列措施可以增大CO2平衡转化率的是 。 A．在原容器中再充入1molCO2              B．在原容器中再充入1molH2 C．在原容器中充入lmol氦气        D．使用更有效的催化剂 E．扩大容器的容积                 F．将水蒸气从体系中分离 (4)一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。温度为470K时，图中P点 (填“是”或“不是”)处于平衡状态。490K之后，甲醇产率下降的原因是 。 16．铬及其化合物在工业上用途广泛，回答下列问题： (1)铁铬液流电池是一种酸性介质中，正、负极活性物质均为液体的二次电池，放电时电池的总反应为：，电池结构原理如图所示，a、b为两电极。电池放电时a极的电势 b极电势(填“高于”、“低于”或“等于”)，电池充电时阴极的电极反应为 。 (2)根据，设计如下图装置(均为惰性电极)电解溶液制取，图中左侧电极连接电源的 极(填“正”或“负”)，电解制备过程的总反应的离子方程式为 。测定阳极液中Na和Cr的含量，若Na与Cr的物质的量之比为a：b，则此时的转化率为 (用含a、b的代数式表示)；若选择用熔融作介质的甲烷燃料电池充当电源，则负极反应式为 。 17．次磷酸、亚磷酸、磷酸是化学工业生成中常用的无机酸，次磷酸为无色油状液体，具有强还原性，回答下列问题。 (1)向次磷酸溶液中加入足量的生成，为 盐(选填字母) A．正盐    B．酸式盐    C．氧化物 (2)常温下，电离平衡常数为，在溶液中，当平衡浓度为时，浓度为 。(用含有和的表达式表示) (3)溶液加水稀释过程中，的数值 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (4)常温下，亚磷酸、磷酸、碳酸逐级电离常数如下表所示。 酸 电离常数 酸 电离常数 酸 电离常数 ①常温下，浓度均为的溶液和溶液中的和结合质子的能力 (填“前者大”“后者大”或“相同”)。 ②若将磷酸滴入碳酸钠溶液中反应的离子方程式错误的是 。 A． B． C． D． (5)常温下，将固体逐渐加入溶液中，混合溶液的与或或变化的关系如图1所示，表示与关系的曲线是 (填“a”、“b”或“c”)。 18、镓广泛应用于光电及微电子领域，目前80%的镓被用于生产砷化镓()。已知镓与砷在元素周期表中位置如图所示。 (1)的基态原子价层电子轨道表示式 ，原子中共存在 种运动状态不同的电子，同周期基态原子未成对电子数与镓相同的其他元素有 种。 (2)关于表中元素及其化合物相关比较正确的是___________。 A．电负性： B．第一电离能： C．热稳定性： D．酸性： (3)比较分子中、键角大小： (填“>”、“=”或“<”)。 (4)已知N-甲基咪唑()中，碳原子和右边的五元环共平面，与甲基相连的N原子的杂化轨道类型为 。 (5)铝离子电池的其中一种正极材料为，其晶胞中铝原子的骨架如图所示。 ①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，如图中原子1的坐标为，原子2的坐标为，则原子3的坐标为 。 ②已知该晶体属于立方晶系，晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为 (列出计算式)。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$