重难点09 元素推断与元素周期律-2025年高考化学【热点·重点·难点】专练（江苏专用）

重难点09元素推断与元素周期律 考点 三年考情分析 2025考向预测 元素周期律、元素推断 2024江苏卷、2023江苏卷、2022江苏卷 随着新高考的大范围实行，关于元素推断与元素周期律类的题目，命题形式没有大的变化，主要变化是将选修模块内容融入到了元素推断当中，像第一电离能、电负性、核外电子排布、杂化类型、化学键类型、键角等知识内容是常考内容。这些考点仍是2025年高考的重点考查内容。 【思维导图】 【高分技巧】 一、原子结构与化学键 1．抓住描述对象判断“四同” (1)同位素——原子，如 H、H、H。 (2)同素异形体——单质，如O2、O3。 (3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。 (4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。 2．原子结构中易混淆的4个问题 (1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。 (2)元素有多少种核素，就有多少种原子。 (3)同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。 (4)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。 3．理清化学键与物质类别的关系 (1)从图中可以看出，离子化合物一定含有离子键，离子键只能存在于离子化合物中。 (2)共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中。 (3)熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。 (4)金属元素与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物；只由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl为离子化合物。 (5)有些物质中不存在化学键，如稀有气体分子中不存在化学键。 二、元素周期表与元素周期律 1．主族元素性质的递变规律 内容 同周期(从左到右) 同主族(从上到下) 元素的性质 金属性 逐渐减弱 逐渐增强 非金属性 逐渐增强 逐渐减弱 主要化合价 一般，最高正价：＋1→＋7 负化合价：主族序数－8 最高正价数＝主族序数(O、F除外) 化合物性质 最高价氧化物对应的水化物 酸性逐渐增强 碱性逐渐减弱 酸性逐渐减弱 碱性逐渐增强 氢化物稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 2．微粒半径的大小比较 3．元素金属性、非金属性强弱的判断 依 据 三 表 元素周期表：金属性“右弱左强，上弱下强，右上弱左下强”；非金属性“左弱右强，下弱上强，左下弱右上强” 金属活动性顺序表：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的顺序，金属性减弱 非金属活动性顺序表：按F、O、Cl、Br、I、S的顺序，非金属性减弱 依 据 三 反 应 置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属 与水或酸反应：反应越强烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越强 与氢气反应：反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高氧化物对应的水化物的酸性越强，则非金属性越强 依 据 两 池 原电池：一般负极材料的金属性强于正极 电解池：在阳极首先放电的阴离子，其对应元素的非金属性弱；在阴极首先放电的阳离子，其对应元素的金属性弱 4．解答元素周期律(表)的6大误区 常见误区 出错原因 误区1 误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有第ⅣA族的元素 忽视了第ⅠA族的H的最高正价为＋1价，最低负价为－1价 误区2 误认为主族元素的最高正价一定等于其族序数 忽视了氧无最高正价，氟无正价 误区3 误认为元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强 忽视了关键词“最高价” 误区4 误认为失电子难的原子得电子的能力一定强 忽视了稀有气体元素的原子失电子难，得电子也难 误区5 误认为同周期相邻两主族元素原子序数之差都等于1 忽视了长周期也有相差11或25的情况 误区6 误认为得(失)电子的数目越多，元素的非金属性(金属性)越强 忽视了元素原子得失电子的数目多少与元素的非金属性、金属性强弱没有必然的联系 三、元素推断 （一）根据原子结构推断 1．常考短周期主族元素原子的核外电子排布特点 (1)最外层电子数为1的原子有H、Li、Na。 (2)最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg。 (3)最外层电子数与次外层电子数相等的原子是Be。 (4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C。 (5)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O。 (6)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li、Si。 (7)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P。 (8)电子层数(周期序数)与最外层电子数(族序数)相等的原子有H、Be、Al。 (9)电子层数为最外层电子数2倍的原子是Li。 (10)最外层电子数是电子层数2倍的原子是C、S。 (11)最外层电子数是电子层数3倍的原子是O。 2．巧记10e－微粒和18e－微粒 10e－微粒和18e－微粒是元素推断题的重要突破口之一。 (1)以Ne为出发点记忆10e－微粒 若10e－微粒满足关系：，则一定是NH＋OH－NH3↑＋H2O。 (2)以Ar为出发点记忆18e－微粒 （二）根据物质结构推断 1．短周期主族元素原子的成键数目和成键方式 元素原子 H Be B C N(P) O(S) F(Cl) Si 成键数目 1 2 3 4 3 2 1 4 成键方式 单键 单键 单键 单键、双键、三键 单键、双键 单键 单键 2.化学键类型与物质类型 3．认识几种含氧酸的结构 硫代硫酸(H2S2O3) 过二硫酸(H2S2O8) 亚磷酸(H3PO3) 次磷酸(H3PO2) （三）根据元素性质和物质转化推断 Ⅰ、常考1～36号元素的性质 1．常考1～36号元素及其重要化合物的物理性质 (1)颜色：①常温下，单质为有色气体的元素是F、Cl。②单质为淡黄色固体的元素是S。 ③焰色反应呈黄色的元素是Na，呈紫色(通过蓝色钴玻璃观察)的元素是K。 (2)状态：常温下，单质呈液态的非金属元素是Br。 (3)气味：能形成有臭鸡蛋气味的化合物的非金属元素是S。 (4)熔点：单质熔点最高的非金属元素是C。氧化物熔点最高的非金属元素是Si。 (5)硬度：单质为天然物质中硬度最大的元素是C。 (6)密度：单质密度最小的金属元素是Li；单质密度最小的非金属元素是H。 (7)溶解性：气态氢化物最易溶于水的元素是N。 (8)导电性：单质能导电的非金属元素是C；单质属于半导体材料的元素是Si。 (9)晶体类型：单质及其最高价氧化物都是共价晶体的元素是Si。 (10)地壳中元素含量排名：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁。 2．常考1～36号元素及其重要化合物的化学性质 (1)空气中含量最多的元素、气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是N。 (2)最高价氧化物及对应的水化物既能与强酸反应又能与强碱反应的元素是Al。 (3)最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物可形成一种离子化合物的元素是N。 (4)单质(O3)及其氢化物(H2O2)均具有漂白性的元素是O。 (5)盐溶液加入NaOH溶液并加热，产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，该元素是N。 (6)最高价氧化物对应水化物的酸性(碱性)最强的元素是Cl(Na)。 (7)与水反应最剧烈的金属单质是Na，非金属单质是F。 (8)气态氢化物最稳定的元素是F，只有负价而无正价的元素也是F。 Ⅱ、常考物质间的转化关系 1．X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图的转化关系： 符合此转化关系的X、Y、Z、W如下： ①AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2{或Na[Al(OH)4]}、NaOH； ②NH3、NO、NO2、O2； ③H2S、S、SO2、O2。 2．A、B、D、E均为中学化学中常见的物质，存在如图所示关系。 符合此转化关系的A、B、D、E如下： ①Fe、Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、HNO3； ②CuO、CO、CO2、C； ③NaOH、NaHCO3、Na2CO3、CO2。 （建议用时：40分钟） 考向01 原子结构与化学键 1．（2025·江苏无锡·模拟）《Green Chemistry》报道，我国科研工作者发现了一种在低压条件下高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为 NaCl+CO2NaClO+CO。下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为20的氯原子：20Cl B．Na+的结构示意图： C．NaClO中既有离子键又有共价键 D．CO2分子的空间结构为V形 【答案】C 【解析】A．中子数为20的氯原子的质量数是20+17=37，可表示为37Cl，A错误； B．Na+的结构示意图为：，B错误； C．NaClO中Na+与ClO-是通过离子键结合，ClO-中氯原子与氧原子通过有共价键结合，C正确；     D．CO2分子中C原子是sp杂化，是直线形分子，D错误； 答案选C。 2．（2025·江苏·开学考试）《Green Chemistry》报道，我国科研工作者发现了一种在低压条件下高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为 NaCl+CO2NaClO+CO。下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为20的氯原子：20Cl B．Na+的结构示意图： C．CO2分子的空间结构为V形 D．NaClO的电子式： 【答案】D 【解析】A．中子数为20的氯原子应表示为Cl，A错误； B．Na+的结构示意图为，B错误； C．CO2分子中C原子是sp杂化，空间结构为直线形，C错误； D．NaClO是离子化合物，则其电子式为：，D正确； 故答案为：D。 3．（2025·江苏南京·开学考试）我国探月工程取得重大进展，2024年6月中国科学家首次在月壤中发现有少层石墨烯，下列有关石墨烯的说法正确的是 A．属于有机物 B．与金刚石互为同位素 C．具有导电性 D．具有熔点低、强度大性质 【答案】C 【解析】A．石墨烯是C的单质，不属于有机化合物，A错误； B．石墨烯与金刚石都是C的单质，属于同素异形体，B错误； C．石墨烯单层上有大π键，有能够自由移动的电子，可以导电，C正确； D．石墨烯的耐热性好，熔点高，强度大，D错误； 故选C。 4．（2025·江苏苏州·检测）一种制取CaF2的反应为CaF2+Na2CO3+SiO22NaF+CaSiO3+CO2↑。下列说法正确的是 A．CaF2的电子式为 B．中子数为10的F可表示为： C．的空间构型为平面三角形 D．SiO2熔点高于CO2的原因是SiO2的摩尔质量大 【答案】C 【解析】 A．CaF2是离子化合物，由和构成，其电子式为，A错误； B．中子数为10的氟原子的质量数为10+9=19，符号为，B错误； C．中C原子的价电子对数为，杂化类型为杂化，空间构型为平面三角形，C正确； D．SiO2是共价晶体，CO2是分子晶体，共价晶体中原子间以共价键结合，分子晶体中分子间存在范德华力，共价键的强度远大于范德华力，所以SiO2熔点高于CO2，而不是因为摩尔质量的原因，D错误； 故选C。 5．（2025·江苏·模拟）反应可用于污水脱氯，下列说法正确的是 A．中子数为20的氯原子： B．的电子式： C．S原子的电子排布式： D．的空间构型为三角锥形 【答案】D 【解析】A．氯元素的质子数为17，中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子的正确表示方法为，故A错误； B．水是共价化合物，H与O原子之间是共价键，故其电子式为，故B错误； C．S是16号元素，其电子排布式为，故C错误； D．的价层电子对数为3+×(6+2−3×2)=4，有一对孤电子对，空间构型为三角锥，故D正确； 故选D。 6．（2025·江苏南京·模拟）下列有关说法正确的是 A．中子数为8的氮原子15N B．Na+的结构示意图为 C．H2S的球棍模型为 D．N2H4分子中的化学键均为极性共价键 【答案】A 【解析】A．已知质量数等于质子数加中子数之和，故中子数为8的氮原子质量为15，表示为：15N，A正确； B．Na+的结构示意图为：，B错误； C．H2S为V形分子，且S的原子半径比H的大，故H2S的球棍模型为：，C错误； D．N2H4分子中的化学键有N-H极性共价键和N-N非极性共价键，D错误； 故答案为：A。 7．（2025·江苏盐城·检测）下列各项说法不正确的是 A．32 S 和34S 互为同位素 B．C70和碳纳米管互为同素异形体 C．CH2ClCH2Cl和CH3CHCl2互为同分异构体 D．CH3OH 和HOCH2CH2OH 互为同系物 【答案】D 【解析】A．32 S 和34S的质子数相同、中子数不同，互为同位素，A正确； B．C70和碳纳米管是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，B正确； C．1，2—二氯乙烷和1，1—二氯乙烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C正确； D．同系物必须是含有相同数目、相同官能团的同类物质，CH3OH 和HOCH2CH2OH羟基数目不同，不可能互为同系物，D错误； 故选D。 8．（2025·江苏南通·模拟）硫酸盐(含、)气溶胶是雾霾的成分之一。科学家发现，处于纳米液滴中的通过“水分子桥”，可以将电子快速转移给周围的气相分子，雾霾中硫酸盐生成的主要过程示意图如图所示。下列说法不正确的是 A．“水分子桥”主要靠氢键形成 B．过程①②中硫元素均被氧化 C．是生成硫酸盐的催化剂 D．该过程中存在氧氢键的断裂与生成 【答案】C 【分析】图中过程①表示SO和NO2反应生成SO和NO，过程②表示SO和NO2加入一个水分子转化为HSO和HNO2，由此分析。 【解析】A．水分子中氧原子的电负性较大，水分子之间，主要形成氢键；“水分子桥”中SO中的氧原子和水分子中的氢原子，NO2中的氧原子和水分子中的氢原子之间，主要靠氢键形成，故A不符合题意； B．过程①表示SO转化为SO，硫元素的化合价从+4价转化为+5，过程②表示SO转化为HSO，硫元素的化合价从+5价升高到+6价，硫元素的化合价都升高，均被氧化，故B不符合题意； C．根据图中的转化关系，NO2转化为HNO2，氮元素的化合价从+4价降低到+3价，氮元素的化合价降低，被还原，作氧化剂，故C符合题意； D．根据图示过程，SO加入一个水分子转化为HSO的过程，有水分子中氢氧键的断裂，NO2加入一个水分子转化为HNO2的过程中有氢氧键的形成，故D不符合题意； 故答案为C。 9．（2025·江苏淮安·开学考试）下列说法正确的是 A．与分子是含有极性键的极性分子 B．与中键角都为180° C．1mol分子中含有12mol键(结构为  ) D．酸性比的酸性强 【答案】C 【解析】A．SO2与CO2分子中都含有极性键，SO2的空间构型为V形，SO2为极性分子，CO2的空间构型为直线形，CO2为非极性分子，A项错误； B．SO2中S原子上的孤电子对数为×(6-2×2)=1，σ键电子对数为2，价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，由于有1对孤电子对，SO2的空间构型为V形，由于孤电子对有较大的斥力，SO2的键角小于120°，B项错误； C．由(SO3)3的结构可知，1mol(SO3)3分子中含有12molσ键，C项正确； D．H2SO3可写成(HO)2SO，H2SO4可写成(HO)2SO2，H2SO3中非羟基氧的个数小于H2SO4中非羟基氧的个数，H2SO3的酸性比H2SO4的酸性弱，D项错误； 答案选C。 10．（2025·江苏南通·阶段练习）下列说法正确的是 A．金刚石与石墨烯中的夹角都为120° B．ⅣA族元素氧化物的晶体类型相同 C．沸点： D．、都是由极性键构成的非极性分子 【答案】D 【解析】A．金刚石中的碳原子为正四面体结构，C-C-C夹角为109°28′，A错误； B．ⅣA族元素中的碳的氧化物CO2为分子晶体，而硅的氧化物SiO2为共价晶体，B错误； C．SiCl4与GeCl4均为分子晶体，GeCl4的相对分子质量大，范德华力大，熔沸点较高，因此沸点GeCl4＞SiCl4，C错误； D．SiH4的化学键为Si-H为极性键，为正四面体，正负电荷中心重合，为非极性分子；SiCl4的化学键为Si-Cl为极性键，为正四面体，正负电荷中心重合，为非极性分子，D正确； 故选D。 考向02 元素周期律 11．（2025·江苏南通·模拟）氢元素有多种化合物，如、、、、NaH、等。下列说法正确的是 A． B．热稳定性大小： C．电离能大小： D． 【答案】A 【解析】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径，A正确； B．元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，则热稳定性大小H2O>NH3>H2S，B错误； C．同周期元素从左到右第一电离能呈增大的趋势，同主族元素从上到下第一电离能减小，N的2p轨道半满较稳定，第一电离能大于O，则电离能大小为，C错误； D．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，则电负性，D错误； 故答案选A。 12．（2025·江苏无锡·检测）下列实验操作和现象能够得出相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向等体积、等物质的量浓度的K2SO4、K2S的稀溶液中分别滴加1滴0.1 mol/L AgNO3溶液，充分振荡，只有K2S溶液中产生沉淀 Ksp(Ag2SO4)>Ksp(Ag2S) B 将纯碱与浓盐酸反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液，产生白色胶状沉淀 非金属性：C>Si C 将锌片、铜片用导线连接后同时浸入含有酚酞的食盐水，露置于空气中，一段时间后，铜片附近溶液变红色 装置中发生析氢腐蚀 D 用pH 试纸测得：CH3COONa 溶液的pH 约为 9，NaNO2 溶液的 pH 约为 8 HNO2  电离出H+的能力 比 CH3COOH 的强 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．向体积相同、物质的量浓度相同的稀K2SO4、K2S溶液中分别滴加1滴0.1mol/LAgNO3溶液，溶度积小的先沉淀，充分振荡，只有K2S溶液中产生沉淀，说明Ksp(Ag2SO4)>Ksp(Ag2S)，故A正确； B．纯碱与浓盐酸反应产生的CO2中混有HCl气体，将气体通入Na2SiO3溶液，产生白色胶状沉淀，不能说明碳酸的酸性强于硅酸，不能说明非金属性：C>Si，故B错误； C．金属活泼性：Zn >Cu，因此Cu为原电池正极，氧气在铜片上得电子发生还原反应，食盐水为中性溶液，电极反应式为：O2+4e-+ 2H2O=4OH-，铜片附近溶液变红色，发生吸氧腐蚀，故C错误； D．应测等浓度的HNO2和CH3COOH的pH值，故D错误； 故选A。 13．（2025·江苏苏州·模拟预测）实验是科学探究的重要手段。下列实验装置或操作，现象和结论均正确的是 序号 A B 实验装置或操作 现象 白磷先燃烧起来，红磷后燃烧 长颈漏斗中出现一段稳定的水柱 结论 白磷的着火点比红磷低 装置气密性良好 序号 C D 实验装置或操作 现象 左边试管中产生黄绿色气体，右边试管中溶液变黄色 锥形瓶中产生大量气泡，烧杯中出现白色胶状物 结论 氧化性： 非金属性： A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．白磷容易自燃，着火点低，红磷相对稳定，故应该将红磷放在更靠近火焰处，A错误； B．关闭止水夹，向长颈漏斗中注水直到浸没导管口，长颈漏斗中出现一段稳定的水柱，说明装置气密性良好，B正确； C．浓盐酸和高锰酸钾反应产生Cl2，左边试管中产生黄绿色气体，Cl2可以氧化Fe2+，也可以氧化Br-，最终溶液都可以呈黄色，无法判断Cl2、Fe3+的氧化性强弱，C错误； D．比较元素非金属性强弱时，可通过比较各元素的最高价含氧酸的酸性强弱，实验中稀H2SO3应该替换成稀H2SO4，D错误； 故选B。 14．（2025·江苏南京·模拟预测）五种短周期元素a、b、d、e、f的原子序数依次增大，a和d同主族，b和e同主族，d和b的简单离子具有相同的电子层结构。a和b形成的气态化合物的水溶液呈碱性，d和f可形成化合物df。下列说法不正确的是 A．b的简单离子半径大于d的简单离子半径 B．将d的单质放入CuSO4溶液中会有蓝色沉淀产生 C．e、f的最高价氧化物对应水化物的酸性：e<f D．气态氢化物的热稳定性：b>e>f 【答案】D 【分析】五种短周期元素a、b、d、e、f的原子序数依次增大。a和b形成的气态化合物的水溶液呈碱性，则该化合物为NH3，a为H、b为N；a和d同主族，d的原子序数大于N，故d为Na；b和e同主族，则e为P；d和f可形成化合物df，则f为-1价，f为Cl。 【解析】A．电子层数相同，质子数越多半径越小，所以N3-、Na+的离子半径N3->Na+，故A正确； B．将Na放入CuSO4溶液中，Na与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故B正确； C．P、Cl的非金属性P<Cl，最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4强于H3PO4，故C正确； D．由于非金属性Cl>N>P，故气态氢化物的热稳定性HCl>NH3>PH3，故D错误； 选D。 15．（2025·江苏·模拟预测）Li、Be、B、C均为第二周期元素。下列说法正确的是 A．原子半径：r(Li)<r(Be)<r(B)<r(C) B．第一电离能：I1(Li)<I1(Be)<I1(B)<I1(C) C．Li、Be、B、C四种元素的单质晶体类型相同 D．Li、C及其化合物可用于制造锂离子电池 【答案】D 【解析】A．同周期元素，从左至右，原子半径依次减小，原子半径由大到小顺序为r(Li)> r(Be)> r(B)> r(C) ，A项错误； B．同周期元素，从左到右第一电离能趋于增大，但由于Be的2s轨道处于全充满的较稳定状态，所以I1(B)<I1(Be)，即I1(Li) < I1(B) <I1(Be) <I1(C) ，B项错误； C．晶体Li、Be为金属晶体，B、C能形成共价晶体，C也能形成混合型晶体石墨，C项错误； D． Li为活泼金属，可以作电极，Li、C及其化合物可用于制造锂离子电池，D正确； 故选D。 16．（2025·江苏·阶段练习）元素O、S、Se位于周期表中ⅥA族，下列说法正确的是 A．原子半径：r(O)＞r(S)＞r(Se) B．沸点：H2O＞H2S C．热稳定性：H2S＜H2Se D．氧气、单质硫、SO2均为共价晶体 【答案】B 【解析】A．O、S、Se是元素周期表第ⅥA族元素，随着原子序数的增大，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，所以原子半径：r(O)＜r(S)＜r(Se)，A错误； B．O、S是同一主族元素，原子最外层都有6个电子，二者形成的简单氢化物H2O、H2S都是由分子通过分子间作用力构成的共价化合物。物质分子之间都存在分子间作用力，而H2O分子之间还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，导致物质的沸点：H2O＞H2S，B正确； C．S、Se是同一主族元素，由于原子序数：S＜Se，所以元素的非金属性：S＞Se。元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强，所以相应氢化物的稳定性：H2S＞H2Se，C错误； D．氧气、单质硫、SO2均为由分子通过分子间作用力形成的分子晶体，D错误； 故合理选项是B。 17．（2025·江苏南通·模拟预测）元素N、O、P、S位于周期表中p区。下列说法正确的是 A．电离能： B．原子半径： C．酸性： D．热稳定性： 【答案】A 【解析】A．同一周期第一电离能从左向右是增大趋势，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，因此电离能：I1(P)＞I1(S)，故A正确； B．同周期从左向右原子半径逐渐减小，因此原子半径r(N)＞r(O)，故B错误； C．H3PO4为中强酸，HNO3为强酸，因此酸性HNO3＞H3PO4，故C错误； D．非金属性O＞S，则热稳定：H2O＞H2S，故D错误； 答案为A。 考向03 元素推断 18．（2025·全国·期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种核素没有中子，基态Y原子的p轨道为半充满，Z单质是植物光合作用的产物之一，W与Z同族。下列说法正确的是 A．X位于周期表中第二周期ⅣA族 B．共价键的极性： C．简单气态氢化物的稳定性： D．X、Y、Z三种元素形成化合物的水溶液一定呈酸性 【答案】C 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种核素没有中子，则X为H元素；基态Y原子的p轨道为半充满，则其轨道排布式为，所以Y为N元素；Z单质是植物光合作用的产物之一，则Z为O元素；W与Z同族，则W为S元素。 【解析】A．由分析可知，X为H元素，则X位于周期表中第一周期ⅠA族，A项错误； B．由分析可知，X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，W为S元素，电负性：，则共价键的极性：，B项错误； C．由分析可知，Y为N元素，Z为O元素，W为S元素，非金属性越强，其对应的简单气态氢化物的越稳定，非金属性：，简单气态氢化物的稳定性：，C项正确； D．由分析可知，X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，X、Y、Z三种元素可形成化合物，其水溶液呈碱性，D项错误； 故选C。 19．（2025·广东佛山·二模）离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是 A．电负性：R＞X＞Z B．氢化物的沸点：R＞Z C．分子YR3的空间构型为三角锥形 D．最高价含氧酸的酸性：W＞Z 【答案】D 【分析】离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，则W为N，X、R有1个价态，则X为H，R的简单阴离子含10个电子，则R为F，Z有四个价键，则Z为C，Y得到一个电子形成四个价键，则Y为B。 【解析】A．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：R＞Z＞X，故A错误； B．HF虽存在分子间氢键，若C的氢化物是固体，则氢化物的沸点可能为：Z＞R，故B错误； C．分子YR3(BF3)夹层电子对数为3+0=3，其空间构型为平面三角形，故C错误； D．根据非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，氮的非金属性比碳强，则最高价含氧酸的酸性：W(硝酸)＞Z(碳酸)，故D正确。 综上所述，答案为D。 20．（2025·江苏南通·开学考试）M、R、T、X、Y为短周期主族元素，且原子序数依次增大。M的基态原子所含3个能级中电子数均相等；T的基态原子2p能级上的未成对电子数与M原子的相同；X与T位于同一周期；Y和T位于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径：r(Y)>r(X)>r(T) B．第一电离能：I1(R)>I1(T)>I1(M) C．电负性：χ(R)>χ(T)>χ(M) D．Y的氧化物对应水化物一定为强酸 【答案】B 【分析】M、R、T、X、Y为短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中M的基态原子所含3个能级中电子数均相等，其核外电子排布式为1s22s22p2，故M为C元素；T的基态原子2p能级上的未成对电子数与M原子的相同，其核外电子排布式为1s22s22p4，故T为O元素；R的原子序数介于碳、氧之间，则R为N元素；Y和T(氧)位于同一主族，可知T为S元素；X与T(氧)位于同一周期，X的原子序数大于氧，故X为F元素；由上述分析可知，M为C元素、R为N元素、T为O元素、X为F元素、Y为S元素； 【解析】A．同周期主族元素自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径：S＞O＞F，故A错误； B．同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，N元素原子2p轨道为半满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：N＞O＞C，故B正确； C。同周期主族元素随原子序数增大电负性逐渐增大，故电负性：O＞N＞C，故C错误； D．Y是S元素，硫酸属于强酸，而亚硫酸属于弱酸，故D错误； 答案选B。 21．（2025·江苏盐城·开学考试）W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为19。Y原子最外层电子数与其K层电子数相等，ZX2是形成酸雨的物质之一。下列说法错误的是 A．原子半径： B．简单氢化物的稳定性： C．Y与W可形成离子化合物 D．Y的最高价氧化物对应的水化物是中强碱 【答案】B 【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为19。Y原子最外层电子数与其K层电子数相等，则其最外层电子数为2，ZX2是形成酸雨的物质之一，则其为SO2，从而得出X为氧元素、Z为硫元素，所以Y为镁元素，W为氮元素。故W、X、Y、Z分别为N、O、Mg、S。 【解析】A．W、X、Y、Z分别为N、O、Mg、S，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大，则原子半径：，A正确； B．元素的非金属性越强，简单氢化物越稳定，O与S是同主族元素，O在S的上方，非金属性O＞S，则简单氢化物的稳定性：，B错误； C．Mg与N可形成离子化合物，C正确； D．Y的最高价氧化物对应的水化物是中强碱，D正确； 故选B。 22．（2025·江苏扬州·阶段练习）X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z元素原子的价层电子排布是nsnnp2n；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，W元素基态原子内层轨道均排满电子。下列说法正确的是 A．电负性：X<Z<Y B．YZ2属于酸性氧化物 C．的阴阳离子数比为1∶1 D．W元素位于元素周期表的ds区 【答案】D 【分析】X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，则X为H氢元素；Z元素原子的价层电子排布是nsnnp2n，则Z为O元素；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种，则Y为N元素；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均排满，则Q为Na元素、W为Cu元素。 【解析】A．元素的非金属性越强，电负性越大，三种元素的非金属性强弱顺序为H＜N＜O，则元素电负性的大小顺序为H＜N＜O，A错误； B．NO2属于不成盐氧化物，B错误； C．过氧化钠是由钠离子和过氧根离子形成的离子化合物，阴阳离子比为1∶2，C错误； D．铜元素的原子序数为29，价电子排布式为3d104s1，位于元素周期表的ds区，D正确； 故选D。 23．（2025·江苏·模拟预测）W、X、Y、Z、M五种短周期元素，原子序数依次增大。X元素焰色反应呈黄色，Z是地壳中含量最多的金属元素，M元素原子最外层电子数比次外层少一个，W是电负性最大的元素。下列说法正确的是 A．X元素在周期表中位于p区 B．第一电离能：I1(M)> I1(Y)> I1(Z) C．元素Y在周期表中位于第3周期IIIA族 D．W的气态氢化物和M元素最高价氧化物对应的水化物都是强酸 【答案】B 【分析】W、X、Y、Z、M五种短周期元素，原子序数依次增大，X元素焰色反应呈黄色，X为Na，Z是地壳中含量最多的金属元素，Z为Al，M元素原子最外层电子数比次外层少一个，M为Cl，W是电负性最强的元素，W为F，则Y为Mg。 【解析】A．Na元素位于元素周期表的s区，A错误； B．同一周期元素从左到右，第一电离能呈增大的趋势，但是Mg3s轨道全满，较为稳定，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能Cl>Mg>Al，B正确； C．Y为Mg，在元素周期表中位于第三周期ⅡA族，C错误； D．F的气态氢化物为HF，HF为弱酸，D错误； 故答案选B。 24．（2225·江苏·一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子的核电荷数之和，X和Z同主族。下列说法正确的是 A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y) B．Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强 C．化合物X2Y2和Z2Y2所含化学键类型完全相同 D．工业上常用电解熔融W的氧化物制备W的单质 【答案】B 【解析】Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则Y为O元素。X的原子半径比Y的小，X的原子序数比Y的小，则X为Ｈ元素。X和Z同主族，Z的原子序数大于O的原子序数，Z为Na元素。W原子的核电荷数等于X、Z原子的核电荷数之和，则W的原子序数为12，为Na元素。所以X、Y、Z、W分别为：H、O、Na、Mg。 A、原子半径r(Na)>r(Mg)>r(O)，A错误。B、Z的最高价氧化物对应水化物为强碱NaOH，W的最高价氧化物对应水化物为中强碱Mg（OH）2，NaOH碱性大于Mg（OH）2，B正确。C、H2O2含的化学键为极性键和非极性键，Na2O2含的化学键为离子键和非极性键，不完全相同，C错误。MgO熔点很高，要成为熔融态，消耗大量能量，成本高。MgCl2熔点相对较低，故工业上电解熔融的MgCl2来制取Mg单质，D错误。正确答案为B 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重难点09元素推断与元素周期律 考点 三年考情分析 2025考向预测 元素周期律、元素推断 2024江苏卷、2023江苏卷、2022江苏卷 随着新高考的大范围实行，关于元素推断与元素周期律类的题目，命题形式没有大的变化，主要变化是将选修模块内容融入到了元素推断当中，像第一电离能、电负性、核外电子排布、杂化类型、化学键类型、键角等知识内容是常考内容。这些考点仍是2025年高考的重点考查内容。 【思维导图】 【高分技巧】 一、原子结构与化学键 1．抓住描述对象判断“四同” (1)同位素——原子，如 H、H、H。 (2)同素异形体——单质，如O2、O3。 (3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。 (4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。 2．原子结构中易混淆的4个问题 (1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。 (2)元素有多少种核素，就有多少种原子。 (3)同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。 (4)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。 3．理清化学键与物质类别的关系 (1)从图中可以看出，离子化合物一定含有离子键，离子键只能存在于离子化合物中。 (2)共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中。 (3)熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。 (4)金属元素与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物；只由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl为离子化合物。 (5)有些物质中不存在化学键，如稀有气体分子中不存在化学键。 二、元素周期表与元素周期律 1．主族元素性质的递变规律 内容 同周期(从左到右) 同主族(从上到下) 元素的性质 金属性 逐渐减弱 逐渐增强 非金属性 逐渐增强 逐渐减弱 主要化合价 一般，最高正价：＋1→＋7 负化合价：主族序数－8 最高正价数＝主族序数(O、F除外) 化合物性质 最高价氧化物对应的水化物 酸性逐渐增强 碱性逐渐减弱 酸性逐渐减弱 碱性逐渐增强 氢化物稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 2．微粒半径的大小比较 3．元素金属性、非金属性强弱的判断 依 据 三 表 元素周期表：金属性“右弱左强，上弱下强，右上弱左下强”；非金属性“左弱右强，下弱上强，左下弱右上强” 金属活动性顺序表：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的顺序，金属性减弱 非金属活动性顺序表：按F、O、Cl、Br、I、S的顺序，非金属性减弱 依 据 三 反 应 置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属 与水或酸反应：反应越强烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越强 与氢气反应：反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高氧化物对应的水化物的酸性越强，则非金属性越强 依 据 两 池 原电池：一般负极材料的金属性强于正极 电解池：在阳极首先放电的阴离子，其对应元素的非金属性弱；在阴极首先放电的阳离子，其对应元素的金属性弱 4．解答元素周期律(表)的6大误区 常见误区 出错原因 误区1 误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有第ⅣA族的元素 忽视了第ⅠA族的H的最高正价为＋1价，最低负价为－1价 误区2 误认为主族元素的最高正价一定等于其族序数 忽视了氧无最高正价，氟无正价 误区3 误认为元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强 忽视了关键词“最高价” 误区4 误认为失电子难的原子得电子的能力一定强 忽视了稀有气体元素的原子失电子难，得电子也难 误区5 误认为同周期相邻两主族元素原子序数之差都等于1 忽视了长周期也有相差11或25的情况 误区6 误认为得(失)电子的数目越多，元素的非金属性(金属性)越强 忽视了元素原子得失电子的数目多少与元素的非金属性、金属性强弱没有必然的联系 三、元素推断 （一）根据原子结构推断 1．常考短周期主族元素原子的核外电子排布特点 (1)最外层电子数为1的原子有H、Li、Na。 (2)最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg。 (3)最外层电子数与次外层电子数相等的原子是Be。 (4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C。 (5)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O。 (6)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li、Si。 (7)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P。 (8)电子层数(周期序数)与最外层电子数(族序数)相等的原子有H、Be、Al。 (9)电子层数为最外层电子数2倍的原子是Li。 (10)最外层电子数是电子层数2倍的原子是C、S。 (11)最外层电子数是电子层数3倍的原子是O。 2．巧记10e－微粒和18e－微粒 10e－微粒和18e－微粒是元素推断题的重要突破口之一。 (1)以Ne为出发点记忆10e－微粒 若10e－微粒满足关系：，则一定是NH＋OH－NH3↑＋H2O。 (2)以Ar为出发点记忆18e－微粒 （二）根据物质结构推断 1．短周期主族元素原子的成键数目和成键方式 元素原子 H Be B C N(P) O(S) F(Cl) Si 成键数目 1 2 3 4 3 2 1 4 成键方式 单键 单键 单键 单键、双键、三键 单键、双键 单键 单键 2.化学键类型与物质类型 3．认识几种含氧酸的结构 硫代硫酸(H2S2O3) 过二硫酸(H2S2O8) 亚磷酸(H3PO3) 次磷酸(H3PO2) （三）根据元素性质和物质转化推断 Ⅰ、常考1～36号元素的性质 1．常考1～36号元素及其重要化合物的物理性质 (1)颜色：①常温下，单质为有色气体的元素是F、Cl。②单质为淡黄色固体的元素是S。 ③焰色反应呈黄色的元素是Na，呈紫色(通过蓝色钴玻璃观察)的元素是K。 (2)状态：常温下，单质呈液态的非金属元素是Br。 (3)气味：能形成有臭鸡蛋气味的化合物的非金属元素是S。 (4)熔点：单质熔点最高的非金属元素是C。氧化物熔点最高的非金属元素是Si。 (5)硬度：单质为天然物质中硬度最大的元素是C。 (6)密度：单质密度最小的金属元素是Li；单质密度最小的非金属元素是H。 (7)溶解性：气态氢化物最易溶于水的元素是N。 (8)导电性：单质能导电的非金属元素是C；单质属于半导体材料的元素是Si。 (9)晶体类型：单质及其最高价氧化物都是共价晶体的元素是Si。 (10)地壳中元素含量排名：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁。 2．常考1～36号元素及其重要化合物的化学性质 (1)空气中含量最多的元素、气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是N。 (2)最高价氧化物及对应的水化物既能与强酸反应又能与强碱反应的元素是Al。 (3)最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物可形成一种离子化合物的元素是N。 (4)单质(O3)及其氢化物(H2O2)均具有漂白性的元素是O。 (5)盐溶液加入NaOH溶液并加热，产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，该元素是N。 (6)最高价氧化物对应水化物的酸性(碱性)最强的元素是Cl(Na)。 (7)与水反应最剧烈的金属单质是Na，非金属单质是F。 (8)气态氢化物最稳定的元素是F，只有负价而无正价的元素也是F。 Ⅱ、常考物质间的转化关系 1．X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图的转化关系： 符合此转化关系的X、Y、Z、W如下： ①AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2{或Na[Al(OH)4]}、NaOH； ②NH3、NO、NO2、O2； ③H2S、S、SO2、O2。 2．A、B、D、E均为中学化学中常见的物质，存在如图所示关系。 符合此转化关系的A、B、D、E如下： ①Fe、Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、HNO3； ②CuO、CO、CO2、C； ③NaOH、NaHCO3、Na2CO3、CO2。 （建议用时：40分钟） 考向01 原子结构与化学键 1．（2025·江苏无锡·模拟）《Green Chemistry》报道，我国科研工作者发现了一种在低压条件下高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为 NaCl+CO2NaClO+CO。下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为20的氯原子：20Cl B．Na+的结构示意图： C．NaClO中既有离子键又有共价键 D．CO2分子的空间结构为V形 2．（2025·江苏·开学考试）《Green Chemistry》报道，我国科研工作者发现了一种在低压条件下高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为 NaCl+CO2NaClO+CO。下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为20的氯原子：20Cl B．Na+的结构示意图： C．CO2分子的空间结构为V形 D．NaClO的电子式： 3．（2025·江苏南京·开学考试）我国探月工程取得重大进展，2024年6月中国科学家首次在月壤中发现有少层石墨烯，下列有关石墨烯的说法正确的是 A．属于有机物 B．与金刚石互为同位素 C．具有导电性 D．具有熔点低、强度大性质 4．（2025·江苏苏州·检测）一种制取CaF2的反应为CaF2+Na2CO3+SiO22NaF+CaSiO3+CO2↑。下列说法正确的是 A．CaF2的电子式为 B．中子数为10的F可表示为： C．的空间构型为平面三角形 D．SiO2熔点高于CO2的原因是SiO2的摩尔质量大 5．（2025·江苏·模拟）反应可用于污水脱氯，下列说法正确的是 A．中子数为20的氯原子： B．的电子式： C．S原子的电子排布式： D．的空间构型为三角锥形 6．（2025·江苏南京·模拟）下列有关说法正确的是 A．中子数为8的氮原子15N B．Na+的结构示意图为 C．H2S的球棍模型为 D．N2H4分子中的化学键均为极性共价键 7．（2025·江苏盐城·检测）下列各项说法不正确的是 A．32 S 和34S 互为同位素 B．C70和碳纳米管互为同素异形体 C．CH2ClCH2Cl和CH3CHCl2互为同分异构体 D．CH3OH 和HOCH2CH2OH 互为同系物 8．（2025·江苏南通·模拟）硫酸盐(含、)气溶胶是雾霾的成分之一。科学家发现，处于纳米液滴中的通过“水分子桥”，可以将电子快速转移给周围的气相分子，雾霾中硫酸盐生成的主要过程示意图如图所示。下列说法不正确的是 A．“水分子桥”主要靠氢键形成 B．过程①②中硫元素均被氧化 C．是生成硫酸盐的催化剂 D．该过程中存在氧氢键的断裂与生成 9．（2025·江苏淮安·开学考试）下列说法正确的是 A．与分子是含有极性键的极性分子 B．与中键角都为180° C．1mol分子中含有12mol键(结构为  ) D．酸性比的酸性强 10．（2025·江苏南通·阶段练习）下列说法正确的是 A．金刚石与石墨烯中的夹角都为120° B．ⅣA族元素氧化物的晶体类型相同 C．沸点： D．、都是由极性键构成的非极性分子 考向02 元素周期律 11．（2025·江苏南通·模拟）氢元素有多种化合物，如、、、、NaH、等。下列说法正确的是 A． B．热稳定性大小： C．电离能大小： D． 12．（2025·江苏无锡·检测）下列实验操作和现象能够得出相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向等体积、等物质的量浓度的K2SO4、K2S的稀溶液中分别滴加1滴0.1 mol/L AgNO3溶液，充分振荡，只有K2S溶液中产生沉淀 Ksp(Ag2SO4)>Ksp(Ag2S) B 将纯碱与浓盐酸反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液，产生白色胶状沉淀 非金属性：C>Si C 将锌片、铜片用导线连接后同时浸入含有酚酞的食盐水，露置于空气中，一段时间后，铜片附近溶液变红色 装置中发生析氢腐蚀 D 用pH 试纸测得：CH3COONa 溶液的pH 约为 9，NaNO2 溶液的 pH 约为 8 HNO2  电离出H+的能力 比 CH3COOH 的强 A．A B．B C．C D．D 13．（2025·江苏苏州·模拟预测）实验是科学探究的重要手段。下列实验装置或操作，现象和结论均正确的是 序号 A B 实验装置或操作 现象 白磷先燃烧起来，红磷后燃烧 长颈漏斗中出现一段稳定的水柱 结论 白磷的着火点比红磷低 装置气密性良好 序号 C D 实验装置或操作 现象 左边试管中产生黄绿色气体，右边试管中溶液变黄色 锥形瓶中产生大量气泡，烧杯中出现白色胶状物 结论 氧化性： 非金属性： A．A B．B C．C D．D 14．（2025·江苏南京·模拟预测）五种短周期元素a、b、d、e、f的原子序数依次增大，a和d同主族，b和e同主族，d和b的简单离子具有相同的电子层结构。a和b形成的气态化合物的水溶液呈碱性，d和f可形成化合物df。下列说法不正确的是 A．b的简单离子半径大于d的简单离子半径 B．将d的单质放入CuSO4溶液中会有蓝色沉淀产生 C．e、f的最高价氧化物对应水化物的酸性：e<f D．气态氢化物的热稳定性：b>e>f 15．（2025·江苏·模拟预测）Li、Be、B、C均为第二周期元素。下列说法正确的是 A．原子半径：r(Li)<r(Be)<r(B)<r(C) B．第一电离能：I1(Li)<I1(Be)<I1(B)<I1(C) C．Li、Be、B、C四种元素的单质晶体类型相同 D．Li、C及其化合物可用于制造锂离子电池 16．（2025·江苏·阶段练习）元素O、S、Se位于周期表中ⅥA族，下列说法正确的是 A．原子半径：r(O)＞r(S)＞r(Se) B．沸点：H2O＞H2S C．热稳定性：H2S＜H2Se D．氧气、单质硫、SO2均为共价晶体 17．（2025·江苏南通·模拟预测）元素N、O、P、S位于周期表中p区。下列说法正确的是 A．电离能： B．原子半径： C．酸性： D．热稳定性： 考向03 元素推断 18．（2025·全国·期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种核素没有中子，基态Y原子的p轨道为半充满，Z单质是植物光合作用的产物之一，W与Z同族。下列说法正确的是 A．X位于周期表中第二周期ⅣA族 B．共价键的极性： C．简单气态氢化物的稳定性： D．X、Y、Z三种元素形成化合物的水溶液一定呈酸性 19．（2025·广东佛山·二模）离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是 A．电负性：R＞X＞Z B．氢化物的沸点：R＞Z C．分子YR3的空间构型为三角锥形 D．最高价含氧酸的酸性：W＞Z 20．（2025·江苏南通·开学考试）M、R、T、X、Y为短周期主族元素，且原子序数依次增大。M的基态原子所含3个能级中电子数均相等；T的基态原子2p能级上的未成对电子数与M原子的相同；X与T位于同一周期；Y和T位于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径：r(Y)>r(X)>r(T) B．第一电离能：I1(R)>I1(T)>I1(M) C．电负性：χ(R)>χ(T)>χ(M) D．Y的氧化物对应水化物一定为强酸 21．（2025·江苏盐城·开学考试）W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为19。Y原子最外层电子数与其K层电子数相等，ZX2是形成酸雨的物质之一。下列说法错误的是 A．原子半径： B．简单氢化物的稳定性： C．Y与W可形成离子化合物 D．Y的最高价氧化物对应的水化物是中强碱 22．（2025·江苏扬州·阶段练习）X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z元素原子的价层电子排布是nsnnp2n；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，W元素基态原子内层轨道均排满电子。下列说法正确的是 A．电负性：X<Z<Y B．YZ2属于酸性氧化物 C．的阴阳离子数比为1∶1 D．W元素位于元素周期表的ds区 23．（2025·江苏·模拟预测）W、X、Y、Z、M五种短周期元素，原子序数依次增大。X元素焰色反应呈黄色，Z是地壳中含量最多的金属元素，M元素原子最外层电子数比次外层少一个，W是电负性最大的元素。下列说法正确的是 A．X元素在周期表中位于p区 B．第一电离能：I1(M)> I1(Y)> I1(Z) C．元素Y在周期表中位于第3周期IIIA族 D．W的气态氢化物和M元素最高价氧化物对应的水化物都是强酸 24．（2225·江苏·一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子的核电荷数之和，X和Z同主族。下列说法正确的是 A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y) B．Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强 C．化合物X2Y2和Z2Y2所含化学键类型完全相同 D．工业上常用电解熔融W的氧化物制备W的单质 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$