专题05 常见的酸和碱（讲义）-【上好课】2025年中考化学一轮复习讲练测（山东专用）

主题一 物质的性质和应用------物质的性质与应用IV 常见的酸、碱、盐 专题05 常见的酸和碱 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 2 / 15 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 01考情透视·目标导航 02知识导图·思维引航 03知识建构·考法探究 考点一、常见的酸 考点突破 一、常见酸的物理性质和用途 二、酸的通性 三、酸的个性 四、浓硫酸的稀释 题型精研 考向01 酸的性质及用途 考向02 酸的通性 考向03 浓硫酸的特性及稀释 考点二、常见的碱 考点突破 一、常见碱的物理性质和主要用途 二、碱的通性 题型精研 考向01 常见碱的物理性质和用途 考向02 碱的化学性质 考点三、溶液的酸碱性 考点突破 一、酸碱指示剂 二、溶液酸碱度及酸碱性强弱的表示方法---pH 三、酸、碱稀释过程中pH的变化曲线 题型精研 考向01 酸碱指示剂变色规律 考向02 溶液的酸碱性 考点四、中和反应 考点突破 一、中和反应 二、中和反应实验 三、中和反应的应用 题型精研 考向01 中和反应和应用 考向02 酸碱反应的实质 跨学科实践 探究土壤酸碱性对于植物生长的影响 实践突破 题型精研 考点要求 课标要求 命题预测 常见的酸 · 认识两种常见的酸—盐酸和硫酸。 · 了解浓盐酸的挥发性。 · 掌握浓硫酸的特性。 · 掌握盐酸和硫酸的常见用途。 · 掌握酸的通性。 · 知道酸的一些特性。 · 理解酸具有相似化学性质的原因。 酸碱指示剂、用pH试纸检验溶液的酸碱性、常见酸的性质和用途、常见碱的性质和用途、中和反应在生活和生产中的广泛应用等考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：指示剂的变色情况、生产生活中酸碱的使用、中和反应的意义等。常结合常见生活中现象、工农业生产、科学实验等以文字或图片结合的形式呈现。 酸和碱的化学性质是重点内容。题型多以选择、填空、实验探究等题型出现，题型灵活。中考考题将通过创设相关实验,问题情境或图表信息，常见的命题点有：考查酸和碱的化学性质和用途或实验主要事项，有综合性，有一定难度。 中和反应实验、碱的变质探究是中考常见的考点，常以文字叙述出现在探究题中，常见的命题点有：中和反应中温度变化、溶液中溶质成分；氢氧化钠是否变质、氢氧化钙是否变质以及变质的程度、如何除去等。 常见的碱 · 认识两种常见的碱—烧碱和熟石灰。 · 掌握烧碱和熟石灰常见用途。 · 掌握碱的通性。 · 理解碱具有相似化学性质的原因 · 掌握碱的变质的原因及探究方法 溶液的酸碱性 · 了解指示剂的发现。 · 了解指示剂的变色情况。 · 知道溶液不同pH与溶液酸碱性的关系 · 掌握pH的测定方法 中和反应及应用 · 了解中和反应的概念 · 理解中和反应实质 · 掌握探究中和反应的实验 · 知道中和反应的一些应用 考点一 常见的酸 一、常见的酸的物理性质和用途 1．酸 （1）定义：解离时产生的阳离子都是H+的化合物。 （2）构成：酸可以看作是由H+和酸根离子构成。 2．硫酸和盐酸 硫酸 盐酸 物理性质 溶质的化学式 H2SO4 HCl 颜色 无色 无色，工业盐酸因含Fe3+杂质略显黄色 状态 黏稠的液体 液体 气味 无 有刺激性气味 挥发性 无 打开浓盐酸的瓶口有白雾出现，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体易吸收空气中的水蒸气而形成盐酸小液滴 水溶性 溶于水放出大量热量 与水以任意比例互溶 密度 常用浓硫酸（98％）1.84 g/cm3 常用浓盐酸（37％~38％）1.19 g/cm3 用途 重要化工原料。生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油、金属除锈等 浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂 重要化工产品。除锈、制药；胃液中含有盐酸，可帮助产品 3．其它常见的酸 （1）实验室和化工生产中常用的酸：硝酸、醋酸； （2）生活中常见的酸：醋酸(CH3COOH)、蚁酸(HCOOH)、柠檬酸、果酸等 4．长期敞口放置的影响： 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 相应性质 浓盐酸 减小 不变 减小 减小 挥发性 浓硫酸 不变 增大 增大 减小 吸水性 【点拨】 1．盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。 2．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。 3．浓硫酸不能用与干燥氨气。 二、酸的通性 1. 酸有相同的化学性质的原因 酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为电离出的酸根离子不同。 2. 酸的通性 三、酸的化学个性： 不同的酸化学性质不同的原因：阴离子不同(或酸根离子不同)。 盐酸与硝酸银反应：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3 现象：有白色沉淀生成。 硫酸与氯化钡反应：H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3 现象：有白色沉淀生成。 四、浓硫酸的稀释 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。 浓硫酸的稀释的口诀：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。 【方法技巧】 盐酸和硫酸的简单鉴别方法 晃：黏稠状的是浓硫酸； 掂：质量大的是浓硫酸，质量小的是浓盐酸； 看：无色的是浓硫酸，浅黄色的是浓盐酸； 闻：有刺激性气味的是浓盐酸，无味的是浓硫酸。 ►考向01 酸的性质及用途 例1（2024·山东泰安·二模）下列有关实验现象的描述，不正确的是 A．将镁条放入稀硫酸中，有气泡产生 B．将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面出现红色的铜，溶液由蓝色变为无色 C．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾 D．用稀盐酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液 ►变式训练 1．（2024·山东日照·一模）硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的 ①沾有浓硫酸的木棒会变黑；②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动；③将两瓶浓溶液敞开，放在空气中，溶液质量都减小；④稀释浓硫酸时要将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③ 2．（2024·山东青岛·一模）硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法错误的是 A．它们都能使紫色石蕊溶液变红 B．它们都能和碳酸钠反应 C．将两瓶浓溶液敞口放在空气中，溶质质量分数都减小 D．稀释浓硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 3．（2023·山东淄博·中考真题）用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是（ ） A．FeO+2HCl═FeCl2+H2O B．FeO+2HCl═FeCl3+H2O C．Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O D．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ►考向02 酸的通性 例2（2024·山东青岛·中考真题）如图是某品牌维生素C泡腾片说明书的部分信息，已知柠檬酸具有酸的通性。下列说法不正确的是 A．该泡腾片可以预防坏血病 B．该泡腾片溶于水产生二氧化碳气体 C．该泡腾片中维生素C的质量分数为25% D．用热水溶解该泡腾片可能导致效用降低 ►变式训练 1．（22-23九年级下·山东泰安·期中）为验证“酸的化学性质”，某班同学进行了如下的实验。下列说法正确的是 A．①②③三支试管中没有明显现象的是① B．②中的反应可以用作实验室制取二氧化碳气体 C．③中反应的现象是铁锈逐步消失，溶液变为浅绿色 D．要全面验证酸的化学通性，④试管中能与酸反应的固体单质可以是铜 2．（2022·山东滨州·二模）在柠檬中含有大量柠檬酸，食品中加入柠檬酸后口感好，并可促进食欲。柠檬酸是一种较强的酸，在水溶液中可以解离出H+，从而呈现出酸的通性。下列说法不正确的是 A．柠檬酸能使紫色石蕊溶液变红 B．柠檬酸不能用于除铁锈 C．柠檬酸能与镁反应产生氢气 D．柠檬酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳 3．（2024·山东临沂·三模）在做有关酸的性质实验中，下列操作规范的是 A．滴加盐酸 B．稀释浓硫酸 C．倾倒盐酸 D．测稀硫酸的 ►考向03 浓硫酸的特性和稀释 例3 （2024·山东青岛·中考真题）提高安全意识，谨防意外发生。浓硫酸试剂瓶标签上的标识应该是 A．腐蚀性物质 B．易于自燃的物质 C．爆炸性物质 D．毒性物质 ►变式训练 1.如图所示，放置一段时间后电子秤的示数变大，此现象说明浓硫酸具有 A．脱水性 B．腐蚀性 C．吸水性 D．挥发性 2．（2024·山东临沂·三模）正确的化学实验操作技能是进行科学研究的基础。下列实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．旋紧橡皮塞 C．收集二氧化碳 D．过滤黄泥水 3．（2024·山东东营·二模）对比是学习化学的重要方法，下列关于和的比较中不正确的是 A．只要把试剂瓶的瓶塞打开，放在空气中观测，就可以鉴别浓盐酸和浓硫酸 B．实验室制取二氧化碳，用块状石灰石和稀硫酸 C．盐酸、硫酸溶液中都含有氢离子 D．浓盐酸、浓硫酸需密封保存，敞口放置它们的溶质质量分数均会变小 考点二 常见的碱 一、常见碱的物理性质和主要用途 1．碱 （1）定义：解离时产生的阴离子都是OH-的化合物。 （2）构成：碱可以看作是由金属离子和氢氧根离子构成。 2．常见的碱 （1）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 化学式 NaOH Ca(OH)2 颜色、状态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶于水 微溶于水 特性 在空气中易吸水而潮解；具有强烈的腐蚀性（如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液） 具有一定的腐蚀性 （2）氢氧化钠、氢氧化钙的用途 氢氧化钠 氢氧化钙 ①用作某些气体的干燥剂。 ②化工原料：用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织、印刷和印染等。 ③去油污：炉具清洁剂中含有氢氧化钠。 ①在树木上涂刷石灰浆，可保护树木，防止冻伤和害虫生卵。 ②农业上：改良酸性土壤，用石灰乳和硫酸铜配制农药波尔多液。 ③作建筑材料：用石灰浆粉刷刷墙等。 （3）当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，称为石灰乳或石灰浆。氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，反应的化学方程式为CaO+H2O= Ca(OH)2。 3．其他常见的碱： 氢氧化钾KOH，氢氧化钡Ba(OH)2，氨水NH3·H2O。 【方法技巧】 氢氧化钠固体的称量方法 称量氢氧化钠固体时要放在玻璃器皿(小烧杯或表面皿)中，不能放在纸上，防止氢氧化钠固体潮解后沾到纸片上；也不能用托盘直接测量，防止氢氧化钠固体潮解后腐蚀天平的托盘。 错误操作： 正确操作： 二、碱的通性 1. 碱有相同的化学性质的原因 碱有相同的化学性质是因为碱在水中都能电离出OH-，有不同的化学性质是因为电离出的酸根离子不同。 2. 碱的通性 【方法技巧】 1、Ca(OH)2与CO2反应时有明显的现象，适用于检验二氧化碳是否存在。但由于Ca(OH)2微溶于水，不适合除去大量的二氧化碳气体。 2、NaOH与CO2反应时无明显的现象，不适用于检验二氧化碳是否存在。但由于NaOH易溶于水，所以可用少量的高浓度氢氧化钠溶液除去大量的二氧化碳气体。 3、NaOH和CO2、盐酸反应时，由于无明显反应现象，因此无法肯定反应是否发生，所以需要借助简单的实验，通过明显的现象来判断反应是否发生。 4、酸、碱、盐的水溶液可以导电的原因是溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子。 ►考向01 常见碱的物理性质和主要用途 例1 （2024·山东德州·二模）下列选项中物质的俗称、化学式、类别、用途对应正确的是 A．生石灰、CaO、化合物、补钙剂 B．小苏打、NaHCO3、盐、发酵粉 C．纯碱、NaCO3、碱、制玻璃 D．食盐、NaCl、盐、除铁锈 ►变式训练 1.（2024·山东泰安·二模）下列选项中物质的俗称（或名称）、化学式、类别、用途对应不正确的是 A．纯碱、、碱、洗涤剂 B．熟石灰、、碱、改良酸性土壤 C．氧气、、单质、钢铁冶炼 D．双氧水、、非金属氧化物、医用消毒 2．（2024·山东潍坊·二模）下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A．生石灰能吸水，常作食品干燥剂 B．石墨能导电，可用于制作铅笔芯 C．小苏打能和酸反应，可以治疗胃穿孔 D．氢氧化钠具有碱性，常用于改良酸性土壤 3．（2023·山东临沂·二模）下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应正确的是 A．纯碱、Na2CO3、碱、制玻璃 B．生石灰、CaO、氧化物、作补钙剂 C．食盐、NaCl、盐、除铁锈 D．火碱、NaOH、碱、炉具清洁剂 ►考向02 碱的通性 例2（2023·山东东营·二模）氢氧化钾是一种常见的碱，其具有的性质和氢氧化钠类似，具有强碱性。下列关于氢氧化钾的描述错误的是 A．易吸收空气中的水分而潮解，吸收二氧化碳而变质生成碳酸钾 B．易溶于水，溶解时放出热量，对皮肤有强烈的腐蚀作用 C．其水溶液能使石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液变蓝 D．主要用作生产钾盐的原料，能除去油污，可作炉具清洁剂，也可用于电镀、印染 ►变式训练 1．碱溶液中都含有OH—，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是 A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与盐酸反应生成水 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水 2．下列关于酸和碱的说法中错误的是 A．酸的溶液中都存在氢离子 B．碱中一定含有氢元素和氧元素 C．酸一定能使无色酚酞溶液变红 D．碱中不一定含有金属元素 3.（2024·山东泰安·二模）已知A~F均是初中化学常见的物质。其中D是大理石的主要成分，E是工业上常用来制玻璃、造纸、洗涤剂的原料，B和F都是碱。他们之间存在如图所示的转化关系。“”表示物质之间存在着相应的转化关系，“—”表示物质间能发生反应(部分反应物、生成物和反应条件未标出)。下列说法不正确的是 A．E的俗名是纯碱或苏打 B．物质A和F可以反应生成物质E C．图中的转化关系涉及到四种基本反应类型 D．B物质可以用做建筑材料 考点三 溶液的酸碱性 一、酸碱指示剂 1．定义：能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，简称为指示剂。 2．发现：英国科学家波义耳 3.常见的酸碱指示剂变色情况 指示剂 溶液 酸溶液 碱溶液 中性溶液 紫色石蕊试液 变红色 变 无色酚酞溶液 不变色（无色） 变红色 无色 【点拨】 ①酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂。 ②酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；如硫酸铜溶液显酸性。 碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱；如碳酸钠溶液显碱性。 ③酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。 【方法与技巧】 1．酸碱指示剂与酸或碱混合时，是酸或碱溶液使酸碱指示剂显示不同的颜色，而不是指示剂使酸或碱溶液变色。 2．酸碱指示剂颜色的变化，只能说明溶液显酸性或碱性，而不能确定溶液一定是酸溶液或一定是碱溶液。 判断酸碱指示剂的方法以及酸碱指示剂的变化规律巧记口诀： 判断酸碱指示剂，显示颜色不同计； 与酸或碱液作用，显示颜色要看重； 颜色相同不可用，不同颜色可选用； 常用酸碱指示剂，石蕊酚酞记心中； 石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸色不变； 石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。 二、溶液酸碱度及酸碱性强弱的表示方法---pH 1. 溶液酸碱性 溶液的酸碱性指溶液呈酸性、碱性或中性，常用酸碱指示剂即可测定，这种方法只能大概判断溶液的酸碱性，无法测出溶液酸碱性的强弱。 2. 溶液的酸碱度 溶液的酸碱度可以定量的表示溶液酸碱性强弱的程度。溶液的酸碱度常用pH来表示。 3. pH与溶液酸碱性的关系 pH的范围通常为0~14。常温下，pH与溶液的酸碱性关系如下： ①pH＜7的溶液显酸性； ②pH=7的溶液显中性； ③pH＞7的溶液显碱性。 ④当pH＜7时，pH越小，溶液的酸性越强；当pH＞7时，pH越大，溶液的碱性越强。 （1）酸溶液和酸性溶液 ①酸溶液是酸的水溶液，溶液的溶质是酸； ②酸性溶液是显酸性（pH＜7）的溶液； ③酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸铵溶液显酸性，但硫酸铵是盐。 （2）碱溶液和碱性溶液 ①碱溶液是碱的水溶液，溶液的溶质是碱； ②碱性溶液是显碱性（pH＞7）的溶液； ③碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠是盐。 4. pH测定 （1）pH试纸 测定pH最简单的方法是使用pH试纸。 ①操作方法： a.把pH试纸放在白瓷板或玻璃片上； b.用干净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上； c.把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值。 ②用pH试纸测溶液pH的注意事项 a.不能直接将pH试纸浸入待测液，以免污染待测液。 b.不能将pH试纸用水润湿再进行测量，以免结果不准确。 c.用pH试纸测得的溶液的pH一般为整数。 （2）pH计 pH计又叫酸度计，是用来精确测定溶液pH的仪器。 5. 溶液酸碱性的意义 （1）化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行； （2）农业生产中，农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长，调节土壤的pH是改良土壤的方法之一； （3）随时监测雨水的pH，可以了解天气的污染（酸雨，雨水的pH＜5.6）情况，以便采取必要的措施； （4）测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。 6. 生活中常见物质的酸碱度 【点拨】 厕所清洁剂显强酸性，除水垢；炉具清洁剂显强碱性，除酸性的油污；草木灰显碱性，改良酸性土壤 三、碱溶液的稀释过程中pH的变化曲线 稀释的类型 结论和解释 酸溶液中加水 ①曲线起点pH<7， 可判断是往酸溶液中加水稀释 ②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7， 只会随着水量的增加无限接近7 碱溶液中加水 1 曲线起点pH>7， 可判断是往碱溶液中加水稀释 ②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7， 只会随着水量的增加无限接近7 向碱溶液中加酸 ①起点pH>7，溶液显碱性，判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象 ②各点分析 A点. pH>7，溶质为NaOH B点. pH>7，碱过量，溶质为NaOH、NaCl C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl D点. pH<7，酸过量，溶质为NaCl、HCl 向酸溶液中加入碱 ①起点pH<7，溶液显酸性，判断为酸溶液中加入碱的pH变化图象 ②各点分析 A点. pH<7，溶质为HCl B点. pH<7，酸过量，溶质为HCl、NaCl C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl D点. pH>7，碱过量，溶质为NaCl、NaOH ►考向01 酸碱指示剂变色规律 例1（2024·山东济南·模拟预测）同学们在用紫甘蓝自制酸碱指示剂的实践活动中主要进行了以下操作，其中含有化学变化的是 A．用研钵捣碎紫甘蓝 B．加入少量白酒浸泡 ►变式训练 1．下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是 A．锌与稀硫酸 B．氢氧化钠溶液与稀盐酸 C．铁与硫酸铜溶液 D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 2．（2022·山东枣庄·一模）2022年2月3日，《天宫课堂》再度开课。王亚平老师用一块镶嵌着五环的透明板，三种不同的无色溶液，三种酸碱指示剂或其他试剂，在空间站“变”出奥运五环。酸碱指示剂遇酸碱性不同的溶液呈现不同的颜色。下列生活中常见物质的溶液能使石蕊溶液变红的是   A．柠檬汁 B．生理盐水 C．肥皂水 D．蔗糖水 3．如何在家简易鉴别白葡萄酒的真假呢？原理是：真葡萄酒制作过程中，用的葡萄含有花青素，这是一种性质与酸碱指示剂紫色石蕊试液一样的物质。所以鉴别真假白葡萄酒可用家庭中的 A．食盐 B．中性味精 C．白醋 D．生粉(淀粉) ►考向02 溶液的酸碱性 例2 （2024·山东枣庄·二模）“人生在勤，勤则不匮。”下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用燃气灶炒菜 燃气燃烧放热 B 用液氯处理自来水厂的水 液氯具有杀菌消毒作用 C 花田施用草木灰（含K2CO3） K2CO3溶液可使酚酞变红 D 用熟石灰调节土壤酸碱性 熟石灰能中和土壤中的酸性物质 A．A B．B C．C D．D ►变式训练 1.某学生在探究氢氧化钙的性质时进行了图甲所示的实验。实验后，他向反应后溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，溶液pH的变化如图乙所示，下列分析正确的 A．进行甲实验后，试管中溶液颜色呈红色 B．图乙中d-m段发生反应的现象为产生白色沉淀 C．图乙中m~n段pH不发生变化的原因是碱性物质被酸消耗 D．图乙中n点之后溶液中的溶质有Na2CO3和NaCl 2．以下是探究土壤的酸碱性对植物生长影响的部分实验操作，其中不正确的是 A．溶解   B．取上层清液   C．测酸碱性   D．测pH   3．（2023·山东临沂·二模）了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。现测得生活中一些食物的pH(常温)如下，能使酚酞溶液变红的是 食物 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 pH 2.9 5.8 6.4 7.6 A．苹果汁 B．西瓜汁 C．牛奶 D．鸡蛋清 考点四 中和反应 一、中和反应 1．概念 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 2．实质 中和反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-结合生成水的过程，即H++OH-→H2O。由此可知H+和OH-在水溶液中不能共存。 二、中和反应的实验 　 图1　　　　　 　　　 　　　　　　　　　　　图2 (1)操作（如图1） (2)现象：滴加稀盐酸过程中，溶液的颜色开始是红色，最后变为无色。 (3)结论：氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，方程式为NaOH ＋HCl===NaCl＋H2O。 (4)实质：酸中的H＋与碱中的OH－结合生成H2O(H＋＋OH－===H2O)。（如图2） (5)中和反应情况分析 ①酚酞作用：帮助判断无明显现象的中和反应的发生。 ②中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断： Ⅰ.酸入碱(将盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠中)（如图3） 图3 Ⅱ.碱入酸(将氢氧化钠滴入含有酚酞的盐酸中)（如图4） 图4 三、中和反应的应用 （1）改良土壤农作物一般适宜在中性或接近中性土壤中生长，如果土壤酸性或碱性太强都不利于农作物的生长。若某地区土壤显酸性，可将适量的熟石灰加入土壤中，以中和酸性物质。 注意：不用氢氧化钠，因为NaOH的碱性、腐蚀性很强。 （2）处理工厂废水 ①一般用熟石灰中和硫酸厂的废水。H2SO4＋Ca(OH)2 =CaSO4＋2H2O ②若工厂的废水显碱性，则可用硫酸中和。H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O （3）用于医药 ①人的胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化。但是胃酸过多，反而造成消化不良，可以服用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和胃酸过多。【Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O】【2HCl＋Mg(OH)3 =MgCl2＋2H2O】 注意：不用氢氧化钙和氢氧化钠，因为Ca(OH)2和NaOH都有腐蚀性。 ②被黄蜂蛰了（黄蜂毒液显碱性）可以涂抹食醋减轻痛痒；被蚊虫叮咬（分泌蚁酸）后涂抹碱性物质，如肥皂水、牙膏等物质可以减轻痛痒。 ►考向01 中和反应和应用 例1 （2023·山东济宁·模拟预测）中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是 A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用氨水（NH3·H2O）处理工厂的硫酸 C．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 D．用硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应制氢氧化铜 ►变式训练 1．中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是 A．生石灰用于加热即热食品 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 2．（2022·山东·模拟预测）下列关于“酸和碱的中和反应实验”的说法中，正确的是 A．若不使用酚酞，HCl就无法和NaOH反应 B．酚酞由红色变无色，说明发生了中和反应 C．向盛有氢氧化钠固体的试管中，不断加入稀盐酸，溶液温度逐渐升高，说明酸和碱反应了 D．溶液的pH值随着滴加稀盐酸不断的变大 3．（2024·山东济南·中考真题）下列有关化学概念的辨析中，合理的是 A．含有氧元素的物质一定是氧化物 B．均一、稳定的液体一定是溶液 C．只含有一种元素的纯净物一定是单质 D．生成盐和水的化学反应一定是中和反应 ‌►考向02 中和反应的实质 例2 （2024·山东临沂·一模）归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是 A．溶液具有均一性和稳定性，因此均一、稳定的液体一定是溶液 B．有机物是含有碳元素的化合物，所以含有碳元素的化合物一定是有机物 C．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D．单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质 ►变式训练 1.在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是 A． B． C． D． 2．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是 A．某物质能与碱反应生成盐和水，该物质一定是酸 B．pH小于7的溶液显酸性，则pH小于7的雨水是酸雨 C．催化剂可以改变化学反应的速率，因此所有化学反应都需要催化剂 D．酸碱中和反应都生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定都是中和反应 3．（2023·山东日照·中考真题）用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应实验时，测得溶液pH的变化如图所示，溶液温度的变化如图所示。下列说法错是 A．b点和e点表示酸碱恰好完全反应 B．图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应 C．c点和f点所示溶液pH＞7，能使无色酚酞试液变成红色 D．该实验是将稀硫酸逐滴滴入一定量的氢氧化钠溶液中 跨学科实践 探究土壤酸碱性对于植物生长的影响 涉及考点 考点链接 金属资源的保护 专题04 考点五 例 1．（2023·山东滨州·一模）小明同学家里承包了一块土地，准备种植苹果，由于担心该地土壤的酸碱性不适合种植苹果，特邀请学校化学兴趣小组的同学利用所学化学知识对土壤的酸碱性进行项目式探究。 活动一：测定土壤的酸碱性 【实验方案】 （1）取少量土壤样品，加蒸馏水充分搅拌，静置澄清后过滤； （2）用玻璃棒蘸取少量滤液滴在pH试纸上，等试纸显色后与 对比，读出pH，进一步确定土壤酸碱性。 【实验记录】同学们分别进行了四次实验测定土壤滤液的酸碱度，实验数据记录如下： 土壤滤液 滤液1 滤液2 滤液3 滤液4 测得的pH 5 6 6 5 【实验结论】该土地的土壤呈 性。 活动二： 【调查分析】经调查，该土地之前的承包者为使自己种植的农作物生长茂盛，施用了大量化肥——硫酸铵，于是推测土壤的酸碱性出现问题的原因是土壤中含有大量的硫酸铵。 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤①：取“活动一”中的滤液于试管中，滴加硝酸钡溶液和稀硝酸。 有 生成。 土壤中含有 离子。 步骤②：另取适量土壤样品，加熟石灰混合研磨。 产生有刺激性气味的气体。 土壤中含有 离子。 【实验结论】土壤中含有硫酸铵，猜想成立。 请写出步骤②发生反应的化学方程式 。 ►变式训练（2023·山东枣庄·三模）小明同学家里承包了一块土地，准备种植特色农产品小红薯。由于担心该地土壤的酸碱性不适合种植小红薯，特邀请学校化学兴趣小组的同学利用所学化学知识对土壤的酸碱性进行项目式探究。 活动一：测定土壤的酸碱性 【实验方案】 （1）取少量土壤样品，加蒸馏水充分搅拌，静置澄清后过滤； （2）用玻璃棒蘸取少量滤液滴在pH试纸上，等试纸显色后与 对比，读出pH，进一步确定土壤酸碱性。 【实验记录】同学们分别进行了四次实验测定土壤滤液的酸碱度，实验数据记录如下： 滤液1 滤液2 滤液3 滤液4 测得的pH 5 6 6 5 【实验结论】该土地的土壤呈 性。 活动二： 【调查分析】经调查，该土地之前的承包者为使自己种植的农作物生长茂盛，施用了大量化肥——硫酸铵，于是推测土壤的酸碱性出现问题的原因是土壤中含有大量的硫酸铵。 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤①：取“活动一”中的滤液于试管中，滴加 溶液 有 生成 土壤中含有硫酸根离子 步骤②：另取适量土壤样品，加熟石灰混合研磨 有刺激性气味的气体产生 土壤中含有 离子 【实验结论】土壤中含有硫酸铵，猜想成立。 【查阅资料】小红薯最适宜种植的土壤酸碱度为6.5~7.5，人们改良土壤酸碱性的方法如下表所示： 所用物质 改良原理 改良酸性土壤 熟石灰［Ca(OH)2］ 氢氧化钙能与土壤中的酸性物质反应 草木灰（主要成分为K2CO3） 改良碱性土壤 硫酸亚铁（FeSO4） 硫酸亚铁能与土壤中的碱性物质反应 【得出结论】兴趣小组的同学们通过分析确定用草木灰改良该土壤。 【反思拓展】经过本次项目式探究，同学们也有了自己收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请你选择你支持的一方并阐述自己的理由： 。 1．（24-25九年级上·山东济宁·阶段练习）下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是 A．石灰石 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．浓盐酸 2．（24-25九年级上·山东聊城·阶段练习）下列叙述正确的是 A．碳酸能使紫色石蕊试液变蓝色 B．烧碱可以做某些气体的干燥剂 C．浓硫酸露在空气中，溶质质量分数会变大 D．露在空气中的氢氧化钙，其成分不会发生变化 3．（24-25九年级上·山东淄博·期中）炉具去污剂中含有NaOH，洁厕灵中含有盐酸。以下关于酸、碱的理解和运用不正确的是 A．可借助酸碱指示剂来鉴别炉具去污剂和洁厕灵 B．NaOH固体易潮解，易变质，所以要密封保存 C．打开装有浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白雾 D．炉具去污剂和洗洁精去污的原理相同 4．（24-25九年级上·山东潍坊·阶段练习）物质的性质与用途密切相关。下列做法不合理的是 A．工业上用稀盐酸除铁锈 B．实验室常用浓硫酸干燥氨气 C．氢氧化钠用于肥皂、合成洗涤剂的生产 D．水壶中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)用盐酸清洗 5．（22-23九年级上·山东东营·期中）下列有关物质的名称、俗名、化学式指同一种物质的是 A．氧化钙、消石灰、 B．氯化氢、盐酸、 C．碳酸钙、熟石灰、 D．氢氧化钠、火碱、 6．（24-25九年级上·山东潍坊·阶段练习）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．氢氧化钙和氢氧化钠溶液都显碱性，都能改良酸性土壤 B．金属与酸反应能生成气体，所以与酸反应生成气体的物质一定是金属 C．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定属于中和反应 D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 7．（24-25九年级上·山东淄博·期中）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 B．酸性溶液的pH小于7，食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7 C．酸能使紫色石蕊溶液变红，通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸 D．硝酸钾饱和溶液中有晶体析出时，溶质质量减少，所以溶质质量分数也减小 8．（24-25九年级上·山东淄博·阶段练习）如图是某同学对身边的一些物质测出的pH示意图。有关说法中，正确的是 A．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 B．鸡蛋清的碱性比牙膏强 C．施用草木灰可以降低土壤碱性 D．胃酸过多的人不宜多食泡菜 1．（24-25九年级上·山东济南·阶段练习）回答下列问题 (1)盐酸和硫酸是化学实验中常用的试剂，也是重要的化工原料。 ①浓盐酸在空气中敞口放置一段时间后，其溶质质量分数会 (填“变大”“变小”或“不变”)。 ②浓碳酸具有强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的 (填“碳酸氢钠”“氢氧化钠”或“硼酸”)溶液，以防灼伤皮肤。 ③下列有关浓盐酸和浓硫酸的说法中，不正确的是 (填选项序号)。 A．它们都可以用作干燥剂     B．它们在空气中都会冒白雾 C．它们都具有强腐蚀性         D．它们都应该密封保存 ④根据图示可知，盐酸、硫酸在溶于水时，都能解离出共同的阳离子是 (填离子符号)，所以具有相似的化学性质。但由于它们溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。因此可以用 (填“BaCl2”或“Na2CO3”)溶液来鉴别稀盐酸和稀硫酸。 (2)化学小组的同学为测定某硫酸铜溶液的溶质质量分数，设计并进行了实验，他们先取100g硫酸铜溶液于洁净的烧杯中，然后向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。请回答： ①该反应过程中，观察到的一个明显的实验现象是 。 ②当滴入氢氧化钠溶液120g时(即图中B点)，烧杯中溶液里含有的阴离子为 (填离子符号)。 ③当滴入10%的复氧化钠溶液80g(即图中A点)时，恰好完全反应。求该硫酸铜溶液的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1g) 。 2．（2024·山东济南·二模）欲检验实验室内一瓶久置的氢氧化钠固体是否变质，化学兴趣小组同学进行了以下实验。 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。 (1)①请写出氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式 。 ②实验活动1：探究氢氧化钠固体是否变质。取少量氢氧化钠固体样品于试管中，加水充分溶解后，向其中滴入足量 (选填“酚酞”“稀盐酸”之一)，根据反应现象，证明氢氧化钠固体样品已变质。 ③实验活动2：探究氢氧化钠固体的变质程度。取少量氢氧化钠固体样品于烧杯中，加水充分溶解后，向其中滴加过量氯化钡溶液至沉淀完全，过滤，向滤液中滴加2滴无色酚酞试液，观察到无色酚酞试液 ，证明氢氧化钠固体样品部分变质。 (2)已知某固体混合物A中可能含有Na2CO3、FeCl3、NH4NO3、BaCl2、NaCl五种物质中的两种或多种。某化学兴趣小组同学欲探究A的成分，分别取一定量固体混合物A，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①红褐色沉淀B为 (填化学式)；白色沉淀E为 (填化学式)。 ②写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式 。 ③在滤液G中，一定大量存在的阳离子是 (填离子符号)。 ④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，一定不存在的物质是 (填化学式)，得出此结论的理由是 。 3．（2024·山东菏泽·三模）某化学兴趣小组对中和反应进行了如下探究。 【查阅资料】 Ⅰ．室温下，各物质的电导率数值如下表（稀硫酸、溶液的溶质质量分数相同，设为c） Ⅱ．溶液中的离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。 物质 蒸馏水 稀硫酸 溶液 悬浊液 电导率（uS/cm） 3 3921 3273 3 【实验探究】 按如图1所示装置连接好仪器，在烧杯中加入浓度为c的溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线（部分）如图2所示。 (1)A点后，随着稀硫酸的不断滴加，溶液导电性逐渐增强。但电导率始终没有增加到的原因是 。 (2)实验结束后，将悬浊液过滤、将滤渣洗涤干燥后称得其质量为，求溶质质量分数c的值。（写出计算过程） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 2 / 15 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$主题一 物质的性质和应用------物质的性质与应用IV 常见的酸、碱、盐 专题05 常见的酸和碱 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 2 / 15 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 01考情透视·目标导航 02知识导图·思维引航 03知识建构·考法探究 考点一、常见的酸 考点突破 一、常见酸的物理性质和用途 二、酸的通性 三、酸的个性 四、浓硫酸的稀释 题型精研 考向01 酸的性质及用途 考向02 酸的通性 考向03 浓硫酸的特性及稀释 考点二、常见的碱 考点突破 一、常见碱的物理性质和主要用途 二、碱的通性 题型精研 考向01 常见碱的物理性质和用途 考向02 碱的化学性质 考点三、溶液的酸碱性 考点突破 一、酸碱指示剂 二、溶液酸碱度及酸碱性强弱的表示方法---pH 三、酸、碱稀释过程中pH的变化曲线 题型精研 考向01 酸碱指示剂变色规律 考向02 溶液的酸碱性 考点四、中和反应 考点突破 一、中和反应 二、中和反应实验 三、中和反应的应用 题型精研 考向01 中和反应和应用 考向02 酸碱反应的实质 跨学科实践 探究土壤酸碱性对于植物生长的影响 实践突破 题型精研 考点要求 课标要求 命题预测 常见的酸 · 认识两种常见的酸—盐酸和硫酸。 · 了解浓盐酸的挥发性。 · 掌握浓硫酸的特性。 · 掌握盐酸和硫酸的常见用途。 · 掌握酸的通性。 · 知道酸的一些特性。 · 理解酸具有相似化学性质的原因。 酸碱指示剂、用pH试纸检验溶液的酸碱性、常见酸的性质和用途、常见碱的性质和用途、中和反应在生活和生产中的广泛应用等考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：指示剂的变色情况、生产生活中酸碱的使用、中和反应的意义等。常结合常见生活中现象、工农业生产、科学实验等以文字或图片结合的形式呈现。 酸和碱的化学性质是重点内容。题型多以选择、填空、实验探究等题型出现，题型灵活。中考考题将通过创设相关实验,问题情境或图表信息，常见的命题点有：考查酸和碱的化学性质和用途或实验主要事项，有综合性，有一定难度。 中和反应实验、碱的变质探究是中考常见的考点，常以文字叙述出现在探究题中，常见的命题点有：中和反应中温度变化、溶液中溶质成分；氢氧化钠是否变质、氢氧化钙是否变质以及变质的程度、如何除去等。 常见的碱 · 认识两种常见的碱—烧碱和熟石灰。 · 掌握烧碱和熟石灰常见用途。 · 掌握碱的通性。 · 理解碱具有相似化学性质的原因 · 掌握碱的变质的原因及探究方法 溶液的酸碱性 · 了解指示剂的发现。 · 了解指示剂的变色情况。 · 知道溶液不同pH与溶液酸碱性的关系 · 掌握pH的测定方法 中和反应及应用 · 了解中和反应的概念 · 理解中和反应实质 · 掌握探究中和反应的实验 · 知道中和反应的一些应用 考点一 常见的酸 一、常见的酸的物理性质和用途 1．酸 （1）定义：解离时产生的阳离子都是H+的化合物。 （2）构成：酸可以看作是由H+和酸根离子构成。 2．硫酸和盐酸 硫酸 盐酸 物理性质 溶质的化学式 H2SO4 HCl 颜色 无色 无色，工业盐酸因含Fe3+杂质略显黄色 状态 黏稠的液体 液体 气味 无 有刺激性气味 挥发性 无 打开浓盐酸的瓶口有白雾出现，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体易吸收空气中的水蒸气而形成盐酸小液滴 水溶性 溶于水放出大量热量 与水以任意比例互溶 密度 常用浓硫酸（98％）1.84 g/cm3 常用浓盐酸（37％~38％）1.19 g/cm3 用途 重要化工原料。生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油、金属除锈等 浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂 重要化工产品。除锈、制药；胃液中含有盐酸，可帮助产品 3．其它常见的酸 （1）实验室和化工生产中常用的酸：硝酸、醋酸； （2）生活中常见的酸：醋酸(CH3COOH)、蚁酸(HCOOH)、柠檬酸、果酸等 4．长期敞口放置的影响： 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 相应性质 浓盐酸 减小 不变 减小 减小 挥发性 浓硫酸 不变 增大 增大 减小 吸水性 【点拨】 1．盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。 2．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。 3．浓硫酸不能用与干燥氨气。 二、酸的通性 1. 酸有相同的化学性质的原因 酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为电离出的酸根离子不同。 2. 酸的通性 三、酸的化学个性： 不同的酸化学性质不同的原因：阴离子不同(或酸根离子不同)。 盐酸与硝酸银反应：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3 现象：有白色沉淀生成。 硫酸与氯化钡反应：H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3 现象：有白色沉淀生成。 四、浓硫酸的稀释 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。 浓硫酸的稀释的口诀：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。 【方法技巧】 盐酸和硫酸的简单鉴别方法 晃：黏稠状的是浓硫酸； 掂：质量大的是浓硫酸，质量小的是浓盐酸； 看：无色的是浓硫酸，浅黄色的是浓盐酸； 闻：有刺激性气味的是浓盐酸，无味的是浓硫酸。 ►考向01 酸的性质及用途 例1（2024·山东泰安·二模）下列有关实验现象的描述，不正确的是 A．将镁条放入稀硫酸中，有气泡产生 B．将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面出现红色的铜，溶液由蓝色变为无色 C．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾 D．用稀盐酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液 【答案】B 【详解】A.将镁条放入稀硫酸中，剧烈反应，镁条消失，有大量气泡产生，放出大量热，故选项实验现象的描述正确，不符合题意； B.将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面出现红色的铜，是实验结论而不是实验现象，正确的实验现象是：将铁丝放入硫酸铜溶液中，一段时间后，铁丝表面有红色的固体产生，溶液由蓝色变为浅绿色，故选项实验现象的描述错误，符合题意； C.打开盛浓盐酸的试剂瓶，由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，会形成盐酸小液滴，所以，观察到的现象是：瓶口会形成白雾，故选项实验现象的描述正确，不符合题意； D.用稀盐酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液，故选项实验现象的描述正确，不符合题意，故选B。 ►变式训练 1．（2024·山东日照·一模）硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的 ①沾有浓硫酸的木棒会变黑；②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动；③将两瓶浓溶液敞开，放在空气中，溶液质量都减小；④稀释浓硫酸时要将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③ 【答案】B 【详解】①沾有浓硫酸的木棒会变黑，是因为浓硫酸有脱水性，能使木材、纸张等炭化，故①说法正确； ②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，是因为浓盐酸有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的泼水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故；氯化氢气体逸散到空气中，即是氯化氢分子向空气中运动的过程，所以该现象也能说明分子是运动的，故②说法正确； ③浓硫酸有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，所以溶液的质量会增加，因为水的质量即溶剂的质量增加了，而溶质质量不变，所以溶液的溶质质量分数减小；而浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶液中的溶质质量减小，溶剂质量不变，所以溶液质量减小，溶质质量分数减小。所以两种溶液的溶质质量分数都减小，但溶液质量不都是减小的，故③说法错误； ④稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故④说法正确； 说法①②④正确，故选B。 2．（2024·山东青岛·一模）硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法错误的是 A．它们都能使紫色石蕊溶液变红 B．它们都能和碳酸钠反应 C．将两瓶浓溶液敞口放在空气中，溶质质量分数都减小 D．稀释浓硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 【答案】D 【详解】A.紫色石蕊溶液遇酸变红，硫酸和盐酸都能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法正确，不符合题意； B.盐酸的溶质氯化氢能与碳酸钠反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，硫酸的溶质能与碳酸钠反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳，故选项说法正确，不符合题意； C.将两瓶浓溶液敞口放在空气中，浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数减小，浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质质量分数减小，故选项说法正确，不符合题意； D.稀释浓硫酸时，切勿将水倒入盛有浓硫酸的烧杯中，如果将水倒入浓硫酸里，水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时释放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的，故选项说法错误，符合题意； 故选D。 3．（2023·山东淄博·中考真题）用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是（ ） A．FeO+2HCl═FeCl2+H2O B．FeO+2HCl═FeCl3+H2O C．Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O D．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 【答案】D 【详解】铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═ 2FeCl3 +3H2O。故选D。 ►考向02 酸的通性 例2（2024·山东青岛·中考真题）如图是某品牌维生素C泡腾片说明书的部分信息，已知柠檬酸具有酸的通性。下列说法不正确的是 A．该泡腾片可以预防坏血病 B．该泡腾片溶于水产生二氧化碳气体 C．该泡腾片中维生素C的质量分数为25% D．用热水溶解该泡腾片可能导致效用降低 【答案】C 【详解】A、该泡腾片含维生素C，维生素C可以预防坏血病，正确； B、该泡腾片中含有柠檬酸、碳酸氢钠，柠檬酸具有酸的通性，柠檬酸中的氢离子和碳酸氢钠中的碳酸氢根离子结合为碳酸，碳酸不稳定，易分解为水和二氧化碳，所以该泡腾片溶于水产生二氧化碳气体，正确； C、100mg=100×10-3g=0.1g，该泡腾片中维生素C的质量分数为，错误； D、根据说明书可知，该泡腾片用冷水或温开水溶解后饮用，该泡腾片含维生素C，说明维生素C在温度高时可能容易被氧化分解，故用热水溶解该泡腾片可能导致效用降低，正确； 故选C。 ►变式训练 1．（22-23九年级下·山东泰安·期中）为验证“酸的化学性质”，某班同学进行了如下的实验。下列说法正确的是 A．①②③三支试管中没有明显现象的是① B．②中的反应可以用作实验室制取二氧化碳气体 C．③中反应的现象是铁锈逐步消失，溶液变为浅绿色 D．要全面验证酸的化学通性，④试管中能与酸反应的固体单质可以是铜 【答案】A 【详解】A、①中盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象；②碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡冒出；③铁锈主要含氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中形成均一稳定的混合物。变黄，固体溶解，因此没有明显现象的是①，选项正确； B、②中的反应由于碳酸钠和稀盐酸反应较为剧烈，则不适合制取二氧化碳，选项错误； C、③中反应的现象是铁锈逐步消失，溶液变为黄色，选项错误； D、要全面验证酸的化学通性，④试管中能与酸反应的固体单质不是铜，铜排在氢后不能与酸反应，选项错误； 故选：A。 2．（2022·山东滨州·二模）在柠檬中含有大量柠檬酸，食品中加入柠檬酸后口感好，并可促进食欲。柠檬酸是一种较强的酸，在水溶液中可以解离出H+，从而呈现出酸的通性。下列说法不正确的是 A．柠檬酸能使紫色石蕊溶液变红 B．柠檬酸不能用于除铁锈 C．柠檬酸能与镁反应产生氢气 D．柠檬酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳 【答案】B 【详解】A、酸能使紫色石蕊溶液变红，柠檬酸是酸，所以柠檬酸能使紫色石蕊溶液变红。A正确。 B、酸能与铁锈反应生成盐和水，柠檬酸是酸，所以柠檬酸能用于除铁锈。B错。 C、酸能与镁发生置换反应产生氢气，柠檬酸是酸，所以柠檬酸能与镁反应产生氢气。C正确。 D、酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳，柠檬酸是酸，所以柠檬酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳。D正确。 综上所述：选择B。 3．（2024·山东临沂·三模）在做有关酸的性质实验中，下列操作规范的是 A．滴加盐酸 B．稀释浓硫酸 C．倾倒盐酸 D．测稀硫酸的 【答案】B 【详解】A、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图示操作错误； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，图示操作正确； C、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图示操作错误； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误； 故选：B。 ►考向03 浓硫酸的特性和稀释 例3 （2024·山东青岛·中考真题）提高安全意识，谨防意外发生。浓硫酸试剂瓶标签上的标识应该是 A．腐蚀性物质 B．易于自燃的物质 C．爆炸性物质 D．毒性物质 【答案】A 【分析】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，因此装有浓硫酸的试剂瓶标签上应标识腐蚀品。 【详解】A、该图表示腐蚀性物质的标识，符合题意； B、该图表示易于自燃的物质的标识，不符合题意； C、该图表示爆炸性物质的标识，不符合题意； D、该图表示毒性物质的标识，不符合题意。 故选：A。 ►变式训练 1.如图所示，放置一段时间后电子秤的示数变大，此现象说明浓硫酸具有 A．脱水性 B．腐蚀性 C．吸水性 D．挥发性 【答案】C 【详解】浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中会吸收空气中的水分而增重，造成天平示数变大。浓硫酸具有脱水性和腐蚀性，但不会造成质量增重；浓硫酸不具有挥发性。 故选C。 2．（2024·山东临沂·三模）正确的化学实验操作技能是进行科学研究的基础。下列实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．旋紧橡皮塞 C．收集二氧化碳 D．过滤黄泥水 【答案】D 【详解】A、稀释浓硫酸时要把浓硫酸沿杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以使热量快速散发，不可将水注入浓硫酸中，否则易引起酸液飞溅，A选项错误； B、连接仪器时，不可将试管放在桌面进行连接，否则试管在压力作用下容易破裂，B选项错误； C、CO2密度大于空气，可采用向上排空气法收集，使用图示装置收集CO2时，空气需从短导管排出，CO2需从长导管通入，C选项错误； D、过滤时需遵循“一贴二低三靠”的原则，并使用玻璃棒引流，D选项正确。 故选：D。 3．（2024·山东东营·二模）对比是学习化学的重要方法，下列关于和的比较中不正确的是 A．只要把试剂瓶的瓶塞打开，放在空气中观测，就可以鉴别浓盐酸和浓硫酸 B．实验室制取二氧化碳，用块状石灰石和稀硫酸 C．盐酸、硫酸溶液中都含有氢离子 D．浓盐酸、浓硫酸需密封保存，敞口放置它们的溶质质量分数均会变小 【答案】B 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气会结合成盐酸的小液滴，瓶口出现白雾，而浓硫酸没有此现象，打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观测，瓶口上方有白雾产生的是浓盐酸，无明显现象的是浓硫酸，可以鉴别，故选项说法正确； B、实验室用块状石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，而不能使用稀硫酸，因为石灰石与稀硫酸反应，生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在石灰石表面，阻止反应进一步进行，故选项说法不正确； C、盐酸、硫酸均属于酸，盐酸、硫酸溶液中都含有氢离子，故选项说法正确； D、浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数变小；浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数变小，故选项说法正确； 故选：B。 考点二 常见的碱 一、常见碱的物理性质和主要用途 1．碱 （1）定义：解离时产生的阴离子都是OH-的化合物。 （2）构成：碱可以看作是由金属离子和氢氧根离子构成。 2．常见的碱 （1）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 化学式 NaOH Ca(OH)2 颜色、状态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶于水 微溶于水 特性 在空气中易吸水而潮解；具有强烈的腐蚀性（如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液） 具有一定的腐蚀性 （2）氢氧化钠、氢氧化钙的用途 氢氧化钠 氢氧化钙 ①用作某些气体的干燥剂。 ②化工原料：用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织、印刷和印染等。 ③去油污：炉具清洁剂中含有氢氧化钠。 ①在树木上涂刷石灰浆，可保护树木，防止冻伤和害虫生卵。 ②农业上：改良酸性土壤，用石灰乳和硫酸铜配制农药波尔多液。 ③作建筑材料：用石灰浆粉刷刷墙等。 （3）当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，称为石灰乳或石灰浆。氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，反应的化学方程式为CaO+H2O= Ca(OH)2。 3．其他常见的碱： 氢氧化钾KOH，氢氧化钡Ba(OH)2，氨水NH3·H2O。 【方法技巧】 氢氧化钠固体的称量方法 称量氢氧化钠固体时要放在玻璃器皿(小烧杯或表面皿)中，不能放在纸上，防止氢氧化钠固体潮解后沾到纸片上；也不能用托盘直接测量，防止氢氧化钠固体潮解后腐蚀天平的托盘。 错误操作： 正确操作： 二、碱的通性 1. 碱有相同的化学性质的原因 碱有相同的化学性质是因为碱在水中都能电离出OH-，有不同的化学性质是因为电离出的酸根离子不同。 2. 碱的通性 【方法技巧】 1、Ca(OH)2与CO2反应时有明显的现象，适用于检验二氧化碳是否存在。但由于Ca(OH)2微溶于水，不适合除去大量的二氧化碳气体。 2、NaOH与CO2反应时无明显的现象，不适用于检验二氧化碳是否存在。但由于NaOH易溶于水，所以可用少量的高浓度氢氧化钠溶液除去大量的二氧化碳气体。 3、NaOH和CO2、盐酸反应时，由于无明显反应现象，因此无法肯定反应是否发生，所以需要借助简单的实验，通过明显的现象来判断反应是否发生。 4、酸、碱、盐的水溶液可以导电的原因是溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子。 ►考向01 常见碱的物理性质和主要用途 例1 （2024·山东德州·二模）下列选项中物质的俗称、化学式、类别、用途对应正确的是 A．生石灰、CaO、化合物、补钙剂 B．小苏打、NaHCO3、盐、发酵粉 C．纯碱、NaCO3、碱、制玻璃 D．食盐、NaCl、盐、除铁锈 【答案】B 【详解】A、生石灰的化学式为：CaO，属于化合物，能和水反应生成氢氧化钙，有腐蚀性，不能用作补钙剂，不符合题意； B、小苏打的化学式为 NaHCO3，由金属离子和酸根离子构成，属于盐，加热分解生成碳酸钠二氧化碳和水，用作发酵粉，符合题意； C、纯碱化学式为：Na2CO3，由金属离子和酸根离子构成，属于盐，可用于制玻璃，化学式和物质类别归纳错误，不符合题意； D、食盐的化学式为：NaCl，由金属离子和酸根离子构成，属于盐，可用作调味品，不能用于除铁锈，不符合题意； 故选：B。 ►变式训练 1.（2024·山东泰安·二模）下列选项中物质的俗称（或名称）、化学式、类别、用途对应不正确的是 A．纯碱、、碱、洗涤剂 B．熟石灰、、碱、改良酸性土壤 C．氧气、、单质、钢铁冶炼 D．双氧水、、非金属氧化物、医用消毒 【答案】A 【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为：Na2CO3，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐而不是碱，碳酸钠显碱性，能促进油污的水解，可用作洗涤剂，A错误； B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为：Ca(OH)2，氢氧化钙电离时产生的阴离子都是氢氧根离子，属于碱，氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，B正确； C、氧气的化学式为：O2，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，氧气具有助燃性，可用于冶炼钢铁，C正确； D、双氧水是过氧化氢的俗称，化学式为：H2O2，过氧化氢是由H、O元素组成的化合物，属于非金属氧化物，过氧化氢具有氧化性，可用于医用消毒，D正确。 故选：A。 2．（2024·山东潍坊·二模）下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A．生石灰能吸水，常作食品干燥剂 B．石墨能导电，可用于制作铅笔芯 C．小苏打能和酸反应，可以治疗胃穿孔 D．氢氧化钠具有碱性，常用于改良酸性土壤 【答案】A 【详解】A、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可作食品干燥剂，符合题意； B、石墨具有良好的导电性，可用作电极，石墨质软，且是灰黑色，容易留下痕迹，可用于制作铅笔芯，不符合题意； C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与酸反应生成二氧化碳，导致压强增大， 使胃穿孔更加严重，不符合题意； D、氢氧化钠具有碱性，能与酸性物质反应，但是氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，不符合题意。 故选A。 3．（2023·山东临沂·二模）下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应正确的是 A．纯碱、Na2CO3、碱、制玻璃 B．生石灰、CaO、氧化物、作补钙剂 C．食盐、NaCl、盐、除铁锈 D．火碱、NaOH、碱、炉具清洁剂 【答案】D 【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为：Na2CO3，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，碳酸钠可用于生产玻璃，不符合题意； B、生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，氧化钙是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可作食品干燥剂，该反应放出大量的热，且生成的氢氧化钙具有腐蚀性，不能作补钙剂，不符合题意； C、食盐的主要成分是氯化钠，化学式为：NaCl，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，氯化钠和氧化铁不反应，不能除铁锈，不符合题意； D、火碱是氢氧化钠的俗称，化学式为：NaOH，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，氢氧化钠能与油污反应，可用作炉具清洁剂，符合题意。 故选D。 ►考向02 碱的通性 例2（2023·山东东营·二模）氢氧化钾是一种常见的碱，其具有的性质和氢氧化钠类似，具有强碱性。下列关于氢氧化钾的描述错误的是 A．易吸收空气中的水分而潮解，吸收二氧化碳而变质生成碳酸钾 B．易溶于水，溶解时放出热量，对皮肤有强烈的腐蚀作用 C．其水溶液能使石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液变蓝 D．主要用作生产钾盐的原料，能除去油污，可作炉具清洁剂，也可用于电镀、印染 【答案】C 【详解】A、氢氧化钠固体能吸收空气中的水分而潮解，能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此氢氧化钾也能易吸收空气中的水分而潮解，吸收二氧化碳而变质生成碳酸钾，故选项说法正确； B、氢氧化钾与氢氧化钠的性质类似，则氢氧化钾易溶于水，溶解时放出热量，对皮肤有强烈的腐蚀作用，故选项说法正确； C、氢氧化钾具有强碱性，其水溶液能使石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红，故选项说法不正确； D、氢氧化钠在生活中可用来去除油污，可做炉具清洁剂，因此氢氧化钾可用作生产钾盐的原料，能除去油污，可作炉具清洁剂，也可用于电镀、印染，故选项说法正确。 故选C。 ►变式训练 1．碱溶液中都含有OH—，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是 A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与盐酸反应生成水 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水 【答案】C 【详解】A、Ba(OH)2溶液使紫色石蕊溶液变蓝色，是Ba(OH)2溶液中的OH-与石蕊发生反应所致，属于碱的通性； B、Ba(OH)2溶液能与盐酸反应生成水，是Ba(OH)2溶液中的OH-与盐酸中的H+反应生成水，属于碱的通性； C、Ba(OH)2与Na2SO4溶液反应的实质是钡离子与硫酸根离子结合生成沉淀的缘故，与OH-无关，不属于碱的通性； D、Ba(OH)2溶液能与CO2反应生成水，与溶液中的OH-有关，属于碱的通性。故选C。 2．下列关于酸和碱的说法中错误的是 A．酸的溶液中都存在氢离子 B．碱中一定含有氢元素和氧元素 C．酸一定能使无色酚酞溶液变红 D．碱中不一定含有金属元素 【答案】C 【详解】A、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，酸的溶液中都存在氢离子，故选项说法正确； B、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱中一定含有氢元素和氧元素，故现象说法正确； C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，酸不能使无色酚酞溶液变红，故现象说法错误； D、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，氨水属于碱，不含金属元素，故选项说法正确。 故选C。 3.（2024·山东泰安·二模）已知A~F均是初中化学常见的物质。其中D是大理石的主要成分，E是工业上常用来制玻璃、造纸、洗涤剂的原料，B和F都是碱。他们之间存在如图所示的转化关系。“”表示物质之间存在着相应的转化关系，“—”表示物质间能发生反应(部分反应物、生成物和反应条件未标出)。下列说法不正确的是 A．E的俗名是纯碱或苏打 B．物质A和F可以反应生成物质E C．图中的转化关系涉及到四种基本反应类型 D．B物质可以用做建筑材料 【答案】C 【分析】E是工业上常用来制玻璃、造纸、洗涤剂的原料，则E为碳酸钠；D是大理石的主要成分，则D是碳酸钙；D在高温下生成C，C能转化为B，B为碱，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则C为氧化钙，B为氢氧化钙；D（碳酸钙）与A能相互转化，E（碳酸钠）与A能相互转化，A能与F（碱）反应，则A为二氧化碳；F为碱，B（氢氧化钙）能转化为F，F能与E（碳酸钠）相互转化，则F为氢氧化钠，代入验证，推论合理。 【详解】A、E为碳酸钠，俗名是纯碱或苏打，故A说法正确； B、物质A为二氧化碳，F为氢氧化钠，E为碳酸钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，即A和F可以反应生成物质E，故B说法正确； C、 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，这两个反应不属于基本反应类型；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；故图中的转化关系涉及到三种基本反应类型，不涉及置换反应，故C说法错误； D、B物质为氢氧化钙，氢氧化钙可以与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙，可用作建筑材料，故D说法正确； 故选：C。 考点三 溶液的酸碱性 一、酸碱指示剂 1．定义：能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，简称为指示剂。 2．发现：英国科学家波义耳 3.常见的酸碱指示剂变色情况 指示剂 溶液 酸溶液 碱溶液 中性溶液 紫色石蕊试液 变红色 变蓝色 紫色 无色酚酞溶液 不变色（无色） 变红色 无色 【点拨】 ①酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂。 ②酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；如硫酸铜溶液显酸性。 碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱；如碳酸钠溶液显碱性。 ③酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。 【方法与技巧】 1．酸碱指示剂与酸或碱混合时，是酸或碱溶液使酸碱指示剂显示不同的颜色，而不是指示剂使酸或碱溶液变色。 2．酸碱指示剂颜色的变化，只能说明溶液显酸性或碱性，而不能确定溶液一定是酸溶液或一定是碱溶液。 判断酸碱指示剂的方法以及酸碱指示剂的变化规律巧记口诀： 判断酸碱指示剂，显示颜色不同计； 与酸或碱液作用，显示颜色要看重； 颜色相同不可用，不同颜色可选用； 常用酸碱指示剂，石蕊酚酞记心中； 石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸色不变； 石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。 二、溶液酸碱度及酸碱性强弱的表示方法---pH 1. 溶液酸碱性 溶液的酸碱性指溶液呈酸性、碱性或中性，常用酸碱指示剂即可测定，这种方法只能大概判断溶液的酸碱性，无法测出溶液酸碱性的强弱。 2. 溶液的酸碱度 溶液的酸碱度可以定量的表示溶液酸碱性强弱的程度。溶液的酸碱度常用pH来表示。 3. pH与溶液酸碱性的关系 pH的范围通常为0~14。常温下，pH与溶液的酸碱性关系如下： ①pH＜7的溶液显酸性； ②pH=7的溶液显中性； ③pH＞7的溶液显碱性。 ④当pH＜7时，pH越小，溶液的酸性越强；当pH＞7时，pH越大，溶液的碱性越强。 （1）酸溶液和酸性溶液 ①酸溶液是酸的水溶液，溶液的溶质是酸； ②酸性溶液是显酸性（pH＜7）的溶液； ③酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸铵溶液显酸性，但硫酸铵是盐。 （2）碱溶液和碱性溶液 ①碱溶液是碱的水溶液，溶液的溶质是碱； ②碱性溶液是显碱性（pH＞7）的溶液； ③碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠是盐。 4. pH测定 （1）pH试纸 测定pH最简单的方法是使用pH试纸。 ①操作方法： a.把pH试纸放在白瓷板或玻璃片上； b.用干净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上； c.把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值。 ②用pH试纸测溶液pH的注意事项 a.不能直接将pH试纸浸入待测液，以免污染待测液。 b.不能将pH试纸用水润湿再进行测量，以免结果不准确。 c.用pH试纸测得的溶液的pH一般为整数。 （2）pH计 pH计又叫酸度计，是用来精确测定溶液pH的仪器。 5. 溶液酸碱性的意义 （1）化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行； （2）农业生产中，农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长，调节土壤的pH是改良土壤的方法之一； （3）随时监测雨水的pH，可以了解天气的污染（酸雨，雨水的pH＜5.6）情况，以便采取必要的措施； （4）测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。 6. 生活中常见物质的酸碱度 【点拨】 厕所清洁剂显强酸性，除水垢；炉具清洁剂显强碱性，除酸性的油污；草木灰显碱性，改良酸性土壤 三、碱溶液的稀释过程中pH的变化曲线 稀释的类型 结论和解释 酸溶液中加水 ①曲线起点pH<7， 可判断是往酸溶液中加水稀释 ②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7， 只会随着水量的增加无限接近7 碱溶液中加水 1 曲线起点pH>7， 可判断是往碱溶液中加水稀释 ②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7， 只会随着水量的增加无限接近7 向碱溶液中加酸 ①起点pH>7，溶液显碱性，判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象 ②各点分析 A点. pH>7，溶质为NaOH B点. pH>7，碱过量，溶质为NaOH、NaCl C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl D点. pH<7，酸过量，溶质为NaCl、HCl 向酸溶液中加入碱 ①起点pH<7，溶液显酸性，判断为酸溶液中加入碱的pH变化图象 ②各点分析 A点. pH<7，溶质为HCl B点. pH<7，酸过量，溶质为HCl、NaCl C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl D点. pH>7，碱过量，溶质为NaCl、NaOH ►考向01 酸碱指示剂变色规律 例1（2024·山东济南·模拟预测）同学们在用紫甘蓝自制酸碱指示剂的实践活动中主要进行了以下操作，其中含有化学变化的是 A．用研钵捣碎紫甘蓝 B．加入少量白酒浸泡 C．用纱网过滤得到紫甘蓝汁液 D．滴加白醋，紫甘蓝汁液变红色 【答案】D 【详解】A、在研钵中捣烂紫甘蓝的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意； B、加入白酒浸泡紫甘蓝的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意； C、用纱网过滤浸泡出的汁液的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意； D、滴加白醋，紫甘蓝汁液变红色过程中有新物质生成，属于化学变化，故D符合题意。 故选D。 ►变式训练 1．下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是 A．锌与稀硫酸 B．氢氧化钠溶液与稀盐酸 C．铁与硫酸铜溶液 D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 【答案】B 【详解】A、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有大量气泡产生，现象明显，不需要借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故A错误； B、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生，故B正确； C、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色，现象明显，不需要借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故C错误； D、硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，有蓝色沉淀生成，现象明显，不需要借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故D错误。 故选B。 2．（2022·山东枣庄·一模）2022年2月3日，《天宫课堂》再度开课。王亚平老师用一块镶嵌着五环的透明板，三种不同的无色溶液，三种酸碱指示剂或其他试剂，在空间站“变”出奥运五环。酸碱指示剂遇酸碱性不同的溶液呈现不同的颜色。下列生活中常见物质的溶液能使石蕊溶液变红的是   A．柠檬汁 B．生理盐水 C．肥皂水 D．蔗糖水 【答案】A 【分析】紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色。 【详解】A、柠檬酸溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故A正确； B、生理盐水呈中性，不能使紫色石蕊试液变色，故B错误； C、肥皂水呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，故C错误； D、蔗糖水呈中性，不能使紫色石蕊试液变色，故D错误； 故选A。 3．如何在家简易鉴别白葡萄酒的真假呢？原理是：真葡萄酒制作过程中，用的葡萄含有花青素，这是一种性质与酸碱指示剂紫色石蕊试液一样的物质。所以鉴别真假白葡萄酒可用家庭中的 A．食盐 B．中性味精 C．白醋 D．生粉(淀粉) 【答案】C 【详解】葡萄含有花青素，这是一种性质与酸碱指示剂紫色石蕊试液一样的物质，遇酸性物质变红色，故鉴别真假白葡萄酒可用家庭中白醋，故填：C。 ►考向02 溶液的酸碱性 例2 （2024·山东枣庄·二模）“人生在勤，勤则不匮。”下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用燃气灶炒菜 燃气燃烧放热 B 用液氯处理自来水厂的水 液氯具有杀菌消毒作用 C 花田施用草木灰（含K2CO3） K2CO3溶液可使酚酞变红 D 用熟石灰调节土壤酸碱性 熟石灰能中和土壤中的酸性物质 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、燃气燃烧放出热量，所以可用燃气灶炒菜，故A正确； B、液氯具有杀菌消毒作用，所以可用液氯处理自来水厂的水，故B正确； C、花田施用草木灰，是因为草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾能提供植物需要的钾元素，故C错误； D、熟石灰显碱性能中和土壤中的酸性物质，因此可用于调节土壤的酸碱性，故D正确。 故选C。 ►变式训练 1.某学生在探究氢氧化钙的性质时进行了图甲所示的实验。实验后，他向反应后溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，溶液pH的变化如图乙所示，下列分析正确的 A．进行甲实验后，试管中溶液颜色呈红色 B．图乙中d-m段发生反应的现象为产生白色沉淀 C．图乙中m~n段pH不发生变化的原因是碱性物质被酸消耗 D．图乙中n点之后溶液中的溶质有Na2CO3和NaCl 【答案】D 【分析】由图乙中d点溶液的pH<7，可知进行甲实验后，溶液呈酸性，氢氧化钙与稀盐酸反应后盐酸有剩余，溶液中溶质为CaCl2、HCl，向反应后溶液中逐滴加入碳酸钠溶液：先发生的反应为：（d-m）；后发生的反应为：（m-n）。 【详解】A、酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性中性溶液不变色；进行甲实验后，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙且盐酸过量，试管中溶液颜色由红色变无色，故A错误； B、由分析可知，图乙中d-m段发生反应为，故反应有气泡产生，故B错误； C、m-n段pH=7，反应为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀的反应，故C错误； D、由分析可知，图乙中m-n段发生反应为，n点之后溶液呈碱性，即加入的碳酸钠过量，故此时溶液中溶质为Na2CO3和NaCl，故D正确。 故选D。 2．以下是探究土壤的酸碱性对植物生长影响的部分实验操作，其中不正确的是 A．溶解   B．取上层清液   C．测酸碱性   D．测pH   【答案】C 【详解】A. 溶解在烧杯中进行，用玻璃棒不断地搅拌，此选项正确；     B. 静置足够长的时间，然后用慢慢倾倒的方法，可取出上层清液，此选项正确； C. 滴管要在试管上方悬空垂直，不能伸进试管内，此选项错误； D. 测定溶液的pH时，把pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，此选项正确。 故选C。 3．（2023·山东临沂·二模）了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。现测得生活中一些食物的pH(常温)如下，能使酚酞溶液变红的是 食物 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 pH 2.9 5.8 6.4 7.6 A．苹果汁 B．西瓜汁 C．牛奶 D．鸡蛋清 【答案】D 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；中性或酸性溶液不能使无色酚酞变色，碱性溶液能够使无色酚酞变红色。 【详解】A、苹果汁的pH为2.9＜7，显酸性，不能使无色酚酞变色，不符合题意； B、西瓜汁的pH为5.8＜7，显酸性，不能使无色酚酞变色，不符合题意； C、牛奶的pH为6.4＜7，显酸性，不能使无色酚酞变色，不符合题意； D、鸡蛋清的pH为7.6＞7，显碱性，能使无色酚酞变红色，符合题意； 故选D。 考点四 中和反应 一、中和反应 1．概念 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 2．实质 中和反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-结合生成水的过程，即H++OH-→H2O。由此可知H+和OH-在水溶液中不能共存。 二、中和反应的实验 　 图1　　　　　 　　　 　　　　　　　　　　　图2 (1)操作（如图1） (2)现象：滴加稀盐酸过程中，溶液的颜色开始是红色，最后变为无色。 (3)结论：氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，方程式为NaOH ＋HCl===NaCl＋H2O。 (4)实质：酸中的H＋与碱中的OH－结合生成H2O(H＋＋OH－===H2O)。（如图2） (5)中和反应情况分析 ①酚酞作用：帮助判断无明显现象的中和反应的发生。 ②中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断： Ⅰ.酸入碱(将盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠中)（如图3） 图3 Ⅱ.碱入酸(将氢氧化钠滴入含有酚酞的盐酸中)（如图4） 图4 三、中和反应的应用 （1）改良土壤农作物一般适宜在中性或接近中性土壤中生长，如果土壤酸性或碱性太强都不利于农作物的生长。若某地区土壤显酸性，可将适量的熟石灰加入土壤中，以中和酸性物质。 注意：不用氢氧化钠，因为NaOH的碱性、腐蚀性很强。 （2）处理工厂废水 ①一般用熟石灰中和硫酸厂的废水。H2SO4＋Ca(OH)2 =CaSO4＋2H2O ②若工厂的废水显碱性，则可用硫酸中和。H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O （3）用于医药 ①人的胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化。但是胃酸过多，反而造成消化不良，可以服用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和胃酸过多。【Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O】【2HCl＋Mg(OH)3 =MgCl2＋2H2O】 注意：不用氢氧化钙和氢氧化钠，因为Ca(OH)2和NaOH都有腐蚀性。 ②被黄蜂蛰了（黄蜂毒液显碱性）可以涂抹食醋减轻痛痒；被蚊虫叮咬（分泌蚁酸）后涂抹碱性物质，如肥皂水、牙膏等物质可以减轻痛痒。 ►考向01 中和反应和应用 例1 （2023·山东济宁·模拟预测）中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是 A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用氨水（NH3·H2O）处理工厂的硫酸 C．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 D．用硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应制氢氧化铜 【答案】D 【详解】A、用熟石灰改良酸性土壤，是熟石灰与酸反应生成盐和水，是酸与碱生成盐和水的反应，利用了中和反应原理，选项正确； B、用氨水(NH3·H2O)处理工厂的硫酸，是氨水和硫酸生成硫酸铵和水，利用了中和反应原理，选项正确； C、用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，利用了中和反应原理，选项正确； C、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，硫酸铜是盐，不是酸和碱的反应，不是中和反应原理，选项错误。 故选D。 ►变式训练 1．中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是 A．生石灰用于加热即热食品 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 【答案】A 【详解】A、生石灰用于加热即热食品，是因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，不涉及中和反应，符合题意； B、氢氧化铝用于治疗胃酸，是因为氢氧化铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和水，属于中和反应，不符合题意； C、熟石灰用于改良酸性土壤，是因为氢氧化钙能与土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题意； D、硼酸用于处理皮肤上沾有的碱，是因为硼酸能与碱反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题意。 故选A。 2．（2022·山东·模拟预测）下列关于“酸和碱的中和反应实验”的说法中，正确的是 A．若不使用酚酞，HCl就无法和NaOH反应 B．酚酞由红色变无色，说明发生了中和反应 C．向盛有氢氧化钠固体的试管中，不断加入稀盐酸，溶液温度逐渐升高，说明酸和碱反应了 D．溶液的pH值随着滴加稀盐酸不断的变大 【答案】B 【详解】A.无论有没有使用酚酞，HCl都能与NaOH反应生成氯化钠和水，该选项说法不正确； B.氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，而酚酞由红色变无色，说明氢氧化钠已经完全消耗，则说明发生了中和反应，该选项说法正确； C.氢氧化钠固体溶解时也能放出热量，则根据溶液温度升高，不能说明酸和碱反应了，该选项说法不正确； D.氢氧化钠溶液的pH>7，盐酸的pH<7，则随着稀盐酸的滴加，溶液的pH不断减小，该选项说法不正确； 故选B。 3．（2024·山东济南·中考真题）下列有关化学概念的辨析中，合理的是 A．含有氧元素的物质一定是氧化物 B．均一、稳定的液体一定是溶液 C．只含有一种元素的纯净物一定是单质 D．生成盐和水的化学反应一定是中和反应 【答案】C 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。因此，含有氧元素的物质不一定是氧化物，例如高锰酸钾（KMnO4）含有氧元素，但它由三种元素组成，不是氧化物‌，故A选项不符合题意； B‌、溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水本身就是均一、稳定的液体，但它是一种纯净物，不是溶液‌，故B选项不符合题意； ‌C、单质是由一种元素组成的纯净物，因此只含有一种元素的纯净物一定是单质，故C选项符合题意； D、 中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。然而，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但这并不是中和反应‌，故D选项不符合题意。 故选C。 ►考向02 中和反应的实质 例2 （2024·山东临沂·一模）归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是 A．溶液具有均一性和稳定性，因此均一、稳定的液体一定是溶液 B．有机物是含有碳元素的化合物，所以含有碳元素的化合物一定是有机物 C．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D．单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质 【答案】D 【详解】A、溶液具有均一性和稳定性，但是具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水是均一性和稳定性的液体，但不属于溶液，故A不符合题意； B、有机物一定含有碳元素，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸钠等虽然含有碳元素，由于其性质与无机物相似，所以属于无机物，推理不正确，故B不符合题意； C、酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应不一定是中和反应，故碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故C不符合题意； D、单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质，故D符合题意。 故选D。 ►变式训练 1.在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的不断加入，氢氧化钠越来越少，氯化钠越来越多。 【详解】A、随着反应进行，当恰好完全反应后，水的质量由于一直加入加入稀盐酸，所以水的质量不断增大，正确； B、随着反应进行，当恰好完全反应后，氯化钠质量不变，正确； C、随着反应进行，当恰好完全反应后氢氧化钠质量是0，正确； D、随着稀盐酸的加入，一段时间内溶液中氯化氢质量是0，恰好完全反应后一直在加入稀盐酸，所以溶液中的氯化氢质量不断增大，选项错误； 故选：D。 2．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是 A．某物质能与碱反应生成盐和水，该物质一定是酸 B．pH小于7的溶液显酸性，则pH小于7的雨水是酸雨 C．催化剂可以改变化学反应的速率，因此所有化学反应都需要催化剂 D．酸碱中和反应都生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定都是中和反应 【答案】D 【详解】A、生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应，例如金属氧化物能与酸反应生成盐和水，故选项推理错误； B、酸雨的pH小于7，但pH小于7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故选项推理错误； C、催化剂可以改变化学反应的速率，但并不是所有化学反应都需要催化剂，如人的呼吸作用，故选项推理错误； D、酸碱中和反应都生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定都是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理正确。 故选D。 3．（2023·山东日照·中考真题）用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应实验时，测得溶液pH的变化如图所示，溶液温度的变化如图所示。下列说法错是 A．b点和e点表示酸碱恰好完全反应 B．图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应 C．c点和f点所示溶液pH＞7，能使无色酚酞试液变成红色 D．该实验是将稀硫酸逐滴滴入一定量的氢氧化钠溶液中 【答案】D 【分析】由图可知，一开始pH小于7，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，故该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中。 【详解】A、b点时，pH=7，e点时，温度最高，说明b点和e点表示酸碱恰好完全反应，不符合题意； B、由图可知，图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应，不符合题意； C、c点和f点所示溶液pH＞7，说明溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意； D、由分析可知，该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中，符合题意。 故选D。 跨学科实践一 探究土壤酸碱性对于植物生长的影响 涉及考点 考点链接 溶液的酸碱性 专题05 考点三 例 1．（2023·山东滨州·一模）小明同学家里承包了一块土地，准备种植苹果，由于担心该地土壤的酸碱性不适合种植苹果，特邀请学校化学兴趣小组的同学利用所学化学知识对土壤的酸碱性进行项目式探究。 活动一：测定土壤的酸碱性 【实验方案】 （1）取少量土壤样品，加蒸馏水充分搅拌，静置澄清后过滤； （2）用玻璃棒蘸取少量滤液滴在pH试纸上，等试纸显色后与 对比，读出pH，进一步确定土壤酸碱性。 【实验记录】同学们分别进行了四次实验测定土壤滤液的酸碱度，实验数据记录如下： 土壤滤液 滤液1 滤液2 滤液3 滤液4 测得的pH 5 6 6 5 【实验结论】该土地的土壤呈 性。 活动二： 【调查分析】经调查，该土地之前的承包者为使自己种植的农作物生长茂盛，施用了大量化肥——硫酸铵，于是推测土壤的酸碱性出现问题的原因是土壤中含有大量的硫酸铵。 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤①：取“活动一”中的滤液于试管中，滴加硝酸钡溶液和稀硝酸。 有 生成。 土壤中含有 离子。 步骤②：另取适量土壤样品，加熟石灰混合研磨。 产生有刺激性气味的气体。 土壤中含有 离子。 【实验结论】土壤中含有硫酸铵，猜想成立。 请写出步骤②发生反应的化学方程式 。 【答案】 标准比色卡 酸 白色沉淀 硫酸根/ 铵根/ 【详解】活动一：测定土壤的酸碱性 实验方案： （2）用pH试纸测定溶液pH的方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将待测液滴到pH试纸上，半分钟之后把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，可得到溶液的pH； 实验结论： 由表中数据可知，滤液pH<7，故其显酸性； 活动二： 设计实验： 根据“调查分析”可知，土壤的酸碱性出现问题的原因是土壤中含有大量的硫酸铵，即是土壤中含有硫酸根离子，其会与氯化钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸钡，故滴加硝酸钡溶液，现象是有白色沉淀生成； 土壤样品会与熟石灰反应生成产生有刺激性气味的气体，氨气具有刺激性气味，含有铵根离子的物质能与氢氧化钙发生复分解反应生成氨气，实验结论是土壤中含有铵根（或）离子； 实验结论： 硫酸铵与熟石灰反应生成硫酸钙、水和氨气，化学方程式为。 ►变式训练 （2023·山东枣庄·三模）小明同学家里承包了一块土地，准备种植特色农产品小红薯。由于担心该地土壤的酸碱性不适合种植小红薯，特邀请学校化学兴趣小组的同学利用所学化学知识对土壤的酸碱性进行项目式探究。 活动一：测定土壤的酸碱性 【实验方案】 （1）取少量土壤样品，加蒸馏水充分搅拌，静置澄清后过滤； （2）用玻璃棒蘸取少量滤液滴在pH试纸上，等试纸显色后与 对比，读出pH，进一步确定土壤酸碱性。 【实验记录】同学们分别进行了四次实验测定土壤滤液的酸碱度，实验数据记录如下： 滤液1 滤液2 滤液3 滤液4 测得的pH 5 6 6 5 【实验结论】该土地的土壤呈 性。 活动二： 【调查分析】经调查，该土地之前的承包者为使自己种植的农作物生长茂盛，施用了大量化肥——硫酸铵，于是推测土壤的酸碱性出现问题的原因是土壤中含有大量的硫酸铵。 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤①：取“活动一”中的滤液于试管中，滴加 溶液 有 生成 土壤中含有硫酸根离子 步骤②：另取适量土壤样品，加熟石灰混合研磨 有刺激性气味的气体产生 土壤中含有 离子 【实验结论】土壤中含有硫酸铵，猜想成立。 【查阅资料】小红薯最适宜种植的土壤酸碱度为6.5~7.5，人们改良土壤酸碱性的方法如下表所示： 所用物质 改良原理 改良酸性土壤 熟石灰［Ca(OH)2］ 氢氧化钙能与土壤中的酸性物质反应 草木灰（主要成分为K2CO3） 改良碱性土壤 硫酸亚铁（FeSO4） 硫酸亚铁能与土壤中的碱性物质反应 【得出结论】兴趣小组的同学们通过分析确定用草木灰改良该土壤。 【反思拓展】经过本次项目式探究，同学们也有了自己收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请你选择你支持的一方并阐述自己的理由： 。 【答案】 标准比色卡 酸 氯化钡（或硝酸钡）和稀硝酸 白色沉淀 铵根＃＃ 碳酸钾与土壤中的酸性物质反应 施用化肥是有利的，有助于植物的生长，增加农作物的产量。（或施用化肥是有弊的，因为化肥的过量施用会造成土壤酸化等合理即可） 【详解】活动一：测定土壤的酸碱性 ［实验方案］ （2）用pH试纸测定溶液的酸碱度，pH试纸和标准比色卡是配套使用的，标准比色卡上印刷有不同pH对应的颜色。操作中用玻璃棒蘸取少量滤液滴在pH试纸上，等试纸显色后与标准比色卡对比，读出pH，确定土壤酸碱性。 ［实验结论］ 四次实验的结果是pH都小于7，故该土地的土壤呈酸性。 活动二： ［设计实验］ 步骤①的实验结论是：土壤中含有硫酸根离子。因为硫酸根离子能和钡离子结合生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，所以步骤①的操作是：取“活动一”中的滤液于试管中，滴加氯化钡（或硝酸钡）和稀硝酸溶液。实验现象是：有白色沉淀生成。 铵根离子的特性是能和碱性物质反应生成氨气，氨气具有刺激性气味。步骤②中另取适量土壤样品，加熟石灰混合研磨，实验中有刺激性气味的气体产生，故可得出结论：土壤中含有铵根离子，离子符号为：。 ［查阅资料］ 草木灰的主要成分为K2CO3，K2CO3能和酸反应，且其水溶液呈碱性，故其改良酸性土壤的原理是：碳酸钾与土壤中的酸性物质反应。 ［反思拓展］ 土壤施用化肥既有利也有弊，应该合理施用。支持有利一方的理由是：有助于植物的生长，增加农作物的产量。支持有弊一方的理由是：因为化肥的过量施用会造成土壤酸化，环境污染等（合理即可）。 1．（24-25九年级上·山东济宁·阶段练习）下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是 A．石灰石 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．浓盐酸 【答案】D 【详解】A、石灰石不具有挥发性、吸水性，化学性质稳定，质量不变、不变质，故选项错误； B、浓硫酸具有吸水性，在烧杯中存放一段时间后，吸收空气中的水，质量变大，故选项错误； C、氢氧化钠溶液在空气中易与二氧化碳反应生成碳酸钠与水，溶液质量增加且变质，故选项错误； D、浓盐酸具有挥发性，在烧杯中存放一段时间后，挥发出溶质氯化氢，质量变小，且不变质，故选项正确； 故选：D。 2．（24-25九年级上·山东聊城·阶段练习）下列叙述正确的是 A．碳酸能使紫色石蕊试液变蓝色 B．烧碱可以做某些气体的干燥剂 C．浓硫酸露在空气中，溶质质量分数会变大 D．露在空气中的氢氧化钙，其成分不会发生变化 【答案】B 【详解】A、碳酸能使紫色石蕊试液变红色，选项错误； B、烧碱易潮解具有吸收性，可以做某些气体的干燥剂，选项正确； C、浓硫酸具有吸收性，露在空气中会吸收空气中的水蒸气，溶质质量分数会变小，选项错误； D、露在空气中的氢氧化钙，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，选项错误； 故选B。 3．（24-25九年级上·山东淄博·期中）炉具去污剂中含有NaOH，洁厕灵中含有盐酸。以下关于酸、碱的理解和运用不正确的是 A．可借助酸碱指示剂来鉴别炉具去污剂和洁厕灵 B．NaOH固体易潮解，易变质，所以要密封保存 C．打开装有浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白雾 D．炉具去污剂和洗洁精去污的原理相同 【答案】D 【详解】A、炉具去污剂中含有NaOH，显碱性，洁厕灵中含有盐酸，显酸性，酸碱性不同，可借助酸碱指示剂来鉴别炉具去污剂和洁厕灵，故选项说法正确； B、氢氧化钠具有吸水性，会吸收空气中的水分，发生潮解，且氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，易变质，所以要密封保存，故选项说法正确； C、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸，瓶口出现白雾，故选项说法正确； D、炉具去污剂除油污，是氢氧化钠与油污发生化学反应，而洗洁精去油污，利用洗洁精的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，二者的去污原理不相同，故选项说法不正确。 故选D。 4．（24-25九年级上·山东潍坊·阶段练习）物质的性质与用途密切相关。下列做法不合理的是 A．工业上用稀盐酸除铁锈 B．实验室常用浓硫酸干燥氨气 C．氢氧化钠用于肥皂、合成洗涤剂的生产 D．水壶中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)用盐酸清洗 【答案】B 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应，因此工业上用稀盐酸除铁锈，故做法正确； B、氨气溶于水形成氨水，氨水和硫酸反应生成硫酸铵，所以浓硫酸不可干燥氨气，故做法错误； C、氢氧化钠用于肥皂、合成洗涤剂的生产，故做法正确； D、由于稀盐酸和碳酸钙、氢氧化镁都能反应生成能溶于水的氯化钙和氯化镁，所以水壶中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)用盐酸清洗，故做法正确。 故选B。 5．（22-23九年级上·山东东营·期中）下列有关物质的名称、俗名、化学式指同一种物质的是 A．氧化钙、消石灰、 B．氯化氢、盐酸、 C．碳酸钙、熟石灰、 D．氢氧化钠、火碱、 【答案】D 【详解】A、氧化钙的化学式为CaO，俗名生石灰，A选项错误； B、氯化氢的化学式为HCl，盐酸是氯化氢的水溶液，B选项错误； C、氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2，俗名熟石灰，碳酸钙的化学式为CaCO3，C选项错误； D、氢氧化钠的化学式为NaOH，俗名火碱，D选项正确。 故选：D。 6．（24-25九年级上·山东潍坊·阶段练习）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．氢氧化钙和氢氧化钠溶液都显碱性，都能改良酸性土壤 B．金属与酸反应能生成气体，所以与酸反应生成气体的物质一定是金属 C．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定属于中和反应 D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，会腐蚀农作物，故不能用其改良酸性土壤，选项错误； B、活泼金属与酸反应能生成气体，与酸反应生 成气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，选项错误； C、中和反应是酸与碱发生的反应，中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，选项错误； D、碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液，选项正确； 故选D。 7．（24-25九年级上·山东淄博·期中）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 B．酸性溶液的pH小于7，食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7 C．酸能使紫色石蕊溶液变红，通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸 D．硝酸钾饱和溶液中有晶体析出时，溶质质量减少，所以溶质质量分数也减小 【答案】B 【详解】A、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应一定是中和反应，如二氧化碳和石灰水反应，生成盐和水，但不是中和反应，故错误； B、酸性溶液的pH小于7，食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7，故正确； C、通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红。故错误； D、如果温度不变，蒸发水分使饱和溶液中晶体析出时，由于溶质和溶剂的质量同时减小，此时溶质的质量分数不变；故错误； 故选B。 8．（24-25九年级上·山东淄博·阶段练习）如图是某同学对身边的一些物质测出的pH示意图。有关说法中，正确的是 A．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 B．鸡蛋清的碱性比牙膏强 C．施用草木灰可以降低土壤碱性 D．胃酸过多的人不宜多食泡菜 【答案】D 【详解】A、葡萄汁的pH等于4，呈酸性，能使石蕊试液变红，错误；   B、鸡蛋清的pH为8，牙膏的pH为9，牙膏的碱性强于鸡蛋清，错误； C、草木灰的pH等于10，呈碱性，不能用于降低土壤碱性，错误；   D、泡菜的pH等于3，呈酸性，故胃酸过多的人不宜多食泡菜，正确。   故选D。 1．（24-25九年级上·山东济南·阶段练习）回答下列问题 (1)盐酸和硫酸是化学实验中常用的试剂，也是重要的化工原料。 ①浓盐酸在空气中敞口放置一段时间后，其溶质质量分数会 (填“变大”“变小”或“不变”)。 ②浓碳酸具有强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的 (填“碳酸氢钠”“氢氧化钠”或“硼酸”)溶液，以防灼伤皮肤。 ③下列有关浓盐酸和浓硫酸的说法中，不正确的是 (填选项序号)。 A．它们都可以用作干燥剂     B．它们在空气中都会冒白雾 C．它们都具有强腐蚀性         D．它们都应该密封保存 ④根据图示可知，盐酸、硫酸在溶于水时，都能解离出共同的阳离子是 (填离子符号)，所以具有相似的化学性质。但由于它们溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。因此可以用 (填“BaCl2”或“Na2CO3”)溶液来鉴别稀盐酸和稀硫酸。 (2)化学小组的同学为测定某硫酸铜溶液的溶质质量分数，设计并进行了实验，他们先取100g硫酸铜溶液于洁净的烧杯中，然后向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。请回答： ①该反应过程中，观察到的一个明显的实验现象是 。 ②当滴入氢氧化钠溶液120g时(即图中B点)，烧杯中溶液里含有的阴离子为 (填离子符号)。 ③当滴入10%的复氧化钠溶液80g(即图中A点)时，恰好完全反应。求该硫酸铜溶液的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1g) 。 【答案】(1) 变小 碳酸氢钠 AB BaCl2 (2) 生成蓝色沉淀 、 解：设参加反应的硫酸铜溶液的溶质质量为x。 氢氧化钠质量：80g×10%=8g 答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为16%。 【详解】（1）①浓盐酸具有挥发性，在空气中敞口放置一段时间后，其溶质质量分数会变小，故填：变小。 ②不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤，故填：碳酸氢钠。 ③A．浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，浓盐酸不能做干燥剂，错误； B．浓硫酸在空气中不会形成白雾，错误； C．浓硫酸和浓盐酸它们都具有强腐蚀性，正确； D．浓硫酸吸水，浓盐酸会发，故它们都应该密封保存，正确； 故选：AB。 ④根据图示可知，盐酸、硫酸在溶于水时，都能解离出共同的阳离子氢离子，但是阴离子不同硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，氯离子不可以，因此可以用氯化钡溶液来鉴别稀盐酸和稀硫酸，故填：；BaCl2。 （2）①硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，故填：生成蓝色沉淀。 ②当滴入氢氧化钠溶液120g时(即图中B点)，氢氧化钠过量，烧杯中溶液里含有的阴离子为氢氧根离子和硫酸根离子，故填：、。 ③见答案。 2．（2024·山东济南·二模）欲检验实验室内一瓶久置的氢氧化钠固体是否变质，化学兴趣小组同学进行了以下实验。 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。 (1)①请写出氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式 。 ②实验活动1：探究氢氧化钠固体是否变质。取少量氢氧化钠固体样品于试管中，加水充分溶解后，向其中滴入足量 (选填“酚酞”“稀盐酸”之一)，根据反应现象，证明氢氧化钠固体样品已变质。 ③实验活动2：探究氢氧化钠固体的变质程度。取少量氢氧化钠固体样品于烧杯中，加水充分溶解后，向其中滴加过量氯化钡溶液至沉淀完全，过滤，向滤液中滴加2滴无色酚酞试液，观察到无色酚酞试液 ，证明氢氧化钠固体样品部分变质。 (2)已知某固体混合物A中可能含有Na2CO3、FeCl3、NH4NO3、BaCl2、NaCl五种物质中的两种或多种。某化学兴趣小组同学欲探究A的成分，分别取一定量固体混合物A，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①红褐色沉淀B为 (填化学式)；白色沉淀E为 (填化学式)。 ②写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式 。 ③在滤液G中，一定大量存在的阳离子是 (填离子符号)。 ④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，一定不存在的物质是 (填化学式)，得出此结论的理由是 。 【答案】(1) 稀盐酸 变红 (2) Fe(OH)3 BaSO4 H+、Na+、Ba2+、Fe3+ NH4NO3、Na2CO3 硝酸铵和氢氧化钠反应会放出氨气，碳酸钠和稀硫酸反应会产生二氧化碳气体，但步骤Ⅰ、Ⅱ中均不产生气体，故固体混合物A中不含有NH4NO3、Na2CO3 【详解】（1）①氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； ②氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，无法用酚酞试液检验氢氧化钠固体是否变质，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可取少量氢氧化钠固体样品于试管中，加水充分溶解后，向其中滴入足量稀盐酸，产生气泡，说明已经变质； ③取少量氢氧化钠固体样品于烧杯中，加水充分溶解后，向其中滴加过量氯化钡溶液至沉淀完全，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，说明氢氧化钠已经变质，且过量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽，过滤，向滤液中滴加2滴无色酚酞试液，观察到无色酚酞试液变红，说明含氢氧化钠，说明氢氧化钠固体部分变质； （2）向固体混合物A中加入适量氢氧化钠溶液，过滤，得到红褐色沉淀B和滤液C，说明固体混合物A中一定含氯化铁，氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，产生红褐色沉淀；硝酸铵能与氢氧化钠反应生成硝酸钠、氨气和水，无气泡产生，故固体混合物A中一定不含硝酸铵； 向固体混合物A中加入适量稀硫酸，得到滤液D和白色沉淀E，向白色沉淀E中加入适量稀硝酸，沉淀不溶解，说明固体混合物A中一定含氯化钡，氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，硫酸钡难溶于稀硝酸，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，无气泡产生，说明固体混合物A中不含碳酸钠，将滤液C和滤液D混合，加入硝酸银溶液，得到白色沉淀F和滤液G，由于氯化钡和氯化铁中均含氯离子，氯离子能与银离子结合生成氯化银白色沉淀，故无法确定是否含氯化钠。 ①由分析可知，红褐色沉淀B为氢氧化铁，化学式为：Fe(OH)3； 白色沉淀E为氯化钡和硫酸反应生成的硫酸钡，化学式为：BaSO4； ②步骤Ⅱ中发生反应为氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，该反应的化学方程式为：； ③由分析可知，固体混合物A中一定含氯化铁、氯化钡，可能含氯化钠，一定不含硝酸铵、碳酸钠，取一定量的固体混合物A加入适量氢氧化钠，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，故滤液C中含氯化钠、氯化钡；取一定量的固体混合物A加入适量稀硫酸，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，故滤液D中一定含盐酸、氯化铁，将滤液C和滤液D混合，加入硝酸银，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠、硝酸银和氯化钡反应生成氯化银和硝酸钡，硝酸银和盐酸反应生成氯化银和硝酸，硝酸银和氯化铁反应生成氯化银和硝酸铁，故滤液G中的溶质为：硝酸钠、硝酸钡、硝酸、硝酸铁，一定大量存在的阳离子是：Na+、Ba2+、H+、Fe3+； ④由分析可知，在固体混合物A中，一定不存在的物质是：Na2CO3、NH4NO3；因为硝酸铵能与氢氧化钠反应生成氨气，碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳，但是步骤Ⅰ、Ⅱ中均不产生气体，故固体混合物A中不含有NH4NO3、Na2CO3。 3．（2024·山东菏泽·三模）某化学兴趣小组对中和反应进行了如下探究。 【查阅资料】 Ⅰ．室温下，各物质的电导率数值如下表（稀硫酸、溶液的溶质质量分数相同，设为c） Ⅱ．溶液中的离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。 物质 蒸馏水 稀硫酸 溶液 悬浊液 电导率（uS/cm） 3 3921 3273 3 【实验探究】 按如图1所示装置连接好仪器，在烧杯中加入浓度为c的溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线（部分）如图2所示。 (1)A点后，随着稀硫酸的不断滴加，溶液导电性逐渐增强。但电导率始终没有增加到的原因是 。 (2)实验结束后，将悬浊液过滤、将滤渣洗涤干燥后称得其质量为，求溶质质量分数c的值。（写出计算过程） 【答案】(1)原来溶液中就含有水，且反应生成了水，溶液中的离子浓度始终低于所加稀硫酸中的离子浓度 (2)设溶质质量分数为x，则 解得x=1.71% 答：溶质质量分数c的值为1.71%。 【详解】（1）氢氧化钡与硫酸反应生成了硫酸钡和水，当恰好完全反应时，电导率最小，此时溶液中不含离子，所以，A点表示氢氧化钡与硫酸恰好完全反应，A点以后，随着稀硫酸的不断滴加，溶液中的离子浓度不断增大，故溶液的导电性逐渐增强，但由于原来溶液中就含有水，且反应生成了水，溶液中的离子浓度始终低于所加稀硫酸中的离子浓度，因此，电导率始终没有增加到3921uS/cm。 （2）见答案。 $$