专题06 常见的盐（讲义）-【上好课】2025年中考化学一轮复习讲练测（山东专用）

主题一 物质的性质和应用------物质的性质与应用IV 常见的酸、碱、盐 专题06 常见的盐 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 2 / 15 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 01考情透视·目标导航 02知识导图·思维引航 03知识建构·考法探究 考点一、常见的盐 考点突破 一、常见盐的物理性质和主要用途 二、盐的通性 三、盐的特性 题型精研 考向01盐的俗称、性质和用途 考向02 盐的通性 考向03 碳酸盐及特性 实验一 粗盐中难溶性杂质的去除 实验突破 题型精研 考点二、酸碱盐反应的实质 考点突破 一、复分解反应 二、反应发生的条件 三、离子共存 题型精研 考向01 复分解反应及其应用 考向02 离子共存 考向03 酸碱盐反应的实质 考点三、化学肥料 考点突破 一、化学肥料的概念 二、常见的化肥 三、化肥的鉴别 题型精研 考向01 化学肥料及作用 考向02 化肥的鉴别 跨学科实践一 制备五水硫酸铜晶体 考点突破 题型精研 考点要求 课标要求 命题预测 常见的盐 · 掌握盐的概念和分类方法。 · 了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐的组成及在日常生活中的应用。 · 掌握粗盐提纯的原理、方法和操作步骤。 盐的概念和分类、常见的盐的用途、复分解反应的判断、离子共存的判断、粗盐的提纯实验细节、化肥种类及作用等考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：常见的盐的种类判断、酸碱盐之间反应的现象、反应类型的判断、离子能否共存的判断等。常结合常见生活中现象、工农业生产、科学实验等以文字或图片结合的形式呈现。 盐的化学性质、粗盐的提纯实验是重点内容。题型多以选择、填空、实验探究等题型出现，题型灵活。中考考题将通过创设相关实验,问题情境或图表信息，常见的命题点有：考查酸和碱的化学性质和用途或实验主要事项，有综合性，有一定难度。 粗盐的提纯、混合物的分离、几种离子的检验等是中考常见的考点，常以文字叙述出现在探究题中，常见的命题点有：粗盐的提纯过程、误差分析；复分解反应是否完全、反应后溶液成分、异常现象分析等。 盐的化学性质 · 掌握盐的四点化学性质。 · 掌握碳酸盐的检验方法。 · 掌握硫酸根离子检验方法。 · 掌握氯离子的检验方法。 · 理解碳酸钠与不同质量盐酸分反应实质。 复分解反应 · 理解复分解反应的概念。 · 掌握复分解反应发生的条件。 · 了解复分解反应的类型。 化学肥料 · 认识常见的氮肥及作用 · 认识常见的磷肥和钾肥的作用 · 掌握复合肥料概念并能做出判断 · 掌握铵根离子的检验方法 · 能够简单鉴别常见氮肥 离子共存 · 认识离子共存的意义 · 掌握不能共存的离子对 · 理解离子共存的实质 · 学会判断离子共存的方法 考点一 常见的盐 一、盐的概念和分类 1．定义： 盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 注意：盐类物质中不一定含有金属元素，如(NH4)2SO4、NH4Cl等 2. 分类： ①根据盐中含的阳离子不同，分为钠盐、钙盐、铵盐等 ②根据盐中含的阴离子不同，分为硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐等 二、盐的溶解性 1．钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶； 2．盐酸盐（含氯离子）：除氯化银不溶，其余的全溶； 3．硫酸盐（含硫酸根离子）：除硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余的全溶； 4．碳酸盐（含碳酸根离子）：除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵易溶，碳酸镁微溶，其余的全不溶。 三、氯化钠 1．存在： （1）人体：人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。 （2）自然界：海水、盐湖、盐井、盐矿。 2. 对人体的作用： （1）钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用； （2）氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。 （3）人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等排出的氯化钠，以满足人体的正常需要（每人每天约需3~5 g食盐），但长期食用过多食盐不利于人体健康。 3. 物理性质： 氯化钠是常温下是白色固体，有咸味，易溶于水，溶解度受温度影响较小，俗称食盐。 4.用途： ①医疗上，氯化钠用来配制生理盐水。 ②农业上，用一定浓度的氯化钠溶液来选种。 ③工业上，氯化钠是制取某些化工产品（碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸）的原料。 ④生活中，氯化钠用来调味、腌制食品。 ⑤交通运输中，氯化钠可用来作除雪剂除去道路积雪。 四、碳酸盐 1. 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙： 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 物理性质 白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性 白色粉末状固体，可溶于水，水溶液呈碱性 白色固体，难溶于水 化学性质 （1） 与酸反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （2） 与某些碱反应： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （1） 与酸反应： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （2） 加热分解： 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （1） 与酸反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2） 高温分解： CaCO3CaO+CO2↑ 主要用途 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等（工业原料） 发酵粉（小苏打）的主要成分；治疗胃酸过多的药剂 重要的建筑材料；用作补钙剂；用于实验室制取二氧化碳 规律小结： · 碳酸盐或碳酸氢盐与稀酸反应都能放出CO2气体； · 碳酸钠在水中的溶解性大于碳酸氢钠； · 碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，加热很难分解。 2. 碳酸根或碳酸氢根离子的检验方法： ①检验原理：组成里含有CO、HCO的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体。 CO+2H+=H2O+CO2↑ HCO+H+=H2O+CO2↑ ②检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水。 ③检验方法：向待测液中加入稀盐酸有无色无味气体放出，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该物质中有CO或HCO。 CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O ④实验步骤： 易错警示：向待测液中加入稀盐酸有无色无味气体放出，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，不能确定溶液中一定含有CO或HCO，只能确定溶液中可能含有CO或HCO或同时含有CO和HCO。 五、盐的通性 1.盐跟某些金属的反应： 规律：盐＋金属＝新盐＋新金属 反应条件： 在金属活动性顺序表中，除非常活泼的K、Ca和Na外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来。 Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu； Cu＋HgNO3)2＝Hg＋Cu(NO3)2； ZnSO4＋Cu不反应 2. 盐跟酸的反应： 规律：盐＋酸＝新盐＋新酸 BaCl2＋H2SO4＝BaSO4＋2HCl AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ 3.、盐跟碱的反应： 规律：盐＋碱＝新盐＋新碱 Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl 4.盐跟另一种盐的反应： 规律：盐＋盐＝新盐＋新盐 Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl AgNO3＋NaCl＝AgCl＋NaNO3 BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4＋2NaCl 注意：2、3、4都是复分解反应，复分解反应发生的条件： A：①有沉淀生成；②有气体放出；③有水生成； B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。 六、盐的特性 a.盐溶液的酸碱性 大多数盐溶液呈中性；但K2CO3、Na2CO3、NaHCO3等溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红； b.某些盐的热不稳定性 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和CO2：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 碳酸氢铵受热分解生成CO2、水和NH3：NH4HCO3 CO2↑+H2O+NH3↑ 碳酸钙高温分解：CaCO3CaO+CO2↑ ►考向01 盐的俗称、性质和用途 例1（2022·山东泰安·一模）下列选项中物质的俗称、化学式、类别和用途对应正确的是 A．纯碱、    Na2CO3 、 碱、    制玻璃 B．生石灰 、CaO 、化合物 、补钙剂 C．食盐 、NaCl 、盐 、除铁锈 D．小苏打 、NaHCO3、    盐 、治疗胃酸过多 【答案】D 【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗名，化学式Na2CO3，属于盐，可用于制玻璃，错误。 B、生石灰是氧化钙的俗名，化学式CaO，属于化合物，因与水反应生成氢氧化钙具有腐蚀性，且放出大量的热，不能作为补钙剂，错误。 C、食盐是氯化钠的俗名，化学式NaCl，属于盐类，不能和铁锈反应，不能用于除铁锈。错误。 D、小苏打是碳酸氢钠的俗名，化学式NaHCO3，属于盐类，可以和盐酸反应用于治疗胃酸过多。正确。 故选D。 ►变式训练 1．（21-22九年级下·山东枣庄·阶段练习）下列关于常见盐的用途，错误的是 A．食盐用作调味品 B．纯碱用于除水垢 C．碳酸钙用作补钙剂 D．碳酸氢钠用于焙制糕点 【答案】B 【详解】A、氯化钠有咸味，常用作调味品，故选项正确； B、水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钠溶液与碳酸钙不反应，不能用来除水垢，故选项错误； C、碳酸钙中含有钙元素，碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，所以碳酸钙用作补钙剂，故选项正确； D、碳酸氢钠受热时会分解产生二氧化碳气体，所以碳酸氢钠可用于焙制糕点，故选项正确。故选：B。 3．（2024·山东菏泽·二模）低钠盐是用氯化钠和氯化钾等为原料经科学合理配比加工而成的食盐。它不但能降低钠盐摄入过量的问题，还可以帮助膳食中的钠、钾元素达到更好的平衡．下列说法正确的是 A．日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾，可以大量食用 B．低钠盐中的钠指的是钠元素 C．若该盐含氯化钠70%，则摄入6g低钠盐，补充的钠元素质量为 D．氯化钾可以替代氯化钠使用 【答案】B 【详解】A、日常生活中每人每天约需食盐，不可以大量使用低钠盐，说法错误； B、低钠盐中的钠指的是钠元素，说法正确； C、若该盐含氯化钠70%，则摄入6g低钠盐，补充的钠元素的质量= ，说法错误； D、钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起到重要作用，氯化钾不能替代氯化钠使用，说法错误；故选：B。 4．（2024·吉林长春·一模）中国丝绸历史悠久，古代染坊常用一种“碱剂”处理丝绸，可使丝绸质感柔软。“碱剂”的主要成分是一种盐，这种盐是 A．纯碱 B．生石灰 C．酒精 D．苛性钠 【答案】A 【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，其水溶液显碱性，符合题意； B、生石灰是氧化钙的俗称，属于氧化物，不符合题意； C、酒精呈中性，不符合题意； D、苛性钠是氢氧化钠的俗称，属于碱，不符合题意。故选：A。 ►考向02 盐的通性 例2（2022·山东德州·二模）A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别纯净物，它们的关系如图（“一”表示相连的物质能发生化学反应），下列说法正确的是 A．物质B+A、B+D两两反应均能生成盐和水 B．物质A+E反应，生成物中一定有沉淀产生 C．由题意推测，物质A+D也可以反应，生成盐和水 D．物质B和其它四类物质发生的反应均属于复分解反应 【答案】A 【详解】E是盐类物质，能与单质C反应，故C是金属，B能与金属反应，故B是酸，氧化物D是金属氧化物，A是碱类物质； A、物质B+A是酸和碱的反应、B+D是酸和金属氧化物的反应，两两反应均能生成盐和水，说法正确； B、物质A+E是碱和盐的反应不一定生成沉淀，也可能生成水或气体，比如氢氧化钠和铵盐的反应，说法错误； C、物质A+D是碱和金属氧化物，碱和金属氧化物不能反应，说法错误； D、B与金属的反应是置换反应，说法错误。 故选A。 ►变式训练 1．（2021·山东东营·中考真题）A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别纯净物，它们的关系如图（“一”表示相连的物质能发生化学反应），下列说法正确的是 A．由题意推测，物质也可以反应，生成盐和水 B．物质B和其它四类物质发生的反应均属于复分解反应 C．物质、两两反应均能生成盐和水 D．物质A+E反应，生成物中一定有沉淀产生 【答案】C 【详解】有图推导可知，物质A为碱，物质B为酸，因为B与D可以发生反应，所以D为金属氧化物，物质B与物质C可以发生反应，物质C是氢前的金属单质； 根据以上分析可知： A、物质A与物质D为碱与金属氧化物，不能发生反应，错误； B、物质B为酸与物质C反应属于置换反应，错误； C、物质、是酸与碱反应、酸与氧化物反应，生成盐和水，正确； D、物质是碱与盐反应，是复分解反应不一定生成沉淀，也可以是生成水和气体，例如氢氧化钠和氯化铵反应生成氯化钠、水和氨气，错误；故选：C。 2．（2017·黑龙江大庆·一模）分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列因果关系完全正确的一组是（　　） A．盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，所以它不属于盐类 B．离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子就是离子 C．化学反应前后由于原子种类不变，所以元素种类也不变 D．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】C 【详解】A、盐是指由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，NH4NO3中没有金属离子，但有铵根离子，属于盐类，错误；B、离子是带电的原子或原子团，带电的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，错误；C、由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子种类、个数，元素种类不变，正确；D、生成盐和水的反应很多，例如二氧化碳与氢氧化钠的反应能生成盐与水，但不是中和反应，中和反应要求反应物必须是酸与碱，错误。故选C。 3．（2023·山东青岛·二模）人们常利用化学反应得到所需要的物质。如图是镁的三种化合物之间的转化关系，根据所学知识判断，下列说法正确的是 A．通过加入氢氧化钠等可溶性盐可以实现①的转化 B．通过加入氯化铜溶液或稀盐酸可以实现②的转化 C．氯化镁和硝酸镁之间可以通过一步反应相互转化 D．关系图中涉及到的三步转化均为复分解反应 【答案】D 【详解】A、硝酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，故通过加入氢氧化钠等可溶性碱可实现①的转化，说法错误； B、氢氧化镁难溶于水，与氯化铜不反应，加入氯化铜，无法实现②的转化，说法错误； C、硝酸盐都是可溶性盐，故通过一步反应不能实现Mg(NO3)2向MgCl2的转化，说法错误； D、①是硝酸镁和可溶性碱反应生成氢氧化镁，②是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，③是氯化镁和碳酸盐或者可溶性碱反应生成含镁离子的盐沉淀或氢氧化镁，盐或者氢氧化镁和硝酸反应生成硝酸镁，三步转化全部符合两种化合物互相交换成分生成生成两种新化合物，均为复分解反应，说法正确。 故选D。 ►考向03 碳酸盐及特性 例3 （2024·山东日照·模拟预测）逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A．碳酸钠、碳酸钙可以和盐酸反应，所以碳酸盐都可以和盐酸反应 B．元素的种类由质子数决定，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素 C．洗涤剂去油污利用了乳化作用，所以汽油去油污也利用了乳化作用 D．碱溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液 【答案】A 【详解】A、碳酸盐不论是否溶于水，都能与盐酸反应产生二氧化碳气体，此选项正确； B、同种元素的粒子质子数一定相同，但质子数相同的粒子不一定是同种元素，如水分子和氖原子质子数相同，但不属于同种元素，此选项错误； C、汽油去油污利用了汽油溶解油污的能力，而不是乳化，此选项错误； D、碱性溶液能使酚酞溶液变红，但碱性溶液不一定是碱溶液，有些盐溶液显碱性，也使酚酞溶液变红，此选项错误。 故选：A。 ►变式训练 1．（2024·山东青岛·一模）某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中缓慢加入盐酸至过量，开始无气泡，一段时间后有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，正确的是 A．一定有碳酸钠和氢氧化钙 B．不可能只含有一种物质 C．不溶物一定是碳酸钙 D．一定有碳酸钙和氢氧化钠 【答案】B 【分析】①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物，该不溶物可能是固体粉末中本身含有的碳酸钙，也可能是微溶的氢氧化钙，也可能是氢氧化钙和碳酸钠反应生成的碳酸钙，也可能是氢氧化钙和碳酸钙的混合物；②过滤，向滤液中缓慢加入盐酸至过量，开始无气泡，一段时间后有气泡产生，说明滤液中含氢氧化钠和碳酸钠，加入盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故固体粉末中一定含碳酸钠，而滤液中的氢氧化钠可能是固体粉末中本身含有的氢氧化钠，也可能是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠，故固体粉末的组成可能是：氢氧化钙、碳酸钠；氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙；氢氧化钙、碳酸钠、氢氧化钠；氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠；氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙。 【详解】A、由分析可知，该固体粉末中一定含碳酸钠，但是不一定含氢氧化钙，不符合题意； B、由分析可知， 该固体粉末中不可能只含有一种物质，符合题意； C、由分析可知，不溶物可能是碳酸钙，也可能是碳酸钙和氢氧化钙的混合物，不符合题意； D、由分析可知，该固体粉末中一定含碳酸钠，不一定含碳酸钙和氢氧化钠，不符合题意。 故选B。 2．（23-24九年级下·福建厦门·阶段练习）化学兴趣小组发现向碳酸钠溶液中滴加盐酸并不是立即有气体生成，据此小组查阅资料：原来向Na2CO3溶液中加入盐酸时反应分两步完成。 第一步：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 第二步：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。小组成员使用数字化传感器测定反应过程中pH及CO2浓度的变化值如图所示，下列有关实验分析正确的是 A．A~B段，溶液中溶质为碳酸氢钠 B．A~B，溶液中的pH值逐渐变小，碱性变大 C．如图曲线，②表示二氧化碳的浓度的变化曲线 D．滴加0-40mL盐酸溶液时CO2浓度几乎不变，说明此时盐酸与碳酸钠未发生反应 【答案】C 【分析】从给出条件可知，第一步反应无二氧化碳生成，第二步反应开始有二氧化碳生成，有二氧化碳生成后二氧化碳浓度会越来越大，所以②是二氧化碳的图像，①是pH图像。 【详解】A、A-B段对应二氧化碳浓度明显增大，说明已经发生第二步反应，溶液中肯定含有氯化钠，该选项分析错误； B、A-B溶液pH逐渐变小，碱性应逐渐变小，该选项分析错误； C、由分析可知，曲线②表示二氧化碳气浓度，该选项分析正确； D、由曲线得知，当加入盐酸体积0﹣40mL时CO2浓度几乎不变，说明此时基本没有生成二氧化碳，则发生的反应为碳酸钠和二氧化碳的反应，该选项分析错误。 故选C。 3．（22-23九年级下·山东青岛·阶段练习）有一包白色固体，可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钙和硝酸钡中的一种或几种，为确定其组成，某合作学习小组设计方案并进行了如下实验： ①取该样品加足量水溶解，得无色溶液 A。 ②向适量无色溶液 A 中先加入几滴无色酚酞试液，再滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，过滤得红色 溶液 B 和白色沉淀 C。 ③向步骤②所得白色沉淀 C 中加入足量的稀硝酸，部分沉淀消失，并有气泡冒出。 ④取步骤②的红色滤液 B，先加入过量稀硝酸，再加入适量硝酸银溶液，产生白色沉淀，过滤得无色溶液和 白色沉淀。 由上述实验得出的下列判断中，不正确的是 A．白色粉末中不含碳酸钙、硫酸铜、硝酸钡 B．白色粉末中一定含有氢氧化钠 C．红色溶液 B 中一定含有两种溶质(无色酚酞试剂忽略不计） D．白色粉末中可能含有氯化钠 【答案】C 【分析】①取该样品加足量水溶解，得无色溶液 A。说明溶液中一定没有硫酸铜，因为硫酸铜显蓝色，且一定不能同时含有硝酸钡和碳酸钠、硫酸钠，因为硝酸钡和碳酸钠、硫酸钠反应能生成碳酸钡、硫酸钡白色沉淀，一定不含碳酸钙，因为碳酸钙不溶于水； ②向适量无色溶液 A 中先加入几滴无色酚酞试液，再滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，过滤得红色 溶液 B 和白色沉淀 C。滴加酚酞溶液变红色，说明溶液显碱性，含有碳酸钠或氢氧化钠中的一种；加入过量氯化钡溶液生成沉淀，说明含有碳酸钠、硫酸钠中的一种，则白色固体中一定不含硝酸钡；碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠。过滤得红色溶液B，说明滤液仍显碱性，此时碳酸钠已经反应完全，说明溶液中含有氢氧化钠。 ③向步骤②所得白色沉淀 C 中加入足量的稀硝酸，部分沉淀消失，并有气泡冒出。碳酸钡能和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硫酸钡不能和稀硝酸反应；白色固体样品中一定含有碳酸钠、硫酸钠、一定不含硝酸钠； ④取步骤②的红色滤液 B，先加入过量稀硝酸，再加入适量硝酸银溶液，产生白色沉淀，过滤得无色溶液和 白色沉淀。银离子和氯离子结合生成白色沉淀氯化银，氯化银不溶于稀硝酸。但氯离子可能是上步骤加入的氯化钡，故不能确定溶液中是否有氯化钠。故白色粉末中一定含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠，一定不含碳酸钙、硫酸铜、硝酸钡，可能含有氯化钠。 【详解】A、根据分析，白色粉末中不含碳酸钙、硫酸铜、硝酸钡，不符合题意； B、白色粉末中一定含有氢氧化钠，不符合题意； C、红色溶液B中含有过量的氯化钡、氢氧化钠，还可能有氯化钠，符合题意； D、白色粉末中可能含有氯化钠，不符合题意。故选C。 实验 粗盐中难溶性杂质的去除 实验突破 1.实验装置 2.原理 依据物质的溶解性不同，利用过滤的方法除去食盐中的泥沙等不溶性杂质，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。 3.操作步骤 一般包括溶解、过滤、蒸发、计算产率等。 4.实验成功的关键 （1）称量时：托盘天平使用时要调平衡，读数要准确；取药品要规范，不撒落。 （2）溶解时：搅拌要匀速，不能过快，防止有液体溅出。 （3）过滤时：要规范装置和操作，做到“一贴二低三靠”。 （4）蒸发时：不断搅拌，以防局部温度过高；蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。 （5）转移时：要将晶体全部转移至称量纸上，再进行准确称量。 5.误差分析 （1）产率偏低原因： （2）产率偏高原因：蒸发时未完全蒸干。 （3）产率=×100% 粗盐中可溶性杂质的去除 粗盐提纯除去了不溶性杂质，制得的精盐中除了含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。为了得到更纯的NaCl，设计如下的实验方案： （1）方案1流程： （2）方案2流程 （3）方案3流程 小结： ①碳酸钠的作用：除去粗盐中的CaCl2，同时还要除去加入过量的BaCl2，故Na2CO3必须加在BaCl2后面。 ②稀盐酸的作用：除去过量的NaOH、Na2CO3，故加入足量。 ③若一种药品同时除去MgCl2和Na2SO4，可加入Ba(OH)2。 题型精研 典例（2023·山东东营·模拟预测）下图是做实验室粗盐中难溶性杂质的去除实验中经常用到的仪器，请回答相关问题。 (一) (1)写出编号仪器的名称：① ；⑤ ；⑧ 。 (2)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是_______。 A．称取粗盐后，把粗盐研磨细 B．溶解时搅拌，加速粗盐溶解 C．称量精盐前，把精盐固体转移到纸上 D．蒸发时搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 (3)下列有关蒸发结晶的叙述正确的是_______。 A．当加热至有晶体析出时，即停止加热 B．当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热 C．当水分完全蒸干时，即停止加热 D．蒸发皿应放在陶土网上加热，防止破损 (4)小红同学提纯后计算氯化钠的纯度比其他组同学的低得多，请你帮助她分析可能的原因： 。 (5)小红同学在实验过程中，经过两次过滤，得到的滤液仍是浑浊的，其原因可能是 (填一条即可)。 (二)海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁。其示意图如下： (6)物质X是 (填名称)。 (7)写出反应I中发生反应的分步的化学方程式： 、 。 (8)上述一系列转化过程中，没有涉及的基本反应类型是_______。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 (9)工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式： 。 【答案】(1) 酒精灯 烧杯 铁架台 (2)A (3)B (4)蒸发过程中未用玻璃棒搅拌，造成液滴飞溅（合理即可） (5)滤纸破损（合理即可） (6)稀盐酸/盐酸 (7) (8)C (9) 【详解】（1）由图可知，仪器①的名称为酒精灯，仪器⑤的名称为烧杯，仪器⑧的名称为铁架台，故填：酒精灯；烧杯；铁架台； （2）A、称取粗盐后，把粗盐研磨细，不能使用玻璃棒，应使用研钵，故选项玻璃棒的使用不正确； B、溶解时搅拌，玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解，故选项玻璃棒的使用正确； C、称量精盐前，璃棒的作用是把精盐固体转移到纸上，故选项玻璃棒的使用正确； D、蒸发时璃棒的作用是搅拌，目的是防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，故选项玻璃棒的使用正确； 故选A； （3）蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干；蒸发皿可以直接加热，不需要放在陶土网上加热； 故选B； （4）粗盐溶解时氯化钠未完全溶解就过滤，会导致蒸发得到的精盐质量偏小；蒸发时，没有用玻璃棒搅拌，造成液体飞溅等，故填：蒸发过程中未用玻璃棒搅拌，造成液滴飞溅（合理即可）； （5）实验过程中，经过两次过滤，得到的滤液仍是浑浊可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等，故填：滤纸破损（合理即可）； （6）要使氢氧化镁转化为氯化镁，可以加入盐酸，因此物质X为稀盐酸，故填：稀盐酸或盐酸； （7）反应I中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式分别为、，故填：；； （8）反应I中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，符合“多变一”的特点，属于化合反应，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，属于复分解反应；反应Ⅱ为氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，属于复分解反应；反应Ⅲ为氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气，属于分解反应，因此上述一系列转化过程中，没有涉及的基本反应类型是置换反应； 故选C； （9）电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，反应的化学方程式为，故填：。 ►变式训练 1.（18-19九年级下·山东青岛·阶段练习）在粗盐的提纯实验中： （1）其主要操作步骤顺序是 。 ①过滤        ②溶解      ③蒸发 （2）下图是某同学过滤的操作图，指出图中明显错误 ；过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是 。（填一种） （3）蒸发时，蒸发皿内出现 时应停止加热。 （4）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2得到纯净的NaCl，可采用如下图所示流程： ①上图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是 。 A NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸 B Na2CO3溶液、KOH溶液、稀盐酸 C NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸 ②反思交流：通过以上规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量 （填“增多”、“减少”、“不变”）。 【答案】 ②①③ 未用玻璃棒引流 滤纸破了（或液面高于滤纸边缘或承接滤液的烧杯不干净等） 较多晶体 A 增多 【详解】（1）粗盐提纯时除去不溶性杂质的操作步骤是溶解、过滤、蒸发和计算产量，故填：②①③； （2）图1是的过滤操作图中明显的错误是没有使用玻璃棒引流；过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能是因为滤纸破损，故填：未用玻璃棒引流；滤纸破损、液面高于滤纸边缘或承接滤液的烧杯不干净等； （3）蒸发时，当蒸发皿内出现较多晶体时应停止加热，利用余热将滤液蒸干，故填：较多晶体。 （4）①要除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2得到纯净的NaCl，图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是NaOH溶液（除去氯化镁）、Na2CO3溶液（除去氯化钙）、稀盐酸（除去过量氢氧化钠和碳酸钠），故填：A； ②氢氧化钠和氯化镁反应、碳酸钠和氯化钙反应、加入足量稀盐酸的过程中都有氯化钠生成，故制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量会增多，故填：增多。 【点睛】除杂时所加的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应，且除杂试剂要过量，过量的试剂在后续操作中也要除去。 2．（2023·山东潍坊·二模）从海水得到的粗盐，往往含有可溶性杂质(主要有、、和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。某兴趣小组将粗盐加水溶解后，按如图所示进行了粗盐提纯的实验探究，请你帮他们分析并回答下列问题：    (1)实验室除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、 、计算产率。 (2)欲除去粗盐中的，步骤①中加入的试剂是 (填化学式)。步骤②中加入过量的NaOH是为了除去悬浊液中的 (填离子符号)。 (3)步骤③中加入过量的溶液能除去粗盐中的，其反应的化学方程式为 。 (4)步骤④中加入适量的盐酸，将溶液的pH调为7的原因是 。 (5)最后经过蒸发结晶即得到较为纯净的氯化钠晶体。兴趣小组为探究加入水的量对实验效率和精盐产率的影响，进行了三组实验： 实验组号 粗盐的质量 加入水的量 加热至大量固体析出的时间 精盐的质量 计算精盐产率 第1组 5g 10mL 5min 3.6g 72% 第2组 5g 15mL 7min 4.2g 84% 第3组 5g 20mL 12min 4.2g X% 第3组精盐产率X%= %，根据表格中的数据，你认为第 组实验较合理。 (6)食盐除了能作调味品外，在氯碱工业上通过电解食盐水，可得到烧碱、氯气、氢气等重要的工业原料，发生的反应为，则X的化学式为 。 【答案】(1)蒸发 (2) BaCl2 Mg2+ (3) (4)除去溶液中过量的氢氧化钠、碳酸钠（答案合理即可） (5) 84 2 (6)H2O 【详解】（1）实验室除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、蒸发、计算产率； （2）欲除去粗盐中的硫酸根离子，可加入过量BaCl2，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡，且不引入其它的杂质离子，过量的钡离子可用过量的碳酸钠除去； 步骤②中加入过量的NaOH，镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁，故是为了除去悬浊液中的：Mg2+； （3）氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：； （4）步骤②和步骤③中加入了过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入适量的盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故将溶液的pH调为7的原因是：除去溶液中过量的氢氧化钠、碳酸钠； （5）第3组精盐产率X%= 由表中数据可知，第1组实验中精盐的产率偏低，可能是加入水的量偏少，不能将氯化钠完全溶解，第2组、第3组精盐产率相同，但是第3组加入水的量大，加热时间长，会造成时间和能源的浪费，故第2组实验较合理； （6）根据质量守恒定律， 化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物中含Na、O、H、Cl的个数分别是2、2、4、2，反应物中含Na、O、H、Cl的个数分别是2、0、0、2，故反应物中还应含4个H、2个O，故X的化学式为：H2O。 3．（2019·山东泰安·二模）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）． [提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？ [资料准备] 20℃时，一些物质的溶解度 OH﹣ CO32﹣ Na+ 溶 溶 Ca2+ 微 不 Mg2+ 不 微 [实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验．    [交流与表达] （1）实验操作X的名称是 ，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ． （2）实验步骤③的主要目的是 （用化学方程式回答）； （3）实验步骤④中生成的沉淀D是 ． [反思与评价] （4）有同学认为原实验方案不完善，为了完善原实验方案，你设计的实验是 。（写出补充部分的实验操作和现象） 【答案】 过滤 漏斗 MgC12+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓ CaCO3 第五步蒸发前先向溶液中加稀盐酸至PH=7 【详解】（1）操作X是固液分离的步骤，故是过滤。过滤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。 （2）原溶液中的氯化镁可以与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故该步骤的目的除去氯化镁，反应的方程式为：MgC12+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓。 （3）步骤4是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故填碳酸钙。 （4）由题干分析可知，溶液C中含有的溶质有碳酸钠和氯化钠，故要加入稀盐酸除去碳酸钠。 考点二 酸碱盐反应的实质 一、复分解反应 1.概念 由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。是四大基本反应类型。 2. 通式 复分解反应可用通式表示为：AB+CD→AD+CB。 3.复分解反应的判断 反应物是两种化合物，生成物也是两种化合物，且是互相交换成分的结果。 4.常见复分解反应类型 酸、碱、盐之间的反应一般都是复分解反应。如： ①酸+碱→盐+水（中和反应） ②盐+酸→新盐+新酸 ③碱+盐→新盐+新碱 ④盐+盐→新盐+新盐 ⑤酸+金属氧化物→盐+水 二、反应发生的条件 类型 反应物 生成物 酸+碱 至少一种可溶 具备以下条件之一： （1） 有沉淀生成 （2） 有气体生成 （3） 有水生成 酸+盐 盐可溶或难溶，酸可溶 碱+盐 二者都可溶 盐+盐 二者都可溶 酸碱盐之间的反应关系 三、离子共存 1.离子共存 同一溶液中若离子间能发生离子反应，则离子之间不能在溶液中大量共存；若离子间不反应，则可以大量共存。 2.不能共存的离子对 ①与OH-不能共存的离子：H+、NH 、Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等。 ②与H+不能共存的离子：OH-、CO、HCO-等 ③与 CO不能共存的离子：H+、Ca2+、Ba2+等。 ④与Cl-不能共存的离子：Ag+。 ►考向01 复分解反应及其应用 例1 （2023·山东济宁·二模）下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是 A．用铁质容器盛放稀盐酸：  置换反应 B．用镁粉做照明弹：  化合反应 C．用氢氧化铝治疗胃酸过多：  复分解反应 D．制取透视检查胃肠的钡餐： 复分解反应 【答案】B 【详解】A、铁会与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故不能用铁质容器盛放稀盐酸，故A错误，不符合题意； B、镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，会发出耀眼的白光，故用镁粉做照明弹，反应为两种物质生成一种物质，符合“多变一”特点，故为化合反应，故B正确，符合题意； C、用氢氧化铝治疗胃酸过多，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，方程式为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O ，故C错误，不符合题意； D、制取透视检查胃肠的钡餐为硫酸钡，而且氯化钡与水和二氧化碳也不反应，故D错误，不符合题意。 故选：B。 ►变式训练 1.（2023·山东济宁·模拟预测）下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是 A．氢氧化钠变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，复分解反应 B．用镁粉做照明弹：，化合反应 C．用氢氧化铝治疗胃酸过多：，复分解反应 D．制取透视检查胃肠的钡餐：，复分解反应 【答案】B 【详解】A、氢氧化钠变质是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式正确，但该反应不是两化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，不属于复分解反应，故A错误，不符合题意； B、镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，会发出耀眼的白光，故用镁粉做照明弹，反应为两种物质生成一种物质，符合“多变一”特点，故为化合反应，故B正确，符合题意； C、用氢氧化铝治疗胃酸过多，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O ，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故C错误，不符合题意； D、制取透视检查胃肠的钡餐为硫酸钡，而且氯化钡与水和二氧化碳也不反应，故D错误，不符合题意。 故选B。 2．（2024·山东济宁·三模）下列化学反应方程式的书写及基本反应类型正确的是 A．用稀盐酸洗去附着在试管壁上的铜：；置换反应 B．用氢氧化铝治疗胃酸过多：；复分解反应 C．二氧化碳的检验：；复分解反应 D．用硫酸铜配制波尔多液，不用铁桶的原因：；置换反应 【答案】D 【详解】A、铜的活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，错误； B、氢氧化铝治疗胃酸过多生成氯化铝和水，化学方程式中氢氧化铝、氯化铝的化学式书写，正确的化学方程式为Al(OH)3+3HCl=3H2O+AlCl3，错误； C、二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，常用澄清石灰水检验二氧化碳，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；该反应中没有相互交换成分，不属于复分解反应，错误； D、波尔多液中有硫酸铜，硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，不能用铁桶盛放波尔多液，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，正确。 故选D。 3．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是 A．氧化铜和稀硫酸 B．铁与硝酸银溶液 C．硫酸铜溶液和氯化钡溶液 D．氯化钾溶液和硫酸钠溶液 【答案】C 【详解】A、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，有固体参加反应，则反应后溶液质量增加，不符合题意； B、铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，属于置换反应，不符合同意； C、硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，由于有沉淀生成，反应后溶液质量减少，符合题意； D、氯化钾溶液和硫酸钠溶液交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，不符合同意； 答案：C。 ►考向02 离子共存 例2 （2024·山东泰安·三模）某无色溶液中大量存在着四种离子，对这四种离子的判断正确的是 A．Cu2+、Na+、OH-、Cl- B．Na+、Ca2+、C1-、OH- C．Fe3+、Na+、OH-、 D．H+、Ag+、、 【答案】B 【详解】A. Cu2+与OH-能结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，它们在溶液中不能大量共存，此选项不符合题意； B. Na+、Ca2+、C1-、OH-四种离子之间不能发生反应生成沉淀、水、气体，能大量共存，此选项符合题意； C. Fe3+与OH-能结合生成氢氧化铁红棕色沉淀，它们在溶液中不能大量共存，此选项不符合题意； D. H+与与不能大量共存，Ag+与不能大量共存，此选项不符合题意。 故选B。 ►变式训练 1．（2024·山东泰安·二模）下列操作中，不会影响溶液中、、、、离子大量共存的是 A．通入HCl气体 B．加入锌粉 C．通入 D．加入 【答案】A 【详解】A、HCl气体溶于水形成盐酸，不能与、、、、结合生成气体或沉淀或水，可以共存，故选项正确； B、锌的金属活动性比铜强，能够和铜盐溶液发生置换反应，不能共存，故选项错误； C、通入氨气溶液会呈碱性，会是铜离子形成氢氧化铜沉淀，不能共存，故选项错误； D、加入H2SO4，Ba2+、两种离子能结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。 故选A。 2．（2024·山东泰安·二模）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】能反应生成沉淀、气体或者水的离子不能大量共存。 A、Ca2+、K+、Cl-、相互之间不反应，能大量共存，且在溶液中都呈无色，A正确； B、与OH-反应生成NH3、H2O，二者不能大量共存，B错误； C、Ba2+与反应生成BaSO4沉淀，二者不能大量共存，C错误； D、Fe3+在溶液中呈黄色，且Fe3+能与、H2O反应生成Fe(OH)3沉淀、CO2，H+能与反应生成CO2、H2O，所以它们不能大量共存，D错误。 故选：A。 3．（2024·山东临沂·模拟预测）下列离子能在水中大量共存的是 A．H+、Fe3+、OH-、Cu2+ B．Ca2+、、、K+ C．Mg2+、、Cl-、H+ D．Mg2+、Na+、、Al3+ 【答案】D 【详解】A、铁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，铜离子和氢氧根离子结合会生成氢氧化铜沉淀，氢离子和氢氧根离子结合会生成水分子，不能在水中大量共存，不符合题意； B、钙离子和碳酸根离子结合会生成碳酸钙沉淀，不能在水中大量共存，不符合题意； C、氢离子和碳酸氢根离子结合会生成二氧化碳和水，不能在水中大量共存，不符合题意； D、四种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能在水中大量共存，符合题意； 故选：D。 ►考向03 酸碱盐反应的实质 例3（2024·山东菏泽·三模）在“宏观—微观”之间建立联系是化学独特的思维方式。如图是两物质间反应的微观示意图，有关说法正确的是 A．该反应不属于复分解反应 B．反应前后数量没有变化的粒子是、和 C．该反应的微观实质是和结合生成和 D．碳酸钠溶液过量时溶液呈中性 【答案】C 【详解】A、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、碳酸，碳酸分解成水和二氧化碳，碳酸钠与盐酸反应是由两种化合物交换成分生成另外两种化合物，该反应符合复分解反应的特征，该选项说法不正确； B、该反应过程中，碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，钠离子、氯离子没有变化，但是该过程中有水生成，所以水分子数目变多，该选项说法不正确； C、该反应中，氯离子和钠离子反应前后都没有发生变化，说明该反应为碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水，该选项说法正确； D、碳酸钠过量时，溶液中含有碳酸钠和氯化钠，碳酸钠溶液呈碱性，该选项说法不正确； 故选C。 ►变式训练 1．（2023·山东泰安·三模）如图是硝酸银溶液与氯化钠溶液恰好完全反应的微观示意图，下列说法正确的是    A．反应前后阴、阳离子的总数目不变 B．反应前后溶液的总质量不变 C．从微粒角度分析该反应的实质是银离子和氯离子生成氯化银沉淀 D．硝酸银溶液与氯化钾溶液反应的微观实质与该反应不相同 【答案】C 【详解】A、该反应中的银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，因此反应前后阴、阳离子的总数目减少，故选项说法不正确； B、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀，因此溶液的总质量将变小，故选项说法不正确； C、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，该反应的实质是银离子和氯离子生成氯化银沉淀，故选项说法正确； D、硝酸银溶液与氯化钾溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，反应的实质也是银离子和氯离子生成氯化银沉淀，反应的实质与该反应相同，故选项说法不正确。 故选B。 2．（2023·山东济南·二模）如图是稀硫酸倒入氢氧化钠溶液的微观示意图，请据图分析，以下选项正确的是 A．该过程发生的化学反应类型属于分解反应 B．该反应的实质是H+与OH-结合生成H2O C．该示意图表示氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应 D．向反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液变为红色 【答案】B 【详解】A、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应，故A错误； B、根据微观示意图，发生改变的是H+与OH-，所以氢氧化钠和硫酸反应的实质是H+与OH-结合生成H2O，故B正确； C、反应后的溶液中还有氢氧根离子存在，说明氢氧化钠过量，故C错误； D、反应后的溶液中还有氢氧根离子存在，溶液显碱性，能使石蕊变蓝，故D错误。 故选B。 3．电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是 A．乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色 B．乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少 C．甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应 D．甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应 【答案】D 【分析】氢氧化钡与稀硫酸反应生成了硫酸钡沉淀和水，恰好反应时，溶液的导电率为0；氢氧化钡与硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液始终显碱性。由此可知，甲为加入稀硫酸的曲线，乙为加入硫酸钠的曲线。 【详解】A、乙为加入硫酸钠，反应生成了氢氧化钠，乙曲线电导率减小过程中，溶液红色不变，故A错误； B、乙曲线对应的反应中钡离子、硫酸根离子数目都减少，氢氧化根离子、钠离子数据不变，故B错误； C、由上述分析可知，甲曲线对应氢氧化钡与稀硫酸反应，故C错误； D、由上述分析可知，甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应，故D正确。 故选D。 考点三 化学肥料 一、化学肥料概念 1. 化学肥料简称化肥，它是以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料。 2. 农作物生长的所必须的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中氮、磷、钾的需求量较大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。 3. 农家肥料的特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构；化学肥料的特点：营养元素单一，肥效快。 二、常见的化学肥料 1．氮肥 （1）作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮的表现是植株矮小瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈棕黄色。 （2）常用氮肥 名称 化学式 含氮量 使用注意事项 尿素 CO(NH2)2 46.7% 碳酸氢铵（碳铵） NH4HCO3 17.7% 易分解，施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用 硝酸铵（硝铵） NH4NO3 35% 易爆，结块不可用铁锤砸 硫酸铵（硫铵） (NH4)2SO4 21.2% 长期使用会使土壤酸化、板结 氯化铵 NH4Cl 26.2% 氨水 NH3·H2O 加水稀释后施用 硝酸钠 NaNO3 注意： ①使用注意事项：铵态氨肥不能与碱性物质混合施用，因为NH4＋与OH－会生成NH3，从而降低肥效。 ②尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有机物。 （3）铵根离子的鉴别 ①检验原理：铵盐与碱混合受热可产生一种无色、有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。如氯化铵和熟石灰反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 ②检验方法 a.取样品放入试管，加NaOH溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若红色石蕊试纸变蓝，则说明样品中含有NH4＋。 b.将样品(固体)与Ca(OH)2混合，在研钵中研磨，有刺激性气味的气体放出，也可证明样品中含有NH4＋。 2．磷肥 （1）作用：促进植物根系发达，增强抗寒、抗旱能力，促进穗粒增多，籽粒饱满（催果）。缺磷的表现是生长迟缓，产量降低，根系不发达。 （2）常用磷肥：磷矿粉（磷酸钙）、钙镁磷肥、过磷酸钙（磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物）。过磷酸钙不能与碱性物质混合施用，如草木灰、熟石灰等。 3．钾肥 （1）作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，增强抗病虫害和抗倒伏能力。缺钾的表现是茎秆柔弱，容易倒伏，叶片的边缘和尖端显褐色，并逐渐焦枯。 （2）常用钾肥：氯化钾、硫酸钾、草木灰（主要成分是碳酸钾）。 4．复合肥料 （1）定义：同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。 （2）常见的复合肥有：硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、磷酸铵。 三、化肥的鉴别 1. 根据化肥的性质进行鉴别 氮肥 磷肥 钾肥 观察外观 白色晶体 灰白色粉末 白色晶体 闻气味 有刺激性气味 无味 无味 加水 全部溶于水 大多数不溶于水 全部溶于水 加熟石灰研磨 铵态氮肥能放出有刺激性气味的氨气 无气体 无气体 2. 氮肥的鉴别 （1）氮肥中的氨水呈液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可将它们和其他氮肥鉴别。 （2）其他氮肥的鉴别 3. 氨根子的检验 鉴别方法 操作方法 实验现象 取样品少许与熟石灰混合、 放与研钵中研磨，闻气味。 产生有刺激性气味的气体 取样品溶液少许于试管，滴入氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸接近试管口，并观察现象。 产生有刺激性气味的气体； 湿润的红色石蕊试纸变蓝 四、化肥的鉴别 1. 化肥、农药的利与弊 ①有利的方面：化肥和农药对提高农作物产量有重要作用。 ②有害的方面：化肥的不合理使用会带来很多环境问题，如造成土壤污染，水源污染，大气污染，造成某些物种灭绝，影响人体健康；农药本来就是有毒物质，在杀灭病虫害的同时，也带来了对环境的污染和对人体的危害。 2. 合理使用化肥、农药 ①化肥： a．根据土壤情况和农作物种类选择化肥； b．农家肥和化肥合理配用。 ②农药： a．根据病虫害发生、发展规律对症下药； b．不同农药交替使用，提高药效，延缓或防止抗药性的发生； c．提倡发展和使用生物农药。 ►考向01 化学肥料及作用 例1（2023·山东泰安·中考真题）下列关于化学肥料的说法正确的是 A．尿素属于复合肥料 B．大量施用化肥以提高农作物产量 C．棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥 D．铵态氮肥与碱性物质混用，会降低肥效 【答案】D 【详解】A、尿素中只有氮元素，没有钾元素或者磷元素，所以属于氮肥，错误； B、合理施用化肥以提高农作物产量，大量会导致环境的污染，错误； C、棉花叶片枯黄说明需要补充氮肥，施用硫酸钾等钾肥只能抗虫倒，错误； D、铵态氮肥与碱性物质混用，会降低肥效，因为碱性物质会与铵态氮肥反应生成氨气，正确。 故选：D。 ►变式训练 1．（2023·山东泰安·一模）“庄稼一枝花，要靠肥当家”。化学肥料与传统农家肥配合使用，对促进农作物增产、解决粮食短缺问题起了重要作用。下列肥料中要避免与熟石灰混合使用的是 A．CO （NH2）2 B．KNO3 C．CaH2PO4 D．NH4NO3 【答案】D 【详解】A、CO(NH2)2中不含铵根离子，不属于铵态氮肥，故A选项不符合题意； B、KNO3中不含铵根离子，不属于铵态氮肥，故B选项不符合题意； C、CaH2PO4中不含铵根离子，不属于铵态氮肥，故C选项不符合题意； D、NH4NO3中含有铵根离子，属于铵态氮肥，故D选项符合题意。 故选D。 【点睛】铵态氮肥与碱性物质混合时会释放出氨气而降低肥效；铵态氮肥是指含有铵根离子的氮肥。 2．如图是化学肥料分类图。可以归入①处的物质是 A．NH4HCO3 B．KH2PO4 C．KNO3 D．NH3·H2O 【答案】C 【分析】由化学肥料分类图可知，①处的物质应属于钾和氮的复合肥； 【详解】A、NH4HCO3含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项A不符合题意； B、KH2PO4含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和磷元素，属于钾和磷的复合肥，故选项B不符合题意； C、KNO3含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于钾和氮的复合肥，故选项C符合题意； D、NH3·H2O含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项D不符合题意； 故选：C。 3．国家战略，精准扶贫，普及化学肥料知识势在必行。化学肥料是农作物的“粮食”，下列关于化学肥料的说法正确的是 A．尿素[CO(NH2)2]属于复合肥料 B．大量施用化肥以提高农作物产量 C．棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥 D．铵态氮肥与草木灰混用，会降低肥效 【答案】D 【详解】A、尿素[CO(NH2)2]中含有氮元素，属于氮肥，A错误； B、大量施用化肥会造成水污染和空气污染，所以应当合理的使用，B错误； C、棉花叶片枯黄，应施用氮肥，C错误； D、铵态氮肥与草木灰混用时，铵盐与碱反应会放出氨气，会降低肥效，D正确。 故选D。 ►考向02 化肥的鉴别 例2 （2024·山东日照·一模）实验室中存放常见化肥尿素、过磷酸钙、碳酸氢铵和硫酸钾的试剂瓶标签均已脱落，为鉴别这些化肥，化学小组的同学们进行了如图所示的一系列实验(实验过程中将四种试剂随机标示为M、N、P和Q)。下列说法中错误的是 A．M、N、P和Q中没有复合肥 B．M是过磷酸钙 C．鉴别出Q是碳酸氢铵，则操作②可能是闻气味 D．若Q是碳酸氢铵，则鉴别N和P可采用加少量熟石灰并研磨的方法 【答案】D 【分析】四种化肥中，通过观察颜色首先将过磷酸钙鉴别出来，灰白色粉末状的是过磷酸钙，其它均为白色晶体；剩余的三种化肥分别是尿素、碳酸氢铵和硫酸钾；碳酸氢铵易分解生成有刺激性气味的气体氨气，所以可以通过闻气味的方法鉴别出碳酸氢铵，据此分析； 【详解】A、这四种化肥中尿素与碳酸氢铵是氮肥，硫酸钾是钾肥，过磷酸钙是磷肥，都不是复合肥，故该选项说法正确； B、过磷酸钙是灰白色粉末状，而其他三种化肥是白色晶体，所以通过观察颜色鉴别出的化肥是过磷酸钙，即M是过磷酸钙，故该选项说法正确； C、尿素、碳酸氢铵和硫酸钾这三种化肥中，碳酸氢铵受热易分解生成有刺激性气味的氨气，其他两种化肥较稳定，没有氨味；若鉴别出Q是碳酸氢铵，那操作②采用的方法可能是闻气味，故该选项说法正确； D、若Q是碳酸氢铵，则N和P为尿素和硫酸钾，尿素和硫酸钾都不含铵根，加熟石灰研磨都没有明显现象，故该选项说法错误。 故选D。 ►变式训练 1.（2022·山东·中考真题）下表用甲试剂鉴别乙中的两种化肥，难以实现的是 甲 乙 甲 乙 A Ca（OH）2 CO（NH2）2、NH4HCO3 B Ba（NO3）2 KCl、（NH4）2SO4 C AgNO3 NH4Cl、NH4NO3 D NaCl K2SO4、KNO3 【答案】D 【详解】A、尿素不能和氢氧化钙反应，铵盐能和显碱性的物质反应生成氨气，氢氧化钙可以鉴别出尿素和碳酸氢铵，不符合题意； B、钡离子能和硫酸根离子结合成白色沉淀硫酸钡，而氯化钾和硝酸钡不能反应生成沉淀，所以硝酸钡可以鉴别氯化钾和硫酸铵，不符合题意； C、硝酸银和氯化铵能反应生成白色沉淀氯化银，硝酸银和硝酸铵不能反应，所以硝酸银可以鉴别氯化铵和硝酸铵，不符合题意； D、氯化钠和硫酸钾、硝酸钾均不能反应，所以氯化钠不能鉴别出硫酸钾和硝酸钾，符合题意。故选D。 【点睛】鉴别两种物质一定要利用两者的不同点，加入试剂后出现不同现象，方能达到目的。 2．（2023·山东聊城·二模）下列化肥属于复合肥的是 A．磷酸钙 B．氢氧化钙 C．碳酸氢铵 D．硝酸钾 【答案】D 【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 【详解】A、磷酸钙中只含有磷元素，属于磷肥，故A不正确； B、氢氧化钙中不含有氮磷钾元素，不属于化肥，故B不正确； C、碳酸氢铵只含有氮元素，属于氮肥，故C不正确； D、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故D正确。故选D。 3．下列有关物质除杂和鉴别的实验方案中正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去MnO2中少量的KCl 溶解、过滤、蒸发 B 除去N2中少量的O2 通过灼热的氧化铜 C 鉴别NaOH和NaCl两种固体 分别溶于水中,测量温度变化 D 鉴别NH4Cl、（NH4）2SO4两种固体 分别加熟石灰研磨,闻气味 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、除去MnO2中少量的KCl，溶解、过滤、洗涤、干燥，A错误。 B、氧化铜和氮气不反应，除去N2中少量的O2不能通过灼热的氧化铜，B错误。 C、氢氧化钠溶解放热，氯化钠溶解不吸热也不放热，分别溶于水中,测量温度变化可鉴别鉴别NaOH和NaCl两种固体，C正确。 D、NH4Cl、（NH4）2SO4两种固体 ,分别加熟石灰研磨都会生成氨气，闻气味无法鉴别，D错误。 故选：C。 跨学科实践 制备五水硫酸铜晶体 涉及考点 考点链接 常见的盐 专题06 考点一 典例 （2021·江苏无锡·一模）胆矾是天然的硫酸铜晶体【其成分是五水硫酸铜（CuSO4·5H2O）】，是一种普遍应用的杀菌剂，工业上可用于铜电镀等。 Ⅰ.硫酸铜溶液性质的探究： 【性质探究】某研究小组的同学设计了如下图所示的实验探究硫酸铜溶液的性质。他们在实验过程中观察到：镁条表面逐渐失去光泽，同时有大量气泡冒出，有黑色固体析出，一段时间后黑色固体变成棕褐色；溶液出现浑浊，浑浊物呈现淡淡的蓝绿色。    【提出问题】 镁条表面气泡究竟是什么气体？棕褐色物质是什么成分？蓝绿色沉淀又是什么物质？ 【查阅资料】 ①碱式硫酸铜【Cu2(OH)2SO4】呈绿色，在水中溶解度极小，向碱式硫酸铜中加入过量强碱溶液，能得到深蓝色溶液（[Cu(OH)4]2-）该溶液与乙醛在加热的条件下能生成砖红色的沉淀。 ②颗粒大小不同的铜会呈现不同的颜色，如黑色、棕褐色、红色等。 【方案设计】 方案一：镁条表面冒出的气体成分 小组同学共提出如下几种猜想：①SO2；②H2；③O2；④CO2。 经讨论同学们一致认为猜想④是错误的，理由是 。 为验证其他猜想，小组同学设计如下实验： 实验 操作过程 现象 结论 （1） 取少量10%CuSO4溶液，测定溶液pH pH约为3.4 该溶液属于 溶液（填“酸性”或“碱性”） （2） 向CuSO4溶液中加入足量打磨光亮的镁条，收集生成的气体，并点燃 说明猜想②是正确的 方案二：蓝绿色沉淀成分 作出猜想：蓝绿色沉淀可能是碱式硫酸铜。为验证其猜想，小组同学设计如下实验： 实验 操作过程 现象 结论 （3） 取蓝绿色沉淀于试管中，滴加20%的NaOH溶液，得到深蓝色溶液，再向该溶液中滴加乙醛溶液，加热至沸腾 蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜 方案三：棕褐色沉淀成分 作出猜想：棕褐色物质可能是铜。为验证其猜想，小组同学设计如下实验： 实验 操作过程 现象 结论 （4） 取镁条表面的棕褐色物质于试管加热，颜色变黑，再往黑色物质中滴加足量的 溶液变蓝色 说明棕褐色物质是铜 Ⅱ.硫酸铜晶体的制备： 【硫酸铜溶液的制备】 研究小组同学利用实验室的废铜片制备硫酸铜溶液，他们设计了如下流程。    （5）同学们发现实验过程中有气体放出，该气体可以使  带火星的木条复燃；随着反应的进行，生成气体速度加快。试解释可能的原因是 。 【硫酸铜晶体的制备】 研究小组的同学将硫酸铜溶液倒入洗净的蒸发皿内，用沸水浴缓缓加热蒸发，浓缩至表面有晶膜析出时，取下蒸发皿使溶液冷却，析出蓝色晶体（CuSO4·5H2O）。 已知硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）在不同温度下会逐步失去结晶水。下图是兴趣小组同学取8.0gCuSO4·5H2O样品，进行晶体受热脱水实验的热重曲线图（样品质量随温度变化的曲线）。    （6）根据图像可知，保存CuSO4·5H2O晶体温度不能超过 ℃。 （7）试确定200℃时固体物质的化学式 （写出计算过程） 【答案】 反应前没有碳元素 酸性 气体燃烧产生蓝色火焰 产生砖红色沉淀 稀硫酸（稀H2SO4） 生成的硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂 102 设固体物质的化学式为CuSO4•xH2O， x=1， 所以200℃时固体物质的化学式为CuSO4•H2O。 【详解】Ⅰ.方案一：根据质量守恒定律可知，将镁条放到硫酸铜溶液中产生气泡，不可能是二氧化碳，因为反应物中没有碳元素； （1）pH约为3.4小于7，所以该溶液显酸性； （2）向CuSO4溶液中加入足量打磨光亮的镁条，收集生成的气体，并点燃，若气体燃烧产生蓝色火焰，说明产生了氢气； （3）方案二：取蓝绿色沉淀于试管中，滴加20%的NaOH溶液，得到深蓝色溶液，再向该溶液中滴加乙醛溶液，加热至沸腾，若产生砖红色沉淀，说明蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜； （4）方案三：取镁条表面的棕褐色物质于试管加热，颜色变黑，再往黑色物质中滴加足量的稀硫酸，若溶液变蓝色，因为铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜是蓝色的，说明棕褐色物质是铜； （5）过氧化氢分解生成氧气，铜和硫酸反应生成的硫酸铜可以做过氧化氢分解的催化剂，加快了氧气的生成速率； （6）根据图像可知，温度到102℃只减少了1.2g，所以保存CuSO4·5H2O晶体温度不能超过102℃； （7）见答案。 ►变式训练 （2021·山东德州·中考真题）化学不仅能提供新物质、新能源，而且还能“变废为宝”，减少或消除一些物质对环境的污染。在人类生活、生产活动中，许多被大家公认的一些“废物”，经过化学方法的处理，又变为可再次利用的“宝物”。 小毅同学分别从两个实验室，收集到在“硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应”实验中产生的废液，废液底部都有蓝色絮状沉淀，分别标为“废液1”“废液2”。准备对其进行处理，得到可以再次利用的硫酸铜。 【成分分析】小毅同学对收集的废液进行分析： （1）废液1静置后，发现上层溶液呈现淡蓝色，由此推断溶液中含有 （化学式，下同）。 （2）废液2静置后，发现上层溶液呈现无色，测得溶液pH=13，由此推断溶液中含有 。 （3）小毅将废液1、废液2混合得到“废液甲”，测得其pH=8。综合以上信息判断：两废液混合后，沉淀的质量与混合前相比一定 （填“增加”“减少”或“不变”）。 【实验设计】用废液制备硫酸铜晶体。 把上述实验中得到的“废液甲”按照下图所示进行处理。    （1）“蓝色固体乙”是 （填化学式）；步骤②中，“固体全部消失，且溶液的pH=7”说明 ，请写出有关反应的化学方程式 。 （2）步骤③中涉及的实验操作名称是 。 （3）步骤④中“加入稀硫酸”的目的是中和“滤液丙”中的碱，发生反应的化学方程式是 。 【拓展应用】“用木炭还原氧化铜”实验后固体的处理。 小毅同学另外收集到“用木炭还原氧化铜”充分反应后的粉末状物质，分析推断其中一定含有 （填化学式）。已知铜与氧气在加热条件下生成黑色氧化铜。小毅将收集的粉末称量（其质量为m1），然后在空气中长时间加热，最后得到的黑色物质是 （填名称，下同），冷却后再称量黑色物质（其质量为m2），发现m2<m1，则加热前收集的粉末状物质成分是 。 【答案】 Na2SO4、CuSO4 氢氧化钠和硫酸钠 增加 Cu(OH)2 氢氧化铜与硫酸恰好完全反应 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蒸发结晶 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu 氧化铜/CuO 木炭和铜 【详解】（1）硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。废液1静置后，上层溶液呈现淡蓝色，由此可知废液中含有硫酸铜和硫酸钠； （2）废液2静置以后发现，上层溶液呈现无色，测得溶液pH=13，则废液呈碱性，由此可知废液中含有氢氧化钠和硫酸钠； （3）两废液混合以后，其中的硫酸铜与氢氧化钠会反应生成氢氧化铜沉淀，沉淀的质量增加； 实验设计： （1）两废液混合后反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，则蓝色固体乙是氢氧化铜；向其中加入稀硫酸固体消失，pH=7，说明二者恰好完全反应，反应的化学方程式为Cu(OH)2+H 2SO4=CuSO4+2H2O； （2）步骤③是由溶液得到晶体的过程，其操作是蒸发结晶； （3）由成分分析中废液甲的pH=8，可知滤液丙中含有过量的氢氧化钠，与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O； 拓展应用： 木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，则充分反应得到粉末状物质中一定含有铜，可能还含有木炭或氧化铜中的一种；铜与氧气在加热条件下发生反应，得到的黑色物质是氧化铜。冷却后，称量黑色物质质量为m2，且m2小于m1，因为铜与氧气反应后，固体的质量增加，木炭与氧气反应后固体的质量减少，氧化铜不与氧气反应，故可得加热前收集的粉末状物质成分是木炭和铜。 1．（24-25九年级上·山东聊城·阶段练习）表中所列物质名称、俗称以及分类对应都正确的是 选项 物质名称 俗称 分类 A 氧化钙 熟石灰 氧化物 B 氯化钠 火碱 碱 C 汞 水银 金属单质 D 碳酸钙 生石灰 盐 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、氧化钙的俗称是生石灰，是由钙元素和氧元素组成的纯净物，属于氧化物，选项错误，不符合题意； B、氢氧化钠的俗称是火碱、烧碱和苛性钠，解离出的阴离子只有氢氧根离子，属于碱，选项错误，不符合题意； C、汞俗称水银，是金属单质，选项正确，符合题意； D、碳酸钙是大理石或石灰石的主要成分，没有俗称，能解离出金属离子和酸根离子，属于盐，选项错误，不符合题意。 故选C。 2．（24-25九年级上·山东泰安·期中）下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A．宏观：浓是无色液体 B．微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子 C．变化：碳酸钠溶液与澄清的石灰水混合发生复分解反应，所得溶液的质量为 D．实验：用湿润的试纸测定稀盐酸的，结果会偏小 【答案】A 【详解】A 、浓是无色液体，正确； B、盐的溶液中不一定含有金属阳离子，例如氯化铵溶液中的阳离子是铵根离子，错误； C 、碳酸钠溶液与澄清石灰水混合会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙不进入溶液，所得溶液的质量小于 20g，错误； D、用湿润的 pH 试纸测定稀盐酸的 pH，相当于稀释了稀盐酸，结果会偏大，错误。 故选A。 3．（21-22九年级上·山东济宁·期末）下列关于物质用途的说法中，不正确的是 A．用氯化钠配制生理盐水 B．用含亚硝酸钠的工业盐腌制香肠 C．用碳酸氢钠做熔制糕点的发酵粉 D．用波尔多液做葡萄树病菌的杀菌剂 【答案】B 【分析】根据常见盐的用途，进行分析解答。 【详解】A、生理盐水是0. 9%的氯化钠溶液，可用氯化钠配制生理盐水，故选项说法正确； B、亚硝酸钠有毒，不能用含亚硝酸钠的工业盐制香肠，故选项说法错误； C、碳酸氢钠受热分解或与酸反应产生二氧化碳气体使面团膨胀，可用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉，故选项说法正确； D、波尔多液是用硫酸铜水溶液和石灰乳按一定比例配制而成的一种天蓝色、粘稠的悬浊液，由于含有的铜离子有杀菌作用，故可用波尔多液做葡萄树病菌的杀菌剂，故选项说法正确。 故选：B。 【点睛】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见盐的性质和用途是正确解答此类题的关键。 4．（24-25九年级上·山东泰安·期中）下列各组固体物质不能用水区分的是 A．碳酸钙和氯化钙 B．氯化钾和氯化钠 C．硝酸铵和氢氧化钠 D．硫酸铜和碳酸钠 【答案】B 【详解】A、碳酸钙不溶于水，氯化钙溶于水，能用水区分，故A不符合题意； B、氯化钾和氯化钠均能溶于水，溶液都是无色的不能用水区分，故B符合题意； C、硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，能用水区分，故C不符合题意； D、硫酸铜溶于水显蓝色，碳酸钠溶于水溶液无色，能用水区分，故D不符合题意； 故选：B。 5．（23-24九年级下·山东滨州·阶段练习）下列化学肥料属于复合肥的是 A．尿素〔CO(NH2)2〕 B．氯化钾 C．碳酸钾 D．硝酸钾 【答案】D 【详解】A、尿素〔CO(NH2)2〕中只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误； B、氯化钾（KCl）中只含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误； C、碳酸钾（K2CO3）中只含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误； D、硝酸钾（KNO3）中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确； 故选：D。 6．（22-23九年级上·山东烟台·期末）如图是一袋磷酸二氢钾(KH2PO4)化肥包装上的部分信息，对该化肥叙述错误的是 A．属于复合肥料 B．一袋化肥中，钾元素的质量最小为13.65 kg C．能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿 D．过度施肥会造成土壤退化和水体污染 【答案】C 【详解】A、磷酸二氢钾(KH2PO4)中含有钾元素和磷元素，属于复合肥料，故A正确； B、由图可知，一袋化肥中，钾元素的质量最小为，故B正确； C、氮肥能够使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿，该化肥中不含有氮元素，故C错误； D、化肥虽然可以增产，但是过度使用会造成土壤退化和水体污染，故D正确； 故选C。 7．（2024·山东滨州·二模）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别化肥氯化铵和尿素 取样，分别加熟石灰研磨，闻气味 B 鉴别溶液和溶液 取样，滴加溶液，观察现象 C 除去溶液中混有的盐酸 加入过量的，过滤 D 除去溶液中混有的 加入适量的溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、NH4Cl和尿素与熟石灰研磨，氯化铵会和氢氧化钙产生有刺激性气味的气体，尿素不与熟石灰反应，能鉴别，故选项实验方法能达到实验目的； B、取样，滴加CuSO4溶液，Ca(OH)2溶液和NaOH溶液都会产生蓝色沉淀，不能鉴别，故选项实验方法不能达到实验目的； C、盐酸能与氧化钙反应生成氯化钙和水，但过量的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，故选项实验方法不能达到实验目的； D、加入适量的CaCl2溶液，与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，引入了新的杂质，故选项实验方法不能达到实验目的； 故选A。 8．（2020·山东青岛·一模）海水中含量最多的物质是 A．NaCl B．K2SO4 C．H2O D．MgCl2 【答案】C 【详解】海水中，盐类物质仅占海水质量的3.5%，海水中含量最多的物质是水，故选C。 1．（23-24九年级上·山东淄博·期末）某化学兴趣小组的同学对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行了探究，请你参与实验。 (1)分别在盛有少量碳酸钠、碳酸氢钠固体的试管中加入足量稀盐酸，都观察到 ，写出碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式 。 为探究碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的快慢是否相同，小组同学取等体积、含碳元素质量也相同的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，分别和相同体积、相同浓度的足量稀盐酸反应，按图1所示装置进行实验（提示：连通管的作用是平衡压强，控制分液漏斗活塞使稀盐酸顺利匀速流下）。压强传感器测得广口瓶内气压随时间变化如图2所示。 【进行实验】 (2)用分液漏斗滴加稀盐酸的好处是 。 (3)图1装置中连通器的作用是 。 【实验结论】 (4)分析图2所示的实验数据可得到的结论是：其他条件相同时， 和稀盐酸反应产生二氧化碳较快，理由是 。 【反思交流】 (5)下列关于碳酸氢钠和碳酸钠的叙述中，正确的是__________。 A．碳酸氢钠是小苏打的主要成分，可以用作发酵粉 B．碳酸钠可广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 C．为证明碳酸钠溶液中是否含有碳酸氢钠，可向溶液中滴加稀盐酸 (6)该实验中同学们用的是“等体积、含有碳元素质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠溶液”，为什么不能用“等质量、等溶质质量分数的碳酸钠和碳酸氢钠溶液”呢？请说明理由 。 【答案】(1) 有气泡产生 (2)可控制滴加稀盐酸的速率 (3)平衡压强或使分液漏斗和广口瓶内的气压平衡 (4) 碳酸氢钠/ 产生等量的二氧化碳时，碳酸氢钠与稀盐酸反应的时间短或气压达到相同时，碳酸氢钠与稀盐酸反应时间短，产生的二氧化碳快 (5)AB (6)实验测量生成二氧化碳气体的量，而二氧化碳中碳来自于碳酸氢钠和碳酸钠中碳，根据质量守恒定律可知，采用等体积、含有碳元素质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠溶液才可以保证生成二氧化碳的量不变 【详解】（1）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，发生的化学方程式为：； 碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故都观察到有气泡产生； （2）用分液漏斗滴加稀盐酸，可控制滴加稀盐酸的速率，便于观察； （3）反应后有气体生成，若不增加连通器，内部压强增大，分液漏斗内的液体无法滴入集气瓶内，因此增加连通器，联通内部压强，可平衡压强或使分液漏斗和广口瓶内的气压平衡，确保液体流下； （4）根据图示分析，碳酸氢钠的曲线比较陡，产生等量的二氧化碳时，碳酸氢钠与稀盐酸反应的时间短或气压达到相同时，碳酸氢钠与稀盐酸反应时间短，产生的二氧化碳快，故可得到的结论是：其他条件相同时，碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较快； （5）A、碳酸氢钠俗称为小苏打，加热分解生成了二氧化碳，作为发酵粉使用，选项A正确； B、碳酸钠俗称为苏打，可以生成硅酸盐用于玻璃制造，可以在造纸中作为缓冲剂使用，同时利用其碳酸盐的性质，应用于纺织，也可以作为洗涤剂使用，选项B正确； C、由于碳酸钠和碳酸氢钠均能与盐酸反应生成二氧化碳气体，均会产生气泡，所以不能用稀盐酸证明碳酸钠溶液中是否含有碳酸氢钠，选项B错误； 故选：AB； （6）根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳中碳元素来自于碳酸钠和碳酸氢钠，若采用等质量、等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，则生成二氧化碳质量不同，增加变量因素，而采用等体积、含有碳元素质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠溶液避免出现两个变量，确保实验结论的可靠性，故理由为：实验测量生成二氧化碳气体的量，而二氧化碳中碳来自于碳酸氢钠和碳酸钠中碳，根据质量守恒定律可知，采用等体积、含有碳元素质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠溶液才可以保证生成二氧化碳的量不变。 2．（2024·山东菏泽·一模）饮茶是一种文化，更是一种习惯。茶叶中富含多种抗氧化物质与营养素，适量饮茶能够提神健脑、生津解渴、除湿清热、祛病轻身，对人体健康大有益处。但时间长了，茶具上会生成一层厚厚的茶垢，茶垢清洁剂能快速清除茶具上附着的茶垢，某小组同学对茶垢清洁剂进行了探究。茶垢清洁剂能快速清除茶具上附着的茶垢，同时产生大量气体。某校化学兴趣小组的同学对茶垢清洁剂进行了探究。 【查阅资料】 ①下图是某品牌茶垢清洁剂说明书中的部分内容： 主要成分：过碳酸钠（化学式为：2Na2CO3·2H2O2） 去渍原理：过碳酸钠溶于水时能生成碳酸钠（俗称苏打）和过氧化氢 使用方法：产品与水（50℃左右的热水）按1:20比例配兑，水量以淹盖水垢为准 ②过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质 ③过碳酸钠水溶液中主要含有的微粒为Na+、OH-、、H2O2和H2O。 【提出问题I】茶垢清洁剂溶于水时有气泡产生，该气体是什么？ 【猜想1】 (1)小军同学猜想是O2，他的依据是过碳酸钠水溶液中含有 （填写微粒符号），受热会快速分解出氧气。 【猜想2】 (2)静静同学猜想是CO2，她的依据是过碳酸钠水溶液中有碳酸根离子，遇到H+会生成CO2。同学们一致认为她的猜想不正确，理由是过碳酸钠水溶液呈 性（填“酸”或“碱”或“中”），不可能有H+。 【实验、现象、结论】 (3) 实验操作 现象 结论 在如图所示的试管口塞上带导管的橡皮塞，将产生的气体通入 中 无明显现象 该气体不是CO2 拔下橡胶塞，向试管中伸入带火星的小木条 。 该气体为O2 【拓展延伸】茶垢清洁剂溶于水后，持续释放出大量的活性氧，活性氧在水中高速运动，与各种顽固污渍反应，最终达到清洁目的。 【答案】(1)H2O2 (2)碱 (3) 澄清石灰水 带火星的木条复燃 【详解】（1）小军同学猜想是O2，他的依据是过碳酸钠水溶液中含有H2O2，过氧化氢受热时会分解产生氧气； （2）过碳酸钠水溶液中含有OH-，说明过碳酸钠水溶液显碱性，则静静同学的猜想不正确，理由是过碳酸钠水溶液呈碱性，不可能有H+； （3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，根据结论该气体不是CO2，则在如图所示的试管口塞上带导管的橡皮塞，将产生的气体通入澄清石灰水中，无明显现象，说明该气体不是CO2； 根据结论该气体为O2，氧气具有助燃性，则拔下橡胶塞，向试管中伸入带火星的小木条，观察到带火星的木条复燃，说明该气体为O2。 3．（24-25九年级下·山东济南·开学考试）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液：稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液，现将其任意编号为A、B、C、D，然后两两组合进行实验，其中部分现象如下表： 实验 A+B A+C B+C B+D 现象 溶液变红 溶液变红 产生沉淀 产生气体 请回答： (1)①酚酞试液是 （填编号），B溶液是 （填化学式）。 ②B与C反应反应所属类型是 。写出D的一种用途： 。 (2)现有一固体混合物A，其中可能含Fe2O3，Cu，BaCO3三种物质中的两种或三种，还有一固体混合物B，其中可能是NH4NO3、NH4Cl、MgCl2，CuSO4四种物质中两种或多种，按下图所示进行实验探究，实验现象如图中所述。（过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 试根据实验过程和图示提供信息，进行分析推理，回答下面问题。 ①白色沉淀G的化学式为 （填化学式），气体F的化学式为 。 ②混合物A一定含有的物质是 。（填化学式） ③生成沉淀H中一个化学方程式 ； ④滤液I中肯定存在的酸根阴离子是 。（填离子符号） ⑤在混合物B里，上述四种物质中还不能确定的物质是 ，得出此结论的理由是 。 【答案】(1) A 复分解反应 除铁锈 (2) Cu、 / 、 、与NaOH都能反应生成 【详解】（1）化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液：稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液，由表格信息可知，A+B、A+C溶液均变红，酚酞试液遇碱性溶液变红色，则A是酚酞试液，B、C分别是氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液中的一种，D为稀盐酸；B+C产生沉淀，B+D产生气体，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，则B为碳酸钠溶液，C为氢氧化钙溶液； ①由分析可知，酚酞试液是A；B溶液是碳酸钠溶液，其化学式为； ②由分析可知，B为碳酸钠溶液，C为氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应；由分析可知，D为稀盐酸，可用于除铁锈； （2）向一定量固体混合物A中加入适量稀盐酸，得到固体C和溶液D，铜与稀盐酸不反应，则固体C为铜，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，说明固体混合物A中含有氧化铁、铜，不含有碳酸钡，则溶液D中含有氯化铁；向一定量固体混合物B中加入适量氢氧化钠溶液，得到无色溶液E、气体F和白色沉淀G，硝酸铵与氢氧化钠反应生成硝酸钠、氨气和水，氯化铵与氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，则气体F为氨气，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，说明固体混合物B中不含有硫酸铜，含有氯化镁，还含有硝酸铵、氯化铵中的一种或两种，则白色沉淀G为氢氧化镁，无色溶液E中一定含有氯化钠，将溶液D、无色溶液E混合后加入适量硝酸银溶液，氯化钠与硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银白色沉淀，氯化铁与硝酸银反应生成硝酸铁和氯化银白色沉淀，则白色沉淀H为氯化银，滤液I中一定含有硝酸钠、硝酸铁； ①由分析可知，白色沉淀G为氢氧化镁，其化学式为；气体F为氨气，其化学式为； ②由分析可知，固体混合物A一定含有的物质是铜、氧化铁，其化学式为、； ③由分析可知，生成沉淀H的反应有氯化钠与硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，氯化铁与硝酸银反应生成硝酸铁和氯化银沉淀，化学方程式为、； ④由分析可知，滤液I中一定含有硝酸钠、硝酸铁，则滤液I中肯定存在的酸根阴离子是硝酸根离子，其离子符号为； ⑤由分析可知，在混合物B里，上述四种物质中还不能确定的物质是、，得出此结论的理由是、与NaOH都能反应生成。 $$主题一 物质的性质和应用------物质的性质与应用IV 常见的酸、碱、盐 专题06 常见的盐 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 2 / 15 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 01考情透视·目标导航 02知识导图·思维引航 03知识建构·考法探究 考点一、常见的盐 考点突破 一、常见盐的物理性质和主要用途 二、盐的通性 三、盐的特性 题型精研 考向01盐的俗称、性质和用途 考向02 盐的通性 考向03 碳酸盐及特性 实验一 粗盐中难溶性杂质的去除 实验突破 题型精研 考点二、酸碱盐反应的实质 考点突破 一、复分解反应 二、反应发生的条件 三、离子共存 题型精研 考向01 复分解反应及其应用 考向02 离子共存 考向03 酸碱盐反应的实质 考点三、化学肥料 考点突破 一、化学肥料的概念 二、常见的化肥 三、化肥的鉴别 题型精研 考向01 化学肥料及作用 考向02 化肥的鉴别 跨学科实践一 制备五水硫酸铜晶体 考点突破 题型精研 考点要求 课标要求 命题预测 常见的盐 · 掌握盐的概念和分类方法。 · 了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐的组成及在日常生活中的应用。 · 掌握粗盐提纯的原理、方法和操作步骤。 盐的概念和分类、常见的盐的用途、复分解反应的判断、离子共存的判断、粗盐的提纯实验细节、化肥种类及作用等考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：常见的盐的种类判断、酸碱盐之间反应的现象、反应类型的判断、离子能否共存的判断等。常结合常见生活中现象、工农业生产、科学实验等以文字或图片结合的形式呈现。 盐的化学性质、粗盐的提纯实验是重点内容。题型多以选择、填空、实验探究等题型出现，题型灵活。中考考题将通过创设相关实验,问题情境或图表信息，常见的命题点有：考查酸和碱的化学性质和用途或实验主要事项，有综合性，有一定难度。 粗盐的提纯、混合物的分离、几种离子的检验等是中考常见的考点，常以文字叙述出现在探究题中，常见的命题点有：粗盐的提纯过程、误差分析；复分解反应是否完全、反应后溶液成分、异常现象分析等。 盐的化学性质 · 掌握盐的四点化学性质。 · 掌握碳酸盐的检验方法。 · 掌握硫酸根离子检验方法。 · 掌握氯离子的检验方法。 · 理解碳酸钠与不同质量盐酸分反应实质。 复分解反应 · 理解复分解反应的概念。 · 掌握复分解反应发生的条件。 · 了解复分解反应的类型。 化学肥料 · 认识常见的氮肥及作用 · 认识常见的磷肥和钾肥的作用 · 掌握复合肥料概念并能做出判断 · 掌握铵根离子的检验方法 · 能够简单鉴别常见氮肥 离子共存 · 认识离子共存的意义 · 掌握不能共存的离子对 · 理解离子共存的实质 · 学会判断离子共存的方法 考点一 常见的盐 一、盐的概念和分类 1．定义： 盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 注意：盐类物质中不一定含有金属元素，如(NH4)2SO4、NH4Cl等 2. 分类： ①根据盐中含的阳离子不同，分为钠盐、钙盐、铵盐等 ②根据盐中含的阴离子不同，分为硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐等 二、盐的溶解性 1．钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶； 2．盐酸盐（含氯离子）：除氯化银不溶，其余的全溶； 3．硫酸盐（含硫酸根离子）：除硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余的全溶； 4．碳酸盐（含碳酸根离子）：除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵易溶，碳酸镁微溶，其余的全不溶。 三、氯化钠 1．存在： （1）人体：人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。 （2）自然界：海水、盐湖、盐井、盐矿。 2. 对人体的作用： （1）钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用； （2）氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。 （3）人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等排出的氯化钠，以满足人体的正常需要（每人每天约需3~5 g食盐），但长期食用过多食盐不利于人体健康。 3. 物理性质： 氯化钠是常温下是白色固体，有咸味，易溶于水，溶解度受温度影响较小，俗称食盐。 4.用途： ①医疗上，氯化钠用来配制生理盐水。 ②农业上，用一定浓度的氯化钠溶液来选种。 ③工业上，氯化钠是制取某些化工产品（碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸）的原料。 ④生活中，氯化钠用来调味、腌制食品。 ⑤交通运输中，氯化钠可用来作除雪剂除去道路积雪。 四、碳酸盐 1. 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙： 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 物理性质 白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性 白色粉末状固体，可溶于水，水溶液呈碱性 白色固体，难溶于水 化学性质 （1） 与酸反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （2） 与某些碱反应： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （1） 与酸反应： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （2） 加热分解： 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （1） 与酸反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2） 高温分解： CaCO3CaO+CO2↑ 主要用途 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等（工业原料） 发酵粉（小苏打）的主要成分；治疗胃酸过多的药剂 重要的建筑材料；用作补钙剂；用于实验室制取二氧化碳 规律小结： · 碳酸盐或碳酸氢盐与稀酸反应都能放出CO2气体； · 碳酸钠在水中的溶解性大于碳酸氢钠； · 碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，加热很难分解。 2. 碳酸根或碳酸氢根离子的检验方法： ①检验原理：组成里含有CO、HCO的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体。 CO+2H+=H2O+CO2↑ HCO+H+=H2O+CO2↑ ②检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水。 ③检验方法：向待测液中加入稀盐酸有无色无味气体放出，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该物质中有CO或HCO。 CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O ④实验步骤： 易错警示：向待测液中加入稀盐酸有无色无味气体放出，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，不能确定溶液中一定含有CO或HCO，只能确定溶液中可能含有CO或HCO或同时含有CO和HCO。 五、盐的通性 1.盐跟某些金属的反应： 规律：盐＋金属＝新盐＋新金属 反应条件： 在金属活动性顺序表中，除非常活泼的K、Ca和Na外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来。 Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu； Cu＋HgNO3)2＝Hg＋Cu(NO3)2； ZnSO4＋Cu不反应 2. 盐跟酸的反应： 规律：盐＋酸＝新盐＋新酸 BaCl2＋H2SO4＝BaSO4＋2HCl AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ 3.、盐跟碱的反应： 规律：盐＋碱＝新盐＋新碱 Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl 4.盐跟另一种盐的反应： 规律：盐＋盐＝新盐＋新盐 Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl AgNO3＋NaCl＝AgCl＋NaNO3 BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4＋2NaCl 注意：2、3、4都是复分解反应，复分解反应发生的条件： A：①有沉淀生成；②有气体放出；③有水生成； B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。 六、盐的特性 a.盐溶液的酸碱性 大多数盐溶液呈中性；但K2CO3、Na2CO3、NaHCO3等溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红； b.某些盐的热不稳定性 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和CO2：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 碳酸氢铵受热分解生成CO2、水和NH3：NH4HCO3 CO2↑+H2O+NH3↑ 碳酸钙高温分解：CaCO3CaO+CO2↑ ►考向01 盐的俗称、性质和用途 例1（2022·山东泰安·一模）下列选项中物质的俗称、化学式、类别和用途对应正确的是 A．纯碱、    Na2CO3 、 碱、    制玻璃 B．生石灰 、CaO 、化合物 、补钙剂 C．食盐 、NaCl 、盐 、除铁锈 D．小苏打 、NaHCO3、    盐 、治疗胃酸过多 ►变式训练 1．（21-22九年级下·山东枣庄·阶段练习）下列关于常见盐的用途，错误的是 A．食盐用作调味品 B．纯碱用于除水垢 C．碳酸钙用作补钙剂 D．碳酸氢钠用于焙制糕点 3．（2024·山东菏泽·二模）低钠盐是用氯化钠和氯化钾等为原料经科学合理配比加工而成的食盐。它不但能降低钠盐摄入过量的问题，还可以帮助膳食中的钠、钾元素达到更好的平衡．下列说法正确的是 A．日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾，可以大量食用 B．低钠盐中的钠指的是钠元素 C．若该盐含氯化钠70%，则摄入6g低钠盐，补充的钠元素质量为 D．氯化钾可以替代氯化钠使用 4．（2024·吉林长春·一模）中国丝绸历史悠久，古代染坊常用一种“碱剂”处理丝绸，可使丝绸质感柔软。“碱剂”的主要成分是一种盐，这种盐是 A．纯碱 B．生石灰 C．酒精 D．苛性钠 ►考向02 盐的通性 例2（2022·山东德州·二模）A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别纯净物，它们的关系如图（“一”表示相连的物质能发生化学反应），下列说法正确的是 A．物质B+A、B+D两两反应均能生成盐和水 B．物质A+E反应，生成物中一定有沉淀产生 C．由题意推测，物质A+D也可以反应，生成盐和水 D．物质B和其它四类物质发生的反应均属于复分解反应 ►变式训练 1．（2021·山东东营·中考真题）A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别纯净物，它们的关系如图（“一”表示相连的物质能发生化学反应），下列说法正确的是 A．由题意推测，物质也可以反应，生成盐和水 B．物质B和其它四类物质发生的反应均属于复分解反应 C．物质、两两反应均能生成盐和水 D．物质A+E反应，生成物中一定有沉淀产生 2．（2017·黑龙江大庆·一模）分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列因果关系完全正确的一组是（　　） A．盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，所以它不属于盐类 B．离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子就是离子 C．化学反应前后由于原子种类不变，所以元素种类也不变 D．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 3．（2023·山东青岛·二模）人们常利用化学反应得到所需要的物质。如图是镁的三种化合物之间的转化关系，根据所学知识判断，下列说法正确的是 A．通过加入氢氧化钠等可溶性盐可以实现①的转化 B．通过加入氯化铜溶液或稀盐酸可以实现②的转化 C．氯化镁和硝酸镁之间可以通过一步反应相互转化 D．关系图中涉及到的三步转化均为复分解反应 ►考向03 碳酸盐及特性 例3 （2024·山东日照·模拟预测）逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A．碳酸钠、碳酸钙可以和盐酸反应，所以碳酸盐都可以和盐酸反应 B．元素的种类由质子数决定，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素 C．洗涤剂去油污利用了乳化作用，所以汽油去油污也利用了乳化作用 D．碱溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液 ►变式训练 1．（2024·山东青岛·一模）某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中缓慢加入盐酸至过量，开始无气泡，一段时间后有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，正确的是 A．一定有碳酸钠和氢氧化钙 B．不可能只含有一种物质 C．不溶物一定是碳酸钙 D．一定有碳酸钙和氢氧化钠 2．（23-24九年级下·福建厦门·阶段练习）化学兴趣小组发现向碳酸钠溶液中滴加盐酸并不是立即有气体生成，据此小组查阅资料：原来向Na2CO3溶液中加入盐酸时反应分两步完成。 第一步：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 第二步：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。小组成员使用数字化传感器测定反应过程中pH及CO2浓度的变化值如图所示，下列有关实验分析正确的是 A．A~B段，溶液中溶质为碳酸氢钠 B．A~B，溶液中的pH值逐渐变小，碱性变大 C．如图曲线，②表示二氧化碳的浓度的变化曲线 D．滴加0-40mL盐酸溶液时CO2浓度几乎不变，说明此时盐酸与碳酸钠未发生反应 3．（22-23九年级下·山东青岛·阶段练习）有一包白色固体，可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钙和硝酸钡中的一种或几种，为确定其组成，某合作学习小组设计方案并进行了如下实验： ①取该样品加足量水溶解，得无色溶液 A。 ②向适量无色溶液 A 中先加入几滴无色酚酞试液，再滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，过滤得红色 溶液 B 和白色沉淀 C。 ③向步骤②所得白色沉淀 C 中加入足量的稀硝酸，部分沉淀消失，并有气泡冒出。 ④取步骤②的红色滤液 B，先加入过量稀硝酸，再加入适量硝酸银溶液，产生白色沉淀，过滤得无色溶液和 白色沉淀。 由上述实验得出的下列判断中，不正确的是 A．白色粉末中不含碳酸钙、硫酸铜、硝酸钡 B．白色粉末中一定含有氢氧化钠 C．红色溶液 B 中一定含有两种溶质(无色酚酞试剂忽略不计） D．白色粉末中可能含有氯化钠 实验 粗盐中难溶性杂质的去除 实验突破 1.实验装置 2.原理 依据物质的溶解性不同，利用过滤的方法除去食盐中的泥沙等不溶性杂质，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。 3.操作步骤 一般包括溶解、过滤、蒸发、计算产率等。 4.实验成功的关键 （1）称量时：托盘天平使用时要调平衡，读数要准确；取药品要规范，不撒落。 （2）溶解时：搅拌要匀速，不能过快，防止有液体溅出。 （3）过滤时：要规范装置和操作，做到“一贴二低三靠”。 （4）蒸发时：不断搅拌，以防局部温度过高；蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。 （5）转移时：要将晶体全部转移至称量纸上，再进行准确称量。 5.误差分析 （1）产率偏低原因： （2）产率偏高原因：蒸发时未完全蒸干。 （3）产率=×100% 粗盐中可溶性杂质的去除 粗盐提纯除去了不溶性杂质，制得的精盐中除了含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。为了得到更纯的NaCl，设计如下的实验方案： （1）方案1流程： （2）方案2流程 （3）方案3流程 小结： ①碳酸钠的作用：除去粗盐中的CaCl2，同时还要除去加入过量的BaCl2，故Na2CO3必须加在BaCl2后面。 ②稀盐酸的作用：除去过量的NaOH、Na2CO3，故加入足量。 ③若一种药品同时除去MgCl2和Na2SO4，可加入Ba(OH)2。 题型精研 典例（2023·山东东营·模拟预测）下图是做实验室粗盐中难溶性杂质的去除实验中经常用到的仪器，请回答相关问题。 (一) (1)写出编号仪器的名称：① ；⑤ ；⑧ 。 (2)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是_______。 A．称取粗盐后，把粗盐研磨细 B．溶解时搅拌，加速粗盐溶解 C．称量精盐前，把精盐固体转移到纸上 D．蒸发时搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 (3)下列有关蒸发结晶的叙述正确的是_______。 A．当加热至有晶体析出时，即停止加热 B．当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热 C．当水分完全蒸干时，即停止加热 D．蒸发皿应放在陶土网上加热，防止破损 (4)小红同学提纯后计算氯化钠的纯度比其他组同学的低得多，请你帮助她分析可能的原因： 。 (5)小红同学在实验过程中，经过两次过滤，得到的滤液仍是浑浊的，其原因可能是 (填一条即可)。 (二)海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁。其示意图如下： (6)物质X是 (填名称)。 (7)写出反应I中发生反应的分步的化学方程式： 、 。 (8)上述一系列转化过程中，没有涉及的基本反应类型是_______。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 (9)工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式： 。 ►变式训练 1.（18-19九年级下·山东青岛·阶段练习）在粗盐的提纯实验中： （1）其主要操作步骤顺序是 。 ①过滤        ②溶解      ③蒸发 （2）下图是某同学过滤的操作图，指出图中明显错误 ；过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是 。（填一种） （3）蒸发时，蒸发皿内出现 时应停止加热。 （4）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2得到纯净的NaCl，可采用如下图所示流程： ①上图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是 。 A NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸 B Na2CO3溶液、KOH溶液、稀盐酸 C NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸 ②反思交流：通过以上规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量 （填“增多”、“减少”、“不变”）。 2．（2023·山东潍坊·二模）从海水得到的粗盐，往往含有可溶性杂质(主要有、、和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。某兴趣小组将粗盐加水溶解后，按如图所示进行了粗盐提纯的实验探究，请你帮他们分析并回答下列问题：    (1)实验室除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、 、计算产率。 (2)欲除去粗盐中的，步骤①中加入的试剂是 (填化学式)。步骤②中加入过量的NaOH是为了除去悬浊液中的 (填离子符号)。 (3)步骤③中加入过量的溶液能除去粗盐中的，其反应的化学方程式为 。 (4)步骤④中加入适量的盐酸，将溶液的pH调为7的原因是 。 (5)最后经过蒸发结晶即得到较为纯净的氯化钠晶体。兴趣小组为探究加入水的量对实验效率和精盐产率的影响，进行了三组实验： 实验组号 粗盐的质量 加入水的量 加热至大量固体析出的时间 精盐的质量 计算精盐产率 第1组 5g 10mL 5min 3.6g 72% 第2组 5g 15mL 7min 4.2g 84% 第3组 5g 20mL 12min 4.2g X% 第3组精盐产率X%= %，根据表格中的数据，你认为第 组实验较合理。 (6)食盐除了能作调味品外，在氯碱工业上通过电解食盐水，可得到烧碱、氯气、氢气等重要的工业原料，发生的反应为，则X的化学式为 。 3．（2024·山东泰安·二模）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）． [提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？ [资料准备] 20℃时，一些物质的溶解度 OH﹣ CO32﹣ Na+ 溶 溶 Ca2+ 微 不 Mg2+ 不 微 [实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验．    [交流与表达] （1）实验操作X的名称是 ，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ． （2）实验步骤③的主要目的是 （用化学方程式回答）； （3）实验步骤④中生成的沉淀D是 ． [反思与评价] （4）有同学认为原实验方案不完善，为了完善原实验方案，你设计的实验是 。（写出补充部分的实验操作和现象） 考点二 酸碱盐反应的实质 一、复分解反应 1.概念 由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。是四大基本反应类型。 2. 通式 复分解反应可用通式表示为：AB+CD→AD+CB。 3.复分解反应的判断 反应物是两种化合物，生成物也是两种化合物，且是互相交换成分的结果。 4.常见复分解反应类型 酸、碱、盐之间的反应一般都是复分解反应。如： ①酸+碱→盐+水（中和反应） ②盐+酸→新盐+新酸 ③碱+盐→新盐+新碱 ④盐+盐→新盐+新盐 ⑤酸+金属氧化物→盐+水 二、反应发生的条件 类型 反应物 生成物 酸+碱 至少一种可溶 具备以下条件之一： （1） 有沉淀生成 （2） 有气体生成 （3） 有水生成 酸+盐 盐可溶或难溶，酸可溶 碱+盐 二者都可溶 盐+盐 二者都可溶 酸碱盐之间的反应关系 三、离子共存 1.离子共存 同一溶液中若离子间能发生离子反应，则离子之间不能在溶液中大量共存；若离子间不反应，则可以大量共存。 2.不能共存的离子对 ①与OH-不能共存的离子：H+、NH 、Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等。 ②与H+不能共存的离子：OH-、CO、HCO-等 ③与 CO不能共存的离子：H+、Ca2+、Ba2+等。 ④与Cl-不能共存的离子：Ag+。 ►考向01 复分解反应及其应用 例1 （2023·山东济宁·二模）下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是 A．用铁质容器盛放稀盐酸：  置换反应 B．用镁粉做照明弹：  化合反应 C．用氢氧化铝治疗胃酸过多：  复分解反应 D．制取透视检查胃肠的钡餐： 复分解反应 ►变式训练 1.（2023·山东济宁·模拟预测）下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是 A．氢氧化钠变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，复分解反应 B．用镁粉做照明弹：，化合反应 C．用氢氧化铝治疗胃酸过多：，复分解反应 D．制取透视检查胃肠的钡餐：，复分解反应 2．（2024·山东济宁·三模）下列化学反应方程式的书写及基本反应类型正确的是 A．用稀盐酸洗去附着在试管壁上的铜：；置换反应 B．用氢氧化铝治疗胃酸过多：；复分解反应 C．二氧化碳的检验：；复分解反应 D．用硫酸铜配制波尔多液，不用铁桶的原因：；置换反应 3．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是 A．氧化铜和稀硫酸 B．铁与硝酸银溶液 C．硫酸铜溶液和氯化钡溶液 D．氯化钾溶液和硫酸钠溶液 ►考向02 离子共存 例2 （2024·山东泰安·三模）某无色溶液中大量存在着四种离子，对这四种离子的判断正确的是 A．Cu2+、Na+、OH-、Cl- B．Na+、Ca2+、C1-、OH- C．Fe3+、Na+、OH-、 D．H+、Ag+、、 ►变式训练 1．（2024·山东泰安·二模）下列操作中，不会影响溶液中、、、、离子大量共存的是 A．通入HCl气体 B．加入锌粉 C．通入 D．加入 2．（2024·山东泰安·二模）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是 A． B． C． D． 3．（2024·山东临沂·模拟预测）下列离子能在水中大量共存的是 A．H+、Fe3+、OH-、Cu2+ B．Ca2+、、、K+ C．Mg2+、、Cl-、H+ D．Mg2+、Na+、、Al3+ ►考向03 酸碱盐反应的实质 例3（2024·山东菏泽·三模）在“宏观—微观”之间建立联系是化学独特的思维方式。如图是两物质间反应的微观示意图，有关说法正确的是 A．该反应不属于复分解反应 B．反应前后数量没有变化的粒子是、和 C．该反应的微观实质是和结合生成和 D．碳酸钠溶液过量时溶液呈中性 ►变式训练 1．（2023·山东泰安·三模）如图是硝酸银溶液与氯化钠溶液恰好完全反应的微观示意图，下列说法正确的是    A．反应前后阴、阳离子的总数目不变 B．反应前后溶液的总质量不变 C．从微粒角度分析该反应的实质是银离子和氯离子生成氯化银沉淀 D．硝酸银溶液与氯化钾溶液反应的微观实质与该反应不相同 2．（2023·山东济南·二模）如图是稀硫酸倒入氢氧化钠溶液的微观示意图，请据图分析，以下选项正确的是 A．该过程发生的化学反应类型属于分解反应 B．该反应的实质是H+与OH-结合生成H2O C．该示意图表示氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应 D．向反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液变为红色 3．电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是 A．乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色 B．乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少 C．甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应 D．甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应 考点三 化学肥料 一、化学肥料概念 1. 化学肥料简称化肥，它是以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料。 2. 农作物生长的所必须的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中氮、磷、钾的需求量较大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。 3. 农家肥料的特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构；化学肥料的特点：营养元素单一，肥效快。 二、常见的化学肥料 1．氮肥 （1）作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮的表现是植株矮小瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈棕黄色。 （2）常用氮肥 名称 化学式 含氮量 使用注意事项 尿素 CO(NH2)2 46.7% 碳酸氢铵（碳铵） NH4HCO3 17.7% 易分解，施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用 硝酸铵（硝铵） NH4NO3 35% 易爆，结块不可用铁锤砸 硫酸铵（硫铵） (NH4)2SO4 21.2% 长期使用会使土壤酸化、板结 氯化铵 NH4Cl 26.2% 氨水 NH3·H2O 加水稀释后施用 硝酸钠 NaNO3 注意： ①使用注意事项：铵态氨肥不能与碱性物质混合施用，因为NH4＋与OH－会生成NH3，从而降低肥效。 ②尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有机物。 （3）铵根离子的鉴别 ①检验原理：铵盐与碱混合受热可产生一种无色、有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。如氯化铵和熟石灰反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 ②检验方法 a.取样品放入试管，加NaOH溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若红色石蕊试纸变蓝，则说明样品中含有NH4＋。 b.将样品(固体)与Ca(OH)2混合，在研钵中研磨，有刺激性气味的气体放出，也可证明样品中含有NH4＋。 2．磷肥 （1）作用：促进植物根系发达，增强抗寒、抗旱能力，促进穗粒增多，籽粒饱满（催果）。缺磷的表现是生长迟缓，产量降低，根系不发达。 （2）常用磷肥：磷矿粉（磷酸钙）、钙镁磷肥、过磷酸钙（磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物）。过磷酸钙不能与碱性物质混合施用，如草木灰、熟石灰等。 3．钾肥 （1）作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，增强抗病虫害和抗倒伏能力。缺钾的表现是茎秆柔弱，容易倒伏，叶片的边缘和尖端显褐色，并逐渐焦枯。 （2）常用钾肥：氯化钾、硫酸钾、草木灰（主要成分是碳酸钾）。 4．复合肥料 （1）定义：同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。 （2）常见的复合肥有：硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、磷酸铵。 三、化肥的鉴别 1. 根据化肥的性质进行鉴别 氮肥 磷肥 钾肥 观察外观 白色晶体 灰白色粉末 白色晶体 闻气味 有刺激性气味 无味 无味 加水 全部溶于水 大多数不溶于水 全部溶于水 加熟石灰研磨 铵态氮肥能放出有刺激性气味的氨气 无气体 无气体 2. 氮肥的鉴别 （1）氮肥中的氨水呈液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可将它们和其他氮肥鉴别。 （2）其他氮肥的鉴别 3. 氨根子的检验 鉴别方法 操作方法 实验现象 取样品少许与熟石灰混合、 放与研钵中研磨，闻气味。 产生有刺激性气味的气体 取样品溶液少许于试管，滴入氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸接近试管口，并观察现象。 产生有刺激性气味的气体； 湿润的红色石蕊试纸变蓝 四、化肥的鉴别 1. 化肥、农药的利与弊 ①有利的方面：化肥和农药对提高农作物产量有重要作用。 ②有害的方面：化肥的不合理使用会带来很多环境问题，如造成土壤污染，水源污染，大气污染，造成某些物种灭绝，影响人体健康；农药本来就是有毒物质，在杀灭病虫害的同时，也带来了对环境的污染和对人体的危害。 2. 合理使用化肥、农药 ①化肥： a．根据土壤情况和农作物种类选择化肥； b．农家肥和化肥合理配用。 ②农药： a．根据病虫害发生、发展规律对症下药； b．不同农药交替使用，提高药效，延缓或防止抗药性的发生； c．提倡发展和使用生物农药。 ►考向01 化学肥料及作用 例1（2023·山东泰安·中考真题）下列关于化学肥料的说法正确的是 A．尿素属于复合肥料 B．大量施用化肥以提高农作物产量 C．棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥 D．铵态氮肥与碱性物质混用，会降低肥效 ►变式训练 1．（2023·山东泰安·一模）“庄稼一枝花，要靠肥当家”。化学肥料与传统农家肥配合使用，对促进农作物增产、解决粮食短缺问题起了重要作用。下列肥料中要避免与熟石灰混合使用的是 A．CO （NH2）2 B．KNO3 C．CaH2PO4 D．NH4NO3 2．如图是化学肥料分类图。可以归入①处的物质是 A．NH4HCO3 B．KH2PO4 C．KNO3 D．NH3·H2O 3．国家战略，精准扶贫，普及化学肥料知识势在必行。化学肥料是农作物的“粮食”，下列关于化学肥料的说法正确的是 A．尿素[CO(NH2)2]属于复合肥料 B．大量施用化肥以提高农作物产量 C．棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥 D．铵态氮肥与草木灰混用，会降低肥效 ►考向02 化肥的鉴别 例2 （2024·山东日照·一模）实验室中存放常见化肥尿素、过磷酸钙、碳酸氢铵和硫酸钾的试剂瓶标签均已脱落，为鉴别这些化肥，化学小组的同学们进行了如图所示的一系列实验(实验过程中将四种试剂随机标示为M、N、P和Q)。下列说法中错误的是 A．M、N、P和Q中没有复合肥 B．M是过磷酸钙 C．鉴别出Q是碳酸氢铵，则操作②可能是闻气味 D．若Q是碳酸氢铵，则鉴别N和P可采用加少量熟石灰并研磨的方法 ►变式训练 1.（2022·山东·中考真题）下表用甲试剂鉴别乙中的两种化肥，难以实现的是 甲 乙 甲 乙 A Ca（OH）2 CO（NH2）2、NH4HCO3 B Ba（NO3）2 KCl、（NH4）2SO4 C AgNO3 NH4Cl、NH4NO3 D NaCl K2SO4、KNO3 2．（2023·山东聊城·二模）下列化肥属于复合肥的是 A．磷酸钙 B．氢氧化钙 C．碳酸氢铵 D．硝酸钾 3．下列有关物质除杂和鉴别的实验方案中正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去MnO2中少量的KCl 溶解、过滤、蒸发 B 除去N2中少量的O2 通过灼热的氧化铜 C 鉴别NaOH和NaCl两种固体 分别溶于水中,测量温度变化 D 鉴别NH4Cl、（NH4）2SO4两种固体 分别加熟石灰研磨,闻气味 A．A B．B C．C D．D 跨学科实践 制备五水硫酸铜晶体 涉及考点 考点链接 常见的盐 专题06 考点一 典例 （2021·江苏无锡·一模）胆矾是天然的硫酸铜晶体【其成分是五水硫酸铜（CuSO4·5H2O）】，是一种普遍应用的杀菌剂，工业上可用于铜电镀等。 Ⅰ.硫酸铜溶液性质的探究： 【性质探究】某研究小组的同学设计了如下图所示的实验探究硫酸铜溶液的性质。他们在实验过程中观察到：镁条表面逐渐失去光泽，同时有大量气泡冒出，有黑色固体析出，一段时间后黑色固体变成棕褐色；溶液出现浑浊，浑浊物呈现淡淡的蓝绿色。    【提出问题】 镁条表面气泡究竟是什么气体？棕褐色物质是什么成分？蓝绿色沉淀又是什么物质？ 【查阅资料】 ①碱式硫酸铜【Cu2(OH)2SO4】呈绿色，在水中溶解度极小，向碱式硫酸铜中加入过量强碱溶液，能得到深蓝色溶液（[Cu(OH)4]2-）该溶液与乙醛在加热的条件下能生成砖红色的沉淀。 ②颗粒大小不同的铜会呈现不同的颜色，如黑色、棕褐色、红色等。 【方案设计】 方案一：镁条表面冒出的气体成分 小组同学共提出如下几种猜想：①SO2；②H2；③O2；④CO2。 经讨论同学们一致认为猜想④是错误的，理由是 。 为验证其他猜想，小组同学设计如下实验： 实验 操作过程 现象 结论 （1） 取少量10%CuSO4溶液，测定溶液pH pH约为3.4 该溶液属于 溶液（填“酸性”或“碱性”） （2） 向CuSO4溶液中加入足量打磨光亮的镁条，收集生成的气体，并点燃 说明猜想②是正确的 方案二：蓝绿色沉淀成分 作出猜想：蓝绿色沉淀可能是碱式硫酸铜。为验证其猜想，小组同学设计如下实验： 实验 操作过程 现象 结论 （3） 取蓝绿色沉淀于试管中，滴加20%的NaOH溶液，得到深蓝色溶液，再向该溶液中滴加乙醛溶液，加热至沸腾 蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜 方案三：棕褐色沉淀成分 作出猜想：棕褐色物质可能是铜。为验证其猜想，小组同学设计如下实验： 实验 操作过程 现象 结论 （4） 取镁条表面的棕褐色物质于试管加热，颜色变黑，再往黑色物质中滴加足量的 溶液变蓝色 说明棕褐色物质是铜 Ⅱ.硫酸铜晶体的制备： 【硫酸铜溶液的制备】 研究小组同学利用实验室的废铜片制备硫酸铜溶液，他们设计了如下流程。    （5）同学们发现实验过程中有气体放出，该气体可以使  带火星的木条复燃；随着反应的进行，生成气体速度加快。试解释可能的原因是 。 【硫酸铜晶体的制备】 研究小组的同学将硫酸铜溶液倒入洗净的蒸发皿内，用沸水浴缓缓加热蒸发，浓缩至表面有晶膜析出时，取下蒸发皿使溶液冷却，析出蓝色晶体（CuSO4·5H2O）。 已知硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）在不同温度下会逐步失去结晶水。下图是兴趣小组同学取8.0gCuSO4·5H2O样品，进行晶体受热脱水实验的热重曲线图（样品质量随温度变化的曲线）。    （6）根据图像可知，保存CuSO4·5H2O晶体温度不能超过 ℃。 （7）试确定200℃时固体物质的化学式 （写出计算过程） ►变式训练 （2021·山东德州·中考真题）化学不仅能提供新物质、新能源，而且还能“变废为宝”，减少或消除一些物质对环境的污染。在人类生活、生产活动中，许多被大家公认的一些“废物”，经过化学方法的处理，又变为可再次利用的“宝物”。 小毅同学分别从两个实验室，收集到在“硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应”实验中产生的废液，废液底部都有蓝色絮状沉淀，分别标为“废液1”“废液2”。准备对其进行处理，得到可以再次利用的硫酸铜。 【成分分析】小毅同学对收集的废液进行分析： （1）废液1静置后，发现上层溶液呈现淡蓝色，由此推断溶液中含有 （化学式，下同）。 （2）废液2静置后，发现上层溶液呈现无色，测得溶液pH=13，由此推断溶液中含有 。 （3）小毅将废液1、废液2混合得到“废液甲”，测得其pH=8。综合以上信息判断：两废液混合后，沉淀的质量与混合前相比一定 （填“增加”“减少”或“不变”）。 【实验设计】用废液制备硫酸铜晶体。 把上述实验中得到的“废液甲”按照下图所示进行处理。    （1）“蓝色固体乙”是 （填化学式）；步骤②中，“固体全部消失，且溶液的pH=7”说明 ，请写出有关反应的化学方程式 。 （2）步骤③中涉及的实验操作名称是 。 （3）步骤④中“加入稀硫酸”的目的是中和“滤液丙”中的碱，发生反应的化学方程式是 。 【拓展应用】“用木炭还原氧化铜”实验后固体的处理。 小毅同学另外收集到“用木炭还原氧化铜”充分反应后的粉末状物质，分析推断其中一定含有 （填化学式）。已知铜与氧气在加热条件下生成黑色氧化铜。小毅将收集的粉末称量（其质量为m1），然后在空气中长时间加热，最后得到的黑色物质是 （填名称，下同），冷却后再称量黑色物质（其质量为m2），发现m2<m1，则加热前收集的粉末状物质成分是 。 1．（24-25九年级上·山东聊城·阶段练习）表中所列物质名称、俗称以及分类对应都正确的是 选项 物质名称 俗称 分类 A 氧化钙 熟石灰 氧化物 B 氯化钠 火碱 碱 C 汞 水银 金属单质 D 碳酸钙 生石灰 盐 A．A B．B C．C D．D 2．（24-25九年级上·山东泰安·期中）下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A．宏观：浓是无色液体 B．微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子 C．变化：碳酸钠溶液与澄清的石灰水混合发生复分解反应，所得溶液的质量为 D．实验：用湿润的试纸测定稀盐酸的，结果会偏小 3．（21-22九年级上·山东济宁·期末）下列关于物质用途的说法中，不正确的是 A．用氯化钠配制生理盐水 B．用含亚硝酸钠的工业盐腌制香肠 C．用碳酸氢钠做熔制糕点的发酵粉 D．用波尔多液做葡萄树病菌的杀菌剂 4．（24-25九年级上·山东泰安·期中）下列各组固体物质不能用水区分的是 A．碳酸钙和氯化钙 B．氯化钾和氯化钠 C．硝酸铵和氢氧化钠 D．硫酸铜和碳酸钠 5．（23-24九年级下·山东滨州·阶段练习）下列化学肥料属于复合肥的是 A．尿素〔CO(NH2)2〕 B．氯化钾 C．碳酸钾 D．硝酸钾 6．（22-23九年级上·山东烟台·期末）如图是一袋磷酸二氢钾(KH2PO4)化肥包装上的部分信息，对该化肥叙述错误的是 A．属于复合肥料 B．一袋化肥中，钾元素的质量最小为13.65 kg C．能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿 D．过度施肥会造成土壤退化和水体污染 7．（2024·山东滨州·二模）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别化肥氯化铵和尿素 取样，分别加熟石灰研磨，闻气味 B 鉴别溶液和溶液 取样，滴加溶液，观察现象 C 除去溶液中混有的盐酸 加入过量的，过滤 D 除去溶液中混有的 加入适量的溶液 A．A B．B C．C D．D 8．（2020·山东青岛·一模）海水中含量最多的物质是 A．NaCl B．K2SO4 C．H2O D．MgCl2 1．（23-24九年级上·山东淄博·期末）某化学兴趣小组的同学对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行了探究，请你参与实验。 (1)分别在盛有少量碳酸钠、碳酸氢钠固体的试管中加入足量稀盐酸，都观察到 ，写出碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式 。 为探究碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的快慢是否相同，小组同学取等体积、含碳元素质量也相同的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，分别和相同体积、相同浓度的足量稀盐酸反应，按图1所示装置进行实验（提示：连通管的作用是平衡压强，控制分液漏斗活塞使稀盐酸顺利匀速流下）。压强传感器测得广口瓶内气压随时间变化如图2所示。 【进行实验】 (2)用分液漏斗滴加稀盐酸的好处是 。 (3)图1装置中连通器的作用是 。 【实验结论】 (4)分析图2所示的实验数据可得到的结论是：其他条件相同时， 和稀盐酸反应产生二氧化碳较快，理由是 。 【反思交流】 (5)下列关于碳酸氢钠和碳酸钠的叙述中，正确的是__________。 A．碳酸氢钠是小苏打的主要成分，可以用作发酵粉 B．碳酸钠可广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 C．为证明碳酸钠溶液中是否含有碳酸氢钠，可向溶液中滴加稀盐酸 (6)该实验中同学们用的是“等体积、含有碳元素质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠溶液”，为什么不能用“等质量、等溶质质量分数的碳酸钠和碳酸氢钠溶液”呢？请说明理由 。 2．（2024·山东菏泽·一模）饮茶是一种文化，更是一种习惯。茶叶中富含多种抗氧化物质与营养素，适量饮茶能够提神健脑、生津解渴、除湿清热、祛病轻身，对人体健康大有益处。但时间长了，茶具上会生成一层厚厚的茶垢，茶垢清洁剂能快速清除茶具上附着的茶垢，某小组同学对茶垢清洁剂进行了探究。茶垢清洁剂能快速清除茶具上附着的茶垢，同时产生大量气体。某校化学兴趣小组的同学对茶垢清洁剂进行了探究。 【查阅资料】 ①下图是某品牌茶垢清洁剂说明书中的部分内容： 主要成分：过碳酸钠（化学式为：2Na2CO3·2H2O2） 去渍原理：过碳酸钠溶于水时能生成碳酸钠（俗称苏打）和过氧化氢 使用方法：产品与水（50℃左右的热水）按1:20比例配兑，水量以淹盖水垢为准 ②过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质 ③过碳酸钠水溶液中主要含有的微粒为Na+、OH-、、H2O2和H2O。 【提出问题I】茶垢清洁剂溶于水时有气泡产生，该气体是什么？ 【猜想1】 (1)小军同学猜想是O2，他的依据是过碳酸钠水溶液中含有 （填写微粒符号），受热会快速分解出氧气。 【猜想2】 (2)静静同学猜想是CO2，她的依据是过碳酸钠水溶液中有碳酸根离子，遇到H+会生成CO2。同学们一致认为她的猜想不正确，理由是过碳酸钠水溶液呈 性（填“酸”或“碱”或“中”），不可能有H+。 【实验、现象、结论】 (3) 实验操作 现象 结论 在如图所示的试管口塞上带导管的橡皮塞，将产生的气体通入 中 无明显现象 该气体不是CO2 拔下橡胶塞，向试管中伸入带火星的小木条 。 该气体为O2 【拓展延伸】茶垢清洁剂溶于水后，持续释放出大量的活性氧，活性氧在水中高速运动，与各种顽固污渍反应，最终达到清洁目的。 3．（24-25九年级下·山东济南·开学考试）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液：稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液，现将其任意编号为A、B、C、D，然后两两组合进行实验，其中部分现象如下表： 实验 A+B A+C B+C B+D 现象 溶液变红 溶液变红 产生沉淀 产生气体 请回答： (1)①酚酞试液是 （填编号），B溶液是 （填化学式）。 ②B与C反应反应所属类型是 。写出D的一种用途： 。 (2)现有一固体混合物A，其中可能含Fe2O3，Cu，BaCO3三种物质中的两种或三种，还有一固体混合物B，其中可能是NH4NO3、NH4Cl、MgCl2，CuSO4四种物质中两种或多种，按下图所示进行实验探究，实验现象如图中所述。（过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 试根据实验过程和图示提供信息，进行分析推理，回答下面问题。 ①白色沉淀G的化学式为 （填化学式），气体F的化学式为 。 ②混合物A一定含有的物质是 。（填化学式） ③生成沉淀H中一个化学方程式 ； ④滤液I中肯定存在的酸根阴离子是 。（填离子符号） ⑤在混合物B里，上述四种物质中还不能确定的物质是 ，得出此结论的理由是 。 $$