湖南省衡阳市常宁市2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试题（直升班）

2024 年下期 25 级直升班期末考试化学试卷 时间：75 分钟 分值：100 分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cu-64 一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题只有 1 个选项符合题意。） 1.与化学相关的知识常见于中国传统文化典籍之中。下列有关说法不正确的是 A.《肘后备急方》载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，此提取青蒿素的方法属于蒸馏 B.某古剑“以剂钢为刃，铁为茎干，……”，“剂钢”指的是铁的合金 C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D.《梦溪笔谈》载：“高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓”，所述“脂水”属于石油，具有 可燃性 2.在塑料中添加土豆淀粉制成的“土豆农膜”是一种新型可降解塑料。下列有关说法不正确 的是 A．淀粉中氧元素的质量分数最大 B．1 个淀粉分子中含有 21n 个原子 C．塑料属于天然有机高分子材料 D．土豆农膜比普通塑料农膜容易降解 3. 下列有关生产、环保、能源、资源问题的叙述正确的是 A. pH<7 的雨水称为酸雨 B.研制并使用可降解塑料能缓解白色污染 C.室内发生火灾，应迅速打开门窗通风 D.长期使用硫酸铵会使土壤呈酸性，应将硫酸铵与熟石灰混合使用 4.甲、乙、丙、丁分别为 1~18 号元素中的一种，且核电荷数依次增大。戊是第 116 号元素。 甲的单质是一种最理想的燃料，乙原子的最外层电子数是电子层数的 3 倍，丙的离子带一个 单位的正电荷，丁与乙的原子最外层电子数相同。下列有关说法错误的是 A.甲和乙元素组成的物质分解能得到氧气 B.甲、乙、丙三种元素能组成一种碱 C.戊的原子的最外层电子数是 5 D.丁的单质在乙的单质中燃烧，产生蓝紫色火焰 5.常温常压下，10mL 某气态物质含有 2N3 ×1020个分子，而在这些分子里又含有 6N3 ×1020 个原子，则判断该物质是一种 A.单质 B.化合物 C.混合物 D.以上都有可能 6.有一种用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，在离子方程 式 中 ，反 应 前 后 电 荷是 守 恒 的 。化 合 价升 降 总 数 相 等。 如 下 离子 方 程 式 ： 2MOyx-+5S2-+16H+=2M2++5S↓+8H2O。下列叙述正确的是 A.x=2 B.MOyx-中的 M 的化合价为+7 C.y =3 D.S2-在反应中得到电子 7. 工业上用 CH4和 CO2制取合成气会产生积碳，如图是抗积碳示意图。有关说法错误的是 A.Ni 基双金属催化剂可重复使用 B.合成气可合成多种化工产品，价值大 C.反应前后原子种类和数目不变 D.反应前后元素的化合价均改变 8. 下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就 能将它们一一鉴别出来的是 A. AgNO3.HCl.Na2CO3.KCl.CaCl2 B. Ba (NO3) 2.NaCl.Na2SO4.H2SO4.HCl C. NaOH. NaCl.MgSO4.BaCl2.KCl D. NaCl.BaCl2.CuSO4.NaOH. KNO3 9. 保险粉（Na2S2O4），易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入 HCOONa、NaOH、 CH3OH（溶剂）和水形成的混合液，通入 SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，制备 保险粉的化学方程式为：NaOH+HCOONa+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O 下列说法正确的是 提示：SO2的制备原理为:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O A.制备保险粉的化学方程式中涉及到 4 种氧化物 B.该图中 SO2制备的发生装置还可以用于二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气 C.为避免产生的 Na2S2O4被 O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的 SO2排出装置中的空 气 D.NaOH 溶液的主要作用是吸收逸出的 CO2 10.某元素原子的最外层电子数是次外层的 a 倍（a＞1），则该原子的核内质子数是 A.2a+10 B.2a+2 C.a +2 D. 2a 11.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸 所示（例如：丙的质量为 5g，丁的质量为 3g），充分反应后，在同一张刻度纸上再次记录各 物质的质量变化：刻度线 I 向左移动 16 格；刻度线 II 向左移动 8 格；刻度线 III 向左移动 8 格。下列说法正确的是 A.该反应是化合反应 B.反应生成的乙和丁的质量比为 1:1 C.反应后丁的质量为 8g D.丙一定是催化剂 12.某溶液中可能含有 HCI、CuCl2、Na2SO4中的一种或 几种溶质，向一定量该溶液中不断滴加 Ba（OH）2溶 液，产生沉淀质量与所加 Ba（OH）2溶液质量之间的 关系如图所示，下列判断错误的是 A. 原溶液中一定不含 Na2SO4 B. 原溶液中一定含有 HCI C. b 点溶液中只含一种溶质 D.对应溶液的 pH:a<b=c 13.如下图中，图一为四种物质的溶解度曲线，在图二中分别向两支试管内滴加一定量的水 后，X 和 Y 的饱和溶液均变浑浊，则下列说法错误的是 A.20°C 时，将 40g NaCl 加入 100g 水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是 2:5 B.X 为 Ce2（SO4）3，Y 不一定是 NH4H2PO4 C.若 NH4H2PO4中混有少量的 NaCl 杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶除去 D.10°C 时，物质溶解度大小关系为①＞③＞②＞④ 14.在一定质量的 AgNO3和 Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下图一定不正 确的是 二、填空题（本大题共 4 小题，每空 2 分，共 58 分。） 15.某化学兴趣小组同学探究环境湿度对过氧化钠（Na2O2）与 CO2反应的影响。 （猜想与假设）猜想 1:Na2O2 与 CO2在湿度较小的条件下不反应，只在湿度较大的条件下反 应。 猜想 2：Na2O2 与 CO2在湿度较小和湿度较大的条件下均能反应。 （查阅资料）①常温下，过氧化钠是淡黄色粉末。②过氧化钠能与盐酸反应。③二氧化碳不 溶于饱和碳酸氢钠溶液。④ppm 是含量的一种表示方法。 （实验探究）（1）:Na2O2中阴、阳离子的个数比 _______。用图 1 装置制取并收集较潮湿的 二 氧 化 碳 气 体 。 其 中 饱 和 碳 酸 氢 钠 溶 液 的 作 用 是 __________________________________________________。 （2）如图 2，在三颈烧瓶中分别插入湿度传感器、二氧化碳传感器、带铁丝的胶塞。 （3）待 CO2传感器显示 CO2读数稳定后，用铁丝戳破装有 Na2O2的塑料袋，使 Na2O2粉末 与潮湿的 CO2 充分接触，打开数据采集器，得到图 3、图 4，该实验可得出的结论是 __________________________________________________。 （4）用图 5 装置制取并收集较干燥的二氧化碳气体，其中固体干燥剂的作用 __________________________________________________。 （5）装置同图 2。待 CO2传感器显示 CO2读数稳定后，用铁丝戳破装有 Na2O2 的塑料袋， 使过氧化钠粉末与较干燥的 CO2充分接触，打开数据采集器，得到图 6、图 7。 【结论与反思】 （1）小组同学通过上述实验得出猜想 ________（ 填“1”或“2”）是正确的。 （ 2 ） 分 析 图 3 中 相 对 湿 度 变 化 的 原 因 是 ________________________________________________。 （3）200。C 时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的 Na2O2充分反应后固体质量增加了 3.6g（如下图所示），其原混合物中 CO2和水蒸气的质量之比是_______ 。 （ 提 示 ： Na2O2 可 用 于 呼 吸 面 具 和 潜 水 艇 中 的 供 氧 剂 。） 16.阅读下面文章。 大阳能是清洁的可再生能源，昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较 大影响。 储能是解决上述问题的重要途径。目前，Ca(OH）2/CaO 储热体系受到广泛关注，其工 作原理如图 1 所示。在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来；需要能量时，水 合反应器中发生反应释放热量。 除 Ca（OH）2/CaO 储热体系外，科研人员对其它体系也进行了研究。图 2 列举了几种 储热体系的储热密度（单位质量储热材料的储热量），它们的反应原理可表示为：A→B+C， 吸热；B+C→A，放热。这些储热体系均借助物质相互转化来实现能量的存储和释放。 回答下列问题。 （1）依据图 1 回答： ①图中参与循环的元素共 _____________ 种。 ②脱水反应器中 Ca（OH）2发生反应，该反应属于_____________ （填基本反应类型）。 ③ 液 态 水 在 进 入 水 合 反 应 器 前 需 加 热 变 成 水 蒸 气 ， 此 过 程 中 ， __________________________________________________（从微观角度分析）；水合反应器 中_____________能转化为热能。 （ 2）依据图 2 数据可知， Ca（ OH） 2/CaO 储热体系受到广泛关注的原因为 ________________________________________。 （3）如下表各选项与文中储热体系反应原理相符的是_____________（填字母）。 （4）为构建清洁低碳的新能源体系，下列措施合理的有_____________（填字母）。 A.大力发展燃煤发电 B.积极推广太阳能发电 C.为新能源研发新型储能技术 17.工业上以菱铁矿石（FeCO3，含少量 SiO2）为原料，通过酸浸、沉铁、焙烧等步骤可制取 Fe 粉。 （1）酸浸：将菱铁矿石粉碎后加入稀硫酸溶液中，充分反应后过滤。 ①反应时有大量气体产生，该气体的主要成分是（填化学式） _____________ ②充分反应后过滤，所得滤渣的主要成分 _____________ （2）沉铁：向“酸浸”过程所得的滤液中加入（NH4）2CO3溶液，升温至 60°C，搅拌，充 分反应后过滤。 ① 反应过程中有白色沉淀（ FeCO3）生成。写出该反应的化学方程式： __________________________________________________ ② “ 沉 铁 ” 过 程 中 若 反 应 温 度 过 高 ， 会 导 致 Fe 粉 的 产 率 下 降 ， 原 因 是 __________________________________________________ （3）焙烧：将“沉铁”过程所得的 FeCO3，固体洗净烘干后，与炭粉混合后焙烧，充分反 应后得 Fe 粉。 ①焙烧过程中主要发生 3 个反应： I.4FeCO3+O2高温 2Fe2O3＋4CO2 II.C+CO2高温 2CO III.__________________________________________________ ②焙烧过程中，向 FeCO3与炭粉的混合物中添加适量的 CaCO3，Fe 粉产率随焙烧时间的变 化如图 2。添加适量 CaCO3可提高铁粉产率，原因是 （4）所得的 Fe 粉中常含有少量的单质碳。为了测定 Fe 粉中碳的质量分数，取 10g Fe 粉 在纯氧中完全燃烧，得到 0.11gCO2，此铁粉中碳的质量分数为___________ 18.将过量的 Na2CO3溶液滴入到一定量 CuSO4溶液中得到蓝色固体。某研究性学习小组对蓝 色固体的成分进行了如下探究，请完成下列各题： （一）猜想与假设： 猜想一：固体为 CuCO3，理由： （用化学反 应方程式表示）。 猜想二：固体为 Cu（OH）2。 猜想三：固体为 Cu（OH）2和 CuCO3的混合物。 （二）资料查阅： ①Cu（OH）2和 CuCO3晶体均不带结晶水； ②Cu（OH）2、CuCO3受热均易分解。 （三）设计与实验： I.固体的获取： （1）将反应后的固、液混合物经过滤、洗涤、低温烘干得蓝色固体。 （2）判断固体已洗净的方法及现象 。 II.用如图所示装置，定性探究固体的成分。 （3）若用装置 A、B 组合进行实验，B 中无现象，则猜想 正确； （4）小组同学将装置按 A、 （填“B”、“C”）的顺序组合进行实验，验证出猜 想三是正确的，实验中：现象为 。 结论：固体为 Cu（OH）2和 CuCO3的混合物。 III. 固体成分定量测定： 已知 Cu（OH）2的分解温度为 66°C~68°C， CuCO3的分解温度为 200°C~220°C。设固体 的组成为 aCu（OH）2•bCuCO3。小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘 成固体质量变化与分解温度的关系如图，请根据图示回答下列问题： （5）写出 CD 段发生反应的化学方程式： CD 段： （6）通过计算可得：a：b= （7）若将 24.0g 剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了 2.4g 后质量不再改 变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：