2025年中考化学提高复习： 综合应用题

2025年中考化学提高复习：综合应用题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、综合应用题 1．铁红（Fe2O3）常用于油漆、油墨及橡胶工业。现代工业可用度铁屑制取铁红，工艺流程如下： 已知：FeCO3在隔绝空气下，加热到200℃开始分解为FeO和CO2。 (1)铁红与某些油料混合涂于铁制品表面，隔绝 和水，起防锈作用。 (2)酸溶中生成气体的化学方程式为 。 (3)沉淀过程中的反应为： 。 (4)过滤操作中，除了烧杯、漏斗、玻璃棒外，还需要的铁质仪器为 。 (5)在空气中煅烧FeCO3生成Fe2O3和CO2，其反应化学方程式为 。煅烧时，产品中常混有少量的FeO，为了减少FeO的生成，可以采取的措施有 。若所制得的产品中含有少量的FeO，产品中铁元素的质量分数将 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 (6)某工厂计划用绿矾培烧工艺生产高纯度铁红（Fe2O3）640kg，已知：绿矾焙烧的化学方程式为，则计算理论上所需FeSO4·7H2O的质量（写出计算过程，已知FeSO4·7H2O的相对分子质量为278）。 2．如图一所示装置是实验室常用装置，请按要求回答下列问题： (1)写出标号仪器的名称：① 。 (2)写出用装置制取氧气的： ；试管口略向下的原因 。 (3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气并用排空气法收集，可选用的装置组合是 ；是 。若用装置收集氧气是利用了氧气 的性质。 (4)若用如图二装置收集氧气，气体应从 （填“”或“”）端进入。 (5)下图为某钙片的商品标签，请根据标签的有关信息完成下列各题： ××儿童钙片主要成分：碳酸钙、维生素 功能：补钙 规格： 每片中含：碳酸钙 食用方法：嚼食，每日一片 ①主要成分碳酸钙（）由 种元素组成。 ②碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量之比为 （填最简整数比）。 ③某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素的质量是多少克？ g。 3．回答下列问题。 (1)根据以下实验装置图，回答下列问题。 ①A 实验中红墨水向 （填“左”或“右”）移动。 ②B实验中将燃烧匙慢慢伸入集气瓶会导致实验结果 （填“偏大”或“偏小”）。 ③C实验中得到二氧化碳的化学性质是 。 (2)阅读下列短文并回答问题。 中科院的全超导的“人造太阳”——托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列。氘和氚是核聚变的原料 氘、氚原子核内都只有 个质子，含不同数目的中子 ，聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。根据下列提供信息，完成相关问题。 原子名称 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢（qī ng） 1 0 X 1 氘（dā o） 1 1 1 2 氚（chuā n） 1 2 1 Y ①氢、氘、氚这三种不同的原子，它们均属于氢元素，因为它们的 相同。 ②表格中数值 X= ， Y= 。 ③贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此可以推测出氘气具有的化学性质是 选填“助燃性”“可燃性” 。 4．学习了水的净化后，小明取了一些河水和同学们一起按如下流程进行实验。 (1)操作I的名称是 ，该操作中玻璃棒的作用是 。 (2)活性炭的作用是 ，滤液到清水的过程中，发生的变化属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (3)图中方框内的物质，属于纯净物的是 。 (4)利用制取的蒸馏水进行电解水实验，下图是水电解过程中微观粒子变化示意图。 ①上述变化过程中，不变的微粒是 。 ②若正极收集到4 mL气体，负极收集到的气体为 mL，该反应的化学方程式为 。 5．我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，经过发展和创新，创立了更先进的侯式制碱法，既增加了原料的利用率，又“变废为宝”，节约了生产成本。图一所示为其主要生产流程，图二是碳酸氢钠、碳酸钠、氯化铵和氯化钠的溶解度曲线。请根据信息回答下列问题。 已知：其生产过程中有下列反应： ①；② (1)氨厂的原料来自于空气，分离液态空气是利用空气中各成分的 不同。 (2)写出工业高温煅烧石灰石制取二氧化碳的化学方程式 。 (3)通常状况下，的溶解度远大于的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是 （填 “”或 “”）。 (4)操作1的名称是 。 (5)关于“侯氏制碱法”有关说法，其中错误的是 。 A．生产中可循环利用 B．副产品可作氮肥 C．流程中包含置换反应 (6)若反应温度为结合图二分析，吸氨碳化塔中析出固体的主要原因是 。 (7)纯碱中含少量氯化钠，可选 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）提纯碳酸钠。 (8)现欲从，含有水的母液中回收，若向母液中加入足量的盐酸，可得 （结果精确到整数）。 6．《千里江山图》是我国传世名画之一。宋代画家王希孟创造性地将炭照、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。 (1)①此画采用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳单质的化学性质 （选填“稳定”“活泼”之一）。 ②蓝铜矿的主要成分为碱式碳酸铜。某化学兴趣小组以碱式碳酸铜[化学式为Cu2（OH）2CO3]为原料制备硫酸铜，设计了如下甲、乙两个制备实验方案： 甲：Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。 乙：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O。 若取相同质量的Cu2（OH）2CO3，分别用上述甲、乙方案制备硫酸铜，将两者理论上最多可制备硫酸铜的质量进行比较，结果为 （填下列选项序号之一）。 A．甲方案较多       B．乙方案较多       C．二者相等 ③在文物修复的过程中，含六偏磷酸钠[化学式为（NaPO3）6]的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化清除，六偏磷酸钠中磷元素的化合价为 价。 (2)将100g硫酸铜溶液放入一只烧杯中，再逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液至过量。滴入该NaOH溶液的质量和反应产生沉淀的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题： ①当滴入上述NaOH溶液80g（即图中B点）时，烧杯内溶液中的阴离子为 （写离子符号）。 ②当滴入上述NaOH溶液40g（即图中A点）时，试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量 。（计算结果精确至0.1g）。 7．对于金属材料，我们应该从多角度了解。 I、金属的冶炼 (1)锡是最早发现并使用的金属之一，现广泛应用于航天、电子信息、化工等领域。锡砂主要成分为SnO2（杂质不含锡元素），其含锡量约为70%，则该锡砂中SnO2的质量分数约为 （结果保留一位小数）。 (2)“古法炼锡”工艺流程：将木炭和锡砂相间逐层投入锡炉，高温熔炼冶锡，同时会产生CO，该反应的化学方程式为 。炼制时，“点铅勾锡”是炼锡的关键，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是 。 Ⅱ、金属的性质 (3)研究人员取等质量、颗粒大小相同、不同锡含量的锡铝合金，加入25℃50mL的蒸馏水中，氢气产量与时间关系曲线如图所示。 ①锡铝合金释氢过程主要是由铝跟热水反应产生氢氧化铝和氢气，该反应的化学方程式为 。 ②铝跟热水反应时易形成致密的氧化膜阻碍反应，加入锡制成锡铝合金后能破坏氧化膜。据图分析，在相同实验条件下，0~8min内，锡含量与产生氢气的速率关系为 。 Ⅲ、金属的锈蚀与防护 (4)将锡镀于铁制品表面可防止铁生锈，其原理是 。 (5)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝”过程属于 （填“物理“或“化学”）变化。 Ⅳ、金属的回收再利用 某工厂为充分利用废弃金属，将严重生锈的废铁屑（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）经过如图流程制备高铁酸钾。 【查阅资料】：①高铁酸钾难溶于乙醇，受热易分解，极易溶于水并与水反应。 ②氧化时，发生的反应有4HCl+4FeCl2+O2=4FeCl3+2H2O ③高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色环保、多功能水处理剂。 (6)“酸浸”过程中为了提高铁元素的浸出率，除了适当提高酸的浓度、适当升高温度、搅拌，还可以采取的措施是 。 (7)“酸浸”后溶液中可能含有的阳离子除了Fe2+还有 （填离子符号）。 (8)反应I中涉及的化学反应有：2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+aNaCl+5H2O。其中a= 。 (9)反应Ⅱ主要涉及饱和KOH溶液与Na2FeO4溶液之间的复分解反应，推测溶解度：K2FeO4 Na2FeO4（填“＞”、“=”或“＜”）。 8．下图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置。请你回答下列问题： (1)写出标号仪器名称：a 、c 。 (2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的符号表达式是 ，若从控制反应效率和节约药品的角度考虑，应选择的发生装置是 （填字母编号）。 (3)D、E、F、G都是实验室中气体的收集装置，其中不能用来收集氧气的是 ，收集二氧化碳选择 收集装置（填字母编号）。 (4)与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时用玻璃片的 盖好集气瓶（填“光滑面”或“磨砂面”）。 (5)若用上图所示的G装置收集氧气，验满时，应将带火星的木条放在 （填“e”或“f”）端导口，若 ，说明氧气已满。 (6)在“氧气的制取和性质”实验中，某同学取一段纱窗网上的细铁丝，绑上火柴。当 时，将铁丝伸入集气瓶中。将铁丝绕成螺旋状是为了 ；然后在自己收集的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，结果没有观察到“火星四射”的现象。请分析此实验失败可能的原因 、 （写出两条即可）。 (7)二氧化锰是不是过氧化氢分解的唯一催化剂？对此小明设计了如下探究方案。 【提出问题】红砖粉末能否作为过氧化氢分解的催化剂？如果能，效果如何？ 【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论及解释 Ⅰ. A中无明显现象，B中产生大量能使带火星木条复燃的气体。 产生的气体是 ；红砖粉末能改变过氧化氢的分解速率。 Ⅱ.向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液；反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣 B中 现象；滤渣质量等于 g。 红砖粉末的化学性质、质量在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂。 Ⅲ. ③两试管中均产生气泡，且D试管产生气泡的速度更快。 催化效好（填二氧化锰或红砖粉）。 【反思】小明在实验时发现试管内有许多水雾，由此推断过氧化氢分解是 （填“放热”或“吸热”）反应。 9．水是一种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用，学习化学知识后，观察物质世界就要从化学视角看。请按要求回答下列问题： (1)从组成角度看：水是由 组成的，世界上的物质都是由一百余种元素经过不同组合形成的。 (2)从微粒角度看：水是由 构成的，构成物质的基本微粒有分子、原子、离子。 (3)从物质分类的角度看，水是 (填“单质”或“化合物”)。在生活和实验室中我们经常接触①雨水②海水③汽水④蒸馏水⑤井水⑥纯净水⑦苏打水⑧生理盐水⑨硬水等，上述物质中属于纯净物的有 (填序号) (4)从资源角度看：水是生命之源。看到下图漫画，你的感想是： (解读漫画或写一则节水广告或一条节水措施)。 (5)从应用角度看： 水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。 ①水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为 。 ②农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种。现将300g25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为 g。 ③根据下表回答问题。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.5 37.3 38.4 39.8 NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 60℃时，向两个分别盛有50g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是 溶液；采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是 (填字母序号) A．溶质的质量不变           B．溶液中溶质的质量分数一定减小 C．溶液质量可能不变         D．可升高温度或增加溶剂 10．化学链燃烧技术指用载氧体(金属氧化物)将空气中的氧传输至燃料的新技术。基于CuO/Cu2O载氧体的甲烷化学链燃烧技术如图1所示： (1)空气反应器中Cu2O与 发生化合反应生成CuO。 (2)在燃料反应器中发生如下反应：8CuO+CH44Cu2O+CO2+2H2O，若要使1.6kgCH4充分反应，至少需要CuO的质量为多少？(写出计算过程) 。 (3)从空气反应器排出的气体中O2体积分数随反应温度的变化关系如图2所示。空气反应器中最适宜的反应温度范围是 (填字母)。 a.800~900℃     b.900~1000℃     c.1000~1030℃     d.1030~1100℃ 11．按要求回答下列各题。 (1)工业上将液态空气进行分离，该分离过程主要是利用各气体的 不同。 (2)以空气等为原料可以合成氨气、尿素[CO（NH2）2]，如图是简易生产流程的一部分。 ①写出合成塔①中发生化合反应生成氨气的文字表达式： 。 ②写出合成塔②生成尿素[CO（NH2）2]的反应符号表达式： 。 (3)雷雨过后，空气特别清新，这是因为少量氧气在一定条件下能转化成臭氧（O3），反应的化学方程式为：，则①该变化属于物理变化；②该变化属于化学变化；③O2与O3化学性质相同；④O2与O3是同一种元素组成的不同纯净物；⑤O3是氧原子和氧气分子组成的混合物。以上说法中正确的是 （填序号）。 (4)一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDs），能用太阳光分解水，原理如图所示。 ①写出反应I的符号表达式： 。 ②反应I属于基本反应类型中的 。 (5)CO2是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源，CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。以CO2为原料，在催化剂作用下的太阳能工艺如下图所示。请写出该工艺总反应的符号表达式： 。 (6)“百炼成钢”是指将反复烧红的生铁（含碳量2%-4.3%）在空气中不断捶打，转化为钢（含碳量0.03%-2%），这其中涉及的化学原理是 。 12．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题： (1)下列各物质属于溶液的是 A．蒸馏水 B．碘酒 C．牛奶 D．植物油 (2)氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。 ①由图可知，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而 (填“增大”或“减小”)； ②30℃时，氢氧化钙饱和溶液中溶质的质量分数为 。(写出计算式即可) (3)下图是小梅配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图： ①指出图中的一处错误操作 ； ②用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 ； ③用量筒量取水时，若仰视读数，则配制的溶液溶质质量分数 ； ④若将50g该溶液稀释为4%的溶液则需要加入水的质量为 ； (4)某温室大棚需用到880g二氧化碳气体，用足量石灰石与质量分数为7.3%的稀盐酸反应制取，需要这种稀盐酸的质量是 ？ 13．科学兴趣小组三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。 (1)小敏的方法可用如下流程表示，测得碳酸钙的质量分数为 。 (2)小龙取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置增加的质量即为反应生成的二氧化碳的质量，从而算得碳酸钙的质量分数，这样算出的碳酸钙的质量分数将 （选填“偏大”或“偏小”），造成这种情况的可能原因是 。 (3)小军用如图乙的实验装置进行实验，将足量稀盐酸加到1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，求生成的二氧化碳的质量 （保留两位小数）及石灰石样品中CaCO3的质量分数 。 14．据统计全球每年消耗大约1500亿个易拉罐，其使用后的处理已成为研究热点。 Ⅰ、辨识材质 (1)易拉罐置于冰箱能迅速降温，这体现了金属的 性。 (2)易拉罐以铝或铁作为罐体材料。为区分常见装可乐和椰汁的罐体主材，对其进行如下探究： ①物理方法：分别将磁铁置于两个罐体样品上，可乐罐不能被磁铁吸引，椰汁罐可以被磁铁吸引，则说明可乐罐和椰汁罐的材质分别是 。 ②化学方法： （填写一种操作、现象和结论）。 Ⅱ、铁罐回收 兴趣小组的同学们尝试用回收的铁罐来制备补铁剂硫酸亚铁。除去铁罐表层的涂层后将其剪碎，称取5份5.6g的铁屑，分别向其中加入一定体积14%的硫酸溶液（密度为1.1g•mL﹣1），测得硫酸亚铁的产率如表： 序号 m（Fe）：m（H2SO4） 产率/% 1 5.6：8.82 74.63 2 5.6：9.80 76.74 3 5.610.78 87.85 4 5.6：11.16 95.14 5 5.6：12.74 92.36 (3)至少加入 mL（精确到0.1）14%的硫酸溶液能使5.6g铁屑完全反应。 (4)m（Fe）：m（H2SO4）＝ 时进行反应最佳（从表中选择一组数据填写）。 Ⅲ、铝罐回收 科研人员将碱液捕集二氧化碳后的产物与铝罐在一定条件下制备高效储氢物质甲酸钠（HCOONa）和牙科材料勃姆石[AlO（OH）]，工艺流程如图1：    为探究反应①进行的实验条件，科研人员将相同比例和质量的NaHCO3和Al在不同温度、碱度、反应时长进行对比实验，收集实验数据如图2所示：    (5)从捕集到的二氧化碳到产品甲酸钠，其中碳元素的化合价 （选填“不变”、“升高”或“降低”）。 (6)由图2可知反应①的最佳实验条件为 ，此时反应的化学方程式为 。 (7)若一定条件下甲酸钠产率为60%，1500亿（1.5×1011）个330mL铝制易拉罐（含铝约20克/个）可以制取约 万吨甲酸钠。 15．锌及其部化物(ZnO，白色，难溶于水，溶于强酸)具有广泛的应用。 (一)锌的广泛应用 锌被称之为“生命元素”。儿童、青少年如果缺锌严重，将会导致侏儒症和智力发育不良。 (1)实验室用锌与稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为 。 (2)锌与铜熔合可形成“黄铜”，它属于___________(选填序号)。 A．金属材料 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料 (二)活性ZnO制取的探究 【实验方案】工业上用粗氧化锌(含少量FeO)制取活性氧化锌，其流程如下图：    【查阅资料】一些金属阳离子以氢氧化物形式开始沉淀、完全沉淀时溶液的pH，见表。 沉淀物 Fe(OH)3 Zn(OH)2 Fe(OH)2 开始沉淀pH 1.5 6.2 6.3 完全沉淀pH 3.2 8.0 9.7 【问题探究】 (3)为加快“溶解池”中的反应速度，可采取的措施是 。 (4)“溶解池”中得到的酸性溶液中含有的溶质 (填化学式)，写出溶解池中发生的化学反应方程式 (写一个即可)。 (5)“除铁池”中加入适量H2O2，使Fe2+转化为Fe3+；为使溶液中Fe3+全部转化为Fe(OH)3，而Zn2+不形成Zn(OH)2，则应加入氨水控制溶液的pH的范围为 。 (6)“沉淀池”中的沉淀经过滤、洗涤等操作得纯净固体M，其组成为：ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O。确认固体M已经洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液，最好选择下列___________，向其中滴入无现象，则已经洗干净。 A．紫色石蕊试液 B．少量稀盐酸 C．氯化钡溶液或硝酸坝溶液 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$