第1节 第2课时 原子与离子、分子-【初中学霸创新题】2024-2025学年新教材九年级全一册册化学同步教案(鲁教版2024)

第一节 原子 第2课时 原子与离子、分子 课题 原子中的电子 课型 新授课 教学内容 教科书第35～37页 教学目标 1.初步了解原子核外的电子是分层排布的；了解原子结构的表示方法和原子结构示意图的意义。 2.归纳金属元素、非金属元素结构示意图中最外层电子数的特点，知道原子的化学性质与最外层电子数密切相关，树立“结构决定性质”的辩证唯物主义观点。 3.了解离子的形成过程，理解分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。 教学重点 离子的形成和核外电子排布的特点。 教学难点 离子的形成。 教学准备 多媒体课件。 教 学 过 程 备 注 一、创设情境，导入新知 【情景导入】知识回顾屏幕投影原子结构：原子核很小，电子在很大的空间中运动。怎样运动的，今天我们一起来学习原子中的电子。 带领学生回顾，让学生带着问题进行回顾。 二、自主活动，探索学习 （一）电子的分层排布 【学生活动】认识核外电子的运动播放视频动画，生描述核外电子运动的情况。 【讲解】电子在核外是分层排布的，能量低的在离核较近的地方运动，能量高的在离核较远的地方运动，通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。 【思考】给出信息，让学生用一个简明的图形来表示氧原子的结构及氧原子核外电子的排布特点呢？ 【讲解】用 可以方便简明地表示原子核外电子的排布。在原子结构示意图中，圆圈表示 ，圈内的数字表示 ，弧线表示 ，弧线上面的数字表示 。 【学生活动】预习课本36页“部分原子的原子结构示意图”，找出规律： （1）原子结构示意图中，第一层最多容纳几个电子？ （2）第二层最多容纳几个电子？最外层最多容纳几个电子？ 【讲解】化学上把最外层是8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，称为相对稳定结构。 【学生活动】预习课本35页“多识一点”，自主思考，完成导学案。 （1）稀有气体一般不易与其他物质发生化学反应，原因是它们的原子最外层有 个（氦是2个）电子，这样的结构被认为是稳定结构。 （2）金属原子的最外层电子数一般 ，在化学反应中易 最外层电子，使次外层成为最外层，从而达到稳定结构。 （3）非金属原子的最外层电子数一般 ，在化学反应中易 电子，使最外层达到稳定结构。 【归纳总结】在化学变化中原子是否容易得失电子，与其最外层电子数密切相关。 【过渡】在反应中原子核是不变的，发生变化的只是原子核外的电子。由于金属原子、非金属原子的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中易得失电子，从而达到稳定结构。那么，得失电子的结果怎样呢？ （二）离子 1.氯化钠的形成 金属钠和氯气反应生成氯化钠，钠原子和氯原子的结构示意图如下，我们从微观角度分析一下氯化钠的形成。 【归纳总结】阳离子 原子 阴离子 （质子数＞电子数）（质子数=电子数）（质子数＜电子数） 离子所带电荷数=原子得失电子数 带相反电荷的钠离子和氯离子相互作用，就形成了新的物质——氯化钠。 2.离子的定义 带电荷的原子（或原子团）叫离子。 3.离子的分类 （1）阳离子：带正电荷的原子（或原子团）叫作阳离子。 ①特点：电子数＜质子数。 ②示例：Na+、K+、Mg2+、Al3+。 （2）阴离子：带负电荷的原子（或原子团）叫作阴离子。 ①特点：电子数＞质子数。 ②示例：O2-、S2-、 F-、Cl-。 4.离子符号的书写 先写元素符号，然后将电荷数标注在元素符号的右上角，数字在前、符号在后，“1”省略不写。离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。 我们以镁离子为例来看一下： 5.构成物质的粒子 构成物质的粒子包括原子、分子、离子。 （1）由原子直接构成的物质：稀有气体（如He、Ne等）；金属（如Hg、Fe等）；少数固态非金属（如C、Si等）。 （2）由分子构成的物质：双原子气体分子（如H2、O2、N2等）；多原子共价化合物（如H2O、CO2、HCl等）。 （3）由离子构成的物质：离子化合物（如NaCl、K2S、CuSO4等）。 【点拨】离子与原子的区别和联系 （1）区别 ①化学性质不同：原子大多不稳定，化学性质活泼；离子结构稳定，化学性质不活泼。 ②电性不同：原子不带电，离子带电。 （2）联系 三、当堂训练 1.下列叙述正确的是（ ） A.所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 B.相对原子质量就是原子的实际质量 C.同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同 D.分子是构成物质的唯一粒子 2.我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。镓的原子结构示意图如下。下列说法正确的是（　　） A.镓原子由31个质子和电子构成 B.镓原子带31个单位的正电荷 C.镓原子核外的电子分5层排布 D.镓原子在反应中趋于失去电子 3.下列结构示意图表示的微粒中，最易失去电子的是( ) 四、课堂小结 本节课学习了原子中电子的分层排布，离子的形成，知道离子也是构成物质的一种粒子，原子的得失电子能力与原子的最外层电子的数量有着密切的关系，微观结构决定宏观性质，希望学生在以后的学习中进行要学会从微观角度进行分析宏观变化。 五、布置作业 创新题第12、13页习题。 回忆旧知，创设情景。 学生真正自学，充分讨论，在交流中用集体的智慧，解决问题，获取知识。 教师应着重从原子中质子、电子的数量关系分析原子得失电子的数目与该原子形成离子后所带电荷数目的关系，为今后理解元素的化合价打基础。 板书 设计 原子与离子、分子 一、原子的分层排布 二、离子 1.定义：带有电荷的原子或原子团。 2.分类 阴离子：Cl-、O2-、OH-等 阳离子：H+、Mg2+、NH4+等 3.表示 离子符号 离子结构示意图 4.离子符号中数字的含义：2Mg2+ 教后 反思 在初中阶段，不要求学生掌握核外电子的排布规律，只要求学生能认识原子结构示意图，能说出结构示意图中各部分的含义即可。所以，教师在教学中要适当注意控制深广度，防止学生造成学习上得困难。 学科网（北京）股份有限公司 $$