辽宁省大连市中山区2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试卷

2024-2025学年辽宁省大连市中山区九年级（上）期末化学试卷 一、单选题：本大题共10小题，共30分。 1.四大名著是文学史上的经典作品，其中蕴含了丰富的知识和哲理。下列描述的情节中不涉及化学变化的是(    ) A. 《水浒传》中张顺引爆炸药 B. 《三国演义》中张飞吼断当阳桥 C. 《西游记》中用炼丹炉炼制仙丹 D. 《红楼梦》中“万艳同杯”酒的酿造 2.空气是一种宝贵的资源，下列关于空气的说法不正确的是(    ) A. 氧气既能燃烧又能支持燃烧 B. 将氮气充入食品包装袋中可防腐 C. 稀有气体可用于霓虹灯的制作 D. 二氧化碳是植物光合作用的重要原料 3.下列物质的用途与其性质的对应关系错误的是(    ) A. 金刚石用来切割玻璃一金刚石质地较硬 B. 焦炭用来冶炼金属-焦炭具有可燃性 C. 石墨做电极材料-石墨具有导电性 D. 木炭可以除异味-木炭具有吸附性 4.下列图示实验操作中，正确的是(    ) A. 给液体加热 B. 熄灭酒精灯 C. 闻气体气味 D. 滴加液体 5.下列对生产、生活现象的解释正确的是(    ) A. 石油气加压后贮存在钢瓶中，因为气体分子体积很小 B. 冬天水管里的水结成冰后不再流动，因为分子停止运动 C. 10mL酒精和10mL水混合后，总体积小于20mL，因为分子之间有间隔 D. 温度计里的汞柱下降，因为原子随温度的降低而变小 6.下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是(    ) A. B. C. D. 7.银器在使用过程中逐渐失去光泽是因为发生了化学反应：。根据质量守恒定律可推测X是(    ) A. B. C. D. 8.2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点的三位科学家。量子点组成中常含镉等元素。如图是镉的结构示意图及其在元素周期表中的信息，则有关镉的说法不正确的是(    ) A. 镉属于金属元素 B. 镉的质子数为48 C. 镉的相对原子质量是 D. 镉原子在反应中易得到电子 9.下列关于CO和的说法中，正确的是(    ) A. CO和均能溶于水 B. CO和均具有可燃性 C. CO和均能使氧化铜还原为铜 D. CO和在一定条件下可以相互转化 10.银杏果中含有的银杏酸化学式为有抗病毒的功效。下列说法正确的是(    ) A. 银杏酸由碳、氢、氧三个元素组成 B. 银杏酸充分燃烧会生成空气污染物 C. 银杏酸由12个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成 D. 银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为72：17 二、简答题：本大题共1小题，共10分。 11.化学小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识可燃物 有的物质可以燃烧，有的物质不能燃烧，可燃物是燃烧发生的条件之一。目前人类使用的燃料主要是化石能源，包括______、石油、天然气等。 【任务二】调控燃烧 燃料的燃烧效率备受人们关注，燃料不充分燃烧会导致______，使燃料充分燃烧的措施有______。各写一点即可。 【任务三】利用燃烧探究物质的组成 小组同学利用湿度传感器和二氧化碳传感器检测纯净乙醇充分燃烧的产物，实验装置及图像如图所示。 结合图中曲线，得知乙醇中含有碳、氢元素的证据是______，做出判断的依据是______。 【任务四】探究燃烧条件 小组同学利用如图1装置探究燃烧的条件，点燃蜡烛后立即塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后，将滴管中的水全部滴入集气瓶中，使铝盒中的白磷立即燃烧。如图2是瓶中①二氧化碳和②氧气的含量随时间变化的图像。 导致铝盒中白磷燃烧的原因是______，其反应的化学方程式为______。 分析图像得知，蜡烛熄灭的时间是______ 填“”或“”或“”，曲线①中之后二氧化碳含量略有上升的原因是______。 由图像中曲线②分析可知：不同可燃物在空气中燃烧除需要氧气、温度达到其着火点之外，还需要的条件是______。 三、科普短文题：本大题共1小题，共10分。 12.阅读下列科普短文。 【资料一】二氧化碳是人类生存不可缺少的物质。 随着地球的演化，温室效应使得地球表面平均温度由上升到自然生态系统和人类适宜生存的，全球平均地表温度上升了左右，可以说有了温室效应才有生机勃勃的地球。 早在公元三世纪，我国西晋时期的张华在其所著的《博物志》中就有“烧白石作白灰既讫……”的记载，其中“白石”即石灰石，同时生成随着人类社会的发展，化石燃料的消耗量急剧增加，释放的越来越多……。当大气中等气体的含量升高时，导致温室效应增强，全球气候变暖。 【资料二】航天员呼出的二氧化碳怎么处理？ 航天员呼出的是废气，一旦浓度过高将对人体产生危害。座舱空气中的分压达到2千帕就会影响航天员的健康和安全。通常处理有两种方法。 方法一：对于短期飞行的载人航天器而言，常采用与氢氧化钙化学性质相似的氢氧化锂吸收。LiOH与发生反应的生成物为碳酸锂，实现了对的吸收。该方法吸收效率高、安全，但这是一次性使用的去除方法。 方法二：对于进行收集和再生处理。第1步，利用固态胺系统对座舱中的吸收与浓缩；第2步，利用特种反应器实现对的加氢使之生成甲烷与水；第3步，采用电解方法对水进行电解，产生氢气和氧气，氧气供人呼吸使用。 《博物志》中所记载的“烧白石作白灰”中涉及反应的化学方程式为①______，反应的基本类型是②______。 载人航天器中航天员呼出的浓度过高将对人体产生危害，是因为______。 以下关于“温室效应”的说法错误的是______ 填字母序号。 A.温室气体是空气污染物 B.“温室效应”给人和其他动植物的生存带来危机没有好处 C.“温室效应”是大气层中原有气体成分造成的与人类活动无关 D.工业上改用脱硫煤作燃料可以减少“温室效应” 中Li的化合价为______，碳酸锂的化学式为______。 空间站中，二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应的化学方程式为______。 方法二第3步电解水产生的氢气______ 填“能”或“不能”再利用。 对比航天员呼出的的两种处理方法，方法______更好，原因是______。 四、实验题：本大题共2小题，共20分。 13.某学习小组开展基础实验与跨学科实践活动。 【任务一】实验室制取气体。 实验室选择装置A制取氧气的化学反应方程式为______，用 F装置收集氧气，当观察到______时，开始收集。 实验室选择装置B制取二氧化碳的化学反应方程式为______，与装置 B相比，装置C的优点是______。 甲烷是一种无色无味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰和醋酸钠固体制甲烷气体，选用的制取装置是______ 填标号。 【任务二】探究氧气的性质。 如图，向充满氧气的集气瓶中倒入刚冷却的凉开水，再将插有细导管的橡皮塞塞到集气瓶口，再用注射器向细导管中注入适量的有色水。轻轻摇晃集气瓶，细导管中的有色水柱将______。有关该实验的说法正确的是______。 应保证装置气密性良好 说明有少量的氧气溶于水 刚冷却的凉开水中几乎不含氧气 【任务三】开展“自制净水器及水质检测”的实践活动。 如图1，用自制净水器净水流程依标号顺序进行。过滤可除去水中的①______，吸附剂为活性炭，因其具有②______的结构。 如图2，水质检测。TDS值是水质的一项重要指标，某水样经自制净水器净化后的TDS值如图，净化后的水质纯度为______。 14.金属材料在生产生活中应用广泛。 Ⅰ认识金属材料。 在生活中常用铁锅来煮饭，主要利用金属的______性。 下列有关金属及合金的说法中正确的是______。 A.合金中至少含有两种金属 B.在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金 C.“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大 D.焊锡的熔点比纯锡的熔点高 Ⅱ利用金属资源。 工业上用高炉炼铁产生的副产品有炉渣、炉尘和煤气，煤气中CO含量可达。为了减少炼铁中CO、的排放，设计了如图回收利用方案。 石灰浆[主要成分为吸收的化学方程式为______。工业上用含的赤铁矿为原料炼铁，反应3中最多得到Fe的质量为______ t。上述方案中的CO重新通入高炉后，起的主要作用是______。该方案的优点是除去外，还可实现______的部分或全部循环利用。 Ⅲ探究金属的活动性顺序。 化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序做了如图所示实验。 能证明铝的金属活动性比铜强的实验现象为______；乙中反应的化学方程式为______；上述实验中，得出三种金属活动性顺序，不需进行的实验是______。 实验后将足量铁粉加入到含、、的混合溶液中，充分反应后过滤，铁粉足量的目的是______。 答案和解析 1.【答案】B  【解析】解：A、引爆炸药过程中有二氧化碳、二氧化硫等新物质生成，属于化学变化，不合题意； B、吼断当阳桥过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； C、炼制仙丹过程中有新物质生成，属于化学变化，不合题意； D、酒的酿造过程中有酒精等新物质生成，属于化学变化，不合题意； 故选：B。 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。 本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 2.【答案】A  【解析】解：氧气具有助燃性，能支持燃烧，但氧气本身不能燃烧，故A错误； B.氮气化学性质稳定，充入食品包装袋中可以隔绝氧气，防止食品腐败，故B正确； C.稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，可用于霓虹灯的制作，故C正确； D.植物光合作用是将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，二氧化碳是重要原料，故D正确； 故选：A。 空气由多种气体组成，其中氧气能支持燃烧，但本身不能燃烧；氮气化学性质稳定，可用于食品防腐；稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯；二氧化碳是植物光合作用的原料。 本题难度简单，考察的知识点较多，需要学生对空气的成分和各成分的性质有清晰的认识，在解答此类题目时，学生应仔细分析每个选项，结合所学知识进行判断，同时，本题也提醒我们要关注身边的化学物质，了解它们的性质和用途，以便更好地利用它们为我们的生活服务。 3.【答案】B  【解析】解：A、金刚石坚硬无比，金刚石常用来裁玻璃，故选项说法正确。 B、焦炭具有还原性，可用来冶炼金属，故选项说法错误。 C、石墨具有导电性，石墨常用作电极材料，故选项说法正确。 D、木炭具有吸附性，可用于吸除异味，故选项说法正确。 故选：B。 A、根据金刚石的硬度大，进行分析判断。 B、根据焦炭具有还原性，进行分析判断。 C、根据石墨具有导电性，进行分析判断。 D、根据木炭具有吸附性，进行分析判断。 本题难度不大，掌握碳的化学性质、碳单质的物理性质是正确解答本题的关键 4.【答案】B  【解析】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。 B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确。 C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误。 D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。 故选：B。 A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。 B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。 C、根据闻气体的气味时的方法招气入鼻法进行分析判断。 D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。 5.【答案】C  【解析】解：A、石油气加压后贮存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释错误。 B、冬天水管里的水结成冰后不再流动，水分子仍是在不断的运动的，故选项解释错误。 C、10mL酒精和10mL水混合后，总体积小于20mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确。 D、温度计里的汞柱下降，因为原子间的间隔随温度的降低而变小，故选项解释错误。 故选：C。 根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。 本题难度不大，掌握分子的基本性质可以简记为：“两小运间，同同不不”及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。 6.【答案】B  【解析】解：A、图中物质由三种分子构成，属于混合物，故选项错误。 B、图中物质由同种分子构成，该分子由两种原子构成，属于化合物，故选项正确。 C、图中物质由同种分子构成，该分子由同种原子构成，属于单质，故选项错误。 D、图中物质由同种分子构成，该分子由同种原子构成，属于单质，故选项错误。 故选：B。 同种分子构成的物质为纯净物，不同种分子构成的物质为混合物；再进一步判断由同种分子构成的物质，由同种原子构成的分子为单质的分子，由不同种原子构成的分子为化合物的分子。 本题难度不大，通过微观粒子的模型图，考查了对物质和物质分类的认识，学会从微观的角度看物质及其分类是正确解答此类题的关键。 7.【答案】A  【解析】解：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式可知，反应前有4个Ag，2个O，4个H，2个S，反应后有4个H，2个O，则2X中含有4个Ag，2个S，所以X的化学式为：。 故选：A。 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变来分析。 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 8.【答案】D  【解析】解：A、镉带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为48；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则镉的质子数为48，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，镉的相对原子质量是，故选项说法正确。 D、镉原子的最外层电子数是2，少于4，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故选项说法错误。 故选：D。 A、根据金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。 C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。 D、若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。 本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。 9.【答案】D  【解析】解：难溶于水，能溶于水，故错误； B.一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧，故错误； C.一氧化碳具有还原性，可将氧化铜还原成铜；二氧化碳不具有还原性，不能将氧化铜还原成铜，故错误； D.CO和在一定条件下可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故正确。 故选：D。 A.根据一氧化碳和二氧化碳的物理性质进行分析； B.根据一氧化碳、二氧化碳的化学性质进行分析； C.根据一氧化碳、二氧化碳的化学性质进行分析； D.根据一氧化碳、二氧化碳的化学性质及转化关系进行分析。 掌握一氧化碳、二氧化碳的主要性质及相互转化的关系等相关知识即可解答。 10.【答案】D  【解析】解：A、银杏酸由碳、氢、氧三种元素组成的，元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误。 B、银杏酸充分燃烧会生成水和二氧化碳，不是空气污染物，故选项说法错误。 C、银杏酸是由银杏酸分子构成的，1个银杏酸分子由12个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成，故选项说法错误。 D、银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为：：17，故选项说法正确。 故选：D。 A、根据银杏酸化学式的含义，进行分析判断。 B、根据银杏酸充分燃烧的产物进行分析判断。 C、根据银杏酸的微观构成，进行分析判断。 D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断。 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。 11.【答案】煤  放热少，浪费资源或产生污染物多，污染空气  提供充足的氧气或增大与氧气的接触面积  装置内二氧化碳浓度和相对湿度增加可知乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水  化学反应前后元素种类不变  水和生石灰反应放热，使温度达到白磷的着火点      白磷燃烧继续消耗装置内的氧气导致装置内气体总量减少，二氧化碳含量升高  氧气达到各自可燃物燃烧的最低浓度  【解析】解：有的物质可以燃烧，有的物质不能燃烧，可燃物是燃烧发生的条件之一。目前人类使用的燃料主要是化石能源，包括煤、石油、天然气等。 燃料的燃烧效率备受人们关注，燃料不充分燃烧会导致放热少，浪费资源或产生污染物多，污染空气，使燃料充分燃烧的措施有提供充足的氧气或增大与氧气的接触面积。 结合图中曲线，得知乙醇中含有碳、氢元素的证据是装置内二氧化碳浓度和相对湿度增加可知乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水，做出判断的依据是化学反应前后元素种类不变。 导致铝盒中白磷燃烧的原因是水和生石灰反应放热，使温度达到白磷的着火点，其反应的化学方程式是。 分析图像得知，蜡烛熄灭的时间是，是因为该温度后不再产生二氧化碳，曲线①中之后二氧化碳含量略有上升的原因是白磷燃烧继续消耗装置内的氧气导致装置内气体总量减少，二氧化碳含量升高。 由图像中曲线②分析可知：不同可燃物在空气中燃烧除需要氧气、温度达到其着火点之外，还需要的条件是氧气达到各自可燃物燃烧的最低浓度。 故答案为：煤。 放热少，浪费资源或产生污染物多，污染空气；提供充足的氧气或增大与氧气的接触面积。 装置内二氧化碳浓度和相对湿度增加可知乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水；化学反应前后元素种类不变。 水和生石灰反应放热，使温度达到白磷的着火点；。 ；白磷燃烧继续消耗装置内的氧气导致装置内气体总量减少，二氧化碳含量升高。 氧气达到各自可燃物燃烧的最低浓度。 燃烧的条件：可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可。 灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下。 12.【答案】  分解反应  不能供给呼吸  ABCD        能  二  方法二实现了物质的循环利用，更加环保、节约资源  【解析】解：①根据资料一可知，“白石”即石灰石，“白灰”为氧化钙，反应的化学方程式为；故答案为：。 ②该反应是一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应；故答案为：分解反应。 根据资料二可知，座舱空气中的分压达到2千帕就会影响航天员的健康和安全，因为不能供给呼吸，浓度过高会影响人体健康；故答案为：不能供给呼吸。 温室气体不是空气污染物，如，故A错误； B.由资料一可知，温室效应使得地球表面平均温度上升，才有生机勃勃的地球，并非没有好处，故B错误； C.随着人类社会的发展，化石燃料的消耗量急剧增加，释放的越来越多，说明“温室效应”与人类活动有关，故C错误； D.工业上改用脱硫煤作燃料是为了减少二氧化硫的排放，与减少“温室效应”无关，故D错误； 故选：ABCD。 在LiOH中，氢氧根离子的化合价为价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，设Li的化合价为x，则，解得；Li的化合价为价，碳酸根的化合价为价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，碳酸锂的化学式为；故答案为：；。 二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为；故答案为：。 由资料二可知，方法二第3步电解水产生的氢气能再利用，用于第2步中的加氢使之生成甲烷与水；故答案为：能。 方法一采用LiOH吸收，是一次性使用的去除方法；方法二对进行收集和再生处理，实现了物质的循环利用，所以方法二更好，原因是方法二实现了物质的循环利用，更加环保、节约资源；故答案为：二；方法二实现了物质的循环利用，更加环保、节约资源。 ①根据资料一可知，“白石”即石灰石，“白灰”为氧化钙，据此书写反应的化学方程式。 ②分解反应是一种物质生成多种物质的反应。 根据短文内容结合题目设问进行分析作答。 根据短文内容对各选项进行分析判断。 根据化合价的计算原则，在化合物中各元素正负化合价的代数和为零，进行计算。 二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲烷和水，据此书写反应的化学方程式。 由资料二可知，方法二第3步电解水产生的氢气能再利用，用于第2步中的加氢使之生成甲烷与水。 对比二氧化碳处理中的方法一和方法二的优缺点进行分析作答。 本题难度适中，题目考察的知识点全面，既有基础知识，也有拓展应用，能够全面检验学生的化学素养，它不仅能够检验学生的化学知识，还能够培养他们的环保意识和创新思维，在解答过程中，学生需要综合运用所学知识，进行准确的理解和判断。 13.【答案】  导管口有连续均匀气泡冒出    可以控制反应速率  AE或AF  下降  abc  不溶性杂质  疏松多孔  一般  【解析】解：装置是固体加热型发生装置，且试管口有一团棉花，实验室用A装置制备氧气，可以是加热高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，用F装置排水法收集氧气，当观察到导管口有连续均匀气泡冒出时，开始收集； 实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为，装置C中的分液漏斗可以控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，则装置C的优点是可以控制反应速率； 实验室常用加热碱石灰和醋酸钠固体制甲烷气体为固固加热型反应，发生装置选A，甲烷难溶于水、密度比空气小，可用排水法和向下排空气法收集，收集装置选E或F，则实验室常用加热碱石灰和醋酸钠固体制甲烷气体，选用的制取装置是AE或AF； 轻轻摇晃集气瓶，细导管中的有色水柱将下降，因为有少量氧气溶于水，该实验应保证装置气密性良好，有色水柱将下降，说明有少量的氧气溶于水，刚冷却的凉开水中几乎不含氧气，故选：abc； 过滤可除去水中的不溶性杂质，吸附剂为活性炭，因其具有疏松多孔的结构； 某水样经自制净水器净化后的TDS值159，由图可知，净化后的水质纯度为一般。 故答案为：；导管口有连续均匀气泡冒出； ；可以控制反应速率； 或AF； 下降；abc； 不溶性杂质；疏松多孔； 一般。 根据A装置是固体加热型发生装置，且试管口有一团棉花，说明是高锰酸钾制取氧气来分析解答；根据排水法收集氧气的注意事项来分析解答； 根据实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水来分析解答；根据装置C中的分液漏斗可以控制液体的滴加速率，从而控制反应速率来分析杰大厦； 根据实验室常用加热碱石灰和醋酸钠固体制甲烷气体为固固加热型反应，甲烷难溶于水、密度比空气小来分析解答； 根据轻轻摇晃集气瓶，细导管中的有色水柱将下降，因为有少量氧气溶于水，该实验应保证装置气密性良好，有色水柱将下降，说明有少量的氧气溶于水，刚冷却的凉开水中几乎不含氧气来分析解答； 根据过滤可除去水中的不溶性杂质来分析解答；根据活性炭具有疏松多孔的结构来分析解答； 根据自制净水器净化后的TDS值159来分析解答。 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 14.【答案】导热  B    336  燃烧提供热量  、CO  甲实验铝丝表明有红色物质析出    丙  将混合液中的、完全除去，防止污染环境  【解析】解：Ⅰ在生活中常用铁锅来煮饭，主要是利用金属的导热性，因为金属能够快速传导热量，使锅内的食物受热均匀从而煮熟； 合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金中至少含有一种金属，不一定至少含有两种金属，该错误； B.在日常生活中，由于合金具有比纯金属更优良的性能，如硬度大、抗腐蚀性强等，所以大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金，该正确； C.“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质稳定，即使在高温下也不与氧气反应，而不是说明黄金的硬度非常大，该错误； D.合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，所以焊锡的熔点比纯锡的熔点低，该错误。 故选：B； Ⅱ石灰浆主要成分与反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；已知赤铁矿含的质量为480t，根据中Fe元素的质量分数来计算Fe的质量；中Fe元素的质量分数；那么480t赤铁矿中Fe的质量；一氧化碳具有可燃性，CO重新通入高炉后，主要作用是作为一氧化碳还原氧化铁提供热量；该方案的优点除了除去外，还可实现CO的部分或全部循环利用，减少了CO的排放，提高了原料的利用率； Ⅲ根据图中实验，铝丝能置换出溶液中的铜，说明铝比铜活泼，发生反应；铜丝能置换出溶液中的银，说明铜比银活泼，发生反应；所以三种金属的活动性顺序为；上述实验中，得出三种金属活动性顺序，不需进行的实验是丙；铁的活泼性大于银和铜，实验后将足量铁粉加入到含、、的混合溶液中，充分反应后过滤，铁粉足量的目的是将混合液中的、完全除去，防止污染环境。 故答案为： 导热； ； ；336；燃烧提供热量；、CO； 甲实验铝丝表明有红色物质析出；；丙；将混合液中的、完全除去，防止污染环境。 根据金属的物理性质进行分析； 根据合金的组成、性质、用途进行分析； 根据高炉炼铁的原理及冶炼过程的注意事项等相关知识进行分析；根据铁元素的质量守恒列式计算； 根据实验现象并结合金属的活泼性顺序进行分析。 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$