2025年中考化学二轮复习重要考点：综合应用题

2025年中考化学二轮复习重要考点：综合应用题 1．下图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。    （1）写出B装置玻璃管内看到的实验现象 ，化学方程式为 。 （2）实验开始时，要先通一会CO再加热，其目的是 ． （3）反应过程中C处澄清的石灰水会变浑浊，化学方程式是 （4）若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因 。 （5）5.6g铁粉样品（含有杂质铝或铜中的一种）与足量的盐酸反应产生0.19g氢气，则该样品的组成为 ，将一定量的该样品加入到硝酸镁和硝酸银的混合溶液中，待反应结束后，过滤在残渣中加入适量的稀盐酸有气泡，产生则滤液中一定含有的溶质是 （6）将5.6g铁，放入100g稀硫酸中，恰好完全反应,称得反应后溶液质量为105.4g，求稀硫酸中溶质的质量分数。 2．小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，其过程如图所示，请回答相关实验问题： (1)操作①的名称是 ，在该操作中，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ，玻璃棒在此操作中的作用是 ，若经过操作①后，所得液体C仍然浑浊，其原因可能是 (答一点)。 (2)实验室中降低水的硬度高通过操作③，操作③的名称是 ，该操作后所得液体是 (填“纯净物”或“混合物”)。 (3)学校有饮水台，可取水直接饮用。其中的饮用水处理步骤如图所示： 步骤①对应的作用是 (填字母，下同)，步骤③对应的作用是 。 A．杀菌消毒        B．吸附杂质        C．加速沉降        D．过滤 (4)写出电解水的符号化学方程式： 。 3．为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下： 请回答： (1)操作①中被磁铁吸引的金属A是 ；金属B是 。 (2)操作a的名称是 ；在该操作过程中与蒸发过程中都需要使用玻璃棒，其作用分别是 、 。 (3)写出步骤②所涉及的化学反应方程式： ，该反应发生的基本类型是： 。 (4)实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂 （填标号）。 a．硫酸铜溶液   b．氯化钠溶液   c．硝酸银溶液 (5)将铁粉和铜粉的混合物7 g，加入到盛有58.1 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为64.9 g。试计算： ①原混合物中铁粉的质量分数 ； ②反应后所得溶液中溶质的质量分数 。 4．(一)气体制取：如图是实验室制取气体的常用装置。 (1)用A装置制取O2的化学方程式是 ；装置中，试管口略向下倾斜的原因是 。 (2)C装置可用于制取O2，其制取O2的化学方程式是 ；与A相比较，用B装置制取气体的主要优点是 (写一条即可)。 (3)锌跟稀硫酸反应制取氢气，同时还生成硫酸锌，该反应的化学方程式是： ，用试管并采用排空气法收集H2，请在D处方框内画出收集装置图 (只画试管和导气管)。 (4)若用如图装置采用排水法收集H2，氢气应从 口通入。(填管口字母) (二)利用化学式的计算： 尿素[CO(NH2)2]是农业上常用的一种氮肥，可为植物提供所需的氮元素。 (5)尿素的相对分子质量为 。 (6)尿素中氮元素的质量分数为 。 (7)农民伯伯用尿素给耕地中的玉米施加氮元素，刚好需要120kg尿素，若改用碳酸氢铵[NH4HCO3]，要达到相同的肥效(即提供的氮元素质量相等)，则需要碳酸氢铵的质量是 kg。 5．学习金属相关知识后，同学们开启了金属铁之旅。 【认识金属铁】 (1)开采铁：决定铁比铜开采晚的关键因素是 。 (2)初识铁：为防止铁生锈，在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬，其主要原理是 。 【铁的化学性质】 (3)铁与氧气反应，剧烈燃烧，火星四射，反应的化学方程式为 。 (4)小组同学向盛有Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液的烧杯中加入一定量铁粉，参加反应的铁的质量与溶液中溶质种类的关系如图1所示。    ①c点溶液中金属离子为 (填符号)。 ②参加反应的铁的质量为m1、m2时，对应溶液中Cu(NO3)2的质量分数 (填“增大”“减小”或“不变”)。 【铁的冶炼】    (5)玻璃管中发生反应的化学方程式 。 (6)为防止尾气泄漏而造成空气污染，该同学欲在虚线框内连接一个尾气处理装置，老师建议他再增加一个防倒吸装置，如图3所示。则方框中装置的连接顺序为 (填字母)。 (7)上述金属铁之旅中，可总结出铁的部分性质有 写一个即可)。 6．现在市场上已经上架了大大小小不同种类、不同口味的自热火锅，受到了同学们的喜爱。自热火锅为什么可以自发热？ 查阅资料：Ⅰ、发热包的成分主要有生石灰、碳酸钠、铝粉。 Ⅱ、铝和强碱溶液反应生成氢气。 探究一：发热包的发热原理 （1）小浩买了一盒自热火锅，取出发热包加入凉水，迅速放出大量的热，写出产生该现象的主要化学反应方程式 。 （2）从水中取出发热包，发现发热包内固体物质变硬、结块。依据观察到的实验现象，小明猜想发热包内的物质可能发生多个化学反应，而最终生成了 （写名称）使发热包结块、变硬。 （3）小明向使用后的发热包中加入稀盐酸，并对产生的气体展开进一步探究。 探究二：确定气体的成分 【猜想与假设】小涵认为该气体的成分可能是a．H2；b． ；c．CO2和H2的混合气体。 【实验设计】小涵设计下图实验装置，对气体成分进行探究。 （4）【实验验证】甲装置中的实验现象是 ，丁装置中10g黑色粉末逐渐变为红色，试管口有水珠产生，证明猜想c正确。小扬认为该实验设计可以将乙装置省略，理由是 ； （5）实验结束后，试管中剩余固体质量为8.4g，则氧化铜粉末 （“完全”或“未完全”）参加反应，小睿认为不需要定量计算，利用上述实验中的试剂也能得到实验结论，请设计实验方案 （写出步骤、现象及结论）。 7．工业上火法炼铜的一个主要反应是 。 (1)其中X的化学式是 ， (2)该反应的基本类型属于 ； (3)火法炼铜与湿法炼铜相比较除了高温耗能外还有一个缺点是 (4)用500吨含Cu2S质量分数80%的铜矿石，理论上最多可炼出多少吨铜？(写出计算过程) 8．结合下列实验装置图回答问题。 (1)实验室用加热固体混合物的方法制取并收集一瓶干燥的氧气，应该选择的装置是 写出该反应的化学方程式 。 (2)在实验室选择B装置作为制取二氧化碳的发生装置，选择该装置的原因是 。 (3)若要除去二氧化碳中含有少量的一氧化碳，应如何操作? 。 (4)为验证二氧化碳的化学性质，小明同学把纯净干燥的CO2通入F装置中，观察到①中的现象为 。②中发生反应的化学方程式为 。但小红认为D中的实验现象不足以说明CO2与水发生了反应，还应补做一个实验，请你写出应补做的实验 。 (5)称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1 g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）。试计算石灰石中碳酸钙的质量分数。 9．天然水净化为自来水的主要流程如下: (1)下列说法不正确的是 (填字母)。 A．过滤池可以除去难溶性杂质  B．活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味  C．清水池中一定是软水 (2)明矾[KAl(SO4 )m·12H2O]能作絮凝剂，是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝。m= ，氢氧化铝的化学式为 。 (3)目前不少自来水用液氯(Cl2)作为消毒剂，液氯注入水后发生反应的示意图如下: 其中“”“”“●”代表不同原子，产物D为次氯酸(HClO)，有杀菌作用。液氯与水反应的化学方程式是 。 (4)天然水中微生物使有机物(以C6H10O5表示)转化为CO2和H2O的过程中所需O2的量叫做生化需氧量(BOD，单位为mg ·L-1)。反应的化学方程式为，测得20℃时1L某天然水样中含有有机物(C6H10O5)的质量为10. 8mg，则该水样的BOD值是 。 10．学习化学开启了我们认识物质之旅。某实验小组的同学对氢氧化钠的性质及应用进行了如下的探究。    【探究一】溶解过程中的能量变化 (1)如图1所示，某同学将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面左低右高，该同学由此得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论。你是否同意该同学的结论并写出你的理由 。 【探究二】氢氧化钠的化学性质 如图2所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了系列实验，请分析并回答下列问题： (2)A试管中观察到的现象是 。 (3)B试管中观察到的现象是 。 (4)C试管中无明显现象，为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应，同学们设计如图3实验，观察到明显现象，证明了氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应。请写出步骤Ⅱ中所加试剂 ，从微观上分析，氢氧化钠和稀盐酸反应的实质是氢氧化钠中的氢氧根离子和稀盐酸中的 （填化学符号）反应生成了水。 (5)D试管中无明显现象，为了证明D中已发生化学反应，向该试管中再加入 ，观察到有气泡产生。 【探究三】氢氧化钠的应用 (6)氢氧化钠常用于制造人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸4.9t（H2SO4的质量分数为20%），求可以处理多少t造纸厂的废水。（2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O） 11．同学们对实验“煅烧石灰石”展开深入探究。 资料：石灰石中的杂质高温不分解且不与稀盐酸反应 (1)为证明石灰石已分解，三位同学设计方案如下： Ⅰ．甲同学按图一所示进行实验（煤气灯亦能达到石灰石分解的温度），观察到烧杯内壁石灰水变浑浊，写出石灰水发生反应的化学方程式 。 II．乙同学按图二所示进行试验，观察到B中液体变 色，A实验的作用 。 III．丙同学取一块质量为12g的石灰石煅烧，一段时间后发现固体质量减轻2.2g，证明石灰石已分解。 IV．大家认为甲同学的方案不合理，请分析原因 。 (2)为测定石灰石的纯度，丙同学将他刚才煅烧后的固体放入足量稀盐酸中，又产生2.2g气体，结合上述数据计算：丙所取的这块石灰石中碳酸钙的质量分数是多少 ？ 计算过程写在答卷上 12．实验室制取气体的基本思路与方法是科学探究与实践的重要内容。 Ⅰ、如图是实验室制取常见气体的部分装置： (1)制取：若实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，需选用的发生装置是 （填字母）。 (2)除杂：将实验室制取的依次通过D、C装置后，可获得纯净、干燥的，其中D装置的作用是 。 (3)收集：收集氢气时可选用E或F装置，说明氢气具有的物理性质是 。 (4)检验和验满：实验室检验时误用了氢氧化钠溶液，观察不到明显现象。若想证明此无色无味的气体为，可继续向上述溶液中滴加 （填试剂名称）。 Ⅱ、跨学科实践与应用 (5)运用制取氧气的原理可设计简易制氧机，如图是某制氧机简图，装置中加入的A剂和B剂分别为过氧化氢溶液和二氧化锰。 ①该装置制气室内发生反应的化学方程式为 ； ②在实际应用中只需不断补充A剂即可，请简述B剂不用补充的原因 。 (6)如图为运用的制取原理设计的水草缸二氧化碳自动补给装置。 ①气量调节阀能控制气体的流量，其供气速度可通过B瓶反映，请将B瓶中导管补画完整 ； ②若某家用水草缸每天需要补充，则每天需要含碳酸钙80%的石灰石多少克？ （杂质不参与反应）。 13．在浓硫酸催化作用下，固体草酸(H2C2O4)受热分解生成水和碳的氧化物。某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物的种类进行了如下探究。 (提出问题)生成物中有哪几种碳的氧化物？ (进行猜想)猜想1：只有CO；猜想2：只有 ；猜想3：同时含有CO和CO2。 (设计)基于猜想3，兴趣小组同学设计了如图装置：    (查阅资料)①氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳。②浓硫酸是实验室里一种常用的干燥剂，能干燥气体。 (探究)(1)实验过程中观察到装置A中澄清石灰水变浑浊，证明有 气体。该反应的反应方程式为 。 (2)如果发现C中澄清石灰水不变浑浊，E装置中黑色粉末变成 ，F中澄清石灰水 ，证明有CO气体。E中反应方程式为 。 (3)装置最后酒精灯的作用 。通过探究证明：猜想3成立。草酸分解化学方程式是 。 (4)若反应结束后，F处的澄清石灰水质量增加了8.8g，则参加反应的氧化铜的质量是 ？(写出过程) 14．为了减少大气中二氧化碳的排放量，我国提出2060年前实现“碳中和”，彰显了负责任大国的作为和担当。回答下列问题： (1)现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、 和天然气，它们属于 （填“可再生”或“不可再生”）资源，为减少化石燃料的使用，目前人们正在利用和开发的新能源有 （答一种）。 (2)下列燃料在氧气中燃烧时，不会产生二氧化碳的是 （填字母）。 A．肼（N2H4） B．乙醇（C2H5OH） C．煤 (3)科学家正在研究在催化剂和光照条件下，以水为原料制取氢气，请你写出该反应的化学方程式： 。 (4)二氧化碳的捕集、利用和封存是实现“碳中和”的一种重要途径。矿物质碳化封存的反应之一为：，现有80kg氧化镁，根据化学方程式计算，可封存CO2的质量为多少？（写出计算过程） 15．酸、碱、盐是生活中用途广泛的重要化合物，请完成以下探究活动。 （1）可用于治疗胃酸过多的药物有 （填序号）。 a小苏打    b烧碱    c氢氧化铝  d熟石灰   e氢氧化镁 （2）如下图是某试剂瓶标签上的内容。要把10mL这种浓硫酸稀释为18.4%的稀硫酸，需要水的质量为 g。稀释浓硫酸时，不可将水倒入浓硫酸中，请解释其原因 。 （3）如上图所示为气密性良好的实验装置，其中A、B为体积未膨胀的气球，C为玻璃导管，D为胶头滴管。实验时把胶头滴管中的液体加入到盛有药品的锥形瓶中。 ①写一个使气球A胀大的化学方程式 。 ②写一个使气球B胀大的化学方程式 。 （4）如上图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和 ；有铁生成的化学方程式为 。 （5）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸49t（H2SO4的质量分数为10%），与足量的废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$