实验15 配制一定溶质质量分数的溶液-2024-2025学年初中化学教材实验大盘点（科粤版2024）

科粤版下册/第七单元 实验15 配制一定溶质质量分数的溶液 【实验目的】 1．练习配制一定溶质质量分数的溶液。 2．加深对溶质的质量分数概念的理解。 【实验仪器】 托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 【实验试剂】 氯化钠、蒸馏水 【实验步骤】 实验1：配制质量分数为6%的氯化钠溶液 （1） 计算：配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠 3 g；水 47 g。 （2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。 （3）量取：用量筒量取水47 mL（水的密度可近似看做1 g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中。 （4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 （5）装瓶贴标签：配制好的溶要装到指定的试剂瓶中，贴上标签，摆放时标签向外。 实验2：配制质量分数为3%的氯化钠溶液 用已配好的质量分数为 6%的氯化钠溶液（密度约为1.04 g/cm3），配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液。 （1）计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为：6％的氯化钠溶液 25 g（体积 24 mL）；水 25 g。 （2）量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。 （3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 （4）装瓶贴标签：配制好的溶要装到指定的试剂瓶中，贴上标签，摆放时标签向外。 【实验讨论】 以下会造成配得的氯化钠溶液的溶质质量分数小于6%的操作是 ACEG （填序号，下同），会造成配得的氯化钠溶液的溶质质量分数大于6%的操作是 BDF 。 A．氯化钠中混有杂质 B．砝码锈蚀 C．有少量氯化钠撒出 D．有少量水洒出 E．量水时仰视读数 F．量水时俯视读数 G．用润湿的烧杯配制溶液 H．装瓶时有液体洒出 1. 托盘天平的使用 （1）称量前，先调节天平 平衡 ，物体放在 左 盘，砝码放在 右 盘，称量时先加 大 （填“大”或“小”）的砝码。 （2）称量一般固体药品时，在托盘两边 各放一张质量相等的纸片，易潮解或腐蚀性药品应放在 玻璃器皿 中称量。 2. 量筒的使用 （1）量取液体时，量筒必须放 平 。 （2）向量筒中倾倒液体接近所需刻度时，改用 胶头滴管 滴加。 （3）量筒的读数：读数时，视线要与量筒内 液体凹液面的最低处 保持水平；若俯视读数， 读数 大于 液体的实际体积；若仰视读数，读数 小于 液体的实际体积。 3. 实验过程中的误差分析 （1）溶质质量分数偏小的原因： ①溶质偏少：药品中含有杂质或发生潮解；称量时药品和砝码放反了，而且使用了游码；称好的药品倒入烧杯时有部分撒在烧杯外面或粘在称量纸上；溶质未完全溶解就装瓶存放；量取浓溶液时俯视读数；量取的浓溶液倒入烧杯时有部分洒出。 ②溶剂偏多：量取溶剂时仰视读数；烧杯或试剂瓶中有少量水。 （2）溶质质量分数偏大的原因： ①溶质偏多：所用砝码已生锈或沾有污渍；量取浓溶液时仰视读数。 ②溶剂偏少：量取溶剂时俯视读数；量取的溶剂倒入烧杯时有部分洒出。 注：装瓶过程中，溶液少量洒出对所配溶液的溶质质量分数无影响。 【典例1】（2024·重庆·中考真题）已知KCl的溶解度随温度升高而增大，在40℃时KCl的溶解度为40g，在该温度下，依据下表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是 实验编号 ① ② ③ KCl的质量/g 10 20 30 水的质量/g 50 60 70 A．在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①>② B．实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3：7 C．将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出 D．将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液 【答案】D 【解析】A、在40℃时KCl的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g氯化钾，则50g水中最多能溶解氯化钾，60g水中最多能溶解氯化钾，①中水的质量为50g，加入氯化钾的质量为10g，可以完全溶解，得到不饱和溶液，溶质质量分数为：，②中水的质量为60g，加入氯化钾的质量为20g，可以完全溶解，得到不饱和溶液溶质质量分数为：，故溶质质量分数①＜②，故A说法错误； B、在40℃时KCl的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g氯化钾，则70g水中最多能溶解氯化钾，③中水的质量为70g，加入氯化钾的质量为30g＞28g，只能溶解28g氯化钾，得到饱和溶液，则实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为28g：70g=2：5，故B说法错误； C、由上可知，②为该温度下的不饱和溶液，③为该温度下的饱和溶液，KCl的溶解度随温度升高而增大，将实验②、③的溶液分别降温，②不一定有晶体析出，③一定有晶体析出，故C说法错误； D、将实验①、③的溶液按一定比例混合，即按照1：1混合，则得到的溶液中水的质量为50g+70g=120g，加入氯化钾的质量为10g+30g=40g，可以完全溶解，溶质与溶剂的质量比为40g：120g=1：3，②中溶质与溶剂的质量比也为20g：60g=1：3，即将实验①、③的溶液按一定比例（1：1）混合可得到与②浓度相等的溶液，故D说法正确； 故选：D。 【典例2】（2024·云南·中考真题）实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是 A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为6% C．配制100g该溶液需要6gKCl D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 【答案】D 【解析】A、该溶液是氯化钾溶液，溶质是氯化钾，溶剂是水，不符合题意； B、标签上注明的是溶液名称和溶质质量分数，故该溶液的溶质质量分数为6%，不符合题意； C、配制100g该溶液需要氯化钾的质量为：，不符合题意； D、溶液具有均一性，该溶液取出一半后，溶质质量分数仍然是6%，符合题意。 故选D。 【典例3】（2024·黑龙江牡丹江·中考真题）配制溶质质量分数为的蔗糖溶液 （1）需蔗糖 g，水 g。 （2）含有相同质量氧元素的和的质量最简比为 。 【答案】（1）10 90 （2） 【解析】（1）配制100g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，需要蔗糖的质量为100g×10%=10g，需要水的质量为100g-10g=90g； （2）含有相同质量的氧元素，则含有的氧原子的个数相同，2H2O与H2O2所含氧原子个数相同，故含有相同质量氧元素的H2O和H2O2的质量比为（2×18）：（1×2+16×2）=18：17。 【典例4】（2024·山东枣庄·中考真题）为探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度不变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。 回答下列问题： （1）图1三次实验中所得溶液饱和的是 (填序号)，该温度下硝酸钾的溶解度为 g。 （2）图1三次实验所得溶液溶质质量分数的大小关系是 (用“>”“<”或“=”连接)。 （3）若要使③中固体溶解，可采用的方法有 (填一种即可)。 （4）由图2可知，下列说法错误的是___________。 A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B．t2℃时硝酸钾溶液降温至t1℃，一定有晶体析出 C．获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶 【答案】（1）②③ 20 （2）③=②>① （3）加水/升高温度 （4）B 【解析】（1）根据图1中的信息可知，③中有未溶解的固体，一定为饱和溶液，②③溶液质量相同，则说明加入的硝酸钾没有溶解，则②也为饱和溶液； 根据信息可知，120g饱和溶液中，水的质量为100g，硝酸钾的质量为20g，则说明该温度下，硝酸钾的溶解度为20g。 （2）图1中温度均相同，①为不饱和溶液，②③为饱和溶液，则溶质质量分数为③=②>①。 （3）由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，则可采用升温或加水的方法使③中固体溶解。 （4）A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，该选项说法正确； B、将硝酸钾的饱和溶液降温，一定有晶体析出，但将不饱和溶液降温，不一定有晶体析出，该选项说法不正确； C、由于硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，则可采用降温结晶的方法获得硝酸钾晶体，该选项说法正确。 故选B。 【典例5】（2024·天津·中考真题）化学是一门以实验为基础的科学。 （1）根据如图所示实验装置回答。 ①写出仪器a的名称： 。 ②实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，选用 装置(填序号)。 ③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用 装置(填序号)，其反应的化学方程式为 。 （2）用制得的气体进行相关性质实验。 ①铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中预留少量水的目的是防止集气瓶 。 ②将二氧化碳通入足量澄清石灰水中，发生反应的化学方程式为 。 （3）在农业生产上常需要用质量分数16%的氯化钠溶液选种。在实验室中配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液。 ①配制过程的操作如图所示，正确的操作顺序是 (填序号)。 A．caedb        B．ceadb          C．dbeca ②配制该溶液，需要水的质量为 g。 【答案】（1）试管 B A （2）炸裂 （3）B 84 【解析】（1）①仪器a是试管； ②实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，反应为固体，需要加热，选择B装置； ③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，反应物为固体和液体，不需要加热，选择A装置；大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：； （2）①铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁固体，集气瓶中预留少量水的目的是防止生成的熔融物溅落瓶底，使集气瓶炸裂； ②将二氧化碳通入足量澄清石灰水中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为； （3）①配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、装瓶保存．因此顺序为：ceadb，故选B； ②配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是100g×16%=16g，含水的质量是100g-16g=84g。 【典例6】（2024·青海西宁·中考真题）化学是一门以实验为基础的科学。根据下图所示实验回答问题： （1）实验一观察到A试管中的白磷燃烧，而B试管中的白磷不燃烧，说明燃烧需要的条件之一是 。 （2）实验二为铁丝燃烧实验，集气瓶底部铺一层细沙的目的是 。 （3）实验三为蒸发食盐水的操作，当观察到蒸发皿中出现 时，停止加热。 （4）实验四是配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液过程中出现的四个错误操作，其中会导致所配溶液中溶质的质量分数偏大的是 （填序号）。 【答案】（1）需要有氧气（或空气） （2）防止生成的高温物质溅落，使集气瓶炸裂 （3）较多固体 （4）②③/③② 【解析】（1）实验一：A试管中的白磷与氧气接触，温度达到着火点，白磷燃烧，B试管中的白磷温度达到着火点，但没有与氧气接触，白磷不燃烧，由此可得出燃烧需要的条件之一是需要有氧气（或空气），故填：需要有氧气（或空气）； （2）玻璃是热的不良导体，受热不均会发生炸裂，实验二中集气瓶底部铺一层细沙的目的是防止生成的高温物质溅落，使集气瓶炸裂，故填：防止生成的高温物质溅落，使集气瓶炸裂； （3）实验三为蒸发食盐水的操作，当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿余热将溶液蒸干，故填：较多固体； （4）①虽然药品和砝码位置放反了，但未移动游码，实际称取的氯化钠质量为3g，不会影响所配溶液的溶质的质量分数，故选项不符合题意； ②俯视读数，读数偏大，实际量取液体的体积偏小，所得溶液的质量偏小，会导致所配溶液中溶质的质量分数偏大，故选项符合题意； ③倾倒时有少量水洒出，溶剂的质量偏小，所得溶液的质量偏小，会导致所配溶液中溶质的质量分数偏大，故选项符合题意； ④溶液具有均一性，装瓶时有少量液体流出，不会影响所配溶液的溶质的质量分数，故选项不符合题意； 故选②③或③②。 【典例7】（2024·山东日照·中考真题）实验室里有一瓶只含少量泥沙的氯化钠固体，欲除去杂质，配制氯化钠溶液。回答下列问题： （1）除去氯化钠固体中的少量泥沙主要实验操作如图所示： ①下列说法正确的是 （填标号）。 A．步骤A、B、C中玻璃棒的作用相同   B．步骤B中，若滤液仍浑浊，应再过滤一次 C．步骤C中，需将食盐水蒸干，再停止加热   D．步骤D中，将热的蒸发皿直接放到实验台上 ②步骤Ｃ中，若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用 扑盖。 （2）用提纯的氯化钠固体和水配制溶质质量分数为7%的氯化钠溶液。 ①实验步骤：计算、称量、量取、 、装瓶并贴标签。 ②称量氯化钠固体时，托盘天平上游码的位置是下图中的 （填标号）。（以下用游码） ③量取水时，读数如图所示，则所配溶液中氯化钠的质量分数 （填“>”“<”或“=”）7%。（若其他操作均正确；水的密度可近似看作） 【答案】（1）B 湿布 （2）溶解 C > 【解析】（1）①A、步骤A中玻璃棒的作用是搅拌、B中玻璃棒的作用是引流、C中玻璃棒的作用是搅拌，A错误； B、 步骤B中，若滤液仍浑浊，应再过滤一次，B正确； C、步骤C中，蒸发皿中出现较多固体时停止加热，不能将食盐水蒸干，C错误； D、步骤D中，不能将热的蒸发皿直接放到实验台上，防止烫坏试验台，D错误； 故选B。 ②步骤C中，若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿布扑盖； （2）①水配制 50g 溶质质量分数为7%的氯化钠溶液步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶并贴标签； ②需要称去的氯化钠的质量为，故选C； ③量取水时 视线应与凹液面最低处保持水平，图示量取水的体积偏小，故所配溶液中氯化钠的质量分数>7%。 【典例8】（2024·四川乐山·中考真题）实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要质量分数为4%的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水（密度为）进行配制． 回答下列问题： （1）计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为 g． （2）量取蒸馏水时应选择量程为 （选填“10”、“20”或“50”）的量筒． （3）下图所示的仪器中，本实验不会使用到的是 （填仪器名称）． （4）将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是 （选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）． 【答案】（1）25 （2）50 （3）酒精灯 （4）不影响 【解析】（1）稀释前后，溶质质量不变，设配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为，，，配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为25g。 （2）需要水的质量=50g-25g=25g，需要水的体积=，量取蒸馏水时应选择量程为50mL。 （3）下图所示的仪器中，本实验不会使用到的是酒精灯，配制过程中不需要加热，不会使用到酒精灯。 （4）溶液具有均一、稳定性质，将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是不影响。 1．（2023·山东菏泽·中考真题）某化学兴趣小组按如图操作配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法不正确的是    A．③中玻璃棒的作用是加速溶解 B．⑥读数时视线与凹液面最低点保持水平 C．①～⑥项实验操作均正确 D．实验操作顺序为④②①⑥⑤③ 【答案】C 【分析】配制一定溶质质量分数的溶液，要计算出溶质的质量，所需水的质量和体积，然后把溶质转移到烧杯中，加水溶解，玻璃棒不断搅拌，得到均一稳定的混合物。 【解析】A、③是溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加速固体的溶解，故正确； B、⑥读数时应该平视，视线与凹液面最低点保持水平，操作正确，故正确； C、②操作中，用天平称量药品时，应该称量物放左盘，砝码放右盘，图示操作错误，故错误； D、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，实验操作顺序为④②①⑥⑤③，故正确； 故选：C。 2．（2024·全国·一模）在2024年合肥市理科实验操作考试中，需配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液。配制过程中操作正确的是 A．取用 B． 称取 C．量取 D． 溶解 【答案】D 【解析】A、在取用氯化钠时，应将瓶塞倒放在桌面上，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。 B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。 C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。 D、溶解时应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。 故选：D。 3．（2023·江苏苏州·中考真题）在配制50 g溶质质量分数为2%的溶液的实验中，一定不需要用到的仪器是 A．漏斗 B．玻璃棒 C．50 mL量筒 D．烧杯 【答案】A 【解析】配制一定质量分数的碳酸钠溶液，首先计算配制溶液所需碳酸钠和水的质量，再称量所需的碳酸钠和量取水，50 g溶质质量分数为2%的碳酸钠中溶剂的质量为，即所需水的体积约为49mL，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、50mL量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，故不需要用到漏斗，故选A。 4．（2024·山西太原·二模）同学们在实验室中配制了一定溶质质量分数的NaCl溶液，下列有关说法正确的是 A．①中取用NaCl时瓶塞应倒放 B．②中称量纸的作用是防潮解 C．量取水时视线要与凹液面相平 D．以上所有的操作方法均正确 【答案】A 【解析】A、①中取用NaCl时，为了防止药品被污染，瓶塞应倒放，说法正确，符合题意； B、②中称量纸的作用是防止天平被腐蚀，说法错误，不符合题意； C、量取水读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，说法错误，不符合题意； D、不是所有的操作方法均正确，④中向烧杯中倾倒水时，容易导致水溅出，量筒口应紧挨烧杯口，沿烧杯内壁倾倒水，说法错误，不符合题意。 故选：A。 5．（2024·山东泰安·三模）实验室将一定质量的粗盐提纯并配制20g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，下列有关说法错误的是 A．“粗盐提纯”蒸发操作中应用玻璃棒不断搅拌 B．“粗盐提纯”蒸发结晶时大量晶体析出就停止加热 C．量取水时仰视读数，所配溶液的溶质质量分数大于10% D．配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数不变 【答案】C 【解析】A、“粗盐提纯”蒸发操作中应用玻璃棒不断搅拌，防止受热不均导致液体飞溅，该选项说法正确； B、蒸发滤液时，待蒸发皿中出现大量固体时停止加热，利用余热将剩余的滤液蒸干，不能将滤液蒸干，该选项说法正确； C、用量筒量取水时，若仰视读数，实际量取的溶剂将偏大，则所得溶液中溶质的质量分数偏小，该选项说法错误； D、溶液具有均一性，配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数不变，该选项说法正确； 故选C。 6．（23-24九年级上·河南濮阳·期末）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致浓度偏小的是 ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；②往烧杯中加水时有水洒出；③用量筒量水时仰视刻度；④将配置好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出 A．①② B．③④ C．①③ D．①②③ 【答案】C 【解析】①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致溶质质量偏小，故①符合题意； ②往烧杯中加水时有水洒出，会导致溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，故②不合题意； ③用量筒量取水时仰视读数，根据“俯视大仰视小”可知，读出的示数偏小，而实际量取的偏大，故③符合题意； ④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，由于溶液均一稳定，所以不会影响溶质质量分数，故④不合题意。 故选C。 7．（23-24九年级下·重庆·阶段练习）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致浓度偏小的是 ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 ②用量筒量水时仰视刻度 ③将水注入烧杯时有水洒出 ④将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出 A．①② B．③④ C．①③ D．①②③ 【答案】A 【解析】①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致溶质质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，故正确； ②用量筒量取水时仰视刻度，读数偏小，实际量取水的体积偏大，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，故正确； ③将水注入烧杯时有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏大，故错误； ④溶液具有均一性，将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出，溶质质量分数不变，故错误； 故选：A。 8．（2024·山东东营·模拟预测）下列实验操作可完成粗盐提纯和配制一定溶质质量分数的溶液。下列说法中正确的是(  ) A．配制溶液时，①所用烧杯内壁沾有水对溶液浓度无影响 B．①④⑤三个实验操作中，玻璃棒的作用都是相同的 C．操作①④⑤可完成粗盐提纯实验，其中去除杂质的关键步骤是蒸发 D．按照操作③所示量取液体，配制的溶液溶质质量分数偏大(ρ水=1g/cm3) 【答案】D 【解析】A、配制溶液时，①所用烧杯内壁沾有水，会造成溶剂偏大，则会导致溶液浓度偏小，错误； B、①溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解；④过滤时玻璃棒的作用是引流；⑤蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅；故①④⑤三个实验操作中，玻璃棒的作用不相同，错误； C、去除粗盐中难溶性杂质的操作步骤是溶解、过滤、蒸发，即步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键一步是过滤（把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法），错误； D、按照操作③所示量取液体，读数偏大，则实际量取水的体积偏小，则配制的溶液溶质质量分数偏大，正确。 故选D。 9．（2024·山西晋城·一模）同学们在实验室中配制质量分数为6%的氯化钠溶液，请你与他们一起完成实验报告的填写。 【实验目的】练习配制一定溶质质量分数的溶液。 【实验用品】 （1）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 、氯化钠、蒸馏水。 【实验步骤】 （2）计算。配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为 g。 （3） 。 （4）量取。量取水时，视线要与 相平。 溶解。 【问题与交流】 （5）若配出的氯化钠溶液浓度偏大，可能的原因是什么？ (写一条) （6）准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中有什么重要意义？请举例说明 。 【答案】（1）胶头滴管 （2）3 （3）称量 （4）量筒内水的凹液面的最低处 （5）用量筒量取水时，俯视读数(合理即可) （6）可用于治疗疾病(合理即可) 【解析】（1）配制质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒；所需药品是氯化钠和蒸馏水，故填：胶头滴管； （2）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为=50g×6%=3g，故填：3； （3）第二步操作是称量，故填：称量； （4）量取水时，读数时视线要与量筒内水的凹液面的最低处保持水平，故填：量筒内水的凹液面的最低处； （5）用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大；向烧杯中倾倒水时，有水洒出，会造成实际取用的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故填：用量筒量取水时，俯视读数(合理即可)； （6）准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中可用于治疗疾病，或农业上用于选种等，故填：可用于治疗疾病(合理即可)。 10．（2024·山西大同·二模）某中学的化学兴趣小组设计了配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验方案，实验过程如图所示。请你参与其中，完成以下内容。 【实验用品】 （1）托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、 。氯化钠、蒸馏水。 【实验步骤】 （2）计算：配制50g溶质质量分数为15%的NaCl溶液需要 g氯化钠固体， g的水。 称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，将称量好的氯化钠放入烧杯中。 量取：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 （3）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。玻璃棒的作用是 。 【问题与交流】 （4）①称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，你的解决办法是 。 ②准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中具有重要意义，例如： 。 【答案】（1）胶头滴管 （2）7.5 42.5 （3）搅拌，加快溶解速率 （4）继续向左盘添加氯化钠，至天平平衡 可用于治疗疾病(合理即可) 【解析】（1）配制氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒；所需药品是氯化钠和蒸馏水，故填：胶头滴管； （2）配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是50g×15%=7.5g，需要氯化钠的质量是50g-7.5g=42.5g； （3）溶解操作，其中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率； （4）①称量时操作都正确，发现指针向右偏转，说明药品的质量小于砝码的质量，故应继续向左盘添加氯化钠，至天平平衡； ②准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中可用于治疗疾病，或农业上用于选种等，故填：可用于治疗疾病(合理即可)。 11．（2024·吉林松原·三模）如图是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程图。 （1）实验室里配制一定溶质质量分数的食盐溶液的步骤是：计算、 、量取、溶解、装瓶； （2）若称量氯化钠固体时指针向右偏转，则应 直到天平平衡。 （3）下列操作中，可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏小的是 （填字母）。 a．氯化钠中含有杂质        b．量取水时俯视读数 c．用已有少量水的烧杯溶解氯化钠    d．装瓶时，有少量溶液溅出 【答案】（1）称量 （2）向左盘添加氯化钠 （3）ac 【解析】（1）实验室里配制一定溶质质量分数的食盐溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶，故填：称量； （2）若称量氯化钠固体时指针向右偏转，说明称取氯化钠固体的量不足，则应向左盘添加氯化钠直到天平平衡，故填：向左盘添加氯化钠； （3）a、氯化钠中含有杂质，则氯化钠的质量减少，导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，故a符合题意； b、量取水时俯视读数，读数偏大，实际量取的液体偏小，导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大，故b不符合题意； c、用已有少量水的烧杯溶解氯化钠，水的质量增大，溶质质量不变，导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，故c符合题意；          d、装瓶时，有少量溶液溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故d不符合题意。 故选ac。 12．（2024·四川成都·二模）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图1所示。 （1）写出图1中标号⑤仪器的名称： ，溶解过程中玻璃棒的作用是 。 （2）实验操作顺序为： (填编号)。 （3）下列操作可能导致溶质质量分数偏小：______(填字母)。 A．称量时，药品与砝码位置放反了(使用游码) B．烧杯水洗后直接配制溶液 C．装瓶时，有少量溶液洒出 D．量取水的体积时，俯视读数 （4）根据图2、图3可知，该小组同学配制的NaCl溶液溶质质量分数为 。 （5）装瓶贴签：标签中应包括 和溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）托盘天平 搅拌，加快溶解速率 （2）③⑤①②④ （3）AB （4）18% （5）溶液的名称 【解析】（1）标号⑤仪器的名称：托盘天平，溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。 （2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为③⑤①②④。 （3）A、称量时，药品与砝码位置放反了，且过程中使用游码，砝码和食盐的位置放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小； B、烧杯水洗后直接配制溶液，会造成取用的水的体积偏大，使溶质质量分数偏小； C、装瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一性，使溶质质量分数不变； D、量取水的体积时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，使溶质质量分数偏大； 故选：AB。 （4）称量的氯化钠的质量为10g+5g+3g=18g，量取水的体积为82mL，量取水的质量= ，配制的NaCl溶液溶质质量分数= 。 （5）标签中应包括溶液的名称和溶液中溶质的质量分数，方便下次取用。 13．（2024·山东枣庄·一模）溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是 （填序号）。 A．白糖 B．花生油 C．面粉 （2）下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。    ①t1℃时，将40g硝酸钾加入100g水中，充分搅拌，形成 溶液（填“饱和”或“不饱和”）； ②P点表示t1℃时，硝酸钾的溶解度 氯化钠的溶解度（填“大于”、“等于”或“小于”）； ③将t2℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。 （3）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、 、量筒、胶头滴管。 （4）下列有关硝酸钾和氯化钠两物质的说法不正确的是 。 A．硝酸钾和氯化钠两物质相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大 B．当硝酸钾中混有少量氯化钠时，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾 C．将t2℃时硝酸钾和氯化钠两物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量硝酸钾大于氯化钠 D．t2℃时相同质量的硝酸钾和氯化钠饱和溶液，氯化钠溶液中溶剂质量更大 【答案】（1）A （2）饱和 等于 减小 （3）玻璃棒 （4）C 【解析】（1）A、白糖能溶于水，形成溶液，符合题意； B、花生油不溶于水，放入水中形成乳浊液，不符合题意； C、面粉不溶于水，放入水中形成悬浊液，不符合题意。 故选：A。 （2）①由溶解度曲线可知：t1℃时， 硝酸钾的溶解度<40℃，则t1℃时，将40g硝酸钾加入100g水中，充分搅拌，硝酸钾不能全部溶解，形成饱和溶液； ②P点是硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点，表示t1℃时，硝酸钾的溶解度等于氯化钠的溶解度； ③将t2℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，硝酸钾的溶解度减小，有晶体析出，溶液的溶质质量分数减小； （3）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验步骤为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒和胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签（试剂瓶），则需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管； （4）由溶解度曲线可知： A、硝酸钾和氯化钠两物质相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，说法正确； B、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，当硝酸钾中混有少量氯化钠时，可采用降温结晶(或冷却热饱和溶液)的方法提纯硝酸钾，说法正确； C、将t2℃时硝酸钾和氯化钠两物质的饱和溶液降温至t1℃，若硝酸钾和氯化钠的饱和溶液质量相等，则析出晶体质量硝酸钾大于氯化钠，未指明溶液质量，无法比较，说法不正确； D、t2℃时溶解度：硝酸钾>氯化钠，则相同质量的硝酸钾和氯化钠饱和溶液，氯化钠溶液浓度更小，所含溶剂质量更大，说法正确。 故选：C。 14．（2024·山东聊城·一模）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液和碳酸钠溶液。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。请回答以下问题： （1）t1℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数 碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数(填“>”“<”或“=”)。 （2）下列操作，可能会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是___________(填字母)。 A．量取水时俯视读数 B．装瓶时，有少量溶液溅出 C．称量好的固体向烧杯转移时，有少量固体洒落 D．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 （3）下列分析正确的是___________(填字母)。 A．氯化钠和碳酸钠相比，碳酸钠的溶解度受温度影响较大 B．当碳酸钠中混有少量氯化钠时，可采用降温结晶的方法提纯碳酸钠 C．将t2℃时两种物质的饱和溶液降温至t1℃时，析出固体的质量：碳酸钠大于氯化钠 D．将t2℃时的碳酸钠溶液和氯化钠溶液都降温至t1℃，所得氯化钠溶液的溶质质量分数大于碳酸钠溶液的溶质质量分数 【答案】（1）> （2）CD （3）AB 【解析】（1）t1℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠，溶解度越大，则其饱和溶液的溶质质量分数越大，则t1℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数大于碳酸钠饱和溶液； （2）溶质质量分数=，溶质质量偏小或溶剂质量偏大都会导致溶质质量分数偏小； A、量取水时俯视读数，读数比实际偏大，导致溶剂质量偏小，该选项不符合题意； B、装瓶时，有少量溶液溅出，对溶质质量分数没有影响，该选项不符合题意； C、称量好的固体向烧杯转移时，有少量固体洒落，导致溶质质量偏小，该选项符合题意； D、配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，少量剩余蒸馏水导致溶剂偏大，该选项符合题意； 故选CD。 （3）A、由图可知，氯化钠和碳酸钠相比，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，该选项正确； B、提纯受温度影响较大的物质采用降温结晶的方式，碳酸钠的溶解度受温度的影响较大，当碳酸钠中混有少量氯化钠时，可采用降温结晶的方法提纯碳酸钠，该选项正确； C、题中没有给出溶液质量，故无法判断析出晶体质量大小，该选项不正确； D、将t2℃时的碳酸钠溶液和氯化钠溶液都降温至t1℃，未注明溶液饱和，因此无法判断，该选项错误； 故选AB。 15．（2024·江苏徐州·三模）水是生命之源，是人类以及生物赖以生存的必不可少的重要物质，生产生活中离不开水和溶液。 （1）将少量下列生活中常见的物质分别加入水中，充分搅拌，可得到溶液的是_______(填字母)。 A．小麦粉 B．纯牛奶 C．大豆油 D．白砂糖 （2）在实验室里用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、 、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。 （3）净化水常用的方法有：①消毒杀菌②过滤③活性炭吸附④加明矾吸附沉降等。天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，请将以上净化方法按净化过程排序 (填序号)。 （4）如图为电解水实验装置，玻璃管 (填“a”或“b”)中的气体能在空气中燃烧，上述实验说明水是由 组成的。 【答案】（1）D （2）量筒 （3）④②③① （4）b 氢元素和氧元素 【解析】（1）A、小麦粉难溶于水，不能形成均一、稳定的溶液，不符合题意； B、纯牛奶难溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意； C、大豆油难溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意； D、白砂糖能溶于水形成均一、稳定的溶液，符合题意。 故选D； （2）用浓溶液配制稀溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、量取（量筒、胶头滴管）、混匀（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签（试剂瓶），故需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等； （3）把天然水净化成生活中的自来水，净化过程为：④加明矾吸附沉降（使悬浮的杂质沉降）；②过滤（除去难溶性杂质）；③活性炭吸附（吸附水中的色素和异味）；①消毒杀菌（除去细菌和病毒等），故顺序为：④②③①； （4）在电解水实验中，“正氧负氢”，a管与正极相连，产生的是氧气，b管与负极相连，产生的是氢气，氢气具有可燃性，能在空气中燃烧； 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的。 16．（2024·吉林长春·二模）在日常生活或化学实验活动中经常用到溶液。请回答： （1）医用酒精的溶质是 （写化学式）。 （2）在农业生产中，常用食盐溶液选种。现用食盐配制100g溶质质量分数为15%的食盐溶液，配制过程中除了托盘天平、烧杯、细口瓶、胶头滴管、量筒外还需要的仪器是 。 （3）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题： ①甲、乙两种物质溶解度相等时的温度为 ℃。 ②时，等质量的甲、乙饱和溶液降温至。以下说法中，正确的是 。 A．析出晶体较多的是甲 B．所得溶液中溶剂质量较少的是乙 C．在时，甲、乙两物质的溶质质量分数一定相等 【答案】（1）C2H5OH/C2H6O/CH3CH2OH （2）药匙 （3）a1 A、C 【解析】（1）医用酒精是酒精的水溶液，溶剂是水，溶质是酒精，化学式为C2H5OH或C2H6O或CH3CH2OH； （2）用食盐配制100g溶质质量分数为15%的食盐溶液，首先计算出配制溶液所需食盐和水的质量，再称量所需的食盐（托盘天平、钥匙）和量取水（量筒、胶头滴管），最后进行溶解（烧杯、玻璃棒），装瓶贴标签（细口瓶），故配制过程中除了托盘天平、烧杯、细口瓶、胶头滴管、量筒外还需要的仪器是钥匙；　 （3）①由甲、乙两种物质的溶解度曲线图可知，甲、乙两种物质溶解度相等时的温度为a1℃； ②A、由溶解度曲线可知，甲乙的溶解度均随温度降低而减小，降温过程中，甲乙的溶解度均减小，均会析出晶体，甲的溶解度受温度变化影响较大，则析出晶体较多的是甲，故A正确； B、由溶解度曲线可知，a2℃时，甲的溶解度大于乙，则等质量的甲、乙饱和溶液中，溶剂质量是甲＜乙，溶质质量是甲＞乙，降温至a1℃，甲、乙两种物质溶解度相等，溶剂质量仍是甲＜乙，即所得溶液中溶剂质量较少的是甲，故B错误； C、由溶解度曲线可知，甲乙的溶解度均随温度降低而减小，降温过程中，甲乙的溶解度均减小，均会析出晶体，均变为a1℃下的饱和溶液，a1℃时，甲、乙两种物质溶解度相等，因此所得溶液的溶质质量分数相等，故C正确； 故选：AC。 17．（2024·辽宁大连·二模）现有一定质量的粗盐样品（主要成分是氯化钠，其余杂质为不溶性泥沙），某同学将其提纯，并用得到的氯化钠配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液； Ⅰ．粗盐提纯 （1）仪器a的名称是 ； （2）粗盐提纯正确的实验顺序依次是：④→ （填标号）；实验②分离混合物的方法为 ，该方法可除去混合物中 性杂质； （3）上述实验中多次使用玻璃棒，其中用于搅拌的有 （填标号）； Ⅱ．配制溶液 农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，现将提纯后的氯化钠配制成此溶液； （4）实验步骤是：计算→称量氯化钠固体→量取水→ →装瓶→贴标签； ①计算：需要氯化钠的质量为 g，用托盘天平称量氯化钠时，发现指针偏右，需要继续进行的操作是 （填标号）； A．添加氯化钠    B．减少氯化钠    C．增加砝码    D．减少砝码 ②量取水：用 （填“”“”或“”）的量筒量取所需体积的水； 读数时，视线要与量筒内液体凹液面的 保持水平； ③将配制好的氯化钠溶液装在 （填“广口瓶”或“细口瓶”）中，并贴上标签。 【答案】（1）烧杯 （2）①→②→③ 过滤 不溶 （3）①③ （4）溶解 16 A 100mL 最低处 细口瓶 【解析】（1）由图可知，仪器a的名称是烧杯，故填：烧杯。 （2）粗盐提纯的实验步骤为称量、溶解、过滤、蒸发，则粗盐提纯正确的实验顺序依次是：④→①→②→③；实验②分离混合物的方法是过滤；过滤分离液体和不溶性固体的常用方法，故过滤可除去混合物中的不溶性杂质。故填：①①→②→③；②过滤；③不溶。 （3）上述实验①②③中使用玻璃棒，①中玻璃棒的作用是搅拌，促进溶解，③中玻璃棒的作用是搅拌，使液体均匀受热，防止液体溅出，②中玻璃棒用于液体的引流。故填：①③。 （4）配制氯化钠溶液的步骤是：计算→称量氯化钠固体→量取水→溶解→装瓶→贴标签；要配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为100g×16%=16g；用托盘天平称量氯化钠时，发现指针偏右，说明氯化钠的质量偏小，则需要继续进行的操作是A添加氯化钠；配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要水的质量为100g-16g=84g，即84mL，故用100mL的量筒量取所需体积的水；读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平；液体药品应装在细口瓶中，则将配制好的氯化钠溶液装在细口瓶中，并贴上标签。故填：①溶解；②16；③A；④100mL；⑤最低处；⑥细口瓶。 【点睛】本题难度不大，主要考查粗盐提纯以及溶液的配制，在解决此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行分析解答。 18．（2024·吉林长春·一模）某化学兴趣小组的同学们决定将蔗糖溶于水配制成蔗糖溶液，再将该溶液冷藏制作成冰镇糖水．请结合图1蔗糖的溶解度表，回答下列问题： 温度/℃ 4 20 40 60 溶解度/g 186 204 238 28 （1）20℃时，蔗糖的溶解度为 g； （2）20℃时，配制溶质质量分数为50%的蔗糖溶液需取用蔗糖的质量为 g； （3）实验室里，配制上述浓度的蔗糖溶液，需要的玻璃仪器有细口瓶、烧杯、量筒、 ； （4）同学们取上述少量配好的糖水品尝后，有人认为溶液太甜，有人认为甜度合适．于是同学们取糖水，按图2方案（部分流程省略）分别进行冷藏．下列说法中正确的是______（填字母）． A．A烧杯和B烧杯中溶液的甜度相同 B．C烧杯中溶液的溶质质量分数是D烧杯中溶液的溶质质量分数的2倍 C．B烧杯溶液降温至4℃时，一定会有晶体析出 D．D烧杯溶液降温至4℃时，溶液甜度保持不变 【答案】（1）204 （2）200 （3）玻璃棒、胶头滴管 （4）ABD 【解析】（1）由蔗糖的溶解度表，20℃时，蔗糖的溶解度为204g。 （2）20℃时，配制400g溶质质量分数为50%的蔗糖溶液需取用蔗糖的质量为400g×50%=200g。 （3）配制400g溶质质量分数为50%的蔗糖溶液，首先计算配制溶液所需蔗糖和水的质量，再称量所需的蔗糖和量取水，最后进行溶解，托盘天平用于称取固体蔗糖、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，需要的玻璃仪器有细口瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管。 （4）A、溶液具有均一性，A烧杯和B烧杯中溶液的甜度相同，故选项说法正确； B、20℃时，50g50%的蔗糖溶液中含有溶质的质量为50g×50%=25g，加入50g水，所得溶液中溶质质量分数为×100%=25%，C烧杯中溶液的溶质质量分数是D烧杯中溶液的溶质质量分数的2倍，故选项说法正确； C、50g50%的蔗糖溶液中含有蔗糖的质量为25g，含有水的质量为50g-25g=25g；4℃时，蔗糖的溶解度为186g，该温度下25g水中最多能溶解46.5g蔗糖，降温至4℃时，没有晶体析出，故选项说法错误； D、4℃时，蔗糖的溶解度为186g，D烧杯溶液中溶剂的质量为50g-25g+50g=75g，该温度下最多能溶解溶质的质量为186g×=139.5g，降温至4℃时，溶液的组成没有发生改变，溶液甜度保持不变，故选项说法正确； 故选：ABD。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 科粤版下册/第七单元 实验15 配制一定溶质质量分数的溶液 【实验目的】 1．练习配制一定溶质质量分数的溶液。 2．加深对溶质的质量分数概念的理解。 【实验仪器】 托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 【实验试剂】 氯化钠、蒸馏水 【实验步骤】 实验1：配制质量分数为6%的氯化钠溶液 （1） 计算：配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠 g；水 g。 （2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。 （3）量取：用量筒量取水 mL（水的密度可近似看做1 g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中。 （4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 （5）装瓶贴标签：配制好的溶要装到指定的试剂瓶中，贴上标签，摆放时标签向外。 实验2：配制质量分数为3%的氯化钠溶液 用已配好的质量分数为 6%的氯化钠溶液（密度约为1.04 g/cm3），配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液。 （1）计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为：6％的氯化钠溶液 g（体积 mL）；水 g。 （2）量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。 （3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 （4）装瓶贴标签：配制好的溶要装到指定的试剂瓶中，贴上标签，摆放时标签向外。 【实验讨论】 以下会造成配得的氯化钠溶液的溶质质量分数小于6%的操作是 （填序号，下同），会造成配得的氯化钠溶液的溶质质量分数大于6%的操作是 。 A．氯化钠中混有杂质 B．砝码锈蚀 C．有少量氯化钠撒出 D．有少量水洒出 E．量水时仰视读数 F．量水时俯视读数 G．用润湿的烧杯配制溶液 H．装瓶时有液体洒出 1. 托盘天平的使用 （1）称量前，先调节天平 ，物体放在 盘，砝码放在 盘，称量时先加 （填“大”或“小”）的砝码。 （2）称量一般固体药品时，在托盘两边 ，易潮解或腐蚀性药品应放在 中称量。 2. 量筒的使用 （1）量取液体时，量筒必须放 。 （2）向量筒中倾倒液体接近所需刻度时，改用 滴加。 （3）量筒的读数：读数时，视线要与量筒内 保持水平；若俯视读数， 读数 液体的实际体积；若仰视读数，读数 液体的实际体积。 3. 实验过程中的误差分析 （1）溶质质量分数偏小的原因： ①溶质偏少：药品中含有杂质或发生潮解；称量时药品和砝码放反了，而且使用了游码；称好的药品倒入烧杯时有部分撒在烧杯外面或粘在称量纸上；溶质未完全溶解就装瓶存放；量取浓溶液时 读数；量取的浓溶液倒入烧杯时有部分洒出。 ②溶剂偏多：量取溶剂时 读数；烧杯或试剂瓶中有少量水。 （2）溶质质量分数偏大的原因： ①溶质偏多：所用砝码已生锈或沾有污渍；量取浓溶液时 读数。 ②溶剂偏少：量取溶剂时 读数；量取的溶剂倒入烧杯时有部分洒出。 注：装瓶过程中，溶液少量洒出对所配溶液的溶质质量分数无影响。 【典例1】（2024·重庆·中考真题）已知KCl的溶解度随温度升高而增大，在40℃时KCl的溶解度为40g，在该温度下，依据下表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是 实验编号 ① ② ③ KCl的质量/g 10 20 30 水的质量/g 50 60 70 A．在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①>② B．实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3：7 C．将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出 D．将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液 【典例2】（2024·云南·中考真题）实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是 A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为6% C．配制100g该溶液需要6gKCl D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 【典例3】（2024·黑龙江牡丹江·中考真题）配制溶质质量分数为的蔗糖溶液 （1）需蔗糖 g，水 g。 （2）含有相同质量氧元素的和的质量最简比为 。 【典例4】（2024·山东枣庄·中考真题）为探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度不变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。 回答下列问题： （1）图1三次实验中所得溶液饱和的是 (填序号)，该温度下硝酸钾的溶解度为 g。 （2）图1三次实验所得溶液溶质质量分数的大小关系是 (用“>”“<”或“=”连接)。 （3）若要使③中固体溶解，可采用的方法有 (填一种即可)。 （4）由图2可知，下列说法错误的是___________。 A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B．t2℃时硝酸钾溶液降温至t1℃，一定有晶体析出 C．获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶 【典例5】（2024·天津·中考真题）化学是一门以实验为基础的科学。 （1）根据如图所示实验装置回答。 ①写出仪器a的名称： 。 ②实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，选用 装置(填序号)。 ③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用 装置(填序号)，其反应的化学方程式为 。 （2）用制得的气体进行相关性质实验。 ①铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中预留少量水的目的是防止集气瓶 。 ②将二氧化碳通入足量澄清石灰水中，发生反应的化学方程式为 。 （3）在农业生产上常需要用质量分数16%的氯化钠溶液选种。在实验室中配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液。 ①配制过程的操作如图所示，正确的操作顺序是 (填序号)。 A．caedb        B．ceadb          C．dbeca ②配制该溶液，需要水的质量为 g。 【典例6】（2024·青海西宁·中考真题）化学是一门以实验为基础的科学。根据下图所示实验回答问题： （1）实验一观察到A试管中的白磷燃烧，而B试管中的白磷不燃烧，说明燃烧需要的条件之一是 。 （2）实验二为铁丝燃烧实验，集气瓶底部铺一层细沙的目的是 。 （3）实验三为蒸发食盐水的操作，当观察到蒸发皿中出现 时，停止加热。 （4）实验四是配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液过程中出现的四个错误操作，其中会导致所配溶液中溶质的质量分数偏大的是 （填序号）。 【典例7】（2024·山东日照·中考真题）实验室里有一瓶只含少量泥沙的氯化钠固体，欲除去杂质，配制氯化钠溶液。回答下列问题： （1）除去氯化钠固体中的少量泥沙主要实验操作如图所示： ①下列说法正确的是 （填标号）。 A．步骤A、B、C中玻璃棒的作用相同   B．步骤B中，若滤液仍浑浊，应再过滤一次 C．步骤C中，需将食盐水蒸干，再停止加热   D．步骤D中，将热的蒸发皿直接放到实验台上 ②步骤Ｃ中，若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用 扑盖。 （2）用提纯的氯化钠固体和水配制溶质质量分数为7%的氯化钠溶液。 ①实验步骤：计算、称量、量取、 、装瓶并贴标签。 ②称量氯化钠固体时，托盘天平上游码的位置是下图中的 （填标号）。（以下用游码） ③量取水时，读数如图所示，则所配溶液中氯化钠的质量分数 （填“>”“<”或“=”）7%。（若其他操作均正确；水的密度可近似看作） 【典例8】（2024·四川乐山·中考真题）实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要质量分数为4%的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水（密度为）进行配制． 回答下列问题： （1）计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为 g． （2）量取蒸馏水时应选择量程为 （选填“10”、“20”或“50”）的量筒． （3）下图所示的仪器中，本实验不会使用到的是 （填仪器名称）． （4）将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是 （选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）． 1．（2023·山东菏泽·中考真题）某化学兴趣小组按如图操作配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法不正确的是    A．③中玻璃棒的作用是加速溶解 B．⑥读数时视线与凹液面最低点保持水平 C．①～⑥项实验操作均正确 D．实验操作顺序为④②①⑥⑤③ 2．（2024·全国·一模）在2024年合肥市理科实验操作考试中，需配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液。配制过程中操作正确的是 A．取用 B． 称取 C．量取 D． 溶解 3．（2023·江苏苏州·中考真题）在配制50 g溶质质量分数为2%的溶液的实验中，一定不需要用到的仪器是 A．漏斗 B．玻璃棒 C．50 mL量筒 D．烧杯 4．（2024·山西太原·二模）同学们在实验室中配制了一定溶质质量分数的NaCl溶液，下列有关说法正确的是 A．①中取用NaCl时瓶塞应倒放 B．②中称量纸的作用是防潮解 C．量取水时视线要与凹液面相平 D．以上所有的操作方法均正确 5．（2024·山东泰安·三模）实验室将一定质量的粗盐提纯并配制20g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，下列有关说法错误的是 A．“粗盐提纯”蒸发操作中应用玻璃棒不断搅拌 B．“粗盐提纯”蒸发结晶时大量晶体析出就停止加热 C．量取水时仰视读数，所配溶液的溶质质量分数大于10% D．配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数不变 6．（23-24九年级上·河南濮阳·期末）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致浓度偏小的是 ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；②往烧杯中加水时有水洒出；③用量筒量水时仰视刻度；④将配置好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出 A．①② B．③④ C．①③ D．①②③ 7．（23-24九年级下·重庆·阶段练习）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致浓度偏小的是 ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 ②用量筒量水时仰视刻度 ③将水注入烧杯时有水洒出 ④将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出 A．①② B．③④ C．①③ D．①②③ 8．（2024·山东东营·模拟预测）下列实验操作可完成粗盐提纯和配制一定溶质质量分数的溶液。下列说法中正确的是(  ) A．配制溶液时，①所用烧杯内壁沾有水对溶液浓度无影响 B．①④⑤三个实验操作中，玻璃棒的作用都是相同的 C．操作①④⑤可完成粗盐提纯实验，其中去除杂质的关键步骤是蒸发 D．按照操作③所示量取液体，配制的溶液溶质质量分数偏大(ρ水=1g/cm3) 9．（2024·山西晋城·一模）同学们在实验室中配制质量分数为6%的氯化钠溶液，请你与他们一起完成实验报告的填写。 【实验目的】练习配制一定溶质质量分数的溶液。 【实验用品】 （1）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 、氯化钠、蒸馏水。 【实验步骤】 （2）计算。配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为 g。 （3） 。 （4）量取。量取水时，视线要与 相平。 溶解。 【问题与交流】 （5）若配出的氯化钠溶液浓度偏大，可能的原因是什么？ (写一条) （6）准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中有什么重要意义？请举例说明 。 10．（2024·山西大同·二模）某中学的化学兴趣小组设计了配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验方案，实验过程如图所示。请你参与其中，完成以下内容。 【实验用品】 （1）托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、 。氯化钠、蒸馏水。 【实验步骤】 （2）计算：配制50g溶质质量分数为15%的NaCl溶液需要 g氯化钠固体， g的水。 称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，将称量好的氯化钠放入烧杯中。 量取：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 （3）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。玻璃棒的作用是 。 【问题与交流】 （4）①称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，你的解决办法是 。 ②准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中具有重要意义，例如： 。 11．（2024·吉林松原·三模）如图是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程图。 （1）实验室里配制一定溶质质量分数的食盐溶液的步骤是：计算、 、量取、溶解、装瓶； （2）若称量氯化钠固体时指针向右偏转，则应 直到天平平衡。 （3）下列操作中，可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏小的是 （填字母）。 a．氯化钠中含有杂质        b．量取水时俯视读数 c．用已有少量水的烧杯溶解氯化钠    d．装瓶时，有少量溶液溅出 12．（2024·四川成都·二模）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图1所示。 （1）写出图1中标号⑤仪器的名称： ，溶解过程中玻璃棒的作用是 。 （2）实验操作顺序为： (填编号)。 （3）下列操作可能导致溶质质量分数偏小：______(填字母)。 A．称量时，药品与砝码位置放反了(使用游码) B．烧杯水洗后直接配制溶液 C．装瓶时，有少量溶液洒出 D．量取水的体积时，俯视读数 （4）根据图2、图3可知，该小组同学配制的NaCl溶液溶质质量分数为 。 （5）装瓶贴签：标签中应包括 和溶液中溶质的质量分数。 13．（2024·山东枣庄·一模）溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是 （填序号）。 A．白糖 B．花生油 C．面粉 （2）下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。    ①t1℃时，将40g硝酸钾加入100g水中，充分搅拌，形成 溶液（填“饱和”或“不饱和”）； ②P点表示t1℃时，硝酸钾的溶解度 氯化钠的溶解度（填“大于”、“等于”或“小于”）； ③将t2℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。 （3）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、 、量筒、胶头滴管。 （4）下列有关硝酸钾和氯化钠两物质的说法不正确的是 。 A．硝酸钾和氯化钠两物质相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大 B．当硝酸钾中混有少量氯化钠时，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾 C．将t2℃时硝酸钾和氯化钠两物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量硝酸钾大于氯化钠 D．t2℃时相同质量的硝酸钾和氯化钠饱和溶液，氯化钠溶液中溶剂质量更大 14．（2024·山东聊城·一模）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液和碳酸钠溶液。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。请回答以下问题： （1）t1℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数 碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数(填“>”“<”或“=”)。 （2）下列操作，可能会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是___________(填字母)。 A．量取水时俯视读数 B．装瓶时，有少量溶液溅出 C．称量好的固体向烧杯转移时，有少量固体洒落 D．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 （3）下列分析正确的是___________(填字母)。 A．氯化钠和碳酸钠相比，碳酸钠的溶解度受温度影响较大 B．当碳酸钠中混有少量氯化钠时，可采用降温结晶的方法提纯碳酸钠 C．将t2℃时两种物质的饱和溶液降温至t1℃时，析出固体的质量：碳酸钠大于氯化钠 D．将t2℃时的碳酸钠溶液和氯化钠溶液都降温至t1℃，所得氯化钠溶液的溶质质量分数大于碳酸钠溶液的溶质质量分数 15．（2024·江苏徐州·三模）水是生命之源，是人类以及生物赖以生存的必不可少的重要物质，生产生活中离不开水和溶液。 （1）将少量下列生活中常见的物质分别加入水中，充分搅拌，可得到溶液的是_______(填字母)。 A．小麦粉 B．纯牛奶 C．大豆油 D．白砂糖 （2）在实验室里用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、 、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。 （3）净化水常用的方法有：①消毒杀菌②过滤③活性炭吸附④加明矾吸附沉降等。天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，请将以上净化方法按净化过程排序 (填序号)。 （4）如图为电解水实验装置，玻璃管 (填“a”或“b”)中的气体能在空气中燃烧，上述实验说明水是由 组成的。 16．（2024·吉林长春·二模）在日常生活或化学实验活动中经常用到溶液。请回答： （1）医用酒精的溶质是 （写化学式）。 （2）在农业生产中，常用食盐溶液选种。现用食盐配制100g溶质质量分数为15%的食盐溶液，配制过程中除了托盘天平、烧杯、细口瓶、胶头滴管、量筒外还需要的仪器是 。 （3）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题： ①甲、乙两种物质溶解度相等时的温度为 ℃。 ②时，等质量的甲、乙饱和溶液降温至。以下说法中，正确的是 。 A．析出晶体较多的是甲 B．所得溶液中溶剂质量较少的是乙 C．在时，甲、乙两物质的溶质质量分数一定相等 17．（2024·辽宁大连·二模）现有一定质量的粗盐样品（主要成分是氯化钠，其余杂质为不溶性泥沙），某同学将其提纯，并用得到的氯化钠配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液； Ⅰ．粗盐提纯 （1）仪器a的名称是 ； （2）粗盐提纯正确的实验顺序依次是：④→ （填标号）；实验②分离混合物的方法为 ，该方法可除去混合物中 性杂质； （3）上述实验中多次使用玻璃棒，其中用于搅拌的有 （填标号）； Ⅱ．配制溶液 农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，现将提纯后的氯化钠配制成此溶液； （4）实验步骤是：计算→称量氯化钠固体→量取水→ →装瓶→贴标签； ①计算：需要氯化钠的质量为 g，用托盘天平称量氯化钠时，发现指针偏右，需要继续进行的操作是 （填标号）； A．添加氯化钠    B．减少氯化钠    C．增加砝码    D．减少砝码 ②量取水：用 （填“”“”或“”）的量筒量取所需体积的水； 读数时，视线要与量筒内液体凹液面的 保持水平； ③将配制好的氯化钠溶液装在 （填“广口瓶”或“细口瓶”）中，并贴上标签。 18．（2024·吉林长春·一模）某化学兴趣小组的同学们决定将蔗糖溶于水配制成蔗糖溶液，再将该溶液冷藏制作成冰镇糖水．请结合图1蔗糖的溶解度表，回答下列问题： 温度/℃ 4 20 40 60 溶解度/g 186 204 238 28 （1）20℃时，蔗糖的溶解度为 g； （2）20℃时，配制溶质质量分数为50%的蔗糖溶液需取用蔗糖的质量为 g； （3）实验室里，配制上述浓度的蔗糖溶液，需要的玻璃仪器有细口瓶、烧杯、量筒、 ； （4）同学们取上述少量配好的糖水品尝后，有人认为溶液太甜，有人认为甜度合适．于是同学们取糖水，按图2方案（部分流程省略）分别进行冷藏．下列说法中正确的是______（填字母）． A．A烧杯和B烧杯中溶液的甜度相同 B．C烧杯中溶液的溶质质量分数是D烧杯中溶液的溶质质量分数的2倍 C．B烧杯溶液降温至4℃时，一定会有晶体析出 D．D烧杯溶液降温至4℃时，溶液甜度保持不变 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$