精品解析：河南实验中学等校2025-2026学年高一上学期期末考场错题训练（三）化学试卷

高一化学考场错题训练(三) 注意事项：1.本卷满分100分，用时75分钟。 2.本卷主要内容：人教版必修第一册。 3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ba：137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 某种太阳能电池路灯(如图所示)可以实现白天用太阳能充电，夜晚照明，其灯柱材料为铝合金，路灯内部采用纯铜作导线。下列说法错误的是 A. 铝合金和纯铜都是金属材料 B. 铝合金的硬度小于纯铝 C. 铝的金属活动性强于铜 D. 纯铜不是电解质 2. 下列物质中，存在自由移动的的是 A. 液氯 B. 溶液 C. HCl气体 D. NaCl固体 3. 元素Mc可由反应得到。下列说法错误的是 A. 的中子数为243 B. 和属于不同核素 C. 的核电荷数为20 D. 的质子数和中子数之和为281 (2025年12月山东) 4. 元素周期表是一个化学知识宝库，它的内涵十分丰富。下列说法错误的是 A. 碱土金属元素是指元素周期表中ⅡA族的金属元素 B. 在元素周期表中，周期的序数就是该周期元素原子核外的电子层数 C. 可以在元素周期表金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体材料 D. 稀土元素是元素周期表中ⅢB族钪、钇和锕系元素的统称 5. 误食亚硝酸钠()会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素C解毒，该过程的原理如图所示。下列说法错误的是 A. 中毒过程中作氧化剂 B. 解毒过程中维生素C表现出还原性 C. 解毒过程中得到电子 D. 的氧化性强于 6. 可在呼吸面具中作为氧气的来源，因为其与、反应可产生；但与反应只能生成。下列说法错误的是 A. 离子半径大小： B. 与的反应中，只作氧化剂 C. 非金属性强弱：O>C>S D. 的分子结构模型： 7. 高铁酸钾()是一种新型绿色消毒剂。一种制备的方法可用化学方程式表示为。下列说法错误的是 A. 中铁元素的化合价为+6 B. 该反应中每生成2个水分子，转移6个电子 C. 该反应中，KClO的氧化性弱于 D. 该反应中，作还原剂，发生氧化反应 8. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 浓盐酸与次氯酸钠溶液反应： B. 氧化铁与稀硫酸反应： C. 向碳酸银中加入稀硝酸： D. 向碳酸氢钠溶液中滴入少量溶液： (2025年9月云南) 9. 下列图像能正确反映对应表述的是 A．一定温度下，向饱和溶液中不断加水 B．向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量 C．室温下向稀硝酸中不断加水 D．向稀硫酸中逐滴加入溶液至过量 A. A B. B C. C D. D 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与足量的NaOH溶液充分反应，转移的电子数为 B. 5.4 g Al完全转化为，理论上消耗的分子数为 C. 标准状况下，112 mL HCl中含有的电子数为 D. 的溶液中含有的数目为 11. 某白色粉末可能由和中的一种或几种组成，同学们按如图所示流程进行实验(实验中添加的试剂均过量)并记录现象。下列说法正确的是 A. 该白色粉末中一定含有和 B. 白色沉淀M中含有和 C. 该白色粉末中一定不含 D. 将稀盐酸换成稀硝酸后与滤渣反应，滤渣不溶解 12. 已知：在加热时会分解成和在高温下会继续分解生成。固体在加热过程中，固体质量随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 加热分解过程中，未发生氧化还原反应 B. 整个加热过程中释放的总质量为 C. 加热至时，开始分解 D. 13. 体积为2 L的和的混合溶液中，经测定含有4.8 g ，的物质的量浓度为。下列说法正确的是 A. 该混合溶液中含有1.2 mol B. 向该混合溶液中加入足量溶液，可生成白色沉淀的质量为466 g C. 该混合溶液中的物质的量浓度为 D. 向该混合溶液中加入少量金属钠，可观察到有银白色固体生成 14. 为了探究和的化学性质，同学们进行了如图所示的三组实验。下列说法正确的是 实验1：比较和的热稳定性 实验2：探究分别与、溶液的反应 实验3：除去溶液中的少量 A. 实验1中，M是，N是 B. 实验2中，只有盛放溶液的试管中能观察到生成白色沉淀 C. 实验1和实验2的方法都可以用来鉴别和 D. 实验3中，试剂X可以是适量的NaOH溶液 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 (2026年1月辽宁) 15. 、、、、是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，相关信息如表所示。 元素 相关信息 形成的单质是自然界中密度最小的气体 原子的层电子数是层电子数的3倍 将含的化合物放在煤气灯上灼烧，火焰呈黄色 是地壳中含量最高的金属元素 与、形成的化合物具有强氧化性 请回答下列问题： （1）在元素周期表中的位置是________，其最简单氢化物的热稳定性________(填“强于”或“弱于”)。 （2）、、的原子半径由大到小的顺序为_____________(用元素符号表示)。 （3）写出的单质与的单质反应生成白色固体的化学方程式_______________________；生成的白色固体中所含化学键的类型为________。 （4）用电子式表示化合物的形成过程：_______________________。 （5）写出的单质与的最高价氧化物对应的水化物在水溶液中反应的离子方程式：_________________________________________。 16. 同学们为了探究物质的氧化性或还原性，进行了如图所示三组实验： 序号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验操作 实验现象 溶液由无色变为棕黄色 溶液紫色褪去，带火星的木条复燃 ______ 已知：碘单质的水溶液呈棕黄色。 请回答下列问题： （1）根据实验Ⅰ的现象，写出H2O2溶液与稀硫酸酸化的KI溶液反应的离子方程式：______；该反应中，H2O2发生______(填“氧化”或“还原”)反应。 （2）由实验Ⅱ的实验现象可知，H2O2表现出______(填“氧化”或“还原”)性，溶液紫色褪去的原因是______(用离子方程式表示)。 （3）实验Ⅲ的实验现象是______。 （4）某同学在实验室配制500mL0.5mol·L-1实验Ⅲ所需的硫酸铜溶液。 ①配制500mL0.5mol·L-1的硫酸铜溶液，所需胆矾(CuSO4·5H2O)的质量为______g。 ②该同学在定容时仰视容量瓶刻度线，会导致所配溶液的实际浓度______(填“大于”或“小于”)0.5mol·L-1。 ③取120mL0.5mol·L-1的硫酸铜溶液与过量的金属铝充分反应后，溶液中n(Al3+)=______mol，该反应中转移的电子数为______NA。 17. 同学们设计了如图所示实验装置(部分夹持装置省略)探究氯气的性质并制取少量漂白粉。 请回答下列问题： （1）仪器的名称为___________；装置生成氯气的反应中，浓盐酸表现出的性质有___________(填标号)。 ①氧化性 ②还原性 ③酸性 ④受热易分解 （2）饱和食盐水的作用是___________；有同学认为装置可以去掉，你认为是否合理并说明理由：___________。 （3）实验过程中可观察到装置中溶液的颜色由浅绿色逐渐变成棕黄色，请根据该实验现象写出装置中发生反应的离子方程式：___________；该反应体现的氯气的化学性质为___________。 （4）写出装置中发生反应的化学方程式并用双线桥法标注电子转移情况：___________。 18. 某工厂为了回收某批旧手机电路板中的金属，设计了如图所示工艺流程。 已知：该批旧手机电路板由绝缘板以及绝缘板表面的金属单质、、组成。 回答下列问题： （1）相同条件下，的导电性___________(填“强于”或“弱于”)。 （2）写出“酸浸池”中发生反应的离子方程式：___________。该反应的基本反应类型为___________。 （3）“加热池”中，通入空气的目的是___________。 （4）从“过滤器”中得到的滤液可以处理废水中的，其原理是滤液中的某种成分将还原为。 ①滤液中溶质的主要成分为___________(填化学式)。 ②用该滤液处理废水中的时发生反应的离子方程式为___________。 （5）为了从溶液中得到，可向其中加入铁粉。 ①分别向溶液中加入下列各种物质，能生成的有___________(填标号)。 A． B． C． D． ②向溶液中加入的铁粉(过量)，充分反应后过滤，将得到的滤渣洗涤，干燥后，称得其质量为，则___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学考场错题训练(三) 注意事项：1.本卷满分100分，用时75分钟。 2.本卷主要内容：人教版必修第一册。 3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ba：137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 某种太阳能电池路灯(如图所示)可以实现白天用太阳能充电，夜晚照明，其灯柱材料为铝合金，路灯内部采用纯铜作导线。下列说法错误的是 A. 铝合金和纯铜都是金属材料 B. 铝合金的硬度小于纯铝 C. 铝的金属活动性强于铜 D. 纯铜不是电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属材料包括纯金属和合金，铝合金属于合金，纯铜属于纯金属，二者均属于金属材料，A正确； B．合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度，因此铝合金的硬度大于纯铝，B错误； C．根据金属活动性顺序，的活动性排在之前，故铝的金属活动性强于铜，C正确； D．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，纯铜是单质，不属于电解质，即纯铜不是电解质，D正确； 故选B。 2. 下列物质中，存在自由移动的的是 A. 液氯 B. 溶液 C. HCl气体 D. NaCl固体 【答案】B 【解析】 【分析】自由移动的 需存在于可解离的熔融态或水溶液环境中。 【详解】A．液氯为分子状态，没有存在自由移动的，A不符合题意； B．MgCl2溶液解离出自由Cl⁻，B符合题意； C．HCl气体未解离，C不符合题意； D．NaCl固体中虽然存在，但离子被固定在晶格中不能自由移动，D不符合题意； 故选B。 3. 元素Mc可由反应得到。下列说法错误的是 A. 的中子数为243 B. 和属于不同核素 C. 的核电荷数为20 D. 的质子数和中子数之和为281 【答案】A 【解析】 【详解】A．的质量数为243，中子数=质量数-质子数=243-95=148，并非243，A错误； B．核素是具有一定数目质子和一定数目中子的原子，和质子数不同，属于不同核素，B正确； C．原子符号左下角的数字为质子数，核电荷数等于质子数，因此的核电荷数为20，C正确； D．原子符号左上角数字为质量数，质量数等于质子数与中子数之和，因此的质子数和中子数之和为281，D正确； 故选A。 (2025年12月山东) 4. 元素周期表是一个化学知识宝库，它的内涵十分丰富。下列说法错误的是 A. 碱土金属元素是指元素周期表中ⅡA族的金属元素 B. 在元素周期表中，周期的序数就是该周期元素原子核外的电子层数 C. 可以在元素周期表金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体材料 D. 稀土元素是元素周期表中ⅢB族钪、钇和锕系元素的统称 【答案】D 【解析】 【详解】A．ⅡA族元素均为金属元素，统称为碱土金属元素，A正确； B．由核外电子排布规律可知，在元素周期表中，周期序数与该周期元素原子核外电子层数相等，B正确； C．作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交界处，可以在元素周期表金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体材料，C正确； D．稀土元素是ⅢB族钪、钇和镧系元素的统称，而锕系元素属于放射性元素，不属于稀土元素，D错误； 故选D。 5. 误食亚硝酸钠()会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素C解毒，该过程的原理如图所示。下列说法错误的是 A. 中毒过程中作氧化剂 B. 解毒过程中维生素C表现出还原性 C. 解毒过程中得到电子 D. 的氧化性强于 【答案】D 【解析】 【详解】A．中毒过程中，NaNO2将Fe2+氧化为Fe3+，Fe元素化合价升高被氧化，NaNO2作为氧化剂，A正确； B．解毒过程中，维生素C将Fe3+还原为Fe2+，Fe元素化合价降低被还原，维生素C作为还原剂，表现出还原性，B正确； C．解毒过程中，Fe3+转化为Fe2+，Fe元素化合价从+3降低到+2，得到电子，C正确； D．中毒反应中，NaNO2为氧化剂，Fe3+为氧化产物，根据“氧化剂氧化性强于氧化产物”，NaNO2的氧化性强于Fe3+，D错误； 故选D。 6. 可在呼吸面具中作为氧气的来源，因为其与、反应可产生；但与反应只能生成。下列说法错误的是 A. 离子半径大小： B. 与的反应中，只作氧化剂 C. 非金属性强弱：O>C>S D. 的分子结构模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A. 硫离子的电子层数多于氧离子和钠离子，半径最大；氧离子与钠离子的电子层数相同，氧离子的核电荷数较小，半径较大。因此离子半径大小为，A正确； B. 反应中，过氧化钠中氧元素的化合价由−1价降为−2价，二氧化硫中硫元素的化合价由+4价升为+6价，过氧化钠被还原，只作氧化剂，B正确； C. 氧元素与硫元素同主族，氧元素的非金属性强于硫元素；硫的最高价氧化物对应水化物的酸性强于碳的，因此硫元素的非金属性强于碳元素。正确顺序为O>S>C，C错误； D. 二氧化碳分子中碳原子位于中间，两个氧原子位于两端，三个原子在同一直线上，因此正确的分子结构模型为：，D正确； 故选C。 7. 高铁酸钾()是一种新型绿色消毒剂。一种制备的方法可用化学方程式表示为。下列说法错误的是 A. 中铁元素的化合价为+6 B. 该反应中每生成2个水分子，转移6个电子 C. 该反应中，KClO的氧化性弱于 D. 该反应中，作还原剂，发生氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．K2FeO4中K为+1价，O为-2价，根据化合价代数和为零，计算得Fe为+6价，A正确； B．该反应中， Fe元素化合价由+3价升高为+6价， Cl元素化合价由+1价降低为-1价，由方程式的化学计量数可知，生成 2 个H2O分子时，转移6个电子，B正确； C．KClO作为氧化剂，其氧化性强于氧化产物K2FeO4，C错误； D．Fe2O3中Fe元素化合价升高，作还原剂，发生氧化反应，D正确； 故选C。 8. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 浓盐酸与次氯酸钠溶液反应： B. 氧化铁与稀硫酸反应： C. 向碳酸银中加入稀硝酸： D. 向碳酸氢钠溶液中滴入少量溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓盐酸与次氯酸钠反应生成氯气和水，离子方程式为，A正确； B．氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为，B错误； C．碳酸银（）为难溶物，不能拆分为，离子方程式为，C错误； D．少量与碳酸氢钠反应生成碳酸钡、碳酸钠和水，离子方程式为，D错误； 故答案为A。 (2025年9月云南) 9. 下列图像能正确反映对应表述的是 A．一定温度下，向饱和溶液中不断加水 B．向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量 C．室温下向稀硝酸中不断加水 D．向稀硫酸中逐滴加入溶液至过量 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度不变，氯化钠的溶解度不变，则题给图示不能表示一定温度下，向饱和氯化钠溶液中不断加水时，溶解度与水的质量的关系，A不符合题意； B．盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液时，水的质量增加，但氢氧化钠溶液过量后，继续滴加氢氧化钠溶液，水的质量增加幅度变小，则题给图示不能表示向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量时，混合溶液中水的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系，B不符合题意； C．硝酸是一元强酸，室温下向稀硝酸中不断加水稀释时，溶液中氢离子浓度减小，溶液pH增大，但不会等于7，更不会大于7，则题给图示不能表示室温下向稀硝酸中不断加水时，溶液pH与水的质量的关系，C不符合题意； D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液时，溶液中的离子浓度减小，混合溶液的导电性减小，直至趋于0，当氢氧化钡溶液过量时，溶液中的离子浓度增大，溶液的导电性又会逐渐增大，则题给图示能表示混合溶液的导电性与氢氧化钡溶液体积的关系，D符合题意； 故选D。 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与足量的NaOH溶液充分反应，转移的电子数为 B. 5.4 g Al完全转化为，理论上消耗的分子数为 C. 标准状况下，112 mL HCl中含有的电子数为 D. 的溶液中含有的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．与NaOH溶液的反应不是氧化还原反应，未涉及电子的转移，A错误； B．5.4 g Al完全转化为，共失去，理论上消耗的，B正确； C．标准状况下，的物质的量为，含有的电子数为，C错误； D．溶液的体积未知，无法计算的数目，D错误； 故答案为B。 11. 某白色粉末可能由和中的一种或几种组成，同学们按如图所示流程进行实验(实验中添加的试剂均过量)并记录现象。下列说法正确的是 A. 该白色粉末中一定含有和 B. 白色沉淀M中含有和 C. 该白色粉末中一定不含 D. 将稀盐酸换成稀硝酸后与滤渣反应，滤渣不溶解 【答案】C 【解析】 【分析】因为滤渣能完全溶解在稀盐酸中，所以滤渣是，该白色粉末中一定含有，一定不含；滤液和溶液反应生成的白色沉淀M不溶于稀硝酸，由于此前已加入过量溶液除尽，故向滤液中加入溶液生成的白色沉淀M为，证明原粉末中一定含有。 【详解】A．由分析可得，无法确认该白色粉末中是否含有A错误； B．白色沉淀M不溶于稀硝酸，而能溶于稀硝酸，所以沉淀M中不含，B错误； C．由分析可得，白色粉末一定不含，C正确； D．由分析可得，滤渣为，稀硝酸可以溶解，D错误； 故答案选C。 12. 已知：在加热时会分解成和在高温下会继续分解生成。固体在加热过程中，固体质量随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 加热分解过程中，未发生氧化还原反应 B. 整个加热过程中释放的总质量为 C. 加热至时，开始分解 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ca(HCO3)2分解反应中，各元素化合价未变化，不是氧化还原反应，A正确； B．为0.2 mol，总CO2质量：Ca(HCO3)2分解生成0.2 mol CO2（8.8 g），CaCO3分解生成0.2 mol CO2（8.8 g），共17.6 g≠21.2 g，B错误； C．850℃前固体质量恒为20 g（CaCO3），之后质量下降，说明CaCO3开始分解，C正确； D．最终固体为CaO，0.2 mol CaO质量为0.2 mol ×56 g/mol =11.2 g，m=11.2，D正确； 故选B。 13. 体积为2 L的和的混合溶液中，经测定含有4.8 g ，的物质的量浓度为。下列说法正确的是 A. 该混合溶液中含有1.2 mol B. 向该混合溶液中加入足量溶液，可生成白色沉淀的质量为466 g C. 该混合溶液中的物质的量浓度为 D. 向该混合溶液中加入少量金属钠，可观察到有银白色固体生成 【答案】B 【解析】 【分析】Mg2+的摩尔质量为24 g/mol，计算Mg2+的物质的量为；溶液总体积为2 L，的浓度1 mol/L，因此；电离时，1 mol该物质产生3 mol。设物质的量为x，则3x+0.2=2，解得x=0.6 mol。由此解题。 【详解】A．Fe2(SO4)3的物质的量通过总量计算得出为0.6 mol，而非1.2 mol，A错误； B．总物质的量为2 mol，与足量BaCl2反应生成2 mol BaSO4，质量为2 mol×233 g/mol=466 g，B正确； C．Mg2+的物质的量为0.2 mol，对应MgSO4浓度为=0.1 mol/L，而非0.2 mol/L，C错误； D．向该混合溶液中加入少量金属钠，钠与水反应生成NaOH和H2，氢氧化钠与Fe2(SO4)3、MgSO4生成的沉淀为Fe(OH)3或Mg(OH)2，其现象应是溶液颜色变浅，有沉淀生成，有气体生成，D错误； 故答案选B。 14. 为了探究和的化学性质，同学们进行了如图所示的三组实验。下列说法正确的是 实验1：比较和的热稳定性 实验2：探究分别与、溶液的反应 实验3：除去溶液中的少量 A. 实验1中，M是，N是 B. 实验2中，只有盛放溶液的试管中能观察到生成白色沉淀 C. 实验1和实验2的方法都可以用来鉴别和 D. 实验3中，试剂X可以是适量的NaOH溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据已知化学性质，NaHCO3受热易分解生成CO2，而Na2CO3受热稳定不会分解，因此，为了准确比较，应将Na2CO3放于温度高的大管中，NaHCO3放于温度低的小管，故M应为Na2CO3，N为NaHCO3，A错误； B．实验2中Na2CO3和NaHCO3溶液与Ba(OH)2反应均会产生白色沉淀碳酸钡，B错误； C．实验1中利用二者的稳定性，能使澄清石灰水变浑浊进行鉴别，但实验2中，二者现象相同，不能鉴别，C错误； D．NaHCO3与NaOH反应： NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 可以将NaHCO3转化为Na2CO3，同时生成水，不引入新杂质，因此，试剂X可以是适量的NaOH溶液,，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 (2026年1月辽宁) 15. 、、、、是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，相关信息如表所示。 元素 相关信息 形成的单质是自然界中密度最小的气体 原子的层电子数是层电子数的3倍 将含的化合物放在煤气灯上灼烧，火焰呈黄色 是地壳中含量最高的金属元素 与、形成的化合物具有强氧化性 请回答下列问题： （1）在元素周期表中的位置是________，其最简单氢化物的热稳定性________(填“强于”或“弱于”)。 （2）、、的原子半径由大到小的顺序为_____________(用元素符号表示)。 （3）写出的单质与的单质反应生成白色固体的化学方程式_______________________；生成的白色固体中所含化学键的类型为________。 （4）用电子式表示化合物的形成过程：_______________________。 （5）写出的单质与的最高价氧化物对应的水化物在水溶液中反应的离子方程式：_________________________________________。 【答案】（1） ①. 第二周期第ⅥA族 ②. 强于 （2） （3） ①. ②. 离子键 （4） （5） 【解析】 【分析】X形成的单质是自然界密度最小的气体，X为H。 Y原子L层电子数是K层的3倍，K层有2个电子，L层为6个电子，Y为O。 含Z的化合物焰色为黄色，Z为Na。 M是地壳中含量最高的金属元素，M为Al。 N与H、O形成的化合物XNY即HClO具有强氧化性，N为Cl。 【小问1详解】 O元素在周期表中位于第二周期第ⅥA族。 同周期主族元素从左到右非金属性增强，非金属性，元素非金属性越强，简单氢化物热稳定性越强，因此热稳定性强于。 【小问2详解】 同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，因此第三周期的Na、Al、Cl原子半径顺序为。 【小问3详解】 Na与​反应生成的白色固体是，反应方程式为。 该物质中与​之间为离子键。 【小问4详解】 为，是共价化合物，用电子式表示形成过程时，H和Cl各提供1个电子形成共用电子对，答案为。 【小问5详解】 Z的最高价氧化物对应水化物是，Al单质和水溶液反应生成四羟基合铝酸盐和氢气，方程式为。 16. 同学们为了探究物质的氧化性或还原性，进行了如图所示三组实验： 序号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验操作 实验现象 溶液由无色变为棕黄色 溶液紫色褪去，带火星的木条复燃 ______ 已知：碘单质的水溶液呈棕黄色。 请回答下列问题： （1）根据实验Ⅰ的现象，写出H2O2溶液与稀硫酸酸化的KI溶液反应的离子方程式：______；该反应中，H2O2发生______(填“氧化”或“还原”)反应。 （2）由实验Ⅱ的实验现象可知，H2O2表现出______(填“氧化”或“还原”)性，溶液紫色褪去的原因是______(用离子方程式表示)。 （3）实验Ⅲ的实验现象是______。 （4）某同学在实验室配制500mL0.5mol·L-1实验Ⅲ所需的硫酸铜溶液。 ①配制500mL0.5mol·L-1的硫酸铜溶液，所需胆矾(CuSO4·5H2O)的质量为______g。 ②该同学在定容时仰视容量瓶刻度线，会导致所配溶液的实际浓度______(填“大于”或“小于”)0.5mol·L-1。 ③取120mL0.5mol·L-1的硫酸铜溶液与过量的金属铝充分反应后，溶液中n(Al3+)=______mol，该反应中转移的电子数为______NA。 【答案】（1） ①. 2I-+2H++H2O2=I2+2H2O ②. 还原 （2） ①. 还原 ②. （3）溶液蓝色逐渐变浅，铝丝表面有红色固体生成 （4） ①. 62.5 ②. 小于 ③. 0.04 ④. 0.12 【解析】 【小问1详解】 实验Ⅰ中可观察到溶液由无色变为棕黄色，说明溶液中的I-被H2O2氧化为I2，H2O2发生还原反应，离子方程式：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O； 【小问2详解】 实验Ⅱ中可观察到溶液紫色褪去，说明被还原为Mn2+；带火星的木条复燃，说明H2O2被氧化为O2，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式：； 【小问3详解】 实验Ⅲ，铝与硫酸铜溶液生成铜与硫酸铝，实验现象是：溶液蓝色逐渐变浅，铝丝表面有红色固体生成； 【小问4详解】 ①配制500mL0.5mol·L-1的硫酸铜溶液，所需胆矾(CuSO4·5H2O)的质量为 ；②该同学在定容时仰视容量瓶刻度线，则溶液体积偏大，会导致所配溶液的实际浓度小于0.5mol·L-1；③由2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu可知，0.06molCu2+与过量的金属铝充分反应后，生成0.04molAl3+，所以溶液中n(Al3+)=0.04mol；参与反应的Cu2+的个数和转移的电子数之比为1∶2.所以该反应中转移的电子数为0.12NA。 17. 同学们设计了如图所示实验装置(部分夹持装置省略)探究氯气的性质并制取少量漂白粉。 请回答下列问题： （1）仪器的名称为___________；装置生成氯气的反应中，浓盐酸表现出的性质有___________(填标号)。 ①氧化性 ②还原性 ③酸性 ④受热易分解 （2）饱和食盐水的作用是___________；有同学认为装置可以去掉，你认为是否合理并说明理由：___________。 （3）实验过程中可观察到装置中溶液的颜色由浅绿色逐渐变成棕黄色，请根据该实验现象写出装置中发生反应的离子方程式：___________；该反应体现的氯气的化学性质为___________。 （4）写出装置中发生反应的化学方程式并用双线桥法标注电子转移情况：___________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. ②③ （2） ①. 可除去Cl2中的HCl ②. 合理，该实验中Cl2无需干燥 （3） ①. ②. 氧化性 （4） 【解析】 【分析】装置A中，浓盐酸和二氧化锰在加热条件下生成氯气，盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢，通过装置B中饱和食盐水除去，然后经装置C中浓硫酸干燥，氯气进入装置D，与氯化亚铁反应生成氯化铁，剩余氯气与石灰乳反应制备漂白粉； 【小问1详解】 通过仪器构造可知，仪器m为圆底烧瓶；在反应中，浓盐酸部分被氧化，体现还原性，部分生成盐，体现酸性，故答案为：圆底烧瓶；②③； 【小问2详解】 由分析可知，饱和食盐水可除去Cl2中的HCl；合理，因为装置D中的FeCl2溶液和装置 E中的石灰乳均含有水，氯气中的水蒸气不会影响后续反应，无需干燥； 【小问3详解】 Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，使溶液颜色由浅绿色变为棕黄色，体现了 Cl2的氧化性，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 氯气通入石灰乳中，生成氯化钙、次氯酸钙和水，氯气发生歧化反应，氯元素的化合价部分由0价降低到-1价，部分由0价升高到+1价，双线桥表示为：。 18. 某工厂为了回收某批旧手机电路板中的金属，设计了如图所示工艺流程。 已知：该批旧手机电路板由绝缘板以及绝缘板表面的金属单质、、组成。 回答下列问题： （1）相同条件下，的导电性___________(填“强于”或“弱于”)。 （2）写出“酸浸池”中发生反应的离子方程式：___________。该反应的基本反应类型为___________。 （3）“加热池”中，通入空气的目的是___________。 （4）从“过滤器”中得到的滤液可以处理废水中的，其原理是滤液中的某种成分将还原为。 ①滤液中溶质的主要成分为___________(填化学式)。 ②用该滤液处理废水中的时发生反应的离子方程式为___________。 （5）为了从溶液中得到，可向其中加入铁粉。 ①分别向溶液中加入下列各种物质，能生成的有___________(填标号)。 A． B． C． D． ②向溶液中加入的铁粉(过量)，充分反应后过滤，将得到的滤渣洗涤，干燥后，称得其质量为，则___________。 【答案】（1）弱于 （2） ①. ②. 置换反应 （3）利用的氧化性，将氧化为(或其他合理答案) （4） ①. 、 ②. （5） ①. AB ②. 【解析】 【分析】从旧手机电路板将绝缘板分离后，得到Fe、Cu、Au等，加入过量稀硫酸后，铁溶解以亚铁离子的形式进入滤液，滤渣中含有铜和金，在加热池中加入稀硫酸、通入空气，将铜氧化生成硫酸铜，金不反应，在沉降池中分离金和硫酸铜溶液，硫酸铜溶液经过一系列操作制得铜，据此回答； 【小问1详解】 金属导电性顺序前三名是银、铜、金，即铁的导电性弱于铜； 【小问2详解】 “酸浸池”中铁与稀硫酸反应，反应的离子方程式为：，该反应属于基本反应中的置换反应； 【小问3详解】 铜与稀硫酸不反应，“加热池”中，通入空气的目的是利用的氧化性，将氧化为； 【小问4详解】 由分析可知，滤液中含生成的硫酸亚铁和过量的硫酸，利用亚铁离子的还原性将还原为，故离子反应为； 【小问5详解】 ①活动性强的金属可以将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，锌和铝在金属活动顺序表中排在铜前面，可以置换出铜，银在金属活动顺序表中排在铜后面，不能置换出铜，钠虽然在金属活动顺序表中排在铜前面，但由于过于活泼先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应，不能置换出铜，故答案选AB； ②由题可得，硫酸铜中的铜离子完全被铁还原为铜，化学方程式如下 解得m(Cu)=16 g，，则，即x=0.5。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $