2025年中考化学一轮复习易错考点记背

初三化学一轮复习易错考点记背（精华版） 1. 分子是保持物质 的最小微粒。 原子是 中的最小微粒。 分子和原子的主要区别是 。 有分子参加的化学反应的实质是： 2. 元素是具有相同 的同一类 的总称。 决定元素的种类是 。 元素的化学性质决定于原子的 。 物质的化学性质由 决定。 3. ① 等三大化石燃料都是 。②溶液都是 。③常见合金：铜的合金：黄铜、铁的合金：生铁和钢都属于 4. 化学反应的基本类型是 。 中和反应是 和 生成 和 的反应，它属于反应基本类型中的 ；中和反应的实质是 。 5. 具有还原性的物质是 。其中属于单质的是 ， 属于化合物的是 。 （1）H2的用途有① ；② ；③ （2）CO用途：① ，② （3）碳单质：常温下 ；温度升高时具有： 。 6.在化学反应前后，一定不变的是 、 ， ， 、 。一定变化的是 和 。可能改变的是 和 7. （1）酸溶液是指解离时生成的阳离子全部是 的化合物，碱溶液是指解离时生成阴离子全部是 的化合物， 是指由金属离子和酸根离子构成的化合物,（但铵盐中不含金属离子）。 8. ①氨气的化学式为 .含有 的氮肥（铵态氮肥）与 不能混用。②铵盐的检验方法是： 9. 燃烧的三个条件是：①可燃物；② ；③温度 。 灭火的原理有： 10 使煤等燃料充分燃烧应采取的措施是：① ② 。 具体的做法有：①将煤做成蜂窝状或粉碎制成煤粉，②鼓入大量的空气。 11 分子是保持 的最小微粒。原子是 中的最小微粒。 12 元素是具有相同 的同一类原子的总称。 13 分子和原子的主要区别是 。 14 元素的化学性质主要决定于原子的 。 15 在原子中， = = 。 相对原子质量 = + 16 镁离子和镁原子具有相同的 。 17 地壳中含量最多的元素是 。最多的金属元素是 。 18 决定元素的种类是 。 19. 石油、煤、天然气都是 。 20 溶液都是 。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。 21 氧化物是由 元素组成的，其中一种是 的化合物。 22 化学变化的本质特征是 。 23 化学反应的基本类型是 、 、 、 。 24 金属活动性顺序表： 25 具有还原性的物质是 。其中属于单质的是 。属于化合物的是 。 26 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是 。 27 在化学反应前后，肯定不变的是 肯定变化的是 28 2H2表示 ；2H表示 ；2H+表示 。 29 可燃物燃烧的两个条件是（1） ；（2） 。 30 构成物质的基本微粒是 。 31 空气中的污染性气体有 、 、 。 32 硫在氧气中燃烧发出 。硫在空气中燃烧发出 。 33 铁丝在氧气中燃烧 。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是 。 34 磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的 。烟是 。 35 镁在氧气中燃烧发出 ， 。 36 水是由 组成的纯净物。 37 氢气的用途有（1） ；（2 ；（3） 。 38 实验室制取氢气所选用的药品是 。 39 在天然物质中，硬度最大的是 。可用来 。 40 所学物质中为黑色的是 41 用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有 。 42 二氧化碳能灭火，因为在一般情况下， ， 。 43 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是 。 44 天然气、沼气的主要成分是 。 45 在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。 46 酸可以使紫色石蕊试剂变成 ； 使无色酚酞变色。 47 碱可以使紫色石蕊试剂变成 ；使无色酚酞变成 。 48 浓硫酸敞口放置质量会 ，因为浓硫酸具有 。浓盐酸敞口放置质量会 ，因为浓盐酸具有 。氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会 ，因为氢氧化钠 49 用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于 50 不能用NaOH干燥的是 。 51 硫酸铜晶体的俗称是 。固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是 。碳酸钠的俗称是 。氢氧化钙的俗称是 52 五种白色沉淀是 2；一种蓝色沉淀是 ；一种红褐色沉淀是 。 其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是 。 53 CO在氧气中燃烧，火焰呈 。 54 做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先 ， ，原因是 。实验结束时，应先 ，后停止 ，原因是 。 55 最简单的有机物是 。 56 氧气的验满方法是 。二氧化碳的验满方法是 。 57 能区别盐酸和硫酸的试剂是 。 58 在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是 ；可用来改良酸性土壤的是 ；可用于潜水、抢救病人的是 ；可用作人工降雨的是 。 59、氢气是一种无色无味的气体，比空气 ， 溶于水。 60、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气 ， 溶于水。 61、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是 。 62、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是 。 63、影响固体溶解度的因素是 。影响气体溶解度的因素是 。 64、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用 。 65、配制溶液的步骤是 。 66、粗盐提纯的步骤是 。 67、浓硫酸在稀释时，应将 慢慢注入 中，并不停 。 68、构成物质的基本微粒是 。如水由 构成；水银由 构成；氯化钠由 构成。 69. （1）空气是由几种单质和几种化合物组成的 。空气中按体积分数计算，最多的气体是 （2）目前计入空气污染指数的项目暂定为为：有害气体： 、粉尘： 和臭氧。 ⑵食醋中含有 化学式为: 。 ⑶天然气、沼气、瓦斯的主要成分是 ，化学式为 。 70.几种物质燃烧时的现象 ⑴硫在氧气中燃烧发出 ，在空气中燃烧发出 ；都生成有 气体，放出热量。 ⑵铁丝在空气中 燃烧，在氧气中剧烈燃烧、 ， ，放出热量。在做此实验时，应预先 ，目的是 。 ⑶木炭在空气中燃烧 ，在氧气中燃烧 ，生成使 。 ⑷磷在空气中燃烧，生成大量的 ，白烟是 。 71.常见的黑色固体有： 。红色固体物质有： 。 72.二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，① ，② 73. ①浓硫酸敞口放置质量会 ，因为具有 。 ②浓盐酸敞口放置 质量会 ，因为浓盐酸具有 。 ③氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会 ，因为氢氧化钠 。 ④ 用石灰浆（主要成分是 ）抹墙，逐渐变硬的原因是由于 。 74.①食品干燥剂中固体是 (化学式为CaO)；干燥的原理是 。 ②可用做食品袋中的保护气的是 ；③既能防止食品受潮、又能防止因氧化而变质的双吸剂是 ，原理是 ；④另外还有 方法保存食品。 75.⑴汞俗称 ； 固体二氧化碳俗称 。 氢氧化钠俗称 。碳酸钠俗称 。 氢氧化钙俗称 ；氧化钙俗称 ；碳酸氢钠俗称 76.六种常见白色沉淀是： ；一种蓝色沉淀是 ；一种红褐色沉淀是 。其中既不溶于水，也不溶于稀硝酸的是 。 77.工业炼铁的原料有 。反应原理是 ；炼钢的原料是 ，原理是 ； 78.①氧气比空气 ， 溶于水，则氧气的收集方法是 法；②氢气密度 ， 溶于水。则氢气的收集方法是 ； ③CO2密度比空气 ， 溶于水，收集二氧化碳只能用 。④ 只能用 。 79.做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先 ，后 ，原因是 。实验结束时，应先 ，后 ，原因是 。（模拟 的实验操作先后顺序与该实验相似） 80.水通电实验中，负极产生的是 、正极产生的是 ；体积比为 ；质量比为 。结论：水是由 组成的化合物。 81.氧气和二氧化碳 氧气检验方法：将 ； 氧气验满方法是：将 。 除去混合气体中的氧气可以用： 。 二氧化碳检验方法： 。 二氧化碳验满方法是：将 除去混合气体中的二氧化碳最好用： 82.用来金属除锈的是 ；用来改良酸性土壤的是熟石灰；用于潜水、抢救病人的是 ；用作人工降雨的是 。 浇灌植物不仅能改良 土壤，还能 。 83.以固体为原料，配制溶液步骤是 。 以液体为原料，配制溶液步骤是 。 84.浓硫酸在稀释时，应将 沿着烧杯内壁慢慢注入 中，并用玻璃棒不断 。 85.①发现空气由氧气和氮气组成的科学家是 ，同时他通过定量研究得出了 ；②发现元素周期表的科学家是 ；③我国制“碱” 工业的奠基人是 ； ④为测定相对原子质量作出巨大贡献的我国科学家是 86.粗盐的提纯步骤为 ， ， 。三步操作中都用到了同样的仪器是 。所起的作用分别是 ， ， 。过滤时用到的玻璃仪器除 外，还有 。 87.保护金属资源的措施有： ① ；② ；③有 ；④ 。 88.去污原理：①用汽油洗去油污： ; ②用洗涤剂洗油污： ；③用含氢氧化钠的炉具清洁剂除油污： ；④用稀盐酸清洗试剂瓶壁的“白膜”碳酸钙： 。⑤酒精清洗残留碘的试管： 89.如何区分下列各组物质（方法、现象、结论） ⑴浓硫酸与稀硫酸： ⑵浓盐酸与稀盐酸： 。 ⑶纯碱与食盐： 。 ⑷软水与硬水： 。 ⑸热塑性塑料与热固性塑料： ⑹羊毛、棉纤维： ⑺鉴别氢氧化钙溶液、盐酸、食盐水的试剂是： ①.石蕊试剂：现象分别是 、 变红、 。 ②.碳酸钠溶液：现象分别是 、 、无现象。 ⑻氯化钾和氯化铵（NH4+的检验）： ⑼食盐水和蒸馏水（Cl-的鉴别）： ⑽稀盐酸和稀硫酸（SO42-的鉴别）： ⑾一氧化碳和二氧化碳： ； ⑿氢气、一氧化碳、甲烷： 。 90. ①正常雨水等天然水的pH值约为 ，原因是 ；②酸雨的pH值小于 ，引起酸雨的气体有 。 91.农作物缺氮，易引起叶色枯黄；缺 易倒伏；为增强植物的抗寒、抗旱能力补充磷 肥；硝酸钾 )、磷酸二氢铵 属于 肥。 92.人体缺少某种元素会引起疾病：①如缺铁会引起 ；②缺锌会引起儿童 ；③缺碘（或碘服用过量）引起 ；④缺钙会引起 ；化学中可用做补钙剂的盐是 。⑤预防老年人癌症补充 硒 ⑥牙膏中含 元素可预防龋齿。 93. ⑴溶解于水，温度升高的物质有 、 、 ；温度降低的物质是 ；温度基本保持不变的物质有 。⑵在化学反应中，有些反应是放出热量的，如：① （包括缓慢氧化），② ，③生石灰和水反应 ，有些反应是吸收热量的，如碳和二氧化碳的反应, 初三化学一轮复习易错考点记背（精华版） 1.分子是保持物质化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。有分子参加的化学反应的实质是：分子的破裂和原子的重新组合。 2.元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。决定元素的种类是质子数或核电荷数。元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。物质的化学性质由分子构成决定。 3. ①石油、煤、天然气等三大化石燃料都是混合物。②溶液都是混合物。③常见合金：铜的合金：黄铜（ “假黄金”）、铁的合金：生铁和钢都属于 混合物 。 4. 化学反应的基本类型是化合、分解、置换、复分解反应。中和反应是 酸 和 碱 生成 盐 和 水 的反应，它属于反应基本类型中的复分解反应；中和反应的实质是 H+ + OH― = H2O 。 5. 具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2，属于化合物的是CO 。 （1）H2的用途有①冶炼金属（还原性）；②高能清洁燃料（可燃性）；③探空气球（密度小） （2）CO用途：①气体燃料（如煤气），②冶炼金属（如高炉炼铁） （3）碳单质：常温下化学性质不活泼；温度升高时具有：可燃性和还原性。 6.在化学反应前后，一定不变的是原子的种类、数目和质量，元素的种类和质量（原子守恒、元素守恒），反应前（参加）、后物质的总质量。一定变化的是物质的种类和分子种类。可能改变的是分子的数目和元素的化合价. 7. （1）酸溶液是指解离时生成的阳离子全部是H+的化合物，碱溶液是指解离时生成阴离子全部是 OH—的化合物，盐是指由金属离子和酸根离子构成的化合物,（但铵盐中不含金属离子）。 8. ①氨气的化学式为NH3.含有铵根离子的氮肥（铵态氮肥）与碱性物质(如熟石灰、草木灰)不能混用。②铵盐的检验方法是：取样，加熟石灰研磨，有氨味（刺激性气味），说明是铵盐。 9. 燃烧的三个条件是：①可燃物；②氧气（或空气）；③温度达到着火点。 灭火的原理有：隔绝氧气或降低温度至着火点以下【不能“降低着火点”】或清除可燃物、使可燃物与其他物品隔离。 10 使煤等燃料充分燃烧应采取的措施是：①燃烧时要有足够多的空气，②燃料要与空气有足够大的接触面积。具体的做法有：①将煤做成蜂窝状或粉碎制成煤粉，②鼓入大量的空气。 11 分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。 12 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 13 分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。 14 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 15 在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。 相对原子质量 = 质子数 + 中子数 16 镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 17 地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 18 决定元素的种类是质子数或核电荷数。 20. 石油、煤、天然气都是混合物。 20 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。 21 氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。 22 化学变化的本质特征是有新物质生成。 23 化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 24 金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 25 具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。 26 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。 27 在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。 28 2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。 29 可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的着火点。 30 构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。 31 空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。 32 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。 33 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。 34 磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。 35 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。 36 水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。 37 氢气的用途有（1）冶炼金属（还原性）；（2）焊接金属（可燃性）；（3）探空气球（比空气轻）。 38 实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。 39 在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。 40 所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。 41 用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。 42 二氧化碳能灭火，因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。 43 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。 44 天然气、沼气的主要成分是CH4。 45 甲烷（CH4）在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。 46 酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；不能使无色酚酞变色。 47 碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色；使无色酚酞变成红色。 48 浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。 49 用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。 50 不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。 51 硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰 52 五种白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；一种蓝色沉淀是Cu（OH）2；一种红褐色沉淀是Fe（OH）3。 其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。 53 CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。 54 做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。 55 最简单的有机物是甲烷。 56 氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。 57 能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。 58 在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸；可用来改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潜水、抢救病人的是氧气；可用作人工降雨的是干冰。 59、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。 60、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。 61、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。 62、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。 63、影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。 64、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。 65、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。 66、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。 67、浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并不停搅拌。 68、构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。如水由水分子（H2O）构成；水银由汞原子(Hg) 构成；氯化钠由钠离子(Na+)和氯离子(Cl-) 构成。 69. （1）空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气 （2）目前计入空气污染指数的项目暂定为为：有害气体：一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2、粉尘：可吸入颗粒物（PM10）和臭氧。 ⑵食醋中含有醋酸，化学式为:CH3COOH。 ⑶天然气、沼气、瓦斯的主要成分是甲烷，化学式为 CH4 。 70.几种物质燃烧时的现象 ⑴硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；都生成有刺激性气味气体，放出热量。 ⑵铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出热量。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，目的是防止生成的熔融物溅落，炸裂瓶底。 ⑶木炭在空气中燃烧发红，在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 ⑷磷在空气中燃烧，生成大量的白烟，白烟是五氧化二磷固体小颗粒。 71.常见的黑色固体有：木炭，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，铁粉，四氧化三铁Fe3O4。红色固体物质有：铜粉、氧化铁Fe2O3。 72.二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，①密度比空气大，②不能燃烧也不支持燃烧。 73. ①浓硫酸敞口放置质量会增加，因为具有吸水性。②浓盐酸敞口放置 溶质 质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。③氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以吸收空气中的二氧化碳反应而变质。④ 用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。 74.①食品干燥剂中固体是生石灰 (化学式为CaO)；干燥的原理是CaO+H20=Ca(OH)2。 ②可用做食品袋中的保护气的是 氮气 ；③既能防止食品受潮、又能防止因氧化而变质的双吸剂是 铁粉 ，原理是 铁生锈消耗水蒸气和氧气 ；④另外还有 真空包装 方法保存食品。 75.⑴汞俗称水银； 固体二氧化碳俗称干冰。 氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠俗称纯碱、苏打。 氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；氧化钙俗称 生石灰 ；碳酸氢钠俗称 小苏打 76.六种常见白色沉淀是：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2 、Al（OH）3；一种蓝色沉淀是Cu（OH）2；一种红褐色沉淀是Fe（OH）3。其中既不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。 77.工业炼铁的原料有焦炭、铁矿石、石灰石。反应原理是 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；炼钢的原料是氧气，原理是C+O2CO2； 78.①氧气比空气略大，不易溶于水，则氧气的收集方法是向上排空气法或排水法；②氢气密度最轻，难溶于水。则氢气的收集方法是向下排空气法或排水法；③CO2密度比空气大，能溶于水，收集二氧化碳只能用向上排空气法。④CO、N2只能用排水法。 79.做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。（模拟工业炼铁的实验操作先后顺序与该实验相似） 80.水通电实验中，负极产生的是氢气、正极产生的是氧气；体积比为2：1 ；质量比为1：8。结论：水是由氢元素和氧元素组成的化合物。 81.氧气和二氧化碳 氧气检验方法：将带火星木条伸到集气瓶中，木条复燃，说明是氧气。； 氧气验满方法是：将带火星木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已集满。 除去混合气体中的氧气可以用：红磷或铜网。 二氧化碳检验方法： 通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明是二氧化碳 。 二氧化碳验满方法是：将燃着木条在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳已集满。 除去混合气体中的二氧化碳最好用：氢氧化钠溶液。 82.用来金属除锈的是稀硫酸（或稀盐酸）；用来改良酸性土壤的是熟石灰；用于潜水、抢救病人的是氧气；用作人工降雨的是干冰。碳酸水浇灌植物不仅能改良碱性土壤，还能促进植物的光合作用，提高作物产量。 83.以固体为原料，配制溶液步骤是计算、称量、量取、溶解。 以液体为原料，配制溶液步骤是计算、量取、混匀。 84.浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 85.①发现空气由氧气和氮气组成的科学家是拉瓦锡，同时他通过定量研究得出了质量守恒定律；②发现元素周期表的科学家是门捷列夫；③我国制“碱” （纯碱）工业的奠基人是侯德榜； ④为测定相对原子质量作出巨大贡献的我国科学家是张青莲。 86.粗盐的提纯步骤为 溶解 ，过滤 ， 蒸发（结晶）。三步操作中都用到了同样的仪器是玻璃棒 。所起的作用分别是 搅拌，加快溶解速度，引流 ， 搅拌，防止液滴飞溅。过滤时用到的玻璃仪器除玻璃棒外，还有烧杯和漏斗。 87.保护金属资源的措施有： ①防止金属锈蚀；②金属的回收利用；③有计划、合理地开采矿物；④寻找金属的代用品。 88.去污原理：①用汽油洗去油污：汽油能溶解油污; ②用洗涤剂洗油污：洗涤剂具有乳化功能；③用含氢氧化钠的炉具清洁剂除油污：氢氧化钠能与油污发生反应；④用稀盐酸清洗试剂瓶壁的“白膜”碳酸钙：稀盐酸能与碳酸钙发生反应，生成可溶于水的氯化钙。⑤酒精清洗残留碘的试管：酒精能溶解碘 89.如何区分下列各组物质（方法、现象、结论） ⑴浓硫酸与稀硫酸：用玻璃棒蘸取到小木条上，木条变黑，是浓硫酸；没有变黑，是稀硫酸。 ⑵浓盐酸与稀盐酸：打开瓶盖，瓶口有白雾，是浓盐酸，无白雾，是稀盐酸。 ⑶纯碱与食盐：取样，滴加食醋，有气泡产生，是纯碱；无气泡出现，是食盐。 ⑷软水与硬水：取样，滴加肥皂水，搅拌，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。 ⑸热塑性塑料与热固性塑料：取样于试管中，加热，能熔化的是热塑性塑料，不能熔化的是热固性塑料。 ⑹羊毛、棉纤维：取样，灼烧，有烧焦羽毛味的是羊毛，无烧焦羽毛味的是棉纤维。 ⑺鉴别氢氧化钙溶液、盐酸、食盐水的试剂是： ①.石蕊试剂：现象分别是 变蓝 、 变红、紫色。 ②.碳酸钠溶液：现象分别是生成沉淀 、 产生气体、无现象。 ⑻氯化钾和氯化铵（NH4+的检验）：取样，加熟石灰研磨，有氨味（刺激性气味）的是氯化铵，无氨味（刺激性气味）的是氯化钾。 ⑼食盐水和蒸馏水（Cl-的鉴别）：取样于试管中，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀的是食盐水，无白色沉淀的是蒸馏水。 ⑽稀盐酸和稀硫酸（SO42-的鉴别）： 氢氧化钡或氯化钡 、硝酸钡溶液。（含Ba2+的溶液） ⑾一氧化碳和二氧化碳：取样，通入澄清石灰水中；取样，通入紫色石蕊溶液中；取样，通过灼热的氧化铜； ⑿氢气、一氧化碳、甲烷：取样，分别点燃，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯壁没有水雾，说明是一氧化碳；迅速把烧杯倒转过来，注入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明是甲烷，石灰水没有变浑浊，说明是氢气。 90. ①正常雨水等天然水的pH值约为 5.6 ，原因是CO2溶解在雨水中（CO2+H2O=H2CO3）；②酸雨的pH值小于 5.6 ，引起酸雨的气体有 SO2和NO2 。 91.农作物缺氮，易引起叶色枯黄；缺 钾 易倒伏；为增强植物的抗寒、抗旱能力补充磷 肥；硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)属于复合肥。 92.人体缺少某种元素会引起疾病：①如缺铁会引起 贫血；②缺锌会引起儿童 食欲不振、发育不良 ；③缺碘（或碘服用过量）引起 甲状腺肿大 ；④缺钙会引起 佝偻病；化学中可用做补钙剂的盐是 碳酸钙。⑤预防老年人癌症补充 硒 ⑥牙膏中含 氟 元素可预防龋齿。 93. ⑴溶解于水，温度升高的物质有 浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰 ；温度降低的物质是 硝酸铵固体 ；温度基本保持不变的物质有 食盐 。⑵在化学反应中，有些反应是放出热量的，如：①燃烧等氧化反应（包括缓慢氧化），②金属和酸反应，③生石灰和水反应CaO+H20=Ca(OH)2，有些反应是吸收热量的，如碳和二氧化碳的反应,C+ CO2 2CO 学科网（北京）股份有限公司 $$