山东省聊城市2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

2024一2025学年度第一学期期末教学质量抽测 高一化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名，考 生号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫 米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸 试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量： H-1C-120-16Na-23A-27C-35.5Fe-56Ag-108 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生产生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A.我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GN)”是一种胶体 B.实验室出现钠着火时，使用干冰灭火器灭火 C.合金内原子层之间的相对滑动难度增加，导致合金硬度变大 D.为防止食品因氧化而变质，常在包装袋中放人生石灰 2.下列实验事故或药品的处理方法不正确的是 A.保存FeSO,溶液时，加人少量铁粉 B.稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，用3%一5%的NaHCO3溶液冲洗 C.被水蒸气轻微烫伤，先用冷水处理，降低局部温度，再涂上烫伤药膏 D.实验室做钠的实验时，余下的钠放回原试剂瓶 3.中子轰击Y原子的核反应为：2Y十→RX十}H,其中X可用于测定文物年代。下列说 法错误的是 B.YH的电子式为：HY:H H A.原子半径：X>Y C.最高价含氧酸的酸性：Y>X D.X是一种核素 4.下列说法不正确的是 A.用Ba(OH)2溶液不能区分Naz CO,溶液和NaHCO,溶液 B.在钢铁厂的生产中，盛装炽热铁水的模具须充分干燥 C.舞台上干冰升华时，共价键未发生断裂 D.化学式OCS和HCO的写法均能反映出原子间的成键顺序 5.25℃时，某无色溶液中，下列离子可以大量共存的是 A.NHt、CIO、CI、OH B.Ht、Mg2+、Fe2+、NO C.Na+、Mg2+,Cl、SO D,Ht、Kt、Nat、MnO 高一化学试题（共6页）第1页 6.下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是 A.Na具有很强的还原性，可用Na与TiCl,溶液反应制取钛 B.CaSO4的溶解度小，可用于制作豆腐 C.次氯酸具有弱酸性，可用作漂白剂 D.碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱或工业用碱 7.N代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.2.2g超重水(3H2O)所含的电子数目为NA B.40 gNaOH固体溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L C.标况下，20mlNH和60mlO2所含原子个数比为13 D.22.4LCL2与足量铁粉反应，转移的电子数为2NA 8.下列实验的对应操作中，正确的是 纸片NaOH固体 稀硫酸 NaOH溶液 FeSO4 溶液 Fe 粉 臣3水 称量 D.制备并较长时间观 A.称取一定质量的NaOH B.收集氯气 C.定容 察氢氧化亚铁沉淀 9.为除去括号内的杂质，所选用的试剂正确的是 A.CO2(HCl):饱和碳酸氢钠溶液 B.NaHCO3溶液(Na2CO3):适量盐酸 C.Al2O3(MgO):NaOH溶液 D.FeCl,溶液(CuCL2):铁粉 10.下列离子方程式书写正确的是 A.Na与水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2个 B.向FeBr2溶液中通人等物质的量的CLl2:2Fe2++2Br+2Cl2一2Fe3++4C1+Br C.向A1Cl溶液中滴加氨水制备A1(OH)3:A1++3OH一A1(OH)3 D.向H2SO,溶液中滴入Ba(OH)2溶液：SO+H++OH-十Ba2+-BaSO,↓+H,O 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.甲、乙、丙三种物质在一定条件下的一步转化关系如图所示，下列各组物质按照甲、乙、丙 的顺序不符合要求的是 A.A1、Al2O3、A1(OH)g B.Fe、FeCl、Fe(OH)a C.CO2、CaCO3、CaO D.HCl、Cl2、NaClo 12.下列选项中的描述与对应图像不相符的是 ◆Vco/ml pH 电2 原 50100150 20406080 时间/a 时间/a V(盐酸)Vml 核电荷数 ① ② ③ ④ 高一化学试题（共6页）第2页 A.图①为新制氯水在阳光照射下，溶液pH随着时间变化的曲线 B.图②为向等物质的量浓度的Na2CO,、NaOH混合液中滴加盐酸至过量，生成CO2的 体积随加入盐酸体积变化的曲线 C.图③为向某浓度的Ba(OH)2溶液中滴人稀NaHSO,溶液电导率随时间变化的曲线 D.图④为卤族元素对应简单离子的还原性随核电荷数增加变化的曲线 13.从“烂版液”（含有CuCl2、FeCl2、FeCl)中回收铜，并制备FeCl·6H2O的流程如图所 示，下列叙述不正确的是 过量Fe粉 烂版液→步骤滤液 步骤→FeCl溶液→FeCl,·6z0 滤 过量稀盐酸→步骤 滤液2 Cu A.步骤I、Ⅱ、Ⅲ中所涉及的反应均为氧化还原反应 B.步骤I中所用到的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗、玻璃棒 C.步骤Ⅲ可用H2O2代替Cl2 D.检验“烂版液”中是否含有Fe2+可用酸性KMnO,溶液 14.下列类比或推理正确的是 已知 方法 结论 A 沸点：I2>Br2>Cl2 类比 沸点：K>Na>Li 热稳定性：H,0>H2S> B 热稳定性：HF>HCI>HBr 类比 H2Se C 金属性：Fe>Cu 推理 氧化性：Fe3+<Cu2+ D NaCl是离子化合物，AICl是共价化合物 推理 SiC1,是共价化合物 15.由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 向NaBr溶液中滴加过量氯水， A 先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2>Br2>l 再加人淀粉KI溶液 向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液 发生氧化还原反应， B 生成红褐色沉淀 中通人氧气 溶液碱性减弱 产生能使澄清石灰水 C 将碳酸钠溶液滴入稀盐酸中 非金属性：Cl>C 变浑浊的气体 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上 D 火焰呈黄色 溶液中一定有Na 灼烧 高一化学试题（共6页）第3页 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)I.中学化学中常见的几种物质：①CO2;②熔融NaCl;③NaHSO,;④Cu;⑤CaBr2； ⑥澄清石灰水；⑦稀硫酸。按要求完成下面问题： (1)其中属于电解质的有 (填序号)，熔融NaCl导电的原因 (用化学用 语表示)。 (2)写出CaBr2的电子式： 。 将足量的①通人⑥中的离子方程式： Ⅱ.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛应用。 (3)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成， 爆炸时的反应为：S十2KNO3十3C一KzS+N2个十3X个。其中，氧化剂是 (填 化学式)。 (4)高铁酸钠(Na2FeO,)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高 铁酸钠方法之一：在碱性条件下，用NaCIO氧化Fe(NO2)3,请写出该反应的离子方程式 17.(12分)前四周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A原子的电子层数等于 其核外电子数，B的族序数与最低负化合价代数和为4，C是短周期中原子半径最大的元 素，D与E同主族，D的单质在常温下呈气态。 (1)元素B在元素周期表中的位置 (2)B,C、D对应的简单离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。 (3)非金属性：D E(填“>”或“<”)，请从原子结构的角度解释原因 (4)A、B、C三种元素能形成化合物X,写出铝单质与X溶液反应的离子方程式 (5)C和D形成化合物的水溶液中，每6个水分子与1个阴离子形成1个水合阴离子。 下列示意图中，能正确表示该水合阴离子的是 (填标号)，你的理由是 ② 18.(12分)I,钠元素的“价一类”二维图如图所示，请回答下列问题： E车 辈1 个化合价 化 -----c- b'c_N:OH NaC0或NaHCO, Ca ------1 Na 氢化物单质氧化物碱盐 ·物质类别 高一化学试题（共6页）第4页 (1)下列说法不正确的是 A.侯氏制碱法的相关工艺中，先通入足量的NH,,再通人足量的CO2,有利于析出 NaHCOa B.取Na2CO3和NaHCO3的混合物ag,与足量的氢氧化钠溶液反应，得到bg落液。 据此，可测定出混合物中Naz CO,的质量分数 C.NaH可在野外用作生氢剂，与水反应生成氢气，该反应属于复分解反应 D.Na与O2反应转化为b还是c,主要取决于反应温度 Ⅱ.现有一不纯的小苏打样品（含杂质NaCl、Na2CO3·10H2O),为测定NaHCO的质量 分数，某同学设计的实验装置如图所示，请回答： 说明：碱石灰为NaOHCa(0的混合物，常用作干燥剂，也可以吸收CO2气体。 品 空 石灰 碱石灰 A B (2)仪器a的名称是 ,作用是 (3)该装置存在明显的设计缺陷，改进方法是 (4)下列因素可能使NaHCO3的质量分数偏低的是 (填字母)。 A.反应完全后，通入过量的空气 B.CO2的生成速率太快，未被碱石灰完全吸收 C.样品分解不完全 (5)对装置改进后进行实验，称取样品的质量21.0g,实验完成后D装置增加的质量为 4.4g,则混合物中NaHCO3的质量分数为 19.(12分)某研究小组以工厂废渣（含FeO、Al2O3、SiO2)为原料制取FeO3的工艺流程 如图所示，回答下列问题： NaOH溶液 稀HS0, 02 过量NaOH溶液 废渣 碱浸 滤饼1 酸浸 氧化 沉淀 滤饼2 …=Fe20 滤液1 速液2 已知：SiO2不溶于水，不与HzS)反应，能与NaOH溶液反应。 (1)“酸浸”时发生反应的化学方程式为 ,“滤液2”中主要的阳离子是 (2)酸浸时用5.4mol/L的HzSO.溶液，研究小组用18mol/L的浓H:SO配制。 ①配制240mL5.4mol/LH2SO,溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃 棒、 ,需量取 mL18mol/L浓HzSO4. 高一化学试题（共6页）第5页 ②下列操作使所配溶液浓度偏大的是 (填字母)。 A.定容时，俯视容量瓶刻度线 B.用量筒量取浓H2SO,时，俯视刻度线 C.未洗涤稀释硫酸时用过的烧杯和玻璃棒 (3)Fe2O2是制备高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的原料之一，根据下列实验结果，确 定氯化铝铁[Al,Fe,(OH)mCl.(其中Al、Fe元素均为+3价)]的化学式。 步骤①：取33.30gAl.Fe,(OH).Cl.样品，加人足量硝酸溶解后，再加人AgNO3溶液至 不再有沉淀生成，过滤，洗涤，干燥后，称得固体质量为43.05g。 步骤②：将步骤①中滤液与洗涤液混合，加入过量NaOH溶液，过滤，洗涤，千燥，灼烧至 固体质量恒定，称得固体质量为12.00g。 氯化铝铁的化学式为 20.(12分)化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题： CIO2是一种高效、安全的消毒剂。实验室制备CIO2的原理是用亚氯酸钠固体与纯净、 干燥的氯气反应：2 NaCIO2+Cl2一2ClO2十2NaCl。下图是实验室制备和收集一定量 纯净的CIO2的装置（部分夹持装置已省略）。 已知：通常状况下，C1O2的熔点为一59.5℃，沸点为11℃，极易溶于水，难溶于CCL4;Cl2 易溶于CCl,。 浓盐酸 NaClO2 高锰酸钾 接尾气吸 收装置 A F G (1)A中装有高锰酸钾的仪器的名称为 ,a的作用是 ,E装置中的试剂 是 (填化学式)。 (2)对比实验室中利用二氧化锰和浓盐酸加热的反应制取氯气，推测氧化性：高锰酸钾 二氧化锰（填“>”或“<”）。 (3)装置F采用下图所示装置，其作用是 ,正确的连接顺序为e→ →f。 冰水 (4)可用NaOH溶液吸收ClO2尾气，生成离子数1·1的两种含氯阴离子，其中一种为 C1O2。请写出该反应的离子方程式 (5)CIO2不但能消毒杀菌，还对污水中CN有明显的去除效果，主要是CIO2将CN氧 化生成CO2和N2两种无毒气体，某污水中含CN一浓度为13mg/L。处理1000L这种污 水，至少需要C1O2 mol 高一化学试题（共6页）第6页