2.1原子的构成（1）课件--2025-2026学年九年级化学鲁教版上册

1.谁发现了电子，证明了原子可再分？ 2.那个实验揭示了或发现了原子核，谁做的？ 3. 大部分α粒子通过，极少数反弹、小部分转向说明了？ 4.原子由什么构成，构成各物质质量、体积、构成、电性 5.原子中涉及的质量等式、电荷数目等式？ 7.原子中肯定含有那种微粒（粒子）？ 8.哪些物质是由原子直接构成的？ 9.相对原子质量是如何计算？是真实质量吗？写单位吗？ 10.相对原子质量与质子数、中子数的关系？ 6.谁决定原子的种类？原子不带电（不显电性）的原因？ 1 1.谁发现了电子，证明了原子可再分？ 2.那个实验揭示了或发现了原子核，谁做的？ 3. 大部分α粒子通过，极少数反弹、小部分转向说明了？ 4.原子由什么构成，构成各物质质量、体积、构成、电性 5.原子中涉及的质量等式、电荷数目等式？ 6.谁决定原子的种类？原子不带电（不显电性）的原因？ 7.原子中肯定含有那种微粒（粒子）？ 8.哪些物质是由原子直接构成的？ 9.相对原子质量是如何计算？是真实质量吗？写单位吗？ 10.相对原子质量与质子数、中子数的关系？ 2 预习课本：30-32页 练习册：30页 “自主学习”1-3 做完，做题。 第二单元 探秘水世界 原子的构成 初中范围内，物质构成的起点是： 原子 分子 离子 物质 微观 宏观 想一想 在化学变化中，原子是最小微粒 原子真的就是最小的微粒？ 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 原子结构发展历程 提出了世界上第一个原子结构。认为原子是一个坚硬的实心小球。 英国自然科学家 实心球模型 1803年 原子结构发展历程 原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。 英国科学家 电子之父 葡萄干蛋糕模型 1904年 1.汤姆孙发现电子， 证明原子可再分 电子： ①质量、体积都可以忽略不计 ②带负电 原子结构发展历程 α粒子轰击金箔实验 英国科学家 一、 原子的构成 （一） α粒子轰击金箔实验 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 α粒子： ①带正电 ②质量比电子大的多 ③质量、体积远小于金原子 卢瑟福α粒子轰击金箔实验实验（p30） 金原子 α粒子束 卢瑟福α粒子轰击金箔实验实验（p36） α粒子束 金原子 卢瑟福α粒子轰击金箔实验实验（p36） 卢瑟福α粒子轰击金箔实验 金原子 大部分 未变向 极少数被反弹 一小部分变向 α粒子束 2.卢瑟福 α粒子轰击金箔实验 原子中心 体积可以忽略不计 质量约等于原子质量 原子核 带正电 卢瑟福α粒子轰击金箔实验 金原子 大部分 未变向 极少数被反弹 一小部分变向 α粒子束 原子是空心的 原子核带正电 质量占比很大 原子核体积很小 卢瑟福在1911年 提出原子有核模型 原子空心球包括两部分 核外电子： 核外绕核运动 原子核： 位于原子中心 卢瑟福原子模型 带负电 带正电 又称行星原子模型 原子的构成（初步） 原子 原子核 核外电子 （带负电) (带正电) (不带电) 1.谁发现了电子，证明了原子可再分？ 2.那个实验揭示了发现了原子核，谁做的？ 3. 大部分α粒子通过，极少数反弹、小部分转向说明了？ 4.原子由那两部分什么构成，各物质的带电情况。 20 一、 原子的构成 （二） 原子结构模型 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 1. 核外电子 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 1.核外电子 1.质量和体积都可以忽略不计 2.每个电子带1个单位负电荷 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 2. 原子核 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 2.原子核 1.带正电，体积可以忽略不计 2.原子核的质量 ≈ 原子的质量 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 原子核内有什么？ 1919年，卢瑟福和他的助手用α粒子“轰击”了氮原子核等，发现原子核里面有质子，每个质子带1个单位正电荷。 1920年，卢瑟福又预言：原子核中有不带电荷的中性粒子。 1932年，经过不少科学家的反复实验后确实发现，α粒子打在铍原子核上，产生了一种高速的不显电性的中性粒子，他们将其命名为中子。每个中子和质子的质量几乎相等。卢瑟福的预言再一次被证实了。 实验证明，原子核确实可以再分为质子和中子。 资料介绍: 3.α粒子轰击氮原子、铍原子实验 ①原子核一般由质子和中子构成 ②每个质子带1个单位正电荷 ③1个中子的质量≈1个质子的质量 质子 中子 ，中子不带电 2.原子核 1.带正电、体积可以忽略不计 2.原子核的质量≈原子的质量 3.一般由质子和中子构成 4.每个质子带1个单位正电荷 质子 中子 (中子可能不存在) ，中子不带电 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 一、原子的构成： 质子 中子 原子 原子核 核外电子 (每个质子带1个单位正电荷) (不带电) (带正电) (不带电) (每个电子带1个单位负电荷) 一、 原子的构成 （三） 原子中的等式 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 1. 电荷等式 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 核电荷数： 质子 中子 原子核所带的正电荷数 核电荷数= 质子（个）数 核电荷数=质子数 即质子的个数 1. 电荷等式 原子种类 原子序数 质子数 中子数 核外电子数 氢 H 1 1 0 1 氧O 8 8 8 8 氯Cl 17 17 18 17 钠Na 11 11 12 11 碳C-12 6 6 6 6 碳C-13 6 6 7 6 碳C-14 6 6 8 6 1. 同种原子的质子数与原子序数有何关系 ？ 质子数=原子序数 核电荷数= 核电荷数=质子数=原子序数 在原子中： =核外电子数 1. 电荷等式 2. 质量等式 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 质子 中子 原子质量≈原子核的质量 原子核质量=质子总质量+中子总质量 原子质量≈原子核质量=质子总质量+中子总质量 原子核： 1. 带正电 ，体积可以忽略不计 2.原子核的质量≈原子的质量 3.一般由质子和中子构成 4.每个质子带1个单位正电荷，中子不带电 粒子种类 电性 质量 质子 1个单位正电荷 1.6726x10-27Kg 中子 不带电 1.6749x10-27Kg 电子 1个单位负电荷 质子/中子质量的1/1836 核 电子的质量可以忽略不计 1个质子质量≈1个中子质量 原子质量≈原子核质量=质子总质量+中子总质量 1个质子的质量≈1个中子的质量 一、原子的构成： 核电荷数=质子数=原子序数 在原子中： =核外电子数 原子种类 原子序数 质子数 中子数 核外电子数 氢 H 1 1 0 1 氧O 8 8 8 8 氯Cl 17 17 18 17 钠Na 11 11 12 11 碳C-12 6 6 6 6 碳C-13 6 6 7 6 碳C-14 6 6 8 6 不同种原子的质子数不同 1. 谁决定原子的种类？ 同种原子的质子数相同， 质子数决定原子的种类 2.原子为什么不显电性（带电）？ 原子种类 原子序数 质子 中子数 核外电子 氢 H 1 1 0 1 氧O 8 8 8 8 氯Cl 17 17 18 17 钠Na 11 11 12 11 碳C-12 6 6 6 6 碳C-13 6 6 7 6 碳C-14 6 6 8 6 原子中， 带电量相同、 质子和核外电子 电性相反 3.同一种原子质子、核外电子、中子在数量上有什么关系？ 在原子中， 与中子数无特定联系 原子种类 原子序数 质子数 中子数 核外电子数 氢 H 1 1 0 1 氧O 8 8 8 8 氯Cl 17 17 18 17 钠Na 11 11 12 11 碳C-12 6 6 6 6 碳C-13 6 6 7 6 碳C-14 6 6 8 6 质子数 = 核外电子数 4.所有原子一定含有质子、中子、核外电子吗？ 原子中，肯定有质子和核外电子， 原子种类 原子序数 质子数 中子数 核外电子数 氢 H 1 1 0 1 氧O 8 8 8 8 氯Cl 17 17 18 17 钠Na 11 11 12 11 碳C-12 6 6 6 6 碳C-13 6 6 7 6 碳C-14 6 6 8 6 可能含有中子 一、 原子的构成 （四） 由原子直接构成的物质 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 金属 C、Si、S、P 稀有气体 原子直接构成的物质 微观粒子的一般特性： 1.质量和体积都很小 2.相互之间有间隔 3.存在着相互作用 4.总在不断地运动 + 达标检测 1.1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。 下列对原子结构的认识错误的是（ ） A. 原子核体积很小 B. 原子核带正电 C. 原子内部有很大的空间 D. 原子是实心的球体 D 练一练 2.原子是 （  ） A.由电子和质子构成  B.由质子和中子构成 C.由原子核和核外电子构成  D.一种最小粒子 3.已知原子的质子数，可以确定它的 （  ） A.相对原子质量  B.核电荷数  C.中子数  D.电子数 C BD 练一练 二、计算原子的质量 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 4.原子由什么构成，构成各物质质量、体积、构成、电性 5.原子中涉及的质量等式、电荷数目等式？ 7.原子中肯定含有那种微粒（粒子）？ 8.哪些物质是由原子直接构成的？ 6.谁决定原子的种类？原子不带电（不显电性）的原因？ 50 预习课本：34-35页 练习册：32-33页 “自主学习” 做完，做题。 原子很小，让我们看看一个原子有多重： 一个碳原子的质量是： 0．00000000000000000000000001993千克 即1．993×10-26千克 一个氧原子的质量是：　　 0．00000000000000000000000002657千克 即2．657×10-26千克 一个铁原子的质量是： 0．00000000000000000000000009288千克 即9．288×10-26千克 原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？ 二、计算原子的质量 （一）相对原子质量 碳-12原子： 6个中子的碳原子 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 相对原子质量 以一个碳12原子（C-12）质量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量除以它所得的值 一个碳12原子质量的1/12（kg） 相对原子质量＝ 原子的实际质量（kg） 氧原子的相对原子质量＝ ≈ 16 2.657×10-26kg 1.66×10-27kg 铁原子的相对原子质量＝ ≈56 1.66×10-27kg 9.288×10-26kg 相对原子质量 一个碳12原子质量的1/12（kg） 相对原子质量＝ 原子的实际质量（kg） ②相对原子质量是比值，不是真实质量， 但可以用来比质量大小、比值、质量分数。 ①相对原子质量单位为“1”，通常不写。 相对原子质量的近似值 原子种类 质子数 中子数 相对原子质量 氢 1 0 1 碳 6 6 12 氧 8 8 16 钠 11 12 23 氯 17 18 35 铁 26 30 56 看数值，找规律 相对原子质量=质子数+中子数 1991年我国科学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值，铟的中子数为66，相对原子质量为115，则铟的核电荷数为（ ） A.164 B.115 C.66 D.49 D 练一练 相对原子质量 一个碳12原子质量的1/12（kg） 相对原子质量＝ 一个原子的实际质量（kg） ②相对原子质量是一个比值，不是真实质量， 但可以用来比质量大小、比值、质量分数。 ①相对原子质量单位为“1”，通常不写。 ③相对原子质量=质子数+中子数 张青莲 Zhang Qinglian 主持测定铟（In）、锑（Sb）等十余种相对原子质量，被国际原子量委员会采用为国际新标准 中国科学院 院士 1963德国柏 林大学 博士学位 1983年当选 国际原子量委 员会委员 我国著名化学家 江苏常熟人 原子种类 原子序数 质子数 中子数 核外电子数 氢 H 1 1 0 1 氧O 8 8 8 8 氯Cl 17 17 18 17 钠Na 11 11 12 11 碳C-12 6 6 6 6 碳C-13 6 6 7 6 碳C-14 6 6 8 6 5.若存在C-15原子，一个该原子中有多少个质子、中子？ C： 6个质子 中子 15-6=9个 相对原子质量 以一个碳12原子（C-12）质量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量除以它所得都的值 1.碳原子（C-12）的相对原子质量是多少？ 12 2.一个碳原子（12C）中有多少个质子、中子？ C： 6个质子 6个中子 质子数=原子序数 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 我国“嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源——“氦—3”，氦—3是无污染的核聚变原料，10吨氦—3能满足我国一年所有的能源需求。氦原子的构成示意图如图所示，下列有关认识正确的是（ ） A．He—3是一种新元素 B．氦原子的原子核是不可分割的实心球体 C．图中带负电的微观粒子是质子 D．1个He—3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子 D 6.填表 原子种类 核电荷数 质子数 中子数 电子数 相对原子质量 H 1       Mg 12     24 Fe   26   56 1 0 12 26 30 1 1 12 12 26 在原子中： 核电荷数=质子数=原子序数 在原子中:=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数 （二） 相对原子质量涉及的运算 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 相对原子质量 1.碳原子（C-12）的相对原子质量12 2.一个碳原子（12C）中有6个质子、6个中子 1个质子的质量 = 1个中子的质量 =一个C-12原子质量的1/12 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 相对原子质量 一个碳12原子质量的1/12 Ar＝ 一个原子的实际质量 一个质子/中子的质量 ＝ 该原子所有质子的质量+该原子所有中子的质量 一个质子的质量 ＝ 该原子所有质子的质量 一个中子的质量 该原子所有中子的质量 + ＝ 质子个数 + 中子个数 质子数 中子数 问题导向 8.相对原子质量是如何得到的？ 9.相对原子质量是真实质量吗、有单位吗？ 10.相对原子质量与质子中子有何关系？ 不是 一个碳12原子质量的1/12（kg） 相对原子质量＝ 一个原子的实际质量（kg） 是个比值 有 “1”通常不写出 相对原子质量=质子数+中子数 倍速课时学练 68 1.谁发现了电子，证明了原子可再分？ 2.那个实验揭示了原子的结构，谁做的？ 3. 大部分α粒子通过、小部分转向、极少数反弹说明了？ 4.原子由什么构成，其各物质的带电性？ 5.原子中涉及的质量等式、电荷数目等式？ 6.原子中肯定含有那种微粒（粒子）？ 7.哪些物质是由原子直接构成的？ 8.相对原子质量是如何得到的？ 9.相对原子质量是真实质量吗、有单位吗？ 10.相对原子质量与质子中子的关系？ 倍速课时学练 69 1.下图是元素周期表中的一格，依据图中的信息 得到的下列认识错误的是( ) 14 Si 硅 28.09 A．该元素原子的质子数为14 B．该元素属于非金属元素 C．该元素一个原子的原子核外有14个电子 D．该元素的相对原子质量为28.09g D 练一练 课堂练习： 2.下列叙述正确的是 ( ) A 原子核都由质子和中子构成； B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一 定相等； C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里 作高速运动； D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子 数可以不同； C 3.铁原子的相对原子质量是 ( ) A 56克 B 56 C 9.288x10-26 Kg D 1/56 B 4 .组成一切原子必不可少的粒子是 ( ) A 质子 B 质子 电子 C 质子 中子 电子 D 质子 中子 B 5.铝原子的相对原子质量为27，核电荷数为13，则铝原子由( )个质子和( )个中子构成一个原子核，核外有( )个电子作高速运动而构成。 整个原子不 显电性的原因是（ ）。 13 14 13 质子和电子数目相等,电性相反 6.填表 原子种类 核电荷数 质子数 中子数 电子数 相对原子质量 H 1       Mg 12     24 Fe   26   56 1 0 12 26 30 1 1 12 12 26 在原子中： 在原子中:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 1.谁发现了电子，证明了原子可再分？ 2.那个实验揭示了原子的结构，谁做的？ 3. 大部分α粒子通过、小部分转向、极少数反弹说明了？ 4.原子由什么构成，其各物质的带电性？ 5.原子中涉及的质量等式、电荷数目等式？ 6.原子中肯定含有那种微粒（粒子）？ 7.哪些物质是由原子直接构成的？ 8.相对原子质量是如何得到的？ 9.相对原子质量是真实质量吗、有单位吗？ 10.相对原子质量与质子中子的关系？ 倍速课时学练 75 问题答案 1.谁发现了电子，证明了原子可再分？ 2.那个实验揭示了原子的结构，谁做的？ 汤姆森 α粒子轰击金箔实验 卢瑟福 倍速课时学练 76 问题导向 3.实验中，大部分α粒子通过、小部分转向、极少数反弹说明了什么？ 大部分通过：原子核体积小，核外有很大空间 小部分转向：原子核带正电 极少数反弹：原子核质量“很大”， 几乎集中原子所有质量。 倍速课时学练 77 问题答案 4.原子由什么构成，其各物质的带电性？ 原子核和电子 原子——电中性 电子——带负电（1个1单位） 原子核（质子）——带正电 中子——不带电 倍速课时学练 78 问题导向 5.原子中涉及的质量等式、数目等式？ 6.原子中肯定含有那种微粒（粒子）？ 原子质量≈原子核的质量=质子质量+中子质量 在原子中:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 原子中肯定有质子和电子，可能含有中子 1个质子的质量≈1个中子的质量 倍速课时学练 79 问题导向 7.哪些物质是由原子直接构成的？ 金属单质 C、Si、S、P 稀有气体 He、Ne、Ar、Kr等 倍速课时学练 80 问题导向 8.相对原子质量是如何得到的？ 9.相对原子质量是真实质量吗、有单位吗？ 10.相对原子质量与原子的构成有何关系？ 不是 一个碳12原子质量的1/12（kg） 相对原子质量＝ 一个原子的真实质量（kg） 是个比值 有 “1”通常不写出 相对原子质量=质子数+中子数 倍速课时学练 81 谢谢大家！ $