内蒙古部分名校2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试卷

高二化学考试参考答案 1.B2.C3.A4.D5.A6.B7.D8.B9.C10.C11.D12.C13.A14.D 15.C 16.(1)哑铃(2分) (2)[Ar]3d4s(2分) (3)H:O:H(2分) (4)大于(2分) (5)<(1分)：<(1分) (6)①p(1分) ②5(2分) 17.(1)C(2分) (2)①便于观察锥形瓶中溶液颜色变化(1分) ②当滴入最后半滴标准溶液时，溶液变为红色且30s内不恢复至原色(2分) ③21.00(2分)》 ④偏低(1分)：偏低(1分)：偏高(1分) ⑤168c(2分) (3)c(SO)>c(NH )>c(Fe)>c(H)c(OH )(2 18.(1)搅拌或鼓气泡（或其他合理答案，2分） (2)CaSO和SiO2(答对1个给1分，2分) (3)①漏斗(2分)：引流(2分) ②Fe++2HCO—FeCO3￥+CO2↑+HO(2分) (4)0Tǐ0，+2C,+2C商温TCL,+2C0(2分) ②FeC1(2分) 19.(1) (2分)：低温(1分) K2 (2)①1.6×10-5(2分) ②a(1分)：其他条件相同时，NH3与NO的物质的量的比值越大，NO的脱除率越大(2分) ③45(2分) 11(2分) (3)<(2分)108p 【高二化学·参考答案第1页（共1页）】 ·B1·高二化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自已的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24Ti48 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列盐溶液因水解而呈碱性的是 A.MgCL2溶液 B.NaHCO3溶液 C.CuSO,溶液 D.KA1(SO4)2溶液 2.分类是学习化学的一种重要方法，下列物质分类正确的是 强电解质 弱电解质 非电解质 电解质 稀硫酸溶液 3%氨水 二氧化碳 石墨 A B c 0 3.工业上处理废水时，Na2S和FeS均可用于除去废水中的Hg2+,下列说法错误的是 A氧化性：Fe+>Hg B.Na2S溶液中，c(OH)>c(H+) C.Na2S在水中的电离方程式为Na2S—2Na+十S2 D.FeS在水中存在沉淀溶解平衡：FeS(s)一Fe2+(aq)+S2-(aq) 4.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A.NH CI-NH+CI B.NaHSO-Na++HSO C.Cu(OH)2-Cu2++20H D.H2O+CH,COOH-CH,COO-+HO+ 5.工业上曾采用Na2CO3与Ca(OH)2反应的方法来获得NaOH,下列说法正确的是 A.电负性：O>C>H>Na B.沸点：NH3>H2O>CH>CO C.核电荷数：O>C>Ca>Na=H D.离子半径：Ca2+>Na+>O2 【高二化学第1页（共6页）】 ·B1, 6.将A1Cl溶液蒸干并灼烧得不到A1C13,而将SOCL2与A1CL3·6H2O混合并加热，可得到无 水A1Cl3。下列说法正确的是 A.常温下，A1CL3的水解方程式为A13++3H2O-A1(OH)3￥+3H B.将A12(SO,)3溶液蒸发可得到硫酸铝晶体 C.AICI,可用作净水剂，是由于C具有强氧化性 D.SOCL2与水反应的化学方程式为SOCl2+H2O一HC1↑+SO2↑ 7.含有Fe2+的盐溶液遇到K,[Fe(CN)6]溶液时出现蓝色沉淀，可以利用该现象检验Fe+的存 在。下列说法正确的是 第一电离能/kJ·mol 2000 F KFe(CN)] N 溶液 3d 4 8 高号含Fe24的溶液 10k 20 原子序数 A.碳原子的s轨道 B.该实验的现象为溶液 C.基态铁原子的简化 D.C、N、O、F、K的第一电 示意图 黄色变浅，底部出现蓝 电子排布式 色沉淀 离能 8.为了除去水垢中的CaSO4,可先用Na2 CO3溶液处理，使CaSO4转化为疏松、易溶于酸的 CaCO,。下列说法错误的是 A碳酸钙饱和溶液中所含阴离子种类为3种 B.常温下，0.1mol·L1NaCO2溶液中，c(Na+)+c(H)<2c(CO)十c(HCO5)十c(HCO) C根据热的纯碱溶液去油污效果好，可知CO十H2O、一HCO5十OHT△H0 D.上述发生的反应可表示为CaSO(s)十CO片(aq一CaCO3(s)+SO(aq) 9.常温下，甲、乙两同学，均用惰性电极电解相同浓度的硫酸铜溶液，甲通电t1mi后，乙通电 t2min后(t1≠t2),甲向所得的溶液中加入0.25 mol Cu(OH)2,乙向所得的溶液中加入 0.20 mol CuO,都恰好使CuSO,溶液恢复到电解前的浓度。则甲、乙对应的硫酸铜溶液在 上述电解过程中转移的电子的物质的量之比为 A1:2 B.3:1 C.5:2 D.4:5 10.化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述与其图示相符的是 钢闸门 (阴极 海水 AgNO溶液（足量） 锌板 阳极) A.铁片上镀铜 B.外加电流法保护钢闸门 粗 精 铜 铜 CuC溶液 C酸式滴定管赶气泡 D.粗铜的精炼 【高二化学第2页（共6页）】 ·B1 11.在某恒容密闭容器中，一定量的S02和O2发生反应：2SO2(g)+ ◆SO的体积分数 O2(g)→2SO3(g)△H。温度分别为T1和T2时，SO3的体积分 Ta 数随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 T A.温度：T1<T2 B.高温条件有利于该反应自发进行 时间 C.当混合气体的密度不再随时间变化时，该反应达到平衡 D.该反应的反应物的能量总和大于生成物的能量总和 12.工业上处理废水时，Na2S和FeS均可用于除去废水中的Hg2+,下列说法正确的是 已知：N、为阿伏加德罗常数的值。 A.等物质的量的NazS和FeS中，所含的硫原子数目均为NA B.1L0.01mol·L1的Cu(NO3)2溶液中，所含的Cu2+数目为0.01NA C.常温下，1LpH=10的NaHS溶液中，所含的OH厂数目为10~4NA D.常温下，0.1mol·L1的NazS溶液中，所含的Na数目为0.2NA l3.常温下，用含少量Mg2+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如图所示，下列说法错误的是 NaF溶液NaHCO溶液 MnSO溶液→除镤→沉锰→MmCO 已知：常温下，Kp(MgF2)≈5.4×10-11，K.(HF)≈6.4×10，Kp(MnF2)≈1.8×10-0。 A.反应MnF2(s)+Mg2+(aq)MgFz(s)十Mn+(aq)的平衡常数为0.3 B.常温下，0.1mol·L1的NaF溶液中，c*(H)Xc*(OH)≈1.5625X10-8mol·L C常温下，0.1mol·L的NaHCO,溶液中，e(H)cH,C0,》1 c(OH) D.“沉锰”时，发生反应的离子方程式为2HCO十Mn+一MnCO3￥十CO2个十H2O 14,研究发现，在常温常压下电催化CO2和含氮物质(NO?等)合成尿 C02 素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的 NO KNO3溶液中通入CO2至饱和，在电极上反应生成CO(NH2)2,电 解原理如图所示，下列说法正确的是（两电极均为惰性电极） CO(NH H2O A.KNO3溶液为电解质 质子交换膜 B.该装置工作时，主要由化学能转化为电能 C.阴极的电极反应式为2H2O-4e一4H+十O2个 D.每生成0.1molO2,此时生成0.025 mol CO(NH2)2 15.常温下，在NaHSO3、Na2SOg的混合溶液中，HSO3、SO号的物质↑物质的量分数/% 的量分数随溶液H变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 HSO S03 查阅资料可知：NaHSO,溶液呈酸性。 A.K2(H2SO3)的数量级为108 B.Na2SO3溶液中，c(H)+2c(HSO3)十c(HSO3)=c(OH) C.NaHSO3溶液中，c(Na)+c(OH)=c(H)+c(H2SO3)+ c(HSO) D.在NaHSO3、NaS)3的混合溶液中，c(Na)+c(H)=c(HSO5)+2c(SO号)+c(OH) 【高二化学第3页（共6页）】 ·B1 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCI制成Cl2,实现氯资源的再利用，反应的 热化学方程式为4HC1(g)+0,(g)902C,(g十2H,0(g)△H<0,回答下列问题： (1)基态O原子的核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。 (2)基态铜原子的简化电子排布式为 e (3)HO的电子式为 (4)该反应的反应物的总能量 (填“大于”或“小于”)生成物的总能量。 (5)离子半径：02 (填“>”或“<”，下同)C,Cu2+ Cu。 (6)在前四周期元素中： ①O元素位于 (填“s”“p”“d”或“ds”)区 ②基态原子有3个未成对电子的元素有 种。 17.(14分)用氧化还原滴定法测定TO2的质量分数：一定条件下，将TO2溶解并还原为 Ti+,再用KSCN溶液作指示剂，用NH,Fe(SO4)2标准溶液滴定T+至全部生成Ti+。 已知：①不考虑空气对反应的影响及其他副反应； ②标准溶液盛装在滴定管中，待测液盛装在锥形瓶中； ③常温下，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,Kp[Fe(OH)3]=2×10-9 (1)通常将配制好的NHFe(SO,)z标准溶液盛装在 (填标号)中，以备待用。 A.分液漏斗 B.量简 C.试剂瓶 D.试管 (2)滴定分析时，称取TiO2试样ag: ①滴定过程中，在锥形瓶的正下方垫一张白纸的目的是 3 ②滴定至终点的标志是 起始 终点 ③滴定起始和终点的液面位置如图所示，则消耗cmol·L1NH.Fe(SO,)2标准溶液的 体积为 mL ④对几种假定情况的讨论（填“偏高”“偏低”或“无影响”）： a.读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果 b.滴定前滴定管无气泡，滴定终点读数时有气泡，则会使测定结果 ℃，滴定管用蒸馏水洗涤后，未加标准液润洗，直接进行滴定，则会使测定结果 ⑤TiO2的质量分数表达式为 (用含a、c的代数式表示)%。 (3)常温下，NH,F(SO4)2溶液中各离子浓度从大到小的顺序为 【高二化学第4页（共6页）】 ·B1· 18.(14分)钛合金因其优异的性能被广泛应用于航空航天、汽车工业、医疗等领域。以钛铁矿 (主要成分为FeTiO.,还含有少量的CaO、SiO2、FeO和FezO,等杂质)为原料制备金属钛 的工艺流程如下： →TiO,·mH,0熳烧TǐO,商温riC,△粗钛 铁屑 富含TO+加热 浓硫酸 冷却结晶 酸性溶液过滤 焦炭（过量入氯气 →滤液I →滤液Ⅱ 150-200℃ 过滤 →滤液订 钛铁矿 过滤 FeSO4:7H,0→FeSO溶液 +滤渣 过滤 一→FeC0,周体△，铁红 足量NHHCO 溶液 回答下列问题： (1)用浓硫酸浸取时，为了加快浸取速率，除将钛铁矿粉碎的方法外，还可采取的物理方法为 (填一种即可)。 (2)滤渣的主要成分是 (填化学式)。 (3)加入NH HCO3时，生成FeCO,沉淀： ①过滤时，所用到的主要硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、 ,其中玻璃棒的作用 为 ②生成FeCO3沉淀的离子方程式为 (4)流程图中TO2转化为TCL,的方法叫碳氯化法： ①该反应的化学方程式为 ②碳氯化反应的尾气须处理后排放。尾气中的C2用 (填化学式)溶液吸收可 得到用来刻蚀电路板的溶液。 19.(14分)环境保护与治理对建设“美丽中国”，打造宜居环境有着重要的意义。回答下列 问题： I.以氨气为脱硝剂，可将NOz还原为N2。 (1)已知：反应1.N2(g)+O2(g)一2NO(g)K1△H1=+180kJ·mol- 反应i.4NH3(g)+5O2(g)一4NO(g)+6H2O(1)K2△H2=-906kJ·mol-1 则反应m.4NH(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1)的K3= (用K1、K2表 示)， (填“高温”“低温”或“任意温度”)有利于该反应的自发进行。 (2)一定条件下，向恒容密闭容器中充入NH3和NO,起始时按n(NH):n(NO)为1：2、 2:3、3：1进行投料，发生反应，测得不同起始投料比条件下，反应相同时间内NO脱 除率随温度变化的曲线如图。 【高二化学第5页（共6页）】 ·B1· y、(900,0.75) X(800,0.55》 (900,0.45) 8009001000110012001300 温度K ①曲线a中，NO的起始浓度为1.2×103mol·L-1,900K时，NO的脱除率从0.55升 至0.75经过10s,则该时间段内NH3的平均反应速率为 mol·L1·s。 ②图中表示起始投料NH与NO的物质的量之比为3：1的曲线是 (填“a”“b” 或“c”),其理由是 ③曲线b中，Z点NH的转化率为 %。 Ⅱ.臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为2NO2(g)十O3(g)一N2Os(g)+ O2(g),在某体积可变的密闭容器中充入1molO3(g)和2 mol NO2(g),达到平衡时 N2O5(g)的物质的量随温度、压强的变化如图所示。 ↑nN20s)/mol 0.25 M T/K (3)反应速率：N点v逆(NO2) (填“>”“<”或“=”)M点正(NO2);TK、p1条件 下该反应的平衡常数K。= (用平衡分压代替平衡浓度计算，p分=p总×物质的 量分数)。 【高二化学第6页（共6页）】 ·B1·