2025年中考化学专项复习——实验题

2025年中考化学专项复习——实验题 1．某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁原理，装置如图所示。请回答有关问题：    （1）实验开始时，应 （填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”），目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。 （2）实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为 。 2．如图所示为通电分解水的简易装置。试完成下列问题：    （1）写出电解水： ，与A中的电极相连接的是电池的 极，B中收集的气体是 ； （2）如果用VA和VB分别表示A和B中收集气体的体积，则VA∶VB约等于 ； （3）该实验能证明的结论是： ； 3．请结合下列常用的仪器和装置，回答有关问题： （1）写出标号仪器的名称：b ；e 。 （2）上图仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的有 （填序号）。 （3）实验室用过氧化氢分解制取氧气的化学反应 ，可选择上图中的 （填序号）组合成发生装置，在不添加其他仪器的情况下，检查该发生装置气密性的方法为 ；收集氧气，可选择上图中的 （填序号）装置； （4）若要检验二氧化碳气体，则需将气体通过盛有 的i装置，反应为 。 4．学习了空气中氧气含量测定实验后，小李同学对集气瓶内压强的变化产生极大的兴趣，他利用物理兴趣小组的压强传感设备（如图1）将集气瓶内气体压强精确地记录下来。图2、图3是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的压强﹣时间关系图。 根据所学知识和关系图回答以下问题： (1)最终小李确定可以用红磷燃烧法测定空气中氧气含量，反应的化学方程式为 ，为保证实验成功，小李应注意的问题有 （答出一点即可）。 (2)通过图3可知，不能使用木炭的原因是 ；如何改进，实验也能成功？ 。 (3)小红同学观察关系图后发现反应开始时集气瓶中压强瞬间变大，原因是 。小红建议燃烧前集气瓶内装少量的水，目的是 。小红想到化学实验也可能对环境造成影响，为响应2022年北京办成绿色冬奥会的号召，我们在化学实验中要注意哪些问题 （答出一点即可）。 5．下图是某同学设计的探究氧气性质的一体化实验装置。用该装置可以自动收集氧气并进行各种物质在氧气中的燃烧实验。 回答下列问题： （一）装置Ⅰ是氧气的发生装置。（忽略导管中的气体） (1)仪器a的名称是 ；仪器b的名称是 。 (2)关闭弹簧夹k2，打开k1，打开活塞，反应开始，发生反应的化学方程式是 ，其中二氧化锰的作用是 。若发现气流产生速度不稳定，可采取的操作是 。 (3)在k1处可以检验氧气，方法是 。 （二）装置Ⅱ是双开口集气瓶，可以收集氧气。 (4)关闭k1，打开k2和k4，该方法能收集氧气的原因是利用了氧气 的性质； (5)有同学提出，还可以将收集方法改为排空气法。可行的设计是：先移去装置中的水，然后将导管 （填“c”或“d”）改为通到顶部的长管。 （三）利用收集的氧气进行铁丝燃烧实验 (6)收集过程中，应在水被排尽 （填“前”或“后”）关闭k2和k4，原因是 。 (7)打开橡皮塞k3，将装有下端系有火柴棍的灼热铁丝伸入集气瓶中，发生反应的化学方程式是 ，可观察到的现象是 。 （四）探究氧气浓度与反应剧烈程度的关系 将装置Ⅱ替换为如图部分，储水装置替换为装有碱液的烧杯（已知SO2易溶于碱液），其余部分不变。 (8)二氧化硫随意排放到空气中，会引起的空气污染是 ，烧杯中碱液的作用是 。 (9)为达到实验目的，实验过程中需要观察到氧气浓度增大引起实验现象的前后变化，进行下列操作： a.检查装置气密性； b.在燃烧匙中装入足量硫粉； c.在空气中点燃硫； d.迅速塞紧橡皮塞（连接有燃烧匙）k3，将导管伸入烧杯中； e.关闭k1，打开k2； f.关闭k2。 实验过程中观察到的现象变化是 ，从中可以得到的结论是 。 6．同学们在实验室用5%的过氧化氢溶液制取氧气并进行氧气部分性质实验，具体操作如下： （1）溶液配制：用50mL 30%的过氧化氢溶液配制5%的过氧化氢溶液．溶液配制过程中，除用到玻璃棒外，还需用到下列仪器中的 A 托盘天平  B 烧杯   C 漏斗   D 量筒   E 胶头滴管 （2）气体制备：用配制好的5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气．请你在如图1A、B两套装置中选择其中一套，并说明选择的理由： （合理即可）． （3）性质实验：小明用收集好的氧气，进行了铁丝燃烧的实验．实验前，它在集气瓶底部 ，然后把光亮的细铁丝盘成螺旋状，在铁丝下端系一根火柴，将火柴点燃，待火柴快燃尽时，缓慢插入集气瓶中，观察到的现象是 ． （4）拓展延伸：小亮同学在上述制取氧气的实验过程中，不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%的过氧化氢溶液中，立即产生大量气泡，于是引起了小亮同学的探究兴趣． 【提出问题】是哪种粒子能使过氧化氢分解的速率加快呢？ 【查阅资料】硫酸铜溶液中含有三种粒子：H2O、SO42﹣、Cu2+ 【猜想与假设】Ⅰ、不可能是H2O，理由是 ； Ⅱ、可能是SO42﹣； Ⅲ、可能是Cu2+． 【实验验证】如图2所示： 在实验①中加入稀硫酸后，无明显变化，说明 不能使过氧化氢的分解速率加快； 在实验②中加入 后，观察到有大量气泡产生，进一步证明能使过氧化氢分解速率加快的是 ． 【结论】实验证明，硫酸铜在该反应前后的质量和化学性质都没有发生变化，硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂． 【反思与交流】Ⅰ、检验实验②中产生气体的方法是 ； Ⅱ、写出过氧化氢在硫酸铜催化作用下发生反应的化学方程式 ． 7．图1是初中化学常见的制取气体的装置. （1）图1中标号①的仪器名称是 ； （2）用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置组合是（选填字母） ；该反应的化学方程式为 ； （3）选择发生装置B和收集装置（选填字母） ；可用于实验室制取CO2，若将发生装置由B改为F,其优点是 ； （4）草酸受热分解生成CO、CO2和H2O，实验室常用图2所示装置将其生成的CO和CO2分离并干燥。先关闭b，再打开a，则乙中排出的气体是 ；若还想获得另一种气体，应进行的操作是 。 8．根据下列装置，结合所学化学知识回答问题： （1）写出②仪器的名称 。 （2）实验室选用B、E装置制取O2，其反应方程式 。 （3）实验室制取CO2也可选装置B，依据为 ，若将B装置换成C装置，优点是 。 （4）若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是 （填字母代号）。 A NH3 B H2 C O2 D CH4 （5）某同学利用下图装置验证CO的还原性： ①H中发生反应的方程式为 。 ②装置Ⅰ的作用为 。 9．李老师在实验室的讲台上摆放了一些实验室制取常见气体时用的实验装置（如图1），同时还放置了一瓶刚刚在实验室制取的无色气体甲（如图2）。    (1)请写出仪器a和b的名称：a 。b 。 (2)根据你的推断，气体甲可能是 （写一种），理由是 ；根据你对气体甲的认识和了解，写出甲的一种用途 。 (3)小明想用高锰酸钾为原料制取一瓶氧气，他应选择的气体发生装置是 （填字母）。该装置在实验室还可以用白色固体和黑色固体混合加热制取氧气，写出反应的符号表式 ，该反应的基本类型是 。验证一瓶无色气体是氧气的最简单方法是 。 (4)用制得的氧气完成F装置中（铁丝燃烧）的实验时，集气瓶中留有少量水的原因是 ，请写出反应 。 (5)你认为实验室制取气体时气体发生装置的选择应考虑的因素是 ；选择气体的收集方法应考虑的因素是 。 10．下列是实验室制取气体的常用装置图。请根据下图回答问题：    （1）写出仪器a、b的名称：a ，b 。 （2）若实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置及收集装置是 （填序号）。表示其反应原理的化学方程式为 。 （3）实验室制取二氧化碳的发生装置及收集装置为 。表示其反应原理的化学方程式为 。 11．氧气用途广泛，生活、生产都需要氧气。 活动一    实验室制氧气 (1)写出图1中仪器名称B： ，C： 。 (2)实验室加热高锰酸钾制取并收集氧气用于图2和图3实验。除ADEK，还需要 (从A~K中选择)，反应是 ，基本反应类型是 。试管口要放一团蓬松的棉花，原因是 。 (3)图2现象是有 (填颜色)火焰产生，图3中集气瓶底部水的作用是 。 活动二    工业制氧气 (4)用如图4所示实验模拟工业上分离液态空气法获得氧气。 ①浸入液氮3min后，试管内产生约占其容积的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭；1min后伸入带火星的木条，观察到木条复燃。导致木条熄灭的原因是 。 ②上述实验利用氮气和氧气的 不同实现分离。 (5)利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气。其原理如图5，由此可知两种分子的大小：N2 O2(填“＞”或“＜”)。 活动三    基于特定需求设计和制作简易供氧器 (6)制氧机(图6)通过A、B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠固体，B是二氧化锰粉末。过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)加水后会分解生成Na2CO3和H2O2。回答下列问题： ①过滤仓中水除了过滤杂质提纯氧气的作用，还可以起到的作用是 (填字母)。 A．可以通过气泡观察氧气生成的速率 B．降低氧气温度 C．加快氧气的生成 ②图6反应仓中“O2通道”相当于图7装置中的 (填“c”或“d”)导管。 ③利用家庭中常见材料，设计并制作简易家用制氧机(如图8)，其中C瓶的作用相当于图6中的 仓(填“过滤”或“反应”)。氧气能从C瓶中逸出，是因为氧气具有 的物理性质。 ④根据上述信息推测，A剂要 保存。 12．如图为已经收集满的一瓶无色无毒的气体。请你用学过的知识进行探究，确定该气体是什么气体。    我的假设： ；检验方法是： 。 13．某兴趣小组利用下列仪器进行气体的制取实验，请分析回答下列问题：    （1）仪器B的名称是 。 （2）用高锰酸钾制取一瓶较纯净的O2，应选用图中的仪器是 （填字母序号），反应的化学方程式为 。 （3）实验室用仪器A、B、C、E、F组合还可以制取的另一种气体是 ，检验该气体的化学方程式为 。 14．如下图1是已学的获得氧气的六种途径，根据装置图回答问题。 (1)写出B中的仪器名称:① 。 (2)若要通过途径a制取较干燥的氧气，可选择的发生与收集装置为 ，反应的化学方程式为 。若收集O2实验中始终未能检验到O2已集满，可能的原因是 。 (3)根据“绿色化学”理念，途径 (填字母)是实验室制氧气的最佳方法。 (4)铁在氧气中燃烧的现象为 ，该反应的化学方程式为 。铁在空气中无法燃烧，但在潮湿的空气中会发生缓慢氧化。以下四种情况，锈蚀最严重的是 。 (5)固体氢化钙(CaH2)常温下能与水反应生成H2,是野外工作人员便携燃料的来源。若实验室利用氢化钙制取氢气，选择的发生和收集装置为 。 15．某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。    （1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的 ； （2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥、称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性．上述再进行的操作的顺序是 （填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 ； （3）B中发生反应的化学方程式为 ； （4）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，测得氢气体积为VL，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是 ； A 反应前加入稀酸的体积           B 反应前加入稀酸的质量分数 C 实验前反应装置中空气的体积     D 实验条件下氢气的密度 （5）若实验用锌铜合金的质量为ag，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量分数为 ； （6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将 （填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$