河南省南阳市2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试卷

2024年秋期高中一年级期终质量评估 化学试题 注意事项： 抑 1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题)。满分100分，考试时间75分钟 答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。 2.答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.可能用到的部分相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5 Fe 56 Cu 64 叙 第1卷（选择题共45分） 一、 选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。） : 1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法错误的是 A. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”，其中的“雾”是一种胶体，能产生丁达尔效应 B.葡萄酒中常添加一定量的SO2用来抗氧化和杀菌 C.“凡石灰经火焚炼为用”，其中涉及的化学反应均为氧化还原反应 D.维生素C有较强的还原性，补血剂琥珀酸亚铁缓释片与维生素C同服效果更好 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 茶 A.22.4LC02和N20的混合气体平均摩尔质量为44 B.物质的量浓度为0.5mol/L的A1C3溶液中，.含有C数目为1.5Na C.30mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1：2 D.相同质量的C0和C02所含原子个数比为22：21 3. 某研究性小组用如图装置制取C12并验证C2的某些性质，下列说法不正确的是 A,蓝色石蕊试纸先变红后褪色，体现氯气 的水溶液有酸性与漂白性 湿润蓝色石蕊试纸 漫有FeCl,与KSCN混合 (M世 B.浸有淀粉KI溶液试纸变蓝，体现氯气的 溶液的试纸 浸润NaOH 浸有淀粉KI溶液 强氧化性 浓溶液的棉球 湿润的红色布条 C.浸有FeCl2与KSCN混合溶液的试纸变 红，体现氯气的酸性 浓盐酸 D.湿润的红色布条褪色，体现氯气水溶液 的漂白性 KMnO,固体 高一化学 第1页（共8页） 4.己知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下反应：①Cr2O→Cr3+; ②HNO3→NO;③MnO:→Mn2+;④IO3→2，如果用1mol这些微粒氧化足量的KI,得 到的12由多到少的顺序正确的是 A.④>③>①>②B.①>③-④>② C.④=①>③>② D.③=④>①=② 5.(课本P95第9题)向FC13溶液中同时加入铁粉和铜粉，充分反应后不会出现的结果是 A.铁、铜均有 B.铁、铜均无 C.有铜无铁 D.有铁无铜 6.某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图示。 下列说法错误的是 A.挤压注射器的活塞，试管①中的反应， 70%硫酸 硫酸只体现了酸性 止水夹 B.实验时，湿润的pH试纸、品红溶液、 湿润的 鲜花 止水夹 鲜花、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出 Na2SO3 pH试纸 Na2S溶液 现淡黄色沉淀 品红溶液（内】 KMnO4溶液 C.此设计可证明SO2水溶液的酸性，SO2 (外) 的氧化性、还原性、漂白性 D.点燃酒精灯进行加热，可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性 7.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式错误的是 A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2+2H20+2Mn0,=2Mn2++5S0?+4H B.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++Br2+4CI C.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I+2H+H202=I2十2H20 D.向铜粉中滴加稀硝酸产生气体：3Cu+2NO?+8H=3Cu2++2NO↑+4H2O 8.下列实验装置能达到相应实验目的的是 NH; 饱和FcCl) 盐酸酸化的 溶液 BaCl2溶液 实验 NaOH 溶液 H20 苯 滴有酚酞 f,0 待测液 的水溶液 目的A.制备Fe(OH3胶体B.检验是否存在SO2 C.喷泉实验 D.NH的尾气处理 A.A B.B C.C D.D 高一化学第2页（共8页） 9.利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。氮、硫元素 的“价一类”二维图如图所示。下列及其盐有关叙述不正确的是 物质类别 含氧酸！ 及其盐 氧化物 b 单质 b' 氢化物￥a' +5+4+2 0 -3 -20 +4 +6 N的化合价 S的化合价 A.可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验a B.a和c'共同通入水中，可能生成两种盐 C.d或d'均可与水发生反应，生成强酸 D.工业上制备H2SO4的一种途径为b'→c'→d'→f 10.(课本P108第10题改编)用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓 硫酸的反应。下列说法中，不合理的是 铜丝 A.上下移动①中的铜丝可控制生成二氧化疏的量 B.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 C.③中选用NaOH溶液吸收多余的二氧化疏 ③ D,为确认有硫酸铜生成，向①中加水，观察颜色变化 11.室温下，在强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是 A.NH4、Cu2+、CI、NO3 B.K+、Na、So、s2 C.Fe2+、No3、Na、NHt D.CI、NO3、Na、So 12.用FSO4溶液、空气除去烟气中的SO2,主要物质的转化如下图。 S02、02 Fe2+ SO 过程I 过程Ⅱ SO* Fe3+ S02 高一化学第3页（共8页） :※※※※※ ※※※※※ ※※※※※ ※兴※※※ 下列说法不正确的是 ※※必※※ X必※※兴 A.过程I、IⅡ中，SO2均发生氧化反应 ※※※※※ ※※必※必 B.过程IⅡ中，发生反应：2Fe3++S02+2H,0=2Fe2++S02+4H 兴※※※※ ※必※※※ C.SO2最终转化成SO ※※必※※ ※※必※※ D.Fe3+是该反应的催化剂 兴必兴※※ ※※※※※ 13. (课本P135第7题)室温下，将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 ※※兴※兴 ※※※※※ ※※※兴兴 选项 ① ② 预测的现象 爵※※※※※ ※※必※兴 A 浓硝酸 铁片 产生大量红棕色气体 ※※兴※必 ※※※※※ B 二氧化硫水溶液 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 ※※※※※ ※※※※※ ※※必※※ 氯水 FeSO4溶液 溶液褪色 ※※必※※ ※※※※必 D 二氧化硫水溶液 BaCl2溶液 产生白色沉淀 ※※※※※ ※※※※※ ※※※※※ 14.查找资料得知：溴水(Br)显橙黄色，碘水(2)显棕黄色；还原性：S0}>>Br,S0} ※必※※※ ※※※※※ 在溶液中被氧化时一般生成S0子。有一无色未知溶液可能含有K+、Fe3+、SO子、I、S0? ※※※※※ 牌※※※※※ 中的一种或者几种，现做以下实验。 :※※※※※ ※※必兴※ ①取部分溶液加入少量溴水，振荡，溶液呈无色： :※※※※※ ※必※※※ ②向①的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸沉淀不溶解。 ※※※※※ 必※※必※ 下列关于无色溶液组成的判断正确的是 ※※※※※ ※※※※必 A.肯定含有K+、SO},可能含有I厂、SO},肯定不含Fe3+ 必必※必※ ※※※※※ B.肯定不含Fe3+、I厂，肯定含有S0好，可能含有K+、SO ※※※※※ ※※※必※ ※※※※※ C.肯定不含Fe3+、I厂，肯定含有SO},可能含有K、SO好 必※※※※ 篇※※※※※ D.肯定含有SO好、S0好，可能含有K+,肯定不含Fe3+、I ※※※※※ 必※※※兴 15.一种无色气体100mL,由NH3、NO、CO2所组成，将此无色气体通过浓疏酸的洗气瓶 ※※※※※ ※必※※※ 后，发现气体减少了30mL。剩余气体继续通过Na2O2固体后，发现气体变成红棕色， ※※※必※ 必※※※※ 再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现试管内水位上升，最后试管内充满 ※※※必※ 必※必※兴 液体。则原混合气体中NH3、NO、CO2气体的体积比为 ※必※必※ :※※必※※ A.5:8:12 B.15:14:21 C.10:14:21D.30:28:23 ※※※※※ ※※※※※ ※※※※※ 高一化学第4页（共8页） ※必※※※ :※※※※※ 第Ⅱ卷（非选择题 共55分) 二、 非选择题（本题共4小题，共55分。） 16. (17分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就硝酸性质，回答下列问 题： (1) (课本P136第6题改编)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置 进行实验（夹持仪器己略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能 4 vassss4ae484485144818111411441471115川、八NN一wn"f 氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 浓硝酸 弹簧夹 4 6 铜片 ① ② ③ ⑤ 可选试剂：浓硝酸、稀硝酸(3mol·L)、蒸馏水、NaOH溶液、CO2。 (提示：所 提供的5种试剂在本实验中均要用到。) 已知：NaOH溶液不与NO反应，能与NO2反应， 2NO,+2NaOH =NaNO,+NaNO,+H,O ①滴加浓硝酸之前的操作依次为：检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后通入 段时间CO2,关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内。通入CO2的 作用是 ②仪器a的名称为 装置①发生反应的化学方程式是 ；该反应中氧 (区世邮 化剂与还原剂的物质的量之比为 ③用化学方程式表示装置②的作用 ④实验应避免有害气体排放到空气中，装置③盛放的药品是 ⑤该小组得出的结论所依据的实验现象是装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中 液面上方 高一化学第5页（共8页） (2)将2.56gCu和100mL一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的 颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L(标准状况)。请回答： ①反应中消耗HNO3的物质的量为 mol,产生NO和NO2的体积比为 ②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L1的NaOH溶液。恰好使溶 液中的Cu+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 molL。 ③欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要通入氧 mL。（标准状况) 17.(12分)某学校兴趣小组为研究某复合膨松剂（碳酸氢钠和碳酸氢铵的混合物），设计了 以下实验。 实验I:测定二氧化碳的质量 按下图所示连接装置并进行相关实验。 B ®尾气 空气 处理 碱石灰 浓硫酸、 y (1)仪器E的名称为 (2)试管A中所装试剂是 (3)下列操作步骤的正确顺序是 ①连接好装置D、E后，加热 ②停止加热后，应继续通入一段时间的空气 ③将一定质量的膨松剂样品装入装置B中 ④加热前，先对己连接好的装置A、B和C通入一段时间的空气 (4)测定实验前后装置 (填装置对应的字母符号)的质量，其质量差即为样品产 生的二氧化碳的质量。 高一化学第6页（共8页） 实验Ⅱ：测定氨气的质量 调整上图装置的连接顺序为A→B→D→C-→E。另取相同质量的膨松剂装入装置B中， 测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量。 (5)D的作用是 (6)实验过程中必须持续通入空气的目的有： ①产生的NH3便于被浓硫酸完全吸收； ② (7)若实验【和实验Ⅱ所取的膨松剂样品的质量一致，实验I测得二氧化碳的质量为5.5g, 实验Ⅱ测得氨气的质量为1.7g。 ①装置B中产生NH3的方程式为 ②通过计算分析该样品中碳酸氢钠和碳酸氢铵的物质的量之比为 18.(12分)疏酸铁铵[化学式可表示为NH4Fe(SO4)2]可用作分析试剂等。某兴趣小组利用 铁矿石（主要成分为FeO、FezO3)制硫酸铁铵的流程如下： 铁矿石 适量H2S04 过滤 溶液A 调pH 过量H02(NH,)S04NH,Fe(SO4)2 回答下列问题： (1)溶液A中所含金属阳离子有 (2)写出FeO与稀硫酸反应的离子方程式： (3)加入H202的作用是 (4)若想探究NH4Fe(SO4)2与Ba(OH)2反应生成最大质量沉淀的条件，某同学向含amol NH4Fe(SO4)2的溶液中滴加含b mol Ba(OHD2的溶液，与OH反应的顺序：先是Fe3+, 后是NH,当a=b时，发生的离子反应为 ；当b=1.5a时，反应后溶液中NH4 与$0的浓度之比为；当 时，沉淀的质量达到最大。 (5)写出溶液A中具有还原性的金属阳离子与酸性KMO4溶液反应的离子方程式： 高一化学第7页（共8页） :※※※※※ ※※必※※ ※必※※※ ※必※※※ 19.(14分)硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。 :※※※※※ :※※※※※ 图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。 ※※必※※ ※※※※※ 硫 SO,HSO ※※※兴兴 SO, H,SO 素的化 +6 ※※※※兴 ※※※※※ H,S H.SO. S02 +4 Na SO Y:H,SO, ※※※※※ ※※※※※ ※※※※※ S S ※※兴※※ CaS0.·2H,O Na,SO,·I0H,O -X N ※※※※※ FeS, ※※※兴※ CuFeS, 氢化物单质氧化物酸盐物质类别 ※必※※※ ※※必※※ 图1自然界中硫元素的存在示意图 图2硫元素的价一类二维图 ※※必必※ ※※※※必 (1)图2中M、N与图1中对应的物质分别是 ※※必※※ ※※兴必※ (2)X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 兴必兴※※ ※※※※※ (3)Na2SO3溶液易变质，实验室检验Na2SO3溶液是否变质的基本操作是 ※※必※※ ※※※※※ ※※※※必 (4)已知Na2zS03能被酸性K2Cr20,氧化为Na2S04,则24mL0.05mol·L的Na2SO3溶液 ※※※※必 ※※※※※ 与20mL0.02mol·L-的K2Cr20,溶液恰好反应时，发生的离子方程式为： ※※※※※ ※※※※※ (5)过二硫酸钠Na2S2Og)有强氧化性，在碱性条件下Na2S2Og溶液能将I厂氧化成IO,,且反 性※※※※※ ※※※※※ 应后的溶液滴入BaC2溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，该反应的离子方程式为 必必※必※ ※※必※※ ※必※※※ ※必必※必 ※※※※必 (6)雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)在自然界中共生且可以相互转化（两者的硫元素价态均为 ※※※※※ ※※※※※ 一2价)。 ※※※必必 ※※※※※ ①As2S,和SnCl2在盐酸中恰好完全反应转化为AsaS4和SnCl4并放出H2S气体，则参加 ※※※※※ ※※※※必 反应的As2S3和SnCl2的物质的量之比为 ※※※米兴 ※※※※※ ②As2S3和As4S4可以相互转化，转化过程中存在如下图所示的步骤。若1 mol As4S4参 篇※※※※※ ※※※※※ ※※※※※ 加反应时，转移28mol电子，则物质a为 消耗氧气 mol。 ※※必※必 AS4S 必※※※※ ※※※※※ -02 ※※※※※ 必※※※※ As2O3 ※※必※※ 物质a ※※※必※ ※※※※※ ※※※※※ ※※必※兴 ※※※※※ ※※※※※ 高一化学第8页（共8页） ; ※※※※※ ※※※※※