2025年中考化学复习能力提升系列：综合应用题

2025年中考化学复习能力提升系列：综合应用题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、综合应用题 1．赣县区某地大理石储量丰富。某化学兴趣小组成员为了测定大理石中碳酸钙的质量分数，分别进行了如图的实验(杂质不溶于水也不与酸反应，过滤后滤渣损失忽略不计，氯化钙易溶于水)。 (1)从物质的分类上看，大理石属于 (填“纯净物”或“混合物”。 (2)大理石中碳酸钙的质量分数是 。 (3)化学兴趣小组测定大理石的纯度过程中，生成二氧化碳的质量是多少 ？(写出计算过程) (4)实验过程中，小强同学得到的滤液浑浊，原因可能是 。 2．已知碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]为白色固体，易溶于水，在加热时会分解成碳酸钙，反应原理为Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2↑，碳酸钙在高温下会继续分解产生氧化钙。如图是32.4g碳酸氢钙固体加热过程中固体质量随温度的变化关系。请回答： (1)根据题目资料可知碳酸氢钙的物理性质 。 (2)加热至 °C时，碳酸钙开始分解。 (3)利用图像数据计算生成氧化钙的质量。（写出计算过程） (4)48.6g碳酸氢钙固体在整个加热过程中释放二氧化碳的总质量为 g。 3．生活中处处有化学，衣食住行离不开化学，科技发展离不开化学。 Ⅰ. (1)水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。下列有关水在实验中用途说法正确的是 。 A．仪器连接：连接前用玻璃端蘸水，起润滑作用 B．铁丝燃烧：防止实验时炸裂瓶底的作用 C．排水法收集气体：排出集气瓶中空气，使收集的气体更纯净 D．简易装置气密性检查：形成密闭系统，用于观察现象检查装置是否漏气 E．洗涤仪器：溶解某些药品 Ⅱ. (2)下列常见物质中属于纯净物的是 (填编号)。 ①啤酒  ②酸奶  ③二氧化碳  ④干净的空气  ⑤水  ⑥澄清石灰水  ⑦“农夫山泉”矿泉水  ⑧过氧化氢溶液   ⑨液氧与氧气的混合物 Ⅲ.空气是一种宝贵的资源，根据要求填空 (3)空气中有能够制造硝酸的重要原料是 ；能够供给呼吸的气体是 。 (4)空气质量日益受到人们的关注，空气质量报告中所列的空气质量级别越 (填“大”或“小”)，空气质量越好。空气污染物中造成酸雨的气体是 。 (5)空气污染，雾霾频现。下列行为不会增加PM2.5的是 (填序号)。 A．焚烧垃圾 B．控制烟花爆竹的燃放 C．燃煤发电 D．汽车尾气的排放 (6)改善空气质量需要全民行动，作为中学生的你能做的一件事是： 。 4．化学是以实验为基础的科学。 (1)如图，近年比较流行的“自热火锅”给人们生活带来方便。“自热火锅”主要由食物和发热包(主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、碳酸钠等)组成。生石灰和水反应是一个 (填“放热”或“吸热”)反应，该反应的化学方程式为 。 (2)下图是实验室常用的气体制取装置。 ①氢气难溶于水，密度比空气小。实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气时应选用的一套实验装置为 (填字母代号)。 ②用高锰酸钾制氧气时，若用E装置收集，实验结束后应先将导管移出水面，其原因是 。 ③可用F装置采用排空气法收集氧气并验满，请将F装置内的导管补画完整 。 ④实验室用C装置收集二氧化碳的原因是什么？ 写出用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式 。 (3)加热30.9g氯酸钾(KClO3)和二氧化锰固体混合物制氧气，同时生成氯化钾。完全反应后，得到21.3g固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量 。 5．空气是一种非常宝贵的资源。 (1)稀有气体中的氦气可取代氢气用于填充飞艇(氢气易燃易爆)，是因为_______(填序号)。 A．氦气可以制造低温环境 B．氦气的密度小 C．氦气在空气中含量高 D．氦气的化学性质很不活泼，更安全 (2)工业上利用空气制取氧气的流程如图所示： ①工业制氧气属于 变化(选填“物理”或“化学”)。 ②该流程中储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是 (选填“纯净物”或“混合物”)。 (3)下列属于空气污染物的是 (填序号)。 ①二氧化碳       ②二氧化硫       ③一氧化碳       ④二氧化氮       ⑤氧气 (4)下列保护空气的措施合理的是_______(填序号)。 A．关闭所有的工厂 B．少开私家车，“低碳”出行 C．植树造林 D．带呼吸面具 6．一氧化碳是一种重要的物质。 ①为验证一氧化碳能与氧化铜反应，进行如下实验。 I通入一氧化碳，当装置乙的液面下降到一定位置后，点燃酒精灯。写出实验过程中的现象 。一段时间后停止加热，继续通入一氧化碳至玻璃管冷却。上述反应体现了一氧化碳的 性。 II上图所示实验装置是否有必要加以改进，请写出你的理由 。 ②一氧化碳与氧化铜反应，若参加反应的氧化铜为0.1摩尔，可以生成多少摩尔铜？（根据化学方程式列式计算） 7．空气是一种重要的资源，人类的生产生活离不开空气，对于空气的研究人类从未停止。 Ⅰ.从空气中获得氮气，进行氨气的合成 氨气是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。工业合成氨气的流程如图1所示，在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨气，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨气的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。    (1)N2是合成氨气的重要原料。工业上可从空气中获得N2，该方法是利用空气中各成分的 不同将空气成分进行分离。 (2)从“合成塔”中出来的气体是 （填“纯净物”或“混合物”）。 (3)按下列条件进行合成氨气反应，平衡时氨气的含量最高的是______（填字母序号）。 A．200大气压、300℃ B．200大气压、500℃ C．400大气压、300℃ D．400大气压、500℃ Ⅱ.在现实生活中，氨气多用作制冷剂及农用化肥，其实它还是一种清洁能源，在纯氧中可以完全燃烧，生成水和氮气。近年来，科学家用一种含钼的物质作催化剂，在常温下就能实现用氮气和氢气合成氨气的过程，从而大大降低了生产成本，使得液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源。如表为氨气和氢气的部分信息： 性质名称 颜色、气味 熔点/℃ 沸点/℃ 25℃水中溶解度/g•L-1 标况下密度/g•L-1 氨气 无色、刺激性 -77.7 -33 456 0.6942 氢气 无色、无味 -259.2 -253 0.0015 00899 (4)请写出氨气在纯氧中燃烧的 ，之所以说氨气是清洁能源的理由是 。 (5)请你根据上表信息分析用氨气取代氢气作为新一代绿色能源的优点。 ①由于NH3比H2沸点高，所以更易 ，便于储存和运输。 ②NH3泄漏时易发现是因为 ，同时由于它 ，便于用水加以处理。 Ⅲ.我国对海洋温差发电技术的研究位于世界前列，其工作原理示意图如图：    (6)在上述过程中，氨发生的变化属于 （填“物理变化”或 “化学变化”）。 (7)与燃煤发电相比，海洋温差发电的优点是 （写出一点即可）。 8．“化学反应条件的控制是实验灵魂”。小林和同学在老师指导下，探究了“影响过氧化氢分解速度的因素”。 【实验】 （1）取两支大试管，分别倒入适量的5%、10%的过氧化氢溶液，再加入等量的二氧化锰，各收集一集气瓶气体，发现浓度大的先收集满。该操作过程中合理的排列顺序 。（选填序号） ①检验装置的气密性                      ②旋紧连有导管的单孔塞 ③将水槽中待收集气体的集气瓶注满水      ④有连续稳定气泡再排水集气 ⑤向大试管内倒入适量过氧化氢溶液再加入少许二氧化锰粉末 （2）取a 、b两支试管加入等体积5%的过氧化氢溶液，再分别加入少许二氧化锰粉末、氧化铜（CuO）粉末，发现a 中比b中产生气泡多且快。随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内，发现a中火星复燃，b中火星仅发亮但不复燃。 【 结论】 根据实验（1）（2）得出影响过氧化氢溶液分解的因素是 、 。 【反思】 “红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解的催化剂？” 【实验】实验步骤和现象如下： ①小林分别向两支试管中加入等质量等浓度的过氧化氢溶液，向其中一支试管加入一药匙红砖粉末，然后将两支试管中的气体通入水中比较产生气泡的快慢，发现加入红砖粉末的试管中反应较快。 ②将反应较快的试管内固体过滤出来，洗涤、烘干。 ③用烘干后的固体重复步骤①的实验，现象与步骤①完全相同。 试回答：步骤③的实验目的是 。小林认为通过上述实验已证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂，但老师认为小林同学的实验还缺少一个关键步骤，请指出来 。 【拓展提高】 小林在实验时，联想到了卖鱼卖虾的商贩用过氧化钙（CaO2）增加水池中的含氧量，于是提出如下猜想． 【猜想】过氧化钙与水反应可制取氧气． 实验装置 实验主要过程 ①检查装置气密性．②加入过氧化钙和水后，有少量细小气泡缓慢放出，在导管口几乎收集不到气体．该装置放置到第二天，集气瓶中只收集到极少量气体，振荡试管后仍有少量细小气泡缓慢放出． 实验结论：过氧化钙与水反应 （填“能”或“不能”）用于实验室制取氧气． 【分析与反思】 （1）过氧化钙与水反应虽然没有快速收集到大量氧气，但由此实验现象，小林认为商贩用过氧化钙做增氧剂的主要原因是 ． （2）小林希望对此实验进行改进，使该反应加快，请你帮他提出合理化建议 ． 【计算】该兴趣小组的同学们购得用于增氧的过氧化钙产品（杂质不含钙元素），标签如图所示．试计算： （1）过氧化钙的相对分子质量为 ； （2）过氧化钙中钙元素与氧元素的质量比为 ； （3）过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气， g过氧化钙与37g氢氧化钙含钙量相当； （4）该产品（如图）中过氧化钙的质量分数至少为 ． 9．在实验室里，可用如图装置进行CO还原Fe2O3的实验，并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有CO2和H2O。 (1)写出装置C处尾气处理的方法 （写一种即可）；A装置中有关反应的化学方程式 。（写出一个即可） (2)检验CO还原Fe2O3反应的气体生成物的现象是什么？ 。 (3)实验后取A中固体溶于水，滴加酚酞溶液，溶液变红色，请分析可能的原因 。 (4)某钢铁厂用赤铁矿石炼铁。若该厂每天需消耗6000t含氧化铁80%的赤铁矿石，则理论上可日产含铁96%的生铁的质量是多少？（写出计算过程） 10．化学兴趣小组的同学们在老师的带领下走进实验室，开展实验活动。 （1）实验室依次编号为1、2、3、4的药品柜中，分别存放常见的酸、碱、盐和酸碱指示剂。小刚欲使用熟石灰，他需从 号柜中取出。 （2）小刚发现盛放Na2CO3与NaCl两种溶液的试剂瓶标签脱落，为鉴别两种溶液，分别取样于试管中，加入无色酚酞溶液，若为Na2CO3，则观察到溶液变为 色。 （3）小文从柜中取出标有“10% NaOH溶液”的试剂瓶，取少量样品加入试管中，向其中滴入稀盐酸，发现产生气泡，判断该NaOH溶液中有Na2CO3，用化学方程式表示NaOH溶液变质的原因： 。 小文同学对变质的NaOH溶液进行如下一系列实验，实现药品再利用。 I．测定NaOH溶液中Na2CO3的质量分数 【实验操作】取40.0g 10%的NaOH溶液样品进行如图所示的实验。 【数据处理】 所取用盐酸（溶质质量分数7.3%）的质量理论上不少于 g。 ②如图中，反应前后天平示数相差1.1g，计算NaOH溶液中Na2CO3的质量分数 （写出计算过程）。 Ⅱ．变质的NaOH溶液再利用 小文将剩余NaOH溶液倒入烧杯中，加入经计算所需的熟石灰粉末，充分搅拌、静置，过滤，得到NaOH溶液和滤渣。充分搅拌的主要目的是 。 （4）实验结束后，同学们将实验产生的废液和废渣倒入指定的烧杯中，得到无色溶液和白色沉淀，溶液中除一定存在的溶质外，可能存在的溶质是 。 同学们再次实验，确认成分后，对废液回收利用，绿色排放。 11．沿用科学家认识事物的方式认识空气。 【资料一】阅读下面科普短文，并依据短文内容回答问题。 1766年，英国科学家卡文迪什发现一种无色的可燃性气体，他将这种气体叫作“可燃空气”。同一时期，英国科学家普里斯特利也在研究这种“可燃空气”，他发现这种气体密度只有空气的，这种气体在玻璃容器燃烧，容器内壁会产生水雾。 1775年，法国科学家拉瓦锡通过实验验证空气是一种混合物，其中氧气约占。 1781年，卡文迪什改进了原来的实验方案，他用纯净的氧气代替空气，发现“可燃空气”在纯氧中可以安静燃烧，生成物只有水，没有别的物质。 1782年，拉瓦锡为证明水不是由“水元素”组成的，将水蒸气通过高温金属铁管，获得了“可燃空气”和一种黑色固体。由此他认为水是由“可燃空气”和氧结合形成的化合物。 (1)“可燃空气”的物理性质有 （填写一种即可）。 (2)“可燃空气”属于 （填“单质”或“化合物”），写出其发生燃烧反应的 。 (3)分析上述史实，你认为可以证明水是由氢、氧两种元素组成的实验有 （填字母）。 A．普里斯特利气体燃烧实验 B．1781年卡文迪什实验 C．1782年拉瓦锡实验 【资料二】冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果，如图1所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程： (4)在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是 （填“富氧空气”或“富氮空气”）。关于富氧空气下列说法正确的是 （填字母）。 A．富氧空气是纯净物 B．潜水员水下作业时携带“富氧空气”，是因为氧气能供给呼吸 C．膜装置中没有其他物质产生 D．富氧空气中氧气和其他气体的体积比可能是1∶4 【资料三】为航天员提供的“人造空气”中含有体积分数为70%的氮气、20%以上的氧气、少量二氧化碳等气体。 (5)以下是某同学对“人造空气”的分析，正确的是 （填字母）。 A．氮气含量比空气低 B．氮气不能供给航天员呼吸，因此“人造空气”中的氮气是多余的 C．在“人造空气”中燃着的蜡烛不会迅速熄灭 D．在太空呼吸时，呼出的气体中含量最高的是氮气 (6)如图2是测定“人造空气”里氧气的含量实验装置。主要操作是：在实际容积为250mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连接好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃（白磷40℃即燃烧，燃烧产物与红磷相同）。冷却后，打开止水夹，集气瓶中水为94mL。该实验中白磷需稍过量，目的是 ，测得“人造空气”中氧气含量为 。 12．下图是实验室常见的一些装置，据图回答有关问题。 (1)写出指定仪器的名称：① ；② 。 (2)实验室常用高锰酸钾为原料制取氧气，反应的化学方程式为 ，所选用的发生装置是 (填字母)，若用C装置收集氧气，验满的方法是 。 (3)实验室也可用过氧化氢溶液制取氧气，可选用装置 组合，发生反应的化学方程式为 。 (4)长征三号乙运载火箭采用了氢氧发动机。若火箭将卫星送入预定轨道需要44 t液氢(H2)，则使液氢完全燃烧需要提供液氧的质量是多少？ 13．用高锰酸钾制取并收集氧气使用如下图的装置，请回答下列问题。 （1）写出有标号仪器的名称： a ；b ；c ；d ； （2）指出图中三处错误，并对应说明改正方法。 错误：① ； ② ； ③ ； 改正：① ； ② ； ③ 。 （3）此装置改正后并装好高锰酸钾制取氧气，此反应的是 ，该反应类型是 。 （4）制取氧气的过程，大致分为以下六个主要操作，正确的操作顺序是 。 ①点燃酒精灯，给试管加热；②熄灭酒精灯；③检查装置的气密性；④将高锰酸钾装入试管里，试管口放一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，并将它固定在铁架台上；⑤用排水法收集氧气；⑥将导管从水面下取出。 （5）当导管口开始有气泡产生时，不宜立即收集，原因是 ；氧气能用排水法收集的原因是 、优点是 ；待集气瓶收集满后，将它取出并放置的方法是 。 （6）小红也用此装置制取氧气，实验结束后，发现收集的氧气不纯，可能的原因是 （答出一条即可）。 （7）小明也用高锰酸钾制取氧气，但发现收集到的纯氧气质量大于理论值。不考虑实验误差，请你就此提出一种猜想并设计相应验证方案。 猜想： ； 验证方案： 。 14．氮化铝（AlN）是一种性能优良的陶瓷材料，如图是工业上用铝粉和氮气制备氮化铝的流程。 (1)氮化铝用作陶瓷材料，说明氮化铝的熔点 （填“高”或“低”）。 (2)氮化铝中铝元素和氮元素的质量比为 。 (3)氮化炉反应的化学方程式为2Al＋N22AlN，生产82t氮化铝，至少需要铝的质量是多少？（写出计算过程） (4)如图是不同保温时间下合成产物中的含氮量。 Ⅰ.可以推断最佳保温时长为 小时。 Ⅱ.某温度下，某一时段后，产物中的含氮量为28%，则产物中AlN的质量分数是 。 15．取久置敞口放置的氢氧化钠溶液于烧杯中，倒入一定量的稀硫酸充分反应。为探究反应后所得溶液X的成分，兴趣小组进行了如图实验（所加试剂均足量）。 (1)产生的无色气体是 。 (2)溶液X的溶质是 。（填写化学式） (3)计算溶液X中硫酸钠的质量。 (4)设计实验将滤液A变成纯净的氯化钠晶体，请简述你的实验操作步骤 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$