海南省海口市部分学校2024-2025学年九年级下学期第一次月考模拟考试化学试卷8

海南省海口市部分学校2024-2025学年下学期九年级化学第一次月考模拟考试 测试范围第八第九单元 命题人海南省农垦中学 陈良兴 可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Cu 64 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，14题，共42分) 1.“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢。工业上火法炼镍的原理是：。下列有关说法错误的是 A．含镍不锈钢耐腐蚀 B．含镍不锈钢的硬度小于纯铁 C．反应中碳是还原剂 D．反应后镍元素的化合价降低了 2.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析不正确的是 A．操作I是加水溶解 B．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠 C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D．经过操作 I~Ⅲ后，若所得 KNO3晶体仍不纯，需要进行重结晶 3.下列图像不能正确反应变化关系的是 A．图甲，铜粉在空气中加热 B．图乙，在试管中加热一定质量的高锰酸钾 C．图丙，在装有氧气的密闭容器中点燃硫粉并恰好完全反应 D．图丁，在充满空气的密闭容器中点燃红磷 4.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是 A．t1℃时，A、C两物质饱和溶液的浓度相等 B．物质A的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓度大 C．点P表示：t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等 D．t3℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶质质量分数的大小关系为：B>A>C 5.化学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含关系，可用如图表示这三种关系。以下关系界定错误的是 A．合金和金属材料属于包含关系 B．金属元素和非金属元素属于并列关系 C．氧化物和化合物属于包含关系 D．物理变化和化学变化属于交叉关系 6.医生常用生理盐水(溶质质量分数为0.9%)给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是 A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂 B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000 C．每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g D．把该生理盐水均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为0.9% 7.“控制变量法”是化学学习中的重要方法。下列实验方案的设计中不能达到目的的是 实验设计 选项 A． B． C． D． A．比较不同催化剂的催化效果 B．探究分子运动速率与温度的关系 C．探究合金及其成分金属熔点高低 D．比较吸入空气与呼出气体中二氧化碳含量 8.下列实验方案正确的是 A．分离四氧化三铁和铁粉：用磁铁吸引 B．区分氧化铜粉末和木炭粉末：观察颜色 C．检验空气中的氧气：伸入带火星的木条 D．除去氮气中的氧气：将其通过灼热的铜网 9.实验是科学探究的重要手段，下列实验能达到目的的是 A．探究MnO2对反应速率的影响 B．证明CO2能与H2O发生化学反应 C．说明NaOH固体溶于水放热 D．验证质量守恒定律 10.在海水晒盐过程中，溶液中氯化钠的质量分数(y)与时间(t)的关系为 A．B．C． D． 11.不同温度下NaCl的溶解度如下表所示。在20℃时，将50gNaCl加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解得到溶液。下列说法中，正确的是 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 A．20℃时烧杯中溶液的质量为150g B．20℃时再加入50g水，充分搅拌后烧杯中仍有固体剩余 C．升温到100℃，烧杯中的饱和溶液变为不饱和溶液 D．20~100 ℃时，NaCl的溶解度随温度的升高而增大 12.铝、铁、铜都是生活中常见的金属，下列有关叙述正确的是 A．铝比铁耐腐蚀，因为铝的化学性质比铁更稳定 B．三种金属都能与稀硫酸（或稀盐酸）反应 C．钢的含碳量比生铁高，因此应用更加广泛 D．黄铜比纯铜更适合用于制作耐磨齿轮 13.甲、乙、丙分别是质量分数为2%、4%、6%的溶液，下列说法正确的是 A．乙是饱和溶液 B．甲乙混合后溶质质量分数为6% C．100g丙与200g水混合后溶质质量分数为1% D．相同质量的甲乙丙三份溶液中，甲的水最多 14.下列曲线能表达对应的反应或过程，其中正确的有 ①向氢氧化钙的饱和溶液中加入一定量的氧化钙固体 ②向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体 ③表示分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸 ④相同质量的稀硫酸与足量的金属a、b反应，由图像可知，金属b比a金属活泼 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 二、填空题(每空2分，共26分) 15.宏同学在分组实验中组装了如图的实验装置，模拟一氧化碳还原氧化铁，并检验部分产物。 (1)图中硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 ； (2)图中装置C所起的作用是 ； (3)该同学实验完成后，测得C装置中过量的澄清石灰水增重0.44g，则整个实验过程中通入装置的CO质量 (填“＞”、“＜”或“=”)0.28g； (4)下列对该实验的分析正确的是 (选填编号)。 ①实验开始时先点燃B处的酒精喷灯，再点燃D处的酒精灯 ②A装置的作用是吸收空气中的CO2，防止对C装置产物CO2检验造成干扰 ③实验结束需等到玻璃管内物质冷却至室温才停止通CO，可防止高温下铁粉被重新氧化 16.小金利用如图甲所示装置（气密性良好）和试剂测定空气中氧气含量，集气瓶中空气的体积为200mL，氧气传感器测得集气瓶内氧气的体积分数变化曲线如图乙所示。 (1)实验开始时，用酒精灯加热粗铜丝，其目的是 ； (2)反应开始到止水夹打开前，集气瓶内可观察到的现象是 ； (3)小金提出“倒吸入集气瓶中水的体积除以200mL等于空气中氧气的含量”，据图乙分析，此说法错误，说明理由： ； (4)用该方法测定空气中氧气的含量，原理是 。 17.利用风吹日晒可用从海水中提取粗盐，粗盐中一般含有少量泥沙和可溶性杂质如、等。以下是粗盐初步提纯的实验流程，请回答问题。 (1)操作1的名称是 ； (2)操作2中玻璃棒的作用是 ； (3)获得的精盐是 (填“纯净物”或“混合物”)； (4)由上述流程可知精盐的产率为60%。而某组同学在进行上述实验时获得精盐产率为50%，可能的原因是___________(填字母)。 A．粗盐没有全部溶解就进行过滤 B．过滤时滤纸有破损 C．实验结束后称量的精盐很潮湿 D．称量精盐时玻璃棒上有残留固体 18.溶液是自然界中常见的物质，请根据溶液的相关知识回答问题： 小琪同学往如图所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度升高、石蜡熔化、塑料片掉了下来。该同学加入的物质可能是___________。 A．蔗糖 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．氢氧化钠 三 、简答题(19小题4分，20小题6分，共10分) 19.下图实验是过滤实验。过滤时玻璃棒的作用是什么？过滤后发现液体仍然浑浊，原因可能是什么(写出一点)？ 20.在不同温度时，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入M质量的变化关系如图，回答下列问题： (1)20℃时，A、B、C三点溶液属于饱和溶液的是那个点？ (2)20℃时，B点的溶液质量为多少克？ 四 、实验题(每空2分，共14分) 21.兴趣小组的同学利用如下实验验证质量守恒定律，请结合图示回答下列问题。 (1)实验1：将铜粉平铺于锥形瓶底，按照如图所示组装仪器，并称量质量为；再将锥形瓶置于陶土网上加热，发生反应的化学方程式为 ，一段时间后停止加热，待装置冷却后再次称量质量为m2，则 (填“>”“=”或“<”)m2； (2)实验2：倾斜锥形瓶使硫酸铜溶液与打磨光亮的铁丝接触，可观察到的现象是 ； (3)实验1和实验2均能用于验证质量守恒定律，从微观角度分析，化学反应中质量守恒的原因是在化学反应前后，原子的 都不改变； (4)实验3：倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液流入锥形瓶中，一段时间后，比较该操作前后电子秤读数发现反应前后的质量并不相等，其原因是 ； (5)如实验3这类有气体生成和其他有气体参与的反应要用于验证质量守恒定律，反应需在 中进行； (6)实验4是铁丝在氧气中燃烧实验，该反应的化学方程式为： 。 五、计算题(8分) 22.化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。加热铜粉前电子天平示数为（见图1）。验证质量守恒定律后，待装置完全冷却后取下橡胶塞，电子天平示数稳定为（见图2）。 回答下列问题： (1)消耗氧气的质量为 g。 (2)计算参加反应铜粉的质量（写出计算过程，结果精确到0.01）。 答案解析 1.B 【详解】A、含镍不锈钢是铁的合金，抗腐蚀性强，故选项说法正确； B、合金的硬度比组成它的纯金属额硬度大，该不锈钢合金的硬度大于纯铁，故选项说法错误； C、根据可知，碳夺取了NiO中的氧，NiO失去了氧，反应中碳是还原剂，碳使NiO发生了还原反应，故选项说法正确； D、NiO中镍元素显+2价，生成物中镍是单质，镍元素的化合价为0，反应后镍元素的化合价降低了，故选项说法正确。 故选B。 2.C 【分析】硝酸钾、氯化钠都易溶于水，二者溶解度都是随温度升高而升高，但氯化钠的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，硝酸钾中混有少量氯化钠，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾。 【详解】A、操作I是加水溶解，A选项正确； B、操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠，B选项正确； C、操作Ⅲ是洗涤、干燥，获得较为纯净的硝酸钾晶体，C选项错误； D、经过操作I~Ⅲ后，若所得KNO3晶体仍不纯，需要进行重结晶，D选项正确； 故选：C。 3.C 【详解】A、铜粉在空气中加热生成氧化铜，随着反应的进行，固体质量增加，完全反应后，固体质量保持不变，故选项图像正确； B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾部分分解时，固体是锰酸钾、二氧化锰和高锰酸钾，完全反应后固体是锰酸钾和二氧化锰，故选项图像正确； C、由图知，反应前硫、氧气的质量比约为1:2，由反应的化学方程式S+O2SO2可知，硫、氧气质量比为32:(16×2)=1:1，所以硫完全反应生成二氧化硫后，氧气有剩余，故选项图像不正确； D、红磷在充满空气的、容积不会改变的密闭容器中燃烧，过程中氧气消耗，但是氧元素的质量始终不变，故选项图像正确。 故选C。 4.B 【详解】A、由图可知，t1℃时，A、C的溶解度相等，则该温度下，A、C两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等，不符合题意； B、相同温度下，物质A的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓度大，否则无法比较，符合题意； C、由图可知，t2℃时，A、B的溶解度曲线相交于P点，则P点表示：t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等，不符合题意； D、t3℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，降温后，A、B的溶解度减小，均有溶质析出，降温后，A、B均是饱和溶液，C的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，C的溶质质量分数不变，t1℃时，B的溶解度大于t1℃时，A的溶解度大于t3℃时，C的溶解度，则t1℃时，B的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数，则降温后所得溶液的溶质质量分数为：B>A>C，不符合题意。 故选B。 5.D 【详解】A、金属材料包括纯金属与合金，A选项正确； B、金属元素和非金属元素属于并列关系，B选项正确； C、化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，氧化物和化合物属于包含关系，C选项正确； D、物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化，物理变化和化学变化属于并列关系，不属于交叉关系，D选项错误。 故选：D。 6.B 【详解】A、生理盐水即溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂，故A正确； B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，含义是每100份质量的生理盐水中含有0.9份质量的氯化钠，则生理盐水中氯化钠与水的质量比为0.9：（100-0.9）=9：991，故B错误； C、每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为100g×0.9%=0.9g，故C正确； D、溶液具有均一性，把该生理盐水均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为0.9%，故D正确。 故选：B。 7.A 【详解】A、比较不同催化剂的催化效果，实验中的变量只有催化剂的种类，其它的量保持一致，而图中的变量除催化剂的种类外，还有过氧化氢溶液的浓度，选项错误； B、探究分子运动速率与温度的关系，实验中的变量只有温度，其余的；量相同，由图可知，图中的变量是温度，其余的量一致，选项正确； C、探究合金及其成分金属熔点高低，将铝、锡和锡铝合金置于同一铜片上加热，先熔化的熔点低，后熔化的熔点高，选项正确； D、向等量的吸入空气和呼出气体中加入等量澄清石灰水，比较液体变浑浊的程度，可以比较两种气体中二氧化碳含量，选项正确； 故选A。 8.D 【详解】A、四氧化三铁和铁粉均能被磁铁吸引，用磁铁吸引的方法不能分离四氧化三铁和铁粉，故选项实验方案错误； B、氧化铜粉末和木炭粉末均为黑色粉末，观察颜色的方法不能区分，故选项实验方案错误； C、在空气中伸入带火星的木条，带火星的木条没有复燃，不能检验空气中的氧气，故选项实验方案错误； D、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项实验方案正确； 故选：D。 9.C 【详解】A、探究二氧化锰对反应速率的影响，有无二氧化锰是变量，过氧化氢溶液体积、浓度均应为常量，实验中过氧化氢的浓度也不同，故选项错误； B、二氧化碳能溶于水，也会导致塑料瓶变瘪，不能证明CO2能与H2O发生化学反应，故选项错误； C、氢氧化钠固体溶于水放热，导致瓶中气压增大，则红墨水左边低，右边高，故选项正确； D、碳酸钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳气体，气体逸散到空气中，导致天平不平衡，不能验证质量守恒定律，故选项错误。 故选：C。 10.D 【详解】食盐的溶解度受温度影响变化不大，利用海水晒盐，就是把海水引入海滩，借助日光和风力使水分蒸发，溶质质量分数逐渐增大，到达到饱和状态时，质量分数不变，图象应该是先上升后成一条水平直线，D选项图象与操作过程对应； 故选：D。 11.D 【详解】A、在20°C时，根据溶解度表，100g水中最多能溶解36.0gNaCl，将50gNaCl加入100g水中，只能溶解36.0g，溶液质量应为136g，而不是 150g，错误； B、20°C 时，100g水中最多溶解36.0g NaCl，已经加入 50g NaCl，若再加入50g水，150g 水中最多能溶解质量=，50g<54g，50g NaCl能完全溶解，不会有固体剩余，错误； C、20°C时，50gNaCl加入100g水中形成饱和溶液。当升温到100°C时，100g水中能溶解39.8g NaCl，50g>39.8g，溶液依然是饱和溶液，有固体剩余，烧杯中的饱和溶液变仍为饱和溶液，错误； D、从溶解度表可以看出，20~100°C时，NaCl的溶解度从36.0g逐渐增大到39.8g，即NaCl的溶解度随温度的升高而增大，正确。 故选D。 12.D 【详解】A、铝比铁耐腐蚀，因为铝的表面有一层氧化物保护膜，故A选项说法错误； B、三种金属中铜不能与稀硫酸（或稀盐酸）反应，故B选项说法错误； C、钢的含碳量比生铁低，因此应用更加广泛，故C选项说法错误； D、黄铜比纯铜硬度大，更适合用于制作耐磨齿轮，故D选项说法正确。 故选D。 13.D 【详解】A、在一定温度下，某物质的饱和溶液溶质质量分数是其溶质质量分数最大的情况，由丙可知，常温下能配制出6%的氢氧化钠溶液，故乙一定不是氢氧化钠饱和溶液，该选项说法错误； B、甲的溶质质量分数为2%，乙的溶质质量分数为4%，两者混合后溶质质量分数大于2%，小于4%，该选项说法错误； C、稀释前后溶质质量不变，100g丙与200g水混合后溶质质量分数为，该选项说法错误； D、甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数关系：甲＜乙＜丙，相同质量的甲乙丙三份溶液中，溶质质量关系：甲＜乙＜丙，溶剂质量关系：甲＞乙＞丙，该选项说法正确。 故选D。 14.A 【详解】①向氢氧化钙的饱和溶液中加入一定量的氧化钙固体，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，会导致溶剂质量减少，且溶解度减小，有溶质析出，则反应刚开始时会导致溶液质量减小。反应结束后，溶液温度逐渐恢复室温，氢氧化钙溶解度增大，溶质质量增大，则溶液质量增大，最终由于溶剂质量减小，溶液的质量小于初始值，①错误； ②向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体，氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，②错误； ③分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸，镁粉与稀硫酸反应生成硫酸镁、氢气，化学方程式为Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ ，每24份质量的镁粉反应生成2份质量的氢气；铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、氢气，化学方程式为Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑，每56份质量的铁粉反应生成2份质量的氢气，氢气来源于稀硫酸，消耗等质量稀硫酸时产生氢气的质量相等，等质量镁粉和铁粉完全反应时，镁粉消耗的稀硫酸更多，产生的氢气也更多，③正确； ④相同质量的稀硫酸与足量的金属a、b反应，由图像可知，曲线a的斜率更大，说明a与稀硫酸的反应速率更快，金属a比金属b更活泼，④错误； 综上所述，正确的是③，共1个。 故选：A。 15.(1) (2) 检验是否有二氧化碳生成 (3)＞ (4)②③ 【详解】（1）实验中B装置硬质玻璃管中发生的反应是：一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （2）实验中B装置反应后生成二氧化碳，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，所以装置C所起的作用是检验是否有二氧化碳生成； （3）C装置中增加的质量是吸收二氧化碳质量，即B装置反应后生成的二氧化碳的质量，设生成0.44 g二氧化碳，恰好需要一氧化碳的质量为x， x=0.28 g， 即恰好需要一氧化碳的质量为0.28 g，但是为了使硬质玻璃管中空气先被排出，需要先通入一段时间一氧化碳；另外，反应结束后，也需要继续通入一氧化碳，防止倒吸以及铁被氧化，所以实际通入一氧化碳的质量大于0.28 g； （4）①需要继续通入一氧化碳，为了防止一氧化碳不造成污染，D处酒精灯应一直点燃，故不符合题意； ②一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，而二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，所以A装置的作用是吸收空气中的CO2，防止对C装置产物CO2检验造成干扰，故符合题意； ③为了避免铁被氧化，需要继续通入一氧化碳，直至玻璃管内物质冷却至室温，故符合题意； 故选②③。 16.(1)引燃集气瓶内的白磷 (2)白磷燃烧，产生大量白烟 (3) 白磷熄灭时，氧气的体积分数为8.6%，不是0，说明白磷燃烧不能将装置内氧气耗尽，倒吸入集气瓶中水的体积为集气瓶内消耗氧气的体积，不是空气中氧气的体积 (4)利用可燃物燃烧消耗集气瓶内空气中的氧气，使瓶内气体减少，压强变小，小于外界大气压，打开止水夹，水被吸入集气瓶内，吸入集气瓶内水的体积即为氧气的体积 【详解】（1）铜具有良好的导热性，实验开始时，用酒精灯加热粗铜丝，铜丝可将热量传到白磷处，故其目的是：引燃集气瓶内的白磷； （2）反应开始到止水夹打开前，集气瓶内可观察到的现象是：白磷燃烧，产生大量白烟； （3）由图乙可知，白磷熄灭时，氧气的体积分数为8.6%，不是0，说明白磷燃烧不能将装置内氧气耗尽，倒吸入集气瓶中水的体积为集气瓶内消耗氧气的体积，不是空气中氧气的体积，故倒吸入集气瓶中水的体积除以200mL不等于空气中氧气的含量，故此说法错误； （4）用白磷燃烧测定空气中氧气的含量的原理是：利用可燃物燃烧消耗集气瓶内空气中的氧气，使瓶内气体减少，压强变小，小于外界大气压，打开止水夹，水被吸入集气瓶内，吸入集气瓶内水的体积即为氧气的体积。 17.(1)过滤 (2)搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 (3)混合物 (4)AD 【详解】（1）操作1能将溶液和固体分离，是过滤操作。 （2）操作2是从氯化钠溶液中获得精盐，是蒸发操作，操作2中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。 （3）获得的精盐中含有氯化钠、氯化镁、氯化钙等，属于混合物。 （4）由上述流程可知精盐的产率为60%，而某组同学在进行上述实验时获得精盐产率为50%，粗盐产率偏低。 A、粗盐没有全部溶解就进行过滤，会导致粗盐没有完全溶解，最终得到的精盐质量减小，最后计算的精盐的产率偏低，符合题意； B、过滤时滤纸有破损，会让得到的精盐中混有泥沙等使质量增大，会使氯化钠的产率偏高，不符合题意； C、实验结束后称量的精盐很潮湿，会导致精盐的质量偏大，会使氯化钠的产率偏高，不符合题意； D、称量精盐时玻璃棒上有残留固体，会导致得到的精盐质量减小，最后计算的精盐的产率偏低，符合题意； 故选AD。 18.D 【详解】向烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度升高、石蜡熔化、塑料片掉了下来，说明加入的物质溶于水温度升高，氢氧化钠溶于水放热，使温度升高，符合要求，故选：D 19. 引流 滤纸破损（合理即可） 【详解】是过滤实验。过滤时玻璃棒的作用是引流； 过滤后发现液体仍然浑浊，原因可能是滤纸破损、液面高于滤纸边缘、仪器不干净（合理即可）。 20.(1)C (2)70 【详解】（1）随着M质量的增加，A、B溶液质量均增加，则说明溶液中仍能继续溶解M，属于不饱和溶液，C溶液质量不变，不能继续溶解M，属于饱和溶液。 （2）B点时，溶解的M的质量为20g，则溶液的质量为50g+20g=70g。 21.(1) 2Cu + O2 2CuO = (2)铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 (3)种类、数目和质量 (4)反应生成的氧气会逸散到空气中，反应后剩余物质的总质量减少 (5)密闭容器 (6) 3Fe + 2O2 Fe3O4 【详解】（1）铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，化学方程式 为2Cu + O2 2CuO 依据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，实验在密闭容器内进行，故m1=m2。 （2）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，观察到铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。 （3）从微观角度分析，化学反应中质量守恒的原因是在化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不改变，所以反应前后物质的总质量不变。 （4）过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，氧气会从烧杯中逸散到空气中，反应后剩余物质的总质量减少，故反应后电子秤读数会偏小。 （5）如实验3这类有气体生成和其他有气体参与的反应要用于验证质量守恒定律，反应需在密闭容器中进行。 （6）实验四是铁丝在氧气中燃烧实验。该反应是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为： 3Fe + 2O2 Fe3O4 22.(1)0.16 (2)设：参加反应铜粉的质量为x。 x=0.64g 答：参加反应铜粉的质量0.64g。 【详解】（1）该实验中，铜在空气中加热，与氧气反应生成氧化铜，则增加的质量即参加反应氧气的质量=106.39g-106.23g=0.16g； （2）见答案。 学科网（北京）股份有限公司 $$