2025年中考化学能力素养提升：综合应用题

2025年中考化学能力素养提升：综合应用题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、综合应用题 1．“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置，制氧剂主要成分是超氧化钾，产生氧气的主要原理是超氧化钾与人体呼出的水汽反应，其化学方程式为：，制氧剂中其它成分不能生成氧气。 (1)初中化学学习中常见的制氧剂 （例举一个）。 (2)小明设计化学氧自救呼吸器时，为确定制氧剂的用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解哪些与人体呼吸相关的数据？ （例举一个）。 (3)若该呼吸器需为使用者提供氧气，则至少需要超氧化钾制氧剂多少克？ 2．第二十二届国际足联世界杯已经在卡塔尔落下帷幕。 (1)世界杯场馆建设使用了大量铁合金。下列有关工业炼铁的说法不正确的是______(填字母)。 A．黄铁矿(主要成分FeS2)比赤铁矿更适合炼铁 B．固体原料从高炉下方加入，空气从上方通入 C．焦炭在炼铁过程中体现了可燃性和还原性 D．高炉炼铁得到的是生铁，仍然含有杂质 (2)中国企业制造的世界杯专用大巴车装载的是一种磷酸铁铝电池，在行驶过程中的能量转化是由 能开始，先转化为电能，最终转化为机械能。 (3)世界杯场馆中大量使用新能源供电。下列属于新能源的是 (填序号)。 ①焦炭     ②核能     ③太阳能     ④煤油     ⑤地热能     ⑥可燃冰 (4)卡塔尔油气资源十分丰富，下列有关说法中正确的是______(填字母)。 A．石油分馏属于化学变化 B．使用乙醇汽油可以适当节省石油资源 C．使用液化石油气比燃煤更有利于充分燃烧，提高燃料的利用率 D．应禁止使用化石燃料，从而降低碳排放 3．请回答下列问题。 Ⅰ．“共享单车”的使用符合“低碳生活，绿色出行”的理念，颇受人们的喜爱。 (1)如图所示，“共享单车”的部件中，属于有机合成材料的是 （填字母）。 (2)“共享单车”采用实体轮胎可有效防止爆胎，而普通自行车夏天容易爆胎。请用分子的观点解释，普通自行车“夏天易爆胎”的原因 。 (3)扫描二维码可租用“共享单车”。“共享单车”上二维码标牌的制作材料一般用PVC[化学式]，PVC中碳元素和氢元素的质量比为 。 Ⅱ．实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答下列问题。    (4)装置B中仪器a的名称是 。 (5)实验室用装置A制取氧气，其反应的化学方程式为 。 (6)利用F装置可以完成的实验有 （填序号）。 ①瓶内装有澄清石灰水，气体从b端通入，检验氧气中是否混有。 ②气体从b端通入，收集氢气。 ③在c端接量筒，瓶内装满水，氧气从b端通入，测量气体的体积。 ④若瓶中装满氧气，需要瓶中氧气时，可用水将装置中的氧气排出，水应从导管c口通入。 (7)通常状况下，硫化氢（）是一种密度比空气大且能溶于水的气体，实验室常用块状硫化亚铁（）和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，则制取硫化氢气体可选用的装置组合是 （填字母）。 4．配制 100g 质量分数为 16%的碳酸钠溶液，用于演示灭火器原理。回答下列问题。      (1)计算需要的水的质量为 g，步骤④中量取水时采用俯视读数，结果会导致溶液浓度 （填“偏大”或“偏小”或“不变”）。 (2)20℃时，Na2CO3的溶解度为 21.5g，⑤中的溶液 （填“是”或“不是”）该物质的饱和溶液。 (3)将烧杯中溶液倒入吸滤瓶的操作是 。 (4)若制取二氧化碳 2.2g，则消耗碳酸钠的质量为多少克？ 5．回答下列问题 (1)如果将浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间，它们的溶质质量分数如何变化 (填“变大”或”变小“)； (2)写出有机物葡萄糖的化学式 。 (3)实验室用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配成50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需要浓盐酸的质量为 ，应选用 (填“10”、“50”、“100”)mL的量筒量取所需的水。 (4)如图是实验室制取气体的常用装置。 ①写出一个用装置A制取氧气的化学方程式 。 ②B或C装置均可作为制取CO2的发生装置，B的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使B装置中反应停止的原理 。 ③若用D装置收集一瓶氢气，请将虚线框中的导管补画完整 。 (5)向50g稀盐酸中加入50g碳酸钠溶液，两者恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为97.8g，求碳酸钠溶液的溶质质量分数。 6．金属材料在生活生产中有着重要应用。用所学知识回答下列问题： (1)《吕氏春秋•别类篇》曾记载“金柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金的硬度 (填“大于”、“等于”或“小于”)纯金属的硬度。 (2)兴趣小组的同学进行如图所示实验。实验中观察到A烧杯中只有Al表面有气泡产生，B烧杯中Al、R表面均有固体析出。回答下列问题： ①烧杯A中反应的化学方程式为 ，烧杯A中的溶液质量 (填“变小”、“变大”或“不变”)。 ②根据实验现象可知三种金属的活动性从大到小的顺序为 ，R可能是 。 (3)将一定质量的锌放入盛有硝酸银、硝酸铜的混合溶液，充分反应后，过滤，得到滤渣。 ①写出一定发生的反应化学方程式 。 ②若在所得滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有 。 (4)为测定某黄铜(铜锌合金)中铜的质量分数，将20g此样品放入盛有足量的稀盐酸的烧杯中，充分反应后，称量测得烧杯中物质的总质量比反应前减少了0.2g。计算此黄铜样品中铜的质量分数。 7．化学兴趣小组对CO2与NaOH的反应进行了探究。    (1)从压强变化的角度探究 ①利用甲图装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色美丽的“喷泉”原因是烧杯内压强 （填“大于”或“小于”）外界大气压。该实验不能证明CO2确实与NaOH发生了反应，原因是 。 ②同学们又设计了如图乙的实验装置，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中，能证明CO2确实与NaOH发生反应现象是 。写出CO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式 。 (2)利用数字化实验探究实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化如图丁所示，可推知反应过程中浓度不断减少的离子是 （填离子符号）。      (3)氯碱工业生产的烧碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质。为了测定烧碱样品中Na2CO3的质量分数，称取20g烧碱样品，加足量的水溶解，再中入足量的BaCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥，称量，得到0.197g碳酸钡固体（已知碳酸钠溶液显碱性）。 ①检验烧碱样品中是否含有Na2CO3可选用的试剂是 （填序号）。 a.稀盐酸      b.氯化钡溶液      c.酚酞溶液 ②该烧碱样品中碳酸钠的质量分数是 。 ③已知氢氧化钠易溶于水，也易溶于酒精，但碳酸钠易溶于水却难于酒精，若向氢氧化钠的酒精溶液中通入CO2，可观察到的现象是 。 8．酸和碱在生产、生活中有着广泛的用途。 (1)氢氧化钠可用于去除油污，这与用汽油除油污的原理 （填“相同”或“不同”）。 (2)稀硫酸可用于除铁锈，但除锈时不能将铁制品长时间浸没在稀硫酸中，其原因是 （用化学方程式表示）。盐酸与硫酸具有相似的化学性质，其原因是溶液中都含有 。 (3)浓盐酸可用于制取氯气（Cl2），其反应原理为：，方框内物质的化学式应为 。 (4)实验室中，常用锌和稀硫酸反应制取氢气。根据化学方程式计算：13.0g的锌与足量稀硫酸完全反应产生氢气的质量为多少？ 9．金属材料是现代文明不可缺少的物质基础。 (1)用铜制导线，是利用了铜的延展性和 。 (2)下列金属不能与稀硫酸反应产生氢气的是 （填字母）。 A．Mg B．Zn C．Cu (3)某铁矿石中含Fe2O3的质量分数为60%（无其他含铁物质），该铁矿石中铁元素的质量分数为 。 (4)实验室模拟炼铁的装置如图-1所示，其中CO与Fe2O3中氧元素结合，使其失氧转化为Fe。除了CO，从左侧通入的物质X还可以是 （填字母） A．水煤气（CO和H2） B．CO2 C．木炭 (5)工业上炼铁高炉的结构如图-2所示（资料：高温下石灰石能分解成氧化钙和二氧化碳）。 ①高炉中产生CO的主要反应为、。其中A区域主要发生“C→CO2”反应的原因是 （从影响燃烧的因素角度分析）。 ②炼铁时加入石灰石，可将铁矿石中的SiO2转化为CaSiO3和一种氧化物，与铁水分离除去，写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式 。加入的石灰石还有利于Fe2O3转化，其原理是 。 (6)金属镁通过反应Mg+H2=MgH2可储存氢气。常温下，MgH2可以与水反应释放氢气，同时生成难溶于水的Mg（OH）2。 ①理论上，120g镁通过上述反应最多能储存多少氢气 ？（写出计算过程） ②MgH2与水反应时释氢速率逐渐减慢，且释放的氢气少于储存的氢气。可能的原因是 。 10．以下是实验室常用的制取气体的发生装置： A．  B．C． D． (1)写出A装置中任意一种玻璃仪器的名称 。 (2)若选用高锰酸钾为药品制取氧气，应选择的发生装置是 (填写字母)，检验氧气的方法是 ，写出反应的化学方程式 。 (3)选用5%的过氧化氢溶液和粉末状的二氧化锰混合制取一定量的氧气，你认为最理想的发生装置是 (填写字母)，可采用的收集方法是 ，写出反应的化学方程式 。 (4)钙是人体必需的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题： ××钙片 【药品规格】每片含CaCO30.625g 【用法用量】每次一片，每天两次 ①CaCO3中钙元素的质量分数为 。 ②若每片钙片的质量为1g；则钙片中钙元素的质量分数为 。 ③如果按用量服用，通过服用此钙片，每天摄入钙元素的质量是？ 11．在“宏观-微观”之间建立联系是化学学科常见的思维方式。 (1)如图1为某化学反应在催化剂作用下反应的微观模拟示意图，其中“●”和“◯”分别表示氢原子和氧原子。 ①根据化学变化中原子个数和种类不变，虚线框内应填的微观图示是 （填字母）。 (2)中国科学家已实现由到淀粉的全人工合成。其中部分反应的微观过程图如下。下列有关说法正确的是 写出反应甲在一定条件下的化学方程式 ，乙反应中，反应a中甲醇分子中氢原子数目一定比甲醛 （填“多”或“少”）。 (3)水是生命之源，某兴趣小组进行了天然水的净化（实验流程及装置如图所示） （Ⅰ）操作③中玻璃棒的作用是 ，若经过此操作后，所得液体M仍然浑浊，其原因可能是 （填字母标号）。 A．漏斗内的滤纸有破损    B．漏斗下端管口紧靠烧杯内壁     C．漏斗内液面高于滤纸的边缘 （Ⅱ）净化后的水通过实验④制取蒸馏水，需要在a中加入 ，以防加热时出现暴沸 （Ⅲ）图中操作①③④中单一净化水程度最高的是 （写名称）。 12．同学们在学习《燃料及其利用》内容时，进行了以下三个主题的研究。 主题一：燃烧条件及燃料选择 (1)探究燃烧条件 步骤一 通入N2，点燃酒精灯。 步骤二 冷却至室温。 步骤三 通入O2，点燃酒精灯。 该实验中能说明可燃物燃烧需要O2的现象是 。从燃烧条件分析，用水灭火主要利用的原理是 。 (2)选择最佳燃料 煤、氢气、石油、天然气等物质都可以用做燃料。同学们一致认为氢气是最优质的燃料，原因是 （答出一条原因即可）。 主题二：调查家用燃料的变迁 (3)20世纪60年代以前，我国城市家庭以“煤球”为燃料，在冬天时有煤气中毒事件发生，其原因是 。 (4)20世纪70年代，“蜂窝煤”取代了“煤球”。同时，为了减少煤燃烧时对环境的污染，煤气厂将水蒸气通过炽热的煤层制得较洁净的水煤气（主要成分是CO和H2），常常在家用煤气中加入少量有难闻气味的气体，目的是 。 (5)到了80年代，液化石油气和管道气又取代了“蜂窝煤”。煤气中主要成分CO燃烧的化学方程式是 。 (6)21世纪，我国的“西气东输工程”使天然气（主要成分是CH4）成为家庭主要燃料，天然气中主要成分燃烧的化学方程式为 。 主题三：使用燃料与保护环境 (7)将煤进行汽化、液化变成清洁能源对环境保护起重要作用。煤气化、液化示意图如下。 I.沉淀、过滤和吸附是工业中常用的方法。图中第①步采用的分离方法是 。 Ⅱ.第②步是在高温条件下，将煤与水反应生成CO和H2混合气体，这种气体又称为合成气，该反应的化学方程式为 。 Ⅲ.第③步是将合成气在一定条件下反应，生成甲醇，其反应的微观过程如如图所示。 第③步发生的反应属于 （填基本反应类型）。该步骤反应的微观过程示意图中，反应物CO和H2的质量比为 。 13．溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是______（填序号）。 A．硝酸钾 B．植物油 C．面粉 D．蔗糖 (2)按图中所示装置，将x加入装有y的试管中，会导致U形管中右端液面升高，则可能的组合是______（填字母） 选项 X y A 稀盐酸 镁 B 浓硫酸 水 C 水 硝酸铵 D 水 氧化钙    A．A B．B C．C D．D (3)如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。    ①P点的含义是 。 ②t2℃时，一定质量a物质的饱和溶液，从t2℃降温至t1℃，析出15g物质a，则该溶液中溶剂水的质量为 。 ③将c的饱和溶液转化为c的不饱和溶液的操作是 。 ④下列说法正确的是 。 A．t1℃时，三种物质的溶解度：b>a-=c B．t1℃时，将30g物质a放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是80g C．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，a溶液中析出的晶体质量最大 D．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质的质量分数：b>a>c (4)将5.4g铝粉平均分成两份，进行如下实验。 ①一份在足量氧气中加热至完全反应，理论上生成氧化铝固体的质量是 。 ②另一份与溶质质量分数为9.8%的稀硫酸溶液反应，生成硫酸铝和氢气。若铝粉完全反应，理论上需要9.8%的稀硫酸的质量至少为多少？ （在答题卡上写出计算过程） 14．我国企业用10年时间，自主研发出海水镁资源综合利用专利技术，生产出碳酸镁水合物，并以此为中间体制备各类镁产品，填补了我国高端镁产品生产空白。 环节一、探寻海水之“镁” (1)已知某海域海水中镁元素的质量分数约为0.13%，由此可知，用海水晒盐后的卤水来提取镁，而不直接用海水的主要原因是 。 环节二、制备三水合碳酸镁 工业上从弱碱性卤水（主要成分为MgCl2）中获取MgCO3•3H2O的一种方法如图1： (2)过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (3)沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为 （填标号）。 a.向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO2 b.向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO2 c.向NaOH溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO2 d.向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2 环节三、测定MgCO3•3H2O的纯度 【查阅资料】 沉淀法测物质含量，沉淀质量越大，误差越小。 【实验步骤】利用如图3所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，以确定MgCO3•3H2O的纯度，已知B中发生的反应为MgCO3•3H2O+H2SO4=MgSO4+CO2↑+4H2O.依据实验过程回答下列问题。 (4)A中反应的化学方程式为 。 (5)下列措施中不能提高测定准确度的是 （填序号）。 a.在加入硫酸之前应排净装置内CO2气体           b.在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 c.为了缩短实验时间，快速滴加硫酸               d.在C装置左侧导管末端增添多孔球泡 (6)小智认为应将C中Ca（OH）2溶液换成Ba（OH）2溶液，理由一：氢氧化钡的溶解度大，形成溶液的浓度大，使CO2被吸收的更完全；理由二 。 (7)实验中准确称取三份7.5g样品，进行三次测定，测得生成CaCO3沉淀的平均质量为5.0g，则样品中MgCO3•3H2O的纯度为多少？（写出计算过程） 15．双碳即“碳达峰”和“碳中和”的简称。某化学小组的同学以CO2为主题开展了项目式学习。 (1)任务一：认识二氧化碳 【知识回顾】 ①二氧化碳气体的大量排放，会带来的环境问题是 （填“酸雨”或“温室效应”）。 ②下列有关二氧化碳用途的说法正确的是 （填字母序号）。 A．作燃料      B．生产汽水        C．冶炼金属      D．气体肥料 (2)任务二：实验室模拟吸收二氧化碳的原理 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ.向充满二氧化碳的软塑料瓶中注入约体积的蒸馏水，立即旋紧瓶盖后，振荡 软塑料瓶变瘪 二氧化碳的物理性质是 Ⅱ.继续向试管中滴加紫色石蕊溶液 二氧化碳能与水反应 【反思评价】经过讨论，同学们一致认为步骤Ⅱ不能证明二氧化碳与水发生了反应，还需要补充一个 实验。 (3)任务三：制定低碳行动方案 通过该项目的探究，小组同学对低碳行动有了新的认识，请补充完整。 低碳途径 低碳行动具体措施 减少二氧化碳的排放 请举出一种具体做法 促进二氧化碳的吸收 植树造林，利用植物的 作用吸收大气中的CO2 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$