第十单元 常见的酸、碱、盐单元检测卷-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第十单元 常见的酸、碱、盐单元检测卷 可能用到的相对原子质量：H－1　Na－23　Al－27　Cl－35.5 一、选择题（本大题包括16小题，每小题2分，共32分。每小题的4个选项中只有1个符合题意） 1.物质具有多样性，可以分为不同类别。下列物质属于纯净物的是（　　） A.盐酸 B.不锈钢 C.天然气 D.氧化铜 2.某化学兴趣小组在自制酸碱指示剂的实验中发现，紫甘蓝汁在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显黄绿色。下列厨房中的常见物质能使紫甘蓝汁变为黄绿色的是（　　） A.苏打 B.蔗糖 C.食盐 D.白醋 3.下列实验操作正确的是（　　） A.测溶液pH B.稀释浓硫酸 C.滴加液体 D.检查装置气密性 4.下列化学反应既属于复分解反应又属于中和反应的是（　　） A.CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑ B.Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑ C.Na2O＋H2O2NaOH D.2HNO3＋Cu（OH）2Cu（NO3）2＋2H2O 5.通常情况下，下列选项中的两种物质之间不能发生化学反应的是（　　） A.NaCl溶液与NaNO3溶液 B.CuO与稀硫酸 C.稀硝酸与Mg（OH）2 D.Na2CO3溶液与CaCl2溶液 6.存放试剂时，某化学实验员不小心将试剂标签撕去了一部分（如图所示），根据所学知识，你判断该试剂一定不是（　　） A.碱 B.盐 C.氧化物 D.酸 7.下列关于硫酸性质的描述中，不属于酸的共性的是（　　） A.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 B.与碱发生中和反应 C.使紫色石蕊溶液变红 D.与镁反应放出氢气 8.下列物质长期放置在空气中，溶液质量和溶质质量都会减少的是（　　） A.氯化钠溶液 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.硫酸铜溶液 9.下列是日常生活中常见的三种物质：①洁厕灵，②炉具清洁剂，③食盐水。其中洁厕灵能使紫色石蕊溶液变红，炉具清洁剂能使无色酚酞溶液变红。上述三种物质的pH由小到大排列顺序正确的是（　　） A.①②③ B.①③② C.②③① D.③②① 10.通过一步化学反应，不能实现下列物质间转化的是（　　） A.C→CO B.H2O2→O2 C.BaCl2→Ba（OH）2 D.NaCl→NaNO3 11.唐代流行服饰石榴裙，因其颜色类似石榴花的颜色而得名。古法染色工艺记载：“取石榴之花，入白细杵之，得厚汁，加之以醋或乌梅汁，以之染布，不可加热，尽赤，可为石榴裙也。”下列说法不正确的是（　　） A.捣碎石榴花是为了提取红色染料 B.红色染料在酸性环境中更易上色 C.红色染料在受热的情况下更易上色 D.该法制的石榴裙不宜用碱性洗液清洗 12.中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（　　） A.氢氧化铝用于治疗胃酸过多症 B.浓硫酸用作干燥剂 C.熟石灰用于处理酸性废水 D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 13.下列物质混合后发生中和反应且有明显现象的是（　　） A.稀盐酸和NaOH溶液 B.CO2和氢氧化钙溶液 C.Fe2O3和KOH溶液 D.Ba（OH）2溶液和稀硫酸 14.电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内离子数）成正比。实验小组用传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应，用pH传感器测定反应过程中的pH变化（如图2所示），用电导率传感器测定上述反应过程中的电导率变化（如图3所示）。下列说法正确的是（　　） A.图1中滴加的a溶液为氢氧化钠溶液 B.图2中b→c能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 C.图3中f点所示溶液里含有的离子是Na＋和Cl－ D.图3中90 s之前电导率下降是因为溶液中的离子数量逐渐减少 15.下列除去杂质（括号内的物质是杂质）所选试剂或方法正确的是（　　） A.Fe（Fe2O3）：加入适量稀盐酸 B.CO2（CO）：点燃 C.CO2（H2O）：通入浓硫酸 D.Fe（Cu）：加入适量稀盐酸 16.向盛有一定质量稀盐酸的四个烧杯中，分别逐渐加入金属铝、Fe2O3固体、NaOH溶液、水至过量。下列图像能正确反映其对应变化关系的是（　　） A B C D 二、填空题（本大题包括5小题，共22分） 17.（4分）高铁酸钾是一种新型高效水处理消毒剂，其净水过程中高铁酸钾与水反应生成氢氧化铁、氢氧化钾和氧气。请用化学用语填空： （1）高铁酸钾中的金属元素有　　 　（填一种即可）。 （2）3个氧分子：　　　。 （3）3个氢氧根离子：　　　。 （4）氢氧化钾的化学式：　　　。 18.（4分）在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。生产轻质碳酸钙的流程如下：①将石灰石煅烧制得氧化钙；②将氧化钙加水制成石灰乳（主要成分是氢氧化钙）；③用净化后的石灰乳与二氧化碳作用得到轻质碳酸钙。 （1）写出上述反应的化学方程式： ①　　 　； ②　　 　； ③　　 　。 （2）用12.5 g含杂质20％的石灰石制取这种轻质碳酸钙，若在制取过程中钙元素的质量没有损失，则理论上可制得轻质碳酸钙的质量为　　　g。 19.（4分）Ⅰ.某小组同学利用温度传感器测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的时间与温度的变化曲线如图1所示： （1）由图1可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应并　　　（填“放出”或“吸收”）热量。 （2）400 s后，曲线开始呈下降趋势的原因是　　 　。 Ⅱ.有同学提出还可利用pH的变化判断酸碱是否发生了反应，图2是小组同学利用pH传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化曲线。 （3）图2中能说明酸碱恰好完全反应的点是　　 　（填“A”“B”或“C”）点。 （4）C点所示溶液中含有的阳离子为　　 　（填离子符号）。 20.（5分）兴趣小组的同学利用某废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Cu）回收镍，设计流程如图所示（部分产物略去）。 请根据上述流程回答下列问题： （1）过滤时，玻璃棒的作用是　　　。 （2）写出“酸浸”时发生反应的化学方程式： 　　 　（写一个即可）。 （3）过氧化氢具有氧化性，“氧化”时发生反应的化学方程式为2FeSO4＋H2SO4＋H2O2Fe2（SO4）3＋2X，则X的化学式是　　　。 （4）Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为　　 　。 （5）已知Fe3＋和Ni2＋开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示。“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使Fe3＋完全沉淀而Ni2＋不沉淀，则pH的范围是　　　（填字母）。 A.2.7≤pH＜3.2 B.3.2≤pH＜7.2 C.7.2＜pH＜8.7 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe3＋ 2.7 3.2 Ni2＋ 7.2 8.7 21.（5分）为验证稀硫酸的化学性质，同学们做了如图所示的几个实验： （1）请写出试管C中发生反应的化学方程式：　　 　。 （2）若加入足量的稀硫酸，试管B中的现象：　　 　。 （3）试管E中的物质充分反应后，向试管中加入紫色石蕊溶液，观察到　　 　。 （4）将试管D、E反应后中物质全部倒入一个烧杯中，观察到有气泡产生，则倒入前试管D溶液中的溶质为　　 　（填化学式）。 （5）将试管A、B反应后的中物质全部倒入一个烧杯中，观察到烧杯中有气泡产生且有红色固体析出，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列有关说法正确的是　　　（填序号）。 ①倒入前试管A中的溶液为黄色 ②倒入前试管B中稀硫酸有剩余 ③滤渣中一定有铁和铜 ④滤液中一定有FeSO4，可能有CuSO4、H2SO4 三、实验题（本大题包括2小题，共10分） 22.（4分）勇于创新是中学生必备的品质。根据下列创新实验回答问题。 （1）实验1：证明二氧化碳与氢氧化钠反应。向充满二氧化碳的锥形瓶中先注入氢氧化钠溶液，振荡，无明显现象，再打开弹簧夹注入　　 　（填试剂名称），产生气泡，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。 （2）实验2：测定空气中氧气的含量。将食品脱氧剂粉末均匀涂抹于试管内部，最终量筒中液面约降至　　　刻度线处，得出氧气约占空气体积的五分之一的结论。 （3）实验3：探究铁生锈的条件。实验中观察到湿的铁丝网生锈，浸没在刚冷却的开水中的铁丝网无明显变化，由此得出铁生锈与　　　有关。 （4）实验4：探究酸、碱、盐之间的反应。打开弹簧夹，将稀盐酸推入试管Ⅰ中，关闭弹簧夹（保持导管口在液面以下）。一段时间后有液体流入试管Ⅱ中，产生此现象的原因是　　 　。 23.（6分）实验探究和证据推理是提升认知的重要手段。某化学兴趣小组对CO2和NaOH溶液能否反应进行分组实验探究。 查阅资料：Ⅰ.Na2CO3溶液呈碱性。 Ⅱ.NaOH易溶于乙醇，Na2CO3难溶于乙醇。 任务一：证明反应物的消耗 甲组同学向两个集满CO2的同样规格的集气瓶中分别注入等体积且足量的NaOH溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上。 （1）实验右侧针筒内水的作用是　　　。 （2）实验中能证明NaOH与CO2反应的预期现象是　　 　。 任务二：证明生成物的产生 （3）乙组同学向实验后左瓶内的溶液中滴加足量稀盐酸，也能达到实验目的，原因是　　 　（用化学方程式解释）。 （4）丙组同学向实验后左瓶内的溶液中滴加酚酞，溶液变为红色。老师指出这不能作为判断氢氧化钠与CO2发生反应的证据，原因是　　 　。 （5）丁组同学取一定质量的NaOH固体溶于乙醇，配成饱和氢氧化钠的乙醇溶液，向该溶液中通入CO2，当观察到　　 　时，能证明氢氧化钠能与CO2反应。写出CO2与氢氧化钠的乙醇溶液反应的化学方程式：　　 　。 四、计算题（本大题包括1小题，共6分） 24.（6分）氯化钠是一种重要的化工原料，电解NaCl溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，反应为2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH。现取溶质质量分数为26％的NaCl溶液200 g，电解一段时间后停止通电，收集到氢气的质量为0.2 g（不考虑生成气体的溶解）。试计算： （1）氯化钠中钠元素和氯元素的质量比为　　　（填最简整数比）。 （2）若将电解前的该NaCl溶液，稀释成16％的选种液，需加入水的质量为　　　。 （3）反应后混合溶液中氯化钠的质量分数（计算结果精确到0.1％）。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第十单元 常见的酸、碱、盐单元检测卷 可能用到的相对原子质量：H－1　Na－23　Al－27　Cl－35.5 一、选择题（本大题包括16小题，每小题2分，共32分。每小题的4个选项中只有1个符合题意） 1.物质具有多样性，可以分为不同类别。下列物质属于纯净物的是（　D　） A.盐酸 B.不锈钢 C.天然气 D.氧化铜 2.某化学兴趣小组在自制酸碱指示剂的实验中发现，紫甘蓝汁在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显黄绿色。下列厨房中的常见物质能使紫甘蓝汁变为黄绿色的是（　A　） A.苏打 B.蔗糖 C.食盐 D.白醋 3.下列实验操作正确的是（　D　） A.测溶液pH B.稀释浓硫酸 C.滴加液体 D.检查装置气密性 4.下列化学反应既属于复分解反应又属于中和反应的是（　D　） A.CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑ B.Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑ C.Na2O＋H2O2NaOH D.2HNO3＋Cu（OH）2Cu（NO3）2＋2H2O 5.通常情况下，下列选项中的两种物质之间不能发生化学反应的是（　A　） A.NaCl溶液与NaNO3溶液 B.CuO与稀硫酸 C.稀硝酸与Mg（OH）2 D.Na2CO3溶液与CaCl2溶液 6.存放试剂时，某化学实验员不小心将试剂标签撕去了一部分（如图所示），根据所学知识，你判断该试剂一定不是（　D　） A.碱 B.盐 C.氧化物 D.酸 7.下列关于硫酸性质的描述中，不属于酸的共性的是（　A　） A.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 B.与碱发生中和反应 C.使紫色石蕊溶液变红 D.与镁反应放出氢气 8.下列物质长期放置在空气中，溶液质量和溶质质量都会减少的是（　C　） A.氯化钠溶液 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.硫酸铜溶液 9.下列是日常生活中常见的三种物质：①洁厕灵，②炉具清洁剂，③食盐水。其中洁厕灵能使紫色石蕊溶液变红，炉具清洁剂能使无色酚酞溶液变红。上述三种物质的pH由小到大排列顺序正确的是（　B　） A.①②③ B.①③② C.②③① D.③②① 10.通过一步化学反应，不能实现下列物质间转化的是（　C　） A.C→CO B.H2O2→O2 C.BaCl2→Ba（OH）2 D.NaCl→NaNO3 11.唐代流行服饰石榴裙，因其颜色类似石榴花的颜色而得名。古法染色工艺记载：“取石榴之花，入白细杵之，得厚汁，加之以醋或乌梅汁，以之染布，不可加热，尽赤，可为石榴裙也。”下列说法不正确的是（　C　） A.捣碎石榴花是为了提取红色染料 B.红色染料在酸性环境中更易上色 C.红色染料在受热的情况下更易上色 D.该法制的石榴裙不宜用碱性洗液清洗 12.中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（　B　） A.氢氧化铝用于治疗胃酸过多症 B.浓硫酸用作干燥剂 C.熟石灰用于处理酸性废水 D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 13.下列物质混合后发生中和反应且有明显现象的是（　D　） A.稀盐酸和NaOH溶液 B.CO2和氢氧化钙溶液 C.Fe2O3和KOH溶液 D.Ba（OH）2溶液和稀硫酸 14.电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内离子数）成正比。实验小组用传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应，用pH传感器测定反应过程中的pH变化（如图2所示），用电导率传感器测定上述反应过程中的电导率变化（如图3所示）。下列说法正确的是（　C　） A.图1中滴加的a溶液为氢氧化钠溶液 B.图2中b→c能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 C.图3中f点所示溶液里含有的离子是Na＋和Cl－ D.图3中90 s之前电导率下降是因为溶液中的离子数量逐渐减少 15.下列除去杂质（括号内的物质是杂质）所选试剂或方法正确的是（　C　） A.Fe（Fe2O3）：加入适量稀盐酸 B.CO2（CO）：点燃 C.CO2（H2O）：通入浓硫酸 D.Fe（Cu）：加入适量稀盐酸 16.向盛有一定质量稀盐酸的四个烧杯中，分别逐渐加入金属铝、Fe2O3固体、NaOH溶液、水至过量。下列图像能正确反映其对应变化关系的是（　B　） A B C D 二、填空题（本大题包括5小题，共22分） 17.（4分）高铁酸钾是一种新型高效水处理消毒剂，其净水过程中高铁酸钾与水反应生成氢氧化铁、氢氧化钾和氧气。请用化学用语填空： （1）高铁酸钾中的金属元素有　　K（或Fe）　（填一种即可）。 （2）3个氧分子：　　3O2　。 （3）3个氢氧根离子：　　3OH－　。 （4）氢氧化钾的化学式：　　KOH　。 18.（4分）在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。生产轻质碳酸钙的流程如下：①将石灰石煅烧制得氧化钙；②将氧化钙加水制成石灰乳（主要成分是氢氧化钙）；③用净化后的石灰乳与二氧化碳作用得到轻质碳酸钙。 （1）写出上述反应的化学方程式： ①　　CaCO3CaO＋CO2↑　； ②　　CaO＋H2OCa（OH）2　； ③　　Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2O　。 （2）用12.5 g含杂质20％的石灰石制取这种轻质碳酸钙，若在制取过程中钙元素的质量没有损失，则理论上可制得轻质碳酸钙的质量为　　10　g。 19.（4分）Ⅰ.某小组同学利用温度传感器测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的时间与温度的变化曲线如图1所示： （1）由图1可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应并　　放出　（填“放出”或“吸收”）热量。 （2）400 s后，曲线开始呈下降趋势的原因是　　反应结束后，温度逐渐恢复到室温　。 Ⅱ.有同学提出还可利用pH的变化判断酸碱是否发生了反应，图2是小组同学利用pH传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化曲线。 （3）图2中能说明酸碱恰好完全反应的点是　　B　（填“A”“B”或“C”）点。 （4）C点所示溶液中含有的阳离子为　　H＋、Na＋　（填离子符号）。 20.（5分）兴趣小组的同学利用某废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Cu）回收镍，设计流程如图所示（部分产物略去）。 请根据上述流程回答下列问题： （1）过滤时，玻璃棒的作用是　　引流　。 （2）写出“酸浸”时发生反应的化学方程式： 　　Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑（或 Ni＋H2SO4NiSO4＋H2↑）　（写一个即可）。 （3）过氧化氢具有氧化性，“氧化”时发生反应的化学方程式为2FeSO4＋H2SO4＋H2O2Fe2（SO4）3＋2X，则X的化学式是　　H2O　。 （4）Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为　　Fe＞Ni＞Cu　。 （5）已知Fe3＋和Ni2＋开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示。“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使Fe3＋完全沉淀而Ni2＋不沉淀，则pH的范围是　　B　（填字母）。 A.2.7≤pH＜3.2 B.3.2≤pH＜7.2 C.7.2＜pH＜8.7 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe3＋ 2.7 3.2 Ni2＋ 7.2 8.7 21.（5分）为验证稀硫酸的化学性质，同学们做了如图所示的几个实验： （1）请写出试管C中发生反应的化学方程式：　　2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O　。 （2）若加入足量的稀硫酸，试管B中的现象：　　黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色　。 （3）试管E中的物质充分反应后，向试管中加入紫色石蕊溶液，观察到　　溶液变红　。 （4）将试管D、E反应后中物质全部倒入一个烧杯中，观察到有气泡产生，则倒入前试管D溶液中的溶质为　　Na2SO4、Na2CO3　（填化学式）。 （5）将试管A、B反应后的中物质全部倒入一个烧杯中，观察到烧杯中有气泡产生且有红色固体析出，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列有关说法正确的是　　②④　（填序号）。 ①倒入前试管A中的溶液为黄色 ②倒入前试管B中稀硫酸有剩余 ③滤渣中一定有铁和铜 ④滤液中一定有FeSO4，可能有CuSO4、H2SO4 三、实验题（本大题包括2小题，共10分） 22.（4分）勇于创新是中学生必备的品质。根据下列创新实验回答问题。 （1）实验1：证明二氧化碳与氢氧化钠反应。向充满二氧化碳的锥形瓶中先注入氢氧化钠溶液，振荡，无明显现象，再打开弹簧夹注入　　稀盐酸（或稀硫酸）　（填试剂名称），产生气泡，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。 （2）实验2：测定空气中氧气的含量。将食品脱氧剂粉末均匀涂抹于试管内部，最终量筒中液面约降至　　24 mL　刻度线处，得出氧气约占空气体积的五分之一的结论。 （3）实验3：探究铁生锈的条件。实验中观察到湿的铁丝网生锈，浸没在刚冷却的开水中的铁丝网无明显变化，由此得出铁生锈与　　氧气　有关。 （4）实验4：探究酸、碱、盐之间的反应。打开弹簧夹，将稀盐酸推入试管Ⅰ中，关闭弹簧夹（保持导管口在液面以下）。一段时间后有液体流入试管Ⅱ中，产生此现象的原因是　　镁和稀盐酸反应生成氢气，压强增大，把液体压入Ⅱ中　。 23.（6分）实验探究和证据推理是提升认知的重要手段。某化学兴趣小组对CO2和NaOH溶液能否反应进行分组实验探究。 查阅资料：Ⅰ.Na2CO3溶液呈碱性。 Ⅱ.NaOH易溶于乙醇，Na2CO3难溶于乙醇。 任务一：证明反应物的消耗 甲组同学向两个集满CO2的同样规格的集气瓶中分别注入等体积且足量的NaOH溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上。 （1）实验右侧针筒内水的作用是　　作对照　。 （2）实验中能证明NaOH与CO2反应的预期现象是　　U形管中左管液面上升，右管液面下降　。 任务二：证明生成物的产生 （3）乙组同学向实验后左瓶内的溶液中滴加足量稀盐酸，也能达到实验目的，原因是　　Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑　（用化学方程式解释）。 （4）丙组同学向实验后左瓶内的溶液中滴加酚酞，溶液变为红色。老师指出这不能作为判断氢氧化钠与CO2发生反应的证据，原因是　　氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都能使酚酞溶液变红　。 （5）丁组同学取一定质量的NaOH固体溶于乙醇，配成饱和氢氧化钠的乙醇溶液，向该溶液中通入CO2，当观察到　　生成白色沉淀　时，能证明氢氧化钠能与CO2反应。写出CO2与氢氧化钠的乙醇溶液反应的化学方程式：　　CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O　。 四、计算题（本大题包括1小题，共6分） 24.（6分）氯化钠是一种重要的化工原料，电解NaCl溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，反应为2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH。现取溶质质量分数为26％的NaCl溶液200 g，电解一段时间后停止通电，收集到氢气的质量为0.2 g（不考虑生成气体的溶解）。试计算： （1）氯化钠中钠元素和氯元素的质量比为　　46∶71　（填最简整数比）。 （2）若将电解前的该NaCl溶液，稀释成16％的选种液，需加入水的质量为　　125 g　。 （3）反应后混合溶液中氯化钠的质量分数（计算结果精确到0.1％）。 　解：200 g 26％的NaCl溶液中氯化钠的质量为200 g×26％＝52 g。 设参加反应的氯化钠质量为x，生成氯气的质量为y。 2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH 　117 71 2 　x y 0.2 g ＝，＝ 解得x＝11.7 g，y＝7.1 g 则反应后混合溶液中氯化钠的质量分数为×100％≈20.9％。 答：反应后混合溶液中氯化钠的质量分数为20.9％。 学科网（北京）股份有限公司 $$