第3节 第3课时 溶液组成的表示方法 溶液的配制-【初中学霸创新题】2024-2025学年新教材九年级全一册化学同步教案(鲁教版2024)

第三节 物质在水中的溶解 第3课时 溶液组成的表示方法 溶液的配制 课题 溶液组成的表示方法 溶液的配制 课型 新授课 教学内容 教科书第73~75页 教学目标 1.掌握溶液组成的定量表示方法——溶质质量分数的含义，能够进行溶质质量分数的简单计算。 2.学会利用溶质质量分数解决生产和生活问题。 3.初步学会配制一定溶质质量分数溶液的方法。 4.进一步熟练试剂取用、托盘天平和量筒的使用等基本实验操作。 5.通过分组实验探究，培养学生自主探究精神，体验探究学习的乐趣。 教学重点 1. 能够进行溶质质量分数的简单计算。 2. 配制一定溶质质量分数的溶液的方法。 教学难点 1. 溶液稀释、浓缩等计算类型。 2. 配制一定溶质质量分数的溶液的注意事项及误差分析。 教学准备 多媒体课件、学案、实验仪器与试剂等。 教 学 过 程 备 注 一、回顾复习，导入新课 【情境导入】对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质，如在施用农药时，就应较准确地知道一定量的药液里所含农药的量，如果药液过浓，会毒害农作物；如果药液过稀，又不能有效地杀灭病菌。因此，我们需要准确知道溶液的组成，那如何表明溶液的组成呢？ 【引入】表明溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质质量分数。 二、自主活动，探索新知 【演示实验】活动探究3-8 1.在一个盛有40 mL水的烧杯中加入8.0 g蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。 2.在另一个盛有50 mL水的烧杯中加入10.0 g蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。 【思考】1.上述得到的两杯糖水，哪一杯更“甜”？你判断的依据是什么？ 2.如果你的结论是通过计算获得的，你列出的算式与其他同学一样？ 【讨论回答】一样甜，两种溶液溶质、溶剂的质量比相等。 （一）溶质的质量分数 1.定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 2.计算式： 溶质质量分数=×100% 【讨论】在上述活动探究中，两种溶液中的溶质质量分数各是多少？  【设问】将溶质的质量分数的计算式，合理变形得到哪些式子？ 【归纳总结】 （1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 （2）溶液质量=，溶液质量=溶质质量+溶剂质量 （3）溶液的质量（g）=溶液的体积（cm3）×溶液密度（g/cm3） 【理解辨析】1.下列叙述是否正确？为什么？ （1）在100 g水中溶解20 g氯化钠，所得氯化钠溶液的溶质质量分数为20%。 （2）从100 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中取出l0 g溶液，则取出的溶液的溶质质量分数为2%。 2.将10 g氯化钠放入90 g水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？ 3.生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%，它的含义是什么？500 g生理盐水中含有多少氯化钠，多少水？ 【过渡】根据以上所学，完成表格填空。（投影展示） 溶液质量 溶剂质量 溶质质量 溶质的质量分数 100 g 90 g 200 g 15% 380 g 20 g 【学生活动】快速计算，填空，交流结果。 【过渡】溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，在实际生活中应用广泛。 【分析与计算】1.在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠来选种，现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 2.化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要较稀的硫酸溶液，要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？ 【学生活动】1.请两名学生分别上黑板版演，其余学生自己练习。 2.分组交流，相互发现问题，进行纠正。 3.总结解题方法。 【归纳总结】注意事项：①溶质的质量分数计算式中溶质质量和溶液质量的单位必须统一。②溶质的质量分数一般用百分数表示。③溶液加水稀释时，溶质的质量总是不变的，犹如稠粥加水时米量是不改变的一样。因此，计算时以溶质质量不变为依据建立等式关系。 （二）溶液的稀释 依据：稀释前后，溶质的质量不前。 【多识一点】白酒的包装上标有“度数”——酒精度：五十三度 ，其含义是什么？ 【巩固应用】1.判断下列说法是否正确。 （1）在100 g水中溶解20 g食盐，所得食盐水中溶质的质量分数为20%。（　　） （2）从100 g质量分数为20%的碳酸钠溶液中取出10 g溶液，则取出的溶液中溶质的质量分数为2%。（　　） （3）100 g食盐溶液中溶解了15 g食盐，所得食盐水的质量分数为15%。（　　） 2.为检验糖尿病人的尿液，医院要配制8%的硫酸铜溶液。现有16 g硫酸铜固体，可配制成8%的硫酸铜溶液____g，需水_____g。 3.欲将80 g质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成质量分数为10%的溶液，需加水(　　) A. 800 g　　　　B. 80 g　　　　C. 8 g　　　　D. 0.8 g 4. 20 ℃时，将5 g硝酸钾放入40 g水中，完全溶解，所得硝酸钾溶液的质量分数是____%。请问下列各自操作后所得硝酸钾溶液的质量分数是多少？ （1）再加入5 g硝酸钾固体： （2）蒸发掉10 g水： （3）加入5 g硝酸钾固体和20 g水： （4）加入10 g蔗糖： （5）加入20%的硝酸钾溶液50 g： 【学生活动】学生独立完成，交流结果，相互纠正、提示易错点。 （三）配制一定溶质质量分数的溶液 【提出问题】在实验欲配制50 g 16%的氯化钠溶液，需要用到哪些仪器？ 【学生活动】以小组为单位进行讨论并全班交流。 【归纳总结】托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯。 【过渡】实验前我们先复习一下实验中的注意事项，进一步明确基本操作的规范性。 【知识回顾】 1.复习托盘天平的使用方法： ①用托盘天平称量前，首相应该把游码放在_____处，检查天平是否左右平衡。如果天平未达到平衡，可以调节_____，使天平平衡。②称量时，把称量物放在_____盘，砝码放在_____盘。③称量物不能直接放在托盘上，称干燥固体试剂时，必须_____；称易潮解的试剂，必须放在_____里称量。④称量质量一定的试剂时，先把砝码放在右盘，游码移至预定示数，再用药匙添加试剂，直至天平平衡。 2.复习量筒的使用方法： ①实验时不直接用天平称量液体质量，而是换算成_____后用量筒量取。②量取液体的量筒需选用大小合适的。量筒的量程应_______________。③在使用量筒量液时，先将液体倾倒入量筒，接近所需刻度时，改用_____逐滴滴加。读数时，量筒必须放_____，视线必须__________。 【学生活动】阅读思考，发表自己的见解，相互纠正补充，明确答案。 【合作探究】配制50 g 16%的氯化钠溶液。 1. 用固体溶质配制溶液 基本步骤如下： （1）计算：计算配制50 g 16%的氯化钠溶液需要氯化钠和水的质量。将所需水的质量换算成体积（1 g 水的体积约为 1 mL）。 （2）称量：用托盘天平或电子秤称取所需的氯化钠，再用量筒量取所需的水。 （3）溶解：将称好的氯化钠倒入干燥的烧杯中，再加入量好的水，用玻璃棒充分搅拌，直至氯化钠全部溶解。 （4）装瓶存放：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签（注明试剂名称和溶质质量分数），放入试剂柜中。 【教师点拨】①瓶塞不能倒放。②天平左物右码。③量筒读数，视线要与液体凹液面最低处保持水平。④玻璃棒搅拌不能触底，不能碰壁。 2.用浓溶液配制稀溶液 用已配好的16%的氯化钠溶液配成40 g 10%的氯化钠溶液。 温馨提示：用浓溶液配制稀溶液时，一般将浓溶液的质量换算成体积，用量筒来量取，液体不便于用托盘天平称量。 步骤 具体过程 1.计算 所需的氯化钠浓溶液　　mL，水　　mL 2.量取 用合适的量筒量取所需的浓溶液和水倒入烧杯中 3.混匀 用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀 4.装瓶存放 把配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴上标签 需要16%的氯化钠的质量为40 g×10%÷16%=25 g， 其体积为25 g÷1.04 g/cm3≈24 mL。 学生分组实验，教师巡回指导，帮助学生顺利完成以上操作。 3.误差分析 【反思交流】你的实验过程是否存在失误，是否影响了你的实验结果？在配制时，导致所配溶液溶质质量分数偏大或偏小的主要原因可能有哪些？ 【学生活动】以小组为单位进行讨论并全班交流。 【归纳总结】 步骤 试剂方面 计算 称量 量取 溶解 偏低 ①固体试剂中含有水分；②固体试剂中含有杂质；③固体试剂转移时损失 固体试剂计算偏少 ①称量前天平指针偏左；②称量前游码不在零点；③称量时试剂和砝码放颠倒（使用游码） 量水时仰视读数 ①溶解时，所用烧杯中有水； ②往烧杯中倒食盐时，少量食盐洒出 偏高 固体试剂计算偏多 称量前天平指针偏右 ①量水时俯视读数；②量好的水倒入烧杯时溅出 三、当堂训练 课件展示随堂测试。 四、课堂小结 本节课学习了表示溶液组成的方法——溶质的质量分数，并学习了一定溶质质量分数溶液的配制方法和步骤。还进行了两种有关溶液的简单计算，理解了增加或减少溶质溶剂均可改变溶质的质量分数的具体情况。 五、布置作业 课本第76页练习与应用2、3、4题。 以现实生活的实际问题引入新课题，使学生觉得化学就在我们身边，从而怀着强烈的好奇心和迫切探究的心情步入知识的海洋。 进一步激发学生的求知欲，并通过活动探究让学生感知溶液的组成可以用溶质、溶剂的量来表示。 （尽可能让学生多回答，学生自己完善） 练习，讨论，回答：化学上的计算题解题过程和数学的有什么差别？ 板书 设计 溶液组成的表示方法 溶液的配制 一、溶液组成的表示方法 1.定义：溶质质量与溶液质量之比。 2.公式 溶质质量分数=×100% 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 溶液质量= 3.含义 4.计算应用 二、溶液的稀释 依据：稀释前后，溶质的质量不前。 三、配制一定溶质质量分数的溶液 1.实验仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 2.实验步骤： （1）计算 （2）称量 （3）溶解 （4）装瓶存放 3.配制溶液过程中的误差分析 （1）导致溶质质量分数偏大的主要原因 （2）导致溶质质量分数偏小的主要原因 教后 反思 本课时的内容对学生而言相对比较枯燥，为激发学生的学习兴趣和调动学生的积极性，可以在课前布置学生搜集有关食品的溶液的标签的任务，通过收集查阅标签使学生感受到溶液在生活实际中的应用价值。通过本课时的教学，可以发现学生对溶质质量分数的简单计算比较容易掌握，但对溶质质量分数概念的灵活运用能力较差，分析问题和解决问题的能力有待提高。 学科网（北京）股份有限公司 $$