第7章探索溶解现象单元复习题-2024-2025学年九年级化学沪教版（2024）下册

沪教版九年级化学下册第7章探索溶解现象单元复习题 一、单选题 1．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．饱和溶液是指条件不变时不再溶解该溶质的溶液，所以饱和溶液一定含有大量溶质 B．置换反应一定有单质和化合物生成，所以生成单质和化合物的反应一定是置换反应 C．一定温度下，硝酸钾饱和溶液不能再继续溶解硝酸钾，但可以继续溶解其他物质 D．铝表面的氧化薄膜能起到保护作用，所以铁表面的铁锈也能起到保护作用 2．下列调味品加入适量水后不能形成溶液的是 A．食盐 B．香油 C．味精 D．白糖 3．溶液在生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是 A．葡萄糖注射液 B．生理盐水 C．稀盐酸 D．碘酒 4．将能起反应的两种物质混合，反应最快的混合形式是（　　） A．两种溶液混合 B．将固体投入溶液中 C．两种粉末混合 D．两种块状固体混合 5．用分子的知识解释下列现象，其中合理的是（　　） A．水结成冰，是因为水分子停止了运动 B．水通电分解，说明化学变化中分子可分原子不可分 C．酒精与水混合体积变小，是由于分子体积变小 D．氯化钠溶于水是分子均一地分散到水分子之间形成稳定的溶液 6．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A．小于t1℃时，三种物质溶解度大小顺序为：丙>乙>甲 B．从乙溶液中提取乙物质，最好采用蒸发溶剂的方法 C．t1℃时，等质量的乙和丙的溶液中溶质的质量也相等 D．t1℃时，将50g水加入15g甲物质中，可得到60g甲溶液 7． 生活中的下列物质放入水中，能形成溶液的是（　　） A．面粉 B．汽油 C．蔗糖 D．牛奶 8．已知10℃时KNO3的溶解度为，30℃时KNO3的溶解度为．如图，小明同学在盛有100g30℃蒸馏水的甲、乙两个烧杯中分别加入和40g KNO3固体，充分溶解，通过观察现象得出以下结论，其中正确的一项是 A．30℃时甲是KNO3的不饱和溶液、乙是KNO3的饱和溶液 B．乙中KNO3溶液的溶质质量分数是甲中的2倍 C．将甲烧杯溶液温度降温到10℃，甲中溶质质量分数变大 D．将乙烧杯溶液温度降温到10℃，烧杯有固体析出 9．配制100g 15%的NaCl溶液的过程如下图。下列说法不正确的是 A．称量时，需称量15g NaCl固体 B．量取时，需量取100mL蒸馏水 C．溶解时，用玻璃棒搅拌以加快NaCl的溶解 D．从配好的溶液中取出10g，其溶质的质量分数为15% 10．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料，饮用时将饮料盒隔离层中的物质和水混合摇动即会制冷。此物质可能是 A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．蔗糖 11．区分下列各组物质的方法错误的是 选项 需区分的物质 方法 A 铁丝和银丝 加稀盐酸，观察现象 B CO2和N2 用燃着的木条 C 黄金和18K黄金 在空气中加热观察 D 硝酸铵和氯化钠 加水测温 A．A B．B C．C D．D 12．取一定质量的镁和铜的混合金属粉末，加入mg氯化锌和氯化亚铁的混合溶液中，待充分反应后过滤，得到ng滤液。下列说法不正确的是 A．溶液的质量：m<n B．滤渣中一定含 Fe 和 Cu C．滤渣中金属的组成情况有三种 D．滤液中阳离子一定含Mg2+，可能含 Fe2+和Zn2+ 二、非选择题 13．阅读下面科普短文 日化用盐产品中添加表面活性剂。可增加产品的功能性，如沐浴盐。产品中盐的含量也会影响表面活性剂的性能。 实验人员向硬度为150mg/kg的硬水中加入NaCl，配制不同溶质的质量分数的NaCl硬水溶液。测试NaCl的质量分数对三种表面活性剂(CAB、MES、AESA)的发泡性能和去油效果的影响，结果如图1、2。 除日常生活外，表面活性剂在污染治理中亦有应用。如治理不同情况的土壤污染，可以选用不同的表面活性剂，但应注意避免过量使用造成的二次污染和土壤破坏。依据文章内容回答下列问题。 （1）用下图所列的仪器配制100g质量分数为5%的NaCl硬水溶液。 ①需称量NaCl的质量是　 　g。 ②正确的操作顺序是　 　(填序号)。 A. B. C. D. （2）分析图1，在NaCl溶质的质量分数小于5%的范围内，发泡性能受NaCl含量影响最大的表面活性剂是　 　。 （3）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”) ①未添加表面活性剂的硬水有微弱的去油能力。　 　 ②为提高土壤污染的治理效果，表面活性剂用量越多越好。　 　 （4）由图2得出的结论：在表面活性剂种类、水的硬度相同时，在实验研究的NaCl溶质的质量分数范围内，　 　。 14．图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，图2是甲、乙两种物质的溶解实验。 （1）20℃时，甲、乙两种物质分别配制一定量的饱和溶液中相等的是____________（填字母）。 A．溶液质量 B．溶质质量 C．溶剂质量 D．溶质质量分数 （2）40℃时，100g水中分别溶解甲、乙两种物质形成饱和溶液，溶质的质量甲：乙=　 　（填最简整数比）。 （3）图2中，将分液漏斗中的水滴入试管中，甲固体完全溶解，观察到U型管内液面a低b高，证明甲溶于水时　 　（填“吸热”或“放热”），烧杯内溶液的密度　 　（填“变大”、“变小”或“不变”）。 15．下图是实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究部分仪器，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验，回答下列问题。 （1）第一组同学以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，在实验中制备并收集纯净干燥的二氧化碳. ①所选仪器的连接顺序为　 　（从左到右填写装置序号字母）。 ②制取二氧化碳所发生反应的化学方程式为　 　。 ③性质决定用途，二氧化碳能用于灭火，气体肥料，生产尿素等，下列关于二氧化碳说法正确的是　 　。（填序号） A.二氧化碳能使紫色石蕊试液变红 B.二氧化碳用于灭火，是因为二氧化碳降低了可燃物的着火点 C.二氧化碳通入石灰水，溶液质量变小 D.二氧化碳通入NaOH溶液，溶液pH变大 （2）第二组同学以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制备氧气，已知PS是塑料[（CxHy）n]，它是一种高分子聚合物的热塑性塑料，用于制作泡沫塑料制品等，现对其进行元素探究，所选仪器按A→B1→E→B2→C→碱石灰干燥管的顺序连接，（B1，B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。该热固性塑料碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生化学反应都充分反应）。回答下面问题。 ①仪器A中所发生反应的化学方程式为　 　。 ②洗气瓶B1，B2的作用分别是　 　、　 　。 ③仪器E的玻璃管放入的塑料试碎屑，充分燃烧后，测得仪器B2质量增加3.6 g，测得仪器C质量增加17.6g，则该热固性塑料碎屑分子中C、H两种原子的个数之比为　 　（填最简整数比）。 ④若装置中没有连接仪器B1，这样测算出的该塑料试样中碳元素和氢元素的质量比与实际值比较将　 　（填偏小，偏大或基本一致之一）。 16．钙芒硝矿（主要成分为硫酸钠和硫酸钙）是生产元明粉（硫酸钠）的重要原料，生产元明粉的工艺流程和硫酸钠的溶解度曲线如下。回答问题： （1）①处操作用到的玻璃仪器主要有烧杯、漏斗和　 　。 （2）终渣中主要含有硫酸钙，原因是　 　。 （3）②处浓溶液的温度约为　 　时，开始降温结晶，较为合适。 （4）40℃时，将25g硫酸钠溶解到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为　 　精确至0.1%） 17．取100g溶质质量分数为8%的烧碱溶液，加入适量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，恰好完全反应，化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，求： （1）反应生成的沉淀总质量。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（精确到0.1%） 答案解析部分 1．【答案】C 2．【答案】B 3．【答案】D 4．【答案】A 【解析】【解答】物质溶于水形成溶液，物质与物质接触是微观粒子的接触，反应速率最快。 故答案为：A。 【分析】根据物质溶于水形成溶液，物质与物质接触是微观粒子的接触，反应速率最快分析。 5．【答案】B 6．【答案】C 7．【答案】C 【解析】【解答】A、面粉加入水中形成的是悬浊液，不符合题意； B、汽油加入水中形成的是乳浊液，不符合题意； C、蔗糖加入水中形成的是溶液，符合题意； D、牛奶加入水中形成的是乳浊液，不符合题意； 故答案为：C 【分析】根据溶液是均一稳定的混合物， 难溶性液体与水混合形成乳浊液，难溶性固体与水混合形成的是悬浊液分析。 8．【答案】D 9．【答案】B 10．【答案】C 【解析】【解答】A、氯化钠溶于水温度几乎不变，故A不符合题意； B、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，故B不符合题意； C、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，故C符合题意； D、蔗糖溶于水既不放热也不吸热，无明显温度变化，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】根据物质溶于水温度的变化进行分析解答。 11．【答案】B 12．【答案】A 13．【答案】（1）5；CDBA(DCBA或CBDA) （2）MES （3）对；错 （4）NaCl溶质的质量分数越大，表面活性剂去油效果越弱 14．【答案】（1）D （2）4：5 （3）放热；变大 15．【答案】（1）ADBF；；AC （2）；干燥氧气，便于计算后面质量；吸收反应生成物的水蒸气；1：1；偏小 16．【答案】（1）玻璃棒 （2）硫酸钙在水中溶解能力较弱（答案合理即可） （3）40℃ （4）32.6% 【解析】【解答】（1）过滤操作中用到的玻璃仪器主要有烧杯，漏斗，玻璃棒； （2）终渣中主要含有硫酸钙，原因是：硫酸钙在水中溶解能力较弱； （3）②处浓溶液的温度约为40℃时，开始降温结晶，较为合适，40℃时，硫酸钠的溶解度最大，降温后析出的晶体较多； （4）40℃时，硫酸钠的溶解度为48.4g，100g水中最多溶解48.4g硫酸钠，将25g硫酸钠溶解到50g水中形成的溶液是饱和溶液，所得溶液溶质的质量分数为。 【分析】（1）根据过滤操作中用到的玻璃仪器主要有烧杯，漏斗，玻璃棒分析； （2）根据硫酸钙在水中溶解能力较弱分析； （3）根据40℃时，硫酸钠的溶解度最大，降温后析出的晶体较多分析； （4）根据溶解度计算饱和溶液溶质的质量分数分析。 17．【答案】（1）解：设反应消耗的CuSO4的质量为x，反应生成的Cu(OH)2的质量为y，生成Na2SO4的质量为z CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 160 80 　 98 142 x 100g×8% 　 y z 解之得：x =16g，y =9.8g，z =14.2g 因此硫酸铜溶液的质量为：16g÷20% =80g （2）解：所以，反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100% =8.3% 答：反应生成的沉淀的质量为9.8g；反应后所得溶液中溶质的质量分数为8.3%。 【解析】【解答】(1)、设反应消耗的CuSO4的质量为x，反应生成的Cu(OH)2的质量为y，生成Na2SO4的质量为z ，取100g溶质质量分数为8%的烧碱溶液，则氢氧化钠质量为100g×8%，代入化学方程式，列比例式，可得x =16g，y =9.8g，z =14.2g ，因此硫酸铜溶液的质量为：16g÷20% =80g ； (2)、反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100% =8.3% ； 【分析】 根据溶液的知识，质量守恒定律和化学方程式的计算方法分析。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$