辽宁省朝阳市建平县实验中学2024-2025学年高二上学期1月期末化学试题

建平县实验中学2024一2025学年度上学期高二期末考试 O十1一有西水其有量州在州，丁利线某情型阶是 化学 A人为正■，爱生还那食瘦 企春属#10分，专成时用的会并 心.适钟根址朝电密不同满环徒阳 了4 请意事装。 不面Q粉别风的酸合等成可非解信支编阜生的k.己细 风用表康一见重顶下，平走用B的格具分市%)生≤温的些化美蓝，度班浦率。> ,多用有，无开自乙种地子3术证号通写在止喜卡系用个上，卡林条都母外品金香姓十上 区智哈电无时到合黄角鑫界可衡餐减今正清 DEa◆aa线541+c1a林十-d 主请按制导是平在套用十上各湿目养零通盟成内作多，对盛试本，草国组中答题卡上号平 由zD1-0国h十久)6，=一样目· 依需下，下列史千M=销NH红细一时NHD0周件率情的宽法正镜的是 G8+p一i,a4,=-4- A,胸用折中打家非商h94口等 L选条通面非超笔表器是卡上起两风多发的相专海黑：非通林是周美之等平笔在想超卡 在机醉藏作，群落C的与风有中反度生或转)虚样<料自的短也热H等中 C,件5马军得P满白食氧蛋销防罩片增大 A:-的·m 民-4中w 南绵漫中身春雀0H)+(写3=们)+L,相m康民表C或3 区水春上奉号表内会偏外准必华， G-a}·l 0-4le好· I,理作面下的衡情速可豆用妇屑洲保末止行程护，下有爱热在璃的是 A,依理青电知1所氧麻能 一，速性上本小每个题3，料5外，在题常的中递中，有一明是 发该程个方密为封就朝线盐 1念带与理严，生路密想目关：型品作能处介化实，F州成块正海的是 C有钱块袋期韩块场块统师会受到保时 A绳桂信广区1民成期养率液粉日 C,码南本中前时用门与e夜高电尊的正每相速，徒其受州信 A对所直的基见反应中研先女字百会数数表 包家气电自生内难作秀写其装十直热惊表：包是城铺过界 &不 几新所程中销显大能坐温化民。=对+ 风氧展圆 及奉日本 C雀好风 1“着奉漫 A:自④中的实南程皇可即比锌和试的安置话磷性 A,WN白打领暴中性 &一且时网盒这中C害线上会性限果草黄 已填想发为生午 气度日路港中X.-×情加 一量时同写西中用程上产维无色气集 ,对十址料一个比之蓝平南体系气灵具以F连，一金会能化反班干衡限动销是 n需量格案月，安中城起表际团的块养膏满市证管中，两面一清长，F名销减， 合湘蓝自里按车或 使用化利 头下利率次城制作与丝类在期无民的是 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4.B在反应中，加入一种固体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，A项错误：任何化学反应一定 伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热反应方向进行，B项正确：对于没有气体参加的反应， 或是反应前后气体体积不变的反应，压强改变不会引起平衡的移动，C项错误：使用催化剂只能改变化学反 应的速率，不会引起化学平衡的移动，D项错误。 5.CA项，明矾中A3+水解生成A1(OH)3胶体，可吸附水中悬浮颗粒，并使之沉降：B项，升温可以促进 Na.CO,的水解，使溶液中的c(OH)增大，与盐类水解有关；C项，加热蒸干并灼烧N2SO溶液，得到 Na:SO,固体，是因为N:SO,被空气中的氧气氧化，与水解无关：D项，NHi和CO的水解能相互促进，从 而生成氨气，降低肥效。 6,B电子由负极经过金属外壳移向正极，B错误 7.A由①+②×号+⑤.可得：Cu()+H.0.(D+2H(aq)-Cr+(aq)+2H,0)△H=-320W·mml, A正确。 8.B根据所给图示，金属接触碱性溶液，发生吸氧腐蚀，A错误；此装置中钢管道被保护的方法是牺牲阳极法， B正确：锡不如铁活泼，锡铁形成原电池时，铁作负极，被腐蚀，C错误：镁作负极，发生的电极反应式为Mg十 2OH--2e-Mg(OH):,D错误。 9.D①装置为电解池，由①中的实验现象无法对比锌和铁的金属活动性，A错误：一段时间后，②中F电极 上会出现铜单质，B错误；③为电解饱和食盐水，阳极上产生黄绿色的氯气，C错误：④中铁为负极，发生氧化 反应，失去电子变为F,实验结束后，取④中铁电极附近的少许溶液于试管中，滴加1~2滴 K:[Fe(CN)s]溶液，会有蓝色沉淀{KFe[Fe(CN)。]}生成，D正确. 10,CA项，用标准酸液滴定NOH溶液时，选用酚酞作指示剂对实验结果无影响：B项，锥形瓶用蒸馏水洗 涤后，直接加入待测液进行滴定，对实验结果无影响：C项中的操作会使V(HC)偏大，所测NaOH的质量分 数偏高：D项中的操作会使V(HC)偏小，所测NaOH的质量分数偏低。 11.Dx点的压强比y点小，反应速率x<y,A项错误：时刻改变条件使正，逆反应速率均增大，且（逆）> '(正)，反应逆向进行，所以可能是增大压强，B项错误；点为平衡状态，随着温度升高，C的百分含量减 小，说明平衡逆向移动，所以升高温度使平衡常数K减小，C项错误：由口=A二可知，E与1的乘积为反应 物浓度的减小量，与1的乘积为反应物浓度的增大量，图中阴影部分表示反应物在反应过程中浓度的减 小量（或生成物浓度的增大量），D项正确。 12.D NaHSO2溶液显酸性，即NaHSO,溶液中HSO的电离程度大于水解程度，所以其抑制水的电离，而 NaHCO,促进水的电离，A项错误：因为两种溶液的初始浓度不知道，所以不能确定c(HSO)和c(HCO) 的大小关系，B项错误：次氯酸钠具有强氧化性，可以将亚硫酸氢根离子氧化为硫酸根离子，使c(HSO)减 小，C项错误：利用质子守恒可知两溶液中均存在：c(OH厂)十c(RO)=(H)十c(HRO),D项正确. 13.BTS2所在的基元反应活化能最大，故活化分子百分数最小，A错误：根据图示，产物能量比反应物能量 低，即该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，B正确：使用催化剂，正、逆反应的活化能都降低，但反 应的焓变不变，C错误：该历程中的最大能垒（活化能）EE=16.87kJ·mol1一（一1.99kJ·mol')= 18.86kJ·mol1,D错误。 【高二化学参考答案第1页（共2页）】 25333B 14.Ca电极上由C,O生成氧气，发生氧化反应，故a为阳极，b为正极，c为负极，d为阴极，A正确：a极的 电极反应式为2C,O一4e一4CO2↑+O2↑，B正确：过程①捕获CO2时生成的C2O的碳元素的化合 价是十4价，②捕获CO时生成的CO号的碳元素的化合价是十4价，碳的化合价均未发生变化，C错误：a电 极生成氧气，d电极生成碳单质，电解的总反应式为C0,电解C+O,↑，D正确。 15.D由图可知，0,100mol·L1HY溶液的pH为2，则K,(HY)=cH):c(Y)≈10X10 c(HY) 0.1 -=103, A错误：HX曲线上的A点溶液中的溶质为NX和HX,且两者的物质的量浓度相等，C点溶液中的溶质为 NaX,A点溶液中存在c(X)+c(HX)=2c(Na),C点溶液中存在c(X)+c(HX)=c(Na),故若将HX 曲线上的A点溶液与C点溶液混合，混合后溶液中不存在c(X)十c(HX)=2c(Na)关系，B错误：B点溶 液中的溶质为NaY和HY,且两者的物质的量浓度相等，根据电荷守恒得到c(H+)+c(Na)=c(OH)+ c(Y),根据物料守恒得到2c(Na)=c(HY)+c(Y),两式合并，得到2c(H+)+c(HY)=2c(OH)+ c(Y-),C错误：A,B、C三点中，C点溶液中的溶质为NaX,A点溶液中的溶质为NaX和HX且两者的物质 的量浓度相等，B点溶液中的溶质为NY和HY且两者的物质的量浓度相等，C点溶液促进水电离，A点溶 液、B点溶液均显酸性，且A点溶液的酸性较弱，说明抑制水的电离程度较小，即A点溶液中水的电离程度 大于B点溶液中水的电离程度，因此三点溶液中，水电离出的(H)由大到小的顺序为C点>A点>B点， D正确。 16.(1)放热(1分) (2)2P(s)+5Cl(g)—2PCl(g)△H=-(c-a)kJ·mol-(2分) (3)2Ca-b(2分) 20 (4)△H:-△H1(1分) (5)一55.1(2分)隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差；混合酸、碱时动作迟缓，导致实 验误差：测酸后温度计未用水清洗便立刻去测碱的温度，致使热量损失，导致实验误差（任选两种，其他合理 答案均可)(2分) 17.(1)CH:COO+H2O-CH,COOH+OH (2) (2)d(1分) (3)c(CH:COO )>c(Na)>c(H)>c(OH (2) (4)右(1分)增强(2分)减小(2分) 18.(除特殊标注外，每空2分) (1)原电池正（各1分）O2十4e+2HO4OH (2)Cu(1分)Cu++2e-Cu (3)X(1分) (4)增大HC1气体 19.(1)C(1分) (2)将Fe2+氧化为Fc+,便于生成Fe(OH),沉淀而与Cu+分离(2分) (3)Cue(OH):CO,+4H+2Cu++3HO+CO2◆(2分) (4)蒸发浓缩(1分)冷却结品(1分) (5)在HC1气氛中加热(1分) (6)CuO(或碱式碳酸铜、氢氧化铜)(1分)2.6×10-(2分) 20.(1)温度相同时，压强越大，CO,2的转化率（或CHOH选择性）越大(2分)曲线Ⅱ(2分) (2)=(2分)<(2分)0.15(2分)不(2分) 【高二化学参考答案第2页（共2页）】 25333B