湖北省荆州中学2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题

2024～2025 学年高一上学期期末考试·化学试卷 第 1 页(共 8 页) 2024～2025 学年高一上学期期末考试·化学试卷 第 2 页(共 8 页) 绝密★启用前 2024～2025 学年高一上学期期末考试 化学试题 荆州中学 2024 级高一化学组 考试时间：2025 年 1 月 20 日 14:50—16:05 本试卷共 8 页，19 题。全卷满分 100 分。考试用时 75 分钟。 ★ 祝 考 试 顺 利 ★ 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每个小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将答题卡交回，试卷保留。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 12 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 一、 选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每个小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关化学家的贡献的叙述错误．．的是( ) A. 瑞典化学家舍勒 发现氯气 B. 俄国化学家门捷 列夫制出了第一张元 素周期表 C. 英国科学家道尔 顿提出电离理论 D. 中国科学家侯德 榜发明了联合制碱法 2. 下列有关物质的性质和用途说法中错误．．的是( ) A. 碳酸钠、碳酸氢钠均呈碱性，可作食用碱 B. 氢氧化铝呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多 C. 氧化铁俗称铁红，可用作油漆的红色颜料 D. 漂白粉和盐酸可混合使用以提高消毒效果 3. 下列化学用语或图示表达正确的是( ) A. HClO 的结构式：H—Cl—O B. CO2 的电子式： C. NaCl 溶液中的水合离子： +- D. 的结构示意图： 4. 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A. 22.4 L Cl2 完全反应转移电子数为 2NA B. 16 g CH4 中含有的共价键数目为 4NA C. 18 g 重水(D2O)中含有的中子数为 NA D. 的 Na2CO3溶液中， 的数目为 3NA 5. 室温下，下列各组离子在指定水溶液中一定．．能够大量共存的是( ) A. 与铝反应产生 H2的溶液： 、 、 、 B. 溶液： 、 、 、 C. pH＝1 的无色透明溶液： 、 、 、 D. 长久放置的氯水溶液中： 、 、 、 6. 下列有关事实或应用涉及的离子方程式书写错误．．的是( ) A. 实验室利用氢氧化钠溶液吸收氯气： B. 用白醋浸泡烧水壶去除水垢中的碳酸钙： C. 用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的 ： D. 利用覆铜板制作印刷电路板： 7. 下列有关离子检验的实验操作、现象和结论都正确的是( ) A. 某无色溶液中加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中有 B. 用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则溶液中含有 ，无 C. 向某溶液中先加稀硝酸酸化，再加 AgNO3 溶液，有白色沉淀产生，则溶液含 D. 向某溶液中滴加酸性 H2O2溶液后再滴加 KSCN 溶液，溶液变红，则溶液含有 2024～2025 学年高一上学期期末考试·化学试卷 第 3 页(共 8 页) 2024～2025 学年高一上学期期末考试·化学试卷 第 4 页(共 8 页) 8. 下列有关合金的说法中不．正确．．的是( ) A. 我国历史上最早使用的合金材料是钢 B. 硬铝密度小、强度高，可用于制造飞机外壳 C. 合金的硬度一般大于各成分金属的硬度 D. 钢是用量最大、用途最广的合金 9. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按照一定比例混合而成， 爆炸时的反应为： 。下列有关说法中正确的 是( ) A. 化学方程式中涉及 3 种电解质 B. CO2 的分子中涉及的化学键为非极性键 C. 硫有 S2、S4、S8 等单质，它们互为同位素 D. 该反应中还原剂只有木炭粉 10. 可以作为水溶液中 SO2歧化反应的催化剂，下图所示为可能的催化过程 下列说法不正确．．．的是( ) A. 反应 i、ii 均为氧化还原反应 B. 反应 i 中 SO2 作氧化剂，反应 ii 中 为氧化产物 C. 反应制得 1 mol H2SO4，至少投入 D. 总反应的离子方程式为： 11. 下列有关元素周期表和元素周期律的叙述中正确的是( ) A. 元素周期表共有 118 种元素，分列于七个周期和十六个族 B. 元素周期表中最外层电子数相同的元素一定在同一列 C. 钠在空气中燃烧生成 Na2O2，可推知锂在空气中燃烧生成 Li2O2 D. 同一周期，从左往右，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱 12. W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X 和 Z 同族。盐 YZW 与浓 盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到 YZW 的溶液。下列 说法不．正确．．的是( ) A. 原子半径大小：Y＞Z＞W＞X B. 非金属性强弱为：X＜Z C. Y2W2与 ZW2均含有共价键 D. 标准状况下 W2与 X2 均为气体 13. 把 2V L 含有 Al2(SO4)3和 K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶 液，恰好使 完全转化为 ；另一份加入含 b mol BaCl2的溶液，恰好使 完全沉淀为 BaSO4。则原混合溶液中 的浓度为( ) A. B. C. D. 14. 下列实验方案中，不能．．测定出 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合物中 Na2CO3 的质量分数的是 ( ) A. 取 a g 混合物充分加热至质量恒定，得到 b g 固体 B. 取 a g 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，质量增加 b g C. 取 a g 混合物与足量 Ca(OH)2 溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到 b g 固体 D. 取 a g 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到 b g 固体 15. 某 100 mL 无色溶液可能含有 、 、 、 、 、 、 中的若干 种，取该溶液进行连续实验，试验过程如图(所加试剂均过量．．．．．，设气体全部逸出．．．．．．)，下列 说法正确的是( ) A. 通过滤液 2 的焰色试验可知原溶液中一定存在 B. 原溶液中 c( )＝0.6 mol/L C. 沉淀 2 的成分为 Mg(OH)2，还有少量的 Al(OH)3 D. 原溶液中 沉淀 1 13.6 g 100 mL 溶液 适量氨水恰 好沉淀完全 KOH 溶液 沉淀 2 5.8 g 过滤 滤液 2 焰色试验 紫色(透过蓝 色钴玻璃) KOH 溶液 加热 滤液 1 气体 13.44 L (标准状况) SO2 S H2O、I2 SO2 反应 i 反应 ii 2024～2025 学年高一上学期期末考试·化学试卷 第 5 页(共 8 页) 2024～2025 学年高一上学期期末考试·化学试卷 第 6 页(共 8 页) 二、 非选择题：共 55 分。 16. (15分) 下表列出了元素周期表短周期中的一部分元素，据此回答相关问题。 ① ③ ④ ⑤ ② ⑥ ⑦ ⑧ (1)元素③的一种核素含有8个中子，可用于测定文物的年代，该核素的原子符号 为 。 (2)⑥在元素周期表中的位置为 ，它的单质与②的最高价 氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。 (3)②、⑤、⑥三种元素简单离子的半径由小到大．．．．的顺序为 (用 离子符号表示) (4)②和⑧可形成一种生活中常用的调味剂，用电子式表示该物质的形成过程： 。 (5)元素④与元素①形成含10e － 的分子的结构式．．．为 。 (6)⑤和⑦的最简单氢化物中，稳定性较高的是 (填化学式)。 (7)下列能用于比较元素⑦和⑧非金属性强弱的事实是 。 A. 氧化物对应水化物的酸性：⑧＞⑦ B. 将⑧的单质通入到⑦的最简单氢化物的水溶液中得到⑦的单质 C. 单质与铁发生化合反应时，生成物中铁的化合价：⑧＞⑦ D. 常温常压下，⑧的单质为气体，⑦的单质为固体 17. (14分) 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作方法如下(设该药片中的 其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制 稀盐酸和 NaOH 溶液； ②向一粒研碎后的药片(0.1000 g)中加入 20.00 mL 蒸馏水； ③用 NaOH 溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗 NaOH 溶液体积； ④加入 25.00 mL 稀盐酸。 请回答下列问题。 (1)正确的操作顺序是 (填序号) (2)测定过程中发生反应的离子方程式为 ； 。 (3)该实验需要盐酸体积 250 mL。用 盐酸配制 稀盐酸 时，用到的玻璃仪器除烧杯、移液管、胶头滴管、玻璃棒外，还有 ，用移液 管(一种精确度为 0.01 mL 的带刻度的精密仪器)量取 mL 盐酸。 (4)某同学 4 次测定所消耗的 NaOH 溶液的体积如下： 测定次数 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 V[NaOH(aq)]/mL 13.00 12.90 14.00 13.10 根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为 % (5)下列实验操作导致测定的碳酸钙含量偏低的是 。 A. 研磨药品过程中，碾碎时有少量药品颗粒飞溅出去 B. 配制 NaOH 溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒 C. 将烧杯中的盐酸溶液转移至容量瓶时，少量溶液流到容量瓶外 D. 配制 稀盐酸过程中，定容时仰视容量瓶刻度线 2024～2025 学年高一上学期期末考试·化学试卷 第 7 页(共 8 页) 2024～2025 学年高一上学期期末考试·化学试卷 第 8 页(共 8 页) 18. (12 分) 柠檬酸亚铁是一种易吸收的高效铁制剂，某研究团队以硫铁矿(主要成分为 FeS2、 SiO2、Al2O3)为原料制备柠檬酸亚铁，其流程如图： 已知：(1) FeS2 中 Fe 为＋2 价，S 为－1 价 (2) 常温下，溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全时的 pH 开始沉淀的 pH 6.3 1.5 3.4 沉淀完全的 pH 8.3 2.8 4.7 (1)“焙烧”时，将硫铁矿粉碎的目的是 ，FeS2 在 “焙烧”中 Fe 元素转化为 Fe2O3，S 元素转化为 SO2，FeS2发生反应的化学方程式．．．．．为： 。 (2)“还原”时，加入硫铁矿的目的是利用 FeS2 的还原性将溶液中的 还原为 ，则该反应中 FeS2与 的物质的量之比为 n(FeS2): n( )＝ 。 (3)“调节 pH”时，加入 NaOH 除铝应控制溶液 pH 的范围为 。 (4)“沉铁”时生成 FeCO3的同时还有 CO2产生，则沉铁时发生反应的离子方程式．．．．． 为： 。 (5)“洗涤”FeCO3时，检验 FeCO3 已经洗涤干净的操作方法为 。 19. (14 分) ClO2沸点为 11℃，常温下为黄色气体，易溶于水，杀菌效果强，是国际上公认的一种 高效、广谱、安全的杀菌剂和保鲜剂。ClO2 气态时浓度过高易发生爆炸，稀释到 10%以下 较为安全。某研究小组在实验室按如图所示装置，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2) 制备二氧化氯，请回答下列问题： (1)A 中圆底烧瓶里发生反应的化学方程式．．．．．为 。 (2)试剂 X 的作用为 。往 D 中通入 Cl2的同时要通入干燥 N2，其目的是 。 (3)D 中得到 ClO2 的化学方程式．．．．．为 ，氧化剂为 (4)生活中一种有效成分为 NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速 溶于水，溢出大量气泡，得到 ClO2溶液。上述过程中，NaClO2发生歧化反应，生成 和 ClO2，则得到 1 mol ClO2时消耗 NaClO2 的物质的量为 mol。 (5)ClO2能被多种稳定剂吸收，若将其用于果蔬保鲜，你认为下图中效果较好的稳定剂是 (填“稳定剂 I”或“稳定剂 II”)，原因是 。 硫铁矿 焙烧 溶浸 还原 除铝 空气 稀硫酸 硫铁矿 调节 pH NH4HCO3 柠檬酸 沉铁 FeCO3固体 过滤 洗涤 一系列 操作 滤渣 1 S、SiO2 等 柠檬酸亚铁 晶体 含 SO2 尾气 干燥 N2 2024～2025 学年高一上学期期末考试·化学试卷参考答案 第 1 页(共 2 页) 2024～2025 学年高一上学期期末考试·化学试卷参考答案 第 2 页(共 2 页) 2024～2025 学年高一上学期期末考试 化 学 试 卷·参考答案 一、 选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每个小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C D C B D B C A D C A B A B D 16. (15 分，除标注外每空 2 分) (1) (2 分；写成 给 1 分) (2)第三周期第 IIIA 族(1 分) (2 分，未打 “↑”扣 1 分，未配平不给分) (3) (2 分) (4) (2 分，未打“ ”扣 1 分，“→”写成“＝”不给分) (5)H— | N H —H 或 H ╱│ N H ╲ H (2 分) (6)H2O(2 分) (7)BC(2 分) 17. (14 分，除标注外每空 2 分) (1)①②④③或②①④③(2 分) (2) (2 分) (2 分) (3)250 mL 容量瓶(2 分) 12.50(2 分，精确到小数点后 1 位扣 1 分) (4)60(2 分；多写%，不扣分) (5)AB(2 分；一个 1 分，有错不给分) 18. (12 分) (1)增大气体与固体反应的接触面积，加快反应速率，使焙烧更充分(2 分) (2 分，未写条件扣 1 分) (2)1:2(2 分) (3)4.7≤pH＜6.3(2 分) (4) (2 分) (5)取最后一次洗涤液少许于试管中，先加足量盐酸酸化，再滴加 BaCl2 溶液，无白色沉 淀产生，说明 FeCO3已洗涤干净。(2 分，未“取样”不给分) 19. (14 分) (1) (2 分，未写“△或加热”不给分，未写 “浓”扣 1 分，未写“↑”不扣分) (2)除去 Cl2 中混有的 HCl(2 分) 稀释 ClO2，防止 ClO2浓度过高发生爆炸(2 分) (3) (2 分) 氯气或 Cl2(2 分) (4)1.25 (2 分) (5)稳定剂 II(1 分) 稳定剂 II 可以缓慢释放 ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度(1 分)