云南省玉溪市2024-2025学年高一上学期期末教学质量检测 化学试题

高一化学参考答案·第 1 页（共 9 页） 玉溪市 2024~2025 学年秋季学期期末高一年级教学质量检测 化学参考答案 第Ⅰ卷（选择题，共 42 分） 一、选择题（本大题共 21 小题，每小题 2 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 B C D D C C B A B C B 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 答案 B D B C C D A C C D 【解析】 1．食盐是常见的食品调味剂，具有防腐作用，A 正确。漂白粉有效成分是 Ca(ClO)2，与盐酸 发生反应生成有毒的氯气，B 错误。月饼包装袋中放的脱氧剂，其主要成分是铁粉，防氧 化，C 正确。氧化铁俗称铁红，常用作红色颜料，D 正确。故选 B。 2．水果榨汁的过程中没有新物质生成，属于物理变化，A 错误。冰块融化的过程中只是水的 状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，B 错误。面包发霉的过程中有对人体有 害的新物质生成，属于化学变化，C 正确。研磨花椒粉的过程中形态发生改变，没有新物 质生成，属于物理变化，D 错误。故选 C。 3．KCl 中只含有离子键，A 错误。HCl 中只含有共价键，B 错误。CO2 中只含有共价键， C 错误。NaOH 的钠离子、氢氧根离子间形成离子键，氢氧根离子内存在共价键，D 正 确。故选 D。 4．核素的表示方法为元素符号左下角为质子数，左上角为质量数。质量数=质子数+中子数， 则质量数为 44、中子数为 24 的钙原子，其质子数为 44 24 20  ，可表示为 4420 Ca ，A 错误。 3NaHCO 在 水 溶 液 中 电 离 出 钠 离 子 和 碳 酸 氢 根 离 子 ， 电 离 方 程 式 为 3NaHCO = 3Na HCO   ，B 错误。 2S  结构示意图应为 ，C 错误。H2O 的电子 式： ，D 正确。故选 D。 高一化学参考答案·第 2 页（共 9 页） 5．液氯是纯净物，氯水是混合物（三分子、四离子），碱石灰是固体 NaOH 和 CaO 的混合物， A 错误。Cu 是单质，既不是非电解质也不是电解质，B 错误。Na2O 与酸反应生成盐和水， 是碱性氧化物，C 正确。CO 既不能与碱反应生成盐和水，也不能与酸反应生成盐和水， 属于不成盐氧化物，D 错误。故选 C。 6．塑料管材不是合金，是有机物，具有强度高、耐腐蚀等性能。答案选 C。 7．向 Na2CO3 溶液中通入 CO2 生成 NaHCO3，能一步实现转化，不选 A。Cu(OH)2 是难溶性的 碱，CuO→Cu(OH)2 无法一步转化，选 B。Fe 可与稀盐酸反应生成 2FeCl ，能一步实现转化， 不选 C。Al 与 NaOH 溶液反应生成 Na[Al(OH)4]，能一步实现转化，不选 D。故选 B。 8．32g O2 和 O3 的混合物中含有 2mol 氧原子，所含氧原子数为 2NA，A 正确。标准状况下， H2O 为液态，不能用 22.4L/mol 的气体摩尔体积计算，B 错误。0.2mol/L AlCl3 溶液的体积 未知，无法计算 Cl−的物质的量，C 错误。根据反应 2Fe+3Cl2=2FeCl3进行过量判断， 可知 Fe 过量，转移电子数目应根据 Cl2 计算，0.1mol Cl2 转移电子数目为 0.2NA，D 错误。 故选 A。 9．碳酸钡不溶于水，离子方程式中不可拆，离子方程式为 3BaCO 2H  = 2+ 2Ba CO ↑ 2H O ，A 错误。氯化铁溶液腐蚀铜板生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为 32Fe Cu  = 2 22Fe Cu  ，B 正确。澄清的石灰水与稀盐酸反应，离子方程式为 OH−+H+=H2O，C 错误。硫酸为二元强酸，氢氧化钡为二元强碱，稀硫酸和氢氧化钡溶 液反应的离子方程式为 2 242H SO Ba 2OH       = 4 2BaSO 2H O↓ ，D 错误。故选 B。 10．“常态冰”和“气态冰”是水存在的不同形式，状态不同，不互为同素异形体，A 错误。 “常态冰”和“气态冰”是水存在的不同形式，物理性质不同，但化学性质相同，B 错误。 “气态冰”是形成气凝胶的冰，为胶体，能产生丁达尔效应，C 正确。冰变为液态水时， 是分子间距离的改变，克服分子间作用力，不会破坏化学键，D 错误。故选 C。 11．氯气有毒，不能直接闻氯气的气味，闻氯气气味时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻 孔，A 正确。金属钠会与水反应，反应产生的氢气也是易燃气体，钠燃烧生成的 Na2O2 会与 H2O、CO2 反应产生 O2，导致火势加剧，因此金属钠着火时不能用湿抹布盖灭， 而应该使用干土或干沙扑灭，B 错误。点燃氢气和空气的混合气体易爆炸，点燃可燃 性气体前，先进行验纯操作，C 正确。滴管不能伸入试管内部，以避免污染试剂，D 正确。故选 B。 高一化学参考答案·第 3 页（共 9 页） 12．碘酒的有效成分是 2I ，A 错误。复方硫酸亚铁片的有效成分是 4FeSO ，有补血和预防贫血 的功效，B 正确。食醋的有效成分是 3CH COOH ，C 错误。苏打的有效成分是 2 3Na CO ， 2 3Na CO 腐蚀性强，不能用于中和胃酸、做发酵粉，小苏打的有效成分是 NaHCO3，可用 于中和胃酸、做发酵粉，D 错误。故选 B。 13．根据 A Nn N  可知，分子数之比等于物质的量之比，同温同压下相同质量的 CO 和 SO2 的 分子数之比为 28 m ∶ 1 64 6m  ∶7，A 错误。同温同压下相同质量的 CO 和 SO2 所含 O 原子 数目之比为 1 28 m  ∶ 2 64 8m   ∶7，B 错误。同温同压下相同质量的 CO 和 SO2 体积之比 等于物质的量之比，体积之比等于 28 m ∶ 1 64 6m  ∶7，C 错误。同温同压下，相同质量的 CO 和 SO2 气体的密度之比等于其摩尔质量之比，密度之比为 28∶64=7∶16，D 正确。故 选 D。 14．该反应为单质+化合物=单质+化合物的反应，是置换反应，A 正确。TiCl4→Ti 化合价降 低被还原，作氧化剂，Mg→MgCl2 化合价升高，Mg 被氧化，作还原剂，B 错误。根据 TiCl4+2Mg= 高温 2MgCl2+Ti，反应中消耗 1mol Mg，转移电子的物质的量为 2mol，C 正确。 钛用途广泛，性能优越，钛被称为“第三金属”，钛合金与人体“相容性”好，还可用于 制造人造骨骼、人工关节等，D 正确。故选 B。 15．X 元素有三种同位素，其中一种没有中子，则 X 为 H 元素，Y2−与 Z2+具有相同的电子层 结构，则 Y 为 O 元素，Z 为 Mg 元素，W 和 X 的单质在点燃的条件下产生苍白色火焰， 则 W 为 Cl 元素。Y 为 O 元素，处于第二周期第ⅥA 族，无最高正化合价，A 错误。X 为 H 元素，Y 为 O 元素，X 与 Y 能形成共价化合物 H2O 和 H2O2，B 错误。Z 为 Mg 元 素，W 为 Cl 元素，则 Z 与 W 形成的化合物为 MgCl2，MgCl2为离子化合物，只有离子 键，C 正确。 2Y  、 2Z  具有相同的电子层，核电荷数越小，半径越大， 2Y  的离子半径 比 2Z  的离子半径大，D 错误。故选 C。 16．Na2O2 中的过氧键为非极性共价键，A 正确。Na2O2、NaH 均为离子化合物，Na2O2 中含 1 个过氧根和两个钠离子，故阴、阳离子个数比为 1∶2，NaH 中阴、阳离子个数比为 1∶1， B 正确。根据价态变化分析知①中水既不是氧化剂也不是还原剂，②中水作还原剂，发 高一化学参考答案·第 4 页（共 9 页） 生氧化反应，③中水作氧化剂，发生还原反应，C 错误。假设反应①、②、③中产生的 气体均为 1mol 时，转移的电子分别为 2NA、4NA、1NA，故转移的电子数目之比为 2 4 1∶ ∶ ， D 正确。故选 C。 17．Cl2与 NaOH 浓溶液反应，导致瓶内压强小于外部大气压，气球变大，可验证氯气与 NaOH 浓溶液反应，A 正确。观察钠元素的焰色试验，用铂丝或纯铁丝能达到目的，B 正确。根 据温度传感器输出数据可知碳酸氢钠溶于水伴随着吸热现象，C 正确。碳酸钠受热不分解， 碳酸氢钠不稳定受热容易分解，比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性时应将碳酸钠放在大试 管中，碳酸氢钠放在小试管中，则题给装置不能达到比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 的实验目的，D 错误。故选 D。 18．铁能被磁铁吸引，锌不能，A 正确。HCl 气体能与 Na2CO3 溶液反应产生 CO2，但 CO2 气 体也会与 Na2CO3 溶液反应生成 NaHCO3，B 错误。Na2CO3 溶液、Na2SO4 溶液均能与 Ba(OH)2 反应，产生沉淀，C 错误。氧化镁、氧化铝二者均与盐酸反应，不能除杂，应该 用氢氧化钠溶液，反应后过滤、洗涤滤渣并干燥可分离，D 错误。故选 A。 19．Mg 比 Al 活泼，Al 与 MgO 加热条件下不反应，不能置换出 Mg，A 错误。将 Na 加入 4CuSO 稀溶液中，Na 先和水反应，再和硫酸铜反应，B 错误。难溶性的氢氧化物受热 均易分解，Fe(OH)3 受热易分解，Cu(OH)2 受热也易分解，C 正确。由于酸性：盐酸> 碳酸，CO2 通入 CaCl2 溶液不反应，不能反应生成白色沉淀，D 错误。故选 C。 20．铁单质与水蒸气在高温下的反应为 23Fe 4H O(g) = 高温 3 4 2Fe O 4H ，A 错误。Fe(OH)3+3H + =Fe3++3H2O，2Fe(OH)3+6H++2I−=2Fe2++I2+6H2O，Fe(OH)3 与氢碘酸（HI）的反应 无法实现③的转化，B 错误。维生素 C 具有还原性，可将 Fe3+转化为 Fe2+，维生素 C 作 还原剂，C 正确。向含有 3Fe 的溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液呈现血红色，D 错误。故 选 C。 21．无色溶液中不可能有 Cu2+（蓝色）和 Fe3+（棕黄色）、 4MnO  （紫红色）等有色离子。加 入氨水生成沉淀，且沉淀部分溶解于 KOH 溶液，则所得沉淀 1 是 Mg(OH)2 和 Al(OH)3 的混合物，沉淀 2 是 Mg(OH)2，质量为 2.9g，Al(OH)3 的质量为10.7g 2.9g 7.8g  ，则原 溶液中一定存在 Mg2+、Al3+且物质的量分别为 0.05mol、0.1mol，A 错误。加入 KOH 溶 液再进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃看到紫色，说明存在 K+，但无法确定原溶液中是否 高一化学参考答案·第 5 页（共 9 页） 存在 K+。由题意滤液中 4 3 11.2L(NH ) (NH ) 22.4L/mol n n    0.5mol，生成的 Mg(OH)2、Al(OH)3 共引进 4(NH )n  0.4mol，则原溶液中 4(NH )n  0.1mol，故原溶液中 4(NH )c  为 2mol/L，B 错 误。根据分析可知，可以确定原溶液中存在 4NH 、Mg2+、Al3+，一定不存在 Cu2+、Fe3+、 4MnO  ，根据电荷守恒一定有 Cl−，无法确定是否存在 K+，C 错误。根据电荷守恒，氯离 子的物质的量≥ 4(NH )n  +2n(Mg2+)+3n(Al3+)=0.1mol+0.1mol+0.3mol，则原溶液中 ( )Clc  ≥ 10mol/L ，D 正确。故选 D。 第Ⅱ卷（非选择题，共 58 分） 二、填空题（本大题共 4 小题，共 58 分） 22．（除特殊标注外，每空 1 分，共 14 分） （1）Na2O2（或过氧化钠） 2 2 22Na O +2CO = 2 3 22Na CO +O （2 分） （2）a NH3 NH3 （3）①500 检漏（或查漏或验漏） ②2.0（2 分，注意精确度。答“2”得 1 分） ③i、V（2 分） ④CD（2 分） 【解析】（1）钠的化合物中，Na2O2与 CO2、H2O 发生反应生成氧气，可用作潜水艇中供 氧剂，其与 CO2 反应的化学方程式为 2 2 22Na O +2CO = 2 3 22Na CO +O 。 （2）“侯氏制碱法”制取 NaHCO3 的原理是在饱和食盐水中先通入氨气至饱和再通二氧化 碳，从而析出大量固体 NaHCO3，为防止倒吸，a 管通 NH3，b 管通 CO2，由于 CO2在水 中的溶解度较小，而 NH3 的溶解度较大，所以要在食盐水中先通 NH3 然后再通 CO2，若 先通 CO2，再通 NH3 得到的产品会很少。c 中放蘸有稀硫酸的脱脂棉处理有毒有害的尾气 NH3。 （3）①实验室需使用 480mL 0.1mol/L 的 NaOH 溶液，因为没有 480mL 的容量瓶，用规格 为 500mL 的容量瓶配制，容量瓶使用前要检漏（查漏或验漏）。 ②需用托盘天平称量 NaOH 固体的质量是 0.5L 0.1mol/L 40g/mol 2.0g   。 高一化学参考答案·第 6 页（共 9 页） ③某同学配制 NaOH 溶液的过程，错误步骤有称量和定容，NaOH 固体易潮解，应该放在 小烧杯中快速称量，定容时视线应该与凹液面最低处相切，故选 i、V。 ④容量瓶内原来存有少量的水，浓度没有影响，A 不符合题意。定容时液面超过刻度线， 用胶头滴管吸出，浓度偏小，B 不符合题意。NaOH 固体溶解后立即转移到容量瓶中并定 容，根据 NaOH 溶于水放热可知，先热胀再冷缩，会使溶液体积偏小，浓度偏大，C 符 合题意。定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，D 符合题意。向容量瓶中转移液 体时，有少量液体外溅，溶质物质的量减小，浓度偏小，E 不符合题意。故选 CD。 23．（除特殊标注外，每空 2 分，共 16 分） （1） （1 分） 第二周期第ⅢA 族 HClO4 （2）Al(OH)3+OH−=[Al(OH)4]− （3）CD （4） （5）取少许待检测液于试管中，滴加稀硝酸酸化，再滴加 AgNO3 溶液，若产生白色沉淀， 则证明原溶液中含有 Cl− （6）c（1 分） 3SeO2+4NH3=2N2+3Se+6H2O 【解析】根据元素价态规律以及周期表中原子半径变化规律可知①是 O 元素、②是 Mg 元 素、③是 Li 元素、④是 Al 元素、⑤是 Cl 元素、⑥是 Na 元素、⑦是 N 元素、⑧是 B 元素。 （1）①是 O 元素，O 原子结构示意图是 ，⑧是 B 元素，位于第二周期第ⅢA 族， 上述所列元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 HClO4。 （2）Al 的最高价氧化物的水化物是 Al(OH)3，Na 的最高价氧化物的水化物是 NaOH， Al(OH)3 、 NaOH 发 生 反 应 生 成 四 羟 基 合 铝 酸 钠 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为 Al(OH)3+OH−=[Al(OH)4]−。 （3）同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的非金属性 越强，简单氢化物的稳定性越强，即 H2O 的稳定性比 NH3 高，A 正确。元素金属性越强， 最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，即 Mg(OH)2 的碱性强于 Al(OH)3，B 正确。金属 Li 在氧气中加热只能生成一种氧化物 Li2O，C 不正确。与⑦号 N 元素同主族的第五周期 元素的原子序数为 51，D 不正确。选 CD。 高一化学参考答案·第 7 页（共 9 页） （5）取少许待检测液于试管中，滴加稀硝酸酸化，再滴加 AgNO3 溶液，若产生白色沉淀， 则证明原溶液中含有 Cl−。 （6）非金属元素同一主族从上到下熔沸点逐渐升高，S 常温下为固态，故 Se 常温下为固 态。Se 是ⅥA 元素，最高正价为+6，最低负价为−2，Se 单质既有氧化性又有还原性，a 错误。O 的非金属性大于 Se，Se 的气态氢化物的稳定性比 O 的弱，b 错误。Se 是ⅥA 元 素，最高正价为+6，最低负价为−2， 2SeO 中 Se 显+4 价， 2SeO 既有氧化性又有还原性， c 正确。选 c。室温下向 2SeO 固体表面吹 3NH ，得到两种单质和 2H O，产物是 N2、Se、 H2O，该反应的化学方程式为 3SeO2+4NH3=2N2+3Se+6H2O。 24．（除特殊标注外，每空 1 分，共 15 分） （1）圆底烧瓶 2MnO +4HCl( )浓 = △ 2 2 2MnCl +2H O+Cl ↑（2 分） （2）饱和食盐水 （3） 23Cl 6OH  = △ 3 2ClO 5Cl 3H O    （2 分） 5 1∶ （2 分） （4）吸收多余的氯气，防止污染环境 BD（2 分） （5）蓝 大于 （6）C（2 分） 【解析】浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制备氯气，经过 b 装置后可除去氯气中混有的 HCl，b 中盛放饱和食盐水，c 装置中氯气和氢氧化钾在加热的条件下反应制备氯酸钾，d 中氯气和氢氧化钠反应制备次氯酸钠，冷水浴的目的是防止生成氯酸钠，e 装置的目的是 吸收尾气氯气，盛放氢氧化钠溶液。 （ 1）浓盐酸与 MnO2 加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为 2MnO 4HCl( ) 浓 = △ 2 2 2MnCl Cl 2H O ↑ 。 （2）b 装置可除去氯气中混有的 HCl，b 中盛放饱和食盐水。 （3）c 中氯气和氢氧化钾溶液反应制备氯酸钾，反应的离子方程式为 23Cl 6OH  = △ 3 2ClO 5Cl 3H O    ，氧化剂、还原剂均为氯气，质量比就是物质的量之比，根据方程式 可知为 5 1∶ 高一化学参考答案·第 8 页（共 9 页） （4）e 的作用是吸收尾气 Cl2，防止污染空气，由分析可知，NaOH 溶液可吸收氯气，Na2S 溶液因与氯气发生氧化还原反应，也可吸收氯气。故选 BD。 （5）将少量 NaClO 和 3KClO 溶液分别滴加到标记为 1 号和 2 号相同的淀粉KI 试纸上，1 号试纸变蓝色，有单质碘生成，2 号试纸颜色不变，可知该条件下 NaClO 的氧化能力大于 3KClO 。 （6）氯气与水反应后生成 HClO 和盐酸，在强光的照射下 2HClO= 光照 2HCl+O2↑，使溶 液酸性增强，溶液的 pH 减小，Cl−浓度增大，溶液导电能力增强，氧气体积分数增大。 故选 C。 25．（除特殊标注外，每空 2 分，共 13 分） （1）过滤（1 分） 漏斗（1 分） （2）2Al(OH)3= 煅烧 Al2O3+3H2O （3）Fe（1 分） 3Fe 2Fe  = 23Fe  （4） 2 2 24Fe(OH) +O +2H O= 34Fe(OH) （5）①D ② 1 2 【解析】废旧金属材料中主要含 Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO 和可燃性有机物， 焙烧，可除去有机物并将金属单质转化为相应氧化物，加入氢氧化钠溶液碱浸，可得到 四羟基合铝酸钠溶液，滤液Ⅰ含有四羟基合铝酸钠，可用于提取铝，滤渣Ⅰ含有 Fe2O3、 FeO、CuO 等，加入硫酸酸浸，可生成硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铜，试剂 a 为铁，可用于 除去硫酸铜，并与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，得到滤液Ⅱ为硫酸亚铁，滤渣Ⅱ为 Fe、Cu， 加入硫酸酸浸，过滤得到铜，滤液Ⅱ蒸发浓缩、冷却结晶得到绿矾。 （1）根据分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ的名称为过滤，需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外， 还需要漏斗。 （2）煅烧 Al(OH)3 制备 Al2O3 的化学方程式：2Al(OH)3= 煅烧 Al2O3+3H2O。 （3）根据分析可知，试剂 a 为 Fe，加入后可与 3Fe 发生化合反应，生成 2Fe  ，离子方程 式： 3Fe 2Fe  = 23Fe 。 （4）向滤液Ⅱ中加入少量 NaOH 溶液，产生 Fe(OH)2 白色絮状沉淀，后被 O2 氧化为 Fe(OH)3 高一化学参考答案·第 9 页（共 9 页） 红褐色沉淀， 2 2 24Fe(OH) +O +2H O= 34Fe(OH) 。 （5）①绿矾晶体为 4 2FeSO 7H O ，其中 Fe 2+ 被氧化为 Fe3+，若绿矾未被全部氧化，则绿 矾中还含有 Fe2+。因有 Fe3+存在，即使有 Fe2+加入双氧水后被氧化，颜色无明显变化，无 法判断绿矾部分被氧化，A 错误。KSCN 溶液只能检验 Fe3+，B 错误。部分氧化的绿矾中 含有 Fe3+，加入 NaOH 有红褐色沉淀 Fe(OH)3 生成，不能观察到亚铁离子与 NaOH 的反 应产生 Fe(OH)2 白色沉淀，C 错误。 4KMnO 溶液不能氧化 Fe 3+ ，加入 4KMnO 溶液若溶液 颜色变浅或者褪色，则说明绿矾晶体中存在 Fe2+，可确定绿矾未被完全氧化，D 正确。故 答案为 D。 ②取被部分氧化的绿矾晶体 16.88g 溶于稀盐酸后，加入足量的 BaCl2 溶液，过滤得沉淀 18.64g，该沉淀为 BaSO4，物质的量为 18.64g 0.08mol 233g/mol  。通入 224mL（标准状况）氯 气恰好将其中的 2Fe  完全氧化，根据反应 2 22Fe Cl   = 3Fe + l2 2C  ，可知原绿矾晶体 中 n( 2Fe  )=2n(Cl2)=0.01×2=0.02mol ， 根 据 化 合 物 呈 电 中 性 ， 可 知 3 2 4 22 Fe Fe( ) 3 ( ) 2 (SO )n n n    ，即 0.02×2+n(Fe3+)×3=0.08×2，解得 n(Fe3+)=0.04mol，所以 2 3 (Fe ) 1 (Fe ) 2 n n    。 【考试时间：1月14日16：30~18：00】 玉溪市2024~2025学年秋季学期期末高一年级教学质量检测 化学试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第【卷第1页至第6 页，第Ⅱ卷第6页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100 分，考试用时90分钟 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Na一23Mg一24A1一27 S-32C1-35.5Fe-56Ba-137 第I卷（选择题，共42分）》 注意事项： 1,答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、准考证号、考场 号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用檬皮擦千净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中 只有一项是符合题目要求的) 1.化学与生活、科技、医药、传统文化等密切相。下列叙述错误的是 A.食盐是常见的食品调味剂，具有防腐作用 B.漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 C.月饼包装袋中放一小包脱氧剂，其主要成分是铁粉 D.氧化铁俗称铁红，常用作红色颜料 2.厨房中发生的下列变化属于化学变化的是 A.水果榨汁 B.冰块融化 C.面包发霉 D.研磨花椒粉 3.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A.KCI B.HCI C.C02 D.NaOH 高一化学·第1剪（共10页） 4.化学用语是化学的“语言”，下列有关化学用语的说法正确的是 A.质量数为44、中子数为24的钙原子：4C B.NaHCO,在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na'+H+CO C.S2的结构示意图： D.HO的电子式：H:Q:H 5.分类是认识元素及其化合物的方法之一。下列有关物质分类的说法，正确的是 A.液氯、氯水、碱石灰都属于纯净物 B.Cu为电解质 C.Na,0是碱性氧化物 D.C0为酸性氧化物 6.合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是 A.青铜间具B.狗头兽首铜像 C.塑料管材 D.不锈钢锅 7.下列物质间的转化，不能一步实现的是 A.Na,CO3→NaHCO B.Cu0→Cn(OH)3 C.Fe→FeCl D.Al→Na[Al(OH):] 8.N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A,常温常压下，32gO,和0，的混合物中含有的氧原子数为2V B.标准状况下，22.4LH,0中含有的分子数为N C.0.2mol/LA1Cl,溶液中CI物质的量为0.6V D.0.1 mol Fe和0.1 mol Cl2完全反应转移的电子数为0.3V. 9.下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A.碳酸钡和稀盐酸反应：CO片+2H'一CO,↑+H,O B.氯化铁溶液腐蚀铜板：2Fe·+Cu一2Fe2++Cu2+ C.澄清的石灰水与稀盐酸反应：C(0H)2+2H—Ca2·+2H,0 D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H+S0+Ba2++OH一BaSO,↓+H,O 高化学·第2页（共10页） 10.月前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水变成像棉花糖·样的气溶胶的冰， 该冰称为“气态冰”。下列说法正确的是 A.“常态冰”和“气态冰”结构不同，互为同素异形体 B.“气态冰”因其特殊的结构而其有比“常态冰”史活泼的化学性质 C.“气态冰”能产生丁达尔效应 D.改变温度使“气态冰”变成液态水时会破坏水分子的化学键 11.化学实验时应高度重视实验安全，下列操作或事故处理方法不正确的是 A.闻氯气气味时用于轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 B.金属钠着火用湿抹布盖灭 C.点燃氢气前，先进行验纯操作 D.向试管中滴加试剂时，滴管下端不能接触试管内壁 12.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 碘酒 复方硫酸亚铁片 食醋 小苏打 有效成分的化学式 KI FeSO HCI Na,CO 补血和预防 中和胃酸、 用途 消毒杀菌 做调味品 贫血的功效 做发酵粉 13.同温同压下相同质量的C0和SO,两种气体，下列说法正确的是 A.所含分子数月之比为1：1 B.所含0原子数日之比为7：8 C.体积之比为8：7 D.密度之比为7：16 14.巾国首款完全自主知识产权民用客机C919的钛合金用量达9.3%。制备海绵钛的化 学方程式为TiCl,+2Mg温2MgC,+T,则下列说法不正确的是 A.该反应是置换反应 B.该反应中Ti元素的化合价降低，TCl:为还原剂 C.该反应中消耗1 mol Mg,则转移电子的物质的量为2mol D.钛不仅广泛应用在航空、航天、汽车等方面，钛合金与人体“相容性”好，还可 用于制造人造骨骼、人工关节等 高化学·第3页（共10页） 15.短周期主族元素X、Y、7、W的原子序数依次增大，X元素有三种同位素，其中一 种没有中子，Y2与Z2*具有相同的电子层结构，W和X的单质在点燃的条件下产生 苍白色火焰。下列说法正确的是 A.Y元素处于第IA族，最高化合价为+6 B.X与Y只能形成一种共价化合物 C.7与W形成的化合物中只有离子键 D.Y2的离子半径比7的离子半径小 16.Na,02、F2、Na分别与水的反应为①2Na,02+2H,0一4Na0H+02↑：②2，+2H,0 一4HF+O,;3NaH+H,0一NaOH+H2↑。下列说法不正确的是 A.Na,02、F中均含有非极性共价键 B.Na,O2中阴、阳离子个数比为1：2，NaH中阴、阳离子个数比为1：1 C.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应，③中水发生氧化反应 D.理论上，当反应①、②、③中生成气体的物质的量相同时，转移的电子数目之 比为2：4：1 17.利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验月的的是 NaOH 浓溶液 光洁无锈 的铁丝 A.证明氯气与NaOH浓溶液反应 B.观察NaCl的焰色试验 Na.CO, NaHCO,/ 连接数据 采集器 NaHCO, 石 温度传 水 感器 C.探究NaHCO,溶解时是放热还是吸热 D.比较Na,CO,、NaHCO3的稳定性 高化学·第4页（共10页） 18.下列除去杂质的方法中，正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法 A Z如粒（细小铁块） 用磁铁吸出杂质铁 B C0,气体(HCl) 通过饱和Na,CO,溶液洗气、再干燥 C NaCO,溶液(Na2SO4) 加入适量Ba(OH),溶液，再过滤 D Mg0固体(A1202) 加入过量的盐酸溶液，再过滤，将滤渣洗涤并干燥 19.下列几种类推结论中，正确的是 A.Al与FC,O,加热条件下置换出Fe,Al与MgO加热条件下也能置换出Mg B.将Fe加入CuSO稀溶液中发生反应：Fe+Cu2一e2+Cu,将Na加入CuSO,稀 溶液中发生反应：2Na+C2—2Na+Cu C.Fe(OH),受热易分解，Cu(OH)2受热也易分解 D.CO,通入Ca(OH),溶液产生白色沉淀，CO,通入CaCl,溶液也可产生白色沉淀 20.元素的“价一类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。 图】为铁元素的“价一类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列 说法正确的是 ↑化合价 +6 FeO 5 +3 Fe.0,+ 2F4oH,③ +2 FrO Fe 0 单质 氧化物 氢氧化物 盐 物质类别 图1 已知：还原性>Fe2。 A.铁单质与水蒸气在高温下反应可实现①的转化 B.Fe(OH),与盐酸或氢碘酸(HI)的反应均可实现3的转化 C.维生素C可将Fe转化为Fe2”,转化过程中维生素C作还原剂 D.向含有Fe的溶液中加入硫氰化钾(KSCN)溶液，生成血红色沉淀 岛一化学·第5页（共10页） 21.某尤色溶液可能含有K、NH、Cu2+、Mg+、A、Fe3、MnO4、CI中的若十种， 取50mL该溶液进行连续实验，试验过程如图2（已知：NH+OH△NH↑+H,0, 反应中假设气体全部逸出)，下列说法正确的是 沉淀1 过量KOH溶液 沉淀2 适量氨水恰 10.7g 2.9g 好完全沉淀 50ml溶液 过滤 焰色试验 过量KOH溶液 溶液 透过蓝色结玻璃 紫色 滤液 加热 气体11.2L标准状况) 图2 A.沉淀2的成分为Mg(OH)2,还有少量的A1(OH), B.原溶液中c(NH)=1Omol/L C.原溶液定存在K、NH、Mg2+、A+,一定不存在Fe、Cu2、MO D.原溶液中c(CI)≥10mol/L 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效 二、填空题（本大题共4小题，共58分）》 22.(14分)按要求回答下列问题： (1)钠的化合物中，可用作潜水艇中供氧剂的是 ,其与C02发生反应 的化学方程式为 (2)我国化L专家侯德榜以NaC、NH,、CO,等为原料先制得NaHCO,进而生产出 纯碱，模拟装置如图3所示（已知：NH,极易溶于水）。 饱和食盐水 冷水 图3 实验时先从 (填“a”或“b”)通入 (填“NH,” 或“CO2”),c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉处理尾气 (填化学式)。 高一化学·第6页（共10页） (3)实验室需用到480mL0.1mol/L.的Na0H溶液。 ①配制时选择容量瓶的规格为 mL,容量瓶使用前，首先要进行的操作 是 ②用托盘天平称量NaOH固体的质量是 g ③某同学配制NO川溶液的过程如图4所示，其中的错误步骤有 (填序号)。 NaOH 洗涤液 冷却 蒸馏水 IV 图4 ④下列操作可导致所配溶液的浓度偏高的是 (填序号)。 A.容量瓶用蒸馏水洗净后没有烘干，瓶内有少量残留的蒸馏水 B.定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出 C.NaOH固体溶解后立即转移到容量瓶中并定容 D.定容时俯视刻度线 E.向容量瓶中转移液体时，有少量液体外溅 23.(16分)现有下列短周期元素的数据： 元素代号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 8 原子半径(nm) 0.074 0.160 0.152 0.143 0.099 0.1860.075 0.082 最高正化合价 +2 +1 +3 +7 +1 +5 +3 最低负化合价 -2 -1 -3 (1)①的原子结构示意图为 ：⑧号元素在周期表中的位置是 上述所列元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (填化学式) (2)④和⑥各自的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为 (3)下列说法不正确的是 (填序号) A.①形成的最简单氢化物比⑦形成的最简单氢化物稳定性好 B.②的最高价氧化物的水化物碱性比④的最高价氧化物的水化物碱性强 C.③号元素的单质在氧气巾川热可以得到两种氧化物 D.与⑦号元素同主族的第五周期元素的原子序数为55 高化学·第7页（共10项） (4)用电了式表示⑤、⑥元素组成化合物的形成过程： (5)写出元素⑤的简单阴离子的检验方法： (6)硒(S)位于第四周期，与①同主族。下列推断正确的是 (填序号)。 a.S单质常温下呈气态，只有氧化性 b.Se的最简单气态氢化物的稳定性比①的强 c.SeO2既有氧化性又有还原性 室温下向SO2固体表面吹NH,得到两种单质和H,O,该反应的化学方程式为 24.(15分)氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室 中利用如1图5所示装置（部分装置省略）制备NClO和KCIO,并探究其性质。回答 下列问题： 浓盐酸 MnO. KOH 溶液 NaOH d 图5 已知：氯气'与碱液在高温时反应生成CO,低温时生成CO。 (1)盛放MnO2粉末的仪器名称是 ，该装置中制备氯气的化 学方程式为 (2)b中所装试剂为 (3)c中反应的离子方程式为 ,参与反应的氧化剂、 还原剂质量比为 (4)e的作用是 ,可选用试剂为 溶液 (填序号) A.HCI B.NaOH C.NaCl D.Na,S 高一化学·第8页（共10贞） (5)将少量NaC0和KCI03溶液分别滴加到标记为1号和2号相同的淀粉KI试纸 上，1号试纸变 色，2号试纸颜色不变，可知该条件下NaCl0的氧化能 力 (填“大于”或“小于”）KCIO (6)反应结束后多余的氯气也可以制成氯水使用。图6是用强光照射广口瓶中新制 氯水时所采集的数字化实验图像，下列纵坐标y代表的物理量与图像不相符的是 (填序号)。 0 100 150 时间/s 图6 A.溶液中氯离子的浓度 B.溶液的导电能力 C.溶液的pH D.瓶中氧气的体积分数 25.(13分)废旧金属的回收再利用不仅节约资源，减轻环境压力，还能带来经济效益， 符合可持续发展的理念。某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、FeO、FeO3、 AlO,、CuO和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如图7所示工艺流程回 收Cu、Al、绿矾等。回答下列问题： 硫酸 硫酸 过量NaOH溶液 →滤渣Ⅱ一酸浸一Cu 过量试剂a 废旧 +滤渣I一 酸浸 操作1 操作Ⅱ 金属 焙烧 碱浸 滤液I操作L绿PeS0,·7H0) 材料 →滤液I…一A 图7 (1)操作【、Ⅱ的名称是 ,该操作中使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒 外，还需要 高一化学·第9页（共10页） (2)由滤液I回收金属A1的工艺流程如图8所示，写出煅烧A1(OH)制备A,03的 化学方程式： 0 过量C0, 滤液I Al(OH), 煅烧 Al,O, 电解 过滤 冰品石 图8 (3)试剂a为 (填化学式)，加入试剂a后发生的化合反应的离子方程 式为 (4)取少许滤液Ⅱ于试管中，向其中加入少量Na0H溶液，观察到开始产生白色絮 状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，请用化学方程式解释该颜色变化的原 因： (5)绿矾在空气中容易被部分氧化。现取被部分氧化的绿矾晶体16.88g溶于稀盐酸 后，加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀18.64g;再通入224mL（标准状况)氯气 恰好将其中的Fe完全氧化。 ①为确定绿矾未被全部氧化，取少许绿矾晶体加水溶解后的溶液，加入试剂进行检 验，可选择的最佳试剂是 (填序号)。 A.H2O2溶液 B.KSCN溶液 C.NaOH溶液 D.KMnO,溶液 ②推测晶体中 n(Fe2) n(Fe) 高一化学·第10页（共10页）