2025年中考化学综合测试—科普阅读题

2025年中考化学综合测试—科普阅读题 1．阅读短文，回答下列问题： 我国积极探索碳封存技术的研发和利用途径，从而实现减缓大气中二氧化碳浓度增长的目标，最终达到经济社会发展和生态保护双赢的局面。 自然界中绿色植物在光照的条件下可将大气中的二氧化碳转化为储存能量的有机物，并释放出氧气。 人类对二氧化碳的捕获和封存主要采用的做法有： ①海洋封存，即利用二氧化碳在水等溶剂中的溶解性来吸收二氧化碳。 ②地质封存，即直接将二氧化碳压入地下的地质构造当中。 ③矿石碳化，如氧化钙在一定条件下可与二氧化碳反应生成碳酸钙，从而将二氧化碳永久性地固化起来。 ④工业利用，即将二氧化碳作为反应物来生产含碳物质而达到封存的目的。研究发现二氧化碳和氢气在一定条件下能生成甲醇和水。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇产率随温度变化如图所示。 (1)工业革命以来大气中二氧化碳含量急剧增长的主要原因是 。当大气中二氧化碳等气体的含量升高时，会导致的环境问题是 。 (2)用海洋封存二氧化碳，是利用了二氧化碳 (答一条物理性质)。 (3)地质封存是将二氧化碳气体压缩成液态或固态，此变化为 (选填“物理变化”或“化学变化”)，然后压入地下岩层中。从微观角度看，与液体和固体相比二氧化碳气体能被压缩的原因是气体的分子间距离远远 (选填“大于”或“小于”)液体和固体的分子间距离。 (4)用矿石碳化二氧化碳时，氧化钙与二氧化碳反应的化学方程式为 。若要捕获需要CaO的质量为 t。 (5)写出合成甲醇的化学方程式 。 (6)由图可知，为提高甲醇的产率，有分子筛膜的情况下合成甲醇的最佳温度为 。 (7)低碳生活，从我做起！日常生活中有什么低碳的做法？(答一点即可) 2．阅读下面的短文，回答有关问题。 为抑制病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中包含一种新型灭菌消毒剂——ClO2.常温下，ClO2是有刺激性气味的黄绿色气体，其熔点-59℃，沸点11℃。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有ClO2和Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解。该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是高效安全的消毒剂。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气(Cl2)对饮用水进行消毒。 (1)“含氯消毒剂”属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)ClO2取代氯气(Cl2)对饮用水进行消毒属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (3)下列有关ClO2的说法正确的是_____(填字母序号)。 A．0℃时ClO2为黄绿色气体 B．用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于阴冷暗处保存 C．ClO2的浓度越大杀菌效果越好，安全性越高 3．随着矿物燃料消耗量的增加，大气中CO2含量不断升高，引起的温室效应给地球环境带来严重影响。目前，矿物燃料仍然是主要能源，因此，减少CO2排放量或将产生的CO2转化为有用的资源(又称CO2再资源化)，已成为人类所关切的世界性问题。 CO2再资源化方法的关键是能否将CO2高效率的转化以及方法的能耗和经济问题。研究人员将磁铁矿在一定温度下经过H2活化处理，制得缺O2-磁铁矿，该缺O2-磁铁矿可直接分解CO2，将其转化为碳。 用汽油发动机排放气和缺O2-磁铁矿进行CO2分解实验，在其他条件相同时，测得不同温度下反应过程中装置内气体压强变化(压强高代表CO2含量高)如图1、图2所示。 在相同条件下，分别用Fe、缺O2-磁铁矿进行CO2分解实验，测得CO2的分解率如表所示。 表分别用Fe、缺O2-磁铁矿实验时，CO2分解率(300℃) 物质 CO2分解率(%) 4h后 10h后 缺O2-磁铁矿 98 99 金属Fe 1.3 2.5 由此可见，用缺O2-磁铁矿分解CO2的方法具有反应温度低、反应效率高、磁铁矿廉价易得、生成物碳可再资源化等优点，具有广泛的应用前景。 依据文章内容回答下列问题。 (1)CO2中C元素化合价是 。 (2)CO2再资源化方法的关键是 。 (3)对比图1、图2，可以得到的结论是 。 (4)由表数据推断，在相同条件下，更有利于提高CO2分解率的物质是 。 4．阅读分析，解决问题： 向天借“甘霖” 人工增雨是缓解旱情的有效手段。要想实现人工增雨，首先得有合适的云层。一般来说，当云的厚度超过两千米，面积达到几十平方千米时，就具备了人工增雨的基本条件，晴空万里是不能实施人工增雨的。 人工增雨一般采用飞机、火箭弹等，将碘化银(AgI)、干冰、液氮等降雨剂播撒在云层中，使水滴增大到一定程度，降落到地面，形成降水。简单来说就是通过人工干预的方法使水蒸气凝结成雨，其本质上是对自然界降雨的必要条件进行补充。 增雨剂中的碘化银有轻微毒性，但人工增雨所播撒的碘化银浓度极其微小，在作业区域水体或土壤中的含量远低于世界卫生组织规定的浓度，因此，人工增雨不会污染环境。 (1)实施人工增雨应满足的天气条件是 。 (2)碘化银中碘元素的化合价是 (3)干冰用于人工增雨的原理是 ，干冰与雨水发生反应的化学方程式为 。 (4)人工增雨不会污染环境，原因是 。 (5)人工增雨不但能缓解旱情，还具有的作用是 。 5．（一）认真阅读短文，回答问题 加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。依据上文，回答问题。 (1)属于“绿氢”和“紫氢”的分别是 和 （填字母）。 A．风能发电制氢    B．煤燃烧发电制氢    C．核能发电制氢 (2)从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是 。 (3)将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的 储存方式。 (4)“液氨储氢”属于 （填“物理”或“化学”）储氢。 (5)写出氢能的一种应用 。 （二）．高纯碳酸钙广泛应用于陶瓷、医药等领域。工业上用优质石灰石为原料制备高纯碳酸钙的工业流程如下图所示。 【查阅资料】①；②不与稀盐酸反应且不溶于水。 (6)步骤1常将石灰石研磨成粉末状，其目的是 。 (7)操作①的名称是 ，在实验室进行该操作时，玻璃棒的作用是 。 (8)该工业流程中可以循环利用的物质是 。 (9)步骤3发生反应的过程中有水参加，该反应的化学方程式为 。 6．阅读下面科普短文。 液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇（CH₃OH）为代表的液态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如下。 2020年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。 甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸、烯烃等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料电池产生电能，还能通过重整反应释放出氢气。 (1)“液态阳光生产”利用的可再生能源是 （写一种）。 (2)“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是 和CO2。 (3)若用澄清的石灰水实现“碳铺获”，其反应的化学方程式为 。 (4)液体甲醇的用途有 （写一条）。 7．阅读下列材料，回答相关问题。 石油是一种非常重要的能源，主要由碳、氢元素组成，还含有少量硫、氧、氮等元素。石油开采时，向储油层注水或通入气体均可以增大油层中的压强，使石油顺利流出。处于石灰石岩层缝隙中的石油流通不畅，需要向岩层中注入稀盐酸等酸液，提高其流通能力。 石油通过输油管道输送至炼油厂，依据各成分的沸点差异，分离出汽油、柴油等多种粗产品。汽油、柴油等燃料的使用会产生大量的二氧化碳，导致温室效应加剧，亟需捕聚和利用。 (1)依据沸点不同，从石油中分离出汽油、柴油的过程属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 (2)发动机工作时，汽油和吸进的空气必须成适当比例，否则尾气中CO或NO会增多。 ①发动机吸进的空气保证汽油完全燃烧，若再增大空气的吸入量，尾气中NO会增多。增多的NO主要来源于 （填字母）。 A．汽油的燃烧     B．空气中N2和O2高温下反应 ②在催化剂作用下，尾气中的CO和NO转化为两种可以参与大气循环的无毒气体，反应的化学方程式为 。 (3)向石灰石岩层中注入盐酸有助于开采岩层间的石油。 ①稀盐酸与石灰石反应的化学方程式为 。 ②向岩层中注入稀盐酸可提高石油的流通能力，其原因可能是 。 (4)输油钢铁管道易被腐蚀，下列措施有利于减缓管道腐蚀的有________（填字母）。 A．对石油进行脱水处理，去除石油中的水分 B．利用化学方法除去石油中残留的酸液 C．在管道内部覆盖防腐涂层，将石油与管道隔绝 (5)中科院研制出一种新型催化剂将二氧化碳成功转化为汽油，其流程如下。 制得汽油中所含氢元素的质量小于参加反应的氢气的质量，原因是 。 8．认真阅读下列材料，回答相关问题。 生物质炭是一种富碳固态物质。它是由秸秆、树枝、菌渣等生物质废弃物在无氧或限氧环境中经高温热裂解产生。生物质炭用于农业生产能增加土壤有机质、施入土壤后可以中和土壤酸性，生物质炭还可以有效吸附土壤中的重金属，减少作物对重金属的吸收。目前国内外生物质炭生产技术大致可分为三大类：一类是在小于500℃环境下的低温慢速热解，一类是在500℃-700℃的中温快速热解，一类是在700℃以上的高温闪速裂解。 (1)产生生物质炭的过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)根据生物质炭有吸附性，能推测出生物质炭具有 的结构。 (3)对比三大类生物质炭生产技术，得出温度对化学反应速率的影响是 。 9．阅读科普短文，回答下列问题： 稀土材料 稀土元素是指元素周期表中ⅢB族的钪、钇（Y）以及镧系元素。这些元素的氧化物都不溶于水，外形像泥土，而且很稀少，因而人们喜欢称它们为“稀土元素”。稀土元素的化学性质较为活泼，若与其他元素结合，便可组成种类繁多、功能多样、用途广泛的新型材料，且性能会有较大提高，被称作当代的“工业味精”稀土元素的镧、铈、错、钕。在元素周期表中的位置如图所示。 57   镧 138.92 58   铈 140.13 59   镨 140.92 60   钕 144.27 钕磁铁（Neodymium magnet）也称为钕铁硼磁铁（NdFeB magnet），是由钕、铁、硼）形成的四方晶系晶体。钕磁铁被广泛地应用于电子产品，例如硬盘、手机、耳机以及用电池供电的工具等。 (1)从材料中可得出，稀土元素的化学性质 。 (2)镧元素的质子数是 。 (3)镨元素的相对原子质量是 。 (4)从元素分类角度看，钕元素属于 元素，钕磁铁的用途是 。 10．【科普阅读】 人类智慧元素——碘元素是人体必需的微量元素之一，人体缺碘可能造成智力残障，故碘有“智力元素”之称。碘的原子结构示意图如图所示。 缺乏碘会导致甲状腺肿大，为预防因缺碘引起的疾病，国家规定在碘缺乏地区的食盐中添加碘，在我们日常食用的加碘盐中常加入的补碘剂为碘酸钾(KIOx，x为数字)，碘酸钾受热易分解。单质碘(I2)是一种紫黑色有光泽的固体，由分子构成，具有毒性和腐蚀性，常温下可以和活泼金属直接作用，碘单质能使淀粉变成蓝色，主要用于制取药物、染料、碘酒、试纸和含碘化合物等。碘元素在自然界中除在海水、海带、海鱼和贝类等动植物中含量较高以外，在大部分土壤、岩石、水中的含量都很低。 (1)碘元素是第53号元素，位于元素周期表的第 周期，碘原子在化学反应中易得电子，形成碘离子的符号为 。以下微粒与碘原子化学性质相似的是 。    (2)根据文中内容分析炒菜时为什么要最后加含碘盐 。 (3)固体碘、碘蒸气遇淀粉都会变蓝，请从微观角度解释其原因 。 (4)下列说法正确的是______(填序号)。 A．碘具有毒性和腐蚀性属于物理性质 B．缺碘的同学，可以适当多吃海产品补碘 C．碘单质能使淀粉变成蓝色，加碘盐也能使淀粉变蓝 D．若碘酸钾中碘的化合价为+5，可推求碘酸钾化学式为KIO3 11．阅读科普短文。 根据有关报道，科学探测发现月球储存有一定数量的冰尘混合物、甲醛和钛铁矿(主要成分FeTiO3)资源。人类有望利用月球上的水资源，并通过电解获取氢气为火箭提供燃料，获取的氧气可逐渐形成可供呼吸的大气层，用来满足植物和人类所需。根据科学家设想的有关人类利用月球资源的流程图，如图所示： (1)该流程图中，可循环利用的物质是 。 (2)推测流程图中的“金属单质”是 。 (3)FeTiO3的名称读作“钛酸亚铁”，则其中钛元素的化合价为 ；求其中铁、氧元素的质量比为 。 12．消毒是饮用水处理中的重要环节之一。常用的消毒剂有氯气(Cl2)、二氧化氯(ClO2)等。ClO2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，极易溶干水，受光照、振动或加热等影响可发生爆炸，但在水溶液中无危险性。自来水厂以亚氨酸钠(NaClO2)和盐酸为原料，用ClO2发生器现场制得ClO2，再投入到水中进行消毒。 Cl2和ClO2的消毒能力相当，消毒过程中都会产生三氯甲烷(有毒副产物)。如图为在40℃时，浓度均为4.0g/L的消毒剂的消毒时间与产生三氯甲烷的浓度的关系图。 ClO2是世界卫生组织推荐的饮用水消毒剂。通过不断完善制备与应用技术，二氧化氯在净水领域中的作用将越来越大。依据短文内容，回答下列问题。 (1)ClO2属于_______。 A．单质 B．氧化物 C．混合物 (2)写出二氧化氯的一条物理性质 。在消毒能力相当的情况下，使用ClO2作消毒剂更安全，原因是 。 (3)需要现场制二氧化氯的原因是 ，发生ClO2泄露时，紧急处理方法是 。 (4)自来水厂制备ClO2反应如下：5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2X，X的化学式为 。 (5)自来水消毒后残留的氯称为余氯，直接饮用对人体有害。净水机中的颗粒活性炭可除去异味和余氯，是因为活性炭具有良好的 性。 13．请阅读以下短文，然后回答问题。 二氧化碳“充电宝” 二氧化碳“充电宝”即二氧化碳储能系统，是压缩气体储能的一种，具有电-电转换效率高、储能密度大、寿命长、成本低等特点，具有较好的经济效益和社会效益。 二氧化碳储能系统的工作原理分为储能和释能两个过程。储能时，低压储罐中的低压气态二氧化碳经过压缩机压缩进入冷却器，冷却器吸收压缩热并将热量储存在蓄热罐中，最后二氧化碳被常温水液化储存在高压储罐中；释能时，高压储罐中的二氧化碳经过加热器升温气化，推动叶轮发电，同时再将加热器出口的低温蓄热介质冷量储存在蓄冷罐中，末级出口的二氧化碳再返回低压储罐。 该系统通过输入工业低谷电或风光废电，将其以二氧化碳内能、压力能和蓄热工质热能储存，在用电高峰时释放二氧化碳发电，以实现可再生能源并网和电网蓄能调峰，同时系统运行伴随热负荷也可实现区域供热，实现高效多能联供。 (1)“二氧化碳充电宝”的意思是 ，它具有较好经济效益的原因是 (写一条)。 (2)储能时二氧化碳被压缩，该过程的微观实质是 ，此过程中 热量。 (3)空气中的二氧化碳来自 (写一种，用化学方程式表示)。 (4)利用二氧化碳储能系统能够解决的环境问题是 。 14．阅读下列材料，回答问题。 生活中有时需要用到高浓度O2，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机。氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出O2。 市面上有多种家用制氧机，其制氧原理有： 电子制氧机在药店较常见，类似于电解水的原理。整机运行比较安静，但对操作要求非常严格，绝不允许倾斜及倒置，否则其溶液会流入输氧管中喷入鼻腔对使用者造成严重的损伤。同时制氧时耗电量较大。 化学药剂制氧机采用药剂配方：例如可利用过碳酸钠和二氧化锰同时加入水中制取氧气。但由于设备简陋，操作麻烦，使用成本较高，且不能连续使用等诸多缺陷不适应家庭氧疗。 富氧膜制氧机采用膜制氧方式，通过膜对空气中氮分子的过滤，可得浓度为30%氧气，具有体积小，用电量小等优点。膜制氧方式用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。 分子筛式制氧机采用一种先进的气体分离技术，制氧机内装填分子筛，在加压时可将空气中氮气吸附，剩余气体收集起来，经过净化处理后即成为高纯度的氧气。整个过程为周期性地动态循环过程，分子筛并不消耗。科研人员在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况、结果如图乙(纵坐标数值越大，代表吸附量越大)。 (1)供氧方式主要有 (写出一种即可)。 (2)氧压机将氧气压缩到钢瓶中，压缩氧气的微观本质是 。 (3)几种家用制氧机的制氧原理中，属于化学变化的是 (填序号)；其中不建议使用化学药剂制氧机的原因是 (写出一点)。 A．电子制氧机   B．化学药剂制氧机   C．富氧膜制氧机   D．分子筛式制氧机 (4)图甲中，表示氧分子变成氧原子的是 (填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)。 (5)由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2，证据是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$