安徽省合肥市2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试卷

2024~2025学年度高一年级上学期期末测试 化学试题 (考试时间：75分钟满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。 2.答题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦千净后，再选涂其他答案标号。 3,答题时，必须使用05毫米的黑色墨水鉴字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题 可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用05毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号 所指示的答题区城作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 4,考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交 5.可能用到的相对原子质量：H-1He4C-12N-140-16Na-23Cl-35.5Mn-55Fe-56Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1,化学与生产、生活息息相关。下列叙述错误的是 A,Na2CO3、NaHCO3的溶液均呈碱性，均可用作食用碱或工业用碱 B.漂白液、漂白粉、漂粉精既可用作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 C.镁铝合金的密度大、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和飞船的理想材料 D.酱油中加入铁强化剂可以减少缺铁性贫血的发生 2.我国古代在治炼金属方面成就显著，下列有关说法错误的是 A.《梦溪笔谈》中记载：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。其原理是置换反应 B.《天工开物》中记载金属S的治炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤， 鼓鞲（指鼓入空气）熔化”。其中“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，原理是指利用铅将锡从化 合物中还原出来 C.《天工开物》中记载：“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟，炒炼之法，用煤炭火，置 铁于炉中，反复翻炒”。生铁炒熟是氧化除碳的过程 D.《天工开物》中记载金属Zn的治炼：“每炉甘石（亿CO3)十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用 煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团”。原理是利用还原剂将Z从化合 物中还原出来 高一年级上学期期末测试·化学第1页（共6页）省才联考 3.关于物质的组成和分类，以下说法正确的有 ①古代的青铜器、越王勾践宝剑等均是合金②直径介于1~100m的微粒称为胶体 ③乙醇、氨气、氯气均为非电解质 ④能与碱反应生成盐和水的化合物一定是酸性氧化物 ⑤2C、13℃、14℃互为同素异形体 ⑥NaCI、MgC2、A1Cl均为离子化合物 ⑦Na2O和Na2O2固体中阴阳离子的个数比相同，Na2SO4和NaHSO4固体中阴阳离子的个数比也相 令 A,1项 B.2项 C.3项 D.4项 4.下列化学用语表示正确的是 A.HC的电子式： ra B.HCIO的结构式：H-CI-O C.NaCl溶液中的水合离子： D.H2O的空间填充模型： 5.设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温常压下，18gD2160中含有的电子数为9NA B.87gMmO2与足量的浓盐酸反应，生成22.4L的C12 C.56g铁粉高温下与水蒸气完全反应，转移的电子数为3NA D.1g氢气和4g氦气混合气体在标准状况下的体积约为22.4L 6.在指定的条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 A.含Fe3的溶液中：K、NH、SO、I B.1mol/LFel2溶液中：Nat、A13+、NO,、CO C.在无色溶液中：Mg2*、Cu2+、CI、NO D.PH=12的溶液中：Na、K、CIO、CI 7.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.向碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠：Mg2+2HC0,+2OH=MgC0十2HO+CO B.向饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳气体：CO}十CO2十H0=2HCO3 C.向100ml4mol/L的Fe溶液中通入标况下22.4L的氯气：2Fe2+4I+3C=2Fe3*+2L+6C1 D.向FeCl3溶液中通入SO2:2Fe3++S02+H20=2Fe2++2Ht+S0号 8。下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A Cl2(HCI) 饱和NaHCO,溶液 B CO2 (CO 02 FeCl2溶液(FeCl3) 铁粉 D Mg0固体(Al2O3) NaOH溶液 高一年级上学期期末测试·化学第2页（共6页)简才联考 9.下列实验操作能达到实验目的的是 实验操作 实验目的 A 分别向Na2CO3和NaHCO,的溶液中加入澄清石灰水 鉴别Na2CO,和NaHCO3 B 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 检验该溶液中是否含有SO} 将食品包装袋内脱氧剂中的铁粉溶于稀盐酸，滴加 检验铁粉是否变质 KSCN溶液 0 向Ca(ClO)2溶液中加入少量醋酸 增强溶液的漂白性 10.依据元素周期表和元素周期律进行推断，下列说法合理的是 A.由氢化物的稳定性：HCI>H2S,可以推断出水溶液的酸性：HC>H2S B.Cs和Ba分别位于同周期IA和A族，则碱性：CsOH>Ba(OHD2 C.微粒X和Y的核外电子排布相同，则原子半径：Y>X D.酸性HCIO<H2CO3,则碳的非金属性比氯强 11.下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A.CO2和H2O2B.NH4CI和NH3H2O C.NaOH和Ca(ClO)2D.Na2O2和MgC2 12.一种抗击新冠感染的过程中使用的新型消毒剂由原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种短周期元 素组成，其结构如图所示，其中W形成的单质是自然界中最硬的物质：Y原子的最外层电子数是 次外层的3倍；Z乙的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸。下列叙述正确的是 A.简单氢化物的稳定性：W>X>Y B.原子半径：Y>X>W C.W、X、Y、Z四种元素的最高正价：W<X<Y<Z D.该消毒剂中所有原子均满足最外层8电子稳定结构 13.亚氯酸钠NClO2)是一种重要的高效漂白剂和氧化剂，高于60℃时会发生分解。制备亚氯酸钠的 工艺流程如下： SO2 H2O2 NaClO:+H2SO4 反应1 反应2 操作a 粗产品NaCIO2 下列说法正确的是 NaHSO4 NaOH A.反应1消耗SO2的物质的量是反应2产生O2的物质的量的2倍 B.为加快反应2的速率，可以将溶液加热至沸腾 C.反应2中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 D.操作a为蒸发结晶 高一年级上学期期末测试·化学第3页（共6页)省才既考 I4.实验室有一包含有NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物。某同学利用下图所示装置进行实 验，测定该混合物中各组分的质量分数。 mg样品K8 空气 碱石灰 碱石灰 氯化钙 下列说法正确的是 A.实验时，先打开K1、K2、K3,一段时间后关闭K2 B.可以用浓硫酸替换装置丙中的氯化钙 C.若将装置甲换为盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得Na2CO3~l0HO的质量分数偏高 D.若撤去装置戊，则测得NaHCO,的含量偏低 15.某废I旧金属材料含有Fe、Cu、FeO、Fc2O3、CuO,经如下处理： 足量 标准状况下4.48L气体 样品 稀硫酸 滤渣12.8g 足量氯气足量NaOH溶液过滤、洗涤 滤液A 固体74.9g (不含Cu2*) 干燥 下列说法正确的是 A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+ B.样品的总质量为60g C.样品中氧元素的质量为5.6g D.样品与稀硫酸反应过程中共消耗硫酸0.8mol 二、非选择题，本题共4小题，共55分 16.(13分)现有下列10种物质： ①AI ②液氯 ③S02 ④稀硫酸 ⑤NaOH溶液 ⑥熔融CaO⑦Na[Al(OHD4]固体 ⑧KC1O3固体 ⑨KFeO4固体 OFe(OH)3胶体 回答下列问题（填序号）： (1)上述物质中能导电的是 属于盐的是 (2)写出①与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 (3)将④逐滴加入到⑩中的现象是 (4)写出⑧溶于水的电离方程式 (5)⑨是一种优良的水处理剂，处理中性废水时与水反应生成氢氧化铁胶体，发生反应的离子方 程式为 处理废水时既利用KFO4的强氧化性，又利用了氢氧化铁胶体 的作用。 高一年级上学期期末测试·化学第4页（共6页）省才联考 17.(14分)下表为元素周期表的一部分，针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物，完 成以下问题（用元素符号答题）。 ① ② ③④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)②和④可以形成化合物A,用电子式表示A的形成过程： (2)10种元素中最活泼的非金属元素是 该元素的单质与水反应的化学方程式为： (:)③④⑤三种元素中金属性最强的是 ,从原子结构的角度解释 (4)③④⑤⑥⑦⑧形成的离子中，半径最小的是 (用离子符号答题)。 (5)元素⑨在周期表中的位置是 (6)已知元素⑩的一种核素，其中子数为46，用原子符号表示该核素为 (用X的形式表 示)。 18.(14分)稀硫酸是实验室常用化学试剂，实验室常用密度为1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸 配制不同浓度的稀硫酸，回答下列有关问题： (1)若取5mL该浓硫酸与等质量的水混合，混合后溶液的物质的量浓度 原浓硫酸物 质的量浓度的一半（填“大于”、“等于”或者“小于”）。 (2)某实验需要80mL0.8mol/L的稀硫酸。 ①配制溶液时用量简量取ml的浓硫酸。 ②在配制过程中除烧杯、量筒外，还需要的玻璃仪器有 ③下列操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是 (填序号)。 A.用来配制的容量瓶使用前未干燥，瓶内还有蒸馏水 B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒 C.定容时眼睛俯视液面 导管a E.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏 稀硫酸 水至刻度线 (3)某学生利用碳酸钠与稀硫酸制取二氧化碳的 反应，测定室温下的气体摩尔体积。按如下 碳酸钠 实验装置进行实验，称取碳酸钠固体0.106g 加入锥形瓶，连接装置，调整左右两侧液面 相平，记录量气管初始读数为0.50mL,实验 结束后量气管读数为25.00mL。 高一年级上学期期末测试·化学第5页（共6页）篇寸联考 ①导管a的作用 ②为准确读出CO2气体的体积，需进行以下操作，正确的顺序为： (填标号) a.调整水准管高度，使其液面高度与量气管液面高度相平 b.使装置内的气体冷却至室温 C.平视读数，视线与凹液面最低处相切 ③实验测得的气体摩尔体积是 19.(14分)黑木耳是一种营养丰富的食用菌，含有丰富的钙、铁、胡萝卜素、维生素等营养物质。 某研究小组测定黑木耳中铁元素含量，实验方案如下，回答下列问题： (1)甲同学提出，可以用沉淀法测铁元素含量。 足量的 足量的盐酸 试剂X NaOH溶液 →滤液 200.0g干燥黑木耳 灼烧 溶解、 过滤 系列操作 →滤渣 已知滤液中含有Ca2+、Fe2*和Fe3+。 ①灼烧是在 中进行（填仪器名称）。 ②试剂X的选择可以为 A.酸性高锰酸钾溶液 B.氯气 C.H202 ③一系列操作为过滤、洗涤、干燥，灼烧至恒重，固态质量为350mg,则每100克的黑木耳 中铁元素质量为 mga ④乙同学认为甲同学的测定方法可能会使铁元素的含量偏高，原因是： (2)乙同学提出可以用氧化还原反应的原理测铁元素含量。 足量的 KMnO/H* 足量的 试剂Y过滤 →滤液 200.0g干燥黑木耳 灼烧 稀硫酸 过滤 →滤液 溶解 →滤渣 →滤渣 ①可选做试剂Y的物质是 A.Zn B.Fe C.Cu ②乙同学在溶解过程中用稀硫酸代替盐酸，如果使用足量的盐酸溶解，会使测定结果 (填“偏高”、“偏低”或者“无影响”)。 ③酸性高锰酸钾测定铁元素含量时反生的离子方程式为 ④消耗0.10mol/L酸性KMnO4溶液7.0mL,则每100克的黑木耳中铁元素量为】 mg 高一年级上学期期末测试·化学第6页（共6页）省才跳考